Prezantimi i hekurit për një mësim kimie me temë. Prezantimi kompjuterik "lidhjet hekur-karbon" Ndërveprimi me substanca komplekse

Prezantim mbi elementin kimik Hekuri (Fe).

Hekuri është një nga shtatë metalet e antikitetit. Ka shumë të ngjarë që njeriu të jetë njohur me hekurin me origjinë meteori më herët sesa me metalet e tjera.

Shumë popuj të lashtë u njohën me hekurin si një metal që binte nga qielli, domethënë si hekur meteorit. Fakti që njerëzit e lashtë përdorën fillimisht hekurin me origjinë meteorit dëshmojnë edhe mitet e përhapura në disa popuj për perënditë apo demonët që hodhën nga qielli sende dhe vegla hekuri - parmendë, sëpata etj. Është gjithashtu interesante se në kohën e zbulimi i Amerikës, indianët dhe eskimezët e Amerikës së Veriut nuk ishin të njohur me metodat e marrjes së hekurit nga xehet, por dinin të përpunonin hekurin e meteorit. (meteorit)

Në kohët e lashta dhe në mesjetë, shtatë metalet e njohura në atë kohë u krahasuan me shtatë planetët, duke simbolizuar lidhjen midis metaleve dhe trupave qiellorë. Copë hekuri Marsi

Hekuri është metali i dytë më i bollshëm në planet (pas aluminit). Përmbajtja në koren e tokës është 4,65% ndaj peshës. Njihen mbi 300 minerale, nga të cilat përbëhen vendburimet e xehes së hekurit. Xherorët me përmbajtje Fe mbi 16% janë të një rëndësie industriale. Mineralet xeherore më të rëndësishme që përmbajnë hekur: mineral hekuri magnetik Fe3O4 (përmban 72,4% Fe), hematit Fe2O3 (65% Fe), getit Fe2O3H2O (deri në 60% Fe),

Në tabelën periodike, hekuri është në periudhën e katërt, në një nëngrup dytësor të grupit VIII. Shenja kimike për Fe (ferrum). Numri serial 26, formula elektronike 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Elektronet valente të atomit të hekurit ndodhen në shtresën e fundit elektronike (4s2) dhe atë të parafundit (3d6). Në reaksionet kimike, hekuri mund t'i dhurojë këto elektrone dhe të shfaqë gjendje oksidimi +2, +3 dhe ndonjëherë +6.

Vetitë fizike Hekuri i pastër është një metal i bardhë në argjend, ka lakueshmëri të madhe, duktilitet dhe veti të forta magnetike. Dendësia e hekurit është 7,87 g/cm3, pika e shkrirjes është 1539 C.

Hekuri ka dy modifikime kristalore. Poshtë 910? Hekuri me një grilë kub të përqendruar te trupi është i qëndrueshëm ndërmjet 910-1400, hekuri me një grilë në qendër të fytyrës është i qëndrueshëm.

Marrja e hekurit. Në industri, hekuri fitohet duke e reduktuar atë nga mineralet e hekurit me karbon (koks) dhe monoksid karboni (II) në furrat e zjarrit. Kimia e procesit të furrës së lartë është si më poshtë: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Vetitë kimike. Në reaksione, hekuri është një agjent reduktues. Megjithatë, në temperatura të zakonshme nuk ndërvepron as me agjentët oksidues më aktivë (halogjenet, oksigjeni, squfuri), por kur nxehet bëhet aktiv dhe reagon me to 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Klorur hekuri (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Hekur (III) oksid Fe + S= FeS Sulfidi i hekurit (II) Në temperatura shumë të larta, hekuri reagon me karbonin, silicin dhe fosforin 3Fe + C= Fe3C Karbit hekuri (çimentit) 3Fe + Si= Fe3Si Silicid hekuri 3Fe + 2P= Fe3P2 Hekur (II) fosfidi I lagësht në ajër, hekuri oksidohet shpejt (gërryhet) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Hekuri është në mes të serisë së tensionit elektrokimik të metaleve, dhe për këtë arsye është një metal me aktivitet mesatar. Aftësia reduktuese e hekurit është më e vogël se ajo e alkalit, metaleve alkaline tokësore dhe aluminit. Vetëm në temperatura të larta hekuri i nxehtë reagon me ujin: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

