Ettekanne teemal "Lämmastikhape ja selle soolad". Lämmastikhappe soolad Mõju organismile

Lämmastikhappe soolad. Mis on lämmastikhappe soolade nimetused? Nitraadid. Nitraate K, Na, NH4 + nimetatakse nitraatideks. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitraadid on valged kristalsed ained. Tugevad elektrolüüdid lahustuvad lahustes täielikult ioonideks. Sisenege vahetusreaktsioonidesse. Kuidas määrata nitraadiiooni lahuses? Soolale (sisaldab nitraadiiooni) lisatakse väävelhapet ja vaske. Segu soojendatakse veidi. Pruuni gaasi (NO2) eraldumine näitab nitraadiiooni olemasolu. Tehke loetletud soolade jaoks valemid.

Mõõdud: 960 x 720 pikslit, formaat: jpg. Tasuta slaidi allalaadimiseks keemiatunnis kasutamiseks paremklõpsake pildil ja klõpsake nuppu "Salvesta pilt kui ...". Saate kogu esitluse "Nitric Acid.ppt" alla laadida 1534 KB suuruses ZIP-arhiivis.

Happe nimetused

"Süsinikhape ja selle soolad" - Õiged vastused: 1 variant - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 variant - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Milliseid süsinikoksiide on nimetatud järgmistes väidetes? Sisenege skeemi. Mis nähtusest me räägime? Väga mürgine Ei põle ega toeta põlemist Kasutatakse metallurgias malmi sulatamisel Tekib kütuse täielikul põlemisel Magneesium põleb selles Tüüpiline happeline oksiid.

"Rasvhapped" - lipiidide ekstraktid. n-6. 2. Arahhidoonhape ja teised polüeenrasvhapped signaalimolekulidena. Polüküllastumata rasvhapped signaalimolekulidena. Alates 1978. aastast S.D. Varfolomejev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh jne 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombotsüüdid: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leukotsüüdid: 0,1-1 mM (s) Langerhansi saarekesed: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% ajurakke .

"Hapete füüsikalised ja keemilised omadused" - 1. Hapnikusisalduse järgi. 2. Vesinikuaatomite arvu järgi. Kas hoidsite pükste kohal happega katseklaasi? Hn + 1 (KO) -n. Vesinikkloriidhape. Vesiniksulfiidhape. Ühealuseline hcl HNO3. Happed. Fosforhappe. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Lämmastikhape. Süsinikhape. Hapete kahju.

"Väävelhappe õppetund" – kuidas lahjendatud väävelhape metallidega suhtleb? Negatiivne mõju keskkonnale. "Millised on kontsentreeritud väävelhappe eriomadused? Tunni moto: Milliste näitajatega saab happeid tuvastada? Happevihmad. Millised on hapete üldised omadused väävelhappele iseloomulikud? Tunni eesmärk:

"Väävelhappe tootmine" - Jämeda tolmu eemaldamine. Tootmistehnoloogia. III etapp. Peentolmu eemaldamine Võrk positiivselt laetud Traat negatiivselt laetud. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q ühendid Eksotermiline homogeenne katalüütiline pöörduv redoks. II etapp. Kontaktseadmes on V2O5 katalüsaatoriga riiulid.

1 slaid

Lämmastikhappe soolad, rakendus Tunni moto "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoi

2 slaidi

teada ja osata nimetada lämmastikhappe sooli, määrata, millised oksüdeerivad ja redutseerivad omadused on neile iseloomulikud; määrata: keemiliste elementide oksüdatsiooniaste soolavalemites; keemiliste reaktsioonide tüübid, milles nad võivad osaleda; iseloomustada: lämmastikhappe soolade üldkeemilisi omadusi;

3 slaidi

Mäng “CROSS-NOLIKS” Lämmastikhappe lahus reageerib iga ainega. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slaidi

Millistesse anorgaaniliste ainete klassidesse need ained kuuluvad? 1. Nimetage soolad – nende reaktsioonide produktid 2. Koostage vihikusse nitraatide saamise reaktsioonide molekulaarvõrrandid. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slaidi

Täitke reaktsioonivõrrandid ja selgitage, millised ühendite klassid reageerivad nitraatidega. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 slaidi

Antud ainete paarid moodustavad võimalikud reaktsioonivõrrandid a) naatriumhüdroksiid ja lämmastikhape, b) kaaliumhüdroksiid ja lämmastikoksiid (V), c) kaltsiumoksiid ja lämmastikhape, d) ammoniaak ja lämmastikhape, e) baariumsulfaat ja kaltsiumnitraat, f) naatriumkloriid ja baariumnitraat Millised reaktsioonid on võimatud ja miks?

