Pristatymas tema "Azoto rūgštis ir jos druskos". Azoto rūgšties druskos Poveikis organizmui

Azoto rūgšties druskos. Kokie yra azoto rūgšties druskų pavadinimai? Nitratai. Nitratai K, Na, NH4 + vadinami nitratais. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitratai yra baltos kristalinės medžiagos. Stiprūs elektrolitai tirpaluose visiškai disocijuoja į jonus. Įsitraukite į mainų reakcijas. Kaip galite nustatyti nitratų jonų kiekį tirpale? Į druską (turinčią nitrato joną) pridedama sieros rūgšties ir vario. Mišinys šiek tiek pašildomas. Rudųjų dujų (NO2) išsiskyrimas rodo, kad yra nitratų jonų. Padarykite išvardytų druskų formules.

Matmenys: 960 x 720 pikselių, formatas: jpg. Norėdami atsisiųsti nemokamą skaidrę, skirtą naudoti chemijos pamokoje, dešiniuoju pelės mygtuku spustelėkite paveikslėlį ir spustelėkite „Išsaugoti vaizdą kaip ...“. Galite atsisiųsti visą pristatymą „Nitric Acid.ppt“ 1534 KB ZIP archyve.

Rūgščių pavadinimai

„Anglies rūgštis ir jos druskos“ – Teisingi atsakymai: 1 variantas – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 variantas – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Kokie anglies oksidai minimi šiuose teiginiuose? Įeikite į schemą. Apie kokį reiškinį mes kalbame? Labai toksiška Nedega ir nepalaiko degimo Naudojamas metalurgijoje lydant ketų Susidaro visiškai sudegus kurui Magnis jame dega Tipiškas rūgštus oksidas.

„Riebalų rūgštys“ – lipidų ekstraktai. n-6. 2. Arachidono rūgštis ir kitos polieno riebalų rūgštys kaip signalinės molekulės. Polinesočiosios riebalų rūgštys kaip signalinės molekulės. Nuo 1978 S.D. Varfolomejevas, A.T. Mevkhas, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh ir kt. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocitai: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leukocitai: 0,1-1 mM (s) Langerhanso salelės: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% smegenų ląstelių .

„Fizikinės ir cheminės rūgščių savybės“ – 1. Pagal deguonies kiekį. 2. Pagal vandenilio atomų skaičių. Ar ant kelnių laikėte mėgintuvėlį su rūgštimi? Hn + 1 (KO) -n. Vandenilio chlorido rūgštis. Vandenilio sulfido rūgštis. Vieno pagrindo hcl HNO3. Rūgštys. Fosforo rūgštis. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Azoto rūgštis. Anglies rūgštis. Rūgščių žala.

„Sieros rūgšties pamoka“ – kaip praskiesta sieros rūgštis sąveikauja su metalais? Neigiamas poveikis aplinkai. "Kokios ypatingos koncentruotos sieros rūgšties savybės? Pamokos šūkis: Kokiais rodikliais galima aptikti rūgštis? Rūgštus lietus. Kokios bendros rūgščių savybės būdingos sieros rūgščiai? Pamokėlės tikslas

"Sieros rūgšties gamyba" - Stambių dulkių pašalinimas. Gamybos technologija. III etapas. Smulkių dulkių pašalinimas Tinklas teigiamai įkrautas Viela neigiamai. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q junginiai Egzoterminis homogeninis katalizinis grįžtamasis redoksas. II etapas. Kontaktiniame įrenginyje yra lentynos su V2O5 katalizatoriumi.

