Presentazione del ferro per una lezione di chimica sull'argomento. Presentazione al computer "leghe ferro-carbonio" Interazione con sostanze complesse

Presentazione sull'elemento chimico Ferro (Fe).

Il ferro è uno dei sette metalli dell'antichità. È molto probabile che l'uomo abbia conosciuto il ferro di origine meteoritica prima che con altri metalli.

Molti popoli antichi conobbero il ferro come un metallo caduto dal cielo, cioè come ferro meteoritico. Il fatto che gli antichi inizialmente usassero il ferro proveniente da meteoriti è evidenziato anche dai miti diffusi tra alcuni popoli su dei o demoni che lasciavano cadere oggetti e strumenti di ferro dal cielo: aratri, asce, ecc. È anche interessante che al tempo di Dopo la scoperta dell'America, gli indiani e gli eschimesi del Nord America non avevano familiarità con i metodi per ottenere il ferro dai minerali, ma sapevano come lavorare il ferro meteoritico. (meteorite)

Nell'antichità e nel Medioevo i sette metalli allora conosciuti venivano paragonati ai sette pianeti, a simboleggiare il collegamento tra metalli e corpi celesti. Questo paragone divenne comune più di 2000 anni fa e si ritrova costantemente nella letteratura fino al XIX secolo. Pezzo di ferro Marte

Il ferro è il secondo metallo più abbondante sul pianeta (dopo l’alluminio). Il contenuto nella crosta terrestre è del 4,65% in peso. Si conoscono oltre 300 minerali da cui sono composti i giacimenti di minerale di ferro. I minerali con un contenuto di Fe superiore al 16% sono di importanza industriale. I minerali minerali più importanti contenenti ferro: minerale di ferro magnetico Fe3O4 (contiene 72,4% Fe), ematite Fe2O3 (65% Fe), goethite Fe2O3H2O (fino al 60% Fe),

Nella tavola periodica il ferro si trova nel quarto periodo, in un sottogruppo secondario del gruppo VIII. Segno chimico per Fe (ferro). Numero di serie 26, formula elettronica 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Gli elettroni di valenza dell'atomo di ferro si trovano nell'ultimo strato elettronico (4s2) e nel penultimo (3d6). Nelle reazioni chimiche, il ferro può donare questi elettroni e mostrare stati di ossidazione +2, +3 e talvolta +6.

Proprietà fisiche Il ferro puro è un metallo bianco-argenteo, ha grande malleabilità, duttilità e forti proprietà magnetiche. La densità del ferro è 7,87 g/cm3, il punto di fusione è 1539C.

Il ferro ha due modifiche cristalline. Sotto 910? Il ferro con un reticolo cubico a corpo centrato è stabile. Tra il 910 e il 1400, il ferro con un reticolo a facce centrate è stabile.

Ottenere il ferro. Nell'industria, il ferro si ottiene riducendolo dai minerali di ferro con carbonio (coke) e monossido di carbonio (II) negli altiforni. La chimica del processo dell'altoforno è la seguente: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Proprietà chimiche. Nelle reazioni, il ferro è un agente riducente. Tuttavia, a temperature ordinarie non interagisce nemmeno con gli agenti ossidanti più attivi (alogeni, ossigeno, zolfo), ma quando riscaldato diventa attivo e reagisce con essi 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Ferro (III) cloruro 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Ferro (III) ossido Fe + S= FeS Solfuro di ferro (II) A temperature molto elevate, il ferro reagisce con carbonio, silicio e fosforo 3Fe + C= Fe3C Carburo di ferro (cementite) 3Fe + Si= Fe3Si Siliciuro di ferro 3Fe + 2P= Fe3P2 Ferro (II) fosfuro Bagnato nell'aria, il ferro si ossida (corrode) rapidamente 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Il ferro si trova al centro della serie di tensioni elettrochimiche dei metalli e quindi è un metallo di media attività. La capacità riducente del ferro è inferiore a quella dei metalli alcalini, alcalino terrosi e dell'alluminio. Solo ad alte temperature il ferro caldo reagisce con l'acqua: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

A temperature normali, il ferro non interagisce con l'acido solforico concentrato, poiché ne viene passivato. Quando riscaldato, l'acido solforico concentrato ossida il ferro in solfato di ferro (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. L'acido nitrico diluito ossida il ferro trasformandolo in nitrato di ferro (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Dalle soluzioni saline, il ferro sposta i metalli che si trovano alla sua destra nella serie di tensione elettrochimica Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Composti del ferro (II). L'ossido di ferro (II) FeO è una sostanza cristallina nera, insolubile in acqua. L'ossido di ferro (II) si ottiene riducendo l'ossido di ferro (III) con ossido di carbonio (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

