Pranešimas tema „Anglies dioksidas (CO2)“. Pristatymas tema "Anglies dioksidas (CO2)" Pristatymas apie chemiją tema CO2

2 skaidrė

Anglies dioksidas

Anglies dioksidas yra bespalvis ir bekvapis. Jis yra beveik 1,5 karto sunkesnis už orą. Normaliomis sąlygomis vienas tūris anglies dioksido ištirpsta viename tūryje vandens.

3 skaidrė

Ore visada yra apie 0,3% anglies dioksido. Jo kiekis ore nėra pastovus. Miestų ore, ypač prie gamyklų, anglies dvideginio yra šiek tiek daugiau nei kaimo vietovių ore.

4 skaidrė

Anglies dioksidas susidaro kvėpuojant ir degant kurui, taip pat rusenant ir irstant įvairioms organinėms medžiagoms.

Daugelio mineralinių šaltinių vandenyje yra nemažai ištirpusio anglies dioksido. Vienas iš šių mineralinio vandens šaltinių yra Kislovodske. Kasdien šis šaltinis išleidžia apie pustrečio milijono litrų mineralinio vandens, kuriame yra iki 5 g laisvo anglies dioksido.

5 skaidrė

Jūrų ir vandenynų vandenyse yra daug ištirpusio anglies dioksido, dešimtis kartų daugiau nei ore.

6 skaidrė

Kai slėgis padidėja iki 60 atm, jis virsta bespalviu skysčiu. Kai skystas anglies dioksidas išgaruoja, dalis jo gali virsti vientisa į sniegą panašia mase. Jis spaudžiamas ir gaunamas vadinamasis „sausasis ledas“, kuris normaliu slėgiu sublimuojasi netirpdamas, o jo temperatūra nukrenta iki -78,5 °C. Todėl sausas ledas daugiausia naudojamas maisto produktams ir pirmiausia ledams laikyti.

1 skaidrė

Anglies dioksidas

2 skaidrė

Molekulių sandara
CO2 molekulė yra tiesinė, C=O dvigubos jungties ilgis 0,116 nm. Pagal atominių orbitalių hibridizacijos teoriją du σ ryšius sudaro anglies atomo sp-hibridinės orbitalės ir deguonies atomo 2p orbitalės. Hibridizacijoje nedalyvaujančios anglies p-orbitalės sudaro p-ryšius su panašiomis deguonies orbitomis. Molekulė yra nepolinė.

3 skaidrė

Fizinės savybės
Anglies monoksidas (IV) yra anglies dioksidas, bespalvės ir bekvapės dujos, sunkesnės už orą, tirpios vandenyje, o stipriai atvėsus kristalizuojasi į baltą sniegą primenančią masę – „sausą ledą“. Esant atmosferos slėgiui, jis netirpsta, o išgaruoja sublimacijos temperatūra -78 °C. Anglies dioksidas susidaro pūstant ir degant organinėms medžiagoms. Esama ore ir mineraliniuose šaltiniuose, išsiskiria kvėpuojant gyvūnams ir augalams. Šiek tiek tirpsta vandenyje (1 tūris anglies dioksido viename tūryje 15 ° C vandens).

4 skaidrė

Cheminės savybės
Chemiškai anglies monoksidas yra inertiškas. 1. Oksidacinės savybės Su stipriais reduktoriais aukštoje temperatūroje jis pasižymi oksidacinėmis savybėmis. Anglis redukuojama iki anglies monoksido: C + CO2 = 2CO. Ore užsidegęs magnis toliau dega anglies dioksido atmosferoje: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

5 skaidrė

Cheminės savybės
2. Rūgšties oksido savybės Tipiškas rūgšties oksidas. Reaguoja su baziniais oksidais ir bazėmis, sudarydamos anglies rūgšties druskas: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

6 skaidrė

Cheminės savybės
3. Kokybinė reakcija Kokybinė anglies dioksido nustatymo reakcija yra kalkių vandens drumstumas: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Reakcijos pradžioje susidaro baltos nuosėdos, kurios išnyksta ilgą laiką leidžiant CO2 per kalkių vandenį, nes netirpus kalcio karbonatas virsta tirpiu bikarbonatu: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

