Presentazione sul tema "acido nitrico e suoi sali". Sali di acido nitrico Effetto sul corpo

Sali di acido nitrico. Come si chiamano i sali di acido nitrico? Nitrati. I nitrati K, Na, NH4 + sono chiamati nitrati. KNO3. NaNO3. NH4NO3. I nitrati sono sostanze cristalline bianche. Gli elettroliti forti, nelle soluzioni, si dissociano completamente in ioni. Entra in reazioni di scambio. Come si può determinare lo ione nitrato in soluzione? Al sale (contenente lo ione nitrato) vengono aggiunti acido solforico e rame. La miscela è leggermente riscaldata. L'evoluzione del gas bruno (NO2) indica la presenza di uno ione nitrato. Crea formule per i sali elencati.

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Nomi acidi

"Acido carbonico e suoi sali" - Risposte corrette: 1 opzione - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opzione - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Quali ossidi di carbonio sono menzionati nelle seguenti affermazioni? Entra nello schema. Di che fenomeno stiamo parlando? Molto tossico Non brucia e non favorisce la combustione Utilizzato nella metallurgia durante la fusione della ghisa Si forma quando il combustibile è completamente bruciato Il magnesio brucia in esso Tipico ossido acido.

"Acidi grassi" - Estratti lipidici. n-6. 2. Acido arachidonico e altri acidi grassi polienici come molecole segnale. Acidi grassi polinsaturi come molecole segnale. Dal 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh, ecc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Piastrine: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leucociti: 0,1-1 mM (s) Isole di Langerhans: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% cellule cervello .

"Proprietà fisiche e chimiche degli acidi" - 1. Per contenuto di ossigeno. 2. Per il numero di atomi di idrogeno. Hai tenuto una provetta con dell'acido sopra i pantaloni? Hn + 1 (KO) -n. Acido cloridrico. Acido solfidrico. Hcl monobasico HNO3. Acidi. Acido fosforico. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acido nitroso. Acido carbonico. Il danno degli acidi.

"Lezione sull'acido solforico" - Come interagisce l'acido solforico diluito con i metalli? Impatto negativo sull'ambiente "Quali sono le proprietà speciali dell'acido solforico concentrato? Motto della lezione: quali indicatori possono rilevare gli acidi? Piogge acide. Quali sono le proprietà generali degli acidi caratteristici dell'acido solforico? Lo scopo della lezione:

"Produzione di acido solforico" - Rimozione della polvere grossolana. Tecnologia di produzione. Fase III. Rimozione della polvere fine Rete carica positivamente Filo caricato negativamente. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Composti Esotermici Omogenei Catalitici Reversibili Redox. Fase II. Nel dispositivo di contatto sono presenti ripiani con catalizzatore V2O5.

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Sali dell'acido nitrico, applicazione Il motto della lezione "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

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conoscere e saper nominare i sali dell'acido nitrico, determinare quali proprietà ossidanti e riducenti ne sono caratteristiche; determinare: il grado di ossidazione degli elementi chimici nelle formule del sale; i tipi di reazioni chimiche a cui possono partecipare; caratterizzare: proprietà chimiche generali dei sali dell'acido nitrico;

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Gioco "CROSS-NOLIKS" Una soluzione di acido nitrico reagisce con ciascuna delle sostanze. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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A quali classi di sostanze inorganiche appartengono queste sostanze? 1. Dai un nome ai sali - i prodotti di queste reazioni 2. Crea le equazioni molecolari delle reazioni per ottenere i nitrati in un quaderno. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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Completa le equazioni di reazione e spiega quali classi di composti reagiscono con i nitrati. аО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

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Date le coppie di sostanze, comporre le possibili equazioni di reazione a) idrossido di sodio e acido nitrico, b) idrossido di potassio e ossido nitrico (V), c) ossido di calcio e acido nitrico, d) ammoniaca e acido nitrico, e) solfato di bario e nitrato di calcio, f) cloruro di sodio e nitrato di bario Quali delle reazioni sono impossibili e perché?

