Pranešimo dalis alkenų tema. Pristatymas pamokai "alkenai" Alkenų taikymas pristatymas

Nesotieji angliavandeniliai. Alkenai.

CHEMIJA, 10 KLASĖ

Bendra formulė: SU n H 2n

Alkenai - acikliniai angliavandeniliai, kurių molekulėje, be pavienių jungčių, yra viena dviguba jungtis tarp anglies atomų.

Alkenų molekulėse - SP 2 – hibridizacija

S 1

1 20 º

hibridizacija

P 2

Nehibridizuotas elektroninis debesis

Alkenų molekulinė struktūra

δ - ryšys

π - ryšys

Molekulinė struktūra

Molekulės forma – plokščias trikampis

Dvigubo ryšio charakteristika (C–C)

sp 2

Hibridizacijos tipas -
Valencijos kampas -
Ryšio ilgis C = C -
Pastatas ─
Ryšio tipas –
Pagal persidengimo tipą -

120 º

0,134 nm

plokštuminis

kovalentinis nepolinis

σ ir π

Dvigubo ryšio charakteristika (C–C)

π - ryšys vienodai pasiskirstę virš ir žemiau etileno molekulės plokštumos;
π - ryšys mažiau patvarus nei

σ - prijungimas;

π - ryšys lengviau poliarizuotis

Homologinė alkenų serija

Bendroji formulė SU n N 2n

Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų
Prop jenų
Booth jenų
Pent jenų
Hex jenų
Hept jenų

C 2 H 4

C 3 H 6

C 4 H 8

C 5 H 10

C 6 H 12

C 7 H 14

Alkenų izomerija

Alkenams galimi du izomerijos tipai:

1 tipas - struktūrinė izomerija:

anglies skeletas
dvigubų ryšių pozicijos
tarpklasių

2 tipas - erdvinė izomerija:

geometrinis

Alkenų pavadinimas pagal sisteminę nomenklatūrą susidaro iš panašios konstrukcijos alkanų pavadinimų, pakeičiant priesagas – An įjungta – En , skaičius rodo anglies atomo, nuo kurio prasideda dviguba jungtis, skaičių.
Pagrindinėje anglies atomų grandinėje būtinai turi būti dviguba jungtis, o jos numeracija atliekama nuo pagrindinės grandinės galo, prie kurio ji yra arčiau.
Pavadinimo pradžioje pateikiami radikalai, nurodant anglies atomų, su kuriais jie yra susiję, skaičių. Jei molekulėje yra keli identiški radikalai, tai skaičius nurodo kiekvieno iš jų vietą pagrindinėje grandinėje, o dalelės atitinkamai dedamos prieš jų pavadinimą. di- , trys- , tetra- ir tt

Anglies skeleto izomerų pavyzdžiai ( SU 5 N 10 )

1 2 3 4 1 2 3 4 CH 2 = C - CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH - CH 3

CH 3 CH 3

2-metilbutenas-1 3-metilbutenas-1

1 2 3 4

CH 3 - C = CH - CH 3

CH 3 2-metilbutenas-2

Dvigubos jungties padėties izomerų pavyzdžiai (SU 5 N 10 )

1 2 3 4 5 CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 3

pentenas-1

1 2 3 4 5

CH 3 - CH = CH - CH 2 - CH 3

pentenas-2

Tarpklasinis izomerizmas

ALKENAI YRA TARPKLASĖS CIKLOALKANU IZOMERAI .

N 2 C – CH 2 CH - CH 3

N 2 C – CH 2 N 2 SU CH 2

Ciklobutanas Metilciklopropanas

CH 3 = CH - CH 2 - CH 3 - butenas-1

Ciklobutanas ir metilciklopropanas yra buteno izomerai, nes jie atitinka bendrąją formulę SU 4 N 8 .

SU 4 N 8

Tarpklasių izomerų pavyzdžiai (SU 5 N 10 )

CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 3

pentenas -1

ciklopentanas

Erdvinė izomerija (C 4 N 8 )

Alkenams galima erdvinė izomerija, nes dvigubo ryšio sukimasis , Skirtingai nei vienišas, galbūt.

1 4 1

2 3 2 3

C = C C = C

N N N

Cis-butenas-2 Trans-butenas-2

N 3 SU

CH 3

N 3 SU

CH 3

Alkenų fizinės savybės

Alkenai blogai tirpsta vandenyje, bet lengvai tirpsta organiniuose tirpikliuose .

SU 2 - SU 4 - dujos
SU 5 - SU 16 - skysčių
SU 17 … - kietosios medžiagos

Didėjant alkenų molekulinei masei, homologinėse serijose didėja virimo ir lydymosi taškai, didėja medžiagų tankis.

Alkenai turi molekulinę kristalinę gardelę

Alkenai stipriai skiriasi nuo alkanų cheminėmis savybėmis. Alkenai yra chemiškai aktyvesnės medžiagos, dėl dvigubos jungties buvimas, susidedantis iš σ - ir π - jungtys. Alkenai gali prisijungti du vienavalentys atomai arba radikalai dėl plyšimas π - jungtys, kaip mažiau tvirtai th.

Reakcijos prisijungimas.
Reakcijos polimerizacija.
Reakcijos oksidacija.

Papildymo reakcijos

1. Hidrinimas.

C N 2 = CH 2 + H 2 CH 3 - CH 3

ethen etanas

Reakcijos sąlygos: katalizatorius - Ni, Pt, Pd

2. Halogeninimas.

C N 2 = CH - CH 3 + C l - SU l CH 2 - CH - CH 3

propeno

1,2-dichlorpropanas

Reakcija vyksta normaliomis sąlygomis.

Papildymo reakcijos

3. Hidrohalogeninimas

1 1 2 3 4

CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H - C l C N 3 - CH - CH 2 - CH 3

Butenas-1 Cl

2-chlorobutanas

4. Hidratacija.

1 2 3

C N 2 = CH - CH 3 + H - OH CH 3 - CH - CH 3

propeno

propanolis-2

Reakcijos sąlygos : katalizatorius – sieros rūgštis, temperatūra.

Molekulių prijungimas vandenilio halogenidai ir vanduo į alkeno molekules atsiranda pagal

su taisykle

V.V. Markovnikovas.

Vandenilio atomas yra prijungtas prie labiausiai hidrinto anglies atomo prie dvigubos jungties, o halogeno atomas arba hidroksi grupė - prie mažiausiai hidrinto.

Polimerizacijos reakcijos (laisvųjų radikalų priedas)

Polimerizacija – tai nuoseklus identiškų molekulių sujungimas į didesnes.

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + ...

- CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 -

... - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ...

Sutrumpinta šios reakcijos lygtis parašyta taip:

n CH2 = CH2 (-CH2-CH2-) n

Eteno polietilenas

Reakcijos sąlygos: aukšta temperatūra, slėgis, katalizatorius.