Në temperatura të zakonshme, hekuri nuk ndërvepron me acidin sulfurik të përqendruar, pasi pasivizohet prej tij. Kur nxehet, acidi sulfurik i koncentruar oksidon hekurin në sulfat hekuri (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Acidi nitrik i holluar oksidon hekurin në nitrat hekuri (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Nga tretësirat e kripës, hekuri zhvendos metalet që ndodhen në të djathtë të tij në serinë e tensionit elektrokimik Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Komponimet e hekurit (II). Oksidi i hekurit (II) FeO është një substancë kristalore e zezë, e patretshme në ujë. Oksidi i hekurit (II) fitohet duke reduktuar oksidin e hekurit (III) me oksidin e karbonit (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Oksidi i hekurit (III) Fe2O3 është një pluhur kafe që nuk tretet në ujë. Oksidi i hekurit (III) fitohet nga zbërthimi i hidroksidit të hekurit (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Hidroksidi i hekurit (II) Fe(OH)2 është një pluhur i bardhë, i patretshëm në ujë. Përftohet nga kripërat e hekurit (II) duke reaguar me alkalet FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,

Hekuri reagon me acidet e holluara sulfurik dhe klorhidrik, duke zhvendosur hidrogjenin nga acidet Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Hekuri metalik reagon kur nxehet me solucione të përqendruara (më shumë se 30%) të alkaleve, duke formuar komplekse hidrokso. Nën ndikimin e agjentëve të fortë oksidues kur nxehet, hekuri mund të formojë komponime në gjendje oksidimi (+VI) - ferrate: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Zbatimi dhe roli biologjik i hekurit dhe përbërjeve të tij. Lidhjet më të rëndësishme të hekurit: giza dhe çeliku janë materialet kryesore strukturore në pothuajse të gjitha degët e prodhimit modern.

Kloruri i hekurit (III) FeCl3 përdoret për pastrimin e ujit. Në sintezën organike, FeCl3 përdoret si katalizator. Nitrat hekuri Fe(NO3)3 përdoret për ngjyrosjen e pëlhurave.

Hekuri është një nga mikroelementët më të rëndësishëm në trupin e njeriut dhe të kafshëve (trupi i njeriut të rritur përmban rreth 4 g Fe në formën e komponimeve). Është pjesë e hemoglobinës, mioglobinës, enzimave të ndryshme dhe komplekseve të tjera komplekse hekur-proteinike që gjenden në mëlçi dhe shpretkë. Hekuri stimulon funksionin e organeve hematopoietike.

Depozitat kryesore ndodhen në Rusi, Norvegji, Suedi dhe SHBA.

LIGJAT E HEKURIT ME KARBON

HISTORIA E MARRJES SË HEKURIT

Historia e prodhimit dhe përdorimit të hekurit daton që nga parahistoria, ka shumë të ngjarë me përdorimin e hekurit të meteorit. Shkrirja në një furrë djathi u përdor në shekullin e 12 para Krishtit. e. në Indi, Anadoll dhe Kaukaz. Përdorimi i hekurit në shkrirjen dhe prodhimin e veglave dhe veglave vërehet edhe në vitin 1200 p.e.s. e. në Afrikën Sub-Sahariane. Tashmë në mijëvjeçarin e parë para Krishtit. e. është përdorur hekuri i farkëtuar.

Gjetja në natyrë

Hekuri është mjaft i përhapur në koren e tokës - ai përbën rreth 4.1% të masës së kores së tokës (vendi i katërt midis të gjithë elementëve, i dyti midis metaleve). Njihen një numër i madh xeheroresh dhe mineralesh që përmbajnë hekur.

Hekuri gjendet në formën e përbërjeve të ndryshme: okside, sulfide, silikate. Hekuri gjendet në formën e tij të lirë në meteoritë, hekuri vendas (ferrit) gjendet herë pas here në koren e tokës si produkt i ngurtësimit të magmës; .

mineral hekuri i kuq ( hematiti - Fe 2 O 3 ; përmban deri në 70% Fe)

mineral hekuri kafe ( limonit -

FeOOH;

përmban deri në 65%)

Vlera më e madhe praktike e xeheve dhe mineraleve

kanë

mineral hekuri magnetik ( magnetit - Fe 3 O 4 ;

përmban 72.4% Fe),

HEKURI DHE VETITË E TIJ

Hekuri është një metal plastik, me shkëlqim, gri në të bardhë, që mund të shkrin karbonin dhe elementë të tjerë, gjë që krijon kushtet për prodhimin e lidhjeve të bazuara në të. Hekuri farkëtohet lehtësisht në gjendje të ftohtë dhe të nxehtë dhe është i përshtatshëm për metoda të ndryshme të përpunimit.

