Nikel në shtëpi (kimike dhe galvanike). Mbetjet e nikelit Ku të merrni nikelin në shtëpi

Veshja me nikel, e cila është një operacion teknologjik mjaft i zakonshëm, kryhet për të aplikuar një shtresë të hollë nikeli në sipërfaqen e një produkti metalik. Trashësia e një shtrese të tillë, madhësia e së cilës mund të rregullohet duke përdorur teknika të ndryshme, mund të ndryshojë nga 0.8 në 55 mikron.

Veshja me nikel përdoret si një shtresë mbrojtëse dhe dekorative, si dhe për të marrë një shtresë të poshtme kur kromohet

Me ndihmën e nikelit të një metali, është e mundur të formohet një film që siguron mbrojtje të besueshme kundër fenomeneve të tilla negative si oksidimi, zhvillimi i proceseve të korrozionit dhe reaksionet e shkaktuara nga ndërveprimi me mjediset kripë, alkaline dhe acide. Në veçanti, tubat e nikeluar, të cilët përdoren në mënyrë aktive për prodhimin e produkteve sanitare, janë bërë shumë të përhapura.

Llojet më të zakonshme të veshjes me nikel janë:

produkte metalike që do të përdoren jashtë;
pjesët e trupit të motoçikletave dhe mjeteve motorike, duke përfshirë ato për prodhimin e të cilave është përdorur aliazh alumini;
pajisje dhe instrumente të përdorura në mjekësinë e përgjithshme dhe stomatologji;
produkte metalike që përdoren në ujë për një kohë të gjatë;
struktura mbyllëse të bëra nga çeliku ose lidhjet e aluminit;
produkte metalike të ekspozuara ndaj kimikateve të forta.

Ekzistojnë disa metoda të veshjes së nikelit të produkteve metalike të përdorura si në prodhim ashtu edhe në shtëpi. Me interes më të madh praktik janë metodat për veshjen me nikel të pjesëve metalike që nuk kërkojnë përdorimin e pajisjeve komplekse teknologjike dhe mund të zbatohen në shtëpi. Këto metoda përfshijnë nikelin elektrolitik dhe kimik.

Veshje elektrolitike me nikel

Thelbi i teknologjisë së veshjes elektrolitike të nikelit të pjesëve metalike, e cila gjithashtu ka një emër tjetër - "vendosje galvanike e nikelit", mund të konsiderohet duke përdorur shembullin se si kryhet shtrimi me bakër i sipërfaqes së një produkti metalik. Kjo procedurë mund të kryhet si me dhe pa përdorimin e një solucioni elektrolitik.

Pjesa që do të përpunohet më tej në një tretësirë elektrolitike i nënshtrohet përpunimit të kujdesshëm, për të cilin filmi oksid hiqet nga sipërfaqja e tij duke përdorur letër zmerile. Pastaj produkti që do të trajtohet lahet në ujë të ngrohtë dhe trajtohet me një tretësirë sode, pas së cilës lahet përsëri me ujë.

Vetë procesi i veshjes së nikelit kryhet në një enë qelqi në të cilën derdhet një tretësirë ujore (elektrolit). Kjo tretësirë përmban 20% sulfat bakri dhe 2% acid sulfurik. Pjesa e punës, në sipërfaqen e së cilës është e nevojshme të aplikohet një shtresë e hollë bakri, vendoset në një zgjidhje elektrolite midis dy anodave të bakrit. Për të filluar procesin e veshjes së bakrit, duhet të aplikohet një rrymë elektrike në anodat e bakrit dhe në pjesën e punës, vlera e së cilës llogaritet bazuar në treguesin 10–15 mA për centimetër katror të sipërfaqes së pjesës. Një shtresë e hollë bakri shfaqet në sipërfaqen e produktit pas gjysmë ore nga prania e tij në tretësirën e elektrolitit dhe një shtresë e tillë do të bëhet më e trashë sa më gjatë të zhvillohet procesi.

Ju mund të aplikoni një shtresë bakri në sipërfaqen e produktit duke përdorur një teknologji tjetër. Për ta bërë këtë, ju duhet të bëni një furçë bakri (mund të përdorni një tel të bllokuar, pasi së pari të keni hequr shtresën izoluese prej saj). Një furçë e tillë e bërë me dorë duhet të fiksohet në një shkop druri, i cili do të shërbejë si dorezë.

Produkti, sipërfaqja e të cilit është pastruar dhe degreased më parë, vendoset në një enë të bërë me material dielektrik dhe mbushet me një elektrolit, i cili mund të jetë një tretësirë ujore e ngopur e sulfatit të bakrit. Një furçë e bërë në shtëpi është e lidhur me kontaktin pozitiv të burimit të rrymës elektrike, dhe pjesa e punës është e lidhur me minusin e saj. Pas kësaj, fillon procedura e veshjes së bakrit. Ai konsiston në kalimin e një furçe, e cila më parë është zhytur në elektrolit, mbi sipërfaqen e produktit pa e prekur atë. Duke përdorur këtë teknikë, veshja mund të aplikohet në disa shtresa, gjë që do të lejojë formimin e një shtrese bakri në sipërfaqen e produktit, në të cilën praktikisht nuk ka pore.

Veshja elektrolitike e nikelit kryhet duke përdorur një teknologji të ngjashme: përdor gjithashtu një zgjidhje elektrolite. Ashtu si në rastin e veshjes me bakër, pjesa e punës vendoset midis dy anodave, vetëm në këtë rast ato janë prej nikeli. Anodat e vendosura në solucionin e veshjes së nikelit lidhen me kontaktin pozitiv të burimit aktual dhe produkti i pezulluar midis tyre në një tel metalik lidhet me atë negativ.

Për të kryer veshjen e nikelit, duke përfshirë bëjeni vetë, përdoren zgjidhje elektrolitike të dy llojeve kryesore:

një tretësirë ujore që përmban sulfat nikel, natrium dhe magnez (14:5:3), 2% acid borik, 0,5% kripë gjelle;
një zgjidhje e bazuar në ujë neutral që përmban 30% sulfat nikel, 4% klorur nikel, 3% acid borik.

Elektrolit i ndritshëm i veshjes së nikelit me shtimin e agjentëve organikë ndriçues (kripërat e natriumit)

Elektrolit barazues i ndritshëm i veshur me nikel. I përshtatshëm për sipërfaqe me klasë të ulët pastrimi

Për të përgatitur një tretësirë elektrolitike, shtoni një litër ujë neutral në përzierjen e thatë të elementëve të mësipërm dhe përzieni plotësisht. Nëse një precipitat është formuar në tretësirën që rezulton, hiqni qafe atë. Vetëm pas kësaj solucioni mund të përdoret për të kryer nikelimin.

Trajtimi me këtë teknologji zakonisht zgjat gjysmë ore, duke përdorur një burim rrymë me tension 5,8–6 V. Rezultati është një sipërfaqe e mbuluar me një ngjyrë gri të pabarabartë mat. Për ta bërë atë të bukur dhe me shkëlqim, duhet ta pastroni dhe lustroni. Duhet të kihet parasysh se kjo teknologji nuk mund të përdoret për pjesët me vrazhdësi të lartë të sipërfaqes ose me vrima të ngushta dhe të thella. Në raste të tilla, veshja e sipërfaqes së një produkti metalik me një shtresë nikeli duhet të bëhet duke përdorur teknologjinë kimike, e cila quhet edhe nxirje.

Thelbi i funksionimit teknologjik të nxirjes është që së pari të aplikohet një shtresë e ndërmjetme në sipërfaqen e produktit, baza e së cilës mund të jetë zink ose nikel, dhe në krye të një shtrese të tillë një shtresë nikeli i zi jo më shumë se 2. mikron trashësi është formuar. Veshja me nikel, e bërë duke përdorur teknologjinë e nxirjes, duket shumë e bukur dhe siguron mbrojtje të besueshme të metalit nga efektet negative të faktorëve të ndryshëm mjedisorë.

Në disa raste, një produkt metalik i nënshtrohet njëkohësisht dy operacioneve teknologjike, si p.sh. nikelimi dhe kromi.

Veshje me nikel pa elektro

Procedura për veshjen kimike të nikelit të produkteve metalike kryhet sipas skemës së mëposhtme: pjesa e punës zhytet në një zgjidhje të vluar për ca kohë, si rezultat i së cilës grimcat e nikelit vendosen në sipërfaqen e saj. Kur përdorni këtë teknologji, nuk ka asnjë efekt elektrokimik në metalin nga i cili është bërë pjesa.