Oksidacijos reakcijos

Wagnerio reakcija. (Švelna oksidacija su kalio permanganato tirpalu) .

3CH 2 = CH 2 + 2 km n O 4 + 4H 2 O

3CH 2 - CH 2 + 2 mln n O 2 + 2KON

oi oi

ethen

etandiolis

SU 2 N 4 + (O) + H 2 O SU 2 N 4 (JIS) 2

Oksidacijos reakcijos

3. Katalizinė oksidacija .

a) 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3 – C JIS

eteno acetaldehidas

Reakcijos sąlygos: katalizatorius - šlapias dviejų druskų mišinys PdCl 2 ir CuCl 2 .

b) 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 2 CH 2

ethen

etileno oksidas

Reakcijos sąlygos: katalizatorius - Ag , t = 150-350 º SU

Alkenų deginimas

Alkenai dega rausvai žėrinčia liepsna, o sočiųjų angliavandenilių liepsna yra mėlyna. Anglies masės dalis alkenuose yra šiek tiek didesnė nei alkanuose, kuriuose yra tiek pat anglies atomų.

SU 4 N 8 + 8O 2 4CO 2 + 4H2O

butenas

Su deguonies trūkumu

SU 4 N 8 + 6O 2 4CO + 4H 2 O

butenas

Kokybinės anglies-anglies dvigubos jungties reakcijos

Bromo vandens spalvos pakitimas .

CH 2 = CH - CH 3 + B r 2 CH 2 Br - CHBr - CH 3

propeno 1,2-dibrompropanas

Kalio permanganato tirpalo spalvos pakitimas.

3CH 2 = CH - CH 3 + 2 km n O 4 + 4H 2 O

propeno

3CH 2 OH - DREAM - CH 3 + 2 mln n O 2 + 2KON

propandiolis-1,2

IŠVADA:

Alkenų hidrinimas yra reakcija grįžtamas į alkano dehidrogenavimą SU nH2n + H2 ↔ CnH2n + 2
Hidrinimo procesas egzoterminis

( 200 0 C ) ,

Dehidrogenavimo procesas endoterminė (400-600 0 C ) .

Gaunant alkenus būtina atsižvelgti į taisyklę A.M. Zaiceva:

Kai iš antrinių ir tretinių halogenalkanų arba alkoholių pašalinamas vandenilio halogenidas arba vanduo, vandenilio atomas pašalinamas iš mažiausiai hidrinto anglies atomo.

Laboratoriniai alkenų gavimo metodai

Halogenintų alkenų dehidrohalogeninimas .

N 3 С ─ СН 2 ─ CH SU l ─ CH 3 + KOH  N 3 С ─ СН ═ СН ─ СН 3 + KS l + H 2 O

2-chlorobutanas butenas-2

Reakcijos sąlygos: šildymas .

2) Alkoholių dehidratacija .

N 3 С ─ СН 2 ─ Oi  N 2 С ═ СН 2 + H 2 O

etanolis etenas

Reakcijos sąlygos: katalizatorius - N 2 TAIP 4 (konc.), t = 180 º SU.

3) Dihalogeninių alkanų dehalogeninimas

N 3 С ─ СН Cl ─ CH 2 SU l + M g  N 3 С─СН ═ CH 2 + MgCl 2

1,2-dichlorpropano propenas

Pramoniniai alkenų gamybos metodai

Alkanų krekingas.

SU 10 N 20 SU 5 N 12 + C 5 N 8

Dekanas pentanas pentenas

Reakcijos sąlygos: temperatūra ir katalizatorius .

2. Alkanų dehidrinimas .

CH 3 - CH 2 - CH 3 CH 2 ═ CH - CH 3 + H

propanas propenas

Reakcijos sąlygos : t = 400-600 º C ir katalizatorius

( Ni, Pt, Al 2 O 3 arba Kr 2 O 3 ) .

3) Alkinų hidrinimas.

C H ≡ CH + H 2 CH 2 ═ CH 2

etin ethen

Reakcijos sąlygos: katalizatorius - Pt, Pd, Ni .

ETILENO NAUDOJIMAS

Nuosavybė

Taikymas

Polimerizacija

Pavyzdys

Polietileno, plastikų gamyba

Halogeninimas

Tirpiklių gavimas

Hidrohalogenas

normavimas

Vietinei anestezijai, tirpiklių gavimui, žemės ūkyje sandėlių dezinfekcijai

Nuosavybė

Taikymas

Hidratacija

Pavyzdys

Etilo alkoholio naudojimas kaip tirpiklis, antiseptikas medicinoje, sintetinės gumos gamyboje

Tirpalo oksidacija KMnO 4

Ypatinga etileno savybė:

Antifrizo, stabdžių skysčių gavimas plastiko pramonėje

Etilenas pagreitina vaisių nokimą

Alkenai . Etileno molekulės struktūra. Cheminės alkenų savybės .

Užbaigė: Panina I.P. .

Alc jenų NS

Nomenklatūra
Izomerizmas
Fizinės savybės
Cheminės savybės
Priėmimas
Taikymas

Alkenai - acikliniai angliavandeniliai, kurių molekulėje, be pavienių jungčių, tarp anglies atomų yra 1 dviguba jungtis.

Bendroji formulė

C n H 2n.

sp² hibridizacija (s- elektronas ir 2 p- elektronas) sujungimo kampas 120 laipsnių

Molekulės forma – plokščias trikampis.

Ilgis bendravimas C-C - 0,134 nm

Homologinė serija

C 2 H 4 - Etilenas (Eten)

C 3 H 6 - Propilenas (propenas)

C 4 H 8 - Butenas

C 5 H 10 - Pentenas

C 6 H 12 - Heksenas

C 7 H 14 - Heptenas

C 8 H 16 - aštuoniasdešimt

C 9 H 18 - Nonenas

C 10 H 20 - Decene

Nomenklatūra

CH3-CH2-CH2-CH = CH-CH3

heksenas-2 (heksenas-4)

2-etilpentenas-1

Izomerizmas

1. Anglies karkaso izomerija.

butenas-1

2-metilpropenas

2. Dvigubos jungties padėties izomerija.

butenas-1

butenas-2

3. Tarpklasinė izomerija (su cikloalkanais)

ciklobutano metilciklopropanas

4. Geometrinė izomerija.

cis-butenas-2-trans-

butenas-2

Fizinės savybės

Etenas, propenas ir butenas yra dujos.
Alkenai, kurių molekulėje yra nuo 5 iki 18 C atomų, yra skysčiai.
Jei alkeno molekulėje yra daugiau nei 19 atomų, tai yra kietosios medžiagos.
Alkenai yra bespalviai, netirpūs vandenyje ir lengvesni už vandenį, turi būdingą aštrų kvapą.
Didėjant molekulinei masei, didėja virimo ir lydymosi temperatūra.

