Presentación sobre el tema "Lluvia ácida" en formato powerpoint. Presentación de lluvia ácida para una lección de química (8vo grado) sobre el tema Presentación de la lluvia ácida en química
Presentación de diapositivas
Texto de diapositiva: Profesora de química de la escuela secundaria Stepninskaya Elena Vitalevna Litvinova
Texto de diapositiva:
Texto de diapositiva: La lluvia ácida (lluvia ácida), la precipitación (nieve, niebla, rocío) se denomina ácida solo si el valor del pH del agua de lluvia es inferior a 5,6.
Texto de diapositiva: El término "lluvia ácida" fue introducido en 1872 por el ingeniero inglés Robert Smith en su libro "Aire y lluvia: el comienzo de la climatología química".
Texto de diapositiva: La causa de la lluvia ácida son las emisiones masivas de óxido de azufre (IV) SO2 y óxidos de nitrógeno NO a la atmósfera. Al interactuar con la humedad atmosférica crean un ambiente ácido.
Texto de diapositiva: Natural (20 millones de toneladas por año) Antropógena (100 millones de toneladas por año) Tecnogénica (5707 millones de toneladas por año) Fuentes de SO2
Texto de diapositiva: volcanes incendios forestales Fuentes naturales:
Texto de diapositiva: Fuentes antropogénicas: hornos en el sector privado Vertederos de basura
Texto de diapositiva: Combustión de carbón, fueloil en plantas de energía y calefacción Producción metalúrgica Ingeniería mecánica Procesos tecnológicos químicos Fuentes tecnogénicas:
Diapositiva número 10
Texto de diapositiva: Fuentes naturales (700 millones de toneladas por año) antropogénicas tecnogénicas de NO y NO2
Diapositiva número 11
Texto de diapositiva: Agricultura (fertilizantes nitrogenados minerales) Fuentes antropogénicas:
Diapositiva número 12
Texto de diapositiva: Transporte por carretera y transporte por carretera Energía Industria metalúrgica Industria química Fuentes artificiales:
Diapositiva número 13
Texto de diapositiva:
Diapositiva número 14
Texto de diapositiva: Contenido de una gota de lluvia SO2 NO2 H2SO4 CO2 CO H2O HCl
Diapositiva número 15
Texto de diapositiva: Se observaron por primera vez en Escandinavia y América del Norte en los años 50 (pH 4,5 - 3,7). El récord mundial pertenece a la ciudad escocesa de Pitlochry, donde en 1974 llovió con un pH de 2,4.
Diapositiva número 16
Texto de diapositiva: En Rusia, los focos de lluvia ácida son: en la península de Kola Norilsk Chelyabinsk (pH 3,4 - 3,1) Krasnoyarsk (pH 4,9 - 3,80) Kazán (4,8 - 3,3) San Petersburgo (pH 4,8 - 3,7)
Diapositiva número 17
Texto de diapositiva: Característica específica de las lluvias ácidas. Naturaleza transfronteriza, debido a la transferencia de emisiones formadoras de ácido por corrientes de aire a lo largo de cientos y miles de kilómetros. La “política de tuberías altas” es un remedio contra la contaminación del aire terrestre (la tubería de la central eléctrica del distrito estatal de Ekibastuz-1 tiene 330 m de altura). Casi todos los países actúan simultáneamente como exportadores de sus propias emisiones e importadores de las de otros.
Diapositiva número 18
Texto de diapositiva: Impacto de la lluvia ácida en los ecosistemas
Diapositiva número 19
Texto de diapositiva: Daños causados por la lluvia ácida a la naturaleza Acidificación de los lagos en el mundo. En cientos de lagos escandinavos los peces han desaparecido por este motivo. La lluvia ácida favorece una mejor solubilidad de metales peligrosos como el aluminio, el cadmio, el mercurio y el plomo del suelo y los sedimentos del fondo, lo que provoca enfermedades en las personas que beben esta agua. Las plantas terrestres también se ven afectadas por la lluvia ácida. La exposición a la lluvia ácida reduce la resistencia de los bosques a las sequías, las enfermedades y la contaminación natural.
