Presentación de la química de la lluvia ácida. Presentación sobre el tema "Lluvia ácida" en formato powerpoint. Consecuencias ecológicas y biológicas negativas de la lluvia ácida
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lluvia ácida
causas y consecuencias
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La precipitación ácida es una precipitación que es más ácida de lo normal. La medida de la acidez es el valor del pH (índice de hidrógeno). La escala de pH va desde 0 (extremadamente ácido), pasando por 7 (neutro, es decir, agua pura) hasta 14 (alcalino). Cuanto menor sea el valor de pH, mayor será la acidez. Si la acidez del agua es inferior a 5,5, la precipitación se considera ácida. En vastas áreas industriales países desarrollados En el mundo, cae la precipitación, cuya acidez excede el valor normal de 10 a 1000 veces (рН = 5-2.5). El término "lluvia ácida" fue introducido por primera vez en 1872 por el científico inglés Robert Smith en su libro Air and Rain: The Beginning of Chemical Climatology. El smog en Manchester llamó su atención.
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Causas
Incluso el agua de lluvia normal es ligeramente ácida debido a la presencia de dióxido de carbono en el aire. Y la lluvia ácida se forma por una reacción entre el agua y contaminantes como el óxido de azufre y varios óxidos de nitrógeno. Estas sustancias se liberan a la atmósfera. en coche, como resultado de las actividades de las empresas metalúrgicas, centrales térmicas. Al combinarse con el agua atmosférica, se convierten en soluciones de ácidos: sulfúrico, sulfuroso, nitroso y nítrico. Luego, junto con la nieve o la lluvia, caen al suelo.
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Efectos
Las consecuencias de la lluvia ácida se observan en EE. UU., Alemania, República Checa, Eslovaquia, Países Bajos, Suiza, Australia, las repúblicas de la ex Yugoslavia y en muchos otros países del mundo. La muerte de los embalses y habitantes acuáticos; degradación forestal; la erosión del suelo; Liberación de rocas y minerales de Al, Hg y Cu.
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Medidas de prevención de precipitaciones ácidas
Para combatir la lluvia ácida, se deben hacer esfuerzos para reducir las emisiones de sustancias ácidas de las centrales eléctricas de carbón. Y para esto es necesario: el uso de carbón con bajo contenido de azufre o su purificación a partir de azufre; instalación de filtros para depuración de productos gaseosos; solicitud fuentes alternativas energía.
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Presentación sobre el tema: Lluvia ácida - relevante problema ecológico
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Presentación sobre el tema: La lluvia ácida es un problema ambiental apremiante
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La primera mención de la lluvia ácida se remonta a mediados del siglo XIX. En 1872, el explorador inglés Angus Smith llamó la atención sobre el smog victoriano en Manchester. Sin embargo, el peligro global del fenómeno se dio cuenta solo en los años 60. siglo 20 La lluvia ácida afectó a los países escandinavos, Canadá, Estados Unidos, Europa Occidental, etc. Por lo tanto, este problema fue planteado por Suiza en la Conferencia de las Naciones Unidas sobre el Medio Ambiente (Estocolmo, 1972).
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Fuentes de emisiones formadoras de ácidos El azufre y el nitrógeno son suministrados a la atmósfera por fuentes naturales (ciclos en la biosfera, actividad volcánica, etc.). Sin embargo, los factores antropogénicos juegan un papel importante. Las emisiones de estos compuestos de actividad económica(cogeneración de combustibles fósiles, empresas metalúrgicas, etc.) ascienden a 255 millones de toneladas. Solo en Europa, las emisiones de dióxido de azufre en algunos años alcanzan los 20-40 millones de toneladas. En Rusia, las fuentes estacionarias han arrojado a la atmósfera más de 7 millones de toneladas de sustancias formadoras de ácido. Alrededor de 2 millones de toneladas de compuestos de azufre y nitrógeno oxidados ingresaron a la parte europea del país como resultado del transporte transfronterizo.
