Presentación sobre el tema "Ácido nítrico y sus sales". Sales de ácido nítrico Efecto en el cuerpo

Sales de ácido nítrico. ¿Cuáles son los nombres de las sales de ácido nítrico? Nitratos. Los nitratos K, Na, NH4 + se denominan nitratos. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Los nitratos son sustancias cristalinas blancas. Los electrolitos fuertes, en solución, se disocian completamente en iones. Entra en reacciones de intercambio. ¿Cómo se puede determinar el ion nitrato en solución? Se añaden ácido sulfúrico y cobre a la sal (que contiene el ion nitrato). La mezcla se calienta ligeramente. La evolución de gas marrón (NO2) indica la presencia de un ion nitrato. Haga fórmulas para las sales enumeradas.

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Nombres de ácidos

"Ácido carbónico y sus sales" - Respuestas correctas: 1 opción - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opción - 3, 5, 6, 7, 9, 10. ¿Qué óxidos de carbono se mencionan en las siguientes declaraciones? Entra en el esquema. ¿De qué fenómeno estamos hablando? Muy tóxico No quema y no soporta la combustión Usado en metalurgia cuando se funde arrabio Se forma cuando el combustible está completamente quemado El magnesio se quema en él Óxido ácido típico.

"Ácidos grasos" - Extractos lipídicos. n-6. 2. Ácido araquidónico y otros ácidos grasos poliénicos como moléculas de señalización. Ácidos grasos poliinsaturados como moléculas de señalización. Desde 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh, etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Plaquetas: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leucocitos: 0,1-1 mM (s) Islotes de Langerhans: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% células cerebro .

"Propiedades físicas y químicas de los ácidos" - 1. Por contenido de oxígeno. 2. Por el número de átomos de hidrógeno. ¿Sostuvo un tubo de ensayo con ácido sobre sus pantalones? Hn + 1 (KO) -n. Ácido clorhídrico. Ácido de sulfuro de hidrógeno. HNO3 de hcl simple-básico. Ácidos Ácido fosfórico. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Ácido nitroso. Ácido carbónico. El daño de los ácidos.

"Lección de ácido sulfúrico" - ¿Cómo interactúa el ácido sulfúrico diluido con los metales? Impacto negativo en el medio ambiente. "¿Cuáles son las propiedades especiales del ácido sulfúrico concentrado? Lema de la lección: ¿Qué indicadores pueden detectar ácidos? Lluvia ácida. ¿Cuáles son las propiedades generales de los ácidos característicos del ácido sulfúrico? El propósito de la lección:

"Producción de ácido sulfúrico" - Eliminación de polvo grueso. Producción tecnológica. Estadio III. Eliminación de polvo fino Neto con carga positiva Cable con carga negativa. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Compuestos Exotérmico Homogéneo Catalítico Reversible Redox. Estadio II. En el dispositivo de contacto, hay estantes con un catalizador V2O5.

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Sales de ácido nítrico, aplicación El lema de la lección "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

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conocer y poder nombrar las sales de ácido nítrico, para determinar qué propiedades oxidantes y reductoras son características de ellas; determinar: el grado de oxidación de los elementos químicos en las fórmulas de sal; los tipos de reacciones químicas en las que pueden participar; caracterizar: propiedades químicas generales de las sales de ácido nítrico;

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Juego “CROSS-NOLIKS” Una solución de ácido nítrico reacciona con cada una de las sustancias. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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¿A qué clases de sustancias inorgánicas pertenecen estas sustancias? 1. Nombra las sales, los productos de estas reacciones. 2. Haz las ecuaciones moleculares de las reacciones de obtención de nitratos en un cuaderno. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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Complete las ecuaciones de reacción y explique qué clases de compuestos reaccionan con los nitratos. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

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Dados pares de sustancias, componga las posibles ecuaciones de reacción a) hidróxido de sodio y ácido nítrico, b) hidróxido de potasio y óxido nítrico (V), c) óxido de calcio y ácido nítrico, d) amoniaco y ácido nítrico, e) sulfato de bario y nitrato de calcio, f) cloruro de sodio y nitrato de bario ¿Cuáles de las reacciones son imposibles y por qué?

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Enumere las sales obtenidas como resultado de posibles reacciones. Los nitratos de potasio, sodio, calcio y amonio se denominan nitrato KNO3 - nitrato de potasio (nitrato indio), NaNO3 - nitrato de sodio (nitrato chileno), Ca (NO3) 2 - nitrato de calcio (nitrato noruego) NH4NO3 - nitrato de amonio (amonio o nitrato de amonio) , no existen depósitos en la naturaleza). La industria alemana es considerada la primera del mundo en recibir la sal NH4NO3 del nitrógeno N2 del aire y el hidrógeno del agua, apta para la nutrición vegetal.