HEKURI DHE VETITË E TIJ

Për hekurin e pastër në presion normal, nga pikëpamja e metalurgjisë, ekzistojnë modifikimet e mëposhtme të qëndrueshme: :

Nga zero absolute në 910 °C modifikimi α me një rrjetë kristalore kubike (bcc) me qendër trupin është i qëndrueshëm.
Nga 910 përpara 1400 °C modifikimi γ me një rrjetë kristalore kub (fcc) me qendër fytyrën është i qëndrueshëm.
Nga 1400 përpara 1539 °C modifikimi δ me një rrjetë kristalore kubike (bcc) me qendër trupin është i qëndrueshëm.

KARBON

Elementi - jometal

Nëngrupi kryesor i grupit IV

№ 6 në tabelën periodike

Baza e të gjithë organizmave të gjallë

Modifikimet alotropike të karbonit kanë një rrjetë kristalore atomike.

Struktura e tyre

Grafit

Diamanti

Fullerene

Diamanti

… është substanca më e fortë në Tokë, refraktare me një indeks të lartë thyes

E aplikueshme në:

Industria prodhuese
inxhinieri elektrike
Industria minerare
Prodhimi i bizhuterive

Grafit

… është një substancë e butë gri-e zezë,

zjarrdurues, që është

gjysmëpërçues me strukturë të shtresuar.

E aplikueshme në:

Elektroda shufra grafiti
Prodhimi i mbrojtjes nga nxehtësia

material për kokat e raketave (rezistenca ndaj nxehtësisë)

Marrja e crucibles
Prodhimi i bojrave minerale
Industria e lapsave

Prodhimi i hekurit dhe çelikut

Në mjekësi (karboni i aktivizuar)

Për prodhimin e elektrodave

Aplikimi i karbonit

Në industrinë e bizhuterive

Industria e lapsave

FERRITE

tretësirë e ngurtë e karbonit në α-hekur.

Karakterizohet nga vlera të ulëta të fortësisë dhe forcës dhe duktiliteti i lartë

AUSTENITE

tretësirë e ngurtë e karbonit në γ-hekur
shumë duktil, por më i fortë se ferriti

CEMENTIT

komponim kimik i hekurit dhe karbonit (karabit hekuri) Fe 3 C

Përbërësi më i fortë dhe më i brishtë i lidhjeve hekur-karbon .

PERLITI

përzierje mekanike e ferritit dhe çimentitit.

Ka forcë, fortësi të lartë dhe rrit vetitë mekanike të aliazhit.

LEDEBURITE

përzierje mekanike e austenitit dhe çimentitit.

Ka fortësi të lartë dhe brishtësi të madhe .

GRAFIT

karboni i lirë i vendosur në pjesën më të madhe të metalit në formën e pllakave ose kokrrizave .

Mikrostruktura e gizës me forma të ndryshme grafiti: a - grafit lamelar në gizë gri, b - grafit nodular në gizë me rezistencë të lartë,

c – grafit flake në gize të lakueshme

ÇELIK

një aliazh hekuri dhe karboni me përmbajtje karboni deri në 2 %.

HEKUR MODEL

një aliazh hekuri dhe karboni që përmban më shumë 2% karbonit .

Hekuri

Hekuri nuk është vetëm baza e gjithë botës, metali më i rëndësishëm i natyrës që na rrethon, ai është baza e kulturës dhe industrisë, është një armë lufte dhe e punës paqësore. Dhe është e vështirë të gjesh një element tjetër në të gjithë tabelën periodike që do të lidhej kaq shumë me fatet e së shkuarës, të tashmes dhe të ardhshme të njerëzimit.
A. E. Fersman.

Zhvillimi metodologjik i orës së mësimit

Struktura e atomit të hekurit.

Detyrë: lexoni tekstin e tekstit shkollor në faqen 76 dhe karakterizoni pozicionin e elementit kimik hekur në PSHE të D.I Mendeleev dhe veçoritë strukturore të atomit të këtij elementi, tregoni gjendjet e mundshme të oksidimit të elementit.