Rezultati i përdorimit të kësaj teknologjie të veshjes me nikel është formimi i një shtrese nikeli në sipërfaqen e pjesës së punës, e cila është e lidhur fort me metalin bazë. Kjo metodë e veshjes së nikelit mund të arrijë efikasitetin më të madh në rastet kur përdoret për përpunimin e objekteve të bëra nga lidhjet e çelikut.

Nuk është e vështirë të kryhet një veshje e tillë e nikelit në shtëpi apo edhe në një garazh. Në këtë rast, procedura e nikelimit zhvillohet në disa faza.

Reagentët e thatë nga të cilët do të përgatitet tretësira elektrolitike përzihen me ujë në një tas smalt.
Zgjidhja që rezulton sillet në një çiban, dhe më pas i shtohet hipofosfit natriumi.
Produkti që duhet të përpunohet vendoset në një tretësirë elektrolitike dhe kjo bëhet në mënyrë që të mos prekë muret anësore dhe fundin e enës. Në fakt, është e nevojshme të prodhohet një pajisje shtëpiake për veshjen e nikelit, dizajni i së cilës do të përbëhet nga një enë e emaluar e vëllimit të duhur, si dhe një kllapa dielektrike mbi të cilën do të fiksohet pjesa e punës.
Kohëzgjatja e zierjes së tretësirës elektrolitike, në varësi të përbërjes së saj kimike, mund të variojë nga një orë në tre.
Pas përfundimit të operacionit teknologjik, pjesa e nikeluar hiqet nga solucioni. Më pas lahet në ujë që përmban gëlqere të shuar. Pas larjes së plotë, sipërfaqja e produktit është e lëmuar.

Zgjidhjet elektrolitike për veshjen e nikelit, të cilat mund të aplikohen jo vetëm për çelikun, por edhe për bronzin, aluminin dhe metalet e tjera, përmbajnë domosdoshmërisht elementët e mëposhtëm në përbërjen e tyre kimike - klorur nikel ose sulfat nikel, hipofosfit natriumi me aciditet të ndryshëm ose ndonjë nga acidet.

Për të rritur shpejtësinë e nikelimit të produkteve metalike, përbërjes i shtohet plumb për kryerjen e këtij operacioni teknologjik. Si rregull, në një litër zgjidhje elektrolitike, veshja e nikelit kryhet në një sipërfaqe, sipërfaqja e së cilës është 20 cm 2. Në tretësirat elektrolitike me aciditet më të lartë, bëhet nikelimi i produkteve të metaleve me ngjyra, dhe në tretësirat alkaline, përpunohet bronzi, pjesët prej alumini ose çeliku inoks janë të nikeluara.

Disa nuanca të teknologjisë

Kur kryeni nikelimin e bronzit, produkteve të çelikut të klasave të ndryshme dhe metaleve të tjera, duhet të merrni parasysh disa nga nuancat e këtij operacioni teknologjik.

Filmi i nikelit do të jetë më i qëndrueshëm nëse aplikohet në një sipërfaqe të veshur më parë me bakër. Sipërfaqja e veshur me nikel do të jetë edhe më e qëndrueshme nëse produkti i përfunduar i nënshtrohet trajtimit termik, i cili konsiston në mbajtjen e tij në një temperaturë që tejkalon 450°.
Nëse pjesët e bëra prej çeliku të ngurtësuar i nënshtrohen veshjes me nikel, atëherë ato mund të nxehen dhe të mbahen në një temperaturë jo më të madhe se 250-300 °, përndryshe ato mund të humbasin fortësinë e tyre.
Kur nikeloni produkte me përmasa të mëdha, ekziston nevoja për përzierje të vazhdueshme dhe filtrim të rregullt të tretësirës elektrolitike. Ky kompleksitet është veçanërisht tipik për proceset e veshjes së nikelit të kryera jo në kushte industriale, por në shtëpi.

Duke përdorur një teknologji të ngjashme me veshjen e nikelit, është e mundur që bronzi, çeliku dhe metalet e tjera të lyhen me një shtresë argjendi. Një shtresë e këtij metali aplikohet, veçanërisht, në pajisjet e peshkimit dhe produkte të tjera për të parandaluar njollosjen e tyre.

Procedura për aplikimin e një shtrese argjendi në çelik, bronz dhe metale të tjera ndryshon nga pllaka tradicionale e nikelit jo vetëm në temperaturën e aplikimit dhe kohën e mbajtjes, por edhe në faktin se për të përdoret një zgjidhje elektrolitike e një përbërje të caktuar. Në këtë rast, ky operacion kryhet në një zgjidhje, temperatura e së cilës është 90 °.

Për të përgatitur një zgjidhje me duart tuaja, me të cilën një shtresë argjendi aplikohet në çelik, bronz dhe metale të tjera, thjesht duhet të ndiqni një numër hapash të thjeshtë.

Lapis farmaceutik shtohet në një tretësirë ujore kripe 10%.
Precipitati i argjendit që ka precipituar në tretësirë lahet, përzihet me hiposulfit 2% dhe filtrohet.
Përzierja që rezulton përzihet me pluhur shkumës dhe sillet në një gjendje kremoze.

Kjo përzierje, e cila mund të ruhet vetëm për disa ditë, fërkohet në sipërfaqen e një produkti metalik derisa të formohet një shtresë e hollë argjendi mbi të.

Ju mund të përgatisni një pluhur për argjend që nuk do të humbasë karakteristikat e tij për gjashtë muaj. Për të marrë një pluhur të tillë, duhet të përzieni 15 gram lapis, 55 gram acid citrik dhe 30 gram klorur amoniumi. Pas përzierjes, të gjithë përbërësit duhet të grihen në pluhur. Pluhuri që rezulton ruhet në formë të thatë.

Nikelizimi i një metali si alumini është mjaft i vështirë. Komponentët e përfshirë në tretësirën elektrolitike për veshjen e nikelit të produkteve të bëra nga ky metal janë të shtrenjta, por edhe përdorimi i tyre nuk garanton që shtresa e nikelit e formuar në produkt nuk do të flluskojë. Veshja e ndritshme e nikelit, nëse aplikohet në alumin, mund të grisë veshjen e përfunduar, kështu që në shtëpi ky trajtim kryhet në kushte të ngjitjes së dobët.

Përdorimi i nikelit në lidhje

Nikeli është baza e shumicës së materialeve rezistente ndaj nxehtësisë që përdoren në industrinë e hapësirës ajrore për pjesët e termocentraleve.

Metal Monel (65 - 67% Ni + 30 - 32% Cu + 1% Mn), rezistent ndaj nxehtësisë deri në 500 °C, shumë rezistent ndaj korrozionit;
nikrom, aliazh rezistence (60% Ni + 40% Cr);
permalloy (76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), ka ndjeshmëri të lartë magnetike me humbje shumë të ulëta të histerezës;
invar (65% Fe + 35% Ni), pothuajse nuk zgjatet kur nxehet.
Përveç kësaj, lidhjet e nikelit përfshijnë nikelin dhe çelikët krom-nikel, argjendin e nikelit dhe lidhjet e ndryshme të rezistencës si konstantani, nikeli dhe manganina.

Të gjithë çeliqet inox përmbajnë domosdoshmërisht nikel, sepse... Nikeli rrit rezistencën kimike të aliazhit. Lidhjet e nikelit karakterizohen gjithashtu nga qëndrueshmëri e lartë dhe përdoren në prodhimin e armaturës së qëndrueshme. Në prodhimin e pjesëve më të rëndësishme të pajisjeve të ndryshme, përdoret një aliazh nikel-hekur (36-38% nikel), i cili ka një koeficient të ulët të zgjerimit termik.

Në prodhimin e bërthamave të elektromagnetit, lidhjet nën emrin e përgjithshëm permalloy përdoren gjerësisht. Këto aliazhe, përveç hekurit, përmbajnë nga 40 deri në 80% nikel. Monedhat janë prerë nga lidhjet e nikelit. Numri i përgjithshëm i lidhjeve të ndryshme të nikelit në përdorim praktik arrin disa mijëra.

Nikelimi i metaleve

Nikeli në formën e tij të pastër përdoret kryesisht si veshje mbrojtëse kundër korrozionit në mjedise të ndryshme kimike. Veshjet mbrojtëse në hekur dhe metale të tjera përftohen me dy metoda të njohura: veshja dhe elektrikimi. Në metodën e parë, shtresa e veshur krijohet duke rrotulluar nxehtësinë e një pllake të hollë nikeli me një fletë të trashë hekuri së bashku. Raporti i trashësisë së nikelit dhe metalit të veshur është afërsisht 1:10. Në procesin e rrotullimit të bashkimit, për shkak të difuzionit të ndërsjellë, këto fletë saldohen dhe fitohet një metal monolit me dy ose edhe tre shtresa, sipërfaqja e nikelit e mbron këtë material nga korrozioni.

