Presentation på ämnet "Koldioxid (CO2)". Presentation om ämnet "Koldioxid (CO2)" Presentation om kemi på ämnet co2
Bild 2
Koldioxid
Koldioxid är färglös och luktfri. Den är nästan 1,5 gånger tyngre än luft. Under normala förhållanden löser sig en volym koldioxid i en volym vatten.
Bild 3
Luften innehåller alltid cirka 0,3 % koldioxid. Dess innehåll i luften är inte konstant. Luften i städer, särskilt nära fabriker, innehåller något mer koldioxid än luften på landsbygden.
Bild 4
Koldioxid bildas vid andning och förbränning av bränsle, samt vid glödning och sönderfall av olika organiska ämnen.
Vattnet i många mineralkällor innehåller en betydande mängd löst koldioxid. En av dessa mineralvattenkällor ligger i Kislovodsk. Varje dag släpper denna källa ut cirka två och en halv miljon liter mineralvatten som innehåller upp till 5 g fri koldioxid.
Bild 5
Havets och havens vatten innehåller mycket löst koldioxid, tiotals gånger mer än i luften.
Bild 6
När trycket ökar till 60 atm förvandlas det till en färglös vätska. När flytande koldioxid avdunstar kan en del av den förvandlas till en fast snöliknande massa. Den pressas och den så kallade "torrisen" erhålls, som sublimeras vid normalt tryck utan att smälta, och dess temperatur sjunker till -78,5 ° C. Därför används torris främst för förvaring av livsmedel och främst glass.
Bild 1
Koldioxid
Bild 2
Molekylstruktur
CO2-molekylen är linjär, längden på C=O-dubbelbindningen är 0,116 nm. Inom ramen för teorin om hybridisering av atomära orbitaler bildas två σ-bindningar av kolatomens sp-hybridorbitaler och syreatomens 2p-orbitaler. Kol p-orbitaler som inte deltar i hybridisering bildar p-bindningar med liknande syre orbitaler. Molekylen är opolär.
Bild 3
Fysikaliska egenskaper
Kolmonoxid (IV) är koldioxid, en färglös och luktfri gas, tyngre än luft, löslig i vatten, och vid stark kylning kristalliseras den i form av en vit snöliknande massa - "torris". Vid atmosfärstryck smälter det inte, utan avdunstar, är sublimeringstemperaturen -78 °C. Koldioxid bildas när organiskt material ruttnar och brinner. Innehålls i luften och mineralkällor, frigörs under andning av djur och växter. Något lösligt i vatten (1 volym koldioxid i en volym vatten vid 15 ° C).
Bild 4
Kemiska egenskaper
Kemiskt är kolmonoxid inert. 1. Oxiderande egenskaper Med starka reduktionsmedel vid höga temperaturer uppvisar den oxiderande egenskaper. Kol reduceras till kolmonoxid: C + CO2 = 2CO. Magnesium som antänds i luft fortsätter att brinna i en atmosfär av koldioxid: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Bild 5
Kemiska egenskaper
2. Egenskaper hos sur oxid Typisk sur oxid. Reagerar med basiska oxider och baser och bildar kolsyrasalter: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.
Bild 6
Kemiska egenskaper
3. Kvalitativ reaktion En kvalitativ reaktion för att detektera koldioxid är kalkvattnets grumlighet: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. I början av reaktionen bildas en vit fällning som försvinner när CO2 leds genom kalkvatten under lång tid, p.g.a. olösligt kalciumkarbonat blir till lösligt bikarbonat: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.
Bild 7
Inom industrin är det en biprodukt av kalkproduktion. I laboratoriet när syror interagerar med krita eller marmor. Vid förbränning av kolhaltiga ämnen. Med långsam oxidation i biokemiska processer (andning, ruttnande, jäsning).
Mottagande
Bild 8
Får socker. Brandsläckning. Produktion av fruktvatten. "Torris". Skaffa städmaterial. Får mediciner. Beredning av läsk, som används för att göra glas.