L'ossido di ferro (III) Fe2O3 è una polvere marrone che non si dissolve in acqua. L'ossido di ferro (III) si ottiene dalla decomposizione dell'idrossido di ferro (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

L'idrossido di ferro (II) Fe(OH)2 è una polvere bianca, insolubile in acqua. Si ottiene dai sali di ferro (II) facendoli reagire con gli alcali FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,

Il ferro reagisce con gli acidi solforico e cloridrico diluiti, spostando l'idrogeno dagli acidi Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Il ferro metallico reagisce se riscaldato con soluzioni concentrate (oltre il 30%) di alcali, formando complessi idrossilici. Sotto l'influenza di forti agenti ossidanti quando riscaldato, il ferro può formare composti nello stato di ossidazione (+VI) - ferrati: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Applicazione e ruolo biologico del ferro e dei suoi composti. Le leghe di ferro più importanti: ghisa e acciaio sono i principali materiali strutturali in quasi tutti i rami della produzione moderna.

Il cloruro di ferro (III) FeCl3 viene utilizzato per la purificazione dell'acqua. Nella sintesi organica, FeCl3 viene utilizzato come catalizzatore. Il nitrato di ferro Fe(NO3)3 viene utilizzato per la tintura dei tessuti.

Il Ferro è uno dei microelementi più importanti nel corpo umano e animale (il corpo umano adulto contiene circa 4 g di Fe sotto forma di composti). Fa parte dell'emoglobina, della mioglobina, di vari enzimi e di altri complessi complessi ferro-proteici che si trovano nel fegato e nella milza. Il ferro stimola la funzione degli organi emopoietici.

I principali giacimenti si trovano in Russia, Norvegia, Svezia e Stati Uniti.

LEGHE DI FERRO CON CARBONIO

STORIA DELL'OTTENIMENTO DEL FERRO

La storia della produzione e dell'uso del ferro risale alla preistoria, molto probabilmente con l'uso del ferro meteoritico. La fusione in un forno per il formaggio veniva utilizzata nel XII secolo a.C. e. in India, Anatolia e Caucaso. L'uso del ferro nella fusione e nella realizzazione di utensili e strumenti è notato anche nel 1200 a.C. e. nell’Africa sub-sahariana. Già nel primo millennio a.C. e. veniva utilizzato il ferro battuto.

Trovare in natura

Il ferro è abbastanza diffuso nella crosta terrestre: costituisce circa il 4,1% della massa della crosta terrestre (4° posto tra tutti gli elementi, 2° tra i metalli). È noto un gran numero di minerali e minerali contenenti ferro.

Il ferro si trova sotto forma di vari composti: ossidi, solfuri, silicati. Il ferro si trova nella sua forma libera nei meteoriti; il ferro nativo (ferrite) si trova occasionalmente nella crosta terrestre come prodotto della solidificazione del magma .

minerale di ferro rosso ( ematite -Fe 2 O 3 ; contiene fino al 70% Fe)

minerale di ferro marrone ( limonite -

FeOOH;

contiene fino al 65%)

Il massimo valore pratico di minerali e minerali

Avere

minerale di ferro magnetico ( magnetite -Fe 3 O 4 ;

contiene il 72,4% di Fe),

IL FERRO E LE SUE PROPRIETÀ

Il ferro è un metallo plastico, lucido, grigio-bianco in grado di dissolvere il carbonio e altri elementi, creando le condizioni per la produzione di leghe basate su di esso. Il ferro è facilmente forgiabile negli stati freddo e riscaldato ed è suscettibile a vari metodi di lavorazione.

IL FERRO E LE SUE PROPRIETÀ

Per il ferro puro a pressione normale, dal punto di vista metallurgico, ci sono le seguenti modifiche stabili: :

Dallo zero assoluto a 910 °C la modifica α con un reticolo cristallino cubico a corpo centrato (bcc) è stabile.
Da 910 Prima 1400 °C la modifica γ con un reticolo cristallino cubico a facce centrate (fcc) è stabile.
Da 1400 Prima 1539 °C la modifica δ con un reticolo cristallino cubico a corpo centrato (bcc) è stabile.

CARBONIO

Elemento: non metallico

Sottogruppo principale del IV gruppo

№ 6 nella tavola periodica

La base di tutti gli organismi viventi

Le modifiche allotropiche del carbonio hanno un reticolo cristallino atomico.

