Vandenilio pateikimo taikymas. Pristatymas tema "vandenilis". Cheminis ryšys – kovalentinis
Pamokos pristatymas
"Vandilis ir jo savybės"
8 klasė
Čaplygina Iraida Ivanovna
„JOKAM MOKSLUI NEREIKIA EKSPERIMENTŲ IKI CHEMIJA“
(MICHAEL FARADEY)
Paslaptis
Tu jau susitikai mane
Esu kosmoso klajotojas
Elementai pirmtakai
Ir drąsus vadovas
Aš esu deguonies mylėtojas
Kartu su juo duodu vandens.
Stotis "VANDENILIO GAVIMAS"
Stotis "VANDENILIO GAVIMAS"
Atsakymo variantas numeris 1
- Pirmoje grupėje yra vandenilis. Eilės skaičius 1, valentingumas yra 1.
- H, H2
Molekulinė masė yra 2, atominė masė yra 1;
Molinė masė 2g/mol
Atsakymo variantas numeris 2
Stotis "VANDENILIO GAVIMAS"
Stotis "VANDENILIO GAVIMAS"
Stotis "VANDENILIO GAVIMAS"
ZnCl2+H2
Testas
- Ši medžiaga yra dujos;
- Dujos, bespalvės, bekvapės, mažai tirpios vandenyje;
- Labiausiai paplitęs elementas erdvėje;
- Žemės plutoje gausiausias cheminis elementas;
- Cheminis elementas, kuris yra vandens dalis;
- Molekulė sudaryta iš dviejų atomų;
- Iš kokių medžiagų susidaro deguonis ir vandenilis?
A) cinkas ir druskos rūgštis, kalis ir vanduo; vandens skilimas;
B) kalio permanganatas buvo kaitinamas; vandenilio peroksidas, vandens skilimas.
Nustatykite ir užrašykite tik teisingų teiginių skaičius
Vandenilis
Deguonis
pastaba
1-2 pratimas, 76 p
Mini žinutė „Vandenilio panaudojimas“
DĖLĖS
- 1. ATVYKO SVEČIAS IŠ KOSMOSO,
RADAU POSTOGĄ ORE.
- 2. KĄ VEIKIA CHEMINIAI ELEMENTAI
KOKIOS KITOS MEDŽIAGOS GALI GIMTI.
Vandenilis turi redokso amfoteriškumą, kuriame vyrauja redukuojančios savybės.Įprastomis sąlygomis vandenilis reaguoja tik su fluoru, su kai kuriomis kitomis medžiagomis? kai šildomas
Peržiūrėkite dokumento turinį
"Voprosy_k_slaydam"
Skaidrių klausimų programa
1. Pavadinkite pirmąjį „Periodinės cheminių elementų lentelės“ elementą
DI. Mendelejevas “(skaidrės – Nr. 1, Nr. 4)
2. Kas ir kokiame amžiuje atrado vandenilį? (5 skaidrės numeris)
3. Kodėl elementas #1 buvo vadinamas vandeniliu? (6 skaidrės numeris)
4. Kur ir kokia forma (laisva ar surišta) vandenilis atsiranda gamtoje?
(skaidrės numeris 7)
5. Kaip išsidėstęs vandenilio atomas? (8 skaidrės numeris)
6. Kokie jums žinomi vandenilio izotopai (9 skaidrė)
7. Kurie iš jų yra labiausiai paplitę Žemėje? (skaidrės numeris 10)
8. Ką žinote apie sunkų vandenį? (skaidrės numeris 11)
9. Kodėl vandenilio molekulė yra dviatomė? (skaidrės numeris 12)
10. Kokios yra vandenilio valentingumo galimybės? (skaidr. Nr. 13)
11. Išvardykite jums žinomas fizines vandenilio savybes (skaidr. Nr. 14)
12. Koks mišinys vadinamas sprogiosiomis dujomis? (skaidrės numeris 15)
13. Kokiais atvejais tikrinamas vandenilio grynumas ir kaip tai atliekama
praktiškai? (skaidr. Nr. 16)
14. Kokiomis vandenilio fizikinėmis savybėmis pagrįsti jo surinkimo būdai?
(skaidrės numeris 17)
15. Kaip laboratorijoje gaminamas vandenilis? (skaidrės numeris 18)
16. Kaip vandenilis gaminamas pramonėje? (skaidr. 19)
17. Kaip paaiškinti dvigubą vandenilio vietą „Periodinėje sistemoje
cheminiai elementai D.I. Mendelejevas“ – įaš -a irVII - ir pogrupiai?
