Prezentare pe tema „acidul azotic și sărurile sale”. Sărurile acidului azotic Efect asupra organismului

Săruri de acid azotic. Care sunt numele sărurilor de acid azotic? Nitrați. Nitrații K, Na, NH4 + se numesc nitrați. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrații sunt substanțe cristaline albe. Electroliții puternici, în soluții, se disociază complet în ioni. Intră în reacții de schimb. Cum se poate determina ionul de nitrat în soluție? La sare (conținând ionul azotat) se adaugă acid sulfuric și cuprul. Amestecul se încălzește ușor. Degajarea gazului brun (NO2) indică prezența unui ion nitrat. Faceți formule pentru sărurile enumerate.

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca un diapozitiv gratuit pentru utilizare într-o lecție de chimie, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe „Salvare imagine ca...”. Puteți descărca întreaga prezentare „Nitric Acid.ppt” într-o arhivă zip de 1534 KB.

Denumiri acide

„Acidul carbonic și sărurile sale” - Răspunsuri corecte: 1 variantă - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opțiune - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ce oxizi de carbon sunt menționați în următoarele afirmații? Intră în schemă. Despre ce fenomen vorbim? Foarte toxic Nu arde și nu susține arderea Utilizat în metalurgie la topirea fontei Se formează atunci când combustibilul este ars complet Magneziul arde în el Oxid acid tipic.

„Acizi grași” - extracte lipidice. n-6. 2. Acidul arahidonic și alți acizi grași polienici ca molecule de semnalizare. Acizi grași polinesaturați ca molecule de semnalizare. Din 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh, etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocite: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leucocite: 0,1-1 mM (s) Insulițe Langerhans: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% celule creier .

„Proprietățile fizico-chimice ale acizilor” - 1. După conținutul de oxigen. 2. După numărul de atomi de hidrogen. Ai ținut o eprubetă cu acid peste pantaloni? Hn + 1 (KO) -n. Acid clorhidric. Acid sulfurat de hidrogen. Hcl HNO3 unic bazic. Acizi. Acid fosforic. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acid azot. Acid carbonic. Daunele acizilor.

„Lecția de acid sulfuric” - Cum interacționează acidul sulfuric diluat cu metalele? Impact negativ asupra mediului. „Care sunt proprietățile speciale ale acidului sulfuric concentrat? Motto-ul lecției: Ce indicatori pot detecta acizii? Ploaia acidă. Care sunt proprietățile generale ale acizilor caracteristici acidului sulfuric? Scopul lecției:

„Producerea acidului sulfuric” - îndepărtarea prafului grosier. Tehnologia de producție. Etapa III. Îndepărtarea prafului fin Net încărcat pozitiv Fir negativ. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Compuși Exotermi Omogeni Catalitici Reversibili Redox. Etapa II. În dispozitivul de contact, există rafturi cu un catalizator V2O5.

1 tobogan

Săruri de acid azotic, aplicare Motto-ul lecției „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi

2 tobogan

să cunoască și să poată denumi sărurile acidului azotic, să determine ce proprietăți oxidante sau reducătoare sunt caracteristice acestora; determinați: gradul de oxidare a elementelor chimice în formule de sare; tipurile de reacții chimice la care pot participa; caracterizează: proprietățile chimice generale ale sărurilor acidului azotic;

3 slide

Jocul „CROSS-NOLICS” Soluția de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slide

Cărei clase de substanțe anorganice aparțin aceste substanțe? 1. Numiți sărurile - produșii acestor reacții 2. Alcătuiți într-un caiet ecuațiile moleculare ale reacțiilor de obținere a nitraților. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slide

Completați ecuațiile de reacție și explicați ce clase de compuși reacționează cu nitrații. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 slide

Date perechi de substanțe, alcătuiți posibilele ecuații de reacție a) hidroxid de sodiu și acid azotic, b) hidroxid de potasiu și oxid azotic (V), c) oxid de calciu și acid azotic, d) amoniac și acid azotic, e) sulfat de bariu și azotat de calciu, f) clorura de sodiu si azotat de bariu.Care dintre reactii sunt imposibile si de ce?

