Презентация на тема "азотна киселина и нейните соли". Соли на азотна киселина Ефект върху организма

Соли на азотна киселина. Какви са имената на солите на азотната киселина? нитрати. Нитратите K, Na, NH4 + се наричат ​​нитрати. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Нитратите са бели кристални вещества. Силните електролити, в разтвори, напълно се дисоциират на йони. Влезте в обменни реакции. Как можете да определите нитратния йон в разтвора? Към солта (съдържаща нитратния йон) се добавят сярна киселина и мед. Сместа се загрява леко. Отделянето на кафяв газ (NO2) показва наличието на нитратен йон. Направете формули за изброените соли.

Размери: 960 x 720 пиксела, формат: jpg. За да изтеглите безплатен слайд за използване в урок по химия, щракнете с десния бутон върху изображението и щракнете върху „Запазване на изображението като...“. Можете да изтеглите цялата презентация "Nitric Acid.ppt" в zip-архив от 1534 KB.

Имена на киселини

"Въглеродна киселина и нейните соли" - Правилни отговори: 1 вариант - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Какви въглеродни оксиди са споменати в следните твърдения? Влезте в схемата. За какъв феномен говорим? Много токсичен Не гори и не поддържа горенето Използва се в металургията при топене на чугун Образува се, когато горивото е напълно изгорено. Магнезият гори в него Типичен кисел оксид.

"Мастни киселини" - Липидни екстракти. n-6. 2. Арахидонова киселина и други полиенови мастни киселини като сигнални молекули. Полиненаситени мастни киселини като сигнални молекули. От 1978 г. S.D. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судина, П.В. Вржеш и др. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Тромбоцити: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Левкоцити: 0,1-1 mM (s) Острови на Лангерханс: 15 mM (s) [AA] допълнително = 1-10 mM DHA ~ 50% клетки на мозъка .

„Физични и химични свойства на киселините” – 1. По съдържание на кислород. 2. По броя на водородните атоми. Държахте ли епруветка с киселина върху панталоните си? Hn + 1 (KO) -n. Солна киселина. Сероводородна киселина. Едноосновен hcl HNO3. Киселини. Фосфорна киселина. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Азотна киселина. Карбонова киселина. Вредата от киселините.

„Урок за сярна киселина“ – Как взаимодейства разредената сярна киселина с металите? Отрицателно въздействие върху околната среда. „Какви са специалните свойства на концентрираната сярна киселина? Мото на урока: Какви показатели могат да открият киселини? Киселинен дъжд. Какви са общите свойства на киселините, характерни за сярната киселина? Целта на урока:

"Производство на сярна киселина" - Грубо отстраняване на прах. Технология на производство. III етап. Фино отстраняване на праха Нет положително зареден Жил отрицателно зареден. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Съединения Екзотермичен хомогенен каталитичен обратим редокс. II етап. В контактното устройство има рафтове с катализатор V2O5.

1 слайд

Соли на азотната киселина, приложение Мотото на урока "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" Л. Н. Толстой

2 слайд

да знае и умее да назовава солите на азотната киселина, да определя какви окислителни и редуциращи свойства са характерни за тях; определят: степента на окисление на химичните елементи в солните формули; видовете химични реакции, в които могат да участват; характеризират: общи химични свойства на солите на азотната киселина;

3 слайд

Игра “CROSS-NOLIKS” Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от веществата. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 слайд

Към кои класове неорганични вещества принадлежат тези вещества? 1. Назовете солите – продуктите на тези реакции 2. Съставете в тетрадка молекулярните уравнения на реакциите за получаване на нитрати. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 слайд

Попълнете уравненията на реакцията и обяснете кои класове съединения реагират с нитрати. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 слайд

Дадени двойки вещества съставете възможните уравнения на реакцията а) натриев хидроксид и азотна киселина, б) калиев хидроксид и азотен оксид (V), в) калциев оксид и азотна киселина, d) амоняк и азотна киселина, д) бариев сулфат и калциев нитрат, е) натриев хлорид и бариев нитрат Кои от реакциите са невъзможни и защо?

7 слайд

Избройте солите, получени в резултат на възможни реакции. Калиевите, натриевите, калциевите и амониевите нитрати се наричат ​​нитрат KNO3 - калиев нитрат (индийски нитрат), NaNO3 - натриев нитрат (чилийски нитрат), Ca (NO3) 2 - калциев нитрат (норвежки нитрат) NH4NO3 - амониев нитрат или амониев нитрат , няма находища в природата). Германската индустрия се счита за първата в света, която получава солта NH4NO3 от азота N2 на въздуха и водорода на водата, подходяща за хранене на растенията.

8 слайд

Нитратите са твърди кристални вещества, огнеупорни, определете от таблицата на разтворимостта към кои електролити принадлежат - силни или слаби?