Fe (hekur)
Numri rendor: 26 Periudha: IV Grupi: VIII Nëngrupi: B Struktura elektronike e atomit: ... 4S23d6

Të qenit në natyrë.

Kalkopirit
me përfshirje kuarci
Krai Primorsky

Piriti

Të qenit në natyrë.

Mineral hekuri magnetik
magnetit Fe3O4

Hematiti
hematit Fe2O3

Mineral hekuri kafe
Limonit
2 Fe2O3 3 H2O

Hekuri ose squfuri
pirit (pirit)

Vetitë fizike

Hekuri është një metal relativisht i butë, i lakueshëm, gri argjendi.
Pika e shkrirjes - 1535 0С
Pika e vlimit rreth 2800 0C
Në temperatura nën 770 0C, hekuri ka feromagnetike Vetitë
(ai magnetizohet lehtësisht dhe prej tij mund të bëhet një magnet).
Mbi këtë temperaturë, vetitë ferromagnetike të hekurit zhduken dhe hekuri "demagnetizohet".

Vetitë kimike të hekurit

1. Hekuri reagon me jometalet:
Fe + S = FeS
Kur nxehet në 200-250 0C, ai reagon me klorin
Fe+Cl2=FeCl3

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

1 – agjent reduktues, procesi i oksidimit
1 – agjent oksidues, procesi i reduktimit

Kontrolloni veten!

Vetitë kimike të hekurit

2. Hekuri reagon me acidet.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Hekuri nuk tretet në acidet nitrik dhe sulfurik të përqendruar, pasi në sipërfaqen e metalit shfaqet një film, duke parandaluar reagimin e metalit me acidin.
(ndodh pasivizimi i metalit)
Detyrë: Vendosni koeficientët në ekuacionin e reaksionit
Fe + HCl FeCl2 + H2 me metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues, agjentin reduktues, proceset e oksidimit dhe reduktimit

Vetitë kimike të hekurit.

3. Reagon me tretësirat e kripërave të metaleve sipas serisë elektrokimike të tensioneve të metaleve.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Detyrë: Rregulloni koeficientët në ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues, agjentin reduktues, proceset e oksidimit dhe reduktimit.

Vetitë kimike

Lexoni tekstin e tekstit shkollor, shkruani ekuacionet e reagimit
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Nxirrni një përfundim në lidhje me aktivitetin kimik të një substance të thjeshtë - hekuri.
konkluzioni:

Hekuri është një metal me aktivitet kimik mesatar.

Roli biologjik i hekurit

Hekuri luan një rol të rëndësishëm në jetën e organizmave të gjallë.
Është pjesë e hemoglobinës së gjakut, përdoren komponime hekuri
për trajtimin e anemisë, rraskapitjes, humbjes së forcës.
Burimi kryesor i hekurit për njerëzit është ushqimi. Ka shumë prej tij
në perime jeshile, mish, fruta të thata, çokollatë.

Nëse është interesante…

www.catalogmineralov.ru - faqja përmban një katalog të mineraleve, një koleksion të madh fotografish dhe përshkrimesh të mineraleve.
http://.elementy.ru– faqja “Elementet e shkencës së madhe” përmban katalogë dhe artikuj të revistave shkencore popullore “Kimi dhe Jeta”, “Shkenca dhe Jeta”, “Natyra”, etj.
http://www.ovitanah.com - faqja i dedikohet vitaminave dhe mikroelementeve dhe përmban informacione interesante.
http://alhimik.ru - faqja e internetit Alchemist përmban një larmi informacioni mbi kiminë.

1 rrëshqitje

Hekuri Puna u përfundua nga një nxënës i klasës së 9-të Vladimir Sklyankin GBOU Shkolla e mesme nr 1465 me emrin N.G Kuznetsov Qyteti i Moskës Mbikëqyrësja: mësuesja e kimisë Svetlana Anatolyevna Popova

2 rrëshqitje

Fe Ky është elementi nr. 26 Ky është një element i periudhës së 4-të Elementi i katërt më i bollshëm në koren e tokës, i dyti midis metaleve Ky është një element i grupit 8 të nëngrupit dytësor

3 rrëshqitje

4 rrëshqitje

Shfaqja në natyrë Hekuri është mjaft i përhapur në koren e tokës - ai përbën rreth 4.1% të masës së kores së tokës (vendi i katërt midis të gjithë elementëve, i dyti midis metaleve). Njihen një numër i madh xeheroresh dhe mineralesh që përmbajnë hekur. Hekuri gjendet në formën e përbërjeve të ndryshme: okside, sulfide, silikate. Hekuri gjendet në formën e tij të lirë në meteorite, hekuri vendas (ferriti) gjendet herë pas here në koren e tokës si produkt i ngurtësimit të magmës.