Kjo lloj metode e nxehtë për krijimin e veshjeve mbrojtëse të nikelit përdoret gjerësisht për të mbrojtur hekurin dhe çeliqet e palidhur nga korrozioni. Kjo ul ndjeshëm koston e shumë produkteve dhe pajisjeve të bëra jo nga nikeli i pastër, por nga hekuri ose çeliku relativisht i lirë, por i veshur me një shtresë të hollë mbrojtëse nikeli. Rezervuarët e mëdhenj janë bërë nga fletë hekuri të nikeluar për transportin dhe ruajtjen, për shembull, alkalet kaustike, të cilat përdoren gjithashtu në industri të ndryshme kimike.

Metoda e elektrikimit për krijimin e veshjeve mbrojtëse me nikel është një nga metodat më të vjetra të proceseve elektrokimike. Ky operacion, i njohur gjerësisht në teknologji si plating me nikel, në parim është një proces teknologjik relativisht i thjeshtë. Ai përfshin disa punë përgatitore në pastrimin shumë të plotë të sipërfaqes së metalit që lyhet dhe përgatitjen e një banjë elektrolitike të përbërë nga një zgjidhje e acidifikuar e një kripe nikeli, zakonisht sulfat nikeli. Në veshjen elektrolitike, materiali që lyhet shërben si katodë dhe një pllakë nikeli shërben si anodë. Në një qark galvanik, nikeli depozitohet në katodë me një kalim ekuivalent nga anoda në tretësirë. Metoda e veshjes së nikelit përdoret gjerësisht në inxhinieri dhe për këtë qëllim konsumohen sasi të mëdha nikeli.

Kohët e fundit, metoda e veshjes elektrolitike të nikelit është përdorur për të krijuar veshje mbrojtëse në alumin, magnez, zink dhe gize. Punimi përshkruan përdorimin e metodës së veshjes së nikelit për lidhjet e aluminit dhe magnezit, në veçanti për mbrojtjen e teheve të duraluminit të avionëve me helikë. Një tjetër punim përshkruan përdorimin e baterive tharëse prej gize të veshura me nikel në prodhimin e letrës; Është vërtetuar një rritje e konsiderueshme e rezistencës ndaj korrozionit të baterive dhe një rritje në cilësinë e letrës në bateritë e nikeluara në krahasim me bateritë konvencionale prej gize pa veshje me nikel.

Veshja me nikel kryhet duke elektrizuar duke përdorur elektrolite që përmbajnë sulfat nikel (II), klorur natriumi, hidroksid bori, surfaktantë dhe agjentë ndriçues dhe anoda të tretshme të nikelit. Trashësia e shtresës së nikelit që rezulton është 12 - 36 mikron. Shkëlqimi i qëndrueshëm i sipërfaqes mund të sigurohet me kromim të mëvonshëm (trashësia e shtresës së kromit 0,3 mikron).

Veshja e nikelit pa rrymë kryhet në një zgjidhje të një përzierjeje klorur nikel (II) dhe hipofosfit natriumi në prani të citratit të natriumit:

NiCl 2 + NaH 2 PO 2 + H 2 O = Ni + NaH 2 PO 3 + 2 HCl

Procesi kryhet në pH 4 - 6 dhe 95 °C.

Përdorimi i nikelit në prodhimin e baterive

Prodhimi i baterive hekur-nikel, nikel-kadmium, nikel-zink, nikel-hidrogjen.

Të këqijat më të zakonshme në burimet e rrymës kimike janë zinku, kadmiumi, hekuri dhe të mirat më të zakonshme janë oksidet e argjendit, plumbit, manganit dhe nikelit. Komponimet e nikelit përdoren në prodhimin e baterive alkaline. Nga rruga, bateria hekur-nikel u shpik në 1900 nga Thomas Alva Edison.

Elektrodat pozitive të bazuara në oksidet e nikelit kanë një ngarkesë pozitive mjaft të madhe, ato janë të qëndrueshme në elektrolit, janë të lehta për t'u përpunuar, janë relativisht të lira, zgjasin një kohë të gjatë dhe nuk kërkojnë kujdes të veçantë. Ky grup karakteristikash i ka bërë elektrodat e nikelit më të zakonshmet. Disa bateri, veçanërisht bateritë zink-argjendi, kanë karakteristika specifike më të mira se bateritë hekur-nikel ose nikel-kadmium. Por nikeli është shumë më i lirë se argjendi, dhe bateritë e shtrenjta zgjasin shumë më pak.

Elektrodat e oksidit të nikelit për bateritë alkaline janë bërë nga një pastë që përmban hidrat oksid nikel dhe pluhur grafit. Ndonjëherë, në vend të grafitit, funksionet e një aditiv përçues kryhen nga petale të holla të nikelit të shpërndara në mënyrë të barabartë në hidroksid nikel. Kjo masë aktive paketohet në pllaka përçuese të dizajneve të ndryshme.

Vitet e fundit, një metodë tjetër për prodhimin e elektrodave të nikelit është bërë e përhapur. Pllakat shtypen nga një pluhur shumë i imët i oksideve të nikelit me aditivët e nevojshëm. Faza e dytë e prodhimit është sinterizimi i masës në një atmosferë hidrogjeni. Kjo metodë prodhon elektroda poroze me një sipërfaqe shumë të zhvilluar, dhe sa më e madhe të jetë sipërfaqja, aq më e madhe është rryma. Bateritë me elektroda të bëra me këtë metodë janë më të fuqishme, më të besueshme, më të lehta, por edhe më të shtrenjta. Prandaj, ato përdoren në objektet më kritike - qarqet radio-elektronike, burimet e rrymës në anijen kozmike, etj.

Elektrodat e nikelit, të bëra nga pluhurat më të mirë, përdoren gjithashtu në qelizat e karburantit. Këtu vetitë katalitike të nikelit dhe përbërësve të tij marrin një rëndësi të veçantë. Nikeli është një katalizator i shkëlqyer për proceset komplekse që ndodhin në këto burime aktuale. Nga rruga, në qelizat e karburantit, nikeli dhe komponimet e tij mund të përdoren për të bërë si "plus" dhe "minus". Dallimi i vetëm është në aditivët.

Nikeli në teknologjitë e rrezatimit

Nuklidi 63 Ni, i cili lëshon grimca β+, ka një gjysmë jetëgjatësi prej 100,1 vjet dhe përdoret në krytrone. Pllakat e nikelit kohët e fundit janë përdorur në vend të pllakave të kadmiumit në ndërprerësit mekanikë të rrezeve neutronike për të marrë impulse neutron me vlera të larta energjie.

Përdorimi i nikelit në mjekësi

Përdoret në prodhimin e sistemeve të kllapave.
Proteza

Formimi i një precipitati të kuqërremtë kur shtohet dimetilglioksimi në një zgjidhje amoniaku të përzierjes së analizuar është reagimi më i mirë për përcaktimin cilësor dhe sasior të nikelit. Por dimetilglioksimati i nikelit nuk është i nevojshëm vetëm nga analistët. Ngjyra e bukur e thellë e këtij përbërësi kompleks ka tërhequr vëmendjen e parfumerëve: nikel dimetilglioksimat është futur në përbërjen e buzëkuqit. Disa nga komponimet si dimetilglioksimati i nikelit janë baza e bojrave shumë rezistente ndaj dritës.

Përdorime të tjera të nikelit

Ka indikacione interesante për përdorimin e pllakave të nikelit në instalimet tejzanor, si elektrike dhe mekanike, si dhe në dizajnet moderne të aparateve telefonike.

Ka disa fusha të teknologjisë ku nikeli i pastër përdoret ose drejtpërdrejt në formë pluhuri ose në formën e produkteve të ndryshme të përftuara nga pluhurat e pastër të nikelit.

Një nga fushat e aplikimit të nikelit pluhur janë proceset katalitike në reaksionet e hidrogjenizimit të hidrokarbureve të pangopura, aldehideve ciklike, alkooleve dhe hidrokarbureve aromatike.

Vetitë katalitike të nikelit janë të ngjashme me ato të platinit dhe paladiumit. Kështu, këtu pasqyrohet analogjia kimike e elementeve të të njëjtit grup të tabelës periodike. Nikeli, si një metal më i lirë se paladiumi dhe platini, përdoret gjerësisht si katalizator në proceset e hidrogjenizimit.