Cheminės savybės:

Oksidacijos reakcijos:

Degimas

C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O + Q (skaisčiai dega liepsna)

Kalio permanganato spalvos pakitimas

2. Halogeninimas (sąveika su halogenais):

CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 -CH 2 (1,2-dibrometanas)

3. Hidrohalogeninimas (sąveika su vandenilio halogenidais) Markovnikovo valdymas :

CH 3 -CH = CH 2 + H-Br → CH 3 - CH 2 - CH 3

Br (2-brometanas)

4. Hidrinimas (sąveika su vandeniliu) :

CH 2 = CH 2 + H 2 t, Ni → CH 3 -CH 3 etileno etanas

( C 2 H 4 + H 2 t, Ni → C 2 H 6 )

5. Drėkinimas (vandens molekulių prijungimas):

CH 2 = CH 2 + H 2 O t, H 3 PO 4 → CH 3 -CH 2 -OI (etileno etanolis - etilo alkoholis)

6. Polimerizacijos reakcijos:

nCH 2 = CH 2 t, p, kat → (-CH 2 -CH 2 -) n

monomeras - etilenas polimeras - polietilenas

Priėmimas

1. Alkanų krekingas, įeina į aliejų:

SU 8 N 18 → SU 4 N 10 + C 4 N 8

2. Alkanų dehidrogenavimas:

t, Kr 2 O 3

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH = CH 2 + H 2

CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2

3 ... Alkoholių dehidratacija ( esant aukštesnei nei 150 °C temperatūrai):

H 2 TAIP 4

CH 3 -CH 2 -JIS → CH 2 = CH 2 + H 2 O

Etileno ir jo junginių panaudojimas:

Gauti polietileną.
Sintetinių tepalinių alyvų gamybos pagrindas.
Acetaldehido gamybai,

antifrizas ir sintetinis etilas

Vaisių nokinimui paspartinti.

Ar tu žinai?

Į atmosferą patenkantys alkenai reaguoja

su atmosferos deguonimi, azoto ir sieros oksidais, yra vieni iš

toksiškumo priežastys

smogas pramoninėse zonose.

Išvestis:

Alkenai yra nesotieji angliavandeniliai, kurių molekulėse yra viena dviguba jungtis. Bendra formulė yra СnH2n. Alkenai įvardijami su priesaga - jenų .
Alkenams būdinga: anglies grandinės izomerija, dvigubos jungties padėties izomerija, erdvinė (geometrinė) ir izomerija tarp klasių.
Alkenai turi didelis cheminis aktyvumas ... Dėl daugialypės jungties buvimo alkenai patenka į prisijungimo, oksidacijos ir polimerizacijos reakcijas.

Klausimai:

Kokie angliavandeniliai vadinami alkenais?
Parašykite angliavandenilių struktūrines formules : Butenas -2;

2 - metil-pentenas -2;

2,3 dimetilbuteno -1;

4 - metilpentenas -2.

Užduotis: Hidrinant 45,5 g alkeno 14,56 l vandenilio susidarė alkanas. Raskite šio alkeno formulę.

34 punktas, užduoties numeris 2

Paruoškite pranešimą šia tema:

"Polimerų taikymas"

„Deguonies aplikacija“ – gydytojas kalbasi su pacientu telefonu. Beveik visoms gyvoms būtybėms reikia deguonies. Dirbant vandenyje. Autonominis kvėpavimo aparatas ugniagesys. Pacientas yra specialus aparatas deguonies atmosferoje esant sumažintam slėgiui. Už žemės atmosferos ribų žmogus yra priverstas su savimi pasiimti deguonies atsargas.

„Elektrolizės taikymas“ – elektrocheminis ekvivalentas ir Faradėjaus skaičius yra susiję santykiu. Galvanizavimas – objektų padengimas neoksiduojančiais metalais apsaugai nuo korozijos (Ni, Zn, Ag, Au, Cu). Elektros srovė skysčiuose. Vario rafinavimas. Antrasis elektrolizės dėsnis. Laidus. Aliuminio priėmimas. Nelaidus. 2. Galvanizavimas.

„Vandens naudojimas“ – vandens naudojimas pramonėje. H2O vandens molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo. Pramoninis vanduo. Hidrosferos vandenys naudojami kaip. 1) žaliavos 2) šilumnešis 3) transportavimo sistema 4) tirpiklis 5) terpė, į kurią pašalinamos visos atliekos.

„Alkenai“ – Alkenai yra nesotieji angliavandeniliai. Kokį laboratorinį metodą galima naudoti alkenams gauti? Laboratorinis gavimo būdas. Laboratorija. Mokymosi tikslas: kokia yra pirmojo homologinės alkenų serijos atstovo struktūrinė formulė? Kas yra bendroji formulė alkenai? Kokius alkenų gavimo būdus žinote? Kodėl, skirtingai nuo alkanų, alkenų gamtoje praktiškai nėra?

„Angliavandenilių taikymas“ – plastikų, gumos, sintetinių pluoštų gamyba, plovikliai ir daug kitų medžiagų. Ciklopropanas naudojamas bendrai anestezijai. Didelę reikšmę medicinoje, parfumerijoje ir kosmetikoje. Patikrinkite save!!! Tikslai: Alkanų taikymas. Alkanų junginiai naudojami kaip šaltnešiai buitiniuose šaldytuvuose.

„Rūgščių naudojimas“ – kai piene susidaro cukrus, susidaro pieno rūgštis. Azoto rūgštis... Anglies rūgštis. H2SO4. DNR tarnauja žmogui. Rūgštys žmogaus organizme. DNR yra genetinės informacijos nešėjas. Maskva 2002. Degtinė Carskaya: Sieros rūgštis plačiai naudojama pramoninės gamybos... Nukleino rūgštys.

Nesočiųjų angliavandenilių samprata.
Dvigubo ryšio charakteristika.
Alkenų izomerizmas ir nomenklatūra.
Fizinės savybės.
Alkenų gavimas.
Alkenų savybės.
Alkenų taikymas.

Alkenų koncepcija

Alkenai- angliavandeniliai, kurių molekulėje yra viena dviguba jungtis tarp anglies atomų, o kokybinė ir kiekybinė sudėtis išreiškiama bendra formule

SU n N 2n , kur n ≥ 2 .

Alkenai nesočiuosius angliavandenilius, nes jų molekulėse yra mažiau vandenilio atomų nei sočiųjų.