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Los nitratos son sustancias sólidas cristalinas, refractarias, se determinan a partir de la tabla de solubilidad, ¿a qué electrolitos pertenecen, fuertes o débiles?

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Propiedades físicas de los nitratos ¿Qué sustancias se llaman sales? Es necesario construir una cadena lógica: el tipo de enlace químico - el tipo de red cristalina - las fuerzas de interacción entre partículas en los sitios de la red - las propiedades físicas de las sustancias.

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Propiedades químicas de los nitratos Interacción de los nitratos con metales, ácidos, álcalis, sales Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

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Una historia entretenida Un químico curioso estudió los tipos de reacciones químicas y notó que los carbonatos insolubles (CaCO3), sulfitos (CaSO3), silicatos (CaSiO3), algunos sulfatos (FeSO4) se descomponen cuando se calientan. Se propuso la tarea de determinar si los nitratos se descompondrían. Para el experimento, tomó un soporte de laboratorio, un tubo de ensayo con nitrato de sodio y una lámpara de alcohol. Sabiendo que el gas se forma durante la descomposición de muchas sales, el químico curioso preparó un soplete, papel tornasol y agua de cal (Ca (OH) 2). Cuando la sal se calentó y se derritió, dejó caer una antorcha encendida en el tubo de ensayo, de repente estalló en llamas. ¿A qué conclusiones llegó el joven químico?

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Leyendas de diapositivas:

n y un recipiente no contiene más que su volumen, excepto el recipiente del conocimiento; está en constante expansión. Proverbio árabe

Esta sustancia se llama "nieve china" en Europa; en 808, el alquimista chino Qin inventó la pólvora negra basada en ella. Determina la fórmula molecular de una sustancia si contiene 38,61% de potasio, 13,86% de nitrógeno y oxígeno.

Sales de ácido nítrico

Nomenclatura de sal Nitratos: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Salitre: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Estructura y propiedades físicas de los nitratos Tipo de enlace químico - iónico Tipo de red cristalina - iónico Estado agregado - sustancias cristalinas sólidas Solubilidad en agua - la mayoría son solubles

Propiedades químicas comunes a otras sales Electrolitos Reacciones con ácidos Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ con álcalis Fe (NO₃) ₃ + NaOH con sales AgNO ₃ + BaCl ₂ con metales Cu (NO₃) ₂ + Fe

Propiedades especiales de los nitratos Descomposición térmica Sin perder tiempo, averigüemos cómo se descomponen los nitratos en el horno. ¿Así que lo que sucede? El metal alcalino es tan activo que dice en un tono autoritario: "Ser nitrato es tan repugnante. ¡Mejor si me convierto en nitrito!" Y los metales de la empresa desde el magnesio hasta el cobre, el zinc, el hierro y sus demás vecinos Con cuidado y tranquilidad, sin ofender, extraen su óxido del nitrato. Pero, ¿qué pasa con la plata y el mercurio? Metales que se consideran nobles, desean volverse total, completamente libres.

Propiedades especiales de los nitratos Reacción cualitativa para NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitratos: pros y contras

Nombre de la planta Recomendaciones de uso Patisson Es mejor cortar la parte superior adyacente al tallo Pepino Pelar el pepino de la piel y cortar la cola Repollo Quitar la parte superior que cubre las hojas y desechar la calabaza de repollo Cortar la piel Remolachas Cortar el partes superior e inferior de la raíz Patata Patatas peladas al 1% al día sal de mesa o ácido ascórbico Zanahorias Corte la parte superior e inferior de la tabla de tubérculos. Acumulación de nitratos en diversas partes de los órganos productivos de las plantas.

Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas

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Leyendas de diapositivas:

Lección sobre el tema "Ácido nítrico" Profesor de química de grado 9: Matyushkina TS

En la lección: - continuaremos estudiando los compuestos nitrogenados - consideraremos en detalle las propiedades del HNO 3 - mejoraremos las habilidades para escribir ecuaciones de reacción - aprenderemos sobre las áreas de aplicación práctica del HNO 3 y sus sales

Calentamiento químico: 1. Fórmula de amoníaco: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoníaco: a) más liviano que el aire, b) más pesado que el aire, c) ni más liviano ni más pesado 3. El amoniaco es: a) un agente oxidante, b) un agente reductor, c) ambos. 4.Ion amonio a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Un donante de electrones en la formación de un ion amonio es a) átomo de nitrógeno, b) ion hidrógeno, c) ion amonio 6. Grado de oxidación del nitrógeno en el amoníaco: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Calentamiento químico Determinar los estados de oxidación del nitrógeno en cada óxido

El ácido nítrico HNO 3 es uno de los ácidos más fuertes Propiedades físicas: - líquido incoloro - “humos” en el aire, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - a la luz se vuelve amarillo debido a la liberación de NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Obteniendo HNO 3

Propiedades químicas Propiedades típicas de los ácidos

Propiedades químicas Reacciona especialmente con metales:

Propiedades químicas: Interacción con no metales.