Për këto qëllime, këshillohet përdorimi i nikelit në formën e një pluhuri shumë të imët. Përftohet nga një mënyrë e veçantë e reduktimit të oksidit të nikelit me hidrogjen në intervalin e temperaturës 300-350°.

– argjend-gri, duktil, metal i lakueshëm. I përket metaleve në tranzicion, domethënë mund të shfaqë veti acidike dhe alkaline. Në kushte normale, nikeli është i mbuluar me një film oksidi dhe për këtë arsye është joaktiv. Dallimi nga elementët e tjerë të ngjashëm është se filmi i tij oksid nuk zvogëlon shkëlqimin. Dhe sot do t'ju tregojmë për përdorimin e nikelit në industri, përdorimin e lidhjeve të tij në ndërtim dhe fusha të tjera të jetës.

Filmi oksid mbron metalin, duke i dhënë atij rezistencë të lartë korrozioni. Për më tepër, efekti i tij është aq i fortë sa jo vetëm vetë nikeli rezulton joaktiv, por edhe çdo objekt tjetër i veshur me shtresën më të hollë të nikelit. Është kjo cilësi që përcakton një nga metodat më të zakonshme të aplikimit.

Kjo video do t'ju tregojë për përdorimin e nikelit në jetën e përditshme:

Veshje me nikel

Veshja me nikel është prodhimi i një shtrese nikelit me metodën galvanike në sipërfaqen e metaleve të tjera - lidhjeve të hekurit, si rregull, për të mbrojtur këto të fundit nga korrozioni. Në vitin 2015, 7% e metalit të minuar është përdorur për nikel. Një "përpunim" i tillë haset kudo: enët, takëm, tuba metalikë që përdoren në prodhimin e mobiljeve ose për qëllime dekorative. Përveç mbrojtjes së lidhjes bazë, metali jep gjithashtu një shkëlqim të bukur argjendi që nuk zbehet me kalimin e kohës.

Nikeli përdoret për të mbrojtur gize, hekur, magnez dhe madje edhe alumin, të cilët vetë konsiderohen mjaft rezistent ndaj korrozionit. Sidoqoftë, nikeli ka një tjetër pronë të veçantë - rezistencë të jashtëzakonshme ndaj alkaleve. Veshja me nikel e produkteve metalike përdoret në mënyrë aktive në industrinë kimike - për prodhimin e rezervuarëve për ruajtjen dhe transportimin e substancave kimikisht agresive, për shembull, si dhe për prodhimin e pjesëve të destinuara për të punuar në kushtet më të rrezikshme: për shembull, mbrojnë tehet e avionëve duralumin nga korrozioni.

Zonat e tjera

Metali përdoret në prodhimin e baterive - nikel-kadmium, hekur-nikel, nikel-zink, nikel-hidrogjen. Elektrodat e nikelit janë të qëndrueshme në elektrolit, kanë një jetë të gjatë shërbimi dhe janë të përballueshme. Kështu, një bateri zink-argjendi tregon performancë më të lartë, por është shumë më e shtrenjtë.
Metali përdoret në industrinë kimike për të prodhuar një sërë reagentësh.
Në mjekësi, nikeli përdoret në prodhimin e protezave dhe sistemeve të mbajtëseve, pasi metali është plotësisht inert dhe i sigurt. E njëjta veti lejon që substanca të përdoret në prodhimin e pajisjeve për industrinë ushqimore.
Megjithatë, një pjesë shumë më e madhe e nikelit shpenzohet për prodhimin e lidhjeve të ndryshme. Lidhjet e hekurit përbëjnë 67% të substancës së minuar, dhe lidhjet jo-hekuri përbëjnë 17%.

Kjo për faktin se nikeli u jep lidhjeve pothuajse të njëjtën rezistencë kundër korrozionit që posedon vetë. Si rezultat, pjesa më e madhe e metalit përdoret për të prodhuar një shumëllojshmëri të gjerë çeliku inox. Të njëjtat lidhje hekuri që nuk janë të lidhura me nikel i nënshtrohen veshjes së nikelit për mbrojtje. Është thjesht joreale të renditen fushat e aplikimit të çeliqeve inox dhe strukturorë: nuk ka asnjë zonë të ekonomisë kombëtare ku këto produkte nuk përdoren.

Jo më pak interes janë përbërjet e tjera të aliazhit të nikelit, për shembull, një aliazh nikeli me hekur, bakër, kallaj, alumin, titan, krom dhe metale të tjera.

Lidhjet e bazuara në të

Lidhjet e nikelit janë jashtëzakonisht të ndryshme dhe vetitë e tyre janë aq të rëndësishme për sektorë të ndryshëm të ekonomisë kombëtare sa që pothuajse të gjitha përbërjet formojnë grupe të veçanta.

Me bakër

Lidhjet nikel-bakër - një veçori e rrallë e natyrshme në një zgjidhje kaq të ngurtë është tretshmëria e plotë reciproke e metaleve në njëri-tjetrin. Kur aliazhohet në çdo proporcion, fitohet një aliazh homogjen njëfazor që ndryshon vetitë e tij në mënyrë të natyrshme dhe të parashikueshme. Vetitë e korrozionit të lidhjeve të tilla përcaktohen vetëm nga përmasat e substancave: me një pjesë prej më shumë se 50%, vetitë janë më afër cilësive të vetë bakrit, me një pjesë të nikelit prej më shumë se 50%, shfaq aliazh cilësitë e natyrshme të nikelit.

Lidhjet nikel-bakër janë rezistente si ndaj acideve ashtu edhe ndaj alkaleve. Ato përdoren në prodhimin e pjesëve dhe kontejnerëve për pajisjet që funksionojnë në mjedise të acidit fosforik, sulfurik, perklorik, si dhe në pjesët e makinerive që përjetojnë ngarkesa të larta.

Përbërjet më të njohura të këtij lloji përfshijnë Monels: 70% nikel dhe 1,5–2% hekur.

Monelët karakterizohen nga fortësi dhe fortësi e shkëlqyer mekanike, qëndrueshmëri, rezistencë ndaj konsumit dhe pandjeshmëri ndaj acideve dhe alkaleve. Ato përdoren për prodhimin e valvulave, pompave, boshteve të shtytësve, sustave, tufave, këmbyesve të nxehtësisë etj.

Monedhat janë bërë nga lidhjet bakër-nikel.
Constantan është një aliazh prej 40% nikel dhe 59% bakër, i përdorur në prodhimin e pajisjeve me precizion të lartë, pasi është rezistent ndaj konsumit dhe mund të përballojë ngarkesa të larta.

Përdorimi i nikelit në teknologjinë moderne është paraqitur në këtë video:

Me krom

Nikel dhe lidhjet e kromit– nikromet njihen për rezistencën e tyre ndaj nxehtësisë, por në të njëjtën kohë dallohen edhe për rezistencë të lartë ndaj korrozionit, përfshirë edhe ndaj acideve. Ky grup cilësish përcakton edhe përdorimin e tij: në prodhimin e furrave të muffle, për prodhimin e shkëmbyesve të nxehtësisë dhe tubacioneve, si pjesë të turbinave me gaz. Lidhjet me një përmbajtje nikeli deri në 80% përdoren për prodhimin e pjesëve të dhomës së djegies në motorët reaktivë dhe reaktorët bërthamorë. Më të famshmit prej tyre janë nimonik, incoloy i markave të ndryshme dhe inconel. Lidhjet përdoren për prodhimin e pjesëve ku kërkohet forcë e lartë në temperatura të larta - zorrët e elementeve të ngrohjes, tubat e policëve, etj.
Lidhjet e ngurtësuara nikel-krom-hekur, me të drejtë quhen lidhje super të forta. Ata kombinojnë forcën ekstreme me rezistencën ndaj korrozionit të temperaturës së lartë dhe rezistencës ndaj zvarritjes. Ato përdoren për të bërë pjesë të turbinave me gaz, fletë dhe pjesë motori, pjesë furrash, materiale falsifikuese etj. Lidhjet janë projektuar për të "punuar" në temperatura deri në 600–850 C. Më të famshmet janë nimonike, si dhe inconel dhe udimet.

Me molibden dhe metale të tjera

Përbërja e nikel-molibdenit - për shembull, Hastelloy - është rezistente ndaj acideve sulfurik, fosforik, klorhidrik dhe kështu me radhë, dhe në temperatura të larta deri në vlim. Pjesët e pajisjeve rezistente ndaj acidit janë bërë nga aliazhi. Në të njëjtën kohë, karakterizohet nga forca e lartë, kështu që shërben si një material strukturor i plotë në industrinë kimike.