7 skaidrė

Pramonėje tai yra šalutinis kalkių gamybos produktas. Laboratorijoje, kai rūgštys sąveikauja su kreida ar marmuru. Deginant anglies turinčioms medžiagoms. Lėtai oksiduojantis biocheminiuose procesuose (kvėpavimas, puvimas, fermentacija).
Kvitas

8 skaidrė

Gauti cukraus. Gaisro gesinimas. Vaisvandenių gamyba. "Sausas ledas". Valymo priemonių gavimas. Vaistų priėmimas. Sodos, iš kurios gaminamas stiklas, paruošimas.
Anglies monoksido panaudojimas (IV)

9 skaidrė

Degimas yra susijęs su dūmų atsiradimu. Dūmai gali būti balti, juodi ir kartais nematomi. „Nematomi“ dūmai, vadinami anglies dioksidu, pakyla virš karštos žvakės ar alkoholio lempos. Laikykite švarų mėgintuvėlį virš žvakių ir sugaukite šiek tiek „nematomų“ dūmų. Kad neišskristų, mėgintuvėlį greitai uždarykite kamščiu be skylės. Anglies dioksidas mėgintuvėlyje bus nematomas. Išsaugokite šį mėgintuvėlį su anglies dioksidu tolesniems eksperimentams.
Mes gaudome dūmus

10 skaidrė

„Purvo istorija“
Į mėgintuvėlį, kuriame sulaikėte anglies dioksidą iš žvakės liepsnos, įpilkite šiek tiek kalkių vandens (kad padengtų dugną). Uždarykite mėgintuvėlį pirštu ir pakratykite. Skaidrus kalkių vanduo tapo visiškai drumstas. Dėl to kaltas tik anglies dioksidas. Jei į mėgintuvėlį, kuriame nėra anglies dioksido, įpilsite kalkių vandens ir pakratysite mėgintuvėlį, vanduo išliks skaidrus. Tai reiškia, kad kalkių vandens drumstumas yra įrodymas, kad mėgintuvėlyje buvo anglies dioksido.

11 skaidrė

Iš sodos išsiskiria anglies dioksidas
Paimkite šiek tiek sodos miltelių ir pašildykite juos horizontaliame sustiprintame mėgintuvėlyje. Šį mėgintuvėlį alkūniniu vamzdeliu prijunkite prie kito mėgintuvėlio, kuriame yra vandens. Iš vamzdelio pradės atsirasti burbuliukų. Vadinasi, iš sodos į vandenį patenka tam tikrų dujų. Stiklinio vamzdelio negalima leisti į vandenį pasibaigus kaitinimui, kitaip vanduo pakils vamzdeliu aukštyn ir nukris į karštą mėgintuvėlį su soda. Dėl to mėgintuvėlis gali sprogti. Pamatę, kad kaitinant soda išsiskiria dujos, mėgintuvėlyje esantį paprastą vandenį pabandykite pakeisti kalkių vandeniu. Bus debesuota. Iš sodos išsiskiria anglies dioksidas.

12 skaidrė

Limonado dujos taip pat yra anglies dioksidas
Jei atidarysite limonado butelį ar pradėsite jį purtyti, jame atsiras daug dujų burbuliukų. Limonado buteliuką uždarykite kamščiu su stikliniu vamzdeliu, o ilgąjį vamzdelio galą įdėkite į mėgintuvėlį su kalkių vandeniu. Netrukus vanduo taps drumstas. Taigi citrinų dujos yra anglies dioksidas. Jis susidaro iš anglies rūgšties, esančios limonade.

13 skaidrė

Actas pašalina anglies dioksidą iš kepimo sodos
Anglies dioksidas randamas daugelyje medžiagų, tačiau jo neįmanoma aptikti matant. Užpylus acto ant sodos gabalėlio, actas stipriai šnypštės ir iš sodos išsiskirs kažkokios dujos. Jei į mėgintuvėlį įbersite gabalėlį sodos, įpilsite šiek tiek acto, uždarykite kamščiu su alkūniniu vamzdeliu ir ilgąjį mėgintuvėlio galą panardinsite į kalkių vandenį, įsitikinsite, kad išsiskiria ir anglies dvideginis. nuo sodos.

