Seksioni i Alkeneve të prezantimit. Prezantim për mësimin “alkenet” Aplikimi i paraqitjes së alkeneve
Hidrokarburet e pangopura. Alkenet.
KIMIA KLASA 10
Formula e përgjithshme: ME n H 2n
- Alkenet - hidrokarbure aciklike, molekula e të cilave, përveç lidhjeve të vetme, përmban një lidhje të dyfishtë ndërmjet atomeve të karbonit.
Në molekulat e alkeneve - PS 2 – hibridizimi
S 1
1 20 º
hibridizimi
P 2
I pahibridizuar re elektronike
Struktura molekulare e alkeneve
δ -lidhje
π -lidhje
ME
Struktura molekulare
Forma e molekulës - trekëndësh i sheshtë
Karakteristikë e lidhjes së dyfishtë (C ═ C)
sp 2
- Lloji i hibridizimit -
- Këndi i valencës -
- Gjatësia e lidhjes C = C -
- Ndërtesa ─
- Lloji i komunikimit -
- Sipas llojit të mbivendosjes -
120 º
0,134 nm
planare
kovalente jopolare
σ dhe π
Karakteristikë e lidhjes së dyfishtë (C ═ C)
- π - lidhje të shpërndara në mënyrë të barabartë mbi dhe nën rrafshin e molekulës së etilenit;
- π - lidhje më pak të qëndrueshme se
σ - lidhje;
- π - lidhje më e lehtë për t'u polarizuar
Seritë homologe të alkeneve
Formula e përgjithshme ME n H 2n
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen
- Prop jen
- Kabina jen
- I mbyllur jen
- Heks jen
- Hept jen
C 2 H 4
C 3 H 6
C 4 H 8
C 5 H 10
C 6 H 12
C 7 H 14
Izomerizmi i alkeneve
Për alkenet, dy lloje të izomerizmit janë të mundshme:
Lloji i parë - izomeria strukturore:
- skelet karboni
- pozicionet e lidhjeve të dyfishta
- ndërklasore
Lloji i dytë - izomerizmi hapësinor:
gjeometrike
- Emri i alkeneve sipas nomenklaturës sistematike është formuar nga emrat e alkaneve të ndërtuar në mënyrë të ngjashme, duke zëvendësuar prapashtesat – Një në -En , numri tregon numrin e atomit të karbonit nga i cili fillon lidhja e dyfishtë.
- Zinxhiri kryesor i atomeve të karbonit duhet të përfshijë domosdoshmërisht një lidhje të dyfishtë, dhe numërimi i tij kryhet nga fundi i zinxhirit kryesor me të cilin është më afër.
- Në fillim të emrit, radikalët janë renditur, duke treguar numrin e atomeve të karbonit me të cilët lidhen. Nëse në një molekulë janë të pranishëm disa radikale identike, atëherë numri tregon vendin e secilit prej tyre në zinxhirin kryesor dhe grimcat vendosen përkatësisht përpara emrit të tyre. di- , tre- , tetra- etj.
Shembuj të izomerëve të skeletit të karbonit ( ME 5 H 10 )
1 2 3 4 1 2 3 4 CH 2 = C - CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH - CH 3
CH 3 CH 3
2-metilbuten-1 3-metilbuten-1
1 2 3 4
CH 3 - C = CH - CH 3
CH 3 2-metilbuten-2
Shembuj të izomerëve të pozicionit të lidhjes dyfishe (ME 5 H 10 )
1 2 3 4 5 CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 3
penten-1
1 2 3 4 5
CH 3 - CH = CH - CH 2 - CH 3
penten-2
Izomerizmi ndërklasor
ALKENET JANË IZOMERË NDERKLASE TË CIKLOALKANEVE .
H 2 C - CH 2 CH - CH 3
H 2 C - CH 2 H 2 ME CH 2
Ciklobutani Metilciklopropani
CH 3 = CH - CH 2 - CH 3 - buten-1
Ciklobutani dhe metilciklopropani janë izomerë të butenit, pasi ato korrespondojnë me formulën e përgjithshme ME 4 H 8 .
ME 4 H 8
Shembuj të izomerëve ndërklasorë (ME 5 H 10 )
CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 3
penten -1
ciklopentani
Izomerizmi hapësinor (C 4 H 8 )
Për alkenet, izomerizmi hapësinor është i mundur, pasi rrotullimi i lidhjes së dyfishtë , Ndryshe nga beqare, ndoshta.
1 4 1
H
2 3 2 3
C = C C = C
4
H H H
Cis-buten-2 Trans-buten-2
H 3 ME
CH 3
H 3 ME
CH 3
Vetitë fizike të alkeneve
- Alkenet janë pak të tretshëm në ujë, por lehtësisht të tretshëm në tretës organikë .
- ME 2 - ME 4 - gazrat
- ME 5 - ME 16 - lëngjeve
- ME 17 … - të ngurta
- Me një rritje të peshës molekulare të alkeneve, në serinë homologe, pikat e vlimit dhe shkrirjes rriten, dhe densiteti i substancave rritet.
Alkenet kanë një rrjetë kristalore molekulare
- Alkenet ndryshojnë ndjeshëm nga alkanet në vetitë kimike. Alkenet janë substanca kimikisht më aktive, që është për shkak prania e një lidhje të dyfishtë, e përbërë nga σ - dhe π -lidhjet. Alkenet janë të afta bashkohen dy atome ose radikale monovalente për shkak të këputje π - lidhjet, sa më pak fort th.
- Reagimet aderimi.
- Reagimet polimerizimi.
- Reagimet oksidimi.
Reaksionet e shtimit
1. Hidrogjenizimi.
C H 2 = CH 2 + H 2 CH 3 - CH 3
pastaj etanit
Kushtet e reagimit: katalizator - Ni, Pt, Pd
2. Halogjenimi.
C H 2 = CH - CH 3 + C l - ME l CH 2 - CH - CH 3
propen
1,2-dikloropropan
Reagimi vazhdon në kushte normale.
Reaksionet e shtimit
3. Hidrohalogjenimi
1 1 2 3 4
CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H - C l C H 3 - CH - CH 2 - CH 3
Buten-1 Cl
2-klorobutan
4. Hidratimi.
1 2 3
C H 2 = CH - CH 3 + H - OH CH 3 - CH - CH 3
propen
propanol-2
Kushtet e reagimit : katalizator - acid sulfurik, temperaturë.
- Lidhja e molekulave halidet e hidrogjenit dhe uji te molekulat e alkenit ndodh në përputhje
me rregullin
V.V. Markovnikov.
- Atomi i hidrogjenit është i lidhur me atomin e karbonit më të hidrogjenizuar në lidhjen e dyfishtë, dhe atomi i halogjenit ose grupi hidroksil - me atë më pak të hidrogjenizuar.
Reaksionet e polimerizimit (shtesë e radikaleve të lira)
- Polimerizimi është lidhja sekuenciale e molekulave identike në ato më të mëdha.
CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + ...
- CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 -
... - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ...
