Presentazione sul tema "Biossido di carbonio (CO2)". Presentazione sul tema "Biossido di carbonio (CO2)" Presentazione sulla chimica sul tema co2

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Diossido di carbonio

L'anidride carbonica è incolore e inodore. È quasi 1,5 volte più pesante dell'aria. In condizioni normali, un volume di anidride carbonica si dissolve in un volume di acqua.

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L'aria contiene sempre circa lo 0,3% di anidride carbonica. Il suo contenuto nell'aria non è costante. L’aria nelle città, soprattutto vicino alle fabbriche, contiene leggermente più anidride carbonica dell’aria nelle zone rurali.

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L'anidride carbonica si forma durante la respirazione e la combustione del carburante, nonché durante la combustione e il decadimento di varie sostanze organiche.

L'acqua di molte sorgenti minerali contiene una quantità significativa di anidride carbonica disciolta. Una di queste fonti di acqua minerale si trova a Kislovodsk. Ogni giorno questa sorgente scarica circa due milioni e mezzo di litri di acqua minerale contenente fino a 5 g di anidride carbonica libera.

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Le acque dei mari e degli oceani contengono molta anidride carbonica disciolta, decine di volte di più che nell'aria.

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Quando la pressione aumenta fino a 60 atm, si trasforma in un liquido incolore. Quando l’anidride carbonica liquida evapora, una parte di essa può trasformarsi in una massa solida simile alla neve. Viene pressato e si ottiene il cosiddetto “ghiaccio secco”, che sublima a pressione normale senza sciogliersi, e la sua temperatura scende fino a -78,5°C. Pertanto, il ghiaccio secco viene utilizzato principalmente per la conservazione di prodotti alimentari e principalmente di gelati.

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Diossido di carbonio

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Struttura della molecola
La molecola di CO2 è lineare, la lunghezza del doppio legame C=O è 0,116 nm. Nell'ambito della teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici, due legami σ sono formati dagli orbitali ibridi sp dell'atomo di carbonio e dagli orbitali 2p dell'atomo di ossigeno. Gli orbitali p del carbonio che non partecipano all'ibridazione formano legami p con orbitali simili dell'ossigeno. La molecola non è polare.

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Proprietà fisiche
Il monossido di carbonio (IV) è anidride carbonica, un gas incolore e inodore, più pesante dell'aria, solubile in acqua e, dopo un forte raffreddamento, cristallizza sotto forma di una massa bianca simile alla neve - "ghiaccio secco". A pressione atmosferica non fonde, ma evapora; la temperatura di sublimazione è di -78 °C. L'anidride carbonica si forma quando la materia organica marcisce e brucia. Contenuto nell'aria e nelle sorgenti minerali, rilasciate durante la respirazione di animali e piante. Leggermente solubile in acqua (1 volume di anidride carbonica in un volume di acqua a 15°C).

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Proprietà chimiche
Chimicamente, il monossido di carbonio è inerte. 1. Proprietà ossidanti Con forti agenti riducenti ad alte temperature mostra proprietà ossidanti. Il carbone viene ridotto a monossido di carbonio: C + CO2 = 2CO. Il magnesio acceso nell'aria continua a bruciare in un'atmosfera di anidride carbonica: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

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Proprietà chimiche
2. Proprietà dell'ossido acido Tipico ossido acido. Reagisce con ossidi e basi basici, formando sali dell'acido carbonico: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

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Proprietà chimiche
3. Reazione qualitativa Una reazione qualitativa per rilevare l'anidride carbonica è la torbidità dell'acqua di calce: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. All'inizio della reazione si forma un precipitato bianco, che scompare quando la CO2 viene fatta passare per lungo tempo attraverso l'acqua di calce, perché il carbonato di calcio insolubile si trasforma in bicarbonato solubile: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

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Nell'industria è un sottoprodotto della produzione della calce. In laboratorio quando gli acidi interagiscono con il gesso o il marmo. Durante la combustione di sostanze contenenti carbonio. Con lenta ossidazione nei processi biochimici (respirazione, putrefazione, fermentazione).
Ricevuta

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Ottenere lo zucchero. Estintore. Produzione di acque di frutta. "Ghiaccio secco". Ottenere prodotti per la pulizia. Ricevere farmaci. Preparazione della soda, utilizzata per produrre il vetro.
Applicazioni del monossido di carbonio (IV)