Para los curiosos:

El uso de sales HNO 3 -v agricultura- para teñir tejidos - en medicina - en pirotecnia

Compruebe usted mismo: El estado de oxidación del nitrógeno en HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Cuando se almacena a la luz, el HNO 3 a) se vuelve rojo b) se vuelve amarillo c) permanece incoloro El ácido nítrico es: a) un agente oxidante, b) un agente reductor, c) ambos. ¿Tiene el HNO 3 propiedades en común con otros ácidos? a) sí b) no c) depende del clima El vodka Tsarskaya es a) alcohol concentrado b) 3 volúmenes de HCl y 1 volumen de HNO 3 c) ácido nítrico concentrado

Termina las frases: - hoy en la lección aprendí ... - practiqué ... - vi ...

Tarea: Aprender teoría: págs. 118-121 Ejercicios 2, 3,4 pág. 121

Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas

Klochkova Violetta Mikhailovna, profesora de química MBOU Escuela secundaria n. ° 2 que lleva el nombre de II Tarasenko Art. Asentamientos en el territorio de Krasnodar ...

Sinopsis de la lección combinada sobre el tema "Ácido nítrico". Esta lección analiza las propiedades físicas, generales y específicas, los métodos de laboratorio e industriales para obtener ácido nítrico ...

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Esta sustancia fue descrita por el químico árabe en el siglo VIII Jabir ibn Hayyan (Geber) en su obra "El cochero de la sabiduría", y a partir del siglo XV esta sustancia se extraía con fines industriales Gracias a esta sustancia, el científico ruso V.F. Petrushevsky recibió dinamita por primera vez en 1866. Esta sustancia es un componente del combustible para cohetes, se usó para el motor del primer avión a reacción soviético del mundo BI-1 Esta sustancia es el progenitor de la mayoría de los explosivos (por ejemplo, TNT o tol) - Esta sustancia, en una mezcla con ácido clorhídrico, disuelve el platino y el oro, reconocido "rey de los metales". La mezcla en sí, que consta de 1 volumen de esta sustancia y 3 volúmenes de ácido clorhídrico, se denomina "agua regia".

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Su Majestad ácido nítrico Yakonyuk Vera Sergeevna profesora de química MOU Znamenskaya lección de química de la escuela secundaria noveno grado

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Por primera vez, los alquimistas obtuvieron ácido nítrico calentando una mezcla de nitrato y sulfato ferroso: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O El ácido nítrico puro fue obtenido por primera vez por Johann Rudolph Glauber con ácido sulfúrico concentrado: KNO3 + H2SO4 (conc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Ácido nítrico humeante" prácticamente sin agua Antecedentes históricos

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Se ha demostrado experimentalmente que el doble enlace se distribuye uniformemente entre dos átomos de oxígeno. El estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico es +5 y la valencia (nota) es cuatro, porque solo hay cuatro pares de electrones comunes El enlace es covalente polar. Celosía cristalina - estructura molecular

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Obtención de HNO 3 Método de laboratorio de obtención: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 en este caso se obtiene ácido nítrico fumante

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Método industrial 1. Oxidación de amoníaco en NO en presencia de un catalizador de platino-rodio: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorción de NO2 por agua en presencia de oxígeno: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Fracción de masa de HNO3 es aproximadamente 60% 2. Oxidación de NO en NO2 en frío bajo presión (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

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Propiedades físicas Propiedades físicas líquido incoloro tm = -41.60C tboil = 82.60C se mezcla indefinidamente con agua volátil - “fuma” en el aire Conc. El ácido nítrico suele ser de color amarillo.

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Investigación (trabajos en grupos): (¡Repetición del PTB!). 1 grupo: realice la reacción de una solución de ácido nítrico y óxido de cobre (II), anote la ecuación de reacción, determine su grupo tipo 2: obtenga una base insoluble Cu (OH) 2; realizar la reacción de una solución de ácido nítrico e hidróxido de cobre (II); anote la ecuación de reacción, determine su grupo tipo 3: realice la reacción de soluciones de ácido nítrico y carbonato de sodio, anote la ecuación de reacción, determine su tipo Para todos: lleve a cabo la reacción de soluciones de ácido nítrico e hidroxidocali en el presencia de fenolftaleína, anote la ecuación de reacción, determine su tipo

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Grupo No. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reacción de intercambio iónico, irreversible CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupo No .2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (obteniendo una base insoluble) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reacción de intercambio iónico, Cu (OH) irreversible 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Signo de reacción - disolución del precipitado azul Cu (OH) 2 Grupo No. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - intercambio de iones de reacción, irreversible 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Un signo de la reacción es una característica "ebullición".