Diapositiva número 20
Texto de diapositiva: Medidas para proteger la atmósfera de las emisiones formadoras de ácidos Creación de instalaciones de tratamiento y protección legal de la atmósfera. Encalado de embalses y bosques Para proteger los monumentos culturales se utilizan revestimientos de siliconas o derivados de ésteres de ácido silícico. Sustitución de gasolina en automóviles por una mezcla de alcoholes. Utilizar recursos energéticos respetuosos con el medio ambiente (energía solar, eólica, mareas marinas).
La principal razón de la lluvia ácida es la presencia en la atmósfera debido a La principal razón de la lluvia ácida es la presencia en la atmósfera debido a las emisiones industriales de óxidos de azufre y nitrógeno, cloruro de hidrógeno y otros compuestos formadores de ácido. Emisiones industriales de óxidos de azufre y nitrógeno, cloruro de hidrógeno y otros compuestos formadores de ácido.
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Títulos de diapositivas:
Lluvia ácida Completado por la estudiante de 11º grado Tanya Gorelova
Lo que es
La mayoría de las veces, la lluvia ácida no se diferencia visualmente de la lluvia normal. Sin embargo, los resultados que se derivan de su eliminación muestran claramente esta diferencia. En pocas palabras, la lluvia ácida es una precipitación que contiene ácidos (normalmente nítrico y sulfúrico). Al caer sobre las hojas de los árboles, dicha precipitación no solo cambia su apariencia (gradualmente se vuelven de color marrón oscuro), sino que también altera los procesos naturales que ocurren en la copa. Cuando la lluvia ácida llega al suelo, cambia su composición química. Todo esto destruye los árboles desde el interior.
Formación de lluvia ácida y su impacto en el medio ambiente.
Causas de la lluvia ácida
La principal causa de la lluvia ácida es la presencia en la atmósfera de óxidos de azufre y nitrógeno, cloruro de hidrógeno y otros compuestos formadores de ácido debido a las emisiones industriales. Como resultado, la lluvia y la nieve se acidifican.
Acidez aproximada del agua de lluvia y de algunas sustancias en unidades de pH.
cual es el peligro
Existen varios peligros causados por la lluvia ácida. El mayor peligro se esconde en la vegetación que ha brotado del suelo saturado de humedad ácida. Según los científicos suecos, muchos animales mueren debido a cambios químicos en sus cuerpos. Estos cambios son causados por el alto contenido de molibdeno y otras sustancias en la composición de las plantas. Y esto es una consecuencia directa de los efectos de la lluvia ácida.
Otro peligro es la extinción gradual de bosques y lagos, que están constantemente expuestos al ácido. Las precipitaciones nocivas hacen que las condiciones de vida y reproducción de plantas y animales sean completamente inadecuadas.
Actualmente, las consecuencias de la lluvia ácida que cae sobre el suelo se pueden observar en casi todo el mundo. La lluvia ácida tiene un efecto negativo sobre los cuerpos de agua (ríos, lagos, estanques, bahías), aumenta su acidez a un nivel tan alto que la fauna y la flora mueren en los embalses.
Si una persona bebe agua de embalses con un alto contenido de plomo o si come pescado con un alto contenido de mercurio, puede desarrollar enfermedades muy graves. Cabe señalar que la lluvia ácida afecta negativamente no solo a la flora y fauna acuática, sino que también destruye la vegetación terrestre.
En cuanto a los efectos de la lluvia ácida en las personas, puede afectar significativamente a la salud humana. Por ejemplo, la lluvia ácida puede provocar enfermedades respiratorias en los seres humanos. Independientemente de cómo las sustancias nocivas transportadas por la lluvia ácida entren en el cuerpo (a través de los alimentos, las bebidas o el aire), la consecuencia puede ser no sólo una enfermedad grave, sino también la muerte, y esto se aplica tanto a adultos como a niños.
¿Qué acciones se están tomando?