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La combustione è associata alla comparsa di fumo. Il fumo può essere bianco, nero e talvolta invisibile. Un fumo “invisibile” chiamato anidride carbonica sale sopra una candela calda o una lampada ad alcool. Tieni una provetta pulita sopra le candele e raccogli un po' del fumo “invisibile”. Per evitare che voli via, chiudi velocemente la provetta con un tappo senza foro. L'anidride carbonica sarà invisibile in una provetta. Conserva questa provetta con anidride carbonica per ulteriori esperimenti.
Stiamo prendendo fumo

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"Storia fangosa"
Versa un po' di acqua di calce (fino a coprire il fondo) nella provetta in cui hai catturato l'anidride carbonica dalla fiamma della candela. Chiudi la provetta con il dito e agitala. L'acqua limpida e calcarea divenne completamente torbida. La colpa è solo dell’anidride carbonica. Se metti acqua di calce in una provetta che non contiene anidride carbonica e scuoti la provetta, l'acqua rimarrà limpida. Ciò significa che la torbidità dell'acqua di calce è la prova che nella provetta era presente anidride carbonica.

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L'anidride carbonica viene rilasciata dalla soda
Prendi un po' di soda in polvere e scaldala in una provetta rinforzata orizzontale. Collegare questa provetta con un tubo a gomito ad un'altra provetta contenente acqua. Dal tubo inizieranno ad apparire delle bolle. Di conseguenza, una sorta di gas passa dalla soda all'acqua. Non è consentito immergere il tubo di vetro nell'acqua una volta terminato il riscaldamento, altrimenti l'acqua salirà lungo il tubo e cadrà nella provetta calda con la soda. Ciò potrebbe causare lo scoppio della provetta. Dopo aver notato che il gas viene rilasciato dalla soda quando viene riscaldata, prova a sostituire l'acqua normale nella provetta con acqua di calce. Diventerà nuvoloso. L'anidride carbonica viene rilasciata dalla soda.

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Anche il gas della limonata è anidride carbonica
Se apri una bottiglia di limonata o inizi a agitarla, al suo interno appariranno molte bolle di gas. Chiudi la bottiglia di limonata con un tappo contenente un tubo di vetro e posiziona l'estremità lunga del tubo in una provetta contenente acqua di calce. Presto l'acqua diventerà torbida. Quindi il gas del limone è anidride carbonica. È formato dall'acido carbonico contenuto nella limonata.

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L’aceto rimuove l’anidride carbonica dal bicarbonato di sodio
L'anidride carbonica si trova in numerose sostanze, ma è impossibile rilevarla con la vista. Se versi l'aceto su un pezzo di soda, l'aceto sibilerà violentemente e dalla soda verrà rilasciato una sorta di gas. Se metti un pezzo di soda in una provetta, versaci dentro un po' di aceto, chiudila con un tappo con un tubo a gomito e immergi l'estremità lunga del tubo in acqua di calce, ti convincerai che viene rilasciata anche anidride carbonica dalla soda.

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Fabbrica di limonata
Anche un acido debole espelle l'anidride carbonica dalla soda. Copri il fondo della provetta con acido citrico e versaci sopra la stessa quantità di soda. Mescola queste due sostanze. Entrambi vanno d'accordo, ma non per molto. Versare questo composto in un normale bicchiere e riempirlo rapidamente con acqua fresca. Quanto sibila e schiuma! Come la vera limonata. Puoi tranquillamente sorseggiarlo. È assolutamente innocuo, persino gustoso. Devi solo aggiungere lo zucchero all'inizio, solo per renderlo più gustoso.

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Limonata in tasca
L'anidride carbonica contenuta nelle bevande ne aumenta l'effetto rinfrescante. Puoi preparare la schiuma di limone in qualsiasi momento. Per fare questo, mescolare in una provetta 2 centimetri cubi di acido citrico in polvere, 2 centimetri cubi di soda e 6 centimetri cubi di zucchero a velo. Queste tre sostanze devono essere accuratamente miscelate agitando e versando su un grande foglio di carta. Questo importo deve essere diviso in parti uguali. Ogni porzione dovrebbe essere abbastanza grande da coprire il fondo rotondo della provetta. Avvolgi ogni porzione in un pezzo di carta separato, proprio come si avvolgono le polveri in farmacia. Da una di queste borse puoi prendere un bicchiere di limonata rinfrescante.