Ekuacioni i shkurtuar për këtë reagim është shkruar si më poshtë:
n CH 2 = CH 2 (- CH 2 - CH 2 -) n
Eten polietileni
Kushtet e reagimit: temperaturë të lartë, presion, katalizator.
Reaksionet e oksidimit
Reagimi i Wagnerit. (Oksidim i lehtë me tretësirë permanganat kaliumi) .
3 CH 2 = CH 2 + 2 km n O 4 + 4 orë 2 O
3 CH 2 - CH 2 + 2 milion n O 2 + 2KON
OH OH
pastaj
etanediol
ME 2 H 4 + (O) + H 2 O ME 2 H 4 (AI) 2
Reaksionet e oksidimit
3. Oksidimi katalitik .
a) 2 CH 2 = CH 2 + O 2 2 CH 3 - C AI
eteni acetaldehid
Kushtet e reagimit: katalizator - përzierje e lagësht e dy kripërave PdCl 2 dhe CuCl 2 .
b) 2CH 2 = CH 2 + O 2 2 CH 2 CH 2
pastaj
oksid etilen
Kushtet e reagimit: katalizator - Ag , t = 150-350 º ME
Djegia e alkeneve
Alkenet digjen me një flakë të ndezur të kuqërremtë, ndërsa flaka e hidrokarbureve të ngopura është blu. Pjesa masive e karbonit në alkenet është pak më e lartë se në alkanet me të njëjtin numër atomesh karboni.
ME 4 H 8 + 8O 2 4 CO 2 + 4H2O
buten
Me mungesë oksigjeni
ME 4 H 8 + 6O 2 4CO + 4H 2 O
buten
Reaksionet cilësore për lidhjen e dyfishtë karbon-karbon
- Çngjyrosja e ujit me brom .
CH 2 = CH - CH 3 + B r 2 CH 2 Br - CHBr - CH 3
propen 1,2-dibromopropan
- Çngjyrosja e tretësirës së permanganatit të kaliumit.
3 CH 2 = CH - CH 3 + 2 km n O 4 + 4 orë 2 O
propen
3 CH 2 OH - ËNDËR - CH 3 + 2 milion n O 2 + 2KON
propanediol-1,2
dalja:
- Hidrogjenizimi i alkeneve është një reaksion e kthyeshme ndaj dehidrogjenizimit alkanik ME nH2n + H2 ↔ CnH2n + 2
- Procesi i hidrogjenizimit ekzotermike
( 200 0 C ) ,
- Procesi i dehidrogjenizimit endotermike (400-600 0 C ) .
Gjatë marrjes së alkeneve, është e nevojshme të merret parasysh rregulli i A.M. Zaitseva:
- Kur halogjeni ose uji hiqet nga haloalkanet ose alkoolet sekondare dhe terciare, një atom hidrogjeni hiqet nga atomi i karbonit më pak i hidrogjenizuar.
Metodat laboratorike për marrjen e alkeneve
- Dehidrohalogjenimi i alkeneve të halogjenizuara .
H 3 С ─ СН 2 ─ CH ME l ─ CH 3 + KOH H 3 С ─ СН ═ СН ─ СН 3 + KS l + H 2 O
2-klorobutan buten-2
Kushtet e reagimit: ngrohjen .
2) Dehidratimi i alkooleve .
H 3 С ─ СН 2 ─ Oh H 2 С ═ СН 2 + H 2 O
etanol eten
Kushtet e reagimit: katalizator - H 2 KËSHTU QË 4 (konc.), t = 180 º ME.
3) Dehalogjenimi i dihaloalkaneve
H 3 С ─ СН Cl ─ CH 2 ME l + M g H 3 С─СН ═ CH 2 + MgCl 2
1,2-dikloropropan propen
Metodat industriale për prodhimin e alkeneve
- Plasaritja e alkaneve.
ME 10 H 20 ME 5 H 12 + C 5 H 8
Dekani pentan penten
Kushtet e reagimit: temperatura dhe katalizatori .
2. Dehidrogjenimi i alkaneve .
CH 3 - CH 2 - CH 3 CH 2 ═ CH - CH 3 + H
propan propen
Kushtet e reagimit : t = 400-600 º C dhe katalizator
( Ni, Pt, Al 2 O 3 ose Kr 2 O 3 ) .
3) Hidrogjenizimi i alkineve.
C H ≡ CH + H 2 CH 2 ═ CH 2
etin pastaj
Kushtet e reagimit: katalizator - Pt, Pd, Ni .
APLIKIMI I ETILENIT
Pronës
Aplikacion
Polimerizimi
Shembull
Prodhimi i polietilenit, plastikës
Halogjenimi
Marrja e tretësve
Hidrohalogjen
racionimi
Për anestezi lokale, marrjen e tretësve, në bujqësi për dezinfektimin e hambarëve
Pronës
Aplikacion
Hidratimi
Shembull
Marrja e alkoolit etilik që përdoret si tretës, rezervuar antiseptik në mjekësi, në prodhimin e gomës sintetike
Oksidimi i tretësirës KMnO 4
Një veti e veçantë e etilenit:
Marrja e antifrizit, lëngjeve të frenave, në industrinë e plastikës
Etileni përshpejton pjekjen e frutave
Alkenet . Struktura e molekulës së etilenit. Vetitë kimike të alkeneve .
Plotësuar nga: Panina I.P. .
Alc jen NS
- Nomenklatura
- Izomerizmi
- Vetitë fizike
- Vetitë kimike
- Marrja
- Aplikacion
Alkenet - hidrokarburet aciklike, molekula e të cilave, përveç lidhjeve të vetme, përmban edhe 1 lidhje të dyfishtë ndërmjet atomeve të karbonit.
Formula e përgjithshme
C n H 2n.
sp² hibridizimi (s- elektron dhe 2 fq- elektron) këndi i lidhjes 120 gradë
Forma e molekulës – trekëndësh i sheshtë.
Gjatësia lidhjet C-C - 0,134 nm
Seritë homologjike
C 2 H 4 - Etileni (Ethen)
C 3 H 6 - Propileni (propen)
C 4 H 8 - Butene
C 5 H 10 - Penten
C 6 H 12 - Heksen
C 7 H 14 - Hepten
C 8 H 16 - Tetë
C 9 H 18 - Nonen
C 10 H 20 - Decene
Nomenklatura
CH3-CH2-CH2-CH = CH-CH3
heksen-2 (heksen-4)
2-etilpenten-1
Izomerizmi
1. Izomerizmi i skeletit të karbonit.
buten-1
2-metilpropen
2. Izomerizmi i pozicionit të lidhjes dyfishe.
buten-1
buten-2
3. Izomerizmi ndërklasor (me cikloalkane)
ciklobutan metilciklopropan
4. Izomerizmi gjeometrik.
cis-buten-2 trans-
buten-2
Vetitë fizike
- Eteni, propeni dhe buteni janë gazra.
- Alkenet që përmbajnë nga 5 deri në 18 atome C në një molekulë janë të lëngshme.
