Prezantim me temën "Acidi nitrik dhe kripërat e tij". Kripërat e acidit nitrik Efekti në organizëm

Kripërat e acidit nitrik. Si quhen kripërat e acidit nitrik? Nitratet. Nitratet K, Na, NH4 + quhen nitrate. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitratet janë substanca kristalore të bardha. Elektrolitet e forta, në tretësira, shpërndahen plotësisht në jone. Hyni në reagime shkëmbimi. Si mund ta përcaktoni jonin e nitratit në tretësirë? Acidi sulfurik dhe bakri i shtohen kripës (që përmban jonin nitrat). Përzierja ngrohet pak. Evolucioni i gazit kafe (NO2) tregon praninë e një joni nitrat. Bëni formula për kripërat e listuara.

Përmasat: 960 x 720 pixel, formati: jpg. Për të shkarkuar një rrëshqitje falas për përdorim në një mësim kimie, kliko me të djathtën mbi imazhin dhe kliko "Ruaj imazhin si ...". Mund ta shkarkoni të gjithë prezantimin "Acidi nitrik.ppt" në një arkivë zip prej 1534 KB.

Emrat e acideve

"Acidi karbonik dhe kripërat e tij" - Përgjigjet e sakta: 1 opsion - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opsion - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Cilat okside të karbonit përmenden në pohimet e mëposhtme? Hyni në skemë. Për çfarë fenomeni po flasim? Shumë toksik Nuk digjet dhe nuk mbështet djegien Përdoret në metalurgji kur shkrihet hekuri i derrit Formohet kur karburanti digjet plotësisht Magnezi digjet në të Oksid tipik acid.

"Acidet yndyrore" - Ekstrakte lipidike. n-6. 2. Acidi arakidonik dhe acidet e tjera yndyrore të polienit si molekula sinjalizuese. Acidet yndyrore të pangopura si molekula sinjalizuese. Që nga viti 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh etj 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocitet: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leukocite: 0.1-1 mM (s) Ishujt e Langerhans: 15 mM (s) [AA] ekstra = 1-10 mM DHA ~ 50% qeliza truri .

"Vetitë fizike dhe kimike të acideve" - ​​1. Sipas përmbajtjes së oksigjenit. 2. Nga numri i atomeve të hidrogjenit. A keni mbajtur një epruvetë me acid mbi pantallonat tuaja? Hn + 1 (KO) -n. Acidi klorhidrik. Acidi i sulfurit të hidrogjenit. HCl HNO3 me një bazë. Acidet. Acid fosforik. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acidi azotik. Acidi karbonik. Dëmi i acideve.

"Mësimi i acidit sulfurik" - Si ndërvepron acidi sulfurik i holluar me metalet? Ndikimi negativ në mjedis "Cilat janë vetitë e veçanta të acidit sulfurik të koncentruar? Motoja e mësimit: Cilët tregues mund të zbulojnë acidet? Shiu acid. Cilat janë vetitë e përgjithshme të acideve karakteristike të acidit sulfurik? Qëllimi i orës së mësimit:

"Prodhimi i acidit sulfurik" - Heqja e pluhurit të trashë. Teknologjia e prodhimit. Faza III. Heqja e pluhurit të imët Rrjet i ngarkuar pozitivisht Teli i ngarkuar negativisht. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Komponimet Redoks të Kthyeshëm Katalitik Ekzotermik Homogjen. Faza II. Në pajisjen e kontaktit, ka rafte me një katalizator V2O5.