La loro struttura

Grafite

Diamante

Fullerene

Diamante

… è la sostanza più dura sulla Terra, refrattaria con un alto indice di rifrazione

Applicabile in:

Industria manifatturiera
Ingegnere elettrico
Industria mineraria
Produzione di gioielli

Grafite

… è una sostanza molle grigio-nera,

refrattario, cioè

semiconduttore con struttura a strati.

Applicabile in:

Elettrodi a barra di grafite
Produzione di termoprotettivi

materiale per testate missilistiche (resistenza al calore)

Ricevere crogioli
Produzione di vernici minerali
Industria delle matite

Produzione di ferro e acciaio

In medicina (carbone attivo)

Per la produzione di elettrodi

Applicazione del carbonio

Nel settore della gioielleria

Industria delle matite

FERRITE

soluzione solida di carbonio nel ferro α.

Caratterizzato da bassi valori di durezza e resistenza ed elevata duttilità

AUTENITE

soluzione solida di carbonio nel ferro γ
altamente duttile, ma più dura della ferrite

CEMENTITE

composto chimico di ferro e carbonio (carburo di ferro) Fe3C

Il componente più duro e fragile delle leghe ferro-carbonio .

PERLITE

miscela meccanica di ferrite e cementite.

Ha elevata resistenza, durezza e aumenta le proprietà meccaniche della lega.

LEDEBURITE

miscela meccanica di austenite e cementite.

Ha elevata durezza e grande fragilità .

GRAFITE

carbonio libero situato nella maggior parte del metallo sotto forma di piastre o grani .

Microstruttura della ghisa con diverse forme di grafite: a - grafite lamellare nella ghisa grigia, b - grafite nodulare nella ghisa ad alta resistenza,

c – grafite lamellare nella ghisa malleabile

ACCIAIO

una lega di ferro e carbonio con un contenuto di carbonio fino a 2 %.

GHISA

una lega di ferro e carbonio che ne contiene di più 2% carbonio .

Ferro

Il ferro non è solo la base del mondo intero, il metallo più importante della natura che ci circonda, è la base della cultura e dell'industria, è un'arma di guerra e di lavoro pacifico. Ed è difficile trovare un altro elemento nell'intera tavola periodica che sarebbe così connesso ai destini passati, presenti e futuri dell'umanità.
AE Fersman.

Sviluppo metodologico della lezione

La struttura dell'atomo di ferro.

Compito: leggere il testo del libro di testo a pagina 76 e caratterizzare la posizione dell'elemento chimico ferro nel PSHE di D.I Mendeleev e le caratteristiche strutturali dell'atomo di questo elemento, indicare i possibili stati di ossidazione dell'elemento.

Fe (ferro)
Numero ordinale: 26 Periodo: IV Gruppo: VIII Sottogruppo: B Struttura elettronica dell'atomo: ... 4S23d6

Essere nella natura.

Calcopirite
con inclusioni di quarzo
Territorio Primorskij

Pirite

Essere nella natura.

Minerale di ferro magnetico
magnetite Fe3O4

Ematite
ematite Fe2O3

Minerale di ferro marrone
Limonite
2Fe2O3 3 H2O

Ferro o zolfo
pirite (pirite)

Proprietà fisiche

Il ferro è un metallo relativamente morbido, malleabile, grigio-argento.
Punto di fusione – 1535 0С
Punto di ebollizione circa 2800 0C
A temperature inferiori a 770 0C, il ferro ha ferromagnetico proprietà
(è facilmente magnetizzato e da esso è possibile ricavare un magnete).
Al di sopra di questa temperatura, le proprietà ferromagnetiche del ferro scompaiono e il ferro si “smagnetizza”.

Proprietà chimiche del ferro

1. Il ferro reagisce con i non metalli:
Fe+S = FeS
Quando riscaldato a 200-250 0C, reagisce con il cloro
Fe+Cl2=FeCl3

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

1 – agente riducente, processo di ossidazione
1 – agente ossidante, processo di riduzione

Controllati!

Proprietà chimiche del ferro

2. Il ferro reagisce con gli acidi.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Il ferro non si dissolve negli acidi nitrico e solforico concentrati, poiché sulla superficie del metallo appare una pellicola che impedisce la reazione del metallo con l'acido
(si verifica la passivazione del metallo)
Compito: Disporre i coefficienti nell'equazione di reazione
Fe + HCl FeCl2 + H2 mediante il metodo della bilancia elettronica, indicare l'agente ossidante, l'agente riducente, i processi di ossidazione e riduzione

Proprietà chimiche del ferro.