7 slaidi

Loetlege võimalike reaktsioonide tulemusena saadud soolad. Kaalium-, naatrium-, kaltsium- ja ammooniumnitraate nimetatakse nitraadiks KNO3 - kaaliumnitraat (India nitraat), NaNO3 - naatriumnitraat (Tšiili nitraat), Ca (NO3) 2 - kaltsiumnitraat (Norra nitraat) NH4NO3 ammooniumnitraat või ammooniumnitraat (ammooniumnitraat) , looduses maardlaid ei esine). Saksamaa tööstust peetakse esimeseks maailmas, kes saab taimede toitmiseks sobiva NH4NO3 soola õhu lämmastikust N2 ja vee vesinikust.

8 slaidi

Nitraadid on tahked kristalsed ained, tulekindlad, määrake lahustuvuse tabelist, millistesse elektrolüütidesse nad kuuluvad - tugevad või nõrgad?

9 slaidi

Nitraatide füüsikalised omadused Milliseid aineid nimetatakse sooladeks? On vaja üles ehitada loogiline ahel: keemilise sideme tüüp - kristallvõre tüüp - osakeste vastasmõju jõud võrekohtades - ainete füüsikalised omadused.

10 slaidi

Nitraatide keemilised omadused Nitraatide koostoime metallide, hapete, leeliste, sooladega Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 slaidi

Meelelahutuslik lugu Uudishimulik keemik uuris keemiliste reaktsioonide liike ja märkas, et lahustumatud karbonaadid (CaCO3), sulfitid (CaSO3), silikaadid (CaSiO3), mõned sulfaadid (FeSO4) lagunevad kuumutamisel. Ta seadis endale ülesandeks teha kindlaks, kas nitraadid lagunevad. Katse jaoks võttis ta laboratooriumi, naatriumnitraadiga katseklaasi ja alkoholilambi. Teades, et gaas tekib paljude soolade lagunemisel, valmistas uudishimulik keemik tõrviku, lakmuspaberi ja lubjavee (Ca (OH) 2). Kui sool soojenes ja sulas, pillas ta katseklaasi hõõguva tõrviku, see lahvatas järsku leekidesse. Millistele järeldustele noor keemik jõudis?

12 slaidi

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge endale Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

n ja üks anum ei sisalda rohkem kui selle maht, välja arvatud teadmiste anum; see laieneb pidevalt. Araabia vanasõna

Seda ainet nimetatakse Euroopas "Hiina lumeks"; aastal 808 leiutas Hiina alkeemik Qin selle põhjal musta pulbri. Määrake aine molekulvalem, kui see sisaldab 38,61% kaaliumi, 13,86% lämmastikku ja hapnikku.

Lämmastikhappe soolad

Soola nomenklatuur Nitraadid: Ba (NO₃) 2, AgNO 3, Zn (NO3) 2, NaNO 3 Saltpere: NaNO 3, KNO3, Ca (NO₃) ₂, NH4NO₃

Nitraatide struktuur ja füüsikalised omadused Keemilise sideme tüüp - ioonne Kristallvõre tüüp - ioonne Agregaatolek - tahked kristalsed ained Lahustuvus vees - enamus lahustuvad

Teistele sooladele ühised keemilised omadused Elektrolüüdid Reaktsioonid hapetega Ba (NO3) ₂ + H2SO4 leelistega Fe (NO3) ₃ + NaOH sooladega AgNO ₃ + BaCl 2 metallidega Cu (NO3) ₂ + Fe

Nitraatide eriomadused Termiline lagunemine Aega raiskamata, mõelgem välja, kuidas nitraadid ahjus lagunevad. Mis siis saab? Leelismetall on nii aktiivne, ütleb Ta käskival toonil: "Nitraat olemine on nii vastik. Parem, kui ma muutun nitritiks!" Ja metallid ettevõttelt magneesiumist vasele, tsinkile, rauale ja nende teistele naabritele Hoolikalt ja rahulikult, solvumata, eraldavad nad oma oksiidi nitraadist. Aga kuidas on lood hõbeda ja elavhõbedaga? Metallid, mis peavad end õilsaks, soovivad saada täiesti, täiesti vabaks.