(skaidrės numeris 20,21)
18. Kokiomis sąlygomis vandenilis yra chemiškai aktyvus? (skaidrės numeris 22)
19. Pateikite pavyzdžių, kai vandenilis veikia kaip reduktorius
(skaidrės numeris 23, 24)
20. Pateikite pavyzdžių, kai vandenilis veikia kaip oksidatorius (skaidr. Nr. 25)
21.Kur naudojamas vandenilis ar gali būti panaudotas ateityje? (skaidrės numeris 26)
Peržiūrėkite pristatymo turinį
"Prezentacija"
1 . Pirmas elementas
2. Henris Cavendish
3. Antuanas Lavoisier
4. Sklaidymas vandenilis in gamta
5. Struktūra atomas vandenilis
6. izotopų vandenilis
7. izotopų vandenilis ant žemės
8. Kai kurie reguliaraus ir sunkaus vandens konstantos
9. Molekulė vandenilis
10. Valencija vandenilio galimybės
11. Fizinis savybes
12. Barškučio gyvatė dujų
(tęsinys turėtų – cm . kita skaidrė)
13. Apžiūra vandenilis ant Grynumas
14. Būdai rinkdamas vandenilį
15. Kvitas in laboratorijos
16. Kvitas in industrija
17 . Vandenilis in periodinis leidinys stalo
18 . Oksidaciniu požiūriu - atkuriamoji
amfoteriškumas
19 . Cheminis savybes vandenilis
20 . Atsigavimas savybes vandenilis
21 . Atsigavimas vario iš oksidas varis ( II)
vandenilis
22. Oksidacinis savybes vandenilis
23 . Taikymas vandenilis
24 . Taikymas „Klausimai skaidrėms“
25 . Taikymas „Klausimai skaidrėms“
(tęsinys)
HENRIS KAVENDISAS
Pirmas įsitikinęs , ką
veikiant rūgštims
kai kuriems metalams
suformuota" DEGI DUJOS » , kuris, susimaišęs su oru
dvasia užsidegus
sprogsta
1731 - 1810
Antoine'as Laurent'as Lavoisier
Pirma įdiegta , kad vandenilis degdamas sudaro vandenį , ir jam paskambino
vandenilis-
"gimdyti vandenį"
2 H 2 + O 2 = 2N 2 O
1743 - 1794
Vandenilio atomo sandara
vandenilio atomas
yra sudarytas iš branduolio
ir vienas elektronas
Elektroninė
atomo konfigūracija
1 s 1
VANDENILINIAI IZOTOPAI
Izotopai yra vienos veislės
atomas , turintys šerdyje :
1 . tiek pat protonų
( ir todėl tas pats branduolinis krūvis) ;
2. skirtingas neutronų skaičius
( ir todėl kitokio dydžio BET r )
H( 1 H) - protium D ( 2 H) - deuteris T ( 3 H) – tričio
H (1r + + 0 n 0 ) + 1 e - BET r H = 1
n D (1r + + 1n 0 ) + 1 e - BET rD = 2
T (1r + + 2n 0 ) + 1 e - BET r T = 3
Ir ZOTOPAI VANDENILIO ANT Z EMLE
Natūraliuose junginiuose
deuterio ir protiumo vidutiniškai
1: 5 500 (pagal atomų skaičių)
T ličio – radioaktyvusis izotopas ,
gavo str c tvenno
KAI KURIOS ĮPRASTINIO IR SUNKIOJO VANDENS KONSTANTOS
Konstantos
Paprastas vandens H 2 O
M r
sunkus vandens D 2 O
ρ ties 25 0 NUO , kg/m 3
0, 9971
t kip , 0 C
t sustingęs , 0 C
1 ,1042
10 1 , 4
t Maks . ankštus , 0 C
3, 8
11, 6
VANDENILIO MOLEKULĖ