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Elencare i sali ottenuti a seguito di possibili reazioni. I nitrati di potassio, sodio, calcio e ammonio sono chiamati nitrati KNO3 - nitrato di potassio (nitrato indiano), NaNO3 - nitrato di sodio (nitrato cileno), Ca (NO3) 2 - nitrato di calcio (nitrato norvegese) NH4NO3 - nitrato di ammonio (nitrato di ammonio o ammonio , non ci sono depositi in natura). L'industria tedesca è considerata la prima al mondo a ricevere il sale NH4NO3 dall'azoto N2 dell'aria e dall'idrogeno dell'acqua, adatto alla nutrizione delle piante.

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I nitrati sono sostanze solide cristalline, refrattarie, determinate dalla tabella di solubilità, a quali elettroliti appartengono - forti o deboli?

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Proprietà fisiche dei nitrati Quali sostanze sono chiamate sali? È necessario costruire una catena logica: il tipo di legame chimico - il tipo di reticolo cristallino - le forze di interazione tra le particelle nei siti del reticolo - le proprietà fisiche delle sostanze.

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Proprietà chimiche dei nitrati Interazione dei nitrati con metalli, acidi, alcali, sali Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

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Una storia divertente Un chimico curioso ha studiato i tipi di reazioni chimiche e ha notato che i carbonati insolubili (CaCO3), i solfiti (CaSO3), i silicati (CaSiO3), alcuni solfati (FeSO4) si decompongono quando vengono riscaldati. Si è posto il compito di determinare se i nitrati si sarebbero decomposti. Per l'esperimento, ha preso un supporto da laboratorio, una provetta con nitrato di sodio e una lampada ad alcool. Sapendo che il gas si forma durante la decomposizione di molti sali, il curioso chimico preparò una torcia, una cartina di tornasole e acqua di calce (Ca (OH) 2). Quando il sale si è riscaldato e si è sciolto, ha lasciato cadere una torcia senza fiamma nella provetta, che improvvisamente ha preso fuoco. A quali conclusioni è giunto il giovane chimico?

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Didascalie delle diapositive:

n e un recipiente non contiene più del suo volume, ad eccezione del recipiente della conoscenza; è in continua espansione. proverbio arabo

Questa sostanza è chiamata "neve cinese" in Europa; nell'808, l'alchimista cinese Qin inventò la polvere nera basata su di essa. Determina la formula molecolare di una sostanza se contiene il 38,61% di potassio, il 13,86% di azoto e ossigeno.

Sali di acido nitrico

Nomenclatura del sale Nitrati: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Saltpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Struttura e proprietà fisiche dei nitrati Tipo di legame chimico - ionico Tipo di reticolo cristallino - ionico Stato aggregato - sostanze solide cristalline Solubilità in acqua - la maggior parte sono solubili

Proprietà chimiche comuni ad altri sali Elettroliti Reazioni con acidi Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ con alcali Fe (NO₃) ₃ + NaOH con sali AgNO ₃ + BaCl ₂ con metalli Cu (NO₃) ₂ + Fe

Proprietà speciali dei nitrati Decomposizione termica Senza perdere tempo, scopriamo come si decompongono i nitrati in forno. Quindi cosa succede? Il metallo alcalino è così attivo, dice in tono imperioso: "Essere nitrato è così disgustoso. Meglio se mi trasformo in nitrito!" E metalli dall'azienda dal magnesio al rame, zinco, ferro e altri loro vicini Con attenzione e calma, senza offesa, Estraggono il loro ossido dal nitrato. Ma che dire dell'argento e del mercurio? Metalli che si considerano nobili, desiderano diventare completamente, completamente liberi.

Proprietà speciali dei nitrati Reazione qualitativa per NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrati: pro e contro

Nome della pianta Consigli per l'uso Patisson È meglio tagliare la parte superiore adiacente al gambo Cetriolo Sbucciare il cetriolo dalla pelle e tagliare la coda Cavolo Rimuovere le foglie di copertura superiori e scartare la zucca di cavolo Tagliare la pelle Barbabietole Tagliare il parti superiori e inferiori della radice di patate Patate sbucciate per l'1% al giorno sale da cucina o acido ascorbico Carote Tagliare la parte superiore e inferiore della radice dell'ortaggio Tabella. Accumulo di nitrati in varie parti degli organi produttivi delle piante.