1 skaidrė

Azoto rūgšties druskos, taikymas Pamokos šūkis „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b“ L. N. Tolstojus

2 skaidrė

žinoti ir mokėti įvardyti azoto rūgšties druskas, nustatyti, kokios oksiduojančios ar ir redukuojančios savybės joms būdingos; nustatyti: cheminių elementų oksidacijos laipsnį druskos formulėse; cheminių reakcijų, kuriose jie gali dalyvauti, tipai; apibūdinti: bendrąsias chemines azoto rūgšties druskų savybes;

3 skaidrė

Žaidimas „CROSS-NOLIKS“ Azoto rūgšties tirpalas reaguoja su kiekviena medžiaga. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 skaidrė

Kokioms neorganinių medžiagų klasėms priklauso šios medžiagos? 1. Pavadinkite druskas – šių reakcijų produktus 2. Sudarykite sąsiuvinyje nitratų gavimo reakcijų molekulines lygtis. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 skaidrė

Užpildykite reakcijų lygtis ir paaiškinkite, kurios junginių klasės reaguoja su nitratais. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 skaidrė

Pateiktos medžiagų poros, sudarykite galimas reakcijų lygtis a) natrio hidroksidas ir azoto rūgštis, b) kalio hidroksidas ir azoto oksidas (V), c) kalcio oksidas ir azoto rūgštis, d) amoniakas ir azoto rūgštis, e) bario sulfatas ir kalcio nitratas, f) natrio chloridas ir bario nitratas Kurios iš reakcijų neįmanomos ir kodėl?

7 skaidrė

Išvardykite druskas, gautas dėl galimų reakcijų. Kalio, natrio, kalcio ir amonio nitratai vadinami nitratais KNO3 - kalio nitratas (Indijos nitratas), NaNO3 - natrio nitratas (Čilės nitratas), Ca (NO3) 2 - kalcio nitratas (Norvegijos nitratas) NH4NO3 arba amonio nitrato amoniu , gamtoje nuosėdų nėra). Vokietijos pramonė laikoma pirmąja pasaulyje, kuri iš oro azoto N2 ir vandens vandenilio gavo NH4NO3 druską, tinkančią augalų mitybai.

8 skaidrė

Nitratai yra kietos kristalinės medžiagos, ugniai atsparios, pagal tirpumo lentelę nustatykite, kuriems elektrolitams jie priklauso – stipriems ar silpniems?

9 skaidrė

Fizikinės nitratų savybės Kokios medžiagos vadinamos druskomis? Būtina sukurti loginę grandinę: cheminio ryšio tipas - kristalinės gardelės tipas - dalelių sąveikos jėgos gardelės vietose - medžiagų fizinės savybės.

10 skaidrės

Nitratų cheminės savybės Nitratų sąveika su metalais, rūgštimis, šarmais, druskomis Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 skaidrė

Linksma istorija Smalsus chemikas ištyrė cheminių reakcijų tipus ir pastebėjo, kad kaitinant suyra netirpūs karbonatai (CaCO3), sulfitai (CaSO3), silikatai (CaSiO3), kai kurie sulfatai (FeSO4). Jis iškėlė sau užduotį nustatyti, ar nitratai suirs. Eksperimentui jis paėmė laboratorinį stovą, mėgintuvėlį su natrio nitratu ir alkoholio lempą. Žinodamas, kad skylant daugeliui druskų susidaro dujos, smalsus chemikas paruošė deglą, lakmuso popierių ir kalkių vandenį (Ca (OH) 2). Kai druska sušilo ir ištirpo, į mėgintuvėlį įmetė rūkstantį deglą, jis staiga užsidegė. Kokias išvadas padarė jaunasis chemikas?

12 skaidrė

Norėdami naudoti pristatymų peržiūrą, susikurkite sau Google paskyrą (paskyrą) ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

n ir viename inde yra ne daugiau nei jo tūris, išskyrus žinių indą; ji nuolat plečiasi. Arabų patarlė

Ši medžiaga Europoje vadinama „kinišku sniegu“; 808 m. kinų alchemikas Qin, remdamasis juo, išrado juodus miltelius. Nustatykite medžiagos molekulinę formulę, jei joje yra 38,61% kalio, 13,86% azoto ir deguonies.