7 slide

Enumeraţi sărurile obţinute în urma unor posibile reacţii. Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu se numesc nitrat KNO3 - azotat de potasiu (nitrat indian), NaNO3 - azotat de sodiu (nitrat chilian), Ca (NO3) 2 - azotat de calciu (nitrat norvegian) NH4NO3 - azotat de amoniu (nitrat de amoniu sau amoniu) , nu există depozite în natură). Industria germană este considerată prima din lume care primește sarea NH4NO3 din azot N2 al aerului și hidrogen al apei, potrivită pentru nutriția plantelor.

8 slide

Nitrații sunt substanțe solide cristaline, refractare, se determină din tabelul de solubilitate, căror electroliți aparțin - puternici sau slabi?

9 slide

Proprietățile fizice ale nitraților Ce substanțe se numesc săruri? Este necesar să se construiască un lanț logic: tipul de legătură chimică - tipul de rețea cristalină - forțele de interacțiune între particule la locurile rețelei - proprietățile fizice ale substanțelor.

10 diapozitive

Proprietățile chimice ale nitraților Interacțiunea nitraților cu metale, acizi, alcalii, săruri Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 diapozitiv

O poveste distractivă Un chimist curios a studiat tipurile de reacții chimice și a observat că carbonații insolubili (CaCO3), sulfiții (CaSO3), silicații (CaSiO3), unii sulfați (FeSO4) se descompun atunci când sunt încălziți. Și-a pus sarcina de a determina dacă nitrații se vor descompune. Pentru experiment, a luat un suport de laborator, o eprubetă cu azotat de sodiu și o lampă cu alcool. Știind că în timpul descompunerii multor săruri se formează gaz, chimistul curios a pregătit o torță, hârtie de turnesol și apă de var (Ca (OH) 2). Când sarea s-a încălzit și s-a topit, a înmuiat o torță mocnită în eprubetă, aceasta a izbucnit brusc în flăcări. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist?

12 slide

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

n și un vas nu conține mai mult decât volumul său, cu excepția vasului cunoașterii; este în continuă expansiune. proverb arab

Această substanță se numește „zăpadă chinezească” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin, pe baza acestuia, a inventat pulberea neagră. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.

Săruri de acid azotic

Nomenclatura sărurilor Nitrați: Ba (NO₃)₂, AgNO₃, Zn (NO₃)₂, NaNO₃ Saltpere: NaNO₃, KNO₃, Ca (NO₃)₂, NH₄NO₃

Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea cristalină - ionică Stare agregată - substanțe solide cristaline Solubilitate în apă - cea mai solubilă

Proprietăți chimice comune altor săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe (NO₃) ₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu (NO₃) ₂ + Fe

Proprietăți speciale ale nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, Să ne dăm seama cum se descompun nitrații în cuptor. Deci ce se întâmplă? Metalul alcalin este atât de activ, încât El spune pe un ton de comandă: "A fi nitrat este atât de dezgustător. Mai bine dacă mă transform în nitrit!" Și metale de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini ai lor Cu grijă și calm, fără supărare, își extrag oxidul din nitrat. Dar ce zici de argint și mercur? Metale care se consideră nobile, vor să devină complet, complet libere.

Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă pentru NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrați: argumente pro și contra

Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Curățați castraveții de coajă și tăiați coada Varză Îndepărtați frunzele de acoperire superioare și aruncați dovleceii de varză Tăiați coaja Sfecla Taiați părțile superioare și inferioare ale rădăcinii Cartofi Cartofi curățați pentru 1% pe zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea de sus și de jos a rădăcinilor de masă. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.

Pe subiect: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Această lecție este considerată prima la rând în secțiunea „Prezentări pe computer”. În această lecție, elevii se familiarizează cu programul POWERPOINT, învață cum să schimbe designul și aspectul diapozitivelor ...

Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”

Prezentarea „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi cu privire la designul și conținutul prezentărilor ....

Desfășurarea lecției și prezentarea „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare

Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților gramaticale de citire și vorbire (timpul trecut nehotărât, articol hotărât) Obiective: preda...

Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Lecție pe tema „Acid azotic” Clasa 9 Profesor de chimie: Matyushkina TS

În cadrul lecției, vom: - continua să studiem compușii de azot - luăm în considerare în detaliu proprietățile HNO 3 - vom îmbunătăți abilitățile de scriere a ecuațiilor de reacție - vom învăța despre domeniile de aplicare practică a HNO 3 și sărurile sale

Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nu mai ușor și nu mai greu 3. Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4.Ion de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Un donor de electroni în formarea unui ion de amoniu este a) atom de azot, b) ion de hidrogen, c) ion de amoniu 6. Gradul de oxidare a azotului în amoniac: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Încălzirea chimică Determinați stările de oxidare ale azotului din fiecare oxid

Acid azotic HNO 3 - unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - „fumuri” în aer, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - la lumină devine galben datorită eliberării de NO 2: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Obținerea HNO 3

Proprietăţi chimice Proprietăţi tipice ale acizilor

Proprietăți chimice Reacționează cu metalele în special:

Proprietăți chimice: Interacțiune cu nemetale

Pentru curioși:

Utilizarea sărurilor HNO 3 -v agricultură- pentru vopsirea țesăturilor - în medicină - în pirotehnică

Verificați-vă: Starea de oxidare a azotului în HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este depozitat la lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. Are HNO3 proprietăți comune cu alți acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Vodca Tsarskaya este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat

Terminați propozițiile: - astăzi la lecția pe care am învățat-o... - Am exersat... - Am văzut...

Teme pentru acasă: Învață teoria: pp. 118-121 Exercițiile 2, 3,4 p. 121

Pe subiect: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Klochkova Violetta Mikhailovna, profesor de chimie MBOU Școala Gimnazială Nr. 2 numită după II Tarasenko Art. Așezări ale teritoriului Krasnodar ....

Rezumatul lecției combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție discută proprietățile fizice, generale și specifice, metodele de laborator și industriale pentru producerea acidului azotic...

Slide 2

Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Cocherul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale. Mulțumită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrușevski a primit dinamită pentru prima dată în 1866. Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost folosită pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume BI - 1 Această substanță este precursorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau tol) - Această substanță, într-un amestec cu acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut „regele metalelor”. Amestecul în sine, format din 1 volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește „aqua regia”.

Slide 3

Majestatea Sa Acid azotic Yakonyuk Vera Sergeevna profesor de chimie MOU Znamenskaya gimnaziu Lecție de chimie clasa a IX-a

Slide 4

Slide 5

Pentru prima dată, alchimiștii au obținut acid azotic prin încălzirea unui amestec de nitrat și sulfat feros: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost obținut pentru prima dată de Johann Rudolph Glauber cu acid sulfuric concentrat : KNO3 + H2SO4 (conc.) (T°) → KHSO4 + HNO3 „Acid azotic fumant” practic lipsit de apă Context istoric

Slide 6

S-a dovedit experimental că legătura dublă este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului din acidul azotic este +5, iar valența (notă) este patru, deoarece există doar patru perechi de electroni comuni.Legătura este polară covalentă. Rețea cristalină - structură moleculară

Slide 7

Obținerea HNO 3 Metoda de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 în acest caz se obține acid azotic fumos

Slide 8

Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Fracția de masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Slide 9

Proprietăți fizice Proprietăți fizice lichid incolor tm = -41,60C tfierbe = 82,60C se amestecă la nesfârșit cu apa volatilă - „fumează” în aer Conc. acidul azotic este de obicei colorat în galben,