- Nëse ka më shumë se 19 atome në një molekulë alkeni, këto janë lëndë të ngurta.
- Alkenet janë të pangjyrë, të patretshëm në ujë dhe më të lehta se uji dhe kanë një erë karakteristike të athët.
- Me rritjen e peshës molekulare, pika e vlimit dhe pika e shkrirjes rriten.
Karakteristikat kimike:
- Reaksionet e oksidimit:
- Djegje
C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O + Q (flaka shkëlqen me shkëlqim)
- Çngjyrosja e permanganatit të kaliumit
2. Halogjenimi (ndërveprim me halogjenet):
CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 -CH 2 (1,2-dibromoetan)
3. Hidrohalogjenimi (ndërveprimi me halogjenët e hidrogjenit) Rregulli i Markovnikovit :
CH 3 -CH = CH 2 + H-Br → CH 3 - CH 2 - CH 3
Br (2-bromoetan)
4. Hidrogjenizimi (ndërveprimi me hidrogjenin) :
CH 2 = CH 2 + H 2 t, Ni → CH 3 -CH 3 etilen etan
( C 2 H 4 + H 2 t, Ni → C 2 H 6 )
5. Hidratim (lidhja e molekulave të ujit):
CH 2 = CH 2 + H 2 O t, H 3 PO 4 → CH 3 -CH 2 -Oh (etilen etanol - alkool etilik)
6. Reaksionet e polimerizimit:
nCH 2 = CH 2 t, p, kat → (-CH 2 -CH 2 -) n
monomer - polimer etilen - polietileni
Marrja
1. Plasaritja e alkaneve, të përfshira në vaj:
ME 8 H 18 → ME 4 H 10 + C 4 H 8
2. Dehidrogjenimi i alkaneve:
t, Kr 2 O 3
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH = CH 2 + H 2
CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2
3 ... Dehidratimi i alkooleve ( në temperatura mbi 150 ° C):
H 2 KËSHTU QË 4
CH 3 -CH 2 - AI → CH 2 = CH 2 + H 2 O
Aplikimi i etilenit dhe përbërjeve të tij:
- Marrja e polietilenit.
- Baza për prodhimin e vajrave lubrifikues sintetikë.
- Për prodhimin e acetaldehidit,
antifriz dhe etil sintetik
- Për të përshpejtuar pjekjen e frutave.
A e dinit?
Alkenet që hyjnë në atmosferë reagojnë
me oksigjenin atmosferik, oksidet e azotit dhe të squfurit, janë një nga
Shkaqet e toksicitetit
smogu në zonat industriale.
Prodhimi:
- Alkenet janë hidrokarbure të pangopura me një lidhje të dyfishtë në molekulat e tyre. Formula e përgjithshme është СnH2n. Alkenet emërtohen me prapashtesën - jen .
- Alkenet karakterizohen nga: izomeria e vargut karboni, izomeria e pozicionit te lidhjes dyfishe, hapesinore (gjeometrike) dhe izomeria ndermjet klasave.
- Alkenet zotërojnë aktivitet i lartë kimik ... Për shkak të pranisë së një lidhjeje të shumëfishtë, alkenet hyjnë në reaksione shtimi, oksidimi dhe polimerizimi.
Pyetje:
- Cilat hidrokarbure quhen alkene?
- Shkruani formulat strukturore të hidrokarbureve : Buten -2;
2 - metil-penten -2;
2.3 dimetilbuten -1;
4 - metilpenten -2.
Detyra: Kur hidrogjenizohen 45,5 g alken 14,56 L hidrogjen formoi një alkan. Gjeni formulën për këtë alken.
Paragrafi 34, detyra numër 2
Përgatitni një raport mbi temën:
"Zbatimi i polimereve"
"Aplikimi i oksigjenit" - Mjeku flet me pacientin në telefon. Pothuajse të gjitha gjallesat kanë nevojë për oksigjen. Kur punoni në ujë. Zjarrfikës me aparate frymëmarrjeje të pavarura. Pacienti është në aparate speciale në një atmosferë oksigjeni me presion të reduktuar. Jashtë atmosferës së tokës, një person detyrohet të marrë me vete një furnizim me oksigjen.
"Zbatimi i elektrolizës" - Ekuivalenti elektrokimik dhe numri i Faradeit lidhen me raportin. Elektrolim - veshje e objekteve me metale jooksiduese për mbrojtje nga korrozioni (Ni, Zn, Ag, Au, Cu). Rryma elektrike në lëngje. Rafinimi i bakrit. Ligji i dytë i elektrolizës. Përçues. Marrja e aluminit. Jopërçues. 2. Elektrplimi.
"Aplikimi i ujit" - Përdorimi i ujit në industri. Molekula e ujit H2O përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni. Uji industrial. Ujërat e hidrosferës përdoren si. 1) lëndët e para 2) bartësit e nxehtësisë 3) sistemi i transportit 4) tretësi 5) mjedisi në të cilin hiqen të gjitha llojet e mbeturinave.
"Alkenet" - Alkenet janë hidrokarbure të pangopura. Cila metodë laboratorike mund të përdoret për të marrë alkenet? Metoda laboratorike e marrjes. Laboratori. Qëllimi mësimor: Cila është formula strukturore e përfaqësuesit të parë të serisë homologe të alkeneve? Cfare eshte formulë e përgjithshme alkenet? Cilat metoda për marrjen e alkeneve dini? Pse, ndryshe nga alkanet, alkenet praktikisht nuk gjenden në natyrë?
"Aplikimi i hidrokarbureve" - Prodhimi i plastikës, gomave, fibrave sintetike, detergjentët dhe shumë substanca të tjera. Ciklopropani përdoret për anestezi të përgjithshme. Me rëndësi të madhe në mjekësi, parfumeri dhe kozmetikë. Kontrolloni veten!!! Objektivat: Zbatimi i alkaneve. Përbërjet e alkaneve përdoren si ftohës në frigoriferë shtëpiak.
"Përdorimi i acidit" - Kur sheqeri formohet në qumësht, formohet acidi laktik. Acid nitrik... Acidi karbonik. H2SO4. ADN në shërbim të njeriut. Acidet në trupin e njeriut. ADN-ja është bartës i informacionit gjenetik. Moskë 2002. Vodka Tsarskaya: Acidi sulfurik përdoret gjerësisht në prodhimit industrial... Acidet nukleike.
- Koncepti i hidrokarbureve të pangopura.
- Karakteristikë e lidhjes së dyfishtë.
- Izomerizmi dhe nomenklatura e alkeneve.
- Vetitë fizike.
- Prodhimi i alkeneve.
- Vetitë e alkeneve.
- Aplikimi i alkeneve.
Koncepti i alkeneve
- Alkenet- hidrokarburet që përmbajnë në molekulë një lidhje të dyfishtë midis atomeve të karbonit, dhe përbërja cilësore dhe sasiore shprehet me formulën e përgjithshme
ME n H 2n , ku n ≥ 2 .
- Alkenet referojuni hidrokarbureve të pangopura, pasi molekulat e tyre përmbajnë më pak atome hidrogjeni sesa ato të ngopura.