Användning av kolmonoxid (IV)
Bild 9
Förbränning är förknippat med uppkomsten av rök. Röken kan vara vit, svart och ibland osynlig. En "osynlig" rök som kallas koldioxid stiger över ett varmt ljus eller en spritlampa. Håll ett rent provrör över ljusen och fånga upp lite av den "osynliga" röken. För att förhindra att det flyger iväg, stäng snabbt provröret med en propp utan hål. Koldioxid kommer att vara osynlig i ett provrör. Spara detta provrör med koldioxid för ytterligare experiment.
Vi håller på att fånga rök
Bild 10
"Muddy Story"
Häll lite kalkvatten (för att täcka botten) i provröret där du fångade upp koldioxiden från ljusslågan. Stäng provröret med fingret och skaka det. Det klara kalkvattnet blev helt grumligt. Det är bara koldioxiden som är skyldig till detta. Om du tar kalkvatten i ett provrör som inte innehåller koldioxid, och skakar provröret, kommer vattnet att förbli klart. Det betyder att grumligheten i kalkvattnet är ett bevis på att det fanns koldioxid i provröret.
Bild 11
Koldioxid frigörs från soda
Ta lite läskpulver och värm det i ett horisontellt förstärkt provrör. Anslut detta provrör med ett armbågsrör till ett annat provrör som innehåller vatten. Bubblor kommer att börja dyka upp från röret. Följaktligen kommer någon form av gas från läsk i vattnet. Glasröret ska inte tillåtas sänkas ner i vattnet efter avslutad uppvärmning, annars kommer vattnet att stiga upp i röret och falla ner i det varma provröret med läsk. Detta kan göra att provröret spricker. När du har sett att gas frigörs från läsken när den värms upp, prova att byta ut det vanliga vattnet i provröret med kalkvatten. Det kommer att bli molnigt. Koldioxid frigörs från soda.
Bild 12
Lemonadgas är också koldioxid
Om du öppnar en flaska lemonad eller börjar skaka den kommer det att dyka upp en massa gasbubblor i den. Stäng lemonadflaskan med en propp som innehåller ett glasrör, och placera den långa änden av röret i ett provrör som innehåller kalkvatten. Snart blir vattnet grumligt. Så citrongas är koldioxid. Det bildas av kolsyra som finns i saft.
Bild 13
Vinäger tar bort koldioxid från bakpulver
Koldioxid finns i en mängd ämnen, men det är omöjligt att upptäcka det på synen. Om du häller vinäger på en bit läsk kommer vinägern att väsa kraftigt och någon form av gas kommer att frigöras från läsken. Om du lägger en bit läsk i ett provrör, häller lite vinäger i det, försluter det med en propp med ett armbågsrör och doppar den långa änden av röret i kalkvatten, kommer du att vara övertygad om att även koldioxid frigörs. från läsken.
Bild 14
Lemonadfabrik
Även en svag syra driver ut koldioxid från läsk. Täck botten av provröret med citronsyra och häll samma mängd läsk ovanpå det. Blanda dessa två ämnen. De kommer båda överens, men inte länge. Häll den här blandningen i ett vanligt glas och fyll den snabbt med färskt vatten. Vad mycket det väser och skummar! Som äkta lemonad. Du kan lugnt smutta på det. Det är helt ofarligt, till och med gott. Du behöver bara tillsätta socker i början, bara för att det ska bli godare.
Bild 15
Lemonad i fickan
Koldioxid i drycker ökar deras uppfriskande effekt. Du kan göra skummande citron när som helst. För att göra detta, blanda 2 kubikcentimeter citronsyrapulver, 2 kubikcentimeter läsk och 6 kubikcentimeter strösocker i ett provrör. Dessa tre ämnen måste blandas noggrant genom att skaka och hälla på ett stort pappersark. Detta belopp måste delas upp i lika stora delar. Varje portion ska vara tillräckligt stor för att täcka den runda botten av provröret. Slå in varje portion i ett separat papper, som de slår in pulver på ett apotek. Från en sådan påse kan du få ett glas uppfriskande lemonad.