H 2 – dviatomė
Cheminis ryšys – kovalentinis
nepoliarinis
H – H
H++ H → H:H
VANDENILIO VALENCINĖS GALIMYBĖS Elektroninė atomo konfigūracija : 1 s 1
Vandenilio valentingumas : 1 Oksidacijos būsenos : - 1 0 +1
Laipsniai
oksidacija
vandenilis
su nemetalais
Paprasčiausiai
medžiaga
Pavyzdžiai
su metalais
HF H 2 Apie NH 3 CH 4
Cheminis
ryšys tarp
atomai
kovalentinis
poliarinis
H 2
kovalentinis
nepoliarinis
NaN CaN 2
Joninės
bespalvės dujos
Be kvapo
Beveik netirpsta vandenyje (1: 50)
Tankis - 0 ,0899 kg/m 3
AT 14 ,5 kartų lengvesnis už orą
At -252 , 8 0 Vandenilis yra suskystintas
2 n 2 + apie 2 = 2 n 2 apie
2 V : 1V
- Jei vandenilis yra grynas , tada jis dega tyliai , su charakteristika
garsas "p-kirkšnis"
- Jei vandenilyje yra priemaišų oro , tada jis dega sprogimu
poslinkio metodas
vandens
poslinkio metodas
oro
pramonėje
BET . elektrolizės būdu vanduo ir vanduo
šarmų ir druskų tirpalai
2H 2 O= 2 H 2 + O 2
2N A CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N A Oi
B . Praleidžiant vandens garus
karšta anglis
C + H 2 O = CO + H 2
AT . Metano konversija (kai šildomas )
NUO H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2
Oksidaciniu požiūriu – atkuriamoji
vandenilio amfoteriškumas
H 0 e → H +1
H 0 + e → H –1
- Vandenilis turi redokso amfoteriškumą, kuriame vyrauja mažinančios savybės
- Normaliomis sąlygomis vandenilis reaguoja tik su fluoru , su kai kuriomis kitomis medžiagomis ▬ kai šildomas
A. SU NEMETALAIS
2H 2 + NUO l 2 = 2H Cl
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
H 2 +S = H 2 S
B. C METALŲ OKSIDAI
H 2 + C Ir O = C Ir + H 2 O
vario oksidas (II)
CuO + H 2 = C + H 2 O
2. Oksidacinis SAVYBĖS
Sąveika vandenilis
su aktyviais metalais
H 2 + 2 LI = 2 LI H
H 2 + Ca = CaH 2
- Pramoninei daugelio medžiagų sintezei
(iš druskos rūgšties , amoniako , metanolis ir kt. .)
- Retųjų metalų atgavimas iš jų oksidų
(volframas , molibdenas ir kt. .)
- Organinių junginių hidrinimas
(siekiant gauti , pavyzdžiui , kietų riebalų
iš augalinių aliejų ; dirbtinis
skystas kuras iš anglies ir kt. .)
- Skirtas metalų suvirinimui ir pjovimui
(vandenilio - deguonies liepsna)
- Kaip dujinis ir skystasis kuras - H 2
- Kaip sintezės kuras - izotopai B .
(bus naudojamas jau mūsų amžiuje)
9 klasė
Mokytoja: Smirnova Jekaterina Sergeevna
Pamokos tema: Vandenilis.
Pamokos tikslas: suaktyvinti ir sisteminti žinias apie buvimą gamtoje. fizines savybes. Cheminės vandenilio savybės:
reakcijos su nemetalais ir metalais. Vandenilio reakcijos su metalų oksidais. Vandenilio gavimas laboratorijoje ir pramonėje.