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Fuentes de emisiones formadoras de ácido Los cohetes de combustible sólido "Shuttle", "Proton" y "Energiya" contribuyen en cierta medida a la formación de precipitaciones ácidas. A partir de los productos de combustión del combustible para cohetes se forman trazas de ácido, que consisten en partículas de cloruro de hidrógeno, óxido nítrico, óxido de aluminio, etc. Entonces, con un comienzo sistema de misiles"Transbordador" en la atmósfera recibe 225 toneladas de cloruro de hidrógeno, alrededor de 88 toneladas de óxidos de nitrógeno, 310 toneladas de óxido de aluminio.
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Formación de lluvia ácida. El dióxido de azufre liberado a la atmósfera sufre una serie de transformaciones químicas que conducen a la formación de ácidos. Parcialmente, como resultado de la oxidación fotoquímica, el dióxido de azufre se convierte en óxido de azufre (VI) (anhídrido sulfúrico) SO3: 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3, que reacciona con el vapor de agua atmosférico, formando aerosoles de ácido sulfúrico: SO3 + H2O → H2 SО4H2SO4 ↔ H+ + HSO4 - La mayor parte del dióxido de azufre emitido en el aire húmedo forma un ácido polihidratado SO2 nH2O, que a menudo se denomina ácido sulfuroso H2 SO3: SO2 + H2O → H2 SO3H2SO3 ↔ H + + HSO3 - Ácido sulfuroso en el aire húmedo gradualmente se oxida a sulfúrico: 2H2 SO3 + O2 → 2 H2 SO4 Los aerosoles de ácidos sulfúrico y sulfuroso se condensan en el vapor de agua atmosférico y provocan la precipitación ácida. Constituyen alrededor de 2/3 de la precipitación ácida. El resto corresponde a aerosoles de ácidos nítrico y nitroso formados durante la interacción del dióxido de nitrógeno con el vapor de agua atmosférico: 2NO2 + H2O→ HNO3 + HNO2 HNO3 ↔ H+ +NO3-HNO2 ↔ H+ +NO2-
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Consecuencias ecológicas y biológicas negativas de las lluvias ácidas: Deterioro de la visibilidad atmosférica Acidificación de los embalses de agua dulce y reducción de las poblaciones de peces Acidificación de los suelos y disminución de su fertilidad Daño y muerte de formaciones forestales Destrucción de algunas especies animales Aceleración de la corrosión de puentes, represas, metal estructuras Daño a la salud humana Aceleración de la destrucción de monumentos de la arquitectura mundial
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Acidificación de los lagos Los lagos de agua dulce en Canadá, EE. UU., Suecia, Noruega, Finlandia, Rusia y otros países han sufrido lluvia ácida. Entonces, en Canadá, se acidifican más de 14,000 lagos, en la parte oriental de los EE. UU., Alrededor de 9,000, en Suecia, más de 6,500 embalses, en Noruega, 5,000 En Rusia, los lagos de Karelia y la península de Kola se vieron especialmente afectados por lluvia ácida. En la península de Kola, el 37 % de los lagos estudiados están muy acidificados y alrededor del 30 % de las masas de agua corren el riesgo de acidificarse. En muchos ecosistemas lacustres, el aumento de la acidez del agua (disminución del valor del pH) ha provocado la degradación de las poblaciones de peces y otros hidrobiontes.
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Acidificación del suelo La lluvia ácida afecta negativamente a los suelos: - Reduce la fertilidad del suelo. A un valor de pH inferior a 5,0 comienza una disminución progresiva de su fertilidad, ya un pH = 3 se vuelven prácticamente estériles. - Reducir la tasa de descomposición de la materia orgánica. La mayoría de las bacterias y hongos prefieren un ambiente neutral. A pH = 6,2, el número de bacterias en 1 g de suelo es 13,6 x 106 y a pH = 4,8 - 4 x 106. - Lixivian muchos nutrientes del suelo. Esto conduce a una disminución en el rendimiento de los cultivos agrícolas (algodón, tomates, uvas, cítricos, etc.) en un promedio de 20-30% .tons en términos de grano.