Lidhjet nikel-krom-molibden janë rezistente ndaj një game edhe më të gjerë të acideve dhe mjediseve të tjera agresive - për shembull klorit të thatë.

Metali gjithashtu ka vendin e tij në bizhuteri. Aliazhi "ari i bardhë" përmban 58% ar dhe një ligaturë nikeli dhe argjendi.
Vetë nikeli është ferromagnetik. Lidhjet e tij, alnico dhe magnico, janë magnet të përhershëm.

Më poshtë do të flasim për lidhjen e hekurit dhe nikelit dhe përfitimet e saj.

Me hekur

Kjo i referohet zgjidhjeve të ngurta në të cilat nikeli nuk është një aditiv aliazh, si në çeliqet inox, por një përbërës më "me peshë" - deri në 65%. Ekzistojnë 4 lloje të lidhjeve të tilla.

Rezistent ndaj nxehtësisë– E veçanta e tyre nuk është vetëm rezistenca ndaj temperaturave, por aftësia për të përballuar ngarkesa të larta në temperatura të larta. Përqindja e nikelit këtu është zakonisht 44-46%, dhe mund të përfshijë gjithashtu krom, alumin, titan, molibden, etj. Forca mekanike e lidhjeve në kushte normale është 600-850 MPa, dhe në temperatura 800-900 C - nga 45 në 177 MPa.

Rezistenca ndaj nxehtësisë pa ngarkesë arrin 1000–1350 C, ndërsa funksionimi në temperatura të larta nuk ndikon në vetitë fizike të produkteve. Aliazhi përdoret për të bërë pjesë për reaktorë bërthamorë, motorë reaktivë, turbina me gaz etj.

Lidhjet magnetike– aliazhet e përhershme, shfaqin përshkueshmëri të lartë magnetike në një fushë të dobët. Ato përdoren në inxhinierinë elektrike për të prodhuar pjesë me magnetizim të lartë.
Lidhjet që ruajnë elasticitetin dhe dimensionet e përgjithshme– elinvar, për shembull, që përmban 36% nikel. Ajo ruan elasticitet të shtuar në temperatura të larta, pasi kjo cilësi e lidhjes është për shkak të vetive të saj magnetike. Përdoret për prodhimin e termoçifteve në furra.
Lidhjet kundër korrozionit– si rregull, përveç nikelit përmbajnë edhe molibden ose krom. Ato përdoren në mënyrë aktive në prodhimin e pajisjeve kimike.

Përdorimi i materialit në ndërtim

Vlera botërore në 1887 ishte vetëm 600 ton Metali u përdor për të bërë monedha. Por tashmë nga vitet '80, industria e nikelit filloi të zhvillohet në mënyrë aktive. Shtysa ishte rezistenca e lartë ndaj korrozionit të metalit, dhe, më e rëndësishmja, lidhjeve të tij.

Veshja me nikel si një mënyrë për të "fisnikëruar" një produkt gjithashtu filloi të përdoret nga fundi i shekullit të 19-të dhe u zëvendësua nga kromi në vitet '30 të shekullit të 20-të. Në ndërtim, pjesët e veshura me nikel përdoren ende në ndërtimin e një shumëllojshmërie të gjerë strukturash dekorative.
Për të njëjtat arsye, pjesët e veshura me nikel përdoren në prodhimin e mobiljeve. Shtresa metalike jo vetëm që i jep produktit shkëlqim dhe ngjyrë të bukur, por gjithashtu mbron kornizën nga çdo ndikim i jashtëm.
Cilësitë dekorative përcaktojnë një fushë tjetër të aplikimit - pajisje për mobilje, dritare, dyer, pajisje shtëpiake, etj. Dorezat, menteshat dhe mbulesat metalike duken të shkëlqyera dhe zgjasin një kohë shumë të gjatë.
Çezmat e nikeluara, rubinetat, kokat e dushit dhe aksesorët e tjerë të banjës nuk dalin kurrë nga moda, pasi shtresa e nikelit u siguron produkteve një pamje të shkëlqyer dhe rezistencë të jashtëzakonshme ndaj korrozionit të çdo lloji. Sigurisht, ky opsion është inferior për sa i përket dekorueshmërisë, sepse baza këtu është çeliku dhe nuk është i lakueshëm. Por ngjyra e argjendtë dhe shkëlqimi i pashuar janë gjithashtu tërheqëse.
Lidhjet me nikel përdoren shumë më gjerësisht, veçanërisht çeliqet e ndryshme inox dhe strukturore. Është joreale të imagjinohet ndërtimi modern pa pjesëmarrjen e metalit të mbështjellë.

Nikeli është një metal që është shumë rezistent ndaj korrozionit dhe është i aftë ta arrijë këtë. Kjo cilësi është më shpesh arsyeja e përdorimit të metalit.

Kjo video do t'ju tregojë për veshjen kimike të nikelit:

Vazhdimi i temës për kimistët e rinj.

Shumë kimistë fillestarë (dhe jo fillestar) bëjnë pyetjen: "Ku mund t'i marr reagentët?" Shikoni përreth! Ata janë të gjithë rreth jush! Nuk më besoni? Më pas lexoni

Pra, le të fillojmë. (Kjo nuk është një listë e plotë e reagentëve që mund të gjenden)

KU TË MERRNI METALET

Alumini Al - tela alumini, telat e linjës së energjisë

Pluhur alumini - argjend. Ndonjëherë ato shiten në dyqanet e pajisjeve (në të njëjtin vend ku shiten bojërat)

Litium Li - gjendet në bateritë litium AA ENERGIZER

Natriumi Na - në valvulat e shkarkimit të motorëve me djegie të brendshme ZIL

Zink Zn - në disa bateri A ose AA (xham zink)

Kujdes me zinkun nga bateritë sepse i shtohet plumb dhe antimoni

Bakri Cu - tel bakri. Përdoret shpesh në transformatorë dhe motorë (në motorët e makinave, për shembull, mund të gjeni tela të trashë bakri (diametër më shumë se një milimetër))

Ndodh që shitet në formë pluhuri bronzi në të njëjtin vend si alumini

Nikel Ni - në disa bateri (kupë nikel)

Plumbi Pb - shitet në dyqanet e peshkimit si lavaman ose si plumba për armë ajrore(Jo topa!) .
Ju gjithashtu mund të përdorni pllakë të shtënë ose plumb nga bateritë (gjithkund përmban papastërti!)

Tin Sn - shitet në produkte radio (saldim), por është një aliazh. Ju gjithashtu mund të kërkoni kallaj të pastër (çmimi i tij është i lartë) në të njëjtat dyqane radio ose dyqane kimike.

Një tipar dallues i kallajit të pastër nga lidhjet e tij: shufra e tij gërvishtet kur përkulet

Magnezi Mg - në dyqanin e quajtur anoda magnezi në baler. Gjithashtu, karterët e makinave ZAZ janë bërë nga ky metal, ose më saktë nga aliazh elektronik.

Argjendi Ag - në formën e skrapit të argjendit (lugë, unazë, etj.) Pothuajse në të gjitha rastet, është i nevojshëm pastrimi për të marrë argjend të pastër;

KU TË MERRNI ACIDE

Acidi sulfurik H2SO4 - shitet në shitësit e makinave si elektrolit acid për bateri (tretësirë 25-30%)

Acidi fosforik H3PO4 - shitet si konvertues i ndryshkut ose fluks saldimi (Lexoni përbërjen!)

Acidi acetik CH3COOH - thelbi i zakonshëm uthull (70%), i shitur në çdo dyqan ushqimor

Acidi silicik H2SiO3 - i lehtë për t'u bërë vetë: shtoni çdo acid në silikat natriumi ose kaliumi (ngjitës i kancerit) - formohet një precipitat i acidit silicik të patretshëm në ujë

Acidi borik H3BO3 - shitet në barnatore

Acidi citrik (HOOCCH2)2C(OH)COOH - shitet në dyqane ushqimore

Acidi klorhidrik HCl - mund të merret në treg, por nuk ka gjasa (pararendës në Federatën Ruse)

KU TË MERRNI BAZA

Hidroksidi i natriumit NaOH shitet i përzier me substanca të huaja në departamentin e kimikateve shtëpiake si një agjent pastrimi "nishan" (Shmangni kontaktin e zgjatur me ajrin, pasi hidroksidi i natriumit kthehet në karbonat në ajër! Përveç kësaj, fryhet dhe turbullohet)

Hidroksidi i aluminit Al(OH)3 është i lehtë për t'u marrë vetë: një tretësirë e hidroksidit të natriumit shtohet në një tretësirë të sulfatit të aluminit (shmangni hidroksidin e tepërt të natriumit, pasi hidroksidi i aluminit është një bazë amfoterike dhe tretet në tetrahidroksialuminatin e natriumit, alkalin e tepërt (Na) Për të njëjtën arsye, alumini shpërndahet në alkalet kaustike me formimin e të njëjtave tetrahidroksoaluminate.)