Nitraatide eriomadused Kvalitatiivne reaktsioon NO3⁻ NaNO₃ + Cu + H2SO4

Nitraadid: plussid ja miinused

Taime nimetus Kasutussoovitused Patisson Parem on ära lõigata varrega külgnev ülemine osa Kurk Koori kurgilt koor ja lõika ära saba Kapsas Eemalda pealmised kattelehed ja visake kapsast kõrvits ära Lõika nahk maha Peet Lõika ära juure ülemine ja alumine osa Kartul Kooritud kartul 1% päevas lauasool või askorbiinhape Porgand Lõika ära juurvilja ülemine ja alumine osa Tabel. Nitraatide kogunemine taimede produktiivorganite erinevatesse osadesse.

Teemal: metoodilised arendused, ettekanded ja märkmed

Seda õppetundi peetakse jaotises "Arvutiesitlused" esimeseks järjestikuseks. Selles tunnis saavad õpilased tuttavaks programmiga POWERPOINT, õpivad muutma slaidide kujundust ja paigutust ....

Ettekanne "Multimeedia esitluste kasutamine universaalse teadmiste vahendina"

Ettekanne "Multimeedia esitluste kasutamine universaalse teadmiste vahendina" annab nõu esitluste kujunduse ja sisu kohta ....

Tunni arendus ja esitlus "The Sightseeng Tours" London ja Peterburi koos esitlusega

Eesmärgid: kõneoskuste arendamine (monolooglause); grammatiliste lugemis- ja kõneoskuste parandamine (minevik, kindel artikkel) Eesmärgid: õpetada ...

Ettekanne "Soovitused multimeedia esitluste loomiseks"

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge endale Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Tund teemal "Lämmastikhape" 9. klass Keemiaõpetaja: Matjuškina TS

Tunnis me: - jätkame lämmastikuühendite uurimist - käsitleme üksikasjalikult HNO 3 omadusi - täiendame reaktsioonivõrrandite kirjutamise oskusi - õpime tundma HNO 3 ja selle soolade praktilise kasutuse valdkondi.

Keemiline soojendamine: 1. Ammoniaagi valem: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammoniaak: a) õhust kergem, b) õhust raskem, c) mitte kergem ega raskem 3. Ammoniaak on: a) oksüdeerija, b) redutseerija, c) mõlemad. 4.Ammooniumiioon a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Elektronidoonor ammooniumiooni moodustumisel on a) lämmastikuaatom, b) vesinikioon, c) ammooniumioon 6. Lämmastiku oksüdatsiooniaste ammoniaagis: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Keemiline soojendamine Määrake iga oksiidi lämmastiku oksüdatsiooniaste

Lämmastikhape HNO 3 - üks tugevamaid happeid Füüsikalised omadused: - värvitu vedelik - "aurud" õhus, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - valguses muutub kollaseks, kuna eraldub NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

HNO 3 saamine

Keemilised omadused Hapete tüüpilised omadused

Keemilised omadused Reageerib eriti metallidega:

Keemilised omadused: Koostoime mittemetallidega

Uudishimulikele:

Soolade kasutamine HNO 3 -v põllumajandus- kangaste värvimiseks - meditsiinis - pürotehnikas

Kontrollige ennast: Lämmastiku oksüdatsiooniaste HNO 3-s a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Valguse käes hoides muutub HNO 3 a) punaseks b) muutub kollaseks c) jääb värvituks Lämmastikhape on: a) oksüdeerija, b) redutseerija, c) mõlemad. Kas HNO 3-l on teiste hapetega sarnaseid omadusi? a) jah b) ei c) sõltub ilmast Tsarskaja viin on a) kontsentreeritud alkohol b) 3 mahuosa HCl ja 1 mahuosa HNO 3 c) kontsentreeritud lämmastikhape

Lõpetage laused: - täna õppetunnis, mille õppisin ... - harjutasin ... - nägin ...

Kodutöö: Õppige teooriat: lk 118-121 Ülesanded 2, 3,4 lk 121

Teemal: metoodilised arendused, ettekanded ja märkmed

Klochkova Violetta Mihhailovna, II Tarasenko nimelise MBOU 2. keskkooli keemiaõpetaja Art. Asulad Krasnodari territooriumil ....

Koondtunni konspekt teemal "Lämmastikhape". Selles õppetükis käsitletakse lämmastikhappe saamise füüsikalisi, üldisi ja spetsiifilisi omadusi, laboratoorseid ja tööstuslikke meetodeid ...