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Impacto sobre las formaciones forestales Debido a la precipitación atmosférica: - disminución del crecimiento vegetal y empeoramiento de la reforestación natural; - disminución de la resistencia de las plantas a la sequía, la salinidad de las heladas; - interrumpió los procesos de transpiración, respiración y fotosíntesis. En Europa se notó un aumento en el área de bosques dañados y muertos: en 1860 ocupaban unas 1000 hectáreas, ahora superan los 50 millones de hectáreas. En Rusia, anualmente los focos de plagas y enfermedades cubren hasta 4 millones de hectáreas de formaciones forestales. En Suecia, España, Austria, la proporción de bosques degradados es del 22-39%, en la República Checa, Eslovaquia, Grecia, Gran Bretaña, Noruega, alcanza el 49-71% del área forestal total. En Europa occidental, las coníferas (abeto europeo) se ven especialmente afectadas por la acidificación. El suministro de compuestos de azufre y nitrógeno cambia la composición química de los suelos y el modo de nutrición de las plantas. La violación de la dieta conduce a la decoloración y el secado de las coníferas. Este proceso afectó no solo a las coníferas, sino también a las formaciones de hoja ancha (roble, haya, sicómoro, nogal americano, etc.).
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Daños para la salud humana Para la salud humana, las partículas de aerosol de precipitación ácida son especialmente peligrosas. Las partículas grandes se retienen en el tracto respiratorio superior, mientras que las gotas pequeñas (menos de - 2 micras), que consisten en una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico, penetran en las partes más distantes de los pulmones. Con estos aerosoles, los metales pesados cancerígenos (mercurio, cadmio, plomo) pueden ingresar al cuerpo. Así, durante la trágica niebla de Londres de 1952, se atribuyeron más de 4.000 muertes al aumento del contenido de óxidos de azufre y partículas de sulfato en el aire húmedo. Se observaron altas concentraciones de mercurio en los tejidos de los peces en lagos acidificados de EE. UU., Noruega y Finlandia. . El daño es obvio, comer tal pescado infligido en el cuerpo causa varias enfermedades contaminadas con ácido (enfermedad de Minamata) en las personas cuando se consumen. sedimentos de agua.
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Daños a monumentos de la arquitectura mundial Debido a la precipitación ácida, se destruyen el Coliseo y la Catedral de San Pedro en Roma, la Catedral de San Marcos en Venecia, Delfos (el santuario de Apolo), templos y tumbas en las regiones industriales de Japón, etc. . El enorme obelisco de piedra de Cleopatra, transportado desde Egipto al Reino Unido, ha sufrido más daños debido a la lluvia ácida en 85 años en Londres que en 3000 años en Alejandría. El líder en el impacto de la lluvia ácida en edificios y estructuras arquitectónicas en Europa Occidental es Manchester, donde en 20 meses. la precipitación ácida disolvió más de 120 g de piedra (arenisca, mármol, piedra caliza) de 1 m2 de estructuras. Le siguen Amberes (Países Bajos) -pérdidas de más de 100 g/m2- y ciudades como Atenas, Ámsterdam, Copenhague, donde las lluvias ácidas han disuelto 20-40 g de piedra por cada 1 m2 de estructura. (Según la Universidad de Dublín (Irlanda)
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Hoy nadie duda que la lluvia ácida es una de las causas de la muerte de la vida en embalses, bosques, cultivos y vegetación. Además, la lluvia ácida destruye edificios y monumentos culturales, tuberías, inutiliza los automóviles, reduce la fertilidad del suelo y puede filtrar metales tóxicos a los acuíferos.
