Prezentare pe tema „Dioxid de carbon (CO2)”. Prezentare pe tema "Dioxid de carbon (CO2)" Prezentare pe chimie pe tema co2

Slide 2

Dioxid de carbon

Dioxidul de carbon este incolor și inodor. Este de aproape 1,5 ori mai greu decât aerul. În condiții normale, un volum de dioxid de carbon se dizolvă într-un volum de apă.

Slide 3

Aerul conține întotdeauna aproximativ 0,3% dioxid de carbon. Conținutul său în aer nu este constant. Aerul din orașe, în special din apropierea fabricilor, conține puțin mai mult dioxid de carbon decât aerul din zonele rurale.

Slide 4

Dioxidul de carbon se formează în timpul respirației și arderii combustibilului, precum și în timpul mocnirii și descompunerii diferitelor substanțe organice.

Apa multor izvoare minerale conține o cantitate semnificativă de dioxid de carbon dizolvat. Una dintre aceste surse de apă minerală este situată în Kislovodsk. În fiecare zi, această sursă evacuează aproximativ două milioane și jumătate de litri de apă minerală care conține până la 5 g dioxid de carbon liber.

Slide 5

Apele mărilor și oceanelor conțin mult dioxid de carbon dizolvat, de zeci de ori mai mult decât în ​​aer.

Slide 6

Când presiunea crește la 60 atm, se transformă într-un lichid incolor. Când dioxidul de carbon lichid se evaporă, o parte din el se poate transforma într-o masă solidă asemănătoare zăpezii. Se presează și se obține așa-numita „gheață carbonică”, care se sublimează la presiune normală fără a se topi, iar temperatura ei scade la -78,5 ° C. Prin urmare, gheața carbonică este folosită în principal pentru depozitarea produselor alimentare și în principal a înghețatei.

Slide 1

Dioxid de carbon

Slide 2

Structura moleculei
Molecula de CO2 este liniară, lungimea dublei legături C=O este de 0,116 nm. În cadrul teoriei hibridizării orbitalilor atomici, două legături σ sunt formate din orbitalii sp-hibrizi ai atomului de carbon și orbitalii 2p ai atomului de oxigen. Orbitalii p de carbon care nu participă la hibridizare formează legături p cu orbitali de oxigen similari. Molecula este nepolară.

Slide 3

Proprietăți fizice
Monoxidul de carbon (IV) este dioxid de carbon, un gaz incolor și inodor, mai greu decât aerul, solubil în apă, iar la răcire puternică se cristalizează sub forma unei mase albe asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”. La presiunea atmosferică nu se topește, ci se evaporă; temperatura de sublimare este de -78 °C. Dioxidul de carbon se formează atunci când materia organică putrezește și arde. Conținut în aer și izvoare minerale, eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor. Puțin solubil în apă (1 volum de dioxid de carbon într-un volum de apă la 15 ° C).

Slide 4

Proprietăți chimice
Din punct de vedere chimic, monoxidul de carbon este inert. 1. Proprietăți oxidante Cu agenți reducători puternici la temperaturi ridicate prezintă proprietăți oxidante. Cărbunele se reduce la monoxid de carbon: C + CO2 = 2CO. Magneziul aprins în aer continuă să ardă într-o atmosferă de dioxid de carbon: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Slide 5

Proprietăți chimice
2. Proprietăţile oxidului acid Oxid acid tipic. Reacționează cu oxizii și bazele bazice, formând săruri ale acidului carbonic: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

Slide 6

Proprietăți chimice
3. Reacția calitativă O reacție calitativă pentru detectarea dioxidului de carbon este turbiditatea apei de var: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. La începutul reacției se formează un precipitat alb, care dispare atunci când CO2 este trecut îndelung prin apă de var, deoarece carbonatul de calciu insolubil se transformă în bicarbonat solubil: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

Slide 7

În industrie, este un produs secundar al producției de var. În laborator când acizii interacționează cu creta sau marmura. În timpul arderii substanțelor care conțin carbon. Cu oxidare lentă în procesele biochimice (respirație, degradare, fermentație).
Chitanță

Slide 8

Obține zahăr. Stingerea incendiilor. Producerea apelor de fructe. "Gheata uscata". Obținerea produselor de curățenie. Primirea de medicamente. Preparat de sifon, care este folosit pentru a face sticla.
Aplicații ale monoxidului de carbon (IV)