Azoto rūgšties druskos

Druskos nomenklatūra Nitratai: Ba (NO3) 2, AgNO 3, Zn (NO3) 2, NaNO 3 Druskos: NaNO 3, KNO3, Ca (NO3) ₂, NH4NO3

Nitratų struktūra ir fizinės savybės Cheminio ryšio tipas - joninis Kristalinės gardelės tipas - joninis Agregatinė būsena - kietos kristalinės medžiagos Tirpumas vandenyje - dauguma tirpsta

Kitoms druskoms būdingos cheminės savybės Elektrolitai Reakcijos su rūgštimis Ba (NO3) ₂ + H2SO4 su šarmais Fe (NO3) ₃ + NaOH su druskomis AgNO ₃ + BaCl 2 su metalais Cu (NO3) ₂ + Fe

Ypatingos nitratų savybės Terminis skilimas Negaišdami laiko, išsiaiškinkime, kaip nitratai skyla orkaitėje. Taigi, kas atsitiks? Šarminis metalas toks aktyvus, įsakmiu tonu sako: "Būti nitratu taip šlykštu. Geriau, jei pavirsiu nitritu!" O metalai iš įmonės nuo magnio iki vario, Cinko, geležies ir kitų jų kaimynų Atsargiai ir ramiai, neįsižeisdami, Jie savo oksidą išgauna iš nitratų. Bet kaip su sidabru ir gyvsidabriu? Metalai, kurie laiko save kilniais, Nori tapti visiškai, visiškai laisvi.

Ypatingos nitratų savybės Kokybinė reakcija į NO3⁻ NaNO₃ + Cu + H2SO4

Nitratai: privalumai ir trūkumai

Augalo pavadinimas Naudojimo rekomendacijos Patisson Geriau nupjauti viršutinę dalį, esančią prie kotelio Agurkas Nulupkite agurką nuo odelės ir nupjaukite uodegą Kopūstas Nuimkite viršutinius dengiančius lapus ir išmeskite kopūsto moliūgą Nupjaukite odelę Burokėliai Nupjaukite viršutinė ir apatinė šaknies dalys Bulvės Nuskustos bulvės 1% per dieną valgomosios druskos arba askorbo rūgšties Morkos Nupjaukite šakniavaisių viršų ir apačią Lentelė. Nitratų kaupimasis įvairiose augalų produktyviųjų organų dalyse.

Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos

Ši pamoka laikoma pirmąja iš eilės skyriuje „Kompiuterio pristatymai“. Šioje pamokoje mokiniai susipažįsta su POWERPOINT programa, išmoksta keisti skaidrių dizainą ir išdėstymą...

Pristatymas „Multimedijos pristatymų kaip universalios žinių priemonės naudojimas“

Pristatymas „Multimedijos pristatymų naudojimas kaip universali žinių priemonė“ suteikia patarimų dėl pristatymų dizaino ir turinio....

Pamokos rengimas ir pristatymas „The Sightseeng Tours“ Londonas ir Sankt Peterburgas su pristatymu

Tikslai: kalbos įgūdžių ugdymas (monologinis teiginys); gerinti gramatinius skaitymo ir kalbėjimo įgūdžius (buvęs neapibrėžtas laikas, apibrėžtasis straipsnis) Tikslai: išmokyti ...

Pristatymas „Rekomendacijos kurti daugialypės terpės pristatymus“

Norėdami naudoti pristatymų peržiūrą, susikurkite sau Google paskyrą (paskyrą) ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Pamoka tema "Azoto rūgštis" 9 klasė Chemijos mokytoja: Matyushkina TS

Pamokoje: - toliau tirsime azoto junginius - detaliai nagrinėsime HNO 3 savybes - tobulinsime reakcijų lygčių rašymo įgūdžius - sužinosime apie HNO 3 ir jo druskų praktinio pritaikymo sritis.