Sul tema: sviluppi metodologici, presentazioni e note

Questa lezione è considerata la prima di fila nella sezione "Presentazioni computer". In questa lezione, gli studenti acquisiscono familiarità con il programma POWERPOINT, imparano a modificare il design e il layout delle diapositive ....

Presentazione "Utilizzare le presentazioni multimediali come mezzo di conoscenza universale"

La presentazione "Utilizzare le presentazioni multimediali come mezzo di conoscenza universale" fornisce consigli sulla progettazione e sul contenuto delle presentazioni ....

Sviluppo della lezione e presentazione "The Sightseeng Tours" Londra e San Pietroburgo con presentazione

Obiettivi: sviluppo delle abilità linguistiche (dichiarazione di monologo); migliorare le capacità di lettura e conversazione grammaticali (passato indefinito, articolo determinativo) Obiettivi: insegnare ...

Presentazione "Consigli per la creazione di presentazioni multimediali"

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Didascalie delle diapositive:

Lezione sull'argomento "Acido nitrico" Grado 9 Insegnante di chimica: Matyushkina TS

Nella lezione: - continueremo a studiare i composti azotati - considereremo in dettaglio le proprietà di HNO 3 - miglioreremo le capacità di scrivere equazioni di reazione - impareremo le aree di applicazione pratica di HNO 3 e dei suoi sali

Riscaldamento chimico: 1. Formula dell'ammoniaca: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammoniaca: a) più leggero dell'aria, b) più pesante dell'aria, c) non più leggero e non più pesante 3. L'ammoniaca è: a) un agente ossidante, b) un agente riducente, c) entrambi. 4.Ione ammonio a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Un donatore di elettroni nella formazione di uno ione ammonio è a) atomo di azoto, b) ione idrogeno, c) ione ammonio 6. Grado di ossidazione dell'azoto in ammoniaca: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Riscaldamento chimico Determinare gli stati di ossidazione dell'azoto in ciascun ossido

L'acido nitrico HNO 3 è uno degli acidi più forti Proprietà fisiche: - liquido incolore - “fumi” nell'aria, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - alla luce diventa giallo per il rilascio di NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Ottenere HNO 3

Proprietà chimiche Proprietà tipiche degli acidi

Proprietà chimiche Reagisce specialmente con i metalli:

Proprietà chimiche: Interazione con non metalli

Per i curiosi:

L'uso di sali HNO 3 -v agricoltura- per tingere tessuti - in medicina - in pirotecnica

Verifica tu stesso: lo stato di ossidazione dell'azoto in HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Se conservato alla luce, HNO 3 a) diventa rosso b) diventa giallo c) rimane incolore L'acido nitrico è: a) un agente ossidante, b) un agente riducente, c) entrambi. L'HNO 3 ha proprietà in comune con altri acidi? a) sì b) no c) dipende dal tempo la vodka Tsarskaya è a) alcol concentrato b) 3 volumi di HCl e 1 volume di HNO 3 c) acido nitrico concentrato

Finisci le frasi: - oggi nella lezione che ho imparato... - mi sono esercitato... - ho visto...

Compiti a casa: Impara la teoria: pp. 118-121 Esercizi 2, 3,4 p. 121

Sul tema: sviluppi metodologici, presentazioni e note

Klochkova Violetta Mikhailovna, insegnante di chimica MBOU Secondary School n. 2 intitolata a II Tarasenko Art. Insediamenti nel territorio di Krasnodar ....

Sinossi della lezione combinata sull'argomento "Acido nitrico". Questa lezione discute le proprietà fisiche, generali e specifiche, i metodi di laboratorio e industriali per ottenere acido nitrico ...