Slide 9

Arderea este asociată cu apariția fumului. Fumul poate fi alb, negru și uneori invizibil. Un fum „invizibil” numit dioxid de carbon se ridică deasupra unei lumânări fierbinți sau a unei lămpi cu alcool. Țineți o eprubetă curată peste lumânări și prindeți puțin din fumul „invizibil”. Pentru a preveni zburarea, închideți rapid eprubeta cu un dop fără orificiu. Dioxidul de carbon va fi invizibil într-o eprubetă. Păstrați această eprubetă cu dioxid de carbon pentru experimente ulterioare.
Prindem fum

Slide 10

„Povestea noroioasă”
Turnați puțină apă de var (pentru a acoperi fundul) în eprubeta în care ați captat dioxidul de carbon de la flacăra lumânării. Închideți eprubeta cu degetul și agitați-o. Apa limpede de var a devenit complet tulbure. Doar dioxidul de carbon este de vină pentru asta. Dacă introduceți apă de var într-o eprubetă care nu conține dioxid de carbon și agitați eprubeta, apa va rămâne limpede. Aceasta înseamnă că turbiditatea apei de var este o dovadă că a existat dioxid de carbon în eprubetă.

Slide 11

Dioxidul de carbon este eliberat din sifon
Luați niște pudră de sodă și încălziți-o într-o eprubetă întărită orizontală. Conectați această eprubetă cu un tub cot la o altă eprubetă care conține apă. Din tub vor începe să apară bule. În consecință, un fel de gaz vine din sifon în apă. Tubul de sticlă nu trebuie lăsat să fie coborât în ​​apă după ce încălzirea s-a terminat, altfel apa se va ridica în tub și va cădea în eprubeta fierbinte cu sifon. Acest lucru poate duce la spargerea eprubetei. După ce vedeți că gazul se eliberează din sifon atunci când este încălzit, încercați să înlocuiți apa plată din eprubetă cu apă de var. Va deveni noros. Dioxidul de carbon este eliberat din sifon.

Slide 12

Gazul de limonada este, de asemenea, dioxid de carbon
Dacă deschideți o sticlă de limonada sau începeți să o agitați, în ea vor apărea o mulțime de bule de gaz. Închideți sticla de limonadă cu un dop care conține un tub de sticlă și puneți capătul lung al tubului într-o eprubetă care conține apă de var. În curând apa va deveni tulbure. Deci, gazul de lămâie este dioxid de carbon. Se formează din acidul carbonic conținut în limonadă.

Slide 13

Oțetul elimină dioxidul de carbon din bicarbonatul de sodiu
Dioxidul de carbon se găsește într-o serie de substanțe, dar este imposibil să-l detectezi vizual. Dacă turnați oțet pe o bucată de sifon, oțetul va șuiera puternic și un fel de gaz va fi eliberat din sifon. Dacă puneți o bucată de sifon într-o eprubetă, turnați puțin oțet în ea, închideți-o cu un dop cu tub cot și scufundați capătul lung al tubului în apă de var, veți fi convins că se eliberează și dioxid de carbon din sifon.

Slide 14

Fabrica de limonadă
Chiar și un acid slab elimină dioxidul de carbon din sifon. Acoperiți fundul eprubetei cu acid citric și turnați aceeași cantitate de sifon deasupra. Se amestecă aceste două substanțe. Amândoi se înțeleg, dar nu pentru mult timp. Turnați acest amestec într-un pahar obișnuit și umpleți-l rapid cu apă proaspătă. Cât de mult șuiera și face spumă! Ca o limonadă adevărată. Îl poți sorbi în siguranță. Este absolut inofensiv, chiar gustos. Trebuie doar să adaugi zahăr la început, doar pentru a-l face mai gustos.

Slide 15

Limonadă în buzunar
Dioxidul de carbon din băuturi mărește efectul lor răcoritor. Puteți face oricând spumă de lămâie. Pentru a face acest lucru, amestecați 2 centimetri cubi de pulbere de acid citric, 2 centimetri cubi de sifon și 6 centimetri cubi de zahăr pudră într-o eprubetă. Aceste trei substanțe trebuie amestecate bine prin agitare și turnare pe o foaie mare de hârtie. Această sumă trebuie împărțită în părți egale. Fiecare porțiune trebuie să fie suficient de mare pentru a acoperi fundul rotund al eprubetei. Înfășurați fiecare porție într-o bucată de hârtie separată, la fel cum împachetează pulberile într-o farmacie. Dintr-o astfel de pungă puteți obține un pahar de limonadă răcoritoare.

