Raudne esitlus teemakohase keemiatunni jaoks. Arvutiesitlus "raud-süsinik sulamid" Koostoime keeruliste ainetega

Ettekanne keemilisest elemendist raud (Fe).

Raud on üks seitsmest antiikaja metallist. Suure tõenäosusega tutvus inimene meteoriidi päritolu rauaga varem kui teiste metallidega.

Paljud muistsed rahvad tutvusid rauaga kui taevast alla kukkunud metalliga ehk meteoriidirauaga. Sellest, et iidsed inimesed kasutasid algselt meteoriidi päritolu rauda, annavad tunnistust ka mõnede rahvaste seas levinud müüdid jumalatest või deemonitest, kes lasid taevast maha rauast esemeid ja tööriistu – adraid, kirveid jne. Huvitav on ka see, et a. Ameerika avastamine, Põhja-Ameerika indiaanlased ja eskimod ei teadnud maakidest raua saamise meetodeid, kuid nad teadsid, kuidas meteoriidirauda töödelda. (meteoriit)

Iidsetel aegadel ja keskajal võrreldi seitset tollal tuntud metalli seitsme planeediga, mis sümboliseerivad metallide ja taevakehade vahelist seost.See võrdlus sai üldlevinud enam kui 2000 aastat tagasi ja seda leidub kirjanduses pidevalt kuni 19. sajandini. Rauatükk Marss

Raud on planeedi suuruselt teine metall (alumiiniumi järel). Maakoore sisaldus on 4,65 massiprotsenti. Teada on üle 300 mineraali, millest koosnevad rauamaagi maardlad. Tööstusliku tähtsusega on maagid, mille Fe sisaldus on üle 16%. Olulisemad rauda sisaldavad maagi mineraalid: magnetiline rauamaak Fe3O4 (sisaldab 72,4% Fe), hematiit Fe2O3 (65% Fe), goetiit Fe2O3H2O (kuni 60% Fe),

Perioodilises tabelis on raud neljandas perioodis, VIII rühma teiseses alagrupis. Fe (ferrum) keemiline märk. Seerianumber 26, elektrooniline valem 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Raua aatomi valentselektronid asuvad viimases elektronkihis (4s2) ja eelviimases (3d6). Keemilistes reaktsioonides võib raud neid elektrone loovutada ja avaldada oksüdatsiooniastet +2, +3 ja mõnikord +6.

Füüsikalised omadused Puhas raud on hõbevalge metall, millel on suurepärane vormitavus, plastilisus ja tugevad magnetilised omadused. Raua tihedus on 7,87 g/cm3, sulamistemperatuur 1539C.

Raual on kaks kristallilist modifikatsiooni. Alla 910? Kehakeskse kuupvõrega raud on stabiilne.Ajavahemikus 910-1400 on näokeskse võrega raud stabiilne.

Raua saamine. Tööstuses saadakse rauda selle taandamisel rauamaakidest süsiniku (koksi) ja vingugaasiga (II) kõrgahjudes. Kõrgahjuprotsessi keemia on järgmine: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Keemilised omadused. Reaktsioonides on raud redutseerija. Kuid tavatemperatuuril ei interakteeru isegi kõige aktiivsemate oksüdeerivate ainetega (halogeenid, hapnik, väävel), kuid kuumutamisel muutub aktiivseks ja reageerib nendega 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Raud(III)kloriid 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Raud (III) oksiid Fe + S= FeS Raud (II) sulfiid Väga kõrgel temperatuuril reageerib raud süsiniku, räni ja fosforiga 3Fe + C= Fe3C Raudkarbiid (tsementiit) 3Fe + Si= Fe3Si Rauasilitsiid 3Fe + 2P= Fe3P2 Raud (II) fosfiid Õhus märg, raud oksüdeerub kiiresti (söövitub) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Raud on metallide elektrokeemilise pingerea keskel ja seetõttu on see keskmise aktiivsusega metall. Raua redutseerimisvõime on väiksem kui leelistel, leelismuldmetallidel ja alumiiniumil. Ainult kõrgel temperatuuril reageerib kuum raud veega: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