3. Reagisce con soluzioni di sali metallici secondo la serie elettrochimica delle tensioni metalliche.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Compito: disporre i coefficienti nell'equazione di reazione utilizzando il metodo della bilancia elettronica, indicare l'agente ossidante, l'agente riducente, i processi di ossidazione e riduzione

Proprietà chimiche

Leggi il testo del libro di testo, scrivi le equazioni di reazione
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Traccia una conclusione sull'attività chimica di una sostanza semplice: il ferro.
Conclusione:

Il ferro è un metallo di attività chimica media.

Ruolo biologico del ferro

Il ferro svolge un ruolo importante nella vita degli organismi viventi.
Fa parte dell'emoglobina del sangue, vengono utilizzati composti di ferro
per il trattamento dell'anemia, dell'esaurimento, della perdita di forza.
La principale fonte di ferro per l'uomo è il cibo. Ce n'è molto
nelle verdure verdi, nella carne, nella frutta secca, nel cioccolato.

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Ferro Il lavoro è stato completato da uno studente della nona elementare Vladimir Sklyankin GBOU Scuola secondaria n. 1465 intitolata a N.G Kuznetsov Supervisore della città di Mosca: insegnante di chimica Svetlana Anatolyevna Popova

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Fe È l'elemento n°26 È un elemento del 4° periodo Il quarto elemento più abbondante nella crosta terrestre, il secondo tra i metalli È un elemento del gruppo 8 del sottogruppo secondario

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Presenza in natura Il ferro è abbastanza diffuso nella crosta terrestre: costituisce circa il 4,1% della massa della crosta terrestre (4° posto tra tutti gli elementi, 2° tra i metalli). È noto un gran numero di minerali e minerali contenenti ferro. Il ferro si trova sotto forma di vari composti: ossidi, solfuri, silicati. Il ferro si trova nella sua forma libera nei meteoriti; il ferro nativo (ferrite) si trova occasionalmente nella crosta terrestre come prodotto della solidificazione del magma.

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I minerali e i minerali più pratici sono il minerale di ferro magnetico (magnetite - Fe3O4; contiene il 72,4% di Fe), il minerale di ferro bruno (limonite - FeOOH; contiene fino al 65%) il minerale di ferro rosso (ematite - Fe2O3; contiene fino al 70% di Fe).

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I minerali e i minerali più pratici sono il minerale di ferro magnetico (magnetite - Fe3O4; contiene il 72,4% di Fe), il minerale di ferro bruno (limonite - FeOOH; contiene fino al 65% di Fe) il minerale di ferro rosso (ematite - Fe2O3; contiene fino al 70% di Fe )

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Proprietà fisiche del ferro Il ferro è un metallo grigio-argento relativamente morbido e malleabile Punto di fusione 15.350°C Punto di ebollizione 28.000°C A temperature inferiori a 7.700°C il ferro ha proprietà ferromagnetiche (si magnetizza facilmente)

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Proprietà chimiche 1. Reazioni con sostanze semplici Il ferro brucia in ossigeno puro quando riscaldato: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Reagisce con polvere di zolfo quando riscaldato: Fe + S = FeS Reagisce con alogeni quando riscaldato: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Diapositiva 9

Proprietà chimiche 2. Reazioni con sostanze complesse Con acidi: A) con acido cloridrico 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) con acido solforico H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Con sali: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

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Il ferro nel corpo Il ferro è presente nel corpo di tutte le piante e gli animali, ma in piccole quantità (in media 0,02%). La principale funzione biologica del ferro è la partecipazione al trasporto dell'ossigeno e ai processi ossidativi. Il ferro svolge questa funzione come parte di proteine complesse: le emoproteine. Il corpo di una persona media (peso corporeo 70 kg) contiene 4,2 g di ferro, 1 litro di sangue contiene 450 mg. Con una mancanza di ferro nel corpo, si sviluppa l'anemia ghiandolare.

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Ruolo biologico del ferro Il ferro svolge un ruolo importante nella vita degli organismi viventi. Fa parte dell'emoglobina umana; i composti del ferro sono usati per trattare l'anemia

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Il primo ferro metallico caduto nelle mani dell'uomo era probabilmente di origine meteoritica. I minerali di ferro sono molto diffusi e spesso si trovano anche sulla superficie della Terra Il primo ferro sulla terra…….