Desde los años 80, los científicos han pedido a los gobiernos de diferentes países que reduzcan la cantidad de sustancias nocivas liberadas a la atmósfera. En general, este tipo de llamadas encuentran respuesta. Sin embargo, reducir las emisiones por sí solo está lejos de ser suficiente. Es necesario vigilar constantemente el estado de los bosques verdes de nuestro planeta. Esto incluye toda una serie de medidas destinadas, entre otras cosas, a restablecer la acidez normal de las precipitaciones.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRESUPUESTARIA DEL ESTADO ESCUELA SECUNDARIA N° 457 CON ESTUDIO EN PROFUNDIDAD DEL IDIOMA INGLÉS DISTRITO DE VYBORG DE SAN PETERSBURGO
Lluvia ácida y emisiones volcánicas. Su papel en el cambio de la naturaleza.
Como parte del proyecto escolar “Problemas del cambio climático global”
Profesor de química: Ratushnaya Olga Evgenievna
San Petersburgo
Introducción
Por primera vez, el problema de la lluvia ácida se convirtió en tema de discusión seria en la XXVIII Asamblea General de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), celebrada en Madrid en septiembre de 1975.
En 1983 Entró en vigor el Convenio sobre la contaminación atmosférica transfronteriza a larga distancia, que establece que los países deben esforzarse por limitar y reducir gradualmente la contaminación del aire, incluida la que se extiende más allá de sus fronteras.
¿Qué contiene una nube de eyección volcánica?
Contiene pequeñas partículas de vidrio, silicio y piedra triturada. Esta composición actúa sobre todo lo que entra en contacto con ella.
caminos como papel de lija
Según los expertos de las Naciones Unidas, los gases volcánicos liberados a la alta atmósfera tras una erupción volcánica y diseminados por todo el planeta con corrientes de aire pueden permanecer allí durante 14 meses y cambiar la intensidad de la radiación solar. Las partículas más pesadas pueden
caer al suelo y puede causar problemas en las vías respiratorias
en humanos durante otros 3 meses después de la erupción.
Algunos meteorólogos ven un aspecto positivo en estos fenómenos, considerándolos un mecanismo natural para controlar la temperatura del planeta, reduciendo su sobrecalentamiento.
y el riesgo de consecuencias catastróficas como sequía,
inundaciones, calor y aumento del nivel del mar.
Azufre
Durante las erupciones volcánicas predomina el óxido de azufre (IV), el sulfuro de hidrógeno, así como los sulfatos en forma de aerosoles y partículas sólidas, ingresan a la atmósfera en cantidades más pequeñas. Cada año, se liberan en todo el mundo entre 4 y 16 millones de toneladas de compuestos de azufre (en términos de SO2) como resultado de la actividad volcánica.
Los volcanes afectan el medio ambiente natural y a la humanidad de varias maneras.
En primer lugar, impacto directo sobre el medio ambiente de los productos volcánicos en erupción.
En segundo lugar, el impacto de los gases y las cenizas finas en la atmósfera y, por tanto, en el clima.
Tercero, el efecto del calor de los productos volcánicos sobre el hielo y la nieve.
Cuatro, las erupciones volcánicas suelen ir acompañadas de terremotos, etc. Pero los efectos de la materia volcánica en la atmósfera son especialmente a largo plazo y globales, lo que se refleja en cambios en el clima de la Tierra.
Lluvia ácida
El término “lluvia ácida” fue acuñado por primera vez en 1872 por el explorador inglés Angus Smith.
La lluvia ácida es una de las causas de la muerte de la vida en cuerpos de agua, bosques, cultivos y vegetación.
Lluvia ácida
Lluvia ácida - Son sedimentos cuya acidez está aumentada. Una medida de la acidez es el valor del pH.
El agua pura tiene pH=7.
si acidez
agua por debajo de 5,
entonces se considera la precipitación
ácido.
Razones para la educación
La principal causa de la lluvia ácida es la presencia en la atmósfera terrestre de dióxido de azufre SO 2 y dióxido de nitrógeno NO 2, que, como resultado de reacciones químicas que ocurren en la atmósfera, se convierten en ácidos sulfúrico y nítrico, respectivamente.
Azufre
El azufre se encuentra en minerales como el carbón, el petróleo, el hierro, el cobre y otros minerales; Algunos de ellos se utilizan como combustible, otros se envían a las industrias química y metalúrgica.
Durante el procesamiento, el azufre se convierte en compuestos químicos, por ejemplo, dióxido de azufre.
Azufre
La mayoría de las emisiones antropogénicas están dominadas por el óxido de azufre (IV) y los sulfatos.