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Questa sostanza fu descritta dal chimico arabo nell'VIII secolo Jabir ibn Hayyan (Geber) nella sua opera "Il cocchiere della saggezza", e dal XV secolo questa sostanza fu estratta per scopi industriali. Grazie a questa sostanza, lo scienziato russo V.F. Petrushevsky ricevette la dinamite per la prima volta nel 1866. Questa sostanza è un componente del carburante per missili, è stata utilizzata per il motore del primo aereo a reazione sovietico al mondo BI-1 Questa sostanza è il progenitore della maggior parte degli esplosivi (ad esempio TNT o tol) - Questa sostanza, in una miscela con acido cloridrico, scioglie platino e oro, riconosciuto "re dei metalli. La miscela stessa, costituita da 1 volume di questa sostanza e 3 volumi di acido cloridrico, è chiamata "aqua regia".

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Sua Maestà Acido nitrico Yakonyuk Vera Sergeevna insegnante di chimica MOU Znamenskaya scuola secondaria Lezione di chimica 9a elementare

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Per la prima volta, gli alchimisti ottennero l'acido nitrico riscaldando una miscela di nitrato e solfato ferroso: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O L'acido nitrico puro fu ottenuto per la prima volta da Johann Rudolph Glauber con acido solforico concentrato : KNO3 + H2SO4 (conc.) (T°) → KHSO4 + HNO3 "Acido nitrico fumante" praticamente privo di acqua Cenni storici

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È stato sperimentalmente dimostrato che il doppio legame è distribuito uniformemente tra due atomi di ossigeno. Lo stato di ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico è +5 e la valenza (nota) è quattro, perché ci sono solo quattro coppie di elettroni comuni.Il legame è polare covalente. Reticolo cristallino - struttura molecolare

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Ottenimento di HNO 3 Metodo di laboratorio per ottenere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 in questo caso si ottiene acido nitrico fumante

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Metodo industriale 1. Ossidazione dell'ammoniaca in NO in presenza di un catalizzatore platino-rodio: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Assorbimento di NO2 da parte dell'acqua in presenza di ossigeno: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Frazione di massa di HNO3 è circa il 60% 2. Ossidazione di NO in NO2 a freddo in pressione (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

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Proprietà fisiche Proprietà fisiche liquido incolore tm = -41,60C tebollizione = 82,60C si mescola indefinitamente con acqua volatile - “fuma” nell'aria Conc. l'acido nitrico è solitamente colorato di giallo,

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Ricerca (incarichi in gruppi): (Ripetizione di PTB!). 1 gruppo: eseguire la reazione di una soluzione di acido nitrico e ossido di rame (II), annotare l'equazione di reazione, determinare il suo gruppo di tipo 2: ottenere una base insolubile Cu (OH) 2; effettuare la reazione di una soluzione di acido nitrico e idrossido di rame (II); annotare l'equazione di reazione, determinarne il tipo 3: eseguire la reazione di soluzioni di acido nitrico e carbonato di sodio, annotare l'equazione di reazione, determinarne il tipo Per tutti: eseguire la reazione di soluzioni di acido nitrico e idrossidacali nel presenza di fenolftaleina, annotare l'equazione di reazione, determinarne il tipo

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Gruppo n. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reazione di scambio ionico, irreversibile CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Gruppo n. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (ottenendo una base insolubile) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reazione di scambio ionico, Cu (OH) irreversibile 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Segno di reazione - dissoluzione del precipitato blu Cu (OH) 2 Gruppo n. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reazione scambio ionico, irreversibile 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Il segno della reazione è una caratteristica “ebollizione”.

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Comune con altri acidi: 1. Elettrolita forte, si dissocia bene in ioni HNO3 -> H + + NO3- Cambia il colore dell'indicatore. 2. Reagisce con ossidi basici CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reagisce con basi HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reagisce con sali di acidi più volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 secco / \ H2OCO2

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Specifico: Quando riscaldato e sotto l'influenza della luce, 4HNO3 si decompone = 2H2O + 4NO2 + O2 Reagisce con i non metalli С + 4HNO3 (conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NONeMe + HNO3NO2. L'acido nitrico ossida i non metalli