La principal causa de la lluvia ácida es la presencia en la composición de la atmósfera
Dióxido de azufre de la Tierra SO 2 y dióxido de nitrógeno NO 2 , que como resultado
que ocurren en la atmósfera de las reacciones químicas, se convierten, respectivamente,
sulfúrico y Ácido nítrico, cuya lluvia radiactiva en la superficie de la tierra ha
impacto sobre los organismos vivos y el ecotipo en su conjunto.
La lluvia ácida corroe metales, pinturas, compuestos sintéticos y destruye monumentos arquitectónicos. Las plantas son las más afectadas por la lluvia ácida. Sin embargo, el ácido no daña directamente a los árboles. La precipitación ácida causa enfermedades en las hojas, oxida el suelo, eliminando los nutrientes y saturándolo con compuestos tóxicos.
El impacto de la lluvia ácida en los humanos tampoco es solo directo. Por supuesto, las micropartículas de sulfatos y nitratos contenidas en el aire aumentan el riesgo de un ataque de asma, bronquitis y dañan el sistema cardiovascular. La lluvia ácida también mata a los peces.
- Uno de los principales métodos de lucha es la instalación en cada empresa de costosas instalaciones de tratamiento, cuyos filtros evitarán las emisiones. metales pesados y óxidos peligrosos.
- Otra forma de resolver el problema es reducir el número Vehículo en ciudades importantes para reducir las emisiones de escape.
- Además, es necesario restaurar y no talar los bosques, limpiar los cuerpos de agua contaminados, reciclar y no quemar basura.
Presentación sobre el tema "Lluvia ácida" en química en formato powerpoint. La presentación habla sobre los procesos de combustión de azufre, el proceso de formación de lluvia ácida y su impacto en las plantas.
Fragmentos de la presentación.
- Los óxidos de azufre y nitrógeno se forman durante la combustión del carbón, el petróleo y durante el funcionamiento de los vehículos. El dióxido de azufre también se libera durante las erupciones volcánicas.
- Al disolverse en la humedad atmosférica, provocan la "lluvia ácida" que afecta la vegetación, destruye los organismos vivos en los cuerpos de agua, provoca enfermedades en las personas y destruye las estructuras metálicas y los materiales de construcción.
- Por lo tanto, es muy importante comprender la causa de la lluvia ácida y aprender cómo prevenir su aparición.
Objetivo
- Estudiar los procesos de combustión del azufre: a) en aire, b) en oxígeno
- Estudiar la disolución de los productos de combustión de azufre en agua.
- Descubre cómo se forma la lluvia ácida
- Para estudiar su efecto en las plantas.
Lo que necesitas para la experiencia Quemando azufre en el aire:
- Color azufre (polvo de azufre)
- cilindro de vidrio
- Cuchara ardiente
- reloj de cristal
- lámpara de espíritu
- Recogemos azufre en polvo en una cuchara.
- Prendemos fuego al azufre en una cuchara en la llama de una lámpara de alcohol
- Traemos una cuchara con azufre ardiente en el cilindro.
- Observamos humo blanco de la quema de azufre.
Agregar agua
Lo que necesitas para la experiencia Quemando azufre en oxígeno:
- Color azufre (polvo de azufre)
- Peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso (para producir oxígeno)
- cilindro de vidrio
- Cuchara ardiente
- reloj de cristal
- lámpara de espíritu
- Hoja de planta verde (Chlorophytum)
- Vierta unos 10 ml de solución de peróxido de hidrógeno en el cilindro, agregue dióxido de manganeso
- La evolución del oxígeno comienza de acuerdo con la reacción 2H2O2 \u003d 2H2O + O2 (el dióxido de manganeso es el catalizador de la reacción)
- Verter azufre en una cuchara y prenderle fuego a la llama de una lámpara de alcohol
- Llevamos una cuchara con azufre encendido al cilindro y oxígeno.
