Prezantim me temën "Dioksidi i karbonit (CO2)". Prezantim me temën "Dioksidi i karbonit (CO2)" Prezantim mbi kiminë me temën co2
Rrëshqitja 2
Dioksid karboni
Dioksidi i karbonit është pa ngjyrë dhe pa erë. Është pothuajse 1.5 herë më i rëndë se ajri. Në kushte normale, një vëllim i dioksidit të karbonit tretet në një vëllim uji.
Rrëshqitja 3
Ajri përmban gjithmonë rreth 0.3% dioksid karboni. Përmbajtja e tij në ajër nuk është konstante. Ajri në qytete, veçanërisht pranë fabrikave, përmban pak më shumë dioksid karboni sesa ajri në zonat rurale.
Rrëshqitje 4
Dioksidi i karbonit formohet gjatë frymëmarrjes dhe djegies së karburantit, si dhe gjatë shkrirjes dhe kalbjes së substancave të ndryshme organike.
Uji i shumë burimeve minerale përmban një sasi të konsiderueshme të dioksidit të karbonit të tretur. Një nga këto burime të ujit mineral ndodhet në Kislovodsk. Çdo ditë ky burim shkarkon rreth dy milionë e gjysmë litra ujë mineral që përmban deri në 5 g dioksid karboni të lirë.
Rrëshqitja 5
Ujërat e deteve dhe oqeaneve përmbajnë shumë dioksid karboni të tretur, dhjetëra herë më shumë se në ajër.
Rrëshqitja 6
Kur presioni rritet në 60 atm, ai kthehet në një lëng pa ngjyrë. Kur dioksidi i karbonit i lëngshëm avullon, një pjesë e tij mund të shndërrohet në një masë të ngurtë si bora. Shtypet dhe fitohet i ashtuquajturi "akulli i thatë", i cili sublimohet në presion normal pa shkrirë dhe temperatura e tij bie në -78,5 ° C. Prandaj, akulli i thatë përdoret kryesisht për ruajtjen e produkteve ushqimore dhe kryesisht akullores.
Rrëshqitja 1
Dioksid karboni
Rrëshqitja 2
Struktura e molekulës
Molekula e CO2 është lineare, gjatësia e lidhjes dyfishe C=O është 0,116 nm. Në kuadrin e teorisë së hibridizimit të orbitaleve atomike, nga orbitalet sp-hibride të atomit të karbonit dhe orbitalet 2p të atomit të oksigjenit formohen dy lidhje σ. P-orbitalet e karbonit që nuk marrin pjesë në hibridizim formojnë lidhje p me orbitale të ngjashme oksigjeni. Molekula është jopolare.
Rrëshqitja 3
Vetitë fizike
Monoksidi i karbonit (IV) është dioksid karboni, një gaz pa ngjyrë dhe erë, më i rëndë se ajri, i tretshëm në ujë dhe pas ftohjes së fortë kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon, temperatura e sublimimit është -78 °C. Dioksidi i karbonit formohet kur lënda organike kalbet dhe digjet. Përmbajtur në ajër dhe burime minerale, të lëshuara gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. Pak i tretshëm në ujë (1 vëllim dioksid karboni në një vëllim uji në 15 ° C).
Rrëshqitje 4
Vetitë kimike
Kimikisht, monoksidi i karbonit është inert. 1. Vetitë oksiduese Me agjentë të fortë reduktues në temperatura të larta shfaq veti oksiduese. Qymyri reduktohet në monoksid karboni: C + CO2 = 2CO. Magnezi i ndezur në ajër vazhdon të digjet në një atmosferë të dioksidit të karbonit: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Rrëshqitja 5
Vetitë kimike
2. Vetitë e oksidit të acidit Oksidi tipik i acidit. Reagon me oksidet dhe bazat bazike, duke formuar kripëra të acidit karbonik: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.
Rrëshqitja 6
Vetitë kimike
3. Reaksioni cilësor Një reaksion cilësor për zbulimin e dyoksidit të karbonit është turbullira e ujit gëlqeror: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Në fillim të reaksionit, formohet një precipitat i bardhë, i cili zhduket kur CO2 kalohet në ujin gëlqeror për një kohë të gjatë, sepse karbonati i kalciumit i patretshëm shndërrohet në bikarbonat të tretshëm: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.