Slide 16

Calcarul eliberează dioxid de carbon
Dacă apare spumă atunci când o substanță este umezită cu acid, aceasta se datorează aproape întotdeauna eliberării de dioxid de carbon. El este cel care formează această spumă. Calcarul umezit șuieră și face spumă, iar din el se eliberează dioxid de carbon. Dacă nu sunteți sigur de acest lucru, faceți un experiment: puneți o bucată de calcar într-o eprubetă și adăugați acid, apoi închideți eprubeta cu un dop cu un tub de sticlă și scufundați capătul lung al acestui tub în apă de var. Apa va deveni tulbure. Există mai multe tipuri de var. Calcarul este carbonat de calciu.

Slide 17

Flacără care se scufundă
Dioxidul de carbon încălzit, sau fumul, este ușor și se ridică liber în aer, dioxidul de carbon rece este greu, se depune pe fundul vasului și îl umple treptat până la refuz. Arderea este imposibilă în dioxid de carbon, deoarece el însuși este un produs de ardere. Dacă așezi o lumânare pe fundul unui vas și o urmărești un timp, vei vedea că flacăra se va stinge în curând. Dioxidul de carbon, transformat atunci când lumânarea arde, umple treptat vasul până la refuz, iar flacăra se „îneacă” în dioxid de carbon.

1 din 15

Prezentare pe tema: Dioxid de carbon

Slide nr. 1

Descriere slide:

Slide nr.2

Descriere slide:

Slide nr. 3

Descriere slide:

Proprietăți fizice Monoxidul de carbon (IV) este un gaz incolor, de aproximativ 1,5 ori mai greu decât aerul, foarte solubil în apă, inodor, neinflamabil, nu susține arderea și provoacă asfixiere. Sub presiune se transformă într-un lichid incolor, care se solidifică atunci când este răcit.

Slide nr.4

Descriere slide:

Formarea monoxidului de carbon (IV) În industrie - un produs secundar în timpul producției de var. În laborator - când acizii interacționează cu creta sau marmura. În timpul arderii substanțelor care conțin carbon. Cu oxidare lenta in procesele biochimice (respiratie, putrezire, fermentatie).

Slide nr. 5

Descriere slide:

Slide nr 6

Descriere slide:

Prindem fum Arderea este asociată cu apariția fumului. Fumul poate fi alb, negru și uneori invizibil. Un fum „invizibil” numit dioxid de carbon se ridică deasupra unei lumânări fierbinți sau a unei lămpi cu alcool. Țineți o eprubetă curată peste lumânări și prindeți puțin din fumul „invizibil”. Pentru a preveni zburarea, închideți rapid eprubeta cu un dop fără orificiu. Dioxidul de carbon va fi invizibil într-o eprubetă. Păstrați această eprubetă cu dioxid de carbon pentru experimente ulterioare.

Slide nr.7

Descriere slide:

„A Troubled Story” Turnați puțină apă de var (pentru a acoperi fundul) în eprubeta în care ați captat dioxidul de carbon din flacăra lumânării. Închideți eprubeta cu degetul și agitați-o. Apa limpede de var a devenit complet tulbure. Doar dioxidul de carbon este de vină pentru asta. Dacă introduceți apă de var într-o eprubetă care nu conține dioxid de carbon și agitați eprubeta, apa va rămâne limpede. Aceasta înseamnă că turbiditatea apei de var este o dovadă că a existat dioxid de carbon în eprubetă.

Slide nr.8

Descriere slide:

Din sifon se eliberează dioxid de carbon.Luați puțină pudră de sifon și încălziți-o într-o eprubetă armată orizontală. Conectați această eprubetă cu un tub cot la o altă eprubetă care conține apă. Din tub vor începe să apară bule. În consecință, ceva gaz intră în apă din sifon. Tubul de sticlă nu trebuie lăsat să fie coborât în ​​apă după ce încălzirea s-a terminat, altfel apa se va ridica în tub și va cădea în eprubeta fierbinte cu sifon. Acest lucru poate duce la spargerea eprubetei. După ce vedeți că gazul se eliberează din sifon atunci când este încălzit, încercați să înlocuiți apa plată din eprubetă cu apă de var. Va deveni noros. Dioxidul de carbon este eliberat din sifon.

Slide nr.9

Descriere slide:

Gazul de limonadă este și dioxid de carbon.Dacă deschideți o sticlă de limonada sau începeți să o scuturați, în ea vor apărea o mulțime de bule de gaz. Închideți sticla de limonada cu un dop care conține un tub de sticlă și puneți capătul lung al tubului într-o eprubetă cu apă de var. În curând apa va deveni tulbure. Deci, gazul de lămâie este dioxid de carbon. Se formează din acidul carbonic conținut în limonadă.