Slaid 2

Seda ainet kirjeldas 8. sajandil araabia keemik Jabir ibn Hayyan (Geber) oma töös "Tarkuse kutsar" ja alates 15. sajandist kaevandati seda ainet tööstuslikel eesmärkidel.Tänu sellele ainele on vene teadlane V.F. Petruševski sai dünamiidi esimest korda 1866. aastal. See aine on raketikütuse komponent, seda kasutati maailma esimese Nõukogude reaktiivlennuki BI-1 mootoris. See aine on enamiku lõhkeainete (nt TNT või tol) eellane – see aine segus vesinikkloriidhape, lahustab plaatina ja kulla, tunnustatud "metallide kuningaks". Segu ennast, mis koosneb 1 mahust sellest ainest ja 3 mahust vesinikkloriidhappest, nimetatakse "aqua regiaks".

Slaid 3

Tema Majesteet Lämmastikhape Yakonyuk Vera Sergeevna keemiaõpetaja MOU Znamenskaya keskkooli keemiatund 9. klass

Slaid 4

Slaid 5

Alkeemikud said esimest korda lämmastikhappe nitraadi ja raudsulfaadi segu kuumutamisel: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Puhta lämmastikhappe hankis esmakordselt Johann Rudolph Glaubern kontsentreeritud väävelhappega : KNO3 + H2SO4 (konts.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Suitsev lämmastikhape" praktiliselt veevaba Ajalooline taust

Slaid 6

Eksperimentaalselt on tõestatud, et kaksikside on kahe hapnikuaatomi vahel ühtlaselt jaotunud. Lämmastiku oksüdatsiooniaste lämmastikhappes on +5 ja valents (märkus) on neli, kuna ühiseid elektronpaare on ainult neli Side on kovalentne polaarne. Kristallvõre – molekulaarstruktuur

Slaid 7

HNO 3 saamine Laboratoorsed meetodid saadakse: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 Sel juhul saadakse suitsev lämmastikhape

Slaid 8

Tööstuslik meetod 1. Ammoniaagi oksüdeerimine NO-s plaatina-roodium katalüsaatori juuresolekul: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. NO2 neeldumine vees hapniku juuresolekul: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 HNO3 massifraktsioon on umbes 60% 2. NO oksüdatsioon NO2-s külmas rõhu all (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Slaid 9

Füüsikalised omadused Füüsikalised omadused värvitu vedelik tm = -41.60C tm = -41.60C tm = 82.60C seguneb lõpmatuseni veega lenduv - "suitsetab" õhus Konts. lämmastikhape on tavaliselt kollase värvusega,

Slaid 10

Uurimistöö (ülesanded rühmades): (PTB kordamine!). 1 rühm: viia läbi lämmastikhappe ja vask(II)oksiidi lahuse reaktsioon, kirjutada üles reaktsioonivõrrand, määrata selle tüüp 2 rühm: saada lahustumatu alus Cu (OH) 2; viia läbi lämmastikhappe ja vask(II)hüdroksiidi lahuse reaktsioon; Kirjutage üles reaktsioonivõrrand, määrake selle tüüp 3 rühm: viige läbi lämmastikhappe ja naatriumkarbonaadi lahuste reaktsioon, kirjutage üles reaktsioonivõrrand, määrake selle tüüp Kõigile: viige läbi lämmastikhappe ja hüdroksüdakali lahuste reaktsioon fenoolftaleiini olemasolu, kirjutage üles reaktsioonivõrrand, määrake selle tüüp

Slaid 11

Rühm nr 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - ioonivahetusreaktsioon, pöördumatu CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Rühma nr 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (saades lahustumatu aluse) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - ioonivahetusreaktsioon, pöördumatu Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Reaktsiooni märk - sinise sademe lahustumine Cu (OH) 2 Rühma nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaktsiooni ioonivahetus, pöördumatu 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Reaktsiooni märgiks on iseloomulik “keemine”.

Slaid 12

Ühine teiste hapetega: 1. Tugev elektrolüüt, dissotsieerub hästi ioonideks HNO3 -> H + + NO3- Muudab indikaatori värvi. 2. Reageerib aluseliste oksiididega CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reageerib alustega HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reageerib lenduvate hapete sooladega Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 kuiv / \ H2OCO2

Slaid 13

Spetsiifiline: Kuumutamisel ja valguse mõjul 4HNO3 laguneb = 2H2O + 4NO2 + O2 Reageerib mittemetallidega С + 4HNO3 (konts.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O2 S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Lämmastikhape oksüdeerib mittemetalle