Rrëshqitja 7
Në industri, është një nënprodukt i prodhimit të gëlqeres. Në laborator kur acidet ndërveprojnë me shkumës ose mermer. Gjatë djegies së substancave që përmbajnë karbon. Me oksidim të ngadaltë në proceset biokimike (frymëmarrje, kalbje, fermentim).
Faturë
Rrëshqitja 8
Marrja e sheqerit. shuarjen e zjarrit. Prodhimi i ujërave frutore. "Akull i thatë". Marrja e furnizimeve të pastrimit. Marrja e medikamenteve. Përgatitja e sodës, e cila përdoret për të bërë xhami.
Aplikimet e monoksidit të karbonit (IV)
Rrëshqitja 9
Djegia shoqërohet me shfaqjen e tymit. Tymi mund të jetë i bardhë, i zi dhe ndonjëherë i padukshëm. Një tym "i padukshëm" i quajtur dioksid karboni ngrihet mbi një qiri të nxehtë ose një llambë alkooli. Mbani një epruvetë të pastër mbi qirinj dhe kapni pak nga tymi "i padukshëm". Për të parandaluar që ajo të fluturojë larg, mbylleni shpejt epruvetën me një tapë pa vrimë. Dioksidi i karbonit do të jetë i padukshëm në një provëz. Ruajeni këtë epruvetë me dioksid karboni për eksperimente të mëtejshme.
Ne po kapim tym
Rrëshqitja 10
"Histori me baltë"
Hidhni pak ujë gëlqereje (për të mbuluar pjesën e poshtme) në epruvetën në të cilën keni kapur dioksidin e karbonit nga flaka e qiririt. Mbyllni epruvetën me gisht dhe tundeni. Uji i pastër i gëlqeres u bë plotësisht i turbullt. Vetëm dioksidi i karbonit është fajtor për këtë. Nëse futni ujë gëlqere në një epruvetë që nuk përmban dioksid karboni dhe tundni epruvetën, uji do të mbetet i pastër. Kjo do të thotë se turbullira e ujit gëlqeror është dëshmi se ka pasur dioksid karboni në epruvetë.
Rrëshqitja 11
Dioksidi i karbonit lirohet nga soda
Merrni pak pluhur sode dhe ngroheni në një provëz horizontale të përforcuar. Lidheni këtë epruvetë me një epruvetë me bërryl me një provëz tjetër që përmban ujë. Flluskat do të fillojnë të shfaqen nga tubi. Rrjedhimisht, një lloj gazi hyn në ujë nga soda. Tubi i qelqit nuk duhet të lejohet të ulet në ujë pasi të ketë mbaruar ngrohja, përndryshe uji do të ngrihet lart në tub dhe do të bjerë në provëzën e nxehtë me sodë. Kjo mund të shkaktojë plasjen e epruvetës. Pasi të shihni se gazi lirohet nga soda kur nxehet, provoni ta zëvendësoni ujin e thjeshtë në provëz me ujë gëlqereje. Do të bëhet me re. Dioksidi i karbonit lirohet nga soda.
Rrëshqitja 12
Gazi i limonadës është gjithashtu dioksid karboni
Nëse hapni një shishe me limonadë ose filloni ta tundni, në të do të shfaqen shumë flluska gazi. Mbyllni shishen e limonadës me një tapë që përmban një tub qelqi dhe vendoseni skajin e gjatë të epruvetës në një provëz që përmban ujë gëlqere. Së shpejti uji do të bëhet i turbullt. Pra, gazi i limonit është dioksid karboni. Formohet nga acidi karbonik që gjendet në limonadë.
Rrëshqitja 13
Uthulla largon dioksidin e karbonit nga soda e bukës
Dioksidi i karbonit gjendet në një sërë substancash, por është e pamundur të zbulohet me shikim. Nëse hidhni uthull në një copë sodë, uthulla do të fërshëllejë fort dhe një lloj gazi do të lirohet nga soda. Nëse vendosni një copë sodë në një epruvetë, hidhni pak uthull në të, mbyllni me një tapë me një tub bërryl dhe zhytni skajin e gjatë të tubit në ujë gëlqereje, do të bindeni se lirohet edhe dioksidi i karbonit. nga soda.