1 rrëshqitje

Kripërat e acidit nitrik, aplikimi Motoja e mësimit "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

2 rrëshqitje

të njohë dhe të jetë në gjendje të emërtojë kripërat e acidit nitrik, të përcaktojë se cilat veti oksiduese dhe reduktuese janë karakteristike për to; të përcaktojë: shkallën e oksidimit të elementeve kimike në formulat e kripës; llojet e reaksioneve kimike në të cilat mund të marrin pjesë; karakterizojnë: vetitë e përgjithshme kimike të kripërave të acidit nitrik;

3 rrëshqitje

Loja “CROSS-NOLIKS” Një tretësirë ​​e acidit nitrik reagon me secilën nga substancat. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 rrëshqitje

Cilat klasa të substancave inorganike bëjnë pjesë këto substanca? 1. Emërtoni kripërat - produktet e këtyre reaksioneve 2. Bëni në një fletore ekuacionet molekulare të reaksioneve të marrjes së nitrateve. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 rrëshqitje

Plotësoni ekuacionet e reaksionit dhe shpjegoni se cilat klasa të përbërjeve reagojnë me nitratet. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 rrëshqitje

Duke pasur parasysh çiftet e substancave, bëni ekuacionet e mundshme të reaksionit a) hidroksid natriumi dhe acidi nitrik, b) hidroksidi i kaliumit dhe oksidi nitrik (V), c) oksidi i kalciumit dhe acidi nitrik, d) amoniaku dhe acidi nitrik, e) sulfati i bariumit dhe nitrat kalciumi, f) klorur natriumi dhe nitrat bariumi.Cilët nga reaksionet janë të pamundura dhe pse?

7 rrëshqitje

Listoni kripërat e marra si rezultat i reaksioneve të mundshme. Nitratet e kaliumit, natriumit, kalciumit dhe amonit quhen nitrat KNO3 - nitrat kaliumi (nitrat indian), NaNO3 - nitrat natriumi (nitrat kilian), Ca (NO3) 2 - nitrat kalciumi (nitrat norvegjez) NH4NO3 (nitrat amoniumi ose nitrat amoniumi , nuk ka depozita në natyrë). Industria gjermane konsiderohet e para në botë që merr kripën NH4NO3 nga azoti N2 i ajrit dhe hidrogjeni i ujit, i përshtatshëm për ushqimin e bimëve.

8 rrëshqitje

Nitratet janë substanca të ngurta kristalore, zjarrduruese, përcaktojnë nga tabela e tretshmërisë, cilit elektrolit i përkasin - të fortë apo të dobët?

9 rrëshqitje

Vetitë fizike të nitrateve Cilat substanca quhen kripëra? Është e nevojshme të ndërtohet një zinxhir logjik: lloji i lidhjes kimike - lloji i rrjetës kristalore - forcat e ndërveprimit midis grimcave në vendet e grilës - vetitë fizike të substancave.

10 rrëshqitje

Vetitë kimike të nitrateve Ndërveprimi i nitrateve me metalet, acidet, alkalet, kripërat Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 rrëshqitje

Një histori zbavitëse Një kimist kureshtar studioi llojet e reaksioneve kimike dhe vuri re se karbonatet e patretshme (CaCO3), sulfitet (CaSO3), silikatet (CaSiO3), disa sulfate (FeSO4) dekompozohen kur nxehen. Ai i vuri vetes detyrën për të përcaktuar nëse nitratet do të dekompozohen. Për eksperimentin, ai mori një qëndrim laboratorik, një epruvetë me nitrat natriumi dhe një llambë alkooli. Duke ditur që gazi formohet gjatë dekompozimit të shumë kripërave, kimisti kureshtar përgatiti një pishtar, letër lakmusi dhe ujë gëlqere (Ca (OH) 2). Kur kripa u ngroh dhe u shkri, ai hodhi një pishtar që digjej në epruvetë, ai papritmas shpërtheu në flakë. Në çfarë përfundimesh arriti kimisti i ri?

12 rrëshqitje

Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni vetes një llogari (llogari) Google dhe hyni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

n dhe një enë nuk përmban më shumë se vëllimi i saj, përveç enës së dijes; po zgjerohet vazhdimisht. Fjalë e urtë arabe

Kjo substancë quhet "borë kineze" në Evropë; në vitin 808, alkimisti kinez Qin shpiku pluhurin e zi bazuar në të. Përcaktoni formulën molekulare të një lënde nëse ajo përmban 38,61% kalium, 13,86% azot dhe oksigjen.