Hidroksidi i zinkut Zn(OH)2 merret në të njëjtën mënyrë, merret vetëm një tretësirë e sulfatit të zinkut (hidroksidi i zinkut është gjithashtu një bazë amfoterike)

Hidroksidi i bakrit Cu(OH)2 merret në të njëjtën mënyrë, merret vetëm një tretësirë e sulfatit të bakrit.

Hidroksid kalciumi Ca(OH)2 - shitet në familje. ruan si gëlqere të shuar. (Shmangni kontaktin e zgjatur me ajrin, pasi hidroksidi i kalciumit kthehet në karbonat në ajër!)

Mund të merret nga gëlqereja (CaO) duke i hedhur ujë të vluar dhe duke e trazuar. Përzierja fillon të flluskojë dhe të ziejë fuqishëm.

Një tretësirë e amoniakut në ujë NH4OH - (bazë e dobët) shitet në farmaci si amoniak ose në dyqanet shtëpiake. ruan zgjidhje 25% (tani është mjaft e vështirë të gjendet - ka mbetur 10% në shishe qelqi)

TË NDRYSHME

Peroksid hidrogjeni (peroksid) H2O2 - shitet në barnatore në formën e një solucioni dhe tabletave të hidroperitit - një përbërje e uresë me peroksid të fortë

Oksidi i kalciumit (CaO) - gëlqere e gjallë, mund të shitet në dyqanet e pajisjeve.

Acetone (CH3)2CO - shitet në dyqanet e harduerit si tretës. (Lexoni përbërësit!)

Vajguri - në dyqanin e pajisjeve, përdoret si tretës

Urea (ose karbamidi) (NH2)2CO - shitet në dyqanet e harduerit si pleh azotik. Kohët e fundit, shumë plehra janë gjetur të humatuar (shumë të pista: një sasi e vogël e substancës së synuar e përzier me tokë)

Heksamina ((CH2)6(NH2)4 ose C6H12N4) shitet e kontaminuar në formën e karburantit të thatë (tableta të trasha) në dyqanet e harduerëve ose dyqanet e gjuetisë.

Squfuri S - në dyqanet e harduerit si mjet për tymosjen e serave, bodrumeve, etj. (squfur me gunga) I kontaminuar me të gjitha llojet e papastërtive, si squfuri koloidal për përgatitjen e një suspensioni kundër marimangave të luleve - Unë e mora kompaninë Green Belt në thasë 30g - është më i shtrenjtë se squfuri i grumbulluar, por shumë më i pastër.

Tolueni C6H5CH3 - shitet në dyqanet e harduerit si tretës 646. Distilimi është i nevojshëm sepse është një tretës me shumë përbërës me një përmbajtje tolueni prej rreth 50%

KU TË MERRNI KRIPË

KMnO4 - permanganat kaliumi, i quajtur zakonisht permanganat kaliumi, shitet në barnatore.

NaOCl - hipoklorit natriumi, i shitur në mallra të prodhuara si një agjent pastrimi i quajtur "Whiteness" në formën e një solucioni (shpesh me një forcë jo më shumë se 10%)

NITRATET

Është më mirë të ruani të gjitha nitratet në paketim të mbyllur fort për shkak të higroskopisë (lagështisë) së tyre, vetëm nitratet e argjendit, bariumit dhe kaliumit pothuajse nuk lagështohen. Pjesa tjetër - pas një jave ekspozimi ndaj ajrit të lagësht, ato mund të kthehen në zgjidhje

Disa nitrate mund të gjenden në sendet shtëpiake. dyqane (ku shiten me emrin nitrat).

Gjëja më e rëndësishme është nitrati i amonit. Mund të merrni natrium prej tij duke ngrohur një tretësirë të nitratit të amonit me sodë (me sodë buke apo jo, nuk ka rëndësi). Ju mund të merrni kalcium duke ngrohur nitratin e amonit me gëlqere të shuar (ose duke e shkrirë atë me shkumës). Ju mund të përdorni kalium duke ngrohur një tretësirë të nitratit të amonit me karbonat kaliumi ose duke përzier sulfat kaliumi me nitrat kalciumi. Të gjitha reagimet me nitratin e amonit të dhëna në këtë seksion çlirojnë shumë amoniak!

Nitrat amonit NH4NO3 - nitrat amonit.

Nitrat kaliumi KNO3 - nitrat kaliumi.

Nitrat natriumi NaNO3 - nitrat natriumi.

Nitrat kalciumi Ca(NO3)2 - nitrat kalciumi.

Nitrat bariumi Ba(NO3)2. mund të hiqet nga xixëllonjat - copëtoni me kujdes përhapjen, bluajeni, shtoni ujë, përzieni tërësisht dhe filtroni - filtroni tretësirën e nitratit të bariumit

Nitrat argjendi AgNO3 shitej më parë në barnatore me emrin lapis, por tani është ndërprerë.

Nitrati i plumbit Pb(NO3)2 - përftohet nga shkrirja e nitratit të amonit me oksidin e plumbit (lirohen shumë gazra, shtoni oksidin gradualisht me përzierje aktive)

KLORIDE

Kloruri i natriumit NaCl është kripë e zakonshme e tryezës, që shitet në çdo dyqan ushqimor.

Klorur kaliumi KCl - për përdorim shtëpiak. ruajeni si pleh, por ka shumë papastërti (do të ishte e dobishme të filtrohej).

Klorur amoniumi NH4Cl - agjent saldimi (fluks) Lexoni përbërjen! (amonium në gjuhën e zakonshme)

Klorur kalciumi (CaCl2) - shitet në barnatore (tretësirë në ampula). Mund të merret duke ngrohur një përzierje të amoniakut dhe gëlqeres

JODIDET

Jodidi i kaliumit KI - shitet në barnatore si ilaç kundër mungesës së jodit (Lexoni etiketën e produktit përpara se të blini, sepse përbërja mund të jetë e ndryshme!)

SULFATET

Sulfati i kaliumit K2SO4 - shitet në familje. ruajeni si pleh (ka edhe shumë papastërti)

Sulfat bakri ose sulfat bakri CuSO4 - shitet në familje. dyqane (kristale blu)

Sulfati i magnezit ose magnezia (kripa e hidhur) MgSO4 shitet në barnatore si laksativ ose në dyqane harduerike si pleh.

Sulfati i amonit (NH4)2SO4 mund t'u shitet familjeve. ruhet si pleh, por është e lehtë për ta bërë vetë: një zgjidhje e acidit sulfurik shtohet në një zgjidhje amoniaku (tretësira e amoniakut merret me një tepricë të lehtë) (përzierja nxehet). Nëse ena ku ndodhi reagimi lihet në ajër për një ditë, atëherë amoniaku i tepërt do të avullojë - fitohet një zgjidhje e sulfatit të amonit. Nëse dëshironi ta merrni në formë të ngurtë, mund (siç bëra unë) ta derdhni mbi një kapak djathi ose gjalpi dhe ta thani për rreth 2-3 ditë (kjo metodë është më delikate se avullimi)

Sulfati i bariumit BaSO4 mund të merret me reaksionin Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 Tretësira filtrohet, sedimenti në filtër është sulfat bariumi.

Ose përmes një farmacie. Ndonjëherë farmacitë shesin sulfat barium. Diku rreth 25r/100g

Sulfati i kalciumit ose gipsi CaSO4 - mund të merret me reaksionin H2SO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4 + 2HNO3 Tretësira duhet të qëndrojë për një ditë (mundësisht në një vend të ftohtë) në mënyrë që reaksioni të përfundojë dhe sulfati i kalciumit të kristalizohet nga zgjidhje pothuajse plotësisht

Sulfati i aluminit Al2(SO4)3 mund të përftohet me reaksionin 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 Sulfati i bakrit tretet në ujë (MOS SHKRIHET NË KONSTANTAT E HEKUR, ALUMIN, GALVANIZUAR, PREFEROHET NË QELM!!! mundësisht afër të ngopurit), një tel alumini ulet në një enë me një zgjidhje të sulfatit të bakrit lirohet në sipërfaqen e aluminit dhe jonet e aluminit kalojnë në tretësirë. Që reagimi të përfundojë, duhet të prisni 1-3 ditë (në varësi të vëllimit të enës), tretësira filtrohet, filtrati është një tretësirë e sulfatit të aluminit.