Bild 16
Kalksten frigör koldioxid
Om skum uppstår när ett ämne väts med syra beror det nästan alltid på att koldioxid frigörs. Det är han som bildar detta skum. Den väta kalkstenen väser och skummar och koldioxid frigörs från den. Om du inte är säker på detta, gör ett experiment: lägg en bit kalksten i ett provrör och tillsätt syra, stäng sedan provröret med en propp med ett glasrör och doppa den långa änden av detta rör i kalkvatten. Vattnet blir grumligt. Det finns flera sorters lime. Kalksten är kalciumkarbonat.
Bild 17
Sjunkande låga
Uppvärmd koldioxid, eller rök, är lätt och stiger fritt upp i luften, kall koldioxid är tung, lägger sig på botten av kärlet och fyller det gradvis till brädden. Förbränning är omöjlig i koldioxid, eftersom det i sig är en förbränningsprodukt. Om du placerar ett ljus på botten av ett kärl och tittar på det en stund, kommer du att se att lågan snart slocknar. Koldioxid, som omvandlas när ljuset brinner, fyller gradvis kärlet till kanten, och lågan "drunkna" i koldioxid.
1 av 15
Presentation om ämnet: Koldioxid
Bild nr 1
Bildbeskrivning:
Bild nr 2
Bildbeskrivning:
Bild nr 3
Bildbeskrivning:
Fysikaliska egenskaper Kolmonoxid (IV) är en färglös gas, cirka 1,5 gånger tyngre än luft, mycket löslig i vatten, luktfri, icke brandfarlig, stöder inte förbränning och orsakar kvävning. Under tryck förvandlas den till en färglös vätska, som stelnar när den kyls.
Bild nr 4
Bildbeskrivning:
Bildning av kolmonoxid (IV) I industrin - en biprodukt vid framställning av kalk. I laboratoriet - när syror interagerar med krita eller marmor. Vid förbränning av kolhaltiga ämnen. Med långsam oxidation i biokemiska processer (andning, ruttnande, jäsning).
Bild nr 5
Bildbeskrivning:
Bild nr 6
Bildbeskrivning:
Vi fångar rök Förbränning är förknippat med uppkomsten av rök. Röken kan vara vit, svart och ibland osynlig. En "osynlig" rök som kallas koldioxid stiger över ett hett ljus eller alkohollampa. Håll ett rent provrör över ljusen och fånga upp lite av den "osynliga" röken. För att förhindra att det flyger iväg, stäng snabbt provröret med en propp utan hål. Koldioxid kommer att vara osynlig i ett provrör. Spara detta provrör med koldioxid för ytterligare experiment.
Bild nr 7
Bildbeskrivning:
"A Troubled Story" Häll lite kalkvatten (för att täcka botten) i provröret där du fångade koldioxiden från ljusflamman. Stäng provröret med fingret och skaka det. Det klara kalkvattnet blev helt grumligt. Det är bara koldioxiden som är skyldig till detta. Om du tar kalkvatten i ett provrör som inte innehåller koldioxid, och skakar provröret, kommer vattnet att förbli klart. Det betyder att grumligheten i kalkvattnet är ett bevis på att det fanns koldioxid i provröret.
Bild nr 8
Bildbeskrivning:
Koldioxid frigörs från läsk Ta lite läskpulver och värm det i ett horisontellt förstärkt provrör. Anslut detta provrör med ett armbågsrör till ett annat provrör som innehåller vatten. Bubblor kommer att börja dyka upp från röret. Följaktligen kommer en del gas in i vattnet från läsk. Glasröret ska inte tillåtas sänkas ner i vattnet efter avslutad uppvärmning, annars kommer vattnet att stiga upp i röret och falla ner i det varma provröret med läsk. Detta kan göra att provröret spricker. När du har sett att gas frigörs från läsken när den värms upp, prova att byta ut det vanliga vattnet i provröret med kalkvatten. Det kommer att bli molnigt. Koldioxid frigörs från soda.
Bild nr 9
Bildbeskrivning:
Lemonadgas är också koldioxid Om du öppnar en flaska lemonad eller börjar skaka den, kommer det att dyka upp en massa gasbubblor i den. Stäng lemonadflaskan med en propp som innehåller ett glasrör, och placera den långa änden av röret i ett provrör som innehåller kalkvatten. Snart blir vattnet grumligt. Så citrongas är koldioxid. Det bildas av kolsyra som finns i saft.