Tavalistel temperatuuridel ei suhtle raud kontsentreeritud väävelhappega, kuna see passiveerub. Kontsentreeritud väävelhape oksüdeerib kuumutamisel raua raud(III)sulfaadiks 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Lahjendatud lämmastikhape oksüdeerib raua raud(III)nitraadiks Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Soolalahustest tõrjub raud välja metallid, mis asuvad temast paremal elektrokeemilises pingereas Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Raua (II) ühendid. Raud(II)oksiid FeO on must kristalne aine, vees lahustumatu. Raud(II)oksiid saadakse raud(III)oksiidi redutseerimisel süsinik(II)oksiidiga Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Raud(III)oksiid Fe2O3 on pruun pulber, mis ei lahustu vees. Raud(III)oksiid saadakse raud(III)hüdroksiidi 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O lagunemisel

Raud(II)hüdroksiid Fe(OH)2 on valge pulber, vees lahustumatu. Seda saadakse raua (II) sooladest, pannes need reageerima leelistega FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,

Raud reageerib lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhapetega, tõrjudes hapetest välja vesiniku Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Metallraud reageerib kuumutamisel kontsentreeritud (üle 30%) leeliste lahustega, moodustades hüdroksokomplekse. Tugevate oksüdeerivate ainete mõjul võib raud kuumutamisel moodustada oksüdatsiooniastmes (+VI) ühendeid - ferraate: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Raua ja selle ühendite kasutamine ja bioloogiline roll. Olulisemad rauasulamid: malm ja teras on peamised konstruktsioonimaterjalid peaaegu kõigis kaasaegse tootmisharudes.

Vee puhastamiseks kasutatakse raud(III)kloriidi FeCl3. Orgaanilises sünteesis kasutatakse katalüsaatorina FeCl3. Raudnitraati Fe(NO3)3 kasutatakse kangaste värvimiseks.

Raud on inimese ja looma organismis üks olulisemaid mikroelemente (täiskasvanud inimese keha sisaldab ühenditena Fe umbes 4 g). See on osa hemoglobiinist, müoglobiinist, erinevatest ensüümidest ja muudest komplekssetest raua-valgu kompleksidest, mida leidub maksas ja põrnas. Raud stimuleerib hematopoeetiliste organite tööd.

Peamised leiukohad asuvad Venemaal, Norras, Rootsis ja USA-s.

RAUASULAMID SÜSINIKUGA

RAUA SAAMISE AJALUGU

Raua tootmise ja kasutamise ajalugu ulatub esiajalokku, suure tõenäosusega meteoriidiraua kasutamisest. Juustu ahjus sulatamist kasutati 12. sajandil eKr. e. Indias, Anatoolias ja Kaukaasias. Raua kasutamist sulatamisel ning tööriistade ja tööriistade valmistamisel märgitakse ka 1200 eKr. e. Sahara-taguses Aafrikas. Juba esimesel aastatuhandel eKr. e. kasutati sepistatud rauda.

Leidmine looduses

Raud on maakoores üsna laialt levinud – see moodustab umbes 4,1% maakoore massist (4. koht kõigi elementide, 2. metallide seas). On teada suur hulk rauda sisaldavaid maake ja mineraale.

Raud leidub mitmesuguste ühendite kujul: oksiidid, sulfiidid, silikaadid. Rauda leidub vabal kujul meteoriitides; looduslikku rauda (ferriiti) leidub aeg-ajalt maakoores magma tahkestumise produktina .

punane rauamaak ( hematiit - Fe 2 O 3 ; sisaldab kuni 70% Fe)

pruun rauamaak ( limoniit -

FeOOH;

sisaldab kuni 65%)

Maakide ja mineraalide suurim praktiline väärtus

magnetiline rauamaak ( magnetiit - Fe 3 O 4 ;

sisaldab 72,4% Fe),

RAUD JA SELLE OMADUSED

Raud on plastiline, läikiv, hallikasvalge metall, mis suudab lahustada süsinikku ja muid elemente, mis loob tingimused sellel põhinevate sulamite tootmiseks. Raud on kergesti sepistatud külmas ja kuumutatud olekus ning seda saab töödelda erinevatel töötlusmeetoditel.