Slide 10

Cercetare (teme pe grupe): (Repetarea PTB!). 1 grup: se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și oxid de cupru (II), se notează ecuația reacției, se determină grupa sa de tip 2: se obține o bază insolubilă Cu (OH) 2; se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); notați ecuația reacției, determinați-i grupa de tip 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, notați ecuația reacției, determinați-i tipul Pentru toți: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și hidroxidacaliu în prezența fenolftaleinei, notați ecuația reacției, determinați tipul acesteia

Slide 11

Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupa nr. .2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Semnul reacției - dizolvarea precipitatului albastru Cu (OH) 2 Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb de ioni, ireversibilă 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Semnul reacției este o „fierbere” caracteristică.

Slide 12

Comună cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, se disociază bine în ioni HNO3 -> H + + NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizi bazici CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 uscat / \ H2OCO2

Slide 13

Specific: La încălzire și sub influența luminii, 4HNO3 se descompune = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacționează cu nemetale С + 4HNO3 (conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2 S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOeMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetale

Slide 14

Interacțiunea acidului azotic cu metalele a fost studiată destul de bine de atunci conc. HNO3 este folosit ca oxidant de combustibil pentru rachete. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația acidului azotic; 2) activitatea metalului Combinația acestor doi parametri determină compoziția produșilor de reacție. Ce poate fi? nu reacționează deloc , pasiv); b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, nu se eliberează un produs gazos, ci un amestec de gaze, uneori unele gaze prevalează asupra altora); c) de obicei nu se eliberează hidrogen în aceste procese (există este o excepție când În practică, se dovedește că Mn + HNO3 descompus produce de fapt hidrogen gazos) Regula principală: Cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul azotic este mai diluat, cu atât se reduce mai profund acidul azotic (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai exact la NH4NO3; aici procesul de reducere a N ( +5) + 8e ----> N (-3)). Sunt posibile versiuni intermediare de reducere la NO2, NO, N2O, N2 Schema generală de proces: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O

Slide 15

Interacțiunea cu metalele: La interacțiunea cu metalele, azotații, apa și al treilea produs se formează conform schemei: HNO3 (p.) + Me (înainte de H2) → azotat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (după H2) → azotat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (până la H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (după H2) → azotat + H2O + NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu funcționează.

Slide 16

P.S HNO3 concentrat> 60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat

Slide 17

Aplicarea acidului azotic:

Productia de azot si ingrasaminte combinate, -explozivi (trinitrotoluen, etc.), -coloranti organici. - ca oxidant pentru combustibil pentru rachete. - In metalurgie, acidul azotic este folosit pentru gravarea si dizolvarea metalelor, precum si pentru separarea aurului si argintului.

Slide 18

Acțiune asupra corpului

Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire, contactul acidului azotic (în special concentrat) pe piele provoacă arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg/m3 în ceea ce privește N2O5 Acidul azotic concentrat în contact cu substanțele organice provoacă incendii și explozii

Slide 19

Verifică-te:

Starea de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este depozitat la lumină, HNO3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metalele, acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH)3; d) NH3. Vodca Tsarskaya este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat

Slide 20

cheie

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slide 21

ieșire:

1. Acidul azotic se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacție la un indicator, interacțiune cu oxizi metalici, hidroxizi, săruri ale acizilor mai slabi datorită prezenței ionului H + în molecule; 2. Proprietățile oxidante puternice ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale; Atunci când interacționează cu metalele, nu se formează niciodată hidrogen, ci se formează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Puterea capacitate de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a obține diverse produse importante ale economiei naționale (îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)

Slide 22

Teme pentru acasă:

§26 exercițiul 4.5 Sarcină de creație – prezentarea poveștii descoperirii acidului azotic. Utilizarea acidului azotic

Slide 23

Mulțumesc pentru lecție

Slide 24

literatură

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Manualul unui profesor de chimie, clasa a 9-a. Butard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice Chimie2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Vizualizați toate diapozitivele