14 skaidrė

Limonadų gamykla
Net silpna rūgštis išstumia iš sodos anglies dvideginį. Mėgintuvėlio dugną apibarstykite citrinos rūgštimi ir ant jos užpilkite tiek pat sodos. Sumaišykite šias dvi medžiagas. Abu sutaria, bet neilgai. Supilkite šį mišinį į paprastą stiklinę ir greitai užpildykite šviežiu vandeniu. Kiek šnypščia ir putoja! Kaip tikras limonadas. Galite saugiai gurkšnoti. Tai visiškai nekenksminga, netgi skanu. Tik pačioje pradžioje reikia įdėti cukraus, kad tik būtų skaniau.

15 skaidrė

Limonadas kišenėje
Anglies dioksidas gėrimuose sustiprina jų gaivinantį poveikį. Putojančią citriną galite pasigaminti bet kada. Norėdami tai padaryti, mėgintuvėlyje sumaišykite 2 kubinius centimetrus citrinos rūgšties miltelių, 2 kubinius centimetrus sodos ir 6 kubinius centimetrus cukraus pudros. Šios trys medžiagos turi būti kruopščiai sumaišytos suplakant ir supilant ant didelio popieriaus lapo. Ši suma turi būti padalinta į lygias dalis. Kiekviena dalis turi būti pakankamai didelė, kad uždengtų apvalų mėgintuvėlio dugną. Kiekvieną porciją suvyniokite į atskirą popierių, kaip vaistinėje vynioja miltelius. Iš vieno tokio maišelio galima gauti stiklinę gaivaus limonado.

16 skaidrė

Kalkakmenis išskiria anglies dioksidą
Jei putos atsiranda sudrėkinus medžiagą rūgštimi, tai beveik visada yra dėl anglies dioksido išsiskyrimo. Būtent jis formuoja šią putą. Sudrėkintas kalkakmenis šnypščia ir putoja, iš jo išsiskiria anglies dioksidas. Jei nesate tikri dėl to, atlikite eksperimentą: įdėkite kalkakmenio gabalėlį į mėgintuvėlį ir įpilkite rūgšties, tada uždarykite mėgintuvėlį kamščiu su stikliniu vamzdeliu ir ilgąjį šio mėgintuvėlio galą panardinkite į kalkių vandenį. Vanduo taps drumstas. Yra keletas kalkių rūšių. Kalkakmenis yra kalcio karbonatas.

17 skaidrė

Skęstanti liepsna
Pašildytas anglies dioksidas, arba dūmai, yra lengvas ir laisvai kyla į orą, šaltas anglies dioksidas yra sunkus, nusėda ant indo dugno ir palaipsniui užpildo jį iki kraštų. Anglies dioksido degimas neįmanomas, nes jis pats yra degimo produktas. Jei pastatysite žvakę ant indo dugno ir kurį laiką stebėsite, pamatysite, kad liepsna greitai užges. Anglies dioksidas, virstantis degant žvakei, palaipsniui užpildo indą iki kraštų, o liepsna „paskęsta“ anglies dvideginyje.

1 iš 15

Pristatymas tema: Anglies dioksidas

1 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

2 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

3 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Fizinės savybės Anglies monoksidas (IV) yra bespalvės dujos, maždaug 1,5 karto sunkesnės už orą, gerai tirpios vandenyje, bekvapės, nedegios, nepalaiko degimo ir sukelia dusulį. Esant slėgiui, jis virsta bespalviu skysčiu, kuris vėsdamas sukietėja.

4 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Anglies monoksido susidarymas (IV) Pramonėje – šalutinis produktas kalkių gamybos metu. Laboratorijoje – kai rūgštys sąveikauja su kreida ar marmuru. Deginant anglies turinčioms medžiagoms. Lėtai oksiduojantis biocheminiuose procesuose (kvėpavimas, irimas, fermentacija).