Rrëshqitja 14
Fabrika e Limonadave
Edhe një acid i dobët e nxjerr dioksidin e karbonit nga soda. Mbuloni pjesën e poshtme të epruvetës me acid citrik dhe derdhni të njëjtën sasi sode sipër. Përziejini këto dy substanca. Ata të dy shkojnë mirë, por jo për shumë kohë. Hidheni këtë përzierje në një gotë të zakonshme dhe mbusheni shpejt me ujë të freskët. Sa shumë fërshëllehet dhe shkumon! Si limonadë e vërtetë. Mund ta pini me siguri. Është absolutisht i padëmshëm, madje edhe i shijshëm. Mjafton të shtoni sheqer që në fillim, vetëm për ta bërë atë më të shijshëm.
Rrëshqitja 15
Limonadë në xhepin tuaj
Dioksidi i karbonit në pije rrit efektin e tyre freskues. Mund të bëni limon të shkumëzuar në çdo kohë. Për ta bërë këtë, përzieni 2 centimetra kub pluhur acidi citrik, 2 centimetra kub sodë dhe 6 centimetra kub sheqer pluhur në një epruvetë. Këto tre substanca duhet të përzihen plotësisht duke tundur dhe derdhur në një fletë të madhe letre. Kjo sasi duhet të ndahet në pjesë të barabarta. Çdo pjesë duhet të jetë mjaft e madhe për të mbuluar pjesën e poshtme të rrumbullakët të epruvetës. Mbështilleni çdo pjesë në një copë letre të veçantë, sikur të mbështillni pluhurat në një farmaci. Nga një qese e tillë mund të merrni një gotë limonadë freskuese.
Rrëshqitja 16
Guri gëlqeror lëshon dioksid karboni
Nëse shkuma shfaqet kur një substancë laget me acid, kjo është pothuajse gjithmonë për shkak të çlirimit të dioksidit të karbonit. Është ai që formon këtë shkumë. Gëlqerori i lagur fërshëllehet dhe shkumon dhe prej tij lirohet dioksidi i karbonit. Nëse nuk jeni të sigurt për këtë, bëni një eksperiment: vendosni një copë gur gëlqeror në një provëz dhe shtoni acid, më pas mbylleni epruvetën me një tapë me një tub qelqi dhe uleni skajin e gjatë të kësaj epruvete në ujë gëlqereje. Uji do të bëhet i turbullt. Ka disa lloje gëlqereje. Guri gëlqeror është karbonat kalciumi.
Rrëshqitja 17
Flaka që fundoset
Dioksidi i karbonit i ngrohur, ose tymi, është i lehtë dhe ngrihet lirshëm në ajër, dioksidi i karbonit i ftohtë është i rëndë, vendoset në fund të enës dhe gradualisht e mbush atë deri në buzë. Djegia është e pamundur në dioksid karboni, pasi ai vetë është një produkt djegieje. Nëse vendosni një qiri në fund të një ene dhe e shikoni për një kohë, do të shihni që flaka së shpejti do të shuhet. Dioksidi i karbonit, i transformuar kur qiriri digjet, gradualisht mbush enën deri në buzë dhe flaka "mbytet" në dioksid karboni.
1 nga 15
Prezantimi me temë: Dioksid karboni
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Vetitë fizike Monoksidi i karbonit (IV) është një gaz pa ngjyrë, afërsisht 1,5 herë më i rëndë se ajri, shumë i tretshëm në ujë, pa erë, jo i ndezshëm, nuk mbështet djegien dhe shkakton asfiksim. Nën presion shndërrohet në një lëng pa ngjyrë, i cili ngurtësohet kur ftohet.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Formimi i monoksidit të karbonit (IV) Në industri - nënprodukt gjatë prodhimit të gëlqeres. Në laborator - kur acidet ndërveprojnë me shkumës ose mermer. Gjatë djegies së substancave që përmbajnë karbon. Me oksidim të ngadaltë në proceset biokimike (frymëmarrje, kalbje, fermentim).