5 rrëshqitje

Xeherorët dhe mineralet më praktike janë minerali i hekurit magnetik (magnetiti - Fe3O4; përmban 72,4% Fe), minerali i hekurit kafe (limoniti - FeOOH; përmban deri në 65%) mineral hekuri i kuq (hematiti - Fe2O3; përmban deri në 70% Fe)

6 rrëshqitje

Xeherorët dhe mineralet më praktike janë minerali i hekurit magnetik (magnetiti - Fe3O4; përmban 72,4% Fe), minerali i hekurit kafe (limoniti - FeOOH; përmban deri në 65% Fe) minerali i kuq i hekurit (hematiti - Fe2O3; përmban deri në 70% Fe. )

7 rrëshqitje

Vetitë fizike të hekurit Hekuri është një metal relativisht i butë, i lakueshëm gri argjendi Pika e shkrirjes 15350C Pika e vlimit 28000C Në temperatura nën 7700C hekuri ka veti feromagnetike (magnetizohet lehtësisht)

8 rrëshqitje

Vetitë kimike 1. Reaksionet me substanca të thjeshta Hekuri digjet në oksigjen të pastër kur nxehet: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Reagon me pluhur squfuri kur nxehet: Fe + S = FeS Reagon me halogjenet kur nxehet: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Rrëshqitja 9

Vetitë kimike 2. Reaksionet me substanca komplekse Me acide: A) me acid klorhidrik 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) me acid sulfurik H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Me kripëra: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.

10 rrëshqitje

Hekuri në trup Hekuri është i pranishëm në trupin e të gjitha bimëve dhe kafshëve, por në sasi të vogla (mesatarisht 0,02%). Funksioni kryesor biologjik i hekurit është pjesëmarrja në transportin e oksigjenit dhe proceset oksiduese. Hekuri e kryen këtë funksion si pjesë e proteinave komplekse - hemoproteinave. Trupi i një personi mesatar (pesha trupore 70 kg) përmban 4,2 g hekur, 1 litër gjak përmban 450 mg. Me mungesë hekuri në trup, zhvillohet anemia e gjëndrave.

11 rrëshqitje

Roli biologjik i hekurit Hekuri luan një rol të rëndësishëm në jetën e organizmave të gjallë. Është pjesë e hemoglobinës njerëzore; Komponimet e hekurit përdoren për të trajtuar aneminë

12 rrëshqitje

Hekuri i parë metalik që ra në duart e njeriut ishte ndoshta me origjinë nga meteori. Xeherorët e hekurit janë të përhapur dhe shpesh gjenden edhe në sipërfaqen e Tokës Hekuri i parë në tokë…….

Rrëshqitja 13

Njerëzit e zotëruan për herë të parë hekurin në mijëvjeçarin e katërt dhe të tretë para Krishtit. e., duke marrë gurë që ranë nga qielli - meteorite hekuri dhe duke i kthyer ato në bizhuteri, vegla pune dhe gjuetie. Ato gjenden ende në mesin e banorëve të Amerikës së Veriut dhe Jugut, Grenlandës dhe Lindjes së Mesme, si dhe gjatë gërmimeve arkeologjike në të gjitha kontinentet. Historia e prodhimit të hekurit

15 rrëshqitje

“Hekuri i pastër mund të magnetizohet dhe demagnetizohet shpejt, kjo është arsyeja pse përdoret për prodhimin e bërthamave, përforcuesve transfo- dhe membranave, elektromagnetëve dhe membranave të mikrofonit. Lidhjet e hekurit më të përdorura në praktikë janë gize dhe çeliku.

16 rrëshqitje

Libër mësuesi për institucionet e arsimit të përgjithshëm, klasa 9, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman LIDHJE ME BURIMET E INFORMACIONIT DHE IMAZHET: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Rrëshqitja 1

ZHVILLIMI I TEMËS PËR KLASËN IX: “HEKURI DHE PËRBËRJET E TIJ

Puna u krye nga: Mësuesit e kimisë të shkollës së mesme GBOU Nr.