Cheminis pašildymas: 1. Amoniako formulė: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniakas: a) lengvesnis už orą, b) sunkesnis už orą, c) ne lengvesnis ir ne sunkesnis 3. Amoniakas yra: a) oksidatorius, b) reduktorius, c) abu. 4.Amonio jonas a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Elektronų donoras formuojant amonio joną yra a) azoto atomas, b) vandenilio jonas, c) amonio jonas 6. Azoto oksidacijos laipsnis amoniake: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Cheminis pašildymas Nustatykite azoto oksidacijos būseną kiekviename okside

Azoto rūgštis HNO 3 - viena stipriausių rūgščių Fizinės savybės: - bespalvis skystis - "dūmai" ore, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - šviesoje pagelsta dėl NO išsiskyrimo 2: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Gauti HNO 3

Cheminės savybės Tipinės rūgščių savybės

Cheminės savybės Ypač reaguoja su metalais:

Cheminės savybės: Sąveika su nemetalais

Smalsiems:

Druskų HNO 3 -v naudojimas Žemdirbystė- audiniams dažyti - medicinoje - pirotechnikoje

Patikrinkite patys: Azoto oksidacijos būsena HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Laikant šviesoje, HNO 3 a) parausta b) pagelsta c) išlieka bespalvė Azoto rūgštis yra: a) oksidatorius, b) reduktorius, c) abu. Ar HNO 3 turi panašių savybių su kitomis rūgštimis? a) taip b) ne c) priklauso nuo oro. Degtinė Tsarskaya yra a) koncentruotas alkoholis b) 3 tūriai HCl ir 1 tūris HNO 3 c) koncentruota azoto rūgštis

Užbaikite sakinius: - šiandien pamokoje, kurią išmokau... - Praktikavau... - Mačiau...

Namų darbai: Mokykitės teorijos: 118-121 p. 2, 3,4 pratimai 121 p.

Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos

Klochkova Violetta Michailovna, chemijos mokytoja MBOU II-osios vidurinės mokyklos II Tarasenkos dailė. Krasnodaro krašto gyvenvietės ....

Kombinuotos pamokos tema „Azoto rūgštis“ santrauka. Šioje pamokoje aptariamos fizinės, bendrosios ir specifinės savybės, laboratoriniai ir pramoniniai azoto rūgšties gamybos metodai...

2 skaidrė

Šią medžiagą VIII amžiuje aprašė arabų chemikas Jabir ibn Hayyan (Geber) veikale „Išminties kučeris“, o nuo XV amžiaus ši medžiaga buvo kasama pramoniniais tikslais. Šios medžiagos dėka rusų mokslininkas V.F. Pirmą kartą dinamitą Petruševskis gavo 1866 m. Ši medžiaga yra raketų kuro komponentas, ji buvo naudojama pirmojo pasaulyje sovietinio reaktyvinio lėktuvo BI varikliui - 1 Ši ​​medžiaga yra daugumos sprogmenų (pavyzdžiui, TNT arba tol) pirmtakas - Ši medžiaga, mišinyje su druskos rūgštis, tirpdo platiną ir auksą, pripažintą „metalų karaliumi“. Pats mišinys, susidedantis iš 1 tūrio šios medžiagos ir 3 tūrio druskos rūgšties, vadinamas "aqua regia".

3 skaidrė

Jos Didenybė Azoto rūgštis Yakonyuk Vera Sergeevna chemijos mokytoja MOU Znamenskaya vidurinė mokykla Chemijos pamoka 9 klasė

4 skaidrė

5 skaidrė

Pirmą kartą alchemikai azoto rūgštį gavo kaitindami nitrato ir geležies sulfato mišinį: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Gryną azoto rūgštį pirmasis gavo Johannas Rudolfas. su koncentruota sieros rūgštimi : KNO3 + H2SO4 (konc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 „Rūkstanti azoto rūgštis“ praktiškai be vandens Istorinis fonas