Dvigubos jungties (C = C) charakteristikos

Hibridizacijos tipas -
Valencijos kampas -
Nuorodos ilgis

Pastatas ─
Ryšio tipas –
Pagal persidengimo tipą -

plokštuminis

kovalentinis

nepoliarinis

Homologinė alkenų serija

Bendroji formulė SU n N 2n

Tai jenų

Prop jenų

Booth jenų

Pent jenų

Hex jenų

Hept jenų

Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų
Tai jenų Prop jenų Booth jenų Pent jenų Hex jenų Hept jenų

C 2 H 4

C 3 H 6

C 4 H 8

C 5 H 10

C 6 H 12

C 7 H 14

Alkenams galimi du izomerijos tipai:

1 tipas - struktūrinė izomerija :

anglies skeletas
dvigubų ryšių pozicijos
tarpklasių

2 tipas - erdvinė izomerija :

geometrinis

Alkenų izomerija

Anglies karkaso (C 5 H 10) izomerų pavyzdžiai

1 2 3 4 1 2 3 4 CH 2 = C - CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH - CH 3

CH 3 CH 3

2-metilbutenas-1 3-metilbutenas-1

1 2 3 4

CH 3 - C = CH - CH 3

CH 3 2-metilbutenas-2

Dvigubos jungties (C 5 H 10) padėties izomerų pavyzdžiai

1 2 3 4 5 CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 3

pentenas-1

1 2 3 4 5

CH 3 - CH = CH - CH 2 - CH 3

pentenas-2

Tarpklasinis izomerizmas

ALKENAI YRA TARPKLASĖS CIKLOALKANU IZOMERAI

N 2 C – CH 2 CH - CH 3

N 2 C – CH 2 N 2 Su CH 2

Ciklobutanas Metilciklopropanas

CH 3 = CH - CH 2 - CH 3 - butenas-1

Ciklobutanas ir metilciklopropanas yra buteno izomerai, nes jie atitinka bendrąją formulę SU 4 N 8 .

SU 4 N 8

Geometriniai (optiniai) buteno izomerai C 4 H 8

Cis izomeras

Trans izomeras

CH 3 - CH 2 - CH - CH = CH 2

CH 3 - CH = CH - CH - CH 2 - CH 3

CH2-CH2-CH2-CH3

3 - metilas pent e n - 1

4 - etilo spalis e n - 2

Alkenų fizinės savybės

Alkenai blogai tirpsta vandenyje, bet lengvai tirpsta organiniuose tirpikliuose.
Didėjant alkenų molekulinei masei, homologinėse serijose didėja virimo ir lydymosi taškai, didėja medžiagų tankis.

SU 2 - SU 4 - dujos

SU 5 - SU 16 -skysčiai

SU 17 … - kietosios medžiagos

METODAI

ALKENS GAVIMAS

LABORATORIJA

PRAMONĖS

DEHIDRACIJA

SPIRTAI

PRAŠYMAS

ALKANOVAS

DEGALOGENAVIMAS

Dehidratacija

ALKANOVAS

DEGYDRO-

HALogenINIMAS

PRAMONINĖ GAMYBA

ALKANO TRAŠKIMAS

PAVYZDYS:

t = 400-700C

SU 10 N 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10 gruod an pent an pent jenų

ALK AN → ALK AN + ALA EH

ILGIAU SU MAŽESNIU ILGIU

ANGLES ANGLES

GRANDINĖ GRANDINĖ

PRAMONINĖ GAMYBA

ALK AN → ALK EH + H 2

PAVYZDYS:

Ni, t = 5 00C

N 3 C – CH 3 → H 2 SU = CH 2 + N 2

tai an tai jenų

(tai ylen )

DE HIDRACIJA

ALKANOVAS

LABORATORINIS GAVIMO METODAS

ALKOHOLIS → ALK EH + VANDUO

PAVYZDYS:

sąlygos: t≥ 14 0C , N 2 TAIP 4 (konc.)

N N

H-C - C-H → H 2 SU = CH 2 + N 2 O

N JIS tai jenų

(tai ylen )

DE HIDRACIJA

SPIRTAI

DE HALOGENAS IROVE

PAVYZDYS:

N 2 C – CH 2 + Zn → N 2 SU = CH 2 + Zn Br 2

Br Br tai jenų

1,2-dibrometas an (tai ylen )

LABORATORINIS GAVIMO METODAS

DE HYDRO HALOGENAS IROVE

PAŠALINTI VANDENILĮ HALOGENŲ VEIKSMĄ

PAVYZDYS:

būklė: alkoholio tirpalas

H H

N-P – P-N + KOH → H 2 SU = CH 2 + K Cl + H 2 O

N Cl tai jenų

chloretas an (tai ylen )

Alkenų prisijungimo reakcijos mechanizmas

Elektrofilinis prisirišimas: π-jungties skilimas vyksta heterolitiniu mechanizmu, jei atakuojanti dalelė yra elektrofilas.

Laisvųjų radikalų prisirišimas: ryšys suskaidomas homolitiniu mechanizmu, jei atakuojanti dalelė yra radikalas.

π-jungtis yra elektronų donorė, todėl lengvai reaguoja su elektrofiliniais reagentais.

PRIJUNGIMO REAKCIJOS SCHEMOS

ALKEN

REAGENTAS

PRODUKTAS

REAKCIJOS TIPAS

Reakcijos taikymas, jos produktai

HIDRACIJA

(ATGAVIMAS)

NETURI PRAKTINĖS VERTĖS

HALogenINIMAS

(BROMINGAS)

NETIESIOGINIŲ JUNGINIŲ ATPAŽINIMAS (BROMO VANDENS BALVOS PAKEITIMAS).

SPRENDIMO GAVIMAS-SPRENDIMAS.

HIDROHALOGENINIMAS-

(HIDROCHLORINIMAS)

CHLORETANO, NAUDOJAMO VIETINEI ANESTEZIJAI, KAIP TIRPALUI IR ŽEMĖS ŪKIS GRŪDŲ SAUGYKLŲ DEZINFEKCIJAI, GAVIMAS

HIDRACIJA

ETILO ALKOHOLIO GAVIMAS (TIrpiklis medicinoje, SINTETINĖS GUMOS GAMYBOS PROJEKTAS).

Tai procesas, kai identiškos molekulės sujungiamos į didesnes.

PAVYZDYS:

n CH 2 = CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n

etileno poli etileno

(monomeras) (polimeras)

n - polimerizacijos laipsnis, rodo sureagavusių molekulių skaičių

-CH 2 -CH 2 - struktūrinis ryšys

POLIMERIZACIJOS REAKCIJA

OKSIDAVIMO REAKCIJOS

ALKENIŲ DEGINIMAS

PAVYZDYS:

2C 2 N 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O

OKSIDAVIMO REAKCIJOS

E. E. Wagnerio reakcija

MINKŠTA OKSIDACIJA - SĄVEIKA SU KALIO PERMANAGANATO TIRPALU

N 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O H 2 C – CH 2

OI OI

etilenglikolis

(etandiolis-1,2)

! Kokybinis atsakas į angliavandenilių neprisotinimą

– daugialypiam bendravimui.