Karakteristikat e lidhjes dyfishe (C = C)
- Lloji i hibridizimit -
- Këndi i valencës -
- Gjatësia e lidhjes
- Ndërtesa ─
- Lloji i komunikimit -
- Sipas llojit të mbivendosjes -
planare
kovalente
jo polare
Seritë homologe të alkeneve
Formula e përgjithshme ME n H 2n
Kjo jen
Prop jen
Kabina jen
I mbyllur jen
Heks jen
Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
- Kjo jen Prop jen Kabina jen I mbyllur jen Heks jen Hept jen
C 2 H 4
C 3 H 6
C 4 H 8
C 5 H 10
C 6 H 12
C 7 H 14
Për alkenet, dy lloje të izomerizmit janë të mundshme:
Lloji i parë - izomerizmi strukturor :
- skelet karboni
- pozicionet e lidhjeve të dyfishta
- ndërklasore
Lloji i dytë - izomerizmi hapësinor :
gjeometrike
Izomerizmi i alkeneve
Shembuj të izomerëve të skeletit të karbonit (C 5 H 10)
1 2 3 4 1 2 3 4 CH 2 = C - CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH - CH 3
CH 3 CH 3
2-metilbuten-1 3-metilbuten-1
1 2 3 4
CH 3 - C = CH - CH 3
CH 3 2-metilbuten-2
Shembuj të izomerëve të pozicionit të lidhjes dyfishe (C 5 H 10)
1 2 3 4 5 CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 3
penten-1
1 2 3 4 5
CH 3 - CH = CH - CH 2 - CH 3
penten-2
Izomerizmi ndërklasor
ALKENET JANË IZOMERË NDERKLASE TË CIKLOALKANEVE
H 2 C - CH 2 CH - CH 3
H 2 C - CH 2 H 2 Me CH 2
Ciklobutani Metilciklopropani
CH 3 = CH - CH 2 - CH 3 - buten-1
Ciklobutani dhe metilciklopropani janë izomerë të butenit, pasi ato korrespondojnë me formulën e përgjithshme ME 4 H 8 .
ME 4 H 8
Izomerët gjeometrikë (optikë) të butenit C 4 H 8
Cis izomer
Trans izomer
1
5
4
3
2
CH 3 - CH 2 - CH - CH = CH 2
CH 3 - CH = CH - CH - CH 2 - CH 3
CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3
3 - metil i ndrydhur e n - 1
2
3
1
4
6
7
8
5
4 - etil tetor e n - 2
Vetitë fizike të alkeneve
- Alkenet janë pak të tretshëm në ujë, por lehtësisht të tretshëm në tretës organikë.
- Me një rritje të peshës molekulare të alkeneve, në serinë homologe, pikat e vlimit dhe shkrirjes rriten, dhe densiteti i substancave rritet.
ME 2 - ME 4 - gazrat
ME 5 - ME 16 - lëngje
ME 17 … - lëndë të ngurta
METODAT
MARRJA E ALKENAVE
LABORATORI
INDUSTRIALE
DEHYDRIMI
SPIRTE
PLARSITJE
ALKANOV
DEGALOGJENIM
DEHYDRIMI
ALKANOV
DEGYDRO-
HALOGJENIM
METODA INDUSTRIALE E PËRFITJES
PLARSITJA E ALKANIT
SHEMBULL:
t = 400-700C
ME 10 H 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10 dhjetor një i ndrydhur një i ndrydhur jen
ALK AN → ALK AN + ALA EH
MË E GJATË ME MË MË MAK GJATESI
KARBON KARBON
ZINXHIRI ZINXHIR
METODA INDUSTRIALE E PËRFITJES
ALK AN → ALK EH + H 2
SHEMBULL:
Ni, t = 5 00C
H 3 C - CH 3 → H 2 ME = CH 2 + H 2
kjo një kjo jen
(kjo ylen )
DE HIDRATIMI
ALKANOV
METODA LABORATORIKE E MARRJES
ALKOLI → ALK EH + UJI
SHEMBULL:
kushtet: t≥ 14 0C , H 2 KËSHTU QË 4 (konc.)
H H
H-C - C-H → H 2 ME = CH 2 + H 2 O
H AI kjo jen
(kjo ylen )
DE HIDRATIMI
SPIRTE
DE HALOGJEN IROVE
SHEMBULL:
t
H 2 C - CH 2 + Zn → H 2 ME = CH 2 + Zn Br 2
Br Br kjo jen
1,2-dibromoet një (kjo ylen )
METODA LABORATORIKE E MARRJES
DE HIDRO HALOGJEN IROVE
HEQI VEPRIMIN E HALOGJENIT TË HIDROGJENIT
SHEMBULL:
gjendja: tretësirë alkooli
H H
N-S – S-N + KOH → H 2 ME = CH 2 + K Cl + H 2 O
H Cl kjo jen
kloreth një (kjo ylen )
Mekanizmi i reaksionit të shtimit të alkeneve
- Ngjitja elektrofilike: ndarja e lidhjes π ndodh nga një mekanizëm heterolitik nëse grimca sulmuese është elektrofile.
- Lidhja e radikalit të lirë: ndarja e lidhjes ndodh me një mekanizëm homolitik nëse grimca sulmuese është një radikal.
Lidhja π është një dhurues elektroni, kështu që reagon lehtësisht me reagentët elektrofilë.
DIAGRAMET E REAGIMIT TË LIDHJES
ALKEN
REAGENT
PRODUKT
LLOJI I REAKSIONIT
Zbatimi i reaksionit, produktet e tij
HIDRATIMI
(RIKURTIMI)
NUK KA VLERE PRAKTIKE
HALOGJENIM
(BROMING)
NJOHJA E PËRBËRJEVE INDIREKTE (ZNgjyrosja e UJIT BROMINE).
MARRJA E ZGJIDHJES-ZGJIDHJES.
HIDROHALOGJENIMI-
(HIDROKLORINIMI)
FITJA E KLORETANIT TË PËRDORUR PËR ANESTEZI LOKALE SI ZGJIDHJE DHE NË BUJQËSISË PËR DEZINFEKTIMIN E DEPOZITAVE TË DUKRAVE
HIDRATIMI
PËRFITJA E ETIL ALKOOLIT (TRETËS NË MJEKËSI, NË PRODHIM TË GOMES SINTETIKE).
Ky është procesi i kombinimit të molekulave të ngjashme në ato më të mëdha.
SHEMBULL:
n CH 2 = CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n
etilen poli etilen
(monomer) (polimer)
n - shkalla e polimerizimit, tregon numrin e molekulave që kanë reaguar
-CH 2 -CH 2 - lidhje strukturore
REAKSIONI I POLIMERIZIMIT
REAKSIONET E OXIDIMIT
DJEGJA E ALKENIVE
SHEMBULL:
2C 2 H 6 + 7O 2 4 CO 2 + 6H 2 O
REAKSIONET E OXIDIMIT
Reagimi i E.E. Wagner
OXIDIMI I BUTË - NDËRVEPRIM ME TREGTJE PERMANAGANAT KALIUM
H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2
Oh Oh
etilen glikol
(etanediol-1,2)
! Përgjigja cilësore ndaj pangopurit të hidrokarbureve
– për komunikim të shumëfishtë.