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Ne kapim tym Djegia shoqërohet me shfaqjen e tymit. Tymi mund të jetë i bardhë, i zi dhe ndonjëherë i padukshëm. Një tym "i padukshëm" i quajtur dioksid karboni ngrihet mbi një qiri të nxehtë ose një llambë alkooli. Mbani një epruvetë të pastër mbi qirinj dhe kapni pak nga tymi "i padukshëm". Për të parandaluar që ajo të fluturojë larg, mbylleni shpejt epruvetën me një tapë pa vrimë. Dioksidi i karbonit do të jetë i padukshëm në një epruvetë. Ruajeni këtë epruvetë me dioksid karboni për eksperimente të mëtejshme.
Rrëshqitja nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
"Një histori e trazuar" Hidhni pak ujë gëlqereje (për të mbuluar pjesën e poshtme) në epruvetën në të cilën keni kapur dioksidin e karbonit nga flaka e qiririt. Mbyllni epruvetën me gisht dhe tundeni. Uji i pastër i gëlqeres u bë plotësisht i turbullt. Vetëm dioksidi i karbonit është fajtor për këtë. Nëse futni ujë gëlqere në një epruvetë që nuk përmban dioksid karboni dhe tundni epruvetën, uji do të mbetet i pastër. Kjo do të thotë se turbullira e ujit gëlqeror është dëshmi se ka pasur dioksid karboni në epruvetë.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Dioksidi i karbonit lirohet nga soda Merrni pak pluhur sode dhe ngroheni në një provëz të përforcuar. Lidheni këtë epruvetë me një epruvetë me bërryl me një provëz tjetër që përmban ujë. Flluskat do të fillojnë të shfaqen nga tubi. Rrjedhimisht, një pjesë e gazit hyn në ujë nga soda. Tubi i qelqit nuk duhet të lejohet të ulet në ujë pasi të ketë mbaruar ngrohja, përndryshe uji do të ngrihet lart në tub dhe do të bjerë në provëzën e nxehtë me sodë. Kjo mund të shkaktojë plasjen e epruvetës. Pasi të shihni se gazi lirohet nga soda kur nxehet, provoni ta zëvendësoni ujin e thjeshtë në provëz me ujë gëlqereje. Do të bëhet me re. Dioksidi i karbonit lirohet nga soda.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Gazi i limonadës është gjithashtu dioksid karboni nëse hapni një shishe me limonadë ose filloni ta tundni, në të do të shfaqen shumë flluska gazi. Mbyllni shishen e limonadës me një tapë që përmban një tub qelqi dhe vendoseni skajin e gjatë të epruvetës në një provëz që përmban ujë gëlqere. Së shpejti uji do të bëhet i turbullt. Pra, gazi i limonit është dioksid karboni. Formohet nga acidi karbonik që gjendet në limonadë.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Uthulla largon dioksidin e karbonit nga soda Dioksidi i karbonit përmbahet në një sërë substancash, por është e pamundur të përcaktohet me sy. Nëse hidhni uthull mbi një copë sodë, uthulla do të fërshëllejë me zë të lartë dhe nga soda do të lirohet një lloj gazi. Nëse vendosni një copë sodë në një epruvetë, hidhni pak uthull në të, mbyllni me një tapë me një tub bërryl dhe zhytni skajin e gjatë të tubit në ujë gëlqereje, do të bindeni se lirohet edhe dioksidi i karbonit. nga soda.