Diapositiva 13

Le persone padroneggiarono per la prima volta il ferro nel quarto e terzo millennio a.C. e., raccogliendo pietre cadute dal cielo - meteoriti di ferro, e trasformandole in gioielli, strumenti di lavoro e di caccia. Si trovano ancora tra i residenti del Nord e del Sud America, della Groenlandia e del Medio Oriente, nonché durante gli scavi archeologici in tutti i continenti. Storia della produzione del ferro

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“Il ferro puro può essere magnetizzato e smagnetizzato rapidamente, motivo per cui viene utilizzato per la produzione di nuclei, amplificatori trasformatori e a membrana, elettromagneti e membrane per microfoni. Le leghe di ferro più comunemente utilizzate nella pratica sono la ghisa e l’acciaio”.

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Libro di testo per istituti di istruzione generale, grado 9, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman LINK A FONTI DI INFORMAZIONI E IMMAGINI: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Diapositiva 1

SVILUPPO DELLA TEMA PER LA CLASSE 9: “FERRO E SUOI COMPOSTI

Il lavoro è stato svolto da: Insegnanti di chimica della scuola secondaria GBOU n. 1465 intitolata a N.G Kuznetsov Popova Svetlana Anatolyevna e della scuola secondaria GBOU n. 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna Città di Mosca.

Diapositiva 2

CONTENUTO

Posizione nella tavola periodica

ESSERE NELLA NATURA

APERTURA E RICEZIONE

PROPRIETÀ CHIMICHE

IL FERRO NEL CORPO E IL SUO RUOLO

COMPOSTI DEL FERRO E LORO PROPRIETÀ

APPLICAZIONE DEL FERRO E DELLE SUE LEGHE

PROPRIETÀ FISICHE

P R O V E R K A f o l l o r

Diapositiva 3

Elemento Fe n. 26

Elemento del 4° periodo

quarto più abbondante nella crosta terrestre, secondo tra i metalli

elemento 8 del gruppo sottogruppo laterale

divenuto internazionale, il nome latino “Ferrum”, dal greco-latino “essere fermo”

Diapositiva 4

Struttura elettronica dell'atomo di ferro

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 possibili stati di ossidazione +2 e +3

Diapositiva 5

Essere nella natura

Nella crosta terrestre il ferro rappresenta circa il 4,1% della massa della crosta terrestre (4° posto tra tutti gli elementi, 2° tra i metalli). È noto un gran numero di minerali e minerali contenenti ferro.

Si presenta sotto forma di vari composti: ossidi, idrossidi e sali. Il ferro si trova nella sua forma libera nei meteoriti; il ferro nativo (ferrite) si trova occasionalmente nella crosta terrestre come prodotto della solidificazione del magma.

Diapositiva 6

Il primo ferro metallico caduto nelle mani dell'uomo era chiaramente di origine meteoritica. I minerali di ferro sono diffusi e spesso si trovano anche sulla superficie della Terra.

Prodotti in ferro ricavati dal ferro meteoritico sono stati rinvenuti in sepolture risalenti a tempi molto antichi (IV - V millennio a.C.) in Egitto e Mesopotamia

Diapositiva 7

I minerali e i minerali più comuni ed estratti

minerale di ferro magnetico (magnetite - Fe3O4; contiene il 72,4% di Fe),

minerale di ferro bruno (limonite - Fe2O3*nH2O; contiene fino al 65% di Fe)

minerale di ferro rosso (ematite - Fe2O3; contiene fino al 70% Fe)

longarone di ferro (siderite – FeCO3 contiene fino al 48% di Fe)

Diapositiva 8

Le persone padroneggiarono per la prima volta il ferro nel 4-3 millennio a.C. e., raccogliendo pietre cadute dal cielo - meteoriti di ferro, e trasformandole in gioielli, strumenti di lavoro e di caccia. Si trovano ancora tra i residenti del Nord e del Sud America, della Groenlandia e del Medio Oriente, nonché durante gli scavi archeologici in tutti i continenti. Il metodo più antico per produrre il ferro si basa sulla sua riduzione da minerali ossidi. Nel 19° secolo furono sviluppati metodi moderni: forni a focolare aperto, processi elettrici di produzione dell'acciaio e altri metodi...