Rrëshqitja 2

PËRMBAJTJA

Pozicioni në tabelën periodike

TË JESH NË NATYRË

HAPJA DHE MARRJA

VETITË KIMIKE

HEKURI NË TRUP DHE ROLI I TIJ

PËRBËRJET E HEKURIT DHE VETITË E TYRE

APLIKIMI I HEKURIT DHE LIDHJEVE TË TIJ

VETITË FIZIKE

P R O V E R K A f o l l o r

Rrëshqitja 3

Elementi Fe nr 26

Elementi i periudhës së 4-të

i katërti më i bollshëm në koren e tokës, i dyti midis metaleve

elementi 8 i nëngrupit anësor

i cili u bë ndërkombëtar, emri latin "Ferrum", nga greqisht-latinishtja "të jesh i fortë"

Rrëshqitje 4

Struktura elektronike e atomit të hekurit

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 gjendjet e mundshme të oksidimit +2 dhe +3

Rrëshqitja 5

Të qenit në natyrë

Në koren e tokës, hekuri përbën rreth 4.1% të masës së kores së tokës (vendi i katërt midis të gjithë elementëve, i dyti midis metaleve). Njihen një numër i madh xeheroresh dhe mineralesh që përmbajnë hekur.

Ai vjen në formën e komponimeve të ndryshme: oksidet, hidroksidet dhe kripërat. Hekuri gjendet në formën e tij të lirë në meteoritë, hekuri vendas (ferriti) gjendet herë pas here në koren e tokës si produkt i ngurtësimit të magmës.

Rrëshqitja 6

Hekuri i parë metalik që ra në duart e njeriut ishte qartësisht me origjinë nga meteori. Xherorët e hekurit janë të përhapura dhe shpesh gjenden edhe në sipërfaqen e Tokës.

Produktet e hekurit të prodhuara nga hekuri i meteorit u gjetën në varre që datojnë në kohët shumë të lashta (mijëvjeçarët IV - V para Krishtit) në Egjipt dhe Mesopotami.

Rrëshqitja 7

Xeherorët dhe mineralet më të zakonshme dhe të minuara

mineral hekuri magnetik (magnetit - Fe3O4; përmban 72.4% Fe),

mineral hekuri kafe (limoniti - Fe2O3*nH2O; përmban deri në 65% Fe)

xeheror i kuq i hekurit (hematit - Fe2O3; përmban deri në 70% Fe)

spar hekuri (sideriti - FeCO3 përmban deri në 48% Fe)

Rrëshqitja 8

Njerëzit e zotëruan për herë të parë hekurin në 4-3 mijëvjeçarë para Krishtit. e., duke marrë gurë që ranë nga qielli - meteorite hekuri dhe duke i kthyer ato në bizhuteri, vegla pune dhe gjuetie. Ato gjenden ende në mesin e banorëve të Amerikës së Veriut dhe Jugut, Grenlandës dhe Lindjes së Mesme, si dhe gjatë gërmimeve arkeologjike në të gjitha kontinentet. Metoda më e lashtë e prodhimit të hekurit bazohet në reduktimin e tij nga mineralet okside. Në shekullin e 19-të u zhvilluan metoda moderne: furrat me vatër të hapur, proceset elektrike të prodhimit të çelikut dhe metoda të tjera...

Historia e prodhimit të hekurit

Rrëshqitja 9

Vetitë fizike të hekurit

gri argjendi

zjarrdurues (T pl.=15350C)

E rëndë (dendësia = 7,8 g/cm3) e lakueshme; ka veti magnetike

Rrëshqitja 10

Vetitë kimike Reaksionet me substanca të thjeshta

Hekuri digjet në oksigjen të pastër kur nxehet: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reagon me pluhur squfuri kur nxehet: Fe + S = FeS

Reagon me halogjenet kur nxehet: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Rrëshqitja 11

Vetitë kimike Reaksionet me substanca komplekse

Me acide: A) me acid klorhidrik 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) me acid sulfurik H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Me kripëra: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Me ujë (në temperaturë të lartë): 3Fe + 4H2O=Fe3O4. +4H2 (peshore hekuri)