Kripërat e acidit nitrik

Nomenklatura e kripës Nitratet: Ba (NO3) 2, AgNO 3, Zn (NO3) 2, NaNO 3 Kripë: NaNO 3, KNO3, Ca (NO3) 2, NH4NO3

Struktura dhe vetitë fizike të nitrateve Lloji i lidhjes kimike - jonike Lloji i rrjetës kristalore - jonike Gjendja agregate - substanca të ngurta kristalore Tretshmëria në ujë - shumica janë të tretshme

Vetitë kimike të përbashkëta për kripërat e tjera Elektrolitet Reaksionet me acidet Ba (NO3) 2 + H2SO4 me alkalet Fe (NO3) ₃ + NaOH me kripërat AgNO 3 + BaCl 2 me metalet Cu (NO3) 2 + Fe

Vetitë e veçanta të nitrateve Zbërthimi termik Pa humbur kohë, le të kuptojmë se si dekompozohen nitratet në furrë. Pra, çfarë ndodh? Metali alkali është aq aktiv, ai thotë me një ton urdhërues: "Të jesh nitrat është kaq e neveritshme. Më mirë nëse kthehem në nitrit!" Dhe metale nga kompania nga magnezi në bakër, zinku, hekuri dhe fqinjët e tjerë të tyre Me kujdes dhe qetësi, pa ofendim, Ata nxjerrin oksidin e tyre nga nitrati. Por çfarë ndodh me argjendin dhe merkurin? Metalet që e konsiderojnë veten fisnike, dëshirojnë të bëhen plotësisht, plotësisht të lirë.

Vetitë e veçanta të nitrateve Reaksion cilësor për NO₃- NaNO 3 + Cu + H2SO4

Nitratet: të mirat dhe të këqijat

Emri i bimës Rekomandime për përdorim Patisson Është më mirë të prisni pjesën e sipërme ngjitur me kërcellin Kastravec Qëroni kastravecin nga lëkura dhe prisni bishtin. Pjesët e sipërme dhe të poshtme të rrënjës Patate Patate të qëruara për 1% në ditë kripë tryezë ose acid askorbik Karrota Prisni pjesën e sipërme dhe të poshtme të perimeve me rrënjë Tabela. Akumulimi i nitrateve në pjesë të ndryshme të organeve prodhuese të bimëve.

Mbi temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime

Ky mësim konsiderohet i pari me radhë në seksionin "Prezantime kompjuterike". Në këtë mësim, studentët njihen me programin POWERPOINT, mësojnë të ndryshojnë dizajnin dhe paraqitjen e diapozitivëve….

Prezantimi "Përdorimi i prezantimeve multimediale si një mjet universal i njohurive"

Prezantimi "Përdorimi i prezantimeve multimediale si një mjet universal i njohurive" jep këshilla për dizajnin dhe përmbajtjen e prezantimeve ....

Zhvillimi dhe prezantimi i mësimit "The Sightseeng Tours" Londër dhe Shën Petersburg me prezantim

Objektivat: zhvillimi i aftësive të të folurit (pohim monolog); përmirësimi i aftësive gramatikore të të lexuarit dhe të të folurit (koha e shkuar e pacaktuar, nyja e shquar) Objektivat: të mësojmë ...

Prezantimi "Rekomandime për krijimin e prezantimeve multimediale"

Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni vetes një llogari (llogari) Google dhe hyni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Mësim me temën "Acidi nitrik" Klasa 9 Mësuesi i kimisë: Matyushkina TS

Në mësim, ne: - do të vazhdojmë të studiojmë përbërjet e azotit - do të shqyrtojmë në detaje vetitë e HNO 3 - do të përmirësojmë aftësitë e shkrimit të ekuacioneve të reagimit - do të mësojmë për fushat e zbatimit praktik të HNO 3 dhe kripërave të tij