Skaidrė Nr

Skaidrės aprašymas:

Skaidrė Nr

Skaidrės aprašymas:

Mes gaudome dūmus Degimas siejamas su dūmų atsiradimu. Dūmai gali būti balti, juodi ir kartais nematomi. „Nematomi“ dūmai, vadinami anglies dioksidu, pakyla virš karštos žvakės ar alkoholio lempos. Laikykite švarų mėgintuvėlį virš žvakių ir sugaukite šiek tiek „nematomų“ dūmų. Kad neišskristų, mėgintuvėlį greitai uždarykite kamščiu be skylės. Anglies dioksidas mėgintuvėlyje bus nematomas. Išsaugokite šį mėgintuvėlį su anglies dioksidu tolesniems eksperimentams.

Skaidrė Nr

Skaidrės aprašymas:

„Nerami istorija“ Į mėgintuvėlį, kuriame sulaikėte anglies dioksidą iš žvakės liepsnos, įpilkite šiek tiek kalkių vandens (kad apsemtų dugną). Uždarykite mėgintuvėlį pirštu ir pakratykite. Skaidrus kalkių vanduo tapo visiškai drumstas. Dėl to kaltas tik anglies dioksidas. Jei į mėgintuvėlį, kuriame nėra anglies dioksido, įpilsite kalkių vandens ir pakratysite mėgintuvėlį, vanduo išliks skaidrus. Tai reiškia, kad kalkių vandens drumstumas yra įrodymas, kad mėgintuvėlyje buvo anglies dioksido.

Skaidrė Nr

Skaidrės aprašymas:

Iš sodos išsiskiria anglies dioksidas. Paimkite šiek tiek sodos miltelių ir pašildykite juos horizontaliame sustiprintame mėgintuvėlyje. Šį mėgintuvėlį alkūniniu vamzdeliu prijunkite prie kito mėgintuvėlio, kuriame yra vandens. Iš vamzdelio pradės atsirasti burbuliukų. Vadinasi, iš sodos į vandenį patenka dalis dujų. Stiklinio vamzdelio negalima leisti į vandenį pasibaigus kaitinimui, kitaip vanduo pakils vamzdeliu aukštyn ir nukris į karštą mėgintuvėlį su soda. Dėl to mėgintuvėlis gali sprogti. Pamatę, kad kaitinant soda išsiskiria dujos, mėgintuvėlyje esantį paprastą vandenį pabandykite pakeisti kalkių vandeniu. Bus debesuota. Iš sodos išsiskiria anglies dioksidas.

Skaidrė Nr

Skaidrės aprašymas:

Limonado dujos taip pat yra anglies dioksidas, jei atidarysite limonado butelį ar pradėsite jį purtyti, jame atsiras daug dujų burbuliukų. Limonado buteliuką uždarykite kamščiu su stikliniu vamzdeliu, o ilgąjį vamzdelio galą įdėkite į mėgintuvėlį su kalkių vandeniu. Netrukus vanduo taps drumstas. Taigi citrinų dujos yra anglies dioksidas. Jis susidaro iš anglies rūgšties, esančios limonade.

10 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Actas išstumia anglies dioksidą iš sodos Anglies dioksido yra daugelyje medžiagų, tačiau jo neįmanoma nustatyti iš akies. Jei užpilsite acto ant sodos gabalėlio, actas garsiai šnypš ir iš sodos išsiskirs kažkokios dujos. Jei į mėgintuvėlį įbersite gabalėlį sodos, įpilsite šiek tiek acto, uždarykite kamščiu su alkūniniu vamzdeliu ir ilgąjį mėgintuvėlio galą panardinsite į kalkių vandenį, įsitikinsite, kad išsiskiria ir anglies dvideginis. nuo sodos.

Skaidrės aprašymas:

Limonadas kišenėje Anglies dioksidas gėrimuose sustiprina jų gaivinantį poveikį. Putojančią citriną galite pasigaminti bet kada. Norėdami tai padaryti, mėgintuvėlyje sumaišykite 2 kubinius centimetrus citrinos rūgšties miltelių, 2 kubinius centimetrus sodos ir 6 kubinius centimetrus cukraus pudros. Šios trys medžiagos turi būti kruopščiai sumaišytos suplakant ir supilant ant didelio popieriaus lapo. Ši suma turi būti padalinta į lygias dalis. Kiekviena dalis turi būti pakankamai didelė, kad uždengtų apvalų mėgintuvėlio dugną. Kiekvieną porciją suvyniokite į atskirą popierių, kaip vaistinėje vynioja miltelius. Iš vieno tokio maišelio galima gauti stiklinę gaivaus limonado.