Slide nr.10

Descriere slide:

Oțetul elimină dioxidul de carbon din sifon.Dioxidul de carbon este conținut într-o serie de substanțe, dar este imposibil de determinat cu ochiul. Dacă turnați oțet pe o bucată de sifon, oțetul va șuiera puternic și un fel de gaz va fi eliberat din sifon. Dacă puneți o bucată de sifon într-o eprubetă, turnați puțin oțet în ea, închideți-o cu un dop cu tub cot și scufundați capătul lung al tubului în apă de var, veți fi convins că se eliberează și dioxid de carbon din sifon.

Descriere slide:

Limonada în buzunar Dioxidul de carbon din băuturi mărește efectul lor revigorant. Puteți face oricând spumă de lămâie. Pentru a face acest lucru, amestecați 2 centimetri cubi de pulbere de acid citric, 2 centimetri cubi de sifon și 6 centimetri cubi de zahăr pudră într-o eprubetă. Aceste trei substanțe trebuie amestecate bine prin agitare și turnare pe o foaie mare de hârtie. Această sumă trebuie împărțită în părți egale. Fiecare porțiune trebuie să fie suficient de mare pentru a acoperi fundul rotund al eprubetei. Înfășurați fiecare porție într-o bucată de hârtie separată, la fel cum împachetează pulberile într-o farmacie. Dintr-o astfel de pungă puteți obține un pahar de limonadă răcoritoare.

Slide nr.13

Descriere slide:

Calcarul eliberează dioxid de carbon Dacă apare spumă atunci când o substanță este umezită cu acid, aceasta se datorează aproape întotdeauna eliberării de dioxid de carbon. El este cel care formează această spumă. Calcarul umezit șuieră și face spumă, iar din el se eliberează dioxid de carbon. Dacă nu sunteți sigur de acest lucru, faceți un experiment: puneți o bucată de calcar într-o eprubetă și adăugați acid, apoi închideți eprubeta cu un dop cu un tub de sticlă și scufundați capătul lung al acestui tub în apă de var. Apa va deveni tulbure. Există mai multe tipuri de var. Calcarul este carbonat de calciu.

Slide nr.14

Descriere slide:

Flacără care se scufundă Dioxidul de carbon încălzit, sau fumul, este ușor și se ridică liber în aer, dioxidul de carbon rece este greu, se așează pe fundul vasului și îl umple treptat până la refuz. Arderea este imposibilă în dioxid de carbon, deoarece el însuși este un produs de ardere. Dacă așezi o lumânare pe fundul unui vas și o urmărești un timp, vei vedea că flacăra se va stinge în curând. Dioxidul de carbon, transformat atunci când lumânarea arde, va umple treptat vasul până la refuz, iar flacăra se va „îneca” în dioxid de carbon.

Slide nr.15

Descriere slide:

Sursa de informații D. Shkurko, „Funny Chemistry”, Leningrad, „Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemistry. Carte de referință ilustrată școlară”, „ROSMEN”, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, „Chimie 9. Manual pentru clasa a IX-a de gimnaziu”, M., „Iluminism”, 1994. Surse de ilustrații http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Prezentarea pe tema „Dioxid de carbon” poate fi descărcată absolut gratuit de pe site-ul nostru. Subiectul proiectului: Chimie. Diapozitivele și ilustrațiile colorate vă vor ajuta să vă implicați colegii sau publicul. Pentru a vizualiza conținutul, utilizați playerul sau, dacă doriți să descărcați raportul, faceți clic pe textul corespunzător de sub player. Prezentarea conține 9 diapozitive.

Diapozitive de prezentare

Slide 1

Proiect pe tema: „Dioxid de carbon”

Completat de elevii clasei 11 „A” a MBOU „Școala” nr. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory

Slide 2

I. Structura moleculelor de dioxid de carbon

Moleculele de dioxid de carbon constau întotdeauna din doi atomi de oxigen și un atom de carbon. Este imposibil să obțineți o moleculă de dioxid de carbon dintr-un număr diferit de atomi de carbon și oxigen. În cadrul teoriei hibridizării orbitalilor atomici, două legături σ sunt formate din orbitalii sp-hibrizi ai atomului de carbon și orbitalii 2p ai atomului de oxigen. Orbitalii p de carbon care nu participă la hibridizare formează legături p cu orbitali de oxigen similari. Molecula este nepolară.