RAUD JA SELLE OMADUSED

Tavarõhul puhta raua puhul on metallurgia seisukohalt järgmised stabiilsed modifikatsioonid: :

Absoluutsest nullist kuni 910 °C on α-modifikatsioon kehakeskse kuupmeetri (bcc) kristallvõrega stabiilne.
Alates 910 enne 1400 °C on γ-modifikatsioon näokeskse kuupmeetri (fcc) kristallvõrega stabiilne.
Alates 1400 enne 1539 °C on δ modifikatsioon kehakeskse kuupmeetri (bcc) kristallvõrega stabiilne.

SÜSI

Element - mittemetallist

IV rühma põhialagrupp

№ 6 perioodilisuse tabelis

Kõigi elusorganismide alus

Süsiniku allotroopsetel modifikatsioonidel on aatomkristallvõre.

Nende struktuur

Grafiit

Teemant

Fullereen

Teemant

… see on Maa kõige kõvem aine, mis on kõrge murdumisnäitajaga tulekindel

Kohaldatav:

Tootmistööstus
Elektrotehnika
Mäetööstus
Ehete tootmine

Grafiit

… see on pehme hallikasmust aine,

tulekindel, mis on

kihilise struktuuriga pooljuht.

Kohaldatav:

Grafiitvarraste elektroodid
Kuumakaitsetoodete tootmine

materjal rakettide lõhkepeade jaoks (kuumuskindlus)

Tiiglite vastuvõtmine
Mineraalvärvide tootmine
Pliiatsitööstus

Raua ja terase tootmine

Meditsiinis (aktiivsüsi)

Elektroodide valmistamiseks

Süsiniku kasutamine

Juveelitööstuses

Pliiatsitööstus

FERIIT

tahke süsiniku lahus α-rauas.

Seda iseloomustavad madalad kõvaduse ja tugevuse väärtused ning kõrge elastsus

AUSTENITE

tahke süsiniku lahus γ-rauas
väga plastiline, kuid kõvem kui ferriit

TSEMENTIIT

raua ja süsiniku keemiline ühend (raudkarbiid) Fe 3 C

Raua-süsiniku sulamite kõige kõvem ja rabedam komponent .

PERLIIT

ferriidi ja tsementiidi mehaaniline segu.

Sellel on kõrge tugevus, kõvadus ja see suurendab sulami mehaanilisi omadusi.

LEDEBÜRIIT

austeniidi ja tsementiidi mehaaniline segu.

Sellel on kõrge kõvadus ja suur rabedus .

GRAFIIT

vaba süsinik, mis asub põhiosa metallist plaatide või terade kujul .

Erinevate grafiidi vormidega malmi mikrostruktuur: a - lamellgrafiit hallmalmis, b - nodulaarne grafiit kõrgtugevas malmis,

c – helbegrafiit tempermalmis

TERAS

raua ja süsiniku sulam süsinikusisaldusega kuni 2 %.

MALM

raua ja süsiniku sulam, mis sisaldab rohkem 2% süsinik .

Raud

Raud ei ole ainult kogu maailma alus, meid ümbritseva looduse kõige olulisem metall, see on kultuuri ja tööstuse alus, see on sõja ja rahumeelse töö relv. Ja kogu perioodilisuse tabelist on raske leida teist elementi, mis oleks nii seotud inimkonna mineviku, oleviku ja tulevaste saatustega.
A. E. Fersman.

Tunni metoodiline arendus

Raua aatomi struktuur.