Etileno taikymas

Nuosavybė

Taikymas

1 . Polimerizacija

Polietileno, plastikų gamyba

2. Halogeninimas

Tirpiklių gavimas

3. Hidrohalogenas

Vietinei anestezijai, tirpiklių gavimui, žemės ūkyje sandėlių dezinfekcijai

Nuosavybė

4. Drėkinimas

Taikymas

5. Oksidavimas KMnO 4 tirpalu

Etilo alkoholio naudojimas kaip tirpiklis, antiseptikas medicinoje, sintetinės gumos gamyboje

6. Ypatinga etileno savybė:

Antifrizo, stabdžių skysčių gavimas plastiko pramonėje

Etilenas pagreitina vaisių nokimą

Alkenai - nesotieji angliavandeniliai, kurių molekulėse yra viena dviguba jungtis. Anglies atomai yra būsenoje sp 2 - hibridizacija. Bendroji formulė - SU n H 2n... Alkenai įvardijami su priesaga - lt.
Alkenai pasižymi: struktūrinė izomerija anglies grandinė, dvigubos jungties padėties izomerija, izomerija tarp klasių ir erdvinė izomerija(geometrinis).
Alkenai yra labai reaktyvūs. Dėl π-jungties buvimo alkenai patenka į prisijungimo, oksidacijos ir polimerizacijos reakcijas.

Kas yra šie alkenai

1 2 3 4 5 6

a) CH 3 ─ SU ═ CH ─ CH 2 ─ CH ─ CH 3

CH 3 CH 3

b) H 3 Su CH 2 ─ CH 2 ─ CH 3

SU ═ SU

N N

c) CH 3 ─ CH 2 ─ SU ═ CH 2

CH 3 ─ CH ─ CH 2 ─ CH 3

a) 2,5-dimetilheksenas-2

b) cis-izomeras-heksenas-2

c) 3-metil-2-etilpentenas-1

Naudodamiesi Markovnikovo taisykle, parašykite šių sudėjimo reakcijų lygtis:

a) CH 3 -CH = CH 2 + NS l  ?

b) CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 + H Br  ?

B) CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + NE  ?

Atsakymai: a) CH 3 -CH = CH 2 + HC l  CH 3 -CH Cl- CH 3

b) CH2 = CH-CH2 -CH3 + H Br  CH3 -CH Br -CH2 -CH3

c) CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + HOH  CH 3 -CH 2 -CH-CH 3

Įvertinimas „3“: 4 pastraipa, TPO 24-25 p., 5-7 Nr

Rezultatas „4“: Khomchenko I.G.: 20.21

„5“ klasė: Sukurkite transformacijų grandinę naudodami medžiagą temomis „Alkanai“ ir „Alkenai“

NAMŲ DARBAI

Mokinio ugdomosios veiklos savianalizės lapas ___________ tema "Alkenų gavimas, cheminės savybės ir naudojimas" Mokinio ugdomosios veiklos savianalizės lapas ___________ tema "Alkenų gavimas, cheminės savybės ir naudojimas" NORIU SUŽINOKITE, KĄ IŠMOKAU

Atsakykite į šiuos klausimus: 1. Kokie angliavandeniliai vadinami alkenais? 2. Kokia yra bendroji alkenų formulė? 3. Kokia yra pirmojo homologinės alkenų serijos atstovo struktūrinė formulė? Pavadink. 4. Kodėl, skirtingai nuo alkanų, alkenų gamtoje praktiškai nėra? 5. Kokius žinote alkenų gavimo būdus? Kokį laboratorinį metodą galima naudoti alkenams gauti? 6. Kokias chemines savybes lemia daugybinis (dvigubas) ryšys alkenų molekulėse? 7. Kam naudojami alkenai?

PRAMONINĖS TRAKINGŲJŲ ALKANŲ GAMYBOS METODAS ALKANAS ALKANAS + ALKENES ILGIAU SU MAŽESNIU ILGIU ILGIAU MAŽESNIU ANGLIES ANGLES GRANDINĖLIU C 5 H 12 + C 5 H 10 dekanas pentanas pentenas dekanas pentanas pentenas

LABORATORINIS DEHIDROHALOGENINIMO GAVIMO METODAS PAŠALINTI VANDENILĮ HALOGENAS VEIKIS PAŠALINTI VANDENILĮ HALOGENAS VEIKSMAS PAVYZDYS: alkoholis alkoholis H H tirpalas H H tirpalas H-C- С-Н + KOH Н 2 С = СН 2 + KCl + H 2 O Н-С - С-Н + KOH Н 2 С = СН 2 + KCl + H 2 O Н Cl etenas Н Cl etenas chloretanas (etilenas) (etilenas)

Pridėjimo reakcijos 1. Hidrinimas. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 - CH 3 Etenas Etanas Etenas Etanas Reakcijos sąlygos: katalizatorius - Ni, Pt, Pd 2. Halogeninimas CH 2 = CH - CH 3 + Cl - Cl CH 2 - CH - CH 3 propenas Cl Cl Cl Cl1,2-dichlorpropanas Reakcija vyksta normaliomis sąlygomis.

Elektrofilinis papildymas Н С С Н Cl δ + Cl δ- Н С С Н + Cl +: Cl H 2 C CH 2 Cl Cl pats kaip elektrofilinis agentas.

Sudėjimo reakcijos 3. Hidrohalogeninimas CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H - ClCH 3 - CH - CH 2 - CH 3 CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H - Cl CH 3 - CH - CH 2 - CH 3 Butenas-1 Cl Butenas-1 Cl 2-chlorobutanas 2-chlorobutanas 4. Hidratacija CH 2 = CH - CH 3 + H - OH CH 3 - CH - CH 3 CH 2 = CH - CH 3 + H - OH CH 3 - CH - CH 3 propeno propenas OH OH propanolis-2 propanolis-2 Reakcijos sąlygos: katalizatorius - sieros rūgštis, temperatūra. Vandenilio halogenidų ir vandens molekulių pridėjimas prie alkenų molekulių vyksta pagal V.V. taisyklę. Markovnikovas.

Etileno homologų hidrohalogeninimas Taisyklė V.V. Markovnikovo taisyklė Vandenilio atomas yra prijungtas prie labiausiai hidrinto anglies atomo dviguba jungtimi, o halogeno atomas arba hidroksi grupė - prie mažiausiai hidrinto. Vandenilio atomas yra prijungtas prie labiausiai hidrinto anglies atomo prie dvigubos jungties, o halogeno atomas arba hidroksi grupė - prie mažiausiai hidrinto.