Slaid 14

Lämmastikhappe koostoimet metallidega on üsna hästi uuritud alates konts. HNO3 kasutatakse raketikütuse oksüdeerijana. Asi on selles, et reaktsioonisaadused sõltuvad kahest tegurist: 1) lämmastikhappe kontsentratsioonist; 2) metalli aktiivsusest Nende kahe parameetri kombinatsioon määrab reaktsiooniproduktide koostise Mis võib olla? A) metall võib reageerida või mitte (ei reageeri üldse, passiveeri); b) gaaside koostis seguneb (reeglina ei eraldu mitte üks gaasiline toode, vaid gaaside segu, mõnikord domineerib mõni gaas teistest); c) tavaliselt nendes protsessides vesinikku ei eraldu (on erand, kui Praktikas on tõestatud, et Mn + lagunenud HNO3 tekitab tegelikult vesinikgaasi) Põhireegel: Mida aktiivsem on metall ja mida lahjendatud on lämmastikhape, sügavamale läheb lämmastikhappe redutseerimine (äärmuslik variant on redutseerimine ammoniaagiks NH3, täpsemalt NH4NO3-ks; siin N ( +5) + 8e ----> N (-3) redutseerimisprotsess). Võimalikud on vahepealsed redutseerimise variandid NO2-ks, NO-ks, N2O-ks, N2-ks Protsessi üldskeem: HNO3 + Me ---> lämmastikhappe sool (nitraat) + lämmastikhappe redutseerimisprodukt + H2O

Slaid 15

Koostoime metallidega: Metallidega suhtlemisel moodustuvad nitraat, vesi ja kolmas saadus vastavalt skeemile: HNO3 (p.) + Me (enne H2) → nitraat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (pärast H2) → nitraat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (kuni H2) → nitraat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (pärast H2) → nitraat + H2O + NO2 Kontsentreeritud HNO3 Al, Cr, Fe, Au, Pt puhul ei tööta.

Slaid 16

P.S kontsentreeritud HNO3> 60% lahjendatud HNO3 = 30-60% väga lahjendatud HNO3

Slaid 17

Lämmastikhappe kasutamine:

Lämmastik- ja kombineeritud väetiste, -lõhkeainete (trinitrotolueen jne), -orgaaniliste värvainete tootmine. - raketikütuse oksüdeeriva ainena. - Metallurgias kasutatakse lämmastikhapet metallide söövitamiseks ja lahustamiseks, samuti kulla ja hõbeda eraldamiseks.

Slaid 18

Toime kehale

Lämmastikhappe aurude sissehingamine põhjustab mürgistust, lämmastikhappe (eriti kontsentreeritud) kokkupuude nahaga põhjustab põletusi. Suurim lubatud lämmastikhappe sisaldus tööstusruumide õhus on 50 mg/m3 N2O5 osas. Kontsentreeritud lämmastikhape kokkupuutel orgaaniliste ainetega põhjustab tulekahjusid ja plahvatusi

Slaid 19

Kontrollige ennast:

Lämmastiku oksüdatsiooniaste HNO3-s a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Valguse käes hoides muutub HNO3 a) punaseks b) muutub kollaseks c) jääb värvituks Metallidega suhtlemisel on lämmastikhape: a) oksüdeerija, b) redutseerija, c) mõlemad. Lahuses olev lämmastikhape ei reageeri ainega, mille valem on: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsarskaya viin on a) kontsentreeritud alkohol b) 3 mahuosa HCl ja 1 mahuosa HNO3 c) kontsentreeritud lämmastikhape

Slaid 20

võti

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slaid 21

väljund:

1. Lämmastikhapet iseloomustavad hapete üldised omadused: reaktsioon indikaatorile, interaktsioon metallioksiidide, hüdroksiidide, nõrgemate hapete sooladega, mis on tingitud H + iooni olemasolust molekulides; 2. Lämmastikhappe tugevad oksüdeerivad omadused tulenevad selle molekuli struktuurist; Selle interaktsioonis metallidega ei teki kunagi vesinikku, vaid sõltuvalt happe kontsentratsioonist ja metalli aktiivsusest tekivad nitraadid, lämmastikoksiidid või muud ühendid (lämmastik, ammooniumnitraat) ja vesi; 3. HNO3 tugevat oksüdatsioonivõimet kasutatakse laialdaselt erinevate rahvamajanduse oluliste toodete (väetised, ravimid, plastid jne) saamiseks.

Slaid 22

Kodutöö:

§26 harjutus 4.5 Loovülesanne - lämmastikhappe avastamise loo esitlus. Lämmastikhappe kasutamine

Slaid 23

Tänan teid õppetunni eest

Slaid 24

kirjandust

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Keemiaõpetaja käsiraamat, 9. klass. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Anorgaaniliste ainete keemilised omadused Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Kuva kõik slaidid