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Il calcare rilascia anidride carbonica
Se quando una sostanza viene bagnata con acido appare la schiuma, è quasi sempre dovuta al rilascio di anidride carbonica. È lui che forma questa schiuma. Il calcare bagnato sibila e fa schiuma e da esso viene rilasciata anidride carbonica. Se non ne sei sicuro, fai un esperimento: metti un pezzo di calcare in una provetta e aggiungi acido, quindi chiudi la provetta con un tappo con un tubo di vetro e abbassa l'estremità lunga di questa provetta nell'acqua di calce. L'acqua diventerà torbida. Esistono diversi tipi di lime. Il calcare è carbonato di calcio.

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Fiamma che affonda
L'anidride carbonica riscaldata, o fumo, è leggera e sale liberamente nell'aria, l'anidride carbonica fredda è pesante, si deposita sul fondo della nave e la riempie gradualmente fino all'orlo. La combustione è impossibile nell'anidride carbonica, poiché essa stessa è un prodotto della combustione. Se metti una candela sul fondo di un recipiente e la guardi per un po', vedrai che presto la fiamma si spegnerà. L'anidride carbonica, trasformata quando la candela brucia, riempie gradualmente il vaso fino all'orlo e la fiamma “affoga” nell'anidride carbonica.

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Presentazione sul tema: Diossido di carbonio

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Descrizione diapositiva:

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Proprietà fisiche Il monossido di carbonio (IV) è un gas incolore, circa 1,5 volte più pesante dell'aria, altamente solubile in acqua, inodore, non infiammabile, non supporta la combustione e provoca asfissia. Sotto pressione si trasforma in un liquido incolore, che solidifica una volta raffreddato.

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Descrizione diapositiva:

Formazione di monossido di carbonio (IV) Nell'industria - un sottoprodotto durante la produzione della calce. In laboratorio - quando gli acidi interagiscono con il gesso o il marmo. Durante la combustione di sostanze contenenti carbonio. Con lenta ossidazione nei processi biochimici (respirazione, putrefazione, fermentazione).

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Descrizione diapositiva:

Catturiamo il fumo La combustione è associata alla comparsa di fumo. Il fumo può essere bianco, nero e talvolta invisibile. Un fumo “invisibile” chiamato anidride carbonica sale sopra una candela calda o una lampada ad alcool. Tieni una provetta pulita sopra le candele e raccogli un po' del fumo “invisibile”. Per evitare che voli via, chiudi velocemente la provetta con un tappo senza foro. L'anidride carbonica sarà invisibile in una provetta. Conserva questa provetta con anidride carbonica per ulteriori esperimenti.

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Descrizione diapositiva:

“Una storia tormentata” Versa un po' di acqua di calce (per coprire il fondo) nella provetta in cui hai catturato l'anidride carbonica dalla fiamma della candela. Chiudi la provetta con il dito e agitala. L'acqua limpida e calcarea divenne completamente torbida. La colpa è solo dell’anidride carbonica. Se metti acqua di calce in una provetta che non contiene anidride carbonica e scuoti la provetta, l'acqua rimarrà limpida. Ciò significa che la torbidità dell'acqua di calce è la prova che nella provetta era presente anidride carbonica.

Diapositiva n.8

Descrizione diapositiva:

L'anidride carbonica viene rilasciata dalla soda. Prendi un po' di polvere di soda e scaldala in una provetta rinforzata orizzontale. Collegare questa provetta con un tubo a gomito ad un'altra provetta contenente acqua. Dal tubo inizieranno ad apparire delle bolle. Di conseguenza, parte del gas entra nell'acqua dalla soda. Non è consentito immergere il tubo di vetro nell'acqua una volta terminato il riscaldamento, altrimenti l'acqua salirà lungo il tubo e cadrà nella provetta calda con la soda. Ciò potrebbe causare lo scoppio della provetta. Dopo aver notato che il gas viene rilasciato dalla soda quando viene riscaldata, prova a sostituire l'acqua normale nella provetta con acqua di calce. Diventerà nuvoloso. L'anidride carbonica viene rilasciata dalla soda.

Diapositiva n.9

Descrizione diapositiva:

Anche il gas della limonata è anidride carbonica. Se apri una bottiglia di limonata o inizi a agitarla, al suo interno appariranno molte bolle di gas. Chiudi la bottiglia di limonata con un tappo contenente un tubo di vetro e posiziona l'estremità lunga del tubo in una provetta contenente acqua di calce. Presto l'acqua diventerà torbida. Quindi il gas del limone è anidride carbonica. È formato dall'acido carbonico contenuto nella limonata.