Sulfat i hekurit (II) (sulfat hekuri) FeSO4 - shitet në dyqanet e pajisjeve (kristale të gjelbërta)

Sulfati i hekurit (III) Fe2(SO4)3, në parim, mund të merret në të njëjtën mënyrë siç tregohet më lart, merret vetëm një gozhdë/shans hekuri. kapëse letre (në këtë rast ena ndotet - mbulohet me një shtresë të verdhë) ose oksidimi i sulfatit të hekurit (sulfati i hekurit (II)) me peroksid hidrogjeni

Sulfati i nikelit NiSO4 merret në të njëjtën mënyrë siç tregohet më lart, merret vetëm një pllakë nikeli.

Sulfati i zinkut ZnSO4 merret në të njëjtën mënyrë siç tregohet më lart, merret vetëm një pllakë zinku.

KARBONATET

Bikarbonat natriumi NaHCO3 - sode buke e zakonshme

Karbonati i natriumit Na2CO3 shitet si sodë larës, por është e lehtë ta përgatisni vetë: duhet të ngrohni bikarbonatin e natriumit (KUJDES!!! Nxehtë!!!) (rreth 20-30 minuta), ndodh reaksioni: 2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O

Ose ziejini për pak kohë derisa të pushojë së shkumëzuari.

Karbonat kalciumi CaCO3 - shkumës i zakonshëm (papastërtitë e talkut, etj.) ose mermer

ACETATET

Acetati i plumbit Pb(CH3COO)2 shitet në barnatore si kremra plumbi.
Ju gjithashtu mund ta merrni atë duke tretur plumbin (ose oksidin e tij) në acid acetik (kur shtoni peroksid, reagimi do të shkojë më shpejt)

Acetati i natriumit CH3COONa përftohet duke shtuar acid acetik në karbonat natriumi (nuk ka rëndësi se cili). Tretësira, e cila mezi shkumon pas shtimit të pjesës tjetër të acidit acetik, nxehet ose lihet për disa ditë në një enë të hapur (në mënyrë që acidi acetik i tepërt të avullohet) dhe, nëse është e mundur, avullohet përpara se të fillojë kristalizimi.

SILIKATET

Silikat natriumi Na2SiO3 ose kaliumi K2SiO3 (më shpesh silikat natriumi) - qelqi i lëngshëm, i shitur në dyqanet e furnizimeve të zyrës si ngjitës silikat shkrimi.

Materiali i redaktuar me pjesëmarrjen e përdoruesit mastersam

Viti ishte 1751. Në Suedinë e vogël, falë shkencëtarit Axel Frederik Krondstedt, u shfaq elementi numër 17 Në atë kohë, kishte vetëm 12 metale të njohura, plus squfur, fosfor, karbon dhe arsenik. Ata pranuan një djalë të ri në kompaninë e tyre, emri i tij ishte Nikel.

Pak histori

Shumë vite përpara këtij zbulimi të mrekullueshëm, minatorët nga Saksonia ishin të njohur me një mineral që mund të ngatërrohej me bakër. Përpjekjet për të nxjerrë bakër nga ky material ishin të kota. Duke u ndjerë i mashtruar, xeherori filloi të quhej "kupfernickel" (në rusisht - "djall bakri").

Eksperti i mineraleve Krondstedt u interesua për këtë mineral. Pas shumë punë u përftua një metal i ri, i cili u quajt nikel. Bergman mori stafetën e kërkimit. Ai pastroi më tej metalin dhe arriti në përfundimin se elementi i ngjante hekurit.

Vetitë fizike të nikelit

Nikeli është pjesë e grupit të dhjetë të elementeve dhe është në periudhën e katërt të tabelës periodike nën numrin atomik 28. Nëse vendosni simbolin Ni në tabelë, ky është nikeli. Ka një nuancë të verdhë me një bazë argjendi. Edhe në ajër, metali nuk zbehet. E fortë dhe mjaft viskoze. I përshtatet mirë falsifikimit, duke bërë të mundur prodhimin e produkteve shumë të holla. E lëmuar në mënyrë perfekte. Nikeli mund të tërhiqet duke përdorur një magnet. Edhe në një temperaturë prej 340 gradë me shenjën minus, vetitë magnetike të nikelit janë të dukshme. Nikeli është një metal që është rezistent ndaj korrozionit. Ajo shfaq aktivitet të dobët kimik. Çfarë mund të thoni për vetitë kimike të nikelit?

Vetitë kimike

Çfarë nevojitet për të përcaktuar përbërjen cilësore të nikelit? Këtu duhet të rendisim nga cilat atome (përkatësisht numri i tyre) përbëhet metali ynë. Masa molare (e quajtur edhe masa atomike) është 58,6934 (g/mol). Ne kemi ecur përpara me matjet. Rrezja e atomit të metalit tonë është 124 pm. Gjatë matjes së rrezes së jonit, rezultati tregoi (+2e) 69 pm, dhe numri 115 pm është rrezja kovalente. Sipas shkallës së kristalografit të famshëm dhe kimistit të madh Pauling, elektronegativiteti është 1.91, dhe potenciali elektronik është 0.25 V.

Efektet e ajrit dhe ujit në nikel janë praktikisht të papërfillshme. E njëjta gjë mund të thuhet për alkalin. Pse ky metal reagon në këtë mënyrë? Në sipërfaqen e tij krijohet NiO. Kjo është një shtresë në formën e një filmi që parandalon oksidimin. Nëse nikeli nxehet në një temperaturë shumë të lartë, atëherë ai fillon të reagojë me oksigjen, dhe gjithashtu reagon me halogjenet, dhe me të gjithë ata.

Nëse nikeli futet në acid nitrik, reagimi nuk do të marrë shumë kohë për të ndodhur. Ai gjithashtu aktivizohet lehtësisht në solucione që përmbajnë amoniak.

Por jo i gjithë acidi ndikon në nikel. Acidet si acidet klorhidrike dhe sulfurike e tretin atë shumë ngadalë por me siguri. Dhe përpjekjet për të bërë të njëjtën gjë me nikelin në acid fosforik nuk ishin aspak të suksesshme.

Nikel në natyrë

Spekulimet e shkencëtarëve janë se bërthama e planetit tonë është një aliazh që përmban 90% hekur dhe 10 herë më pak nikel. Ekziston prania e kobaltit - 0.6%. Gjatë procesit të rrotullimit, atomet e nikelit u lëshuan në shtresën mbuluese të tokës. Ata janë themeluesit e xeheve sulfide bakër-nikel, së bashku me bakrin dhe squfurin. Disa atome më të guximshme të nikelit nuk u ndalën këtu dhe bënë rrugën e tyre më tej. Atomet dolën në sipërfaqe në shoqëri me krom, magnez dhe hekur. Më pas, shoqëruesit e metalit tonë u oksiduan dhe u shkëputën.

Në sipërfaqen e globit ka shkëmbinj acidikë dhe ultrabazikë. Sipas shkencëtarëve, përmbajtja e nikelit në shkëmbinjtë acidikë është shumë më e ulët se në shkëmbinjtë ultrabazikë. Prandaj, toka dhe bimësia atje janë mjaft mirë të pasuruara me nikel. Por udhëtimi i heroit në diskutim në biosferë dhe ujë doli të mos ishte aq i dukshëm.

Xeherorët e nikelit

Xeherorët industrialë të nikelit ndahen në dy lloje.

Sulfid bakër-nikel. Mineralet: magnezi, pirrotiti, kubaniti, mileriti, petlanditi, speriliti - kjo është ajo që përmbahet në këto xehe. Falë magmës që i ka formuar. Xherorët e sulfurit gjithashtu mund të japin paladium, ar dhe më shumë.
Xeheroret e nikelit silikat. Ato janë të lirshme, të ngjashme me argjilën. Xeherorët e këtij lloji janë me ngjyra, silicore dhe magneziane.

Ku përdoret nikeli?

Nikeli përdoret gjerësisht në një industri kaq të fuqishme si metalurgjia. Gjegjësisht, në prodhimin e një shumëllojshmërie të gjerë lidhjesh. Lidhja përmban kryesisht hekur, nikel dhe kobalt. Ka shumë lidhje të bazuara në nikel. Metali ynë kombinohet në një aliazh, për shembull, me titan, krom, molibden. Nikeli përdoret gjithashtu për të mbrojtur produktet që gërryen shpejt. Këto produkte janë të veshura me nikel, domethënë, ato krijojnë një shtresë të veçantë nikeli që parandalon korrozionin të bëjë punën e tij të keqe.