Ülesanne: loe õpiku teksti lk 76 ja iseloomusta keemilise elemendi raud asukohta D.I.Mendelejevi PSHE-s ja selle elemendi aatomi ehituslikke iseärasusi, näita ära elemendi võimalikud oksüdatsiooniastmed.

Fe (raud)
Järjearv: 26 Periood: IV Rühm: VIII Alarühm: B Aatomi elektrooniline struktuur: ... 4S23d6

Looduses olemine.

Kalkopüriit
kvartsi lisanditega
Primorski krai

Püriit

Looduses olemine.

Magnetiline rauamaak
magnetiit Fe3O4

Hematiit
hematiit Fe2O3

Pruun rauamaak
Limoniit
2 Fe2O3 3 H2O

Raud või väävel
püriit (püriit)

Füüsikalised omadused

Raud on suhteliselt pehme, tempermalmist hõbehall metall.
Sulamistemperatuur – 1535 0С
Keemistemperatuur umbes 2800 0C
Temperatuuridel alla 770 0C on raual ferromagnetiline omadused
(see on kergesti magnetiseeritav ja sellest saab teha magneti).
Sellest kõrgemal temperatuuril raua ferromagnetilised omadused kaovad ja raud "demagnetiseerub".

Raua keemilised omadused

1. Raud reageerib mittemetallidega:
Fe + S = FeS
Kuumutamisel temperatuurini 200-250 0C reageerib see klooriga
Fe+Cl2=FeCl3

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

1 – redutseerija, oksüdatsiooniprotsess
1 – oksüdeerija, redutseerimisprotsess

Kontrolli ennast!

Raua keemilised omadused

2. Raud reageerib hapetega.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Raud ei lahustu kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappes, kuna metalli pinnale tekib kile, mis takistab metalli reaktsiooni happega
(toimub metalli passiveerimine)
Ülesanne: Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis
Fe + HCl FeCl2 + H2 elektroonilise tasakaalu meetodil märkige oksüdeerija, redutseerija, oksüdatsiooni- ja redutseerimisprotsessid

Raua keemilised omadused.

3. Reageerib metallisoolade lahustega vastavalt metallide pingete elektrokeemilisele jadale.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Ülesanne: korraldage reaktsioonivõrrandis koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil, märkige oksüdeerija, redutseerija, oksüdatsiooni- ja redutseerimisprotsessid

Keemilised omadused

Lugege õpiku teksti, kirjutage reaktsioonivõrrandid
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Tehke järeldus lihtsa aine - raua keemilise aktiivsuse kohta.
Järeldus:

Raud on keskmise keemilise aktiivsusega metall.

Raua bioloogiline roll

Raud mängib elusorganismide elus olulist rolli.
See on osa vere hemoglobiinist, kasutatakse rauaühendeid
aneemia, kurnatuse, jõukaotuse raviks.
Inimese peamine rauaallikas on toit. Seda on palju
rohelistes köögiviljades, lihas, kuivatatud puuviljades, šokolaadis.

Kui huvitav…

www.catalogmineralov.ru - sait sisaldab mineraalide kataloogi, suurt fotokogu ja mineraalide kirjeldusi.
http://.elementy.ru– sait “Suure teaduse elemendid” sisaldab populaarteaduslike ajakirjade “Keemia ja elu”, “Teadus ja elu”, “Loodus” jne katalooge ja artikleid.
http://www.ovitanah.com - sait on pühendatud vitamiinidele ja mikroelementidele ning sisaldab huvitavat teavet.
http://alhimik.ru - Alchemisti veebisait sisaldab laia valikut keemiaalast teavet.