Vandenilio naudojimas.(2 skaidrė)
Pamokos tipas: naujų žinių, įgūdžių įsisavinimas ir kūrybiškas jų pritaikymas praktikoje.
Darbo formos: paskaita, pristatymo demonstravimas.
Įranga: projektorius, vadovėlis.
Per užsiėmimus.
Laiko organizavimas: pasisveikinimas, pasirengimo pamokai tikrinimas.
Namų darbų tikrinimas.
Pagrindinių žinių atnaujinimas.
Priekinis pokalbis:
1. Ką žinote apie vandenilį kaip paprastą medžiagą?
2. Raskite vandenilį PS.
3. Kokias vandenilio savybes galite pasakyti pagal poziciją PS?
Naujos medžiagos mokymasis.
M.V.Lomonosovo disertacijoje „Apie metalinį blizgesį“ 1745 m. pirmą kartą buvo aprašyta vandenilio susidarymas rūgštimi veikiant geležį ir kitus metalus bei iškelta hipotezė, kad vandenilis (degūs garai) yra flogistonas.
(3 skaidrė)
Vandenilio kiekis žemės plutoje yra 1% masės ir 17% viso atomų skaičiaus.(4 skaidrė)
Vandenilis yra lengviausias iš visų elementų. Tai vandens dalis, dengianti apie ¾ žemės paviršiaus, daugelio mineralų ir uolienų sudėtis, taip pat visi organiniai junginiai. Nemokamaivandenilio nedideliais kiekiais randama viršutiniuose atmosferos sluoksniuose ir kai kuriose natūraliose degiosiose dujose.(5 skaidrė)
Fizinės savybės . Vandenilis normaliomis sąlygomis yra bespalvės ir bekvapės dujos. Jis yra 14,5 karto lengvesnis už orą, šiek tiek tirpsta vandenyje (2 tūriai vandenilio ištirpsta 100 tūrių vandens). Esant -253 temperatūrai0 C ir atmosferos slėgis virsta skysta būsena, o esant -2590 C sukietėja. Dėl mažos molekulinės masės jis lengvai išsisklaido (praeina) per porėtas pertvaras ir net per šildomą metalinę pertvarą. Esant aukštesnei temperatūrai, vandenilis gerai tirpsta daugelyje metalų (nikelyje, platinoje, paladyje). (6 skaidrė)
Vandenilis egzistuoja trijų izotopų pavidalu: protiumas – masės skaičius 1, deuterio – masės skaičius 2 ir tritis – masės skaičius 3. Pagrindinė natūralaus vandenilio dalis (99,98%) yra protis.(7 skaidrė)
Cheminės savybės.
Vandenilio atomas turi vieną elektroną. Susidarant cheminiams junginiams jis beveik visada atsisako elektrono, įgydamas +1 krūvį. Dėl mažo branduolio krūvio vandenilio atomas palyginti silpnai pritraukia elektronus ir gali juos prijungti tik tada, kai kitas elementas lengvai juos atiduoda. Šiuo atveju vandenilio atomas sudaro stabilų dviejų elektrodų inertinių helio dujų apvalkalą.(8 skaidrė)
Sąveika su šarminiais ir šarminių žemių metalais.
Šarminiai ir šarminių žemių metalai lengvai atiduoda elektronus vandeniliui. Reakcija vyksta, kai metalai kaitinami vandenilio atmosferoje ir kartu susidaro į druskas panašūs junginiai - hidridai.
2 Na + H2 = 2 NaH- natrio hidridas
Ca + H2 = CaH2 - natrio hidridas(9 skaidrė)
Sąveika su nemetalais.
Būdingesni vandenilio junginiai, kuriuose jis pasižymi teigiama oksidacijos būsena, sąveikauja su beveik visais nemetalais ir, priklausomai nuo nemetalo aktyvumo, reakcija vyksta skirtingais greičiais. Taigi, vandenilis visada sąveikauja su fluoru sprogimu:
H2 + F 2 = 2 HF
Su chloru jis sąveikauja ramiau. Vandenilis gerai dega chloro atmosferoje:
H2 + Cl = 2 HCl
(10 skaidrė)
Vandenilio gavimas laboratorijoje.