Nikeli është një katalizator shumë i mirë. Prandaj, përdoret në mënyrë aktive në industrinë kimike. Këto janë instrumente, enë kimike, pajisje për aplikime të ndryshme. Për kimikatet, ushqimin, shpërndarjen e alkaleve, ruajtjen e vajrave esenciale, rezervuarët dhe rezervuarët e bërë nga materialet e nikelit përdoren. Teknologjia bërthamore, televizioni dhe një sërë pajisjesh, lista e të cilave është shumë e gjatë, nuk mund të përdoren pa këtë metal.

Nëse shikoni në një fushë të tillë si prodhimi i instrumenteve, dhe më pas në fushën e inxhinierisë mekanike, do të vini re se anoda dhe katoda janë fletë nikeli. Dhe kjo nuk është e gjithë lista e përdorimeve të një metali kaq të mrekullueshëm. Rëndësia e nikelit në mjekësi nuk duhet të nënvlerësohet.

Nikel në mjekësi

Nikeli përdoret shumë gjerësisht në mjekësi. Së pari, le të marrim mjetet e nevojshme për të kryer operacionin. Rezultati i operacionit varet jo vetëm nga vetë mjeku, por edhe nga cilësia e instrumentit që ai përdor. Instrumentet i nënshtrohen sterilizimeve të shumta dhe nëse ato janë bërë nga një aliazh që nuk përfshin nikel, atëherë korrozioni nuk do të marrë shumë kohë për të ndodhur. Dhe veglat e bëra nga çeliku, i cili përmban nikel, zgjasin shumë më gjatë.

Nëse flasim për implantet, lidhjet e nikelit përdoren për prodhimin e tyre. Çeliku që përmban nikel ka një shkallë të lartë të forcës. Pajisjet për fiksimin e kockave, protezave, vidave - gjithçka është bërë nga ky çelik. Në stomatologji, implantet gjithashtu kanë zënë një pozicion të fortë. Kapëse dhe mbajtëse prej çeliku inox përdoren nga ortodontët.

Nikeli në organizmat e gjallë

Nëse e shikoni botën nga poshtë lart, fotografia shfaqet diçka e tillë. Ka tokë nën këmbët tona. Përmbajtja e nikelit në të është më e lartë se në bimësi. Por nëse e konsiderojmë këtë bimësi nën prizmin që na intereson, atëherë një përmbajtje e madhe nikeli gjendet në bishtajore. Dhe në kulturat e drithërave rritet përqindja e nikelit.

Le të shqyrtojmë shkurtimisht përmbajtjen mesatare të nikelit në bimë, kafshë detare dhe tokësore. Dhe sigurisht, në një person. Matja është në përqindje peshe. Pra, masa e nikelit në bimë është 5*10 -5. Kafshët e tokës 1*10 -6, kafshët e detit 1.6*10 -4. Dhe te njerëzit përmbajtja e nikelit është 1-2*10 -6.

Roli i nikelit në trupin e njeriut

Unë gjithmonë dua të jem një person i shëndetshëm dhe i bukur. Nikeli është një nga elementët gjurmë të rëndësishëm në trupin e njeriut. Nikeli zakonisht grumbullohet në mushkëri, veshka dhe mëlçi. Akumulimet e nikelit tek njerëzit gjenden në flokë, tiroide dhe pankreas. Dhe kjo nuk është e gjitha. Çfarë bën metali në trup? Këtu mund të themi me siguri se ai është një suedez, një korrës dhe një trumpetist. Gjegjësisht:

përpiqet, jo pa sukses, të ndihmojë në furnizimin e qelizave me oksigjen;
puna redoks në inde bie gjithashtu mbi supet e nikelit;
nuk heziton të marrë pjesë në rregullimin e niveleve hormonale të trupit;
oksidon në mënyrë të sigurt vitaminën C;
mund të vërehet përfshirja e tij në metabolizmin e yndyrës;
Nikeli ka një efekt të shkëlqyer në hematopoiezën.

Do të doja të theksoja rëndësinë e madhe të nikelit në qelizë. Ky mikroelement mbron membranën qelizore dhe acidet nukleike, përkatësisht strukturën e tyre.

Edhe pse lista e veprave të denja të nikelit mund të vazhdohet. Nga sa më sipër, vërejmë se trupi ka nevojë për nikel. Ky mikroelement hyn në trupin tonë përmes ushqimit. Zakonisht ka mjaft nikel në trup, sepse keni nevojë për shumë pak prej tij. Këmbanat e alarmit të mungesës së metalit tonë janë shfaqja e dermatitit. Kjo është rëndësia e nikelit në trupin e njeriut.

Lidhjet e nikelit

Ka shumë lidhje të ndryshme të nikelit. Le të vëmë re tre grupet kryesore.

Grupi i parë përfshin lidhjet e nikelit dhe bakrit. Ato quhen lidhje nikel-bakër. Sido që të jenë raportet në të cilat janë shkrirë këta dy elementë, rezultati është i mahnitshëm dhe, më e rëndësishmja, pa surpriza. Lidhja homogjene është e garantuar. Nëse në të ka më shumë bakër se nikel, atëherë vetitë e bakrit janë më të theksuara dhe nëse mbizotëron nikeli, aliazhi shfaq karakterin e nikelit.

Lidhjet nikel-bakër janë të njohura në prodhimin e monedhave dhe pjesëve të makinerive. Lidhja Konstantin, e cila përmban pothuajse 60% bakër dhe pjesa tjetër nikel, përdoret për të krijuar pajisje me precizion më të lartë.

Konsideroni një aliazh me nikel dhe krom. Nikromet. Rezistent ndaj korrozionit, acideve, rezistent ndaj nxehtësisë. Lidhje të tilla përdoren për motorët e avionëve dhe reaktorët bërthamorë, por vetëm nëse përmbajnë deri në 80% nikel.

Kalojmë në grupin e tretë me hekur. Ato ndahen në 4 lloje.

Rezistent ndaj nxehtësisë - rezistent ndaj temperaturave të larta. Kjo aliazh përmban pothuajse 50% nikel. Këtu kombinimi mund të jetë me molibden, titan, alumin.
Magnetike - rrit përshkueshmërinë magnetike, e përdorur shpesh në inxhinierinë elektrike.
Anti-korrozioni - kjo aliazh nuk mund të shmanget në prodhimin e pajisjeve kimike, si dhe kur punoni në një mjedis agresiv. Lidhja përmban molibden.
Një aliazh që ruan dimensionet dhe elasticitetin e tij. Termoçift në furrë. Këtu hyn një aliazh i tillë. Kur nxehet, dimensionet ruhen dhe elasticiteti nuk humbet. Sa nikel nevojitet që aliazhi të ketë veti të tilla? Lidhja duhet të përmbajë afërsisht 40% metal.

Nikel në jetën e përditshme

Nëse shikoni përreth, mund të kuptoni se lidhjet e nikelit i rrethojnë njerëzit kudo. Le të fillojmë me mobiljet. Aliazhi mbron bazën e mobiljeve nga dëmtimet dhe ndikimet e dëmshme. Le t'i kushtojmë vëmendje pajisjes. Të paktën për një dritare, ose për mobilje. Mund të përdoret për një kohë të gjatë dhe duket shumë bukur. Le të vazhdojmë ekskursionin tonë në banjë. Këtu nuk ka rrugë pa nikel. Kokat e dushit, rubinetat, miksera - të gjitha të veshura me nikel. Falë kësaj, ju mund të harroni se çfarë është korrozioni. Dhe nuk ka turp të shikosh produktin sepse duket bukur dhe mbështet dekor. Pjesët e nikeluara gjenden në strukturat dekorative.

Nikeli nuk mund të quhet një metal i vogël. Mineralet dhe xehet e ndryshme mburren me praninë e nikelit. Më vjen mirë që një element i tillë është i pranishëm në planetin tonë dhe madje edhe në trupin e njeriut. Këtu ai luan një rol të rëndësishëm në proceset hematopoietike dhe madje edhe në ADN. Përdoret gjerësisht në teknologji. Nikeli fitoi dominimin e tij për shkak të rezistencës së tij kimike në mbrojtjen e veshjeve.

Nikeli është një metal që ka një të ardhme të madhe. Në fund të fundit, në disa zona është e domosdoshme.