Storia della produzione del ferro

Diapositiva 9

Proprietà fisiche del ferro

grigio argento

refrattario (T pl.=15350C)

Pesante (densità = 7,8 g/cm3) malleabile; ha proprietà magnetiche

Diapositiva 10

Proprietà chimiche Reazioni con sostanze semplici

Il ferro brucia in ossigeno puro quando riscaldato: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reagisce con polvere di zolfo quando riscaldato: Fe + S = FeS

Reagisce con gli alogeni quando riscaldato: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Diapositiva 11

Proprietà chimiche Reazioni con sostanze complesse

Con acidi: A) con acido cloridrico 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) con acido solforico H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Con sali: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Con acqua (ad alta temperatura): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (scaglia di ferro)

Diapositiva 12

Il ferro viene distrutto dall'ambiente, ad es. è soggetto a corrosione - “arrugginimento”. In questo caso sulla superficie si forma “ruggine”.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Diapositiva 13

Diapositiva 14

Sali (+2) (+3) - solubili e insolubili: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

ossidi: FeO, Fe2O3 Fe3O4

idrossidi: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Diapositiva 15

OSSIDI DI FERRO

FeO - ossido basico

Fe2O3 è un ossido anfotero delicato

Fe3O4 - ossido misto (FeO e Fe2O3)

Diapositiva 16

Proprietà chimiche di FeO con acidi: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) con metalli più attivi: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Proprietà chimiche di Fe2O3 1) con acidi: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) con metalli più attivi Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Proprietà chimiche del Fe3O4 1) con acidi Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) anche con metalli più attivi Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Diapositiva 17

IDROSSIDI DI FERRO

Fe(OH)2 e Fe(OH)3

Ossidazione: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Diapositiva 18

Fe(OH)3 reagisce con conc. alcali Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reagisce con acidi: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Si decompone quando riscaldato: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH )2=FeO + H2O

Diapositiva 19

Sali di ferro

Reagisce con gli alcali: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reagisce con metalli più attivi: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reagisce con altri sali: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reagisce con acidi: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Diapositiva 20

REAZIONE QUALITATIVA AI Sali di ferro (+2) e (+3)

Reazione con alcali

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Diapositiva 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 è un precipitato verde scuro

Fe(OH)3 - precipitato marrone

Diapositiva 22

Ferro nel corpo

Il ferro sotto forma di ioni è presente nei corpi di tutte le piante e gli animali e, ovviamente, negli esseri umani, ma nelle piante e negli animali in piccole quantità (in media 0,02%). La principale funzione biologica del ferro è la partecipazione al trasporto dell'ossigeno a tutti gli organi e ai processi ossidativi. Il corpo umano che pesa circa 70 kg contiene 4,2 g di ferro e 1 litro di sangue ne contiene 450 mg. Con una mancanza di ferro nel corpo, si sviluppa l'anemia ghiandolare. Il trasferimento del ferro nel corpo viene effettuato dalla proteina più importante: l’emoglobina, che contiene più della metà del ferro totale del corpo.

Diapositiva 23

Il ruolo principale del ferro nell'organismo è quello di partecipare alla “nascita” dei globuli rossi (eritrociti) e bianchi (linfociti). I globuli rossi contengono emoglobina, un trasportatore di ossigeno, mentre i linfociti sono responsabili dell'immunità.

Quasi il 60% del ferro che entra nel corpo viene speso nella sintesi dell'emoglobina. Una certa quantità (circa il 20%) si deposita nei muscoli, nel midollo osseo, nel fegato e nella milza. Un altro 20% viene utilizzato per la sintesi di vari enzimi.

Diapositiva 24

cavolo bianco fegato di manzo di grano saraceno

pane integrale e integrale

fagioli e albicocche secche noci carne di pollo mele

Alimenti ricchi di ferro

Diapositiva 25

Siate attenti alla vostra salute: avere una quantità sufficiente di emoglobina è la nostra vita!!! In caso di anemia (mancanza di emoglobina), aumenta la quantità di carne magra di manzo e fegato, caviale rosso e tuorli d'uovo nella tua dieta.

QUESTO È IMPORTANTE ED UTILE SAPERLO!!!

Diapositiva 26

Diapositiva 27

Il ferro puro ha usi piuttosto limitati. Viene utilizzato nella produzione di nuclei di elettromagneti, come catalizzatore per processi chimici e per altri scopi. Anche molti composti del ferro sono ampiamente utilizzati. Pertanto, il solfato di ferro (III) viene utilizzato nel trattamento dell'acqua, gli ossidi di ferro e il cianuro servono come pigmenti nella produzione di coloranti e così via.

Ma le leghe di ferro - ghisa e acciaio - costituiscono la base della tecnologia moderna