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Común con otros ácidos: 1. Electrolito fuerte, se disocia bien en iones HNO3 -> H + + NO3- Cambia el color del indicador. 2. Reacciona con óxidos básicos CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reacciona con bases HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacciona con sales de ácidos más volátiles Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 seco / \ H2OCO2

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Específico: Cuando se calienta y bajo la influencia de la luz, 4HNO3 se descompone = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacciona con no metales С + 4HNO3 (conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. El ácido nítrico oxida los no metales

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La interacción del ácido nítrico con los metales se ha estudiado bastante bien, ya que conc. El HNO3 se utiliza como oxidante de combustible para cohetes. La cuestión es que los productos de reacción dependen de dos factores: 1) la concentración de ácido nítrico; 2) la actividad del metal La combinación de estos dos parámetros determina la composición de los productos de reacción. ¿Qué puede ser? A) el metal puede entrar en una reacción o no (no reaccionar en absoluto, pasivar); b) la composición de los gases se mezcla (como regla, no se libera un producto gaseoso, sino una mezcla de gases, a veces un gas prevalece sobre otros); c) generalmente no se libera hidrógeno en estos procesos (hay una excepción cuando En la práctica, se demuestra que Mn + HNO3 descompuesto en realidad produce gas hidrógeno) La regla principal: cuanto más activo es el metal y más diluido el ácido nítrico, el más profunda va la reducción del ácido nítrico (la opción extrema es la reducción a amoniaco NH3, más precisamente a NH4NO3; aquí el proceso de reducción de N (+5) + 8e ----> N (-3)). Son posibles versiones intermedias de reducción a NO2, NO, N2O, N2 Esquema general del proceso: HNO3 + Me ---> sal de ácido nítrico (nitrato) + producto de reducción de ácido nítrico + H2O

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Interacción con metales: Al interactuar con metales, se forman nitrato, agua y el tercer producto de acuerdo con el esquema: HNO3 (p.) + Me (antes de H2) → nitrato + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (después de H2) → nitrato + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (hasta H2) → nitrato + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (después de H2) → nitrato + H2O + NO2 Concentrado HNO3 en Al, Cr, Fe, Au, Pt no funciona.

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P.S HNO3 concentrado> 60% HNO3 diluido = 30-60% HNO3 muy diluido

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Aplicación de ácido nítrico:

Producción de fertilizantes nitrogenados y combinados, -explosivos (trinitrotolueno, etc.),-colorantes orgánicos. - como agente oxidante del combustible para cohetes. - En metalurgia, el ácido nítrico se utiliza para grabar y disolver metales, así como para separar oro y plata.

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Acción sobre el cuerpo

La inhalación de vapores de ácido nítrico provoca intoxicación, el contacto del ácido nítrico (especialmente concentrado) en la piel provoca quemaduras. El contenido máximo permisible de ácido nítrico en el aire de las instalaciones industriales es de 50 mg / m3 en términos de N2O5 El ácido nítrico concentrado en contacto con sustancias orgánicas provoca incendios y explosiones

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Compruébelo usted mismo:

El estado de oxidación del nitrógeno en HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Cuando se almacena a la luz, el HNO3 a) se vuelve rojo b) se vuelve amarillo c) permanece incoloro Cuando interactúa con metales, el ácido nítrico es: a) un agente oxidante, b) un agente reductor, c) ambos. El ácido nítrico en solución no reacciona con una sustancia cuya fórmula es: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH) 3; d) NH3. El vodka Tsarskaya es a) alcohol concentrado b) 3 volúmenes de HCl y 1 volumen de HNO3 c) ácido nítrico concentrado

Diapositiva 20

llave

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

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producción:

1. El ácido nítrico se caracteriza por las propiedades generales de los ácidos: reacción a un indicador, interacción con óxidos metálicos, hidróxidos, sales de ácidos más débiles debido a la presencia del ion H + en las moléculas; 2. Las fuertes propiedades oxidantes del ácido nítrico se deben a la estructura de su molécula; Cuando interactúa con metales, nunca se forma hidrógeno, pero se forman nitratos, óxidos de nitrógeno u otros compuestos (nitrógeno, nitrato de amonio) y agua, dependiendo de la concentración del ácido y la actividad del metal; 3. La fuerte capacidad oxidante del HNO3 se utiliza ampliamente para obtener varios productos importantes de la economía nacional (fertilizantes, medicinas, plásticos, etc.)

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Tarea:

§26 ejercicio 4.5 Tarea creativa - presentación de la historia del descubrimiento del ácido nítrico. El uso de ácido nítrico.

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Gracias por la leccion

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literatura

O.S. Gabrielyan, I.G. Manual de Ostroumov de un profesor de química, noveno grado. Avutarda 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

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