ALKENREAGENTO PRODUKTO DIDYMO REAKCIJOS SCHEMOS REAKCIJOS TIPAS Reakcijos taikymas, jos produktai -C = C-H + Br 2 H H H H H-C - C-H? ? ? • NERIBOJAMŲ JUNGINIŲ ATPAŽINIMAS HALOGENAVIMAS (BROMAVIMAS) (BROMO VANDENS BALVOS KEITIMAS). TIRPIKLIŲ PARUOŠIMAS. H H H HH-C = C-H + HCl H H H H H-C - C-H? ? ? • HIDROHALOGENAVIMAS (HIDROCHLORINIMAS) GAUANT CHLORETANĄ, VARTOJAMĄ VIETINEI ANESTEZIJAI, KAIP TIRPIKLIUI IR ŽEMĖS ŪKIUI GRŪDŲ SAUGYKLŲ DEZINFEKCIJAI SU H O H-H-H-H-H-H-H -N? ? ? • HIDRANTAVIMAS, GAUJANT ETILO ALKOHOLĮ (TIRPIKLIS MEDICINOS MEDICINOS SINTETINĖS GUMOS GAMYBOSJE).

OKSIDAVIMO REAKCIJOS MINKŠTASIS OKSIDAVIMAS – SĄVEIKA SU KALIO PERMANAGANATO TIPALU MINŠKUS OKSIDAVIMAS – SĄVEIKA SU KALIO PERMANAGANATO TIRPALUI (E.E. - CH 2 OH OH OH OH etilenglikolis, etilenglikolis,1etilenglikolis,1etilenglikolis) Kokybinė reakcija į angliavandenilio neprisotinimą yra daugialypė jungtis. ! Kokybinė reakcija į angliavandenilio neprisotinimą yra daugialypė jungtis.

1. Nedidelė alkenų oksidacija vandeniniu kalio permanganato tirpalu veda prie 1. Nedidelė alkenų oksidacija vandeniniu kalio permanganato tirpalu sukelia dvihidrių alkoholių susidarymą (Vagnerio reakcija): dvihidroalkoholių susidarymą (Wagnerio reakcija) : KMnO4 KMnO4 CH2 = CH2 + [O] + H2O HO CH2 CH2 OH CH2 = CH2 + [O] + H2O HO CH2 CH2 OH etilenglikolis (etandiolis) etilenglikolis (etandiolis) Pilna reakcijos lygtis: Pilna reakcijos lygtis:3CH2 = CH2 + 2KMnO 4 + 4H2O 3HO CH2 CH2M OH + 2KOH + 2KOH 3СН2 = СН2 + 2KMnO 4 + 4H2O 3HO CH2 CH2 OH + 2KOH + 2MnO2 Elektroninis balansas: Elektroninis balansas: 2 Mn 2 O 4 + 2 Mn 2 O 2 MnO4 + 2 H2O + 3e MnO2 + 4 OH redukcija 3 C2H4 + 2 OH 2e C2H4 (OH) 2 oksidacija 3 C2H4 + 2 OH 2e C2H4 (OH) 2 oksidacija 2 MnO4 + 4 H2O + 3 C2H4 + 2 MnO4 + 4 H2O + 2 C2H4 (OH) 2 2 MnO4 + 4 H2O + 3 C2H4 2 MnO2 + 2 OH + 3 C2H4 (OH) 2 Šios reakcijos metu pakinta violetinė vandeninio KMnO4 tirpalo spalva. Todėl jis naudojamas kaip kokybinė reakcija į alkenus. Vykstant šiai reakcijai, pakinta vandeninio KMnO4 tirpalo violetinė spalva. Todėl jis naudojamas kaip kokybinė reakcija į alkenus.

POLIMERIZACIJOS REAKCIJA Tai procesas, kai identiškos molekulės sujungiamos į didesnes. PAVYZDYS: n CH 2 = CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n etileno polietileno etileno polietilenas (monomeras) (polimeras) (monomeras) (polimeras) n - polimerizacijos laipsnis, rodo sureagavusių molekulių skaičių -CH 2 - CH 2 - struktūrinė grandis

Polimerizacijos reakcijos (laisvųjų radikalų pridėjimas) Polimerizacija – tai nuoseklus vienodų molekulių sujungimas į didesnes. σ σ σ σ σ σ СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 +… 2 - + - CH 2 - CH 2 - - CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 - + - CH 2 - CH 2 - ... - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ... ... - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - ... Šios reakcijos sutrumpinta lygtis užrašoma taip: n CH 2 = CH 2 (- CH 2 - CH 2 -) n Eteno polietilenas Eteno polietilenas Reakcijos sąlygos: aukštesnė temperatūra, slėgis, katalizatorius. Reakcijos sąlygos: aukštesnė temperatūra, slėgis, katalizatorius.

Etileno panaudojimas Savybės Naudojimo pavyzdys 1. Polimerizacija Polietileno, plastikų gamyba 2. Halogeninimas Tirpiklių gamyba 3. Hidrohalogeninimas Vietinei anestezijai, tirpiklių gamybai, žemės ūkyje sandėlių dezinfekcijai

Savybės taikymo pavyzdys 4. Hidrinimas Etilo alkoholio gavimas, naudojamas kaip tirpiklis, antiseptikas medicinoje, gaminant sintetinį kaučiuką 5. Oksidavimas KMnO 4 tirpalu Antifrizų, stabdžių skysčių gavimas plastikų gamyboje 6. Ypatinga savybė etilenas: Etilenas pagreitina vaisių nokimą