Los sulfatos se liberan durante la combustión de combustible y durante procesos industriales como la refinación de petróleo, la producción de cemento y yeso y el ácido sulfúrico.
Nitrógeno
Las fuentes naturales de óxidos de nitrógeno son las tormentas y los relámpagos, así como los nutrientes.
Los compuestos orgánicos volátiles ingresan a la atmósfera principalmente de fuentes naturales (65% del total).
La principal fuente de estas sustancias son las plantas, como resultado de cuya actividad vital se forman sustancias orgánicas complejas.
Consecuencias de la lluvia ácida en naturaleza
Como resultado de la precipitación ácida, se altera el equilibrio de los ecosistemas, se deteriora la productividad de las plantas agrícolas y las propiedades nutricionales de los suelos.
Consecuencias de la lluvia ácida en tecnología
Como resultado de la corrosión, las estructuras metálicas se destruyen.
Consecuencias de la lluvia ácida en arquitectura
La precipitación ácida destruye estructuras de mármol y piedra caliza.
Los monumentos históricos de Grecia y Roma, que se han conservado durante milenios, han sido destruidos ante nuestros ojos en los últimos años.
Consecuencias de la lluvia ácida
Cada región tiene edificios que han sido dañados por la lluvia ácida. Enumere los edificios y monumentos arquitectónicos de su región que, en su opinión, han sido afectados por la precipitación ácida.
Formas de proteger la naturaleza
Uno de los principales métodos de control es la instalación en cada empresa de costosas instalaciones de tratamiento, cuyos filtros evitarán la emisión de metales pesados y óxidos peligrosos.
Otra forma de solucionar el problema es reducir el número de vehículos en las grandes ciudades para reducir las emisiones de escape.
Además de esto debes:
- restaurar los bosques en lugar de talarlos
- limpiar cuerpos de agua contaminados
- reciclar en lugar de quemar residuos
Conclusión
“Hemos aprendido a nadar en el agua como los peces, a volar en el cielo como los pájaros, sólo queda aprender a vivir en la Tierra como las personas”.
Presentación sobre el tema "Lluvia ácida" en química en formato powerpoint. La presentación habla sobre los procesos de combustión de azufre, la formación de lluvia ácida y su efecto sobre las plantas.
Fragmentos de la presentación
- Los óxidos de azufre y nitrógeno se forman durante la combustión de carbón, petróleo y durante el funcionamiento de los automóviles. Durante las erupciones volcánicas también se libera dióxido de azufre.
- Al disolverse en la humedad atmosférica, provocan la “lluvia ácida”, que afecta la vegetación, destruye los organismos vivos en los cuerpos de agua, causa enfermedades a las personas y destruye estructuras metálicas y materiales de construcción.
- Por lo tanto, es muy importante comprender la causa de la lluvia ácida y aprender cómo prevenir su aparición.
objetivo del trabajo
- Estudiar los procesos de combustión de azufre: a) en aire, b) en oxígeno.
- Estudiar la disolución de productos de combustión de azufre en agua.
- Descubra cómo se forma la lluvia ácida
- Estudiar su efecto sobre las plantas.
Qué se necesita para el experimento Quemar azufre en el aire:
- Color azufre (polvo de azufre)
- Cilindro de vidrio
- Cuchara ardiente
- vidrio de reloj
- lámpara de alcohol
- Tome azufre en polvo en una cuchara.
- Enciende el azufre en una cuchara a la llama de una lámpara de alcohol.
- Introducimos una cuchara con azufre ardiente en el cilindro.
- Observamos humo blanco por la quema de azufre.
Añadiendo agua
Qué se necesita para el experimento Combustión de azufre en oxígeno:
- Color azufre (polvo de azufre)
- Peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso (para producir oxígeno)
- Cilindro de vidrio
- Cuchara ardiente
- vidrio de reloj
- lámpara de alcohol
- Hoja de planta verde (clorofito)
- Vierta aproximadamente 10 ml de solución de peróxido de hidrógeno en el cilindro, agregue dióxido de manganeso
- La liberación de oxígeno comienza según la reacción 2H2O2 = 2H2O + O2 (el dióxido de manganeso es el catalizador de la reacción)
- Vierte azufre en una cuchara y prende fuego a la llama de una lámpara de alcohol.