Bild nr 10
Bildbeskrivning:
Vinäger driver ut koldioxid från läsk Koldioxid finns i ett antal ämnen, men det är omöjligt att bestämma det med ögat. Om du häller vinäger på en bit läsk kommer vinägern att väsna högt och någon form av gas kommer att frigöras från läsken. Om du lägger en bit läsk i ett provrör, häller lite vinäger i det, försluter det med en propp med ett armbågsrör och doppar den långa änden av röret i kalkvatten, kommer du att vara övertygad om att även koldioxid frigörs. från läsken.
Bildbeskrivning:
Lemonad i fickan Koldioxid i drycker ökar deras uppfriskande effekt. Du kan göra skummande citron när som helst. För att göra detta, blanda 2 kubikcentimeter citronsyrapulver, 2 kubikcentimeter läsk och 6 kubikcentimeter strösocker i ett provrör. Dessa tre ämnen måste blandas noggrant genom att skaka och hälla på ett stort pappersark. Detta belopp måste delas upp i lika delar. Varje portion ska vara tillräckligt stor för att täcka den runda botten av provröret. Slå in varje portion i ett separat papper, som de slår in pulver på ett apotek. Från en sådan påse kan du få ett glas uppfriskande lemonad.
Bild nr 13
Bildbeskrivning:
Kalksten släpper ut koldioxid Om det uppstår skum när ett ämne fuktas med syra beror det nästan alltid på att koldioxid frigörs. Det är han som bildar detta skum. Den väta kalkstenen väser och skummar och koldioxid frigörs från den. Om du inte är säker på detta, gör ett experiment: lägg en bit kalksten i ett provrör och tillsätt syra, stäng sedan provröret med en propp med ett glasrör och doppa den långa änden av detta rör i kalkvatten. Vattnet blir grumligt. Det finns flera sorters lime. Kalksten är kalciumkarbonat.
Bild nr 14
Bildbeskrivning:
Sjunkande låga Uppvärmd koldioxid, eller rök, är lätt och stiger fritt upp i luften, kall koldioxid är tung, lägger sig på kärlets botten och fyller den gradvis till kanten. Förbränning är omöjlig i koldioxid, eftersom det i sig är en förbränningsprodukt. Om du placerar ett ljus på botten av ett kärl och tittar på det en stund, kommer du att se att lågan snart slocknar. Koldioxid, som omvandlas när ljuset brinner, kommer gradvis att fylla kärlet till brädden, och lågan kommer att "drunkna" i koldioxid.
Bild nr 15
Bildbeskrivning:
Informationskälla D. Shkurko, "Funny Chemistry", Leningrad, "Children's Literature", 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, "Chemistry. Skolillustrerad uppslagsbok", "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Chemistry 9. Textbook for 9th grade of secondary schools", M., "Enlightenment", 1994. Källor till illustrationer http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Bild 1
Bild 2
Bild 3
Bild 4
Bild 5
Bild 6
Bild 7
Bild 8
Bild 9
Presentationen om ämnet "Koldioxid" kan laddas ner helt gratis på vår hemsida. Projektämne: Kemi. Färgglada bilder och illustrationer hjälper dig att engagera dina klasskamrater eller publik. För att se innehållet, använd spelaren, eller om du vill ladda ner rapporten klickar du på motsvarande text under spelaren. Presentationen innehåller 9 dia(r).
Presentationsbilder
Bild 1
Projekt på ämnet: "Koldioxid"
Slutförd av elever i klass 11 "A" i MBOU "School" nr 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
Bild 2
I. Koldioxidmolekylernas struktur
Koldioxidmolekyler består alltid av två syreatomer och en kolatom. Det är omöjligt att få en koldioxidmolekyl från ett annat antal kol- och syreatomer. Inom ramen för teorin om hybridisering av atomära orbitaler bildas två σ-bindningar av kolatomens sp-hybridorbitaler och syreatomens 2p-orbitaler. Kol p-orbitaler som inte deltar i hybridisering bildar p-bindningar med liknande syre orbitaler. Molekylen är opolär.