Aplikimi i etilenit
Pronës
Aplikacion
1 . Polimerizimi
Prodhimi i polietilenit, plastikës
2. Halogjenimi
Marrja e tretësve
3. Hidrohalogjen-
Për anestezi lokale, marrjen e tretësve, në bujqësi për dezinfektimin e hambarëve
Pronës
4. Hidratim
Aplikacion
5. Oksidimi me tretësirë KMnO 4
Marrja e alkoolit etilik që përdoret si tretës, rezervuar antiseptik në mjekësi, në prodhimin e gomës sintetike
6. Një veti e veçantë e etilenit:
Marrja e antifrizit, lëngjeve të frenave, në industrinë e plastikës
Etileni përshpejton pjekjen e frutave
- Alkenet - hidrokarbure të pangopura, molekulat e të cilave kanë një lidhje të dyfishtë. Atomet e karbonit janë në një gjendje sp 2 - hibridizimi. Formula e përgjithshme - ME n H 2n... Alkenet emërtohen me prapashtesën - sq.
- Alkenet karakterizohen nga: izomerizmi strukturor zinxhiri i karbonit, izomeria e pozicionit të lidhjes dyfishe, izomeria ndërmjet klasave dhe izomerizmi hapësinor(gjeometrike).
- Alkenet janë shumë reaktive. Për shkak të pranisë së lidhjes π, alkenet hyjnë në reaksione shtimi, oksidimi dhe polimerizimi.
Cilat janë alkenet e mëposhtme
1 2 3 4 5 6
a) CH 3 ─ ME ═ CH ─ CH 2 ─ CH ─ CH 3
CH 3 CH 3
b) H 3 Me CH 2 ─ CH 2 ─ CH 3
ME ═ ME
H H
c) CH 3 ─ CH 2 ─ ME ═ CH 2
CH 3 ─ CH ─ CH 2 ─ CH 3
a) 2,5-dimetilheksen-2
b) cis-izomer-heksen-2
c) 3-metil-2-etilpenten-1
Duke përdorur rregullën e Markovnikov, shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme të mbledhjes:
a) CH 3 -CH = CH 2 + NS l ?
b) CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 + H Br ?
B) CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + JO ?
Përgjigjet: a) CH 3 -CH = CH 2 + HC l CH 3 -CH Cl- CH 3
b) CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 + H Br CH 3 -CH Br -CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + HOH CH 3 -CH 2 -CH-CH 3
Nota "3": paragrafi 4, TPO f.24-25, Nr.5-7
Rezultati "4": Khomchenko I.G .: 20.21
Klasa "5": Ndërtoni një zinxhir transformimesh duke përdorur materialin në temat "Alkanet" dhe "Alkenet"
DETYRE SHTEPIE
Fletë vetëekzaminimi i veprimtarisë arsimore të nxënësit ___________ me temën "Përftimi, vetitë kimike dhe përdorimi i alkeneve" Fletë vetëekzaminimi i veprimtarisë edukative-arsimore të nxënësit ___________ me temën "Përftimi, vetitë kimike dhe përdorimi i alkeneve" E DI. Zbulo ÇFARË MËSUA
Ju lutemi përgjigjuni pyetjeve të mëposhtme: 1. Cilat hidrokarbure quhen alkene? 2. Cila është formula e përgjithshme për alkenet? 3. Cila është formula strukturore e përfaqësuesit të parë të serisë homologe të alkeneve? Emërtojeni. 4. Pse, ndryshe nga alkanet, alkenet praktikisht nuk gjenden në natyrë? 5. Cilat metoda të përftimit të alkeneve dini? Cila metodë laboratorike mund të përdoret për të marrë alkenet? 6. Cilat veti kimike shkaktohen nga prania e një lidhjeje të shumëfishtë (të dyfishtë) në molekulat e alkeneve? 7. Për çfarë përdoren alkenet?
METODA INDUSTRIALE E MARRJES SË ALKANEVE TË PRARITJES ALKANE ALKANE + ALKENE ME MË TË GJITHË ME MË MË TË GJITHË ME MË TË GJITHË ME MË TË GJITHË ME MË TË GJITHË ME MË MË TË GJITHË ME MË TË GJITHË ZINXHIR KARBONIN KARBON 5 C 10 CARBON KARBON 5 C 10 CARBON CHA2 1 H22 CHA21 + C 5 H 10 dekan pentan penten dekan dekan pentan penten
METODA LABORATORIKE E MARRJES SË DEHIDROHALOGJENIMIT HEQ HIDROGJEN VEPRIM HALOGJEN HEQ HIDROGJEN HALOGJEN VEPRIM SHEMBULL: alkool alkool H H tretësirë H H tretësira H-C- С-Н + KOH Н 2 С = СН 2 + KCl + H 2 O Н-С - С-Н + KOH Н 2 С = СН 2 + KCl + H 2 O Н Cl eten Н Cl eten kloroetan (etilen) kloroetan (etilen)
Reaksionet e shtimit 1. Hidrogjenizimi. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 - CH 3 Eten-etani Eten-etani Kushtet e reagimit: katalizator - Ni, Pt, Pd 2. Halogjenimi CH 2 = CH - CH 3 + Cl - Cl CH 2 - CH - CH 3 propen Cl Cl Cl Cl1,2-dikloropropan Reaksioni vazhdon në kushte normale.
Adicioni elektrofil Н С С Н Cl δ + Cl δ- Н С С Н + Cl +: Cl H 2 C CH 2 Cl Cl Vetë si agjent elektrofilik.
Reaksionet e shtimit 3. Hidrohalogjenimi CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H - ClCH 3 - CH - CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H - Cl CH 3 - CH - CH 2 - CH 3 Buten-1 Cl Buten-1 Cl 2-klorobutan 2-klorobutan 4. Hidratimi CH 2 = CH - CH 3 + H - OH CH 3 - CH - CH 3 CH 2 = CH - CH 3 + H - OH CH 3 - CH - CH 3 propen propen OH OH propanol-2 propanol-2 Kushtet e reagimit: katalizator - acid sulfurik, temperatura. Shtimi i molekulave të halogjeneve të hidrogjenit dhe ujit në molekulat e alkeneve ndodh në përputhje me rregullin e V.V. Markovnikov.
Hidrohalogjenimi i homologëve të etilenit Rregulli V.V. Rregulli i Markovnikov Një atom hidrogjeni është i lidhur me atomin e karbonit më të hidrogjenizuar në një lidhje të dyfishtë, dhe një atom halogjen ose grup hidroksi - me atë më pak të hidrogjenizuar. Atomi i hidrogjenit është i lidhur me atomin e karbonit më të hidrogjenizuar në lidhjen e dyfishtë, dhe atomi i halogjenit ose grupi hidroksil - me atë më pak të hidrogjenizuar.