Ngrohja kimike: 1. Formula e amoniakut: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniaku: a) më i lehtë se ajri, b) më i rëndë se ajri, c) jo më i lehtë dhe jo më i rëndë 3. Amoniaku është: a) agjent oksidues, b) agjent reduktues, c) të dyja. 4.Joni i amonit a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Dhurues elektroni në formimin e një joni të amonit është a) atomi i azotit, b) joni i hidrogjenit, c) joni i amonit. 6. Shkalla e oksidimit të azotit në amoniak: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Ngrohja kimike Përcaktoni gjendjet e oksidimit të azotit në çdo oksid

Acidi nitrik HNO 3 është një nga acidet më të forta Vetitë fizike: - lëng pa ngjyrë - "tym" në ajër, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - në dritë zverdhet për shkak të lëshimit të NO. 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Marrja e HNO 3

Vetitë kimike Vetitë tipike të acideve

Vetitë kimike Reagon veçanërisht me metalet:

Vetitë kimike: Ndërveprimi me jometalet

Për kuriozët:

Përdorimi i kripërave HNO 3 -v bujqësia- për ngjyrosjen e pëlhurave - në mjekësi - në piroteknikë

Kontrolloni veten: Gjendja e oksidimit të azotit në HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Kur ruhet në dritë, HNO 3 a) bëhet i kuq b) zverdhet c) mbetet i pangjyrë Acidi nitrik është: a) një agjent oksidues, b) agjent reduktues, c) të dyja. A ka HNO 3 veti të përbashkëta me acidet e tjera? a) po b) jo c) varet nga moti Vodka Tsarskaya është a) alkool i koncentruar b) 3 vëllime HCl dhe 1 vëllim HNO 3 c) acid nitrik i koncentruar

Mbaro fjalitë: - sot në mësimin që mësova ... - Ushtrova ... - Pashë ...

Detyre shtepie: Mësoni teorinë: fq 118-121 Ushtrimet 2, 3,4 fq 121

Mbi temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime

Klochkova Violetta Mikhailovna, mësuese e kimisë MBOU Shkolla e mesme nr. 2 me emrin II Tarasenko Art. Vendbanimet në Territorin Krasnodar ....

Përmbledhje e mësimit të kombinuar me temën "Acidi nitrik". Ky mësim diskuton vetitë fizike, të përgjithshme dhe specifike, metodat laboratorike dhe industriale të marrjes së acidit nitrik ...

Rrëshqitja 2

Këtë substancë e ka përshkruar kimisti arab në shekullin VIII Xhabir ibn Hajjan (Geber) në veprën e tij “Karocieri i urtësisë”, dhe nga shekulli i 15-të kjo substancë është nxjerrë për qëllime industriale.Falë kësaj lënde, shkencëtari rus V.F. Petrushevsky mori dinamit për herë të parë në 1866. Kjo substancë është një përbërës i karburantit të raketës, është përdorur për motorin e avionit të parë sovjetik në botë BI-1 Kjo substancë është paraardhësi i shumicës së eksplozivëve (për shembull, TNT, ose tol) - Kjo substancë, në një përzierje me acid klorhidrik, shpërndan platinin dhe arin, i njohur si "mbret i metaleve". Vetë përzierja, e përbërë nga 1 vëllim i kësaj substance dhe 3 vëllime të acidit klorhidrik, quhet "aqua regia".

Rrëshqitja 3

Madhëria e saj Acidi nitrik Yakonyuk Vera Sergeevna mësuese e kimisë MOU Znamenskaya shkolla e mesme Mësimi i kimisë klasa e 9-të

Rrëshqitja 4

Rrëshqitja 5

Për herë të parë, alkimistët morën acid nitrik duke ngrohur një përzierje nitratesh dhe sulfati hekuri: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidi nitrik i pastër u përftua për herë të parë nga Gjollahanu. me acid sulfurik të koncentruar : KNO3 + H2SO4 (konc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Acidi nitrik i djegur" praktikisht pa ujë Sfondi historik

Rrëshqitja 6

Është vërtetuar eksperimentalisht se lidhja e dyfishtë shpërndahet në mënyrë të barabartë midis dy atomeve të oksigjenit. Gjendja e oksidimit të azotit në acidin nitrik është +5, dhe valenca (shënim) është katër, sepse ekzistojnë vetëm katër çifte elektronike të përbashkëta.Lidhja është polare kovalente. Rrjetë kristalore - strukturë molekulare

Rrëshqitja 7

Marrja e HNO 3 Mënyra laboratorike e përftimit: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 në këtë rast fitohet acidi nitrik i tymosur.