1 slaid

Raud Töö lõpetas 9. klassi õpilane Vladimir Skljankin N.G.Kuznetsovi nimeline Moskva linn GBOU Keskkool nr 1465 Juhendaja: keemiaõpetaja Svetlana Anatoljevna Popova

2 slaidi

Fe See on element nr 26 See on 4. perioodi element Maakoore arvukuse poolest neljas element, metallide seas teine See on teisese alarühma 8. rühma element

3 slaidi

4 slaidi

Esinemine looduses Raud on maakoores üsna laialt levinud – ta moodustab umbes 4,1% maakoore massist (kõikide elementide seas 4. koht, metallide seas 2.). On teada suur hulk rauda sisaldavaid maake ja mineraale. Raud leidub mitmesuguste ühendite kujul: oksiidid, sulfiidid, silikaadid. Rauda leidub vabal kujul meteoriitides; looduslikku rauda (ferriiti) leidub aeg-ajalt maakoores magma tahkestumise produktina.

5 slaidi

Kõige praktilisemad maagid ja mineraalid on magnetiline rauamaak (magnetiit - Fe3O4; sisaldab 72,4% Fe), pruun rauamaak (limoniit - FeOOH; sisaldab kuni 65%) punane rauamaak (hematiit - Fe2O3; sisaldab kuni 70% Fe)

6 slaidi

Kõige praktilisemad maagid ja mineraalid on magnetiline rauamaak (magnetiit - Fe3O4; sisaldab 72,4% Fe), pruun rauamaak (limoniit - FeOOH; sisaldab kuni 65% Fe) punane rauamaak (hematiit - Fe2O3; sisaldab kuni 70% Fe )

7 slaidi

Raua füüsikalised omadused Raud on suhteliselt pehme tempermalmist hõbehall metall. Sulamistemperatuur 15350C Keemistemperatuur 28000C Temperatuuridel alla 7700C on raual ferromagnetilised omadused (kergesti magnetiseeritav)

8 slaidi

Keemilised omadused 1. Reaktsioonid lihtainetega Raud põleb kuumutamisel puhtas hapnikus: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Kuumutamisel reageerib väävlipulbriga: Fe + S = FeS Kuumutamisel reageerib halogeenidega: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Slaid 9

Keemilised omadused 2. Reaktsioonid kompleksainetega Hapetega: A) vesinikkloriidhappega 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) väävelhappega H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Sooladega: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10 slaidi

Raud organismis Raud on kõigi taimede ja loomade organismis, kuid väikestes kogustes (keskmiselt 0,02%). Raua peamine bioloogiline funktsioon on osalemine hapniku transpordis ja oksüdatiivsetes protsessides. Raud täidab seda funktsiooni komplekssete valkude - hemoproteiinide - osana. Keskmise inimese (kehakaal 70 kg) keha sisaldab 4,2 g rauda, 1 liiter verd sisaldab 450 mg. Raua puudumisega kehas areneb näärmete aneemia.

11 slaidi

Raua bioloogiline roll Raud mängib elusorganismide elus olulist rolli. See on osa inimese hemoglobiinist; rauaühendeid kasutatakse aneemia raviks

12 slaidi

Esimene metallist raud, mis inimese kätte sattus, oli tõenäoliselt meteoriidi päritolu. Rauamaagid on laialt levinud ja neid leidub sageli isegi Maa pinnal. Esimene raud maa peal…….

Slaid 13

Inimesed õppisid rauda esimest korda neljandal ja kolmandal aastatuhandel eKr. e. taevast alla kukkunud kivide – raudmeteoriitide – üleskorjamine ning nende ehete, töö- ja jahitööriistadeks muutmine. Neid leidub endiselt Põhja- ja Lõuna-Ameerika, Gröönimaa ja Lähis-Ida elanike seas, aga ka arheoloogiliste väljakaevamiste käigus kõigil kontinentidel. Raua tootmise ajalugu

15 slaidi

“Puhast rauda saab kiiresti magnetiseerida ja demagnetiseerida, mistõttu kasutatakse seda südamike, transfo- ja membraanvõimendite, elektromagnetite ja mikrofonimembraanide valmistamiseks. Praktikas kõige sagedamini kasutatavad rauasulamid on malm ja teras.