SKEMAT E REAKSIONIT TË SHTESËS SË PRODUKTIT ALKENREAGENT LLOJI I REAKSIONIT Zbatimi i reaksionit, produktet e tij -C = C-H + Br 2 H H H H H-C - C-H? ? ? ? HALOGJENIMI (BROMIMI) NJOHJA E PËRBËRJEVE TË PAKUFIZUARA (ZNgjyrosja e Ujit BROMIK). PËRGATITJA E TRETESIT. H H H HH-C = C-H + HCl H H H H H-C - C-H? ? ? HIDROHALOGENIMI (HIDROKLORINIMI) PËRFITJA E KLORETANIT TË PËRDORUR PËR ANESTEZI LOKALE, SI TRITËS DHE NË BUJQËSISË PËR DEZINFEKTIMIN E DEPOZITAVE TË DHURRAVE ME H O H-H-H-H-? ? ? ? HIDRATIMI FITI I ETIL ALKOOLIT (TRETËS NË MJEKËSI, NË PRODHIMIN E GOMES SINTETIKE).
REAKSIONET E OXIDIMIT OXIDIMI I BUTË - NDËRVEPRIMI ME PERMANAGANAT KALIUM Tretësirë Oksidimi i butë - NDËRVEPRIMI ME TRIRTËSITË E PERMANAGANATIT TË KALIUMIT (E.E. - CH 2 OH OH OH OH ethylene glycol, 2 glycoled, 2-1ol) Reagimi cilësor ndaj pangopurit të hidrokarbureve është ndaj lidhjes së shumëfishtë. ! Reagimi cilësor ndaj pangopurit të hidrokarbureve është ndaj lidhjes së shumëfishtë.
1. Oksidimi i lehtë i alkeneve me një tretësirë ujore të permanganatit të kaliumit çon në 1. Oksidimi i lehtë i alkeneve me një tretësirë ujore të permanganatit të kaliumit çon në formimin e alkooleve dihidrike (reaksioni Wagner): në formimin e alkooleve dihidrike (reaksioni Wagner) : KMnO4 KMnO4 CH2 = CH2 + [O] + H2O HO CH2 CH2 OH CH2 = CH2 + [O] + H2O HO CH2 CH2 OH etilen etilen glikol (etanediol) etilen etilen glikol (etanediol reaksioni i plotë: ekualizimi i plotë:3 Reaksioni i plotë:3 ekualimi i plotë) = CH2 + 2KMnO 4 + 4H2O 3HO CH2 CH2MOH + 2KOH + 2KOH 3СН2 = СН2 + 2KMnO 4 + 4H2O 3HO CH2 CH2 OH + 2KOH + 2MnO2 Bilanci elektronik: +2O2O4 Bilanci elektronik: +2O2O 4 M4n + 2 H2O + 3e MnO2 + 4 reduktim OH 3 C2H4 + 2 OH 2e C2H4 (OH) 2 oksidim 3 C2H4 + 2 OH 2e C2H4 (OH) 2 oksidim 2 MnO4 + 4 H2O + 3 C2H4 2 MnOH3 2 MnO2 (OH) 2 2 MnO4 + 4 H2O + 3 C2H4 2 MnO2 + 2 OH + 3 C2H4 (OH) 2 Në rrjedhën e këtij reaksioni, ngjyra vjollce e tretësirës ujore të KMnO4 zbardhet. Prandaj, përdoret si një reagim cilësor ndaj alkeneve. Gjatë këtij reaksioni, ngjyra vjollce e tretësirës ujore të KMnO4 zbehet. Prandaj, përdoret si një reagim cilësor ndaj alkeneve.
REAKSIONI I POLIMERIZIMIT Ky është procesi i kombinimit të molekulave identike në ato më të mëdha. SHEMBULL: n CH 2 = CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n etilen polietileni etilen polietileni (monomer) (polimer) (monomer) (polimer) n - shkalla e polimerizimit, tregon numrin e molekulave që kanë reaguar -CH 2 - CH 2 - lidhje strukturore
Reaksionet e polimerizimit (adicioni i radikalit të lirë) Polimerizimi është lidhja sekuenciale e molekulave të ngjashme në ato më të mëdha. σ σ σ σ σ SN 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 +… 2 - + - CH 2 - CH 2 - - CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 - ... - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ... ... - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ... Ekuacioni i shkurtuar i këtij reaksioni është shkruar si më poshtë: n CH 2 = CH 2 (- CH 2 - CH 2 -) n Eten polietileni Eten polietileni Kushtet e reagimit: temperaturë e ngritur, presion, katalizator. Kushtet e reagimit: temperaturë e ngritur, presion, katalizator.
Aplikimi i etilenit Shembull i aplikimit veti 1. Polimerizimi Prodhimi i polietilenit, plastikës 2. Halogjenimi Prodhimi i tretësve 3. Hidrohalogjenimi Për anestezi lokale, prodhimi i tretësve, në bujqësi për dezinfektimin e hambarëve
Shembull i zbatimit të vetive 4. Hidratimi Marrja e alkoolit etilik që përdoret si tretës, antiseptik në mjekësi, në prodhimin e gomës sintetike 5. Oksidimi me tretësirë të KMnO 4 Përftimi i antifrizeve, lëngjeve të frenave, në prodhimin e plastikës 6. Një veti e veçantë e etilen: Etileni përshpejton pjekjen e frutave
Punë praktike Punë praktike Përftimi dhe studimi i vetive të etilenit. Marrja dhe studimi i vetive të etilenit. Qëllimi i punës: të merret etilen dhe të kryejë eksperimente që karakterizojnë vetitë e tij. Qëllimi i punës: të merret etilen dhe të kryejë eksperimente që karakterizojnë vetitë e tij. Pajisjet dhe reagentët: llambë shpirtërore, shkrepse, mbajtëse laboratori, vidë, këmbë, tapë me tub për daljen e gazit, raft me epruveta, letër filtri; etanol, rërë lumi, acid sulfurik i koncentruar, tretësirë permanganat kaliumi. Pajisjet dhe reagentët: llambë shpirtërore, shkrepse, mbajtëse laboratori, vidë, këmbë, tapë me tub për daljen e gazit, raft me epruveta, letër filtri; etanol, rërë lumi, acid sulfurik i koncentruar, tretësirë permanganat kaliumi. Rendi i punës. Rendi i punës. Detyra 1. Marrja e etilenit. Detyra 1. Marrja e etilenit. Për të punuar në mënyrë të sigurt me substancat e koncentruara, mësuesi përgatit paraprakisht një përzierje të përbërë nga 2-3 ml alkool etilik dhe 6-9 ml acid sulfurik të koncentruar. Për të shmangur lëkundjet e lëngut gjatë zierjes, përzierjes i shtohet rërë e kalcinuar e lumit. Për të punuar në mënyrë të sigurt me substancat e koncentruara, mësuesi përgatit paraprakisht një përzierje të përbërë nga 2-3 ml alkool etilik dhe 6-9 ml acid sulfurik të koncentruar. Për të shmangur lëkundjet e lëngut gjatë zierjes, përzierjes i shtohet rërë e kalcinuar e lumit. Mbyllni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit, fiksoni atë në një raft (shih Fig. 1). Ngroheni butësisht. Mbyllni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit, fiksoni atë në një raft (shih Fig. 1). Ngroheni butësisht. Detyra 2. Vetitë kimike të etilenit. Detyra 2. Vetitë kimike të etilenit. 1. Uleni skajin e tubit të daljes së gazit në mënyrë alternative në një provëz me tretësirë permanganat kaliumi (nën nivelin e tretësirës) (shih Fig. 1) dhe në një provëz me tretësirë bromi. Çfarë ndodh me tretësirën e permanganatit të kaliumit? Çfarë ndodh me tretësirën e bromit? Bëni një përfundim për natyrën e pangopur të etilenit. 1. Uleni skajin e tubit të daljes së gazit në mënyrë alternative në një provëz me tretësirë permanganat kaliumi (nën nivelin e tretësirës) (shih Fig. 1) dhe në një provëz me tretësirë bromi. Çfarë ndodh me tretësirën e permanganatit të kaliumit? Çfarë ndodh me tretësirën e bromit? Bëni një përfundim për natyrën e pangopur të etilenit. 2. Fshini fundin e tubit të gazit të tymit me letër filtri, kthejeni tubin lart dhe ndizni etilenin e lëshuar. Çfarë lloj flake digjet etilen: ndriçuese, jo e ndezur apo e tymosur? Pse? 2. Fshini fundin e tubit të gazit të tymit me letër filtri, kthejeni tubin lart dhe ndizni etilenin e lëshuar. Çfarë lloj flake digjet etilen: ndriçuese, jo e ndezur apo e tymosur? Pse? Shtojca 4 Shtojca 4 Fig. 1 Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij. Oriz. 1 Marrja e etilenit dhe studimi i vetive të tij.