Rrëshqitja 8

Metoda industriale 1. Oksidimi i amoniakut në NO në prani të një katalizatori platin-rodium: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Thithja e NO2 nga uji në prani të oksigjenit: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Mass është rreth 60% 2. Oksidimi i NO në NO2 në të ftohtë nën presion (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Rrëshqitja 9

Vetitë fizike Vetitë fizike Lëng pa ngjyrë tm = -41,60C tvlim = 82,60C përzihet pafundësisht me ujin i paqëndrueshëm - “tymos” në ajër Konc. acidi nitrik zakonisht ka ngjyrë të verdhë,

Rrëshqitja 10

Hulumtim (detyra në grupe): (Përsëritje e PTB!). Grupi 1: kryeni reaksionin e një tretësire të acidit nitrik dhe oksidit të bakrit (II), shkruani ekuacionin e reaksionit, përcaktoni grupin e tij të tipit 2: merrni një bazë të patretshme Cu (OH) 2; të kryejë reaksionin e një tretësire të acidit nitrik dhe hidroksidit të bakrit (II); shkruani ekuacionin e reaksionit, përcaktoni grupin e tij të tipit 3: kryeni reaksionin e tretësirave të acidit nitrik dhe karbonatit të natriumit, shkruani ekuacionin e reaksionit, përcaktoni llojin e tij Për të gjitha: kryeni reaksionin e tretësirave të acidit nitrik dhe hidroksidakalit në prania e fenolftaleinës, shkruani ekuacionin e reaksionit, përcaktoni llojin e tij

Rrëshqitja 11

Grupi Nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reaksion i shkëmbimit të joneve, i pakthyeshëm CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupi Nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (duke marrë një bazë të patretshme) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reaksion i shkëmbimit të joneve, Cu i pakthyeshëm (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Shenja e reaksionit - tretja e precipitatit blu Cu (OH) 2 Grupi Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - shkëmbim jonik i reaksionit, i pakthyeshëm 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Një shenjë e reaksionit është një "valim" karakteristik.

Rrëshqitja 12

E zakonshme me acidet e tjera: 1. Elektrolit i fortë, shpërndahet mirë në jone HNO3 -> H + + NO3- Ndryshon ngjyrën e treguesit. 2. Reagon me oksidet bazike CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reagon me bazat HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reagon me kripërat e acideve më të avullueshme Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 thatë / \ H2OCO2

Rrëshqitja 13

Specifike: Kur nxehet dhe nën ndikimin e dritës, 4HNO3 zbërthehet = 2H2O + 4NO2 + O2 Reagon me jometalet С + 4HNO3 (konc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2 S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Acidi nitrik oksidon jometalet

Rrëshqitja 14

Ndërveprimi i acidit nitrik me metalet është studiuar mjaft mirë, që konk. HNO3 përdoret si oksidues i karburantit të raketave. Çështja është se produktet e reaksionit varen nga dy faktorë: 1) përqendrimi i acidit nitrik; 2) aktiviteti i metalit Kombinimi i këtyre dy parametrave përcakton përbërjen e produkteve të reaksionit. Çfarë mund të jetë? A) metali mund të hyni në një reaksion ose jo ( mos reagoni fare, pasivitizoni); b) përbërja e gazeve është e përzier (si rregull, nuk lëshohet një produkt i gaztë, por një përzierje gazesh, ndonjëherë disa gaz mbizotërojnë mbi të tjerët); c) zakonisht hidrogjeni nuk çlirohet në këto procese (ka një përjashtim kur në praktikë vërtetohet se Mn + HNO3 i zbërthyer në fakt prodhon gaz hidrogjen) Rregulli kryesor: Sa më aktiv të jetë metali dhe sa më i holluar të jetë acidi nitrik, aq më thellë shkon reduktimi i acidit nitrik (opsioni ekstrem është reduktimi në amoniak NH3, më saktë në NH4NO3; këtu procesi i reduktimit të N ( +5) + 8e ----> N (-3)). Versionet e ndërmjetme të reduktimit në NO2, NO, N2O, N2 janë të mundshme Skema e përgjithshme e procesit: HNO3 + Me ---> kripë e acidit nitrik (nitrat) + produkt i reduktimit të acidit nitrik + H2O