9 слайд

Физични свойства на нитратите Кои вещества се наричат ​​соли? Необходимо е да се изгради логическа верига: вид химична връзка - вид кристална решетка - силите на взаимодействие между частиците в местата на решетката - физичните свойства на веществата.

10 слайд

Химични свойства на нитратите Взаимодействие на нитратите с метали, киселини, основи, соли Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 слайд

Забавна история Един любознателен химик изследва видовете химични реакции и забеляза, че неразтворимите карбонати (CaCO3), сулфити (CaSO3), силикати (CaSiO3), някои сулфати (FeSO4) се разлагат при нагряване. Той си постави задачата да определи дали нитратите ще се разлагат. За експеримента той взел лабораторна стойка, епруветка с натриев нитрат и алкохолна лампа. Знаейки, че при разлагането на много соли се образува газ, любознателният химик приготвил факла, лакмусова хартия и варова вода (Ca (OH) 2). Когато солта се затопли и разтопи, той пусна тлееща факла в епруветката, тя изведнъж избухна в пламъци. До какви изводи стигна младият химик?

12 слайд

За да използвате визуализацията на презентации, създайте си акаунт в Google (акаунт) и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

n и един съд не съдържа повече от обема си, с изключение на съда на знанието; непрекъснато се разширява. Арабска поговорка

Това вещество се нарича "китайски сняг" в Европа; през 808 г. китайският алхимик Цин изобретява черен прах на основата на него. Определете молекулната формула на веществото, ако то съдържа 38,61% калий, 13,86% азот и кислород.

Соли на азотна киселина

Номенклатура на сол Нитрати: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Солник: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Структура и физични свойства на нитратите Вид химична връзка - йонна Тип кристална решетка - йонна Агрегатно състояние - твърди кристални вещества Разтворимост във вода - повечето са разтворими

Химични свойства, общи за други соли Електролити Реакции с киселини Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ с основи Fe (NO₃) ₃ + NaOH със соли AgNO ₃ + BaCl ₂ с метали Cu (NO₃) ₂ + Fe

Специални свойства на нитратите Термично разлагане Без да губим време, Нека да разберем как нитратите се разлагат във фурната. И така, какво се случва? Алкалният метал е толкова активен, Той казва със заповеднически тон: "Да бъда нитрат е толкова отвратително. По-добре, ако се превърна в нитрит!" И метали от компанията от магнезий до мед, цинк, желязо и другите им съседи Внимателно и спокойно, без обиди, Те извличат своя оксид от нитрати. Но какво да кажем за среброто и живака? Метали, които се смятат за благородни, желаят да станат напълно, напълно свободни.

Специални свойства на нитратите Качествена реакция за NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Нитрати: плюсове и минуси

Име на растението Препоръки за употреба Patisson По-добре е да отрежете горната част до дръжката Краставица Обелете краставицата от кожата и отрежете опашката Зеле Отстранете горните покриващи листа и изхвърлете зелевата тиква Отрежете кожата Цвекло Отрежете горната и долната част на корена Картофи Обелени картофи за 1% на ден готварска сол или аскорбинова киселина Моркови Отрежете горната и долната част на кореноплодната маса. Натрупване на нитрати в различни части на продуктивните органи на растенията.

По темата: методически разработки, презентации и бележки

Този урок се счита за първи поред в раздела „Компютърни презентации“. В този урок учениците се запознават с програмата POWERPOINT, научават се да променят дизайна и оформлението на слайдовете ....

Презентация "Използване на мултимедийни презентации като универсално средство за познание"

Презентацията „Използване на мултимедийни презентации като универсално средство за познание” дава съвети относно дизайна и съдържанието на презентациите.

Разработка и презентация на урока "The Sightseeng Tours" Лондон и Санкт Петербург с презентация

Цели: развитие на речеви умения (монологично изказване); подобряване на граматическите умения за четене и говорене (минало неопределено време, определен член) Цели: преподаване на ...

Презентация "Препоръки за създаване на мултимедийни презентации"

За да използвате визуализацията на презентации, създайте си акаунт в Google (акаунт) и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Урок на тема "Азотна киселина" 9 клас Учител по химия: Matyushkina TS

В урока ще: - продължим да изучаваме азотните съединения - разгледаме подробно свойствата на HNO 3 - ще подобрим уменията за писане на реакционни уравнения - ще научим за областите на практическо приложение на HNO 3 и неговите соли

Химическо загряване: 1. Формула на амоняка: а) NH 2 b) NH 4 в) NH 3 d) N 2 2. Амоняк: а) по-лек от въздуха, б) по-тежък от въздуха, в) не по-лек и не по-тежък 3. Амонякът е: а) окислител, б) редуциращ агент, в) и двете. 4.Амониев йон а) NH 2 + b) NH 4 + в) NH 3 - г) NH 3 5. Донор на електрони при образуването на амониев йон е а) азотен атом, б) водороден йон, в) амониев йон 6. Степен на окисление на азота в амоняка: а) 0, б) -3, 4) +3, 5) 8