Bild 3
II. Upptäckt av koldioxid.
Koldioxid var den första bland alla andra gaser som var motståndare till luft under namnet "vildgas" av 1500-talets alkemist Van't Helmont. Upptäckten av CO2 markerade början på en ny gren av kemi - pneumatokemi (gaskemi). Den skotske kemisten Joseph Black (1728–1799) fastställde 1754 att det kalkhaltiga mineralet marmor (kalciumkarbonat) sönderfaller vid upphettning, frigör gas och bildar bränd kalk (kalciumoxid): CaCO3CaO + CO2 Den frigjorda gasen kunde rekombineras med kalciumoxid och till få kalciumkarbonat igen: CaO + CO2CaCO3 Denna gas var identisk med den "vilda gasen" som upptäcktes av Van Helmont, men Black gav den ett nytt namn - "bunden luft" - eftersom denna gas kunde bindas och återigen få en fast substans - kalcium karbonat. Några år senare upptäckte Cavendish två mer karakteristiska fysikaliska egenskaper hos koldioxid - dess höga densitet och betydande löslighet i vatten.
Bild 4
III. Fysikaliska egenskaper
Kolmonoxid (IV) är koldioxid, en färglös och luktfri gas, tyngre än luft, löslig i vatten, och vid stark kylning kristalliseras den i form av en vit snöliknande massa - "torris". Vid atmosfärstryck smälter det inte, utan avdunstar, är sublimeringstemperaturen -78 °C. Koldioxid bildas när organiskt material ruttnar och brinner. Innehålls i luften och mineralkällor, frigörs under andning av djur och växter. Något lösligt i vatten (1 volym koldioxid i en volym vatten vid 15 ° C).
Bild 5
IV. Producerar koldioxid
Produktion av koldioxid inom industrin: Kolmonoxid 2 brinner i syre och i luft och frigör en stor mängd värme: 2CO + O2 = 2CO2 På samma sätt kan koldioxid erhållas i laboratoriet. Kolmonoxid 2 är ett starkt reduktionsmedel, därför används det inom industrin för att reducera järnmalmer: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Inom industrin erhålls kolmonoxid 4 genom att bränna kol eller kalcinera kalksten: CaCO3=CaO+CO2 Produktion av kol dioxid i laboratoriet: B CO2-laboratorier erhålls genom inverkan av syror på kolsyrasalter. CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Bild 6
V. Erkännande av koldioxid
För att detektera koldioxid kan följande reaktion utföras: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O En fast substans eller lösning som innehåller CO3 behandlas med en syra, frigörande CO2 leds genom kalkvatten (en mättad lösning av Ca(OH) )2) och som ett resultat av utfällningen av lätt löslig karbonatlösning blir kalcium grumlig.
Bild 7
VI. Applicering av koldioxid
Koldioxid används i många industrier. Till exempel: 1. Kemisk industri; 2. Läkemedel; 3. Livsmedelsindustrin; 4. Medicin; 5. Metallurgisk industri; 6. Laboratorieforskning och analys; 7. Massa- och pappersindustri; 8. Elektronik; 9.Miljöskydd.
Bild 8
VII. Fynd i naturen Halten av koldioxid i atmosfären är relativt liten, cirka 0,03 % (i volym). Koldioxid koncentrerad i atmosfären har en massa på 2200 miljarder ton. 60 gånger mer koldioxid finns löst i haven och oceanerna. Under varje år avlägsnas cirka 1/50 av den totala CO2 som finns i den från atmosfären av jordens vegetation genom fotosyntesen, som omvandlar mineraler till organiskt material. Huvuddelen av koldioxid i naturen bildas som ett resultat av olika processer för nedbrytning av organiska ämnen. Koldioxid frigörs under andningen av växter, djur och mikroorganismer. Mängden koldioxid som släpps ut från olika industrier ökar hela tiden. Koldioxid finns i vulkaniska gaser, och den frigörs även från marken i vulkaniska områden. Utanför jordklotet finns kolmonoxid (IV) i atmosfärerna på Mars och Venus, "jordiska" planeter.