16 slaidi

Õpik üldharidusasutustele, 9. klass, G.E. Rudzitis, F.G. Feldmani LINGID TEABEALLIKATE JA PILTIDE JUURDE: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Slaid 1

9. KLASSI TEEMA ARENDUS: „RAUD JA SELLE ÜHENDID

Töid teostasid: N. G. Kuznetsov Popova Svetlana Anatoljevna nimelise GBOU keskkooli nr 1465 ja GBOU keskkooli nr 880 keemiaõpetajad, Moskva linn Geršanovskaja Jevgenia Vladimirovna

Slaid 2

SISU

Asukoht perioodilisuse tabelis

LOODUSES OLEMINE

AVAMINE JA VASTUVÕTMINE

KEEMILISED OMADUSED

RAUD KEHAS JA SELLE ROLL

RAUAÜHENDID JA NENDE OMADUSED

RAUA JA SELLEMISE KASUTAMINE

FÜÜSIKALISED OMADUSED

P R O V E R K A f o l l o r

Slaid 3

Fe element nr 26

4. perioodi element

suuruselt neljas maakoores, teine metallide seas

külgmise alarühma rühma element 8

mis sai rahvusvaheliseks, ladinakeelne nimi "Ferrum", kreeka-ladina keelest "olema kindel"

Slaid 4

Raua aatomi elektrooniline struktuur

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 võimalikud oksüdatsiooniastmed +2 ja +3

Slaid 5

Looduses olemine

Maakoores moodustab raud umbes 4,1% maakoore massist (4. koht kõigi elementide, 2. metallide hulgas). On teada suur hulk rauda sisaldavaid maake ja mineraale.

See on mitmesuguste ühendite kujul: oksiidid, hüdroksiidid ja soolad. Rauda leidub vabal kujul meteoriitides; looduslikku rauda (ferriiti) leidub aeg-ajalt maakoores magma tahkestumise produktina.

Slaid 6

Esimene metallist raud, mis inimese kätte sattus, oli selgelt meteoriidi päritolu. Rauamaagid on laialt levinud ja neid leidub sageli isegi Maa pinnal.

Meteoriidirauast valmistatud raudtooteid leiti Egiptuses ja Mesopotaamias väga iidsetest aegadest (IV–V aastatuhandet eKr) pärit matustest.

Slaid 7

Kõige tavalisemad ja kaevandatud maagid ja mineraalid

magnetiline rauamaak (magnetiit - Fe3O4; sisaldab 72,4% Fe),

pruun rauamaak (limoniit - Fe2O3*nH2O; sisaldab kuni 65% Fe)

punane rauamaak (hematiit - Fe2O3; sisaldab kuni 70% Fe)

rauast (sideriit – FeCO3 sisaldab kuni 48% Fe)

Slaid 8

Inimesed õppisid rauda esmakordselt 4-3 aastatuhandel eKr. e. taevast alla kukkunud kivide – raudmeteoriitide – üleskorjamine ning nende ehete, töö- ja jahitööriistadeks muutmine. Neid leidub endiselt Põhja- ja Lõuna-Ameerika, Gröönimaa ja Lähis-Ida elanike seas, aga ka arheoloogiliste väljakaevamiste käigus kõigil kontinentidel. Kõige iidsem meetod raua tootmiseks põhineb selle redutseerimisel oksiidimaagidest. 19. sajandil töötati välja kaasaegsed meetodid: avatud koldeahjud, elektrilised terase valmistamise protsessid ja muud meetodid...

Raua tootmise ajalugu

Slaid 9

Raua füüsikalised omadused

hõbehall

tulekindel (T pl.=15350C)

Raske (tihedus = 7,8 g/cm3) tempermalmist; omab magnetilisi omadusi

Slaid 10

Keemilised omadused Reaktsioonid lihtsate ainetega

Raud põleb kuumutamisel puhtas hapnikus: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reageerib kuumutamisel väävlipulbriga: Fe + S = FeS

Reageerib kuumutamisel halogeenidega: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Slaid 11

Keemilised omadused Reaktsioonid keeruliste ainetega

Hapetega: A) vesinikkloriidhappega 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) väävelhappega H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Sooladega: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Veega (kõrgel temperatuuril): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (raudskaala)

Slaid 12

Raua hävitab keskkond, st. on korrosioonile allutatud - "roostetamine". Sel juhul tekib pinnale "rooste".