Interesante ... Surpriza e madhe e vetmitarit të vjetër Surpriza e madhe e vetmitarit të vjetër Shumë njerëz kujtojnë historinë e jashtëzakonshme të familjes Lykov, e cila, për arsye fetare, u tërhoq nga shoqëria njerëzore në taigën e largët dhe jetoi atje, pa parë njerëz, nga viti 1936 deri në fillim të viteve 80. Kësaj ia vlen t'i shtohet se kryefamiljari Karp Osipovich Lykov, qysh para eremitacionit të tij që nga lindja, jetonte në vendbanimin e besimtarëve të vjetër, pa komunikuar me botën e gjerë. Shumë njerëz kujtojnë historinë e jashtëzakonshme të familjes Lykov, e cila, për arsye fetare, u tërhoq nga shoqëria njerëzore në taigën e largët dhe jetoi atje, pa parë njerëz, nga viti 1936 deri në fillim të viteve 80. Duhet shtuar se kryefamiljari , Karp Osipovich Lykov dhe para se të vetmuarit që nga lindja jetoi në vendbanimin e besimtarëve të vjetër, pa komunikuar me botën e gjerë. Dhe tani - një takim me njerëzit! Shumë arritje të mahnitshme kanë hyrë në përdorim njerëzor gjatë këtyre dekadave të gjata, por çfarë i bëri akoma më shumë përshtypje hermitit të vjetër? Dhe tani - një takim me njerëzit! Shumë arritje të mahnitshme kanë hyrë në përdorim njerëzor gjatë këtyre dekadave të gjata, por çfarë i bëri akoma më shumë përshtypje hermitit të vjetër? Gazetari i Komsomolskaya Pravda V. Peskov, i cili foli për këtë familje në faqet e gazetës, vuri në dukje: "Nga gjithçka që mund ta godasë, në radhë të parë nuk duhet vënë energjia elektrike, jo një aeroplan ... jo një marrës. nga e cila zëri mëkatar i një gruaje Pugacheva, u godit më së shumti nga një qese plastike transparente. "Zot, ajo që ata kanë shpikur është qelqi, por ai thërrmohet!" Gazetari i Komsomolskaya Pravda V. Peskov, i cili foli për këtë familje në faqet e gazetës, vuri në dukje: "Nga gjithçka që mund ta godasë, në radhë të parë nuk duhet vënë energjia elektrike, jo një aeroplan ... jo një marrës. nga e cila zëri mëkatar i një gruaje Pugacheva, u godit më së shumti nga një qese plastike transparente. "Zot, ajo që ata kanë shpikur është qelqi, por ai thërrmohet!" Ndoshta zgjedhja e objektit që do të na befasojë, aktualet, do të zhgënjejë. Ndërkohë, e gjithë çështja është se ne, fëmijët e llastuar të qytetërimit, mësohemi lehtësisht me gjërat më të mahnitshme. Duhet shtuar se në vitin kur familja Lykov u nis për në tajga, polietileni jo vetëm që nuk vinte në sy, por edhe mundësia shumë parimore e marrjes së tij u vu në pikëpyetje.Ndoshta zgjedhja e një objekti për të na surprizuar ne, aktualët. , do të zhgënjejë. Ndërkohë, e gjithë çështja është se ne, fëmijët e llastuar të qytetërimit, mësohemi lehtësisht me gjërat më të mahnitshme. Duhet shtuar se në vitin kur familja Lykov u nis për në taiga, jo vetëm që nuk kishte asnjë gjurmë polietileni, por edhe vetë mundësia e marrjes së tij u vu në dyshim.