- Introducimos en el cilindro una cuchara con azufre encendido y oxígeno.
- El azufre arde con una llama púrpura brillante.
- Se produce humo blanco.
Añadiendo agua
- Usando una enjuagadora, vierta agua en el cilindro.
- Coloque una hoja de la planta verde Chlorophytum en la solución resultante.
- Cubrir el cilindro con un cristal de reloj y dejar reposar un día.
En un día
La foto muestra cuán gravemente dañadas quedan las hojas de clorofito cuando se exponen a la "lluvia ácida".
Añadido tornasol, tiza y magnesio.
- Con una pipeta, deje caer 2 gotas de “lluvia ácida”, una solución de productos de combustión de azufre en agua, sobre tiras de papel tornasol rojo y azul.
- Dejar caer “lluvia ácida” sobre un trozo de tiza
- Goteando “lluvia ácida” sobre virutas de magnesio
- El papel tornasol rojo se mantuvo sin cambios, pero el papel tornasol azul se volvió rojo
- La tiza burbujea y se libera dióxido de carbono.
- El magnesio comenzó a disolverse y se liberó hidrógeno.
conclusiones
- Durante el experimento, no se produce la oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre. Pero esta reacción ocurre en la atmósfera y en la industria cuando se calienta en presencia de un catalizador.
- La lluvia ácida destruye las células vegetales y disuelve el magnesio y la tiza.
- Las piezas metálicas y los monumentos arquitectónicos, si se exponen constantemente a la lluvia ácida, se destruirán (debido a la corrosión).
- Para evitar la lluvia ácida, se deben capturar las impurezas de dióxido de azufre (de la tubería).
Diapositiva 1
Lluvia ácida
causas y consecuencias
Diapositiva 2
La precipitación ácida es una precipitación cuya acidez es superior a la normal. Una medida de la acidez es el valor del pH (índice de hidrógeno). La escala del valor del pH va desde 0 (acidez extremadamente alta), pasando por 7 (ambiente neutro, es decir, agua pura) hasta 14 (ambiente alcalino). Cuanto menor sea el valor del pH, mayor será la acidez. Si la acidez del agua es inferior a 5,5, entonces la precipitación se considera ácida. En vastas áreas de los países industrializados del mundo, caen precipitaciones, cuya acidez excede lo normal entre 10 y 1000 veces (pH = 5-2,5). El término “lluvia ácida” fue introducido por primera vez en 1872 por el científico inglés Robert Smith en su libro Air and Rain: The Beginning of Chemical Climatology. Le llamó la atención el smog de Manchester.
Diapositiva 3
Causas
Incluso el agua de lluvia normal es ligeramente ácida debido a la presencia de dióxido de carbono en el aire. Y la lluvia ácida se forma por una reacción entre el agua y contaminantes como el óxido de azufre y varios óxidos de nitrógeno. Estas sustancias se emiten a la atmósfera mediante el transporte por carretera, como resultado de las actividades de empresas metalúrgicas y centrales térmicas. Combinados con el agua atmosférica, se convierten en soluciones de ácidos: sulfúrico, sulfuroso, nitroso y nítrico. Luego, junto con la nieve o la lluvia, caen al suelo.
Diapositiva 4
Consecuencias
Las consecuencias de la lluvia ácida se observan en EE.UU., Alemania, la República Checa, Eslovaquia, los Países Bajos, Suiza, Australia, las repúblicas de la antigua Yugoslavia y muchos otros países del mundo. Muerte de embalses y habitantes acuáticos; Degradación forestal; La erosión del suelo; Liberación de Al, Hg y Cu de rocas y minerales.
Diapositiva 5
Medidas para prevenir la precipitación ácida.
Para combatir la lluvia ácida, los esfuerzos deben dirigirse a reducir las emisiones de sustancias formadoras de ácido de las centrales eléctricas alimentadas con carbón. Y para ello es necesario: el uso de carbón bajo en azufre o su eliminación del azufre; instalación de filtros para la depuración de productos gaseosos; uso de fuentes de energía alternativas.
Diapositiva 6
¡Gracias por su atención!