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2 (Fe2O3 H2O)

Slaid 13

Slaid 14

Soolad (+2) (+3) - lahustuvad ja lahustumatud: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

oksiidid: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hüdroksiidid: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Slaid 15

RAUDOKSIIDID

FeO - aluseline oksiid

Fe2O3 on kerge amfoteerne oksiid

Fe3O4 - segaoksiid (FeO ja Fe2O3)

Slaid 16

FeO keemilised omadused hapetega: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) aktiivsemate metallidega: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Fe2O3 keemilised omadused 1) hapetega: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) aktiivsemate metallidega Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Fe3O4 keemilised omadused 1) hapetega Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) ka aktiivsemate metallidega Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Slaid 17

RAUDHÜDROKSIIDID

Fe(OH)2 ja Fe(OH)3

Oksüdatsioon: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Slaid 18

Fe(OH)3 reageerib konts. leelised Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reageerib hapetega: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Kuumutamisel laguneb: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

Slaid 19

Raua soolad

Reageerida leelistega: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reageerida aktiivsemate metallidega: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reageerida teiste sooladega: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reageerida hapetega: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Slaid 20

KVALITATIIVNE REAKTSIOON rauasooladele (+2) ja (+3)

Reaktsioon leelisega

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Slaid 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 on tumeroheline sade

Fe(OH)3 - pruun sade

Slaid 22

Raud kehas

Raud ioonidena on kõigi taimede ja loomade ning loomulikult ka inimeste organismis, kuid taimedes ja loomades väikestes kogustes (keskmiselt 0,02%). Raua peamine bioloogiline funktsioon on osalemine hapniku transportimisel kõigisse organitesse ja oksüdatiivsetesse protsessidesse. Ligikaudu 70 kg kaaluv inimkeha sisaldab 4,2 g rauda ja 1 liiter verd 450 mg. Raua puudumisega kehas areneb näärmete aneemia. Raua ülekandmist organismis viib läbi kõige olulisem valk – hemoglobiin, mis sisaldab üle poole keha raua kogusisaldusest.

Slaid 23

Raua peamine roll organismis on osaleda punaste (erütrotsüüdid) ja valgete (lümfotsüüdid) vereliblede “sündis”. Punased verelibled sisaldavad hemoglobiini, hapniku kandjat ja lümfotsüüdid vastutavad immuunsuse eest.

Peaaegu 60% kehasse sisenevast rauast kulutatakse hemoglobiini sünteesiks. Teatud kogus (umbes 20%) ladestub lihastesse, luuüdi, maksa ja põrna. Veel 20% sellest kasutatakse erinevate ensüümide sünteesiks.

Slaid 24

tatar veisemaks valge kapsas

täistera ja pruun leib

oad ja kuivatatud aprikoosid pähklid kanaliha õunad

Rauarikkad toidud

Slaid 25

Olge oma tervise suhtes tähelepanelik: piisavas koguses hemoglobiini omamine on meie elu!!! Aneemia (hemoglobiinipuuduse) korral suurendage oma dieedis lahja veiseliha ja maksa, punase kaaviari ja munakollaste hulka.

SEE ON TÄHTIS JA KASULIK TEADA!!!

Slaid 26

Slaid 27

Puhtal raual on üsna piiratud kasutusala. Seda kasutatakse elektromagnetsüdamike valmistamisel, keemiliste protsesside katalüsaatorina ja mõnel muul otstarbel. Laialdaselt kasutatakse ka paljusid rauaühendeid. Seega kasutatakse raud(III)sulfaati veepuhastuses, raudoksiidid ja tsüaniid toimivad pigmentidena värvainete valmistamisel jne.

Kuid rauasulamid - malm ja teras - moodustavad kaasaegse tehnoloogia aluse