13 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Kalkakmenis išskiria anglies dioksidą Jei medžiagai sudrėkinus rūgštimi atsiranda putų, tai beveik visada atsiranda dėl anglies dioksido išsiskyrimo. Būtent jis formuoja šią putą. Sudrėkintas kalkakmenis šnypščia ir putoja, iš jo išsiskiria anglies dioksidas. Jei nesate tikri dėl to, atlikite eksperimentą: įdėkite kalkakmenio gabalėlį į mėgintuvėlį ir įpilkite rūgšties, tada uždarykite mėgintuvėlį kamščiu su stikliniu vamzdeliu ir ilgąjį šio mėgintuvėlio galą panardinkite į kalkių vandenį. Vanduo taps drumstas. Yra keletas kalkių rūšių. Kalkakmenis yra kalcio karbonatas.

14 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Skęsta liepsna Sušildytas anglies dioksidas, arba dūmai, yra lengvas ir laisvai kyla į orą, šaltas anglies dioksidas yra sunkus, nusėda ant indo dugno ir palaipsniui užpildo jį iki kraštų. Anglies dioksido degimas neįmanomas, nes jis pats yra degimo produktas. Jei pastatysite žvakę indo dugne ir kurį laiką stebėsite, pamatysite, kad liepsna greitai užges. Anglies dioksidas, virstantis degant žvakei, palaipsniui užpildys indą iki kraštų, o liepsna „paskęs“ anglies dvideginyje.

15 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Informacijos šaltinis D. Shkurko, „Juokingoji chemija“, Leningradas, „Vaikų literatūra“, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemija. Mokyklinis iliustruotas žinynas“, „ROSMEN“, 1995. F.G. Feldmanas, G.E. Rudzitis, „Chemija 9. Vadovėlis 9 vidurinių mokyklų klasei“, M., „Švietimas“, 1994. Iliustracijų šaltiniai http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

1 skaidrė

2 skaidrė

3 skaidrė

4 skaidrė

5 skaidrė

6 skaidrė

7 skaidrė

8 skaidrė

9 skaidrė

Prezentaciją tema „Anglies dioksidas“ galite atsisiųsti visiškai nemokamai iš mūsų svetainės. Projekto tema: Chemija. Spalvingos skaidrės ir iliustracijos padės sudominti klasės draugus ar auditoriją. Norėdami peržiūrėti turinį, naudokite grotuvą arba, jei norite atsisiųsti ataskaitą, spustelėkite atitinkamą tekstą po grotuvu. Pristatymą sudaro 9 skaidrės.

Pristatymo skaidrės

1 skaidrė

Projektas tema: „Anglies dioksidas“

Baigė MBOU „School“ Nr. 31 11 „A“ klasės mokiniai Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory

2 skaidrė

I. Anglies dioksido molekulių sandara

Anglies dioksido molekulės visada susideda iš dviejų deguonies atomų ir vieno anglies atomo. Neįmanoma gauti anglies dioksido molekulės iš skirtingo anglies ir deguonies atomų skaičiaus. Pagal atominių orbitalių hibridizacijos teoriją du σ ryšius sudaro anglies atomo sp-hibridinės orbitalės ir deguonies atomo 2p orbitalės. Hibridizacijoje nedalyvaujančios anglies p-orbitalės sudaro p-ryšius su panašiomis deguonies orbitomis. Molekulė yra nepolinė.

3 skaidrė

II Anglies dioksido atradimas.

Anglies dioksidas buvo pirmasis tarp visų kitų dujų, kurį XVI amžiaus alchemikas Van't Helmont pavadino „laukinėmis dujomis“ prieš orą. CO2 atradimas pažymėjo naujos chemijos šakos – pneumatochemijos (dujų chemijos) – pradžią. Škotų chemikas Josephas Blackas (1728–1799) 1754 m. nustatė, kad kalkingas mineralinis marmuras (kalcio karbonatas) kaitinant skyla, išskirdamas dujas ir susidaro negesintos kalkės (kalcio oksidas): CaCO3CaO + CO2 Išsiskyrusios dujos gali būti rekombinuojamos su kalcio oksidu ir vėl gaukite kalcio karbonatą: CaO + CO2CaCO3 Šios dujos buvo identiškos Van Helmonto atrastoms „laukinėms dujoms“, tačiau Blackas jas pavadino nauju pavadinimu „surištas oras“, nes šios dujos gali būti surištos ir vėl gauti kietą medžiagą – kalcį. karbonatas. Po kelerių metų Cavendish atrado dar dvi būdingas fizines anglies dioksido savybes – didelį jo tankį ir reikšmingą tirpumą vandenyje.