6 skaidrė

Eksperimentiškai įrodyta, kad dviguba jungtis yra tolygiai paskirstyta tarp dviejų deguonies atomų. Azoto oksidacijos laipsnis azoto rūgštyje yra +5, o valentingumas (pastaba) yra keturi, nes yra tik keturios bendros elektronų poros Ryšys yra kovalentinis polinis. Kristalinė gardelė – molekulinė struktūra

7 skaidrė

HNO 3 gavimas Laboratorinis gavimo būdas: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 šiuo atveju gaunama rūkstanti azoto rūgštis

8 skaidrė

Pramoninis metodas 1. Amoniako oksidavimas NO, esant platinos-rodžio katalizatoriui: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. NO2 absorbcija vandeniu esant deguoniui: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 HNO3 masės dalis yra apie 60% 2. NO oksidacija NO2 šaltyje esant slėgiui (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

9 skaidrė

Fizinės savybės Fizinės savybės bespalvis skystis tm = -41.60C virimas = 82.60C neribotą laiką maišosi su vandeniu lakus - „dūmai“ ore Konc. azoto rūgštis dažniausiai būna geltona,

10 skaidrė

Tyrimas (užduotys grupėse): (PTB kartojimas!). 1 grupė: atlikti azoto rūgšties ir vario (II) oksido tirpalo reakciją, užrašyti reakcijos lygtį, nustatyti jos 2 tipo grupę: gauti netirpią bazę Cu (OH) 2; atlikti azoto rūgšties ir vario (II) hidroksido tirpalo reakciją; Užrašykite reakcijos lygtį, nustatykite jos 3 tipo grupę: atlikite azoto rūgšties ir natrio karbonato tirpalų reakciją, užrašykite reakcijos lygtį, nustatykite jos tipą Visiems: atlikite azoto rūgšties ir hidroksidakalio tirpalų reakciją fenolftaleino buvimą, užrašykite reakcijos lygtį, nustatykite jos tipą

11 skaidrė

1 grupė CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - jonų mainų reakcija, negrįžtama CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupės Nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (gaunama netirpi bazė) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - jonų mainų reakcija, negrįžtama Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Reakcijos požymis - mėlynų nuosėdų Cu (OH) 2 ištirpimas Grupės Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcijos jonų mainai, negrįžtami 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Reakcijos ženklas yra būdingas „virimas“.

12 skaidrė

Bendra su kitomis rūgštimis: 1. Stiprus elektrolitas, gerai disocijuoja į jonus HNO3 -> H + + NO3- Keičia indikatoriaus spalvą. 2. Reaguoja su baziniais oksidais CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reaguoja su bazėmis HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reaguoja su lakiesnių rūgščių druskomis Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 sausas / \ H2OCO2

13 skaidrė

Specifinis: Kaitinamas ir veikiamas šviesos, 4HNO3 skyla = 2H2O + 4NO2 + O2 Reaguoja su nemetalais С + 4HNO3 (konc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O2 S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60 %) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Azoto rūgštis oksiduoja nemetalus

14 skaidrė

Gana gerai ištirta azoto rūgšties sąveika su metalais, nes konc. HNO3 naudojamas kaip raketų kuro oksidatorius. Esmė ta, kad reakcijos produktai priklauso nuo dviejų faktorių:1)azoto rūgšties koncentracijos;2)metalo aktyvumo Šių dviejų parametrų derinys lemia reakcijos produktų sudėtį.Kas gali būti?visiškai nereaguoti , pasyvus); b) dujų sudėtis sumaišoma (paprastai išsiskiria ne vienas dujinis produktas, o dujų mišinys, kartais vienos dujos vyrauja prieš kitas); c) dažniausiai šiuose procesuose vandenilis neišsiskiria (ten). yra išimtis, kai Praktikoje įrodyta, kad Mn + suskaidytas HNO3 iš tikrųjų gamina vandenilio dujas) Pagrindinė taisyklė: kuo aktyvesnis metalas ir kuo labiau skiedžiama azoto rūgštis, tuo giliau redukuojama azoto rūgštis (kraštutinis variantas yra redukcija iki amoniako NH3, tiksliau iki NH4NO3, čia N ( +5) + 8e ----> N (-3) redukavimo procesas). Galimi tarpiniai redukcijos iki NO2, NO, N2O, N2 variantai Bendra proceso schema: HNO3 + Me ---> azoto rūgšties druska (nitratas) + azoto rūgšties redukcijos produktas + H2O