Praktinis darbas Praktinis darbas Etileno savybių gavimas ir tyrimas. Etileno savybių gavimas ir tyrimas. Darbo tikslas: gauti etileną ir atlikti jo savybes apibūdinančius eksperimentus. Darbo tikslas: gauti etileną ir atlikti jo savybes apibūdinančius eksperimentus. Įranga ir reagentai: spiritinė lempa, degtukai, laboratorinis stovas, varžtas, pėdelė, kamštis su dujų išleidimo vamzdeliu, stovas su mėgintuvėliais, filtravimo popierius; etanolis, upių smėlis, koncentruota sieros rūgštis, kalio permanganato tirpalas. Įranga ir reagentai: spiritinė lempa, degtukai, laboratorinis stovas, varžtas, pėdelė, kamštis su dujų išleidimo vamzdeliu, stovas su mėgintuvėliais, filtravimo popierius; etanolis, upių smėlis, koncentruota sieros rūgštis, kalio permanganato tirpalas. Darbo tvarka. Darbo tvarka. Užduotis 1. Etileno gavimas. Užduotis 1. Etileno gavimas. Darbo su koncentruotomis medžiagomis saugumui mokytojas iš anksto paruošia mišinį, kurį sudaro 2-3 ml etilo alkoholio ir 6-9 ml koncentruotos sieros rūgšties. Kad verdant nekiltų skysčio drebėjimas, į mišinį įpilama deginto upės smėlio. Darbo su koncentruotomis medžiagomis saugumui mokytojas iš anksto paruošia mišinį, kurį sudaro 2-3 ml etilo alkoholio ir 6-9 ml koncentruotos sieros rūgšties. Kad verdant nekiltų skysčio drebėjimas, į mišinį įpilama deginto upės smėlio. Mėgintuvėlį uždarykite kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu, pritvirtinkite prie stovo (žr. 1 pav.). Šildykite švelniai. Mėgintuvėlį uždarykite kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu, pritvirtinkite prie stovo (žr. 1 pav.). Šildykite švelniai. 2 užduotis. Etileno cheminės savybės. 2 užduotis. Etileno cheminės savybės. 1. Dujų išleidimo vamzdelio galą pakaitomis nuleiskite į mėgintuvėlį su kalio permanganato tirpalu (žemiau tirpalo lygio) (žr. 1 pav.) ir į mėgintuvėlį su bromo tirpalu. Kas atsitiks su kalio permanganato tirpalu? Kas atsitiks su bromo tirpalu? Padarykite išvadą apie nesočią etileno prigimtį. 1. Dujų išleidimo vamzdelio galą pakaitomis nuleiskite į mėgintuvėlį su kalio permanganato tirpalu (žemiau tirpalo lygio) (žr. 1 pav.) ir į mėgintuvėlį su bromo tirpalu. Kas atsitiks su kalio permanganato tirpalu? Kas atsitiks su bromo tirpalu? Padarykite išvadą apie nesočią etileno prigimtį. 2. Nuvalykite išmetamųjų dujų vamzdžio galą filtravimo popieriumi, pasukite vamzdelį aukštyn ir uždegkite išsiskyrusį etileną. Kokią liepsną dega etilenas: šviečiančią, nešviečiančią ar dūminę? Kodėl? 2. Nuvalykite išmetamųjų dujų vamzdžio galą filtravimo popieriumi, pasukite vamzdelį aukštyn ir uždegkite išsiskyrusį etileną. Kokią liepsną dega etilenas: šviečiančią, nešviečiančią ar dūminę? Kodėl? 4 priedas 4 priedas Pav. 1 Etileno gavimas ir jo savybių tyrimas. Ryžiai. 1 Etileno gavimas ir jo savybių tyrimas.

Įdomu... Didelė senojo atsiskyrėlio staigmena Didelė senojo atsiskyrėlio staigmena Daugelis žmonių prisimena nepaprastą Lykovų šeimos istoriją, kuri dėl religinių priežasčių pasitraukė iš žmonių visuomenės į atokią taigą ir ten gyveno, nematė žmonių, nuo 1936 m. iki devintojo dešimtmečio pradžios.. Verta pridurti, kad šeimos galva Karpas Osipovičius Lykovas dar iki atsiskyrėlio nuo gimimo gyveno sentikių gyvenvietėje, nebendraudamas su plačiuoju pasauliu. Daugelis prisimena nepaprastą Lykovų giminės istoriją, kuri dėl religinių priežasčių pasitraukė iš žmonių visuomenės į atokią taigą ir gyveno ten, nematydama žmonių, nuo 1936 m. iki devintojo dešimtmečio pradžios. Reikia pridurti, kad šeimos galva , Karpas Osipovičius Lykovas ir iki atsiskyrėlio nuo gimimo gyveno sentikių gyvenvietėje, nebendraudamas su plačiuoju pasauliu. O dabar – susitikimas su žmonėmis! Per šiuos ilgus dešimtmečius žmonės pasiekė daug nuostabių laimėjimų, tačiau kas vis dar padarė didžiausią įspūdį senajam atsiskyrėliui? O dabar – susitikimas su žmonėmis! Per šiuos ilgus dešimtmečius žmonės pasiekė daug nuostabių laimėjimų, tačiau kas vis dar padarė didžiausią įspūdį senajam atsiskyrėliui? Laikraščio puslapiuose apie šią šeimą prabilęs „Komsomolskaja Pravda“ žurnalistas V. Peskovas pažymėjo: „Iš visko, kas jam gali užkliūti, pirmiausia reikėtų dėti ne elektrą, ne lėktuvą... ne imtuvą. iš kurio girdėjosi“ nuodėmingas moters balsas »Pugačiova, labiausiai sužavėta permatomu plastikiniu maišeliu. "Viešpatie, jie išrado stiklą, bet jis glamžo!" Laikraščio puslapiuose apie šią šeimą prabilęs „Komsomolskaja Pravda“ žurnalistas V. Peskovas pažymėjo: „Iš visko, kas jam gali užkliūti, pirmiausia reikėtų dėti ne elektrą, ne lėktuvą... ne imtuvą. iš kurio girdėjosi“ nuodėmingas moters balsas »Pugačiova, labiausiai sužavėta permatomu plastikiniu maišeliu. "Viešpatie, jie išrado stiklą, bet jis glamžo!" Galbūt mus, dabartinius, nustebinančio objekto pasirinkimas nuvils. Tuo tarpu visa esmė ta, kad mes, išlepinti civilizacijos vaikai, lengvai priprantame prie pačių nuostabiausių dalykų. Verta pridurti, kad tais metais, kai Lykovų šeima išėjo į taigą, polietileno ne tik nebuvo į akis, bet buvo suabejota net labai principine galimybe jį gauti.Galbūt objekto pasirinkimas nustebinti mus, dabartinius. , nuvils. Tuo tarpu visa esmė ta, kad mes, išlepinti civilizacijos vaikai, lengvai priprantame prie pačių nuostabiausių dalykų. Reikia pridurti, kad tais metais, kai Lykovų šeima išvyko į taigą, polietileno ne tik neliko pėdsakų, bet suabejota net pačia galimybe jį iš principo gauti.