4 skaidrė

III. Fizinės savybės

Anglies monoksidas (IV) yra anglies dioksidas, bespalvės ir bekvapės dujos, sunkesnės už orą, tirpios vandenyje, o stipriai atvėsus kristalizuojasi į baltą sniegą primenančią masę – „sausą ledą“. Esant atmosferos slėgiui, jis netirpsta, o išgaruoja sublimacijos temperatūra -78 °C. Anglies dioksidas susidaro pūstant ir degant organinėms medžiagoms. Esama ore ir mineraliniuose šaltiniuose, išsiskiria kvėpuojant gyvūnams ir augalams. Šiek tiek tirpsta vandenyje (1 tūris anglies dioksido viename tūryje 15 ° C vandens).

5 skaidrė

IV. Gaminant anglies dioksidą

Anglies dioksido gamyba pramonėje: Anglies monoksidas 2 dega deguonimi ir ore, išskirdamas didelį šilumos kiekį: 2CO + O2 = 2CO2 Lygiai taip pat anglies dioksidą galima gauti ir laboratorijoje. Anglies monoksidas 2 yra stiprus reduktorius, todėl pramonėje naudojamas geležies rūdoms redukuoti: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Pramonėje anglies monoksidas 4 gaunamas deginant anglį arba kalcinuojant kalkakmenį: CaCO3=CaO+CO2 Anglies gamyba dioksidas laboratorijoje: B CO2 laboratorijos gaunamos veikiant rūgštims anglies rūgšties druskas Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Kai rūgštys veikia karbonatus ir jų tirpalus, išsiskiria anglies dioksidas, sukeliantis tirpalo putojimą: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

6 skaidrė

V. Anglies dioksido atpažinimas

Anglies dioksidui aptikti galima atlikti tokią reakciją: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Kieta medžiaga arba tirpalas, kuriame yra CO3, apdorojami rūgštimi, išskiriantis CO2 perleidžiamas per kalkių vandenį (sotų Ca(OH) tirpalą). )2) ir dėl mažai tirpaus karbonato nusodinimo kalcio tirpalas tampa drumstas.

7 skaidrė

VI. Anglies dioksido panaudojimas

Anglies dioksidas naudojamas daugelyje pramonės šakų. Pavyzdžiui: 1. Chemijos pramonė; 2.Farmacija; 3.Maisto pramonė; 4.Medicina; 5. Metalurgijos pramonė; 6. Laboratoriniai tyrimai ir analizė; 7. Celiuliozės ir popieriaus pramonė; 8.Elektronika; 9.Aplinkos apsauga.

8 skaidrė

VII. Radimas gamtoje Anglies dioksido kiekis atmosferoje yra palyginti mažas, apie 0,03 % (pagal tūrį). Atmosferoje susikaupusio anglies dioksido masė yra 2200 milijardų tonų. 60 kartų daugiau anglies dioksido randama ištirpusio jūrose ir vandenynuose. Kiekvienais metais apie 1/50 viso jame esančio CO2 iš atmosferos pašalinama žemės augalijos fotosintezės proceso metu, kuris mineralus paverčia organinėmis medžiagomis. Didžioji dalis anglies dioksido gamtoje susidaro dėl įvairių organinių medžiagų skilimo procesų. Anglies dioksidas išsiskiria kvėpuojant augalams, gyvūnams ir mikroorganizmams. Įvairių pramonės šakų išskiriamo anglies dvideginio kiekis nuolat didėja. Anglies dioksido yra vulkaninėse dujose, o vulkaninėse vietose jis taip pat išsiskiria iš žemės. Už Žemės rutulio ribų anglies monoksidas (IV) randamas „sausumos“ planetų Marso ir Veneros atmosferoje.