Rrëshqitja 12

Hekuri shkatërrohet nga mjedisi, d.m.th. i nënshtrohet korrozionit - "ndryshk". Në këtë rast, "ndryshk" formohet në sipërfaqe.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Rrëshqitja 13

Rrëshqitja 14

Kripërat (+2) (+3) - të tretshme dhe të patretshme: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

oksidet: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hidroksidet: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Rrëshqitja 15

OKSIDET E HEKURIT

FeO - oksid bazë

Fe2O3 është një oksid amfoterik i butë

Fe3O4 - oksid i përzier (FeO dhe Fe2O3)

Rrëshqitja 16

Vetitë kimike të FeO me acide: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) me metale më aktive: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Vetitë kimike të Fe2O3 1) me acidet: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) me metale më aktive Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Vetitë kimike të Fe3O4 1) me acidet Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) edhe me metalet më aktive Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Rrëshqitja 17

HIDROKSIDET E HEKURIT

Fe(OH)2 dhe Fe(OH)3

Oksidimi: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Rrëshqitja 18

Fe(OH)3 reagon me konk. alkalet Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reagojnë me acidet: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Zbërthehen kur nxehen: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

Rrëshqitja 19

Kripërat e hekurit

Reagojnë me alkalet: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reagojnë me metale më aktive: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reagojnë me kripëra të tjera: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reagojnë me acide: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Rrëshqitja 20

REAGIM CILËSOR NDAJ kripërave të hekurit (+2) dhe (+3)

Reagimi me alkalin

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Rrëshqitja 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 është një precipitat i gjelbër i errët

Fe(OH)3 - precipitat kafe

Rrëshqitja 22

Hekuri në trup

Hekuri në formën e joneve është i pranishëm në trupat e të gjitha bimëve dhe kafshëve dhe, natyrisht, të njerëzve, por te bimët dhe kafshët në sasi të vogla (mesatarisht 0.02%). Funksioni kryesor biologjik i hekurit është pjesëmarrja në transportin e oksigjenit në të gjitha organet dhe proceset oksiduese. Trupi i njeriut që peshon afërsisht 70 kg përmban 4,2 g hekur dhe 1 litër gjak përmban 450 mg. Me mungesë hekuri në trup, zhvillohet anemia e gjëndrave. Transferimi i hekurit në trup kryhet nga proteina më e rëndësishme - hemoglobina, e cila përmban më shumë se gjysmën e hekurit total të trupit.

Rrëshqitja 23

Roli kryesor i hekurit në trup është të marrë pjesë në "lindjen" e qelizave të kuqe të gjakut (eritrocitet) dhe të bardha (limfocitet). Qelizat e kuqe të gjakut përmbajnë hemoglobinë, një bartës oksigjeni dhe limfocitet janë përgjegjëse për imunitetin.

Pothuajse 60% e hekurit që hyn në trup shpenzohet për sintezën e hemoglobinës. Një sasi e caktuar (rreth 20%) depozitohet në muskuj, palcën e eshtrave, mëlçi dhe shpretkë. Një tjetër 20% e tij përdoret për sintezën e enzimave të ndryshme.

Rrëshqitja 24

hikërror mëlçi viçi lakër e bardhë

bukë integrale dhe kafe

fasule dhe kajsi të thata arra mollë mish pule

Ushqime të pasura me hekur

Rrëshqitja 25

Jini të vëmendshëm ndaj shëndetit tuaj: të kesh një sasi të mjaftueshme hemoglobine është jeta jonë!!! Për aneminë (mungesë të hemoglobinës), rrisni sasinë e mishit të lopës pa dhjamë dhe mëlçisë, havjarit të kuq dhe të verdhat e vezëve në dietën tuaj.

KJO ËSHTË E RËNDËSISHME DHE E DOBISHME TË DIHET!!!

Rrëshqitja 26

Rrëshqitja 27

Hekuri i pastër ka përdorime mjaft të kufizuara. Përdoret në prodhimin e bërthamave të elektromagnetit, si katalizator për proceset kimike dhe për disa qëllime të tjera. Shumë komponime hekuri përdoren gjithashtu gjerësisht. Kështu, sulfati i hekurit (III) përdoret në trajtimin e ujit, oksidet e hekurit dhe cianidi shërbejnë si pigmente në prodhimin e ngjyrave, etj.

Por lidhjet e hekurit - gize dhe çeliku - përbëjnë bazën e teknologjisë moderne