- El azufre arde con una llama púrpura brillante
- Se genera humo blanco
Agregar agua
- Vierta agua en el cilindro usando un enjuague
- En la solución resultante ponemos una hoja de una planta verde chlorophytum
- Cierre el cilindro con un vidrio de reloj y déjelo por un día.
En un día
La foto muestra cuán severamente dañadas las hojas de clorofito bajo la acción de la "lluvia ácida".
Añadido tornasol, tiza y magnesio.
- Usando una pipeta, dejamos caer 2 gotas de "lluvia ácida" - una solución de productos de combustión de azufre en agua sobre tiras de papel tornasol rojo y azul
- Goteo de "lluvia ácida" en un trozo de tiza
- Goteo de "lluvia ácida" en virutas de magnesio
- El papel de tornasol rojo permaneció sin cambios, mientras que el azul se volvió rojo.
- Tiza burbujeante, se libera dióxido de carbono
- El magnesio comenzó a disolverse, se liberó hidrógeno.
conclusiones
- Durante el experimento no se produce la oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre. Pero esta reacción tiene lugar en la atmósfera y en la industria cuando se calienta en presencia de un catalizador.
- La lluvia ácida destruye las células vegetales, disuelve el magnesio y la tiza.
- Las piezas metálicas y los monumentos arquitectónicos, si están constantemente expuestos a la lluvia ácida, colapsarán (debido a la corrosión).
- Para evitar la lluvia ácida, es necesario capturar las impurezas de dióxido de azufre (de la tubería).
PRESUPUESTO DEL ESTADO INSTITUCIÓN EDUCATIVA GENERAL ESCUELA EDUCATIVA SECUNDARIA №457 CON APRENDIZAJE PROFUNDO DE INGLÉS EN EL DISTRITO VYBORG DE SAN PETERSBURGO
Lluvia ácida y emisiones volcánicas. Su papel en el cambio de la naturaleza.
Como parte de proyecto escolar“Problemas del Cambio Climático Global”
Profesor de química: Ratushnaya Olga Evgenievna
San Petersburgo
Introducción
Por primera vez, el problema de la lluvia ácida se convirtió en tema de discusión seria en la XXVIII Asamblea General de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), celebrada en Madrid en septiembre de 1975.
en 1983 Entró en vigor la "Convención sobre la contaminación del aire transfronteriza a larga distancia", que establece que los países deben esforzarse por limitar y reducir gradualmente la contaminación del aire, incluida la contaminación que va más allá de las fronteras de su estado.
¿Qué contiene una nube de eyección volcánica?
Contiene pequeñas partículas de vidrio, silicio y piedra triturada. Tal composición actúa sobre todo lo que se encuentra con ella.
caminos como papel de lija
Según expertos de Naciones Unidas, los gases volcánicos liberados a las capas altas de la atmósfera tras una erupción volcánica y esparciéndose por el planeta con las corrientes de aire pueden permanecer allí durante 14 meses y cambiar la intensidad de la radiación solar. Las partículas más pesadas
caer al suelo y puede causar problemas en las vías respiratorias
en humanos hasta 3 meses después de la erupción.
Algunos meteorólogos ven estos fenómenos como algo positivo, considerándolos como un mecanismo natural para controlar la temperatura del planeta, reduciendo su sobrecalentamiento.
y el riesgo de consecuencias catastróficas como la sequía,
inundaciones, el calor y el aumento del nivel del mar.
Azufre
Durante las erupciones volcánicas predomina el óxido de azufre (IV), el sulfuro de hidrógeno ingresa a la atmósfera en menor cantidad, así como los sulfatos en forma de aerosoles y partículas sólidas. Cada año, en todo el mundo, se liberan entre 4 y 16 millones de toneladas de compuestos de azufre (en términos de SO2) como resultado de la actividad volcánica.
Los volcanes afectan el medio ambiente natural y la humanidad de varias maneras.