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L'interazione dell'acido nitrico con i metalli è stata studiata abbastanza bene, poiché conc. HNO3 è usato come ossidante del carburante per missili. Il punto è che i prodotti di reazione dipendono da due fattori: 1) la concentrazione di acido nitrico; 2) l'attività del metallo La combinazione di questi due parametri determina la composizione dei prodotti di reazione. Cosa può essere? A) il metallo può entrare in una reazione o meno ( non reagire affatto, passivare); b) la composizione dei gas è miscelata (di norma, non viene rilasciato un prodotto gassoso, ma una miscela di gas, a volte alcuni gas prevalgono sugli altri); c) di solito l'idrogeno non viene rilasciato in questi processi (c'è un'eccezione quando In pratica, è dimostrato che Mn + HNO3 decomposto produce effettivamente idrogeno gassoso) La regola principale: Più il metallo è attivo e più diluito è l'acido nitrico, più profonda va la riduzione dell'acido nitrico (l'opzione estrema è la riduzione ad ammoniaca NH3, più precisamente a NH4NO3; qui il processo di riduzione di N (+5) + 8e ----> N (-3)). Sono possibili versioni intermedie di riduzione a NO2, NO, N2O, N2 Schema generale del processo: HNO3 + Me ---> sale dell'acido nitrico (nitrato) + prodotto di riduzione dell'acido nitrico + H2O

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Interazione con i metalli: quando si interagisce con i metalli, si formano nitrati, acqua e il terzo prodotto secondo lo schema: HNO3 (p.) + Me (prima di H2) → nitrato + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (dopo H2) → nitrati + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (fino a H2) → nitrati + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (dopo H2) → nitrati + H2O + NO2 HNO3 concentrato su Al, Cr, Fe, Au, Pt non funziona.

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P.S HNO3 concentrato > 60% diluito HNO3 = 30-60% molto diluito HNO3

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Applicazione di acido nitrico:

Produzione di fertilizzanti azotati e combinati, -esplosivi (trinitrotoluene, ecc.), -coloranti organici. - come agente ossidante per carburante per missili. - In metallurgia, l'acido nitrico viene utilizzato per incidere e dissolvere i metalli, nonché per separare oro e argento.

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Azione sul corpo

L'inalazione di vapori di acido nitrico porta ad avvelenamento, il contatto di acido nitrico (particolarmente concentrato) sulla pelle provoca ustioni. Il contenuto massimo ammissibile di acido nitrico nell'aria dei locali industriali è di 50 mg/m3 in termini di N2O5 L'acido nitrico concentrato a contatto con sostanze organiche provoca incendi ed esplosioni

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Controllati:

Lo stato di ossidazione dell'azoto in HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Se conservato alla luce, HNO3 a) diventa rosso b) diventa giallo c) rimane incolore Quando interagisce con i metalli, l'acido nitrico è: a) un agente ossidante, b) un agente riducente, c) entrambi. L'acido nitrico in soluzione non reagisce con una sostanza la cui formula è: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH) 3; d) NH3. La vodka Tsarskaya è a) alcol concentrato b) 3 volumi di HCl e 1 volume di HNO3 c) acido nitrico concentrato

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chiave

1 - c 2 - b 3 - un 4 - un 5 - b

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produzione:

1. L'acido nitrico è caratterizzato dalle proprietà generali degli acidi: reazione a un indicatore, interazione con ossidi metallici, idrossidi, sali di acidi più deboli a causa della presenza dello ione H + nelle molecole; 2. Le forti proprietà ossidanti dell'acido nitrico sono dovute alla struttura della sua molecola; Quando interagisce con i metalli, non si forma mai idrogeno, ma si formano nitrati, ossidi di azoto o altri composti (azoto, nitrato di ammonio) e acqua, a seconda della concentrazione dell'acido e dell'attività del metallo; 3. La forte capacità ossidante dell'HNO3 è ampiamente utilizzata per ottenere vari importanti prodotti dell'economia nazionale (fertilizzanti, medicinali, plastica, ecc.)

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Compiti a casa:

§26 esercizio 4.5 Compito creativo - presentazione della storia della scoperta dell'acido nitrico. L'uso di acido nitrico

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Grazie per la lezione

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letteratura

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Manuale di un insegnante di chimica, grado 9. Otarda 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietà chimiche delle sostanze inorganiche Chimica2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

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