Slide 3

II.Descoperirea dioxidului de carbon.

Dioxidul de carbon a fost primul dintre toate celelalte gaze care s-a opus aerului sub denumirea de „gaz sălbatic” de către alchimistul din secolul al XVI-lea Van't Helmont. Descoperirea CO2 a marcat începutul unei noi ramuri a chimiei - pneumatochimia (chimia gazelor). Chimistul scoțian Joseph Black (1728–1799) a stabilit în 1754 că marmura minerală calcaroasă (carbonatul de calciu) se descompune atunci când este încălzită, eliberând gaz și formând var nestins (oxid de calciu): CaCO3CaO + CO2 Gazul eliberat ar putea fi recombinat cu oxid de calciu și la obține din nou carbonat de calciu: CaO + CO2CaCO3 Acest gaz era identic cu „gazul sălbatic” descoperit de Van Helmont, dar Black i-a dat un nou nume - „aer legat” - deoarece acest gaz putea fi legat și obține din nou o substanță solidă - calciu carbonat. Câțiva ani mai târziu, Cavendish a descoperit încă două proprietăți fizice caracteristice ale dioxidului de carbon - densitatea sa mare și solubilitatea semnificativă în apă.

Slide 4

III. Proprietăți fizice

Monoxidul de carbon (IV) este dioxid de carbon, un gaz incolor și inodor, mai greu decât aerul, solubil în apă, iar la răcire puternică se cristalizează sub forma unei mase albe asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”. La presiunea atmosferică nu se topește, ci se evaporă; temperatura de sublimare este de -78 °C. Dioxidul de carbon se formează atunci când materia organică putrezește și arde. Conținut în aer și izvoare minerale, eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor. Puțin solubil în apă (1 volum de dioxid de carbon într-un volum de apă la 15 ° C).

Slide 5

IV. Producerea de dioxid de carbon

Producția de dioxid de carbon în industrie: Monoxidul de carbon 2 arde în oxigen și în aer, eliberând o cantitate mare de căldură: 2CO + O2 = 2CO2 În același mod, dioxidul de carbon poate fi obținut în laborator. Monoxidul de carbon 2 este un agent reducător puternic, de aceea în industrie este folosit pentru reducerea minereurilor de fier: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 În industrie, monoxidul de carbon 4 se obține prin arderea cărbunelui sau calcinarea calcarului: CaCO3=CaO+CO2 Producția de carbon dioxid în laborator: B laboratoarele de CO2 se obțin prin acțiunea acizilor asupra sărurilor acidului carbonic Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Când acizii acționează asupra carbonaților și soluțiilor acestora, se eliberează dioxid de carbon, provocând spumare a soluției: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

Slide 6

V. Recunoașterea dioxidului de carbon

Pentru detectarea dioxidului de carbon se poate efectua următoarea reacție: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O O substanță solidă sau o soluție care conține CO3 este tratată cu un acid, care eliberează CO2 este trecut prin apă de var (o soluție saturată de Ca(OH) )2) și ca urmare a precipitării soluției de carbonat de calciu ușor solubile devine tulbure.

Slide 7

VI. Aplicarea dioxidului de carbon

Dioxidul de carbon este folosit în multe industrii. De exemplu: 1. Industria chimică; 2.Farmaceutică; 3.Industria alimentară; 4.Medicina; 5. Industria metalurgică; 6. Cercetare și analiză de laborator; 7.Industria celulozei și hârtiei; 8.Electronică; 9.Protecția mediului.

Slide 8

VII. Găsirea în natură Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ mic, aproximativ 0,03% (în volum). Dioxidul de carbon concentrat în atmosferă are o masă de 2200 de miliarde de tone. De 60 de ori mai mult dioxid de carbon se găsește dizolvat în mări și oceane. În fiecare an, aproximativ 1/50 din CO2 total conținut în acesta este îndepărtat din atmosferă de vegetația pământului prin procesul de fotosinteză, care transformă mineralele în materie organică. Cea mai mare parte a dioxidului de carbon din natură se formează ca urmare a diferitelor procese de descompunere a substanțelor organice. Dioxidul de carbon este eliberat în timpul respirației plantelor, animalelor și microorganismelor. Cantitatea de dioxid de carbon eliberată de diverse industrii este în continuă creștere. Dioxidul de carbon este conținut în gazele vulcanice și este, de asemenea, eliberat din sol în zonele vulcanice. În afara globului, monoxidul de carbon (IV) se găsește în atmosferele lui Marte și Venus, planete „terestre”.