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Limonada në xhep Dioksidi i karbonit në pije rrit efektin e tyre freskues. Mund të bëni limon të shkumëzuar në çdo kohë. Për ta bërë këtë, përzieni 2 centimetra kub pluhur acidi citrik, 2 centimetra kub sodë dhe 6 centimetra kub sheqer pluhur në një epruvetë. Këto tre substanca duhet të përzihen plotësisht duke tundur dhe derdhur në një fletë të madhe letre. Kjo sasi duhet të ndahet në pjesë të barabarta. Çdo pjesë duhet të jetë mjaft e madhe për të mbuluar pjesën e poshtme të rrumbullakët të epruvetës. Mbështilleni çdo pjesë në një copë letre të veçantë, ashtu si mbështillni pluhurat në një farmaci. Nga një qese e tillë mund të merrni një gotë limonadë freskuese.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Guri gëlqeror lëshon dioksid karboni Nëse shkuma shfaqet kur një substancë laget me acid, kjo është pothuajse gjithmonë për shkak të çlirimit të dioksidit të karbonit. Është ai që formon këtë shkumë. Gëlqerori i lagur fërshëllehet dhe shkumon, dhe prej tij lirohet dioksidi i karbonit. Nëse nuk jeni të sigurt për këtë, bëni një eksperiment: vendosni një copë gur gëlqeror në një epruvetë dhe shtoni acid, pastaj mbylleni epruvetën me një tapë me një tub qelqi dhe zhytni fundin e gjatë të kësaj epruvete në ujë gëlqereje. Uji do të bëhet i turbullt. Ka disa lloje gëlqereje. Guri gëlqeror është karbonat kalciumi.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Flaka e fundosur Dioksidi i karbonit i ngrohur ose tymi, është i lehtë dhe ngrihet lirshëm në ajër, dioksidi i karbonit i ftohtë është i rëndë, vendoset në fund të enës dhe gradualisht e mbush atë deri në buzë. Djegia është e pamundur në dioksid karboni, pasi ai vetë është një produkt djegieje. Nëse vendosni një qiri në fund të një ene dhe e shikoni për një kohë, do të shihni që flaka së shpejti do të shuhet. Dioksidi i karbonit, i transformuar kur qiriri digjet, gradualisht do ta mbushë enën deri në buzë dhe flaka do të "mbytet" në dioksid karboni.
Sllajdi nr
Përshkrimi i rrëshqitjes:
Burimi i informacionit D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrad, “Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Libër referimi i ilustruar shkollor”, “ROSMEN”, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Kimia 9. Libër mësuesi për klasën e 9-të të shkollave të mesme”, M., “Iluminizmi”, 1994. Burimet e ilustrimeve http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ Science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Rrëshqitja 1
Rrëshqitja 2
Rrëshqitja 3
Rrëshqitje 4
Rrëshqitja 5
Rrëshqitja 6
Rrëshqitja 7
Rrëshqitja 8
Rrëshqitja 9
Prezantimi me temën "Dioksidi i karbonit" mund të shkarkohet absolutisht falas në faqen tonë të internetit. Lënda e projektit: Kimi. Sllajde dhe ilustrime shumëngjyrëshe do t'ju ndihmojnë të përfshini shokët e klasës ose audiencën tuaj. Për të parë përmbajtjen, përdorni luajtësin ose nëse dëshironi të shkarkoni raportin, klikoni në tekstin përkatës nën luajtës. Prezantimi përmban 9 rrëshqitje.
Sllajdet e prezantimit
Rrëshqitja 1
Projekt me temën: "Dioksidi i karbonit"
Plotësuar nga nxënësit e klasës 11 “A” të MBOU “School” Nr. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
Rrëshqitja 2
I. Struktura e molekulave të dioksidit të karbonit
Molekulat e dioksidit të karbonit përbëhen gjithmonë nga dy atome oksigjeni dhe një atom karboni. Është e pamundur të merret një molekulë e dioksidit të karbonit nga një numër i ndryshëm atomesh karboni dhe oksigjeni. Në kuadrin e teorisë së hibridizimit të orbitaleve atomike, nga orbitalet sp-hibride të atomit të karbonit dhe orbitalet 2p të atomit të oksigjenit formohen dy lidhje σ. P-orbitalet e karbonit që nuk marrin pjesë në hibridizim formojnë lidhje p me orbitale të ngjashme oksigjeni. Molekula është jopolare.
Rrëshqitja 3
II. Zbulimi i dioksidit të karbonit.
Dioksidi i karbonit ishte i pari midis të gjithë gazrave të tjerë që iu kundërvu ajrit nën emrin "gaz i egër" nga alkimisti i shekullit të 16-të Van't Helmont. Zbulimi i CO2 shënoi fillimin e një dege të re të kimisë - pneumatokimia (kimia e gazeve). Kimisti skocez Joseph Black (1728-1799) vendosi në 1754 se mermeri mineral gëlqeror (karbonati i kalciumit) dekompozohet kur nxehet, duke lëshuar gaz dhe duke formuar gëlqere të gjallë (oksid kalciumi): CaCO3CaO + CO2 Gazi i lëshuar mund të rikombinohet me oksid kalciumi dhe merrni përsëri karbonat kalciumi: CaO + CO2CaCO3 Ky gaz ishte identik me "gazin e egër" të zbuluar nga Van Helmont, por Black i dha një emër të ri - "ajër i lidhur" - pasi ky gaz mund të lidhej dhe përsëri të merrte një substancë të ngurtë - kalcium. karbonat. Disa vite më vonë, Cavendish zbuloi dy veti fizike më karakteristike të dioksidit të karbonit - densitetin e tij të lartë dhe tretshmërinë e konsiderueshme në ujë.