15 skaidrė

Sąveika su metalais: Sąveikaujant su metalais, pagal schemą susidaro nitratas, vanduo ir trečias produktas: HNO3 (p.) + Me (iki H2) → nitratas + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (po H2) → nitratas + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (iki H2) → nitratas + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (po H2) → nitratas + H2O + NO2 Koncentruotas HNO3 ant Al, Cr, Fe, Au, Pt neveikia.

16 skaidrė

P.S koncentruotas HNO3> 60% praskiestas HNO3 = 30-60% labai praskiestas HNO3

17 skaidrė

Azoto rūgšties panaudojimas:

Azoto ir kombinuotų trąšų, -sprogiųjų medžiagų (trinitrotolueno ir kt.), -organinių dažiklių gamyba. - kaip raketų kuro oksidatorius. – Metalurgijoje azoto rūgštis naudojama metalams ėsdinti ir tirpinti, taip pat atskirti auksą ir sidabrą.

18 skaidrė

Veiksmas ant kūno

Azoto rūgšties garų įkvėpimas sukelia apsinuodijimą, azoto rūgšties (ypač koncentruotos) sąlytis su oda sukelia nudegimus. Didžiausias leistinas azoto rūgšties kiekis pramoninių patalpų ore yra 50 mg/m3, išreikštas N2O5. Koncentruota azoto rūgštis, susilietusi su organinėmis medžiagomis, sukelia gaisrus ir sprogimus.

19 skaidrė

Patikrinkite save:

Azoto oksidacijos būsena HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Laikant šviesoje, HNO3 a) parausta b) pagelsta c) išlieka bespalvė Sąveikaujant su metalais azoto rūgštis yra: a) oksidatorius, b) reduktorius, c) abu. Azoto rūgštis tirpale nereaguoja su medžiaga, kurios formulė yra: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. „Tsarskaya“ degtinė yra a) koncentruotas alkoholis b) 3 tūriai HCl ir 1 tūris HNO3 c) koncentruota azoto rūgštis

20 skaidrė

Raktas

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

21 skaidrė

išvestis:

1. Azoto rūgštis pasižymi bendromis rūgščių savybėmis: reakcija į indikatorių, sąveika su metalų oksidais, hidroksidais, silpnesnių rūgščių druskomis dėl H + jono buvimo molekulėse; 2. Stiprias azoto rūgšties oksidacines savybes lemia jos molekulės sandara; Jam sąveikaujant su metalais, niekada nesusidaro vandenilis, o priklausomai nuo rūgšties koncentracijos ir metalo aktyvumo susidaro nitratai, azoto oksidai ar kiti junginiai (azotas, amonio salietra) ir vanduo; 3. Stiprus HNO3 oksidacinis gebėjimas plačiai naudojamas įvairiems svarbiems šalies ūkio produktams (trąšoms, vaistams, plastikams ir kt.) gauti.

22 skaidrė

Namų darbai:

§26 pratimas 4.5 Kūrybinė užduotis – azoto rūgšties atradimo istorijos pristatymas. Azoto rūgšties naudojimas

23 skaidrė

Ačiū už pamoką

24 skaidrė

literatūra

O.S. Gabrielyanas, I.G. Ostroumovas chemijos mokytojo vadovas, 9 klasė. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Cheminės neorganinių medžiagų savybės Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Peržiūrėkite visas skaidres