Химическо загряване Определете степените на окисление на азота във всеки оксид

Азотната киселина HNO 3 е една от най-силните киселини Физични свойства: - безцветна течност - "пари" във въздуха, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - на светлина пожълтява поради отделянето на NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Получаване на HNO 3

Химични свойства Типични свойства на киселините

Химични свойства Реагира особено с метали:

Химични свойства: Взаимодействие с неметали

За любопитните:

Използването на соли HNO 3 -v селско стопанство- за боядисване на тъкани - в медицината - в пиротехниката

Проверете сами: Степента на окисление на азота в HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Когато се съхранява на светлина, HNO 3 a) става червена b) става жълта c) остава безцветна Азотната киселина е: а) окислител, б) редуциращ агент, в) и двете. HNO 3 има ли общи свойства с други киселини? а) да б) не в) зависи от времето Царската водка е а) концентриран алкохол б) 3 обема HCl и 1 обем HNO 3 в) концентрирана азотна киселина

Завършете изреченията: - днес в урока, който научих ... - Тренирах ... - Видях ...

Домашна работа: Научете теория: стр. 118-121 Упражнения 2, 3,4 стр. 121

По темата: методически разработки, презентации и бележки

Клочкова Виолета Михайловна, учител по химия MBOU Средно училище № 2 на име II Тарасенко чл. Селища в Краснодарския край ....

Конспект на комбинирания урок на тема "Азотна киселина". Този урок обсъжда физическите, общите и специфичните свойства, лабораторните и промишлените методи за получаване на азотна киселина ...

Слайд 2

Това вещество е описано от арабския химик през 8-ми век Джабир ибн Хайян (Гебер) в неговия труд "Кочияшът на мъдростта", а от 15-ти век това вещество е добивано за промишлени цели. Благодарение на това вещество руският учен В.Ф. Петрушевски получава динамит за първи път през 1866 г. Това вещество е компонент на ракетното гориво, използвано е за двигателя на първия в света съветски реактивен самолет BI-1 Това вещество е предшественикът на повечето експлозиви (например тротил или тол) - Това вещество, в смес с солна киселина, разтваря платина и злато, признат за "цар на металите". Самата смес, състояща се от 1 обем от това вещество и 3 обема солна киселина, се нарича "царска вода".

Слайд 3

Нейно Величество Азотна киселина Яконюк Вера Сергеевна учител по химия MOU Знаменска средно училище Урок по химия 9 клас

Слайд 4

Слайд 5

За първи път алхимиците получават азотна киселина чрез нагряване на смес от нитрат и железен сулфат: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Чистата азотна киселина е получена за първи път от Йохан Рудолф Глау с концентрирана сярна киселина : KNO3 + H2SO4 (конц.) (T °) → KHSO4 + HNO3 „Думяща азотна киселина“ практически без вода Историческа справка

Слайд 6

Експериментално е доказано, че двойната връзка е равномерно разпределена между два кислородни атома. Степента на окисление на азота в азотната киселина е +5, а валентността (забележка) е четири, защото има само четири общи електронни двойки.Връзката е ковалентно полярна. Кристална решетка - молекулярна структура

Слайд 7

Получаване на HNO 3 Лабораторен метод за получаване: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 в този случай се получава димяща азотна киселина

Слайд 8

Индустриален метод 1. Окисление на амоняк в NO в присъствието на платинено-родиев катализатор: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Абсорбция на NO2 от вода в присъствието на кислород: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Масова част на HNO3 е около 60% 2. Окисление на NO в NO2 на студено под налягане (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Слайд 9

Физични свойства Физични свойства безцветна течност tm = -41,60C tboil = 82,60C се смесва за неопределено време с летлива вода - „пуши” във въздуха Конц. азотната киселина обикновено е оцветена в жълто,

Слайд 10

Изследване (задачи в групи): (Повторение на PTB!). 1 група: извършете реакцията на разтвор на азотна киселина и меден (II) оксид, запишете уравнението на реакцията, определете нейната група от тип 2: получете неразтворима основа Cu (OH) 2; провежда реакцията на разтвор на азотна киселина и меден (II) хидроксид; запишете уравнението на реакцията, определете групата му тип 3: осъществете реакцията на разтвори на азотна киселина и натриев карбонат, запишете уравнението на реакцията, определете неговия тип За всички: осъществете реакцията на разтвори на азотна киселина и хидроксидакал в наличие на фенолфталеин, запишете уравнението на реакцията, определете вида му

Слайд 11

Група № 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - йонообменна реакция, необратима CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Група № 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (получаване на неразтворима основа) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - йонообменна реакция, необратима Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Признак за реакция - разтваряне на синя утайка Cu (OH) 2 Група No. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - реакция на йонообмен, необратим 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Признак за реакцията е характерно „кипене“.