Rreth polietilenit ... Polietileni është një plastikë mjaft "e vjetër". Studiuesit në JCJ në 1933 i nënshtruan etilenit kompresimit me presion të lartë në një aparat të marrë nga Hollanda. Ata donin të studionin vetitë e etilenit në shtypje e lartë por në vend të kësaj etileni polimerizohet në polietileni. Fatkeqësisht, procesi i polimerizimit u riprodhua dobët; ndonjëherë është marrë polietileni; dhe ndonjëherë jo. Hulumtimi i kujdesshëm zbuloi çarje shumë të vogla në dhomën e reagimit. Ata lejojnë të hyjë po aq ajër sa është e nevojshme që polimerizimi të fillojë në dhomë, falë oksigjenit që gjendet në ajër. U desh shumë përpjekje për të zhvilluar një proces industrial për polimerizimin e etilenit: nëse kishte shumë pak oksigjen, polimerizimi nuk vazhdonte, dhe nëse kishte shumë, i gjithë instalimi hidhej në ajër. Polietileni është një plastikë mjaft "e vjetër". Studiuesit në JCJ në vitin 1933 i nënshtruan etilenit kompresimit me presion të lartë në një aparat të marrë nga Hollanda. Ata donin të studionin vetitë e etilenit në presion të lartë, por në vend të kësaj etileni u polimerizua në polietileni. Fatkeqësisht, procesi i polimerizimit u riprodhua dobët; ndonjëherë është marrë polietileni; dhe ndonjëherë jo. Hulumtimi i kujdesshëm zbuloi çarje shumë të vogla në dhomën e reagimit. Ata lejojnë të hyjë po aq ajër sa është e nevojshme që polimerizimi të fillojë në dhomë, falë oksigjenit që gjendet në ajër. U desh shumë përpjekje për të zhvilluar një proces industrial për polimerizimin e etilenit: nëse kishte shumë pak oksigjen, polimerizimi nuk vazhdonte, dhe nëse kishte shumë, i gjithë instalimi hidhej në ajër. Shumë historianë besojnë se suksesi në Luftën e Dytë Botërore ishte pjesërisht për shkak të polietilenit. Kjo plastikë është një izolant i mrekullueshëm për pajisjet me frekuencë të lartë. Një material i tillë ishte i nevojshëm urgjentisht në hartimin e radarëve të sapo shpikur, falë të cilëve ishte e mundur të gjurmohej rrjedha e bombarduesve gjermanë dhe të ngriheshin luftëtarët në alarm. Pa polietilen, nuk do të kishte radarë, pa radarë, nuk do të kishte sinjal të hershëm sulmi ajror dhe nuk do të kishte mbrojtje të suksesshme. Shumë historianë besojnë se suksesi në Luftën e Dytë Botërore ishte pjesërisht për shkak të polietilenit. Kjo plastikë është një izolant i mrekullueshëm për pajisjet me frekuencë të lartë. Një material i tillë ishte i nevojshëm urgjentisht në hartimin e radarëve të sapo shpikur, falë të cilëve ishte e mundur të gjurmohej rrjedha e bombarduesve gjermanë dhe të ngriheshin luftëtarët në alarm. Pa polietilen, nuk do të kishte radarë, pa radarë, nuk do të kishte sinjal të hershëm sulmi ajror dhe nuk do të kishte mbrojtje të suksesshme.
Interesante ... Etileni është një dëmtues Etileni është një dëmtues Në shumë vende, një sasi e madhe e të korrave humbet për shkak të tharjes së frutave. Për shembull, në Shtetet e Bashkuara, numri i frutave të vyshkur, dhe për këtë arsye, i munguar është një e katërta e të korrave totale. Arsyeja për këtë është se frutat, kur piqen, lëshojnë gaz etilen, i cili i ndihmon ata të piqen. Kur ky gaz bëhet më shumë se një sasi e caktuar, procesi i maturimit përshpejtohet shumë si në pemë ashtu edhe në ruajtje. Një frut i pjekur me shpejtësi, dhe ndoshta tashmë i tharë, çon në pjekje të shpejtë dhe madje në prishje (vyshje) të të gjithë kulturës. Në shumë vende, një sasi e madhe e të korrave humbet për shkak të tharjes së frutave. Për shembull, në Shtetet e Bashkuara, numri i frutave të vyshkur, dhe për këtë arsye, i munguar është një e katërta e të korrave totale. Arsyeja për këtë është se frutat, kur piqen, lëshojnë gaz etilen, i cili i ndihmon ata të piqen. Kur ky gaz bëhet më shumë se një sasi e caktuar, procesi i maturimit përshpejtohet shumë si në pemë ashtu edhe në ruajtje. Një frut i pjekur me shpejtësi, dhe ndoshta tashmë i tharë, çon në pjekje të shpejtë dhe madje në prishje (vyshje) të të gjithë kulturës. Fermerët amerikanë përdorin një pajisje të krijuar disa vite më parë për të shpëtuar të korrat nga prishja. Është një fishek i mbushur me permanganat kaliumi, i cili thith etilenin dhe parandalon tharjen e frutave. Fermerët amerikanë përdorin një pajisje të krijuar disa vite më parë për të shpëtuar të korrat nga prishja. Është një fishek i mbushur me permanganat kaliumi, i cili thith etilenin dhe parandalon tharjen e frutave.
Zgjidhja e problemit Gjeni formulën molekulare të hidrokarburit, fraksioni masiv i karbonit në të cilin është Gjeni formulën molekulare të hidrokarburit, pjesa masive e karbonit në të cilin është 85,7%. Dendësia relative e këtij hidrokarburi në raport me azotin është 2. Kur digjet një hidrokarbur me peshë 0,7 g, formohet monoksidi i karbonit (IV) dhe uji në një sasi prej 0,05 mol secili. Dendësia relative e avullit të azotit të kësaj substance është 2.5. Gjeni formulën molekulare për alkenin. Kur digjet një hidrokarbur me peshë 0,7 g, monoksidi i karbonit (IV) dhe uji formohen në një sasi prej 0,05 mol secila. Dendësia relative e avullit të azotit të kësaj substance është 2.5. Gjeni formulën molekulare për alkenin. Gjatë djegies së një hidrokarbure me peshë 11,2 g, u përftuan 35,2 g monoksid karboni (IV) dhe 14,4 g ujë. Dendësia relative e hidrokarbureve në ajër është 1.93. Gjeni formulën molekulare të substancës. Gjatë djegies së një hidrokarbure me peshë 11,2 g, u përftuan 35,2 g monoksid karboni (IV) dhe 14,4 g ujë. Dendësia relative e hidrokarbureve në ajër është 1.93. Gjeni formulën molekulare të substancës.
Kontrollo M (C x H Y) = 56 g / mol m (C x H Y) = 56 g m (C) = 48 g m (H) = 8 g x: y = 4: 8 Përgjigje: C 4 H 8 M (C x HY ) = 70 g / mol n (H) = 0,1 mol n (C) = 0,05 mol x: y = 0,05: 0,1 = 1: 2 Formula më e thjeshtë CH 2 E vërtetë - C 5 H 10 Përgjigje: C 5 H 10 M ( C x HY) = 56 g / mol m (C x HY) = 11,2 gn (CO 2) = 0,8 mol n (H 2 О) = 0,8 mol n (C) = 0,8 mol n (H) = 1,6 mol x: y = 0,8: 1,6 = 1: 2 Formula më e thjeshtë CH 2 E vërtetë - C 4 H 8 Përgjigje: С 4 Н 8 Detyra 2 Detyra 3 Detyra 1
Duke përdorur rregullën e Markovnikovit, shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme të mbledhjes: Duke përdorur rregullën e Markovnikovit, shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme të mbledhjes: a) CH 3 -CH = CH 2 + HCl? b) CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 + HBr? C) CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + HOH?
38
Rreshti SINCWINE 1 - një emër (tema sinkronike) Rreshti 2 - dy mbiemra (duke zbuluar temën e sinkronizimit) (duke zbuluar temën e sinkronizimit) Rreshti 3 - tre folje (përshkruani veprimet) Rreshti 4 - një frazë ose fjali (shprehni qëndrimin e tyre ndaj temës ) (shprehin lidhjen e tyre me temën) 5 rreshta - sinonim (fjalë-përmbledhje)
Detyrë shtëpie Nota "3": paragrafi 4, faqet TPO, 5-7 Klasa "4": Khomchenko IG: Klasa "5": Hartoni një zinxhir transformimesh duke përdorur materialin mbi temat "Alkane" dhe "Alkene"