Diapositiva n.10

Descrizione diapositiva:

L'aceto espelle l'anidride carbonica dalla soda. L'anidride carbonica è contenuta in numerose sostanze, ma è impossibile determinarla a occhio. Se versi l'aceto su un pezzo di soda, l'aceto sibilerà violentemente e dalla soda verrà rilasciato una sorta di gas. Se metti un pezzo di soda in una provetta, versaci dentro un po' di aceto, chiudila con un tappo con un tubo a gomito e immergi l'estremità lunga del tubo in acqua di calce, ti convincerai che viene rilasciata anche anidride carbonica dalla soda.

Descrizione diapositiva:

La limonata in tasca L'anidride carbonica contenuta nelle bevande ne aumenta l'effetto rinfrescante. Puoi preparare la schiuma di limone in qualsiasi momento. Per fare questo, mescolare in una provetta 2 centimetri cubi di acido citrico in polvere, 2 centimetri cubi di soda e 6 centimetri cubi di zucchero a velo. Queste tre sostanze devono essere accuratamente miscelate agitando e versando su un grande foglio di carta. Questo importo deve essere diviso in parti uguali. Ogni porzione dovrebbe essere abbastanza grande da coprire il fondo rotondo della provetta. Avvolgi ogni porzione in un pezzo di carta separato, proprio come si avvolgono le polveri in farmacia. Da una di queste borse puoi prendere un bicchiere di limonata rinfrescante.

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Descrizione diapositiva:

Il calcare rilascia anidride carbonica Se quando una sostanza viene bagnata con acido si forma della schiuma, è quasi sempre dovuta al rilascio di anidride carbonica. È lui che forma questa schiuma. Il calcare bagnato sibila e fa schiuma e da esso viene rilasciata anidride carbonica. Se non ne sei sicuro, fai un esperimento: metti un pezzo di calcare in una provetta e aggiungi acido, quindi chiudi la provetta con un tappo con un tubo di vetro e abbassa l'estremità lunga di questa provetta nell'acqua di calce. L'acqua diventerà torbida. Esistono diversi tipi di lime. Il calcare è carbonato di calcio.

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Descrizione diapositiva:

Fiamma che affonda L'anidride carbonica riscaldata, o fumo, è leggera e sale liberamente nell'aria, l'anidride carbonica fredda è pesante, si deposita sul fondo del recipiente e lo riempie gradualmente fino all'orlo. La combustione è impossibile nell'anidride carbonica, poiché essa stessa è un prodotto della combustione. Se metti una candela sul fondo di un recipiente e la guardi per un po', vedrai che presto la fiamma si spegnerà. L'anidride carbonica, trasformata quando la candela brucia, riempirà gradualmente il vaso fino all'orlo e la fiamma “annegherà” nell'anidride carbonica.

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Descrizione diapositiva:

Fonte di informazione D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrado, “Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Libro illustrato per la scuola", "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Chimica 9. Libro di testo per il 9° grado delle scuole secondarie”, M., “Enlightenment”, 1994. Fonti delle illustrazioni http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

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La presentazione sul tema "Biossido di carbonio" può essere scaricata in modo assolutamente gratuito sul nostro sito web. Oggetto del progetto: Chimica. Diapositive e illustrazioni colorate ti aiuteranno a coinvolgere i tuoi compagni di classe o il pubblico. Per visualizzare il contenuto, utilizzare il player o, se desideri scaricare il report, fare clic sul testo corrispondente sotto il player. La presentazione contiene 9 diapositive.

Diapositive della presentazione

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Progetto sul tema: “Anidride carbonica”

Completato dagli studenti della classe 11 “A” della MBOU “School” No. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory

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I. La struttura delle molecole di anidride carbonica

Le molecole di anidride carbonica sono sempre costituite da due atomi di ossigeno e un atomo di carbonio. È impossibile ottenere una molecola di anidride carbonica da un numero diverso di atomi di carbonio e ossigeno. Nell'ambito della teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici, due legami σ sono formati dagli orbitali ibridi sp dell'atomo di carbonio e dagli orbitali 2p dell'atomo di ossigeno. Gli orbitali p del carbonio che non partecipano all'ibridazione formano legami p con orbitali simili dell'ossigeno. La molecola non è polare.

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II. Scoperta dell'anidride carbonica.