Слайд 12

Общи с други киселини: 1. Силен електролит, дисоциира добре в йони HNO3 -> H + + NO3- Променя цвета на индикатора. 2. Реагира с основни оксиди CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Реагира с основи HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагира със соли на по-летливи киселини Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 суха / \ H2OCO2

Слайд 13

Специфично: При нагряване и под въздействието на светлина 4HNO3 се разлага = 2H2O + 4NO2 + O2 Реагира с неметали С + 4HNO3 (конц.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Азотната киселина окислява неметалите

Слайд 14

Взаимодействието на азотната киселина с металите е проучено доста добре, т.к конц. HNO3 се използва като окислител на ракетно гориво. Въпросът е, че продуктите на реакцията зависят от два фактора: 1) концентрацията на азотна киселина; 2) активността на метала Комбинацията от тези два параметъра определя състава на реакционните продукти. Какво може да бъде? А) металът може влизат в реакция или не (въобще не реагират, пасивират); б) съставът на газовете е смесен (като правило не се отделя един газообразен продукт, а смес от газове, понякога някои газ преобладават над други); в) обикновено не се отделя водород при тези процеси (има изключение, когато На практика е доказано, че Mn + разложеният HNO3 действително произвежда водороден газ) Основното правило: Колкото по-активен е металът и колкото по-разредена е азотната киселина, толкова по-дълбоко е редукцията на азотната киселина (крайният вариант е редукция до амоняк NH3, по-точно до NH4NO3; тук процесът на редукция на N ( +5) + 8e ----> N (-3)). Възможни са междинни версии на редукция до NO2, NO, N2O, N2 Обща схема на процеса: HNO3 + Me ---> сол на азотна киселина (нитрат) + продукт на редукция на азотна киселина + H2O

Слайд 15

Взаимодействие с метали: При взаимодействие с метали се образуват нитрат, вода и третият продукт по схемата: HNO3 (стр.) + Me (преди H2) → нитрат + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (стр.) + Me (след H2) → нитрат + H2O + NO HNO3 (в.) + Me (до H2) → нитрат + H2O + N2O (N2) HNO3 (в.) + Me (след H2) → нитрат + H2O + NO2 Концентрирана HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не работи.

Слайд 16

P.S концентрирана HNO3> 60% разредена HNO3 = 30-60% много разредена HNO3

Слайд 17

Приложение на азотна киселина:

Производство на азотни и комбинирани торове, -експлозиви (тринитротолуен и др.), -органични багрила. - като окислител за ракетно гориво. - В металургията азотната киселина се използва за ецване и разтваряне на метали, както и за отделяне на злато и сребро.

Слайд 18

Действие върху тялото

Вдишването на парите на азотната киселина води до отравяне, контактът на азотна киселина (особено концентрирана) върху кожата причинява изгаряния. Максимално допустимото съдържание на азотна киселина във въздуха на промишлени помещения е 50 mg/m3 по отношение на N2O5 Концентрирана азотна киселина при контакт с органични вещества причинява пожари и експлозии

Слайд 19

Проверете себе си:

Степента на окисление на азота в HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Когато се съхранява на светлина, HNO3 a) става червена b) става жълта c) остава безцветна При взаимодействие с метали, азотната киселина е: а) окислител, б) редуциращ агент, в) и двете. Азотната киселина в разтвор не реагира с вещество, чиято формула е: а) CO2; б) NaOH; в) Al(OH)3; г) NH3. Царската водка е а) концентриран алкохол б) 3 обема HCl и 1 обем HNO3 в) концентрирана азотна киселина

Слайд 20

ключ

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Слайд 21

изход:

1. Азотната киселина се характеризира с общите свойства на киселините: реакция към индикатор, взаимодействие с метални оксиди, хидроксиди, соли на по-слаби киселини поради наличието на Н + йона в молекулите; 2. Силните окислителни свойства на азотната киселина се дължат на структурата на нейната молекула; Когато взаимодейства с метали, водородът никога не се образува, но се образуват нитрати, азотни оксиди или други съединения (азот, амониев нитрат) и вода в зависимост от концентрацията на киселината и активността на метала; 3. Силната окислителна способност на HNO3 се използва широко за получаване на различни важни продукти от националната икономика (торове, лекарства, пластмаси и др.)

Слайд 22

Домашна работа:

§26 упражнение 4.5 Творческа задача – представяне на историята за откриването на азотната киселина. Използването на азотна киселина

Слайд 23

Благодаря за урока

Слайд 24

литература

О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов Наръчник за учител по химия 9 клас. Дропла 2003 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химически свойства на неорганичните вещества Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Вижте всички слайдове