Laboratorinėmis sąlygomis vandenilis gaunamas:
1) metalo sąveika su druskos arba praskiesta sieros rūgštimi (reakcija atliekama Kipp aparate):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2) sąveika su metalo šarmais, kurių hidroksidas turi amfoterinių savybių (aliuminis, cinkas):
2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2
Zn + 2KOH + 2H2 O → K2 + H2 ( skaidrė 11)
3) vandens elektrolizė. Norint padidinti vandens elektrinį laidumą, į jį pridedamas elektrolitas - šarmas arba šarminio metalo sulfatas. Chloridai šiam tikslui yra mažiau tinkami. Nuo tada, kai jie suyra, anode išsiskiria chloras.
Vandenilio gavimas pramonėje.
1) kaip šalutinis produktas gaminant chlorą ir šarminių metalų hidroksidus elektrolizės būdu jų chloridų tirpalams;
2) anglies ir vandens garų konversija (transformacija). Norėdami tai padaryti, specialiuose dujų generatoriuose dėl vandens garų sąveikos su karšta anglimi (anglimis) gaunamas vandenilio ir anglies monoksido mišinys:
C+H2 O=CO+H2
Gautas dujų mišinys kartu su vandens garais praleidžiamas per karštą geležies monoksidą, kuris atlieka katalizatoriaus vaidmenį:
CO +H2 O= CO2 + H2 ,
Ir tada - per vandenį arba šarmo tirpalą, kad absorbuotų CO2 ;
3) metano pavertimas vandens garais, anglies dioksidu arba vandens garų mišiniu ir anglies dvideginis:
CH4 + TAIP2 = 2CO + 2H2
CH4 + H2 O=CO+3H2
3CH4 + TAIP2 + 2H2 O=4CO+8H2
Šie procesai vyksta maždaug 1000 laipsnių temperatūroje0 C. Jas katalizuoja nikelis, pridedant magnio, aliuminio ir kitų metalų oksidų. (12 skaidrė)
Taikymas.
Vandenilis yra vertinga žaliava chemijos pramonei. Jis naudojamas amoniakui ir sintetiniam metilo alkoholiui gaminti, kietajam kurui ir riebalams hidrinti. Nemažai vandenilio sunaudojama įvairių metalų ir nemetalų (germanio, galio, volframo, molibdeno ir kt.) gamybai pramonėje, redukuojant jų oksidus arba halogenidus. Naudojant aukštą vandenilio degimo temperatūrą deguonyje, jis naudojamas metalinėms konstrukcijoms pjauti ir suvirinti. (13 skaidrė)
Žinių įsisavinimo tikrinimas.
Pasirinkite teisingą apibrėžimą. Vandenilio fizinės savybės:
A) bespalvės ir bekvapės dujos.
B) jis yra 16,4 karto lengvesnis už orą.
B) tirpsta vandenyje.
2. Pateikite vandenilio izotopų pavadinimus:
1H -
2H -
3H –
3. Įrašykite trūkstamus žodžius.
Vandenilio atomas turi vieną _________. Susidarant cheminiams junginiams, jis beveik visada ______ elektronų, įgydamas ___ krūvį. Dėl ______ branduolio krūvio vandenilio atomas traukia _______ santykinai ______ ir gali juos pritvirtinti tik tada, kai kitas elementas lengvai juos atiduoda. Šiuo atveju ________ vandenilis sudaro stabilų dviejų elektrodų apvalkalą ________ _____________ _______.(15 skaidrė)
Pamokos rezultatai. Namų darbas: studijuokite 19 punktą, atlikite pastraipos užduotis raštu į sąsiuvinį.