L'anidride carbonica fu il primo tra tutti gli altri gas ad essere contrapposto all'aria sotto il nome di "gas selvatico" dall'alchimista del XVI secolo Van't Helmont. La scoperta della CO2 segnò l'inizio di una nuova branca della chimica: la pneumatochimica (chimica dei gas). Il chimico scozzese Joseph Black (1728–1799) stabilì nel 1754 che il minerale calcareo marmo (carbonato di calcio) si decompone quando riscaldato, liberando gas e formando calce viva (ossido di calcio): CaCO3CaO + CO2 Il gas rilasciato potrebbe ricombinarsi con l'ossido di calcio e ottenere di nuovo il carbonato di calcio: CaO + CO2CaCO3 Questo gas era identico al "gas selvaggio" scoperto da Van Helmont, ma Black gli diede un nuovo nome - "aria legata" - poiché questo gas poteva essere legato e ottenere nuovamente una sostanza solida - calcio carbonato. Alcuni anni dopo, Cavendish scoprì altre due proprietà fisiche caratteristiche dell'anidride carbonica: la sua alta densità e la significativa solubilità in acqua.

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III. Proprietà fisiche

Il monossido di carbonio (IV) è anidride carbonica, un gas incolore e inodore, più pesante dell'aria, solubile in acqua e, dopo un forte raffreddamento, cristallizza sotto forma di una massa bianca simile alla neve - "ghiaccio secco". A pressione atmosferica non fonde, ma evapora; la temperatura di sublimazione è di -78 °C. L'anidride carbonica si forma quando la materia organica marcisce e brucia. Contenuto nell'aria e nelle sorgenti minerali, rilasciate durante la respirazione di animali e piante. Leggermente solubile in acqua (1 volume di anidride carbonica in un volume di acqua a 15°C).

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IV. Produzione di anidride carbonica

Produzione di anidride carbonica nell'industria: Il monossido di carbonio 2 brucia nell'ossigeno e nell'aria, rilasciando una grande quantità di calore: 2CO + O2 = 2CO2 Allo stesso modo, l'anidride carbonica può essere ottenuta in laboratorio. Il monossido di carbonio 2 è un forte agente riducente, quindi nell'industria viene utilizzato per ridurre i minerali di ferro: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Nell'industria, il monossido di carbonio 4 si ottiene bruciando carbone o calcinando il calcare: CaCO3=CaO+CO2 Produzione di carbonio anidride carbonica in laboratorio: B I laboratori CO2 si ottengono dall'azione degli acidi sui sali dell'acido carbonico Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Quando gli acidi agiscono sui carbonati e sulle loro soluzioni, viene rilasciata anidride carbonica, provocando la formazione di schiuma della soluzione: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

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V. Riconoscimento dell'anidride carbonica

Per rilevare l'anidride carbonica, è possibile eseguire la seguente reazione: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Una sostanza solida o una soluzione contenente CO3 viene trattata con un acido, rilasciando CO2 viene fatta passare attraverso acqua di calce (una soluzione satura di Ca(OH )2) e come risultato della precipitazione della soluzione di carbonato di calcio leggermente solubile diventa torbida.

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VI. Applicazione dell'anidride carbonica

L’anidride carbonica è utilizzata in molti settori. Ad esempio: 1. Industria chimica; 2.Farmaceutica; 3.Industria alimentare; 4.Medicina; 5. Industria metallurgica; 6. Ricerche e analisi di laboratorio; 7.Industria della pasta di legno e della carta; 8.Elettronica; 9.Tutela dell'ambiente.

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VII. Trovare in natura Il contenuto di anidride carbonica nell'atmosfera è relativamente piccolo, circa lo 0,03% (in volume). L'anidride carbonica concentrata nell'atmosfera ha una massa di 2200 miliardi di tonnellate. Nei mari e negli oceani si trova disciolta una quantità 60 volte maggiore di anidride carbonica. Nel corso di ogni anno, circa 1/50 della CO2 totale in essa contenuta viene rimossa dall'atmosfera dalla vegetazione terrestre attraverso il processo della fotosintesi, che converte i minerali in materia organica. La maggior parte dell'anidride carbonica in natura si forma a seguito di vari processi di decomposizione delle sostanze organiche. L'anidride carbonica viene rilasciata durante la respirazione di piante, animali e microrganismi. La quantità di anidride carbonica rilasciata da varie industrie è in costante aumento. L'anidride carbonica è contenuta nei gas vulcanici e viene rilasciata anche dal suolo nelle aree vulcaniche. Fuori dal globo, il monossido di carbonio (IV) si trova nelle atmosfere di Marte e Venere, pianeti “terrestri”.