Apie polietileną... Polietilenas yra gana „senas“ plastikas. JCJ mokslininkai 1933 m. suspaudė etileną aukšto slėgio aparate, gautame iš Olandijos. Jie norėjo ištirti etileno savybes aukštas spaudimas bet vietoj to etilenas polimerizuojasi į polietileną. Deja, polimerizacijos procesas buvo prastai atkurtas; kartais buvo gautas polietilenas; o kartais ir ne. Kruopštus tyrimas atskleidė labai mažus įtrūkimus reakcijos kameroje. Dėl ore esančio deguonies jie įleidžia tiek oro, kiek reikia, kad kameroje prasidėtų polimerizacija. Pramoniniam etileno polimerizacijos procesui sukurti prireikė daug pastangų: jei buvo per mažai deguonies, polimerizacija nevyksta, o jei per daug, visa instaliacija buvo išpūsta į orą. Polietilenas yra gana „senas“ plastikas. JCJ mokslininkai 1933 m. suspaudė etileną aukšto slėgio aparate, gautame iš Olandijos. Jie norėjo ištirti etileno savybes esant aukštam slėgiui, tačiau vietoj to etilenas polimerizuojasi į polietileną. Deja, polimerizacijos procesas buvo prastai atkurtas; kartais buvo gautas polietilenas; o kartais ir ne. Kruopštus tyrimas atskleidė labai mažus įtrūkimus reakcijos kameroje. Dėl ore esančio deguonies jie įleidžia tiek oro, kiek reikia, kad kameroje prasidėtų polimerizacija. Pramoniniam etileno polimerizacijos procesui sukurti prireikė daug pastangų: jei buvo per mažai deguonies, polimerizacija nevyksta, o jei per daug, visa instaliacija buvo išpūsta į orą. Daugelis istorikų mano, kad sėkmę Antrajame pasauliniame kare iš dalies lėmė polietilenas. Šis plastikas yra puikus aukšto dažnio įrenginių izoliatorius. Tokia medžiaga buvo nepaprastai reikalinga kuriant naujai išrastus radarus, kurių dėka buvo galima sekti vokiečių bombonešių kursą ir pakelti naikintuvus. Be polietileno nebūtų radarų, be radarų nebūtų ankstyvo oro antskrydžio signalo ir nebūtų sėkmingos gynybos. Daugelis istorikų mano, kad sėkmę Antrajame pasauliniame kare iš dalies lėmė polietilenas. Šis plastikas yra puikus aukšto dažnio įrenginių izoliatorius. Tokia medžiaga buvo nepaprastai reikalinga kuriant naujai išrastus radarus, kurių dėka buvo galima sekti vokiečių bombonešių kursą ir pakelti naikintuvus. Be polietileno nebūtų radarų, be radarų nebūtų ankstyvo oro antskrydžio signalo ir nebūtų sėkmingos gynybos.

Įdomu ... Etilenas – kenkėjas Etilenas – kenkėjas Daugelyje šalių dėl vaisių vytimo prarandamas didelis derliaus kiekis. Pavyzdžiui, Jungtinėse Valstijose nuvytusių, taigi ir trūkstamų vaisių skaičius sudaro ketvirtadalį viso derliaus. Taip yra dėl to, kad vaisiai sunokę išskiria etileno dujas, kurios padeda jiems sunokti. Kai šių dujų tampa daugiau nei tam tikras kiekis, brendimo procesas tiek medyje, tiek saugykloje labai paspartėja. Greitai sunokęs, o galbūt jau nuvytęs vaisius greitai sunoksta ir netgi sugenda (suvysta) visas derlius. Daugelyje šalių dėl vaisių vytimo prarandamas didelis derliaus kiekis. Pavyzdžiui, Jungtinėse Valstijose nuvytusių, taigi ir trūkstamų vaisių skaičius sudaro ketvirtadalį viso derliaus. Taip yra dėl to, kad vaisiai sunokę išskiria etileno dujas, kurios padeda jiems sunokti. Kai šių dujų tampa daugiau nei tam tikras kiekis, brendimo procesas tiek medyje, tiek saugykloje labai paspartėja. Greitai sunokęs, o galbūt jau nuvytęs vaisius greitai sunoksta ir netgi sugenda (suvysta) visas derlius. Amerikos ūkininkai, gelbėdami pasėlius nuo gedimo, naudoja prieš kelerius metus sukurtą įrenginį. Tai užtaisas, užpildytas kalio permanganatu, kuris sugeria etileną ir neleidžia vaisiams nuvyti. Amerikos ūkininkai, gelbėdami pasėlius nuo gedimo, naudoja prieš kelerius metus sukurtą įrenginį. Tai užtaisas, užpildytas kalio permanganatu, kuris sugeria etileną ir neleidžia vaisiams nuvyti.

Išspręskite uždavinį Raskite angliavandenilio, kurio anglies masės dalis yra, molekulinę formulę Raskite angliavandenilio, kurio anglies masės dalis yra 85,7%, molekulinę formulę. Šio angliavandenilio santykinis tankis azoto atžvilgiu yra 2. Deginant 0,7 g sveriantį angliavandenilį susidaro po 0,05 mol anglies monoksido (IV) ir vandens. Šios medžiagos santykinis azoto garų tankis yra 2,5. Raskite alkeno molekulinę formulę. Deginant 0,7 g sveriantį angliavandenilį, susidaro po 0,05 mol anglies monoksido (IV) ir vandens. Šios medžiagos santykinis azoto garų tankis yra 2,5. Raskite alkeno molekulinę formulę. Deginant 11,2 g sveriantį angliavandenilį, gauta 35,2 g anglies monoksido (IV) ir 14,4 g vandens. Santykinis angliavandenilio tankis ore yra 1,93. Raskite medžiagos molekulinę formulę. Deginant 11,2 g sveriantį angliavandenilį, gauta 35,2 g anglies monoksido (IV) ir 14,4 g vandens. Santykinis angliavandenilio tankis ore yra 1,93. Raskite medžiagos molekulinę formulę.

Patikrinkite M (C x H Y) = 56 g / mol m (C x H Y) = 56 g m (C) = 48 g m (H) = 8 g x: y = 4: 8 Atsakymas: C 4 H 8 M (C x HY) ) = 70 g / mol n (H) = 0,1 mol n (C) = 0,05 mol x: y = 0,05: 0,1 = 1: 2 Paprasčiausia formulė CH 2 Tiesa - C 5 H 10 Atsakymas: C 5 H 10 M ( C x HY) = 56 g / mol m (C x HY) = 11,2 gn (CO 2) = 0,8 mol n (H 2 О) = 0,8 mol n (C) = 0,8 mol n (H) = 1,6 mol x: y = 0,8: 1,6 = 1: 2 Paprasčiausia formulė CH 2 Tiesa - C 4 H 8 Atsakymas: С 4 Н 8 2 užduotis 3 užduotis 1 užduotis

Naudodamiesi Markovnikovo taisykle, parašykite šių sudėjimo reakcijų lygtis: Naudodami Markovnikovo taisyklę surašykite šių sudėjimo reakcijų lygtis: a) CH 3 -CH = CH 2 + HCl? b) CH2 = CH-CH2-CH3 + HBr? C) CH3-CH2-CH = CH2 + HOH?
38 SINCWINE 1 eilutė - daiktavardis (syncwine tema) 2 eilutė - du būdvardžiai (atskleidžianti sinchronizavimo temą) (atskleidžianti sinchronizavimo temą) 3 eilutė - trys veiksmažodžiai (apibūdinti veiksmus) 4 eilutė - frazė arba sakinys (išreikšti savo požiūrį į temą) (išreikškite savo ryšį su tema) 5 eilutės - sinonimas (žodžio santrauka)

NAMŲ DARBAI "3" pažymys: 4 pastraipa, TPO puslapiai, 5-7 "4" klasė: Khomchenko IG: "5" pažymys: Nubraižykite transformacijų grandinę naudodami medžiagą temomis "Alkanai" ir "Alkenai"