Rrëshqitja 15

Ndërveprimi me metalet: Kur ndërveprojnë me metalet, nitrati, uji dhe produkti i tretë formohen sipas skemës: HNO3 (p.) + Me (para H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (pas H2) → nitrat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (deri në H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (pas H2) → nitrat + H2O + NO2 HNO3 e përqendruar në Al, Cr, Fe, Au, Pt nuk funksionon.

Rrëshqitja 16

P.S HNO3 i koncentruar> 60% HNO3 i holluar = 30-60% HNO3 shumë i holluar

Rrëshqitja 17

Aplikimi i acidit nitrik:

Prodhimi i plehrave azotike dhe të kombinuara, -lëndë plasëse (trinitrotoluen, etj.), -ngjyra organike. - si një agjent oksidues për karburantin e raketave. - Në metalurgji, acidi nitrik përdoret për gdhendjen dhe tretjen e metaleve, si dhe për ndarjen e arit dhe argjendit.

Rrëshqitja 18

Veprim në trup

Thithja e avujve të acidit nitrik çon në helmim, kontakti i acidit nitrik (veçanërisht i përqendruar) në lëkurë shkakton djegie. Përmbajtja maksimale e lejuar e acidit nitrik në ajrin e ambienteve industriale është 50 mg/m3 për sa i përket N2O5 Acidi nitrik i koncentruar në kontakt me substanca organike shkakton zjarre dhe shpërthime.

Rrëshqitja 19

Kontrolloni veten:

Gjendja e oksidimit të azotit në HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Kur ruhet në dritë, HNO3 a) bëhet i kuq b) zverdhet c) mbetet i pangjyrë Kur ndërvepron me metalet, acidi nitrik është: a) një agjent oksidues, b) një agjent reduktues, c) të dyja. Acidi nitrik në tretësirë ​​nuk reagon me një substancë, formula e së cilës është: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH) 3; d) NH3. Vodka Tsarskaya është a) alkool i koncentruar b) 3 vëllime HCl dhe 1 vëllim HNO3 c) acid nitrik i koncentruar

Rrëshqitja 20

Celës

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Rrëshqitja 21

prodhimi:

1. Acidi nitrik karakterizohet nga vetitë e përgjithshme të acideve: reagimi ndaj një treguesi, ndërveprimi me oksidet e metaleve, hidroksidet, kripërat e acideve më të dobëta për shkak të pranisë së jonit H + në molekula; 2. Vetitë e forta oksiduese të acidit nitrik janë për shkak të strukturës së molekulës së tij; Kur ndërvepron me metalet, hidrogjeni nuk formohet kurrë, por krijohen nitrate, oksidet e azotit ose komponime të tjera (azoti, nitrat amoni) dhe uji, në varësi të përqendrimit të acidit dhe aktivitetit të metalit; 3. Aftësia e fortë oksiduese e HNO3 përdoret gjerësisht për të marrë produkte të ndryshme të rëndësishme të ekonomisë kombëtare (plehra, ilaçe, plastikë, etj.)

Rrëshqitja 22

Detyre shtepie:

§26 ushtrimi 4.5 Detyrë krijuese - prezantimi i historisë së zbulimit të acidit nitrik. Përdorimi i acidit nitrik

Rrëshqitja 23

Faleminderit për mësimin

Rrëshqitja 24

letërsi

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Manuali i një mësuesi të kimisë, klasa 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Vetitë kimike të substancave inorganike Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Shikoni të gjitha rrëshqitjet