Rrëshqitje 4
III. Vetitë fizike
Monoksidi i karbonit (IV) është dioksid karboni, një gaz pa ngjyrë dhe erë, më i rëndë se ajri, i tretshëm në ujë dhe pas ftohjes së fortë kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon, temperatura e sublimimit është -78 °C. Dioksidi i karbonit formohet kur lënda organike kalbet dhe digjet. Përmbajtur në ajër dhe burime minerale, të lëshuara gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. Pak i tretshëm në ujë (1 vëllim dioksid karboni në një vëllim uji në 15 ° C).
Rrëshqitja 5
IV. Prodhimi i dioksidit të karbonit
Prodhimi i dioksidit të karbonit në industri: Monoksidi i karbonit 2 digjet në oksigjen dhe në ajër, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie: 2CO + O2 = 2CO2 Në të njëjtën mënyrë, dioksidi i karbonit mund të merret në laborator. Monoksidi i karbonit 2 është një agjent i fortë reduktues, prandaj në industri përdoret për reduktimin e xeheve të hekurit: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Në industri monoksidi i karbonit 4 fitohet nga djegia e qymyrit ose kalcinimi i gurit gëlqeror: CaCO3=CaO+CO2 Prodhimi i karbonit dioksidi në laborator: B laboratorët CO2 përftohen nga veprimi i acideve në kripërat e acidit karbonik Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Kur acidet veprojnë mbi karbonatet dhe tretësirat e tyre, lirohet dioksidi i karbonit duke shkaktuar shkumëzimin e tretësirës: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Rrëshqitja 6
V. Njohja e dioksidit të karbonit
Për të zbuluar dioksidin e karbonit, mund të kryhet reaksioni i mëposhtëm: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Një substancë e ngurtë ose tretësirë që përmban CO3 trajtohet me një acid, duke çliruar CO2 kalon përmes ujit gëlqeror (një tretësirë e ngopur e Ca(OH )2) dhe si rezultat i precipitimit të tretësirës së kalciumit karbonat pak të tretshëm bëhet e turbullt.
Rrëshqitja 7
VI. Aplikimi i dioksidit të karbonit
Dioksidi i karbonit përdoret në shumë industri. Për shembull: 1. Industria kimike; 2.Farmaceutikë; 3.Industria ushqimore; 4.Mjekësi; 5. Industria metalurgjike; 6. Hulumtime dhe analiza laboratorike; 7. Industria e pulpës dhe letrës; 8.Elektronikë; 9.Mbrojtja e mjedisit.
Rrëshqitja 8
VII. Gjetja në natyrë Përmbajtja e dioksidit të karbonit në atmosferë është relativisht e vogël, rreth 0,03% (në vëllim). Dioksidi i karbonit i përqendruar në atmosferë ka një masë prej 2200 miliardë tonësh. 60 herë më shumë dioksid karboni gjendet i tretur në dete dhe oqeane. Gjatë çdo viti, afërsisht 1/50 e totalit të CO2 që përmbahet në të hiqet nga atmosfera nga bimësia e tokës përmes procesit të fotosintezës, e cila i shndërron mineralet në lëndë organike. Pjesa më e madhe e dioksidit të karbonit në natyrë formohet si rezultat i proceseve të ndryshme të dekompozimit të substancave organike. Dioksidi i karbonit lirohet gjatë frymëmarrjes së bimëve, kafshëve dhe mikroorganizmave. Sasia e dioksidit të karbonit të çliruar nga industri të ndryshme është vazhdimisht në rritje. Dioksidi i karbonit gjendet në gazrat vullkanikë dhe lirohet gjithashtu nga toka në zonat vullkanike. Jashtë globit, monoksidi i karbonit (IV) gjendet në atmosferat e Marsit dhe Venusit, planetët "tokësorë".