Kada nors ateis laikas – ir šis laikas jau ne už kalnų – kai vertės matas bus ne auksas, o energija. Ir tada vandenilio izotopai išgelbės žmoniją nuo gresiančio energijos bado: kontroliuojamuose termobranduoliniuose procesuose kiekvienas litras natūralaus vandens suteiks tiek energijos, kiek dabar suteikia 300 litrų benzino. D.I. Ščerbakovas
1. Degimo reakcija: Kai vandenilis reaguoja su deguonimi, susidaro vanduo. Vandenilis be priemaišų dega tyliai. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O į J (egzoterminė)
4. Sąveika su neaktyvių metalų oksidais, vadinama miltelių metalurgija.
Išvados: 1). Normaliomis sąlygomis molekulinis vandenilis sąveikauja tik su aktyviausiomis medžiagomis – fluoru, natriu, kalciu. 2). Vandenilio junginiai su nemetalais dažniausiai yra dujos. Išimtis yra vanduo. 3). Cheminės reakcijos su vandeniliu paprastai vyksta aukštesnėje temperatūroje, slėgyje arba esant katalizatoriui. keturi). Vandenilis dega, o deguonis palaiko degimą. 5). Vandenilis reakcijose su neaktyvių metalų oksidais yra reduktorius.
Uždaviniai: 1. Kokios masės vandenilio reikia jo sąveikai su 64 g sieros. 2. Koks vandenilio tūris bus išleistas redukuojant vario (II) oksidą, jei reakcijos metu susidaro 13 g vario. 3. Pagal termocheminę lygtį 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O iki J, apskaičiuokite šilumos kiekį, kuris išsiskirs deginant 10 litrų vandenilio.
Namų darbai: §27, klausimai ir 11 – raštu.
skaidrė 1
Kūrėjas: Gonenko Asya
skaidrė 2
VANDENILIS (lot. Hydrogenium), H, cheminis elementas, kurio atominis skaičius 1, atominė masė 1.00794. Cheminis vandenilio simbolis H mūsų šalyje skaitomas „pelenais“ kaip cheminis elementas vandenilis. Natūralus vandenilis susideda iš dviejų stabilių nuklidų, kurių masės skaičiai yra 1,007825 (99,985% mišinyje) ir 2,0140 (0,015%), mišinys. Be to, natūraliame vandenilyje visada yra nežymūs radioaktyvaus nuklido – tričio 3H – kiekiai (pusėjimo laikas T1 / 212,43 metų). Kadangi vandenilio atomo branduolyje yra tik 1 protonas (atomo branduolyje negali būti mažiau protonų), kartais sakoma, kad vandenilis sudaro natūralią apatinę periodinės D. I. Mendelejevo elementų sistemos ribą (nors elementas vandenilis pati yra viršutinėse lentelėse). Elementas vandenilis yra pirmajame periodinės lentelės periode. Jis priklauso ir 1-ajai (šarminių metalų IA grupė), ir 7-ajai (halogenų VIIA grupei) grupei.
Cheminis elementas
skaidrė 3
Fizinės savybės
Vandenilis yra lengviausias ir gausiausias elementas visatoje. Daugiau nei 95% visų žinomų cheminių medžiagų turi vandenilio. Pagrindiniai vandenilio šaltiniai Žemėje yra vanduo, nafta, natūralus. Kosmose tai yra labiausiai paplitęs elementas: jis sudaro daugiau nei pusę Saulės ir kitų žvaigždžių masės. Tai bespalvės ir bekvapės dujos. 14,5 karto lengvesnis už orą. Praktiškai netirpsta vandenyje. Jis gerai tirpsta su kai kuriais metalais.
skaidrė 4
Vandenilio sąveika su metalais
Kaitinamas vandenilis gali reaguoti su aktyviausiais metalais: šarmais, šarminėmis žemėmis ir aliuminiu, sudarydamas hidridus. Normaliomis sąlygomis tai kietos į druską panašios medžiagos, nestabilios vandeniui ir rūgščių tirpalams, kurios suyra negrįžtamai.
skaidrė 5
Vandenilio sąveika su nemetalais
Vandenilis reaguoja su daugybe nemetalų ir, priklausomai nuo nemetalų aktyvumo, šios reakcijos gali vykti įvairiomis sąlygomis. Vandenilis lengviausia sąveikauja su fluoru, chloru ir deguonimi.