En primer lugar, un efecto directo sobre ambiente productos volcánicos en erupción.
En segundo lugar, el impacto de los gases y las cenizas finas en la atmósfera y, por tanto, en el clima.
En tercer lugar, el efecto del calor de los productos volcánicos sobre el hielo y la nieve.
Cuatro, las erupciones volcánicas suelen ir acompañadas de terremotos, etc. Pero los efectos de la materia volcánica en la atmósfera son especialmente a largo plazo y globales, lo que se refleja en el cambio del clima terrestre.
Lluvia ácida
El término "lluvia ácida" fue introducido por primera vez en 1872 por el explorador inglés Angus Smith.
La lluvia ácida es una de las causas de la muerte de la vida en cuerpos de agua, bosques, cultivos y vegetación.
lluvia ácida
lluvia ácida - esta es la precipitación, cuya acidez aumenta. La medida de la acidez es el valor del pH.
El agua pura tiene pH=7.
si la acidez
agua por debajo de 5,
entonces se considera precipitación
ácido.
Razones para la educación
La principal causa de la lluvia ácida es la presencia de dióxido de azufre SO 2 y dióxido de nitrógeno NO 2 en la atmósfera terrestre, los cuales, como resultado de las reacciones químicas que ocurren en la atmósfera, se convierten en ácidos sulfúrico y nítrico, respectivamente.
Azufre
El azufre se encuentra en minerales como el carbón, el petróleo, el hierro, el cobre y otros minerales; algunos de ellos se utilizan como combustible, otros se envían a empresas químicas y metalúrgicas.
Durante el procesamiento, el azufre se convierte en compuestos químicos, por ejemplo, en dióxido de azufre.
Azufre
La mayoría de las emisiones antropogénicas están dominadas por el óxido de azufre (IV) y los sulfatos.
Los sulfatos se emiten durante la combustión de combustibles y durante procesos industriales como la refinación de petróleo, la producción de cemento y yeso y ácido sulfúrico.
Nitrógeno
Las fuentes naturales de óxidos de nitrógeno son las descargas de rayos y los rayos, así como las sustancias biogénicas.
Los compuestos orgánicos volátiles ingresan a la atmósfera principalmente de fuentes naturales (65% del total).
La principal fuente de estas sustancias son las plantas, como resultado de lo cual se forman sustancias orgánicas complejas.
Los efectos de la lluvia ácida en naturaleza
Como resultado de la precipitación ácida, se altera el equilibrio de los ecosistemas, se deteriora la productividad de las plantas agrícolas y las propiedades nutricionales de los suelos.
Los efectos de la lluvia ácida en Ingeniería
Como resultado de la corrosión, las estructuras metálicas se destruyen.
Los efectos de la lluvia ácida en arquitectura
La precipitación ácida destruye estructuras hechas de mármol y piedra caliza.
Los monumentos históricos de Grecia y Roma, habiendo permanecido durante milenios, por últimos años desmoronándose ante tus ojos.
Los efectos de la lluvia ácida
Cada región tiene edificios que han sido destruidos por la lluvia ácida. Haz una lista de los edificios y monumentos de la arquitectura de tu región que, en tu opinión, han sido afectados por la lluvia ácida.
Maneras de proteger la naturaleza.
Uno de los principales métodos de lucha es la instalación en cada empresa de costosas instalaciones de tratamiento, cuyos filtros evitarán las emisiones de metales pesados y óxidos peligrosos.
Otra forma de resolver el problema es reducir la cantidad de vehículos en las grandes ciudades para reducir las emisiones de escape.
Además, deberías:
- reforestación, no deforestación
- limpiar aguas contaminadas
- reciclar, no quemar basura
Conclusión
“Hemos aprendido a nadar en el agua como los peces, a volar en el cielo como los pájaros, solo queda aprender a vivir en la Tierra como las personas”.
