Presentación sobre el tema "Dióxido de carbono (CO2)". Presentación sobre el tema "Dióxido de carbono (CO2)" Presentación sobre química sobre el tema co2.

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Dióxido de carbono

El dióxido de carbono es incoloro e inodoro. Es casi 1,5 veces más pesado que el aire. En condiciones normales, un volumen de dióxido de carbono se disuelve en un volumen de agua.

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El aire siempre contiene aproximadamente un 0,3% de dióxido de carbono. Su contenido en el aire no es constante. El aire de las ciudades, especialmente cerca de las fábricas, contiene ligeramente más dióxido de carbono que el aire de las zonas rurales.

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El dióxido de carbono se forma durante la respiración y la combustión de combustible, así como durante la combustión lenta y la descomposición de diversas sustancias orgánicas.

El agua de muchos manantiales minerales contiene una cantidad significativa de dióxido de carbono disuelto. Una de estas fuentes de agua mineral se encuentra en Kislovodsk. Cada día esta fuente vierte alrededor de dos millones y medio de litros de agua mineral que contienen hasta 5 g de dióxido de carbono libre.

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Las aguas de los mares y océanos contienen una gran cantidad de dióxido de carbono disuelto, decenas de veces más que en el aire.

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Cuando la presión aumenta a 60 atm, se convierte en un líquido incoloro. Cuando el dióxido de carbono líquido se evapora, una parte puede convertirse en una masa sólida parecida a la nieve. Se prensa y se obtiene el llamado “hielo seco”, que se sublima a presión normal sin derretirse, y su temperatura baja hasta los -78,5°C. Por tanto, el hielo seco se utiliza principalmente para almacenar productos alimenticios y principalmente helados.

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Dióxido de carbono

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estructura de la molécula
La molécula de CO2 es lineal, la longitud del doble enlace C=O es de 0,116 nm. En el marco de la teoría de la hibridación de orbitales atómicos, los orbitales híbridos sp del átomo de carbono y los orbitales 2p del átomo de oxígeno forman dos enlaces σ. Los orbitales p de carbono que no participan en la hibridación forman enlaces p con orbitales de oxígeno similares. La molécula es apolar.

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Propiedades físicas
El monóxido de carbono (IV) es dióxido de carbono, un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire, soluble en agua y, tras un fuerte enfriamiento, cristaliza en forma de una masa blanca parecida a la nieve: "hielo seco". A presión atmosférica no se funde, sino que se evapora; la temperatura de sublimación es de -78 °C. El dióxido de carbono se forma cuando la materia orgánica se pudre y se quema. Contenido en el aire y manantiales minerales, liberado durante la respiración de animales y plantas. Ligeramente soluble en agua (1 volumen de dióxido de carbono en un volumen de agua a 15 ° C).

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Propiedades químicas
Químicamente, el monóxido de carbono es inerte. 1. Propiedades oxidantes Con agentes reductores fuertes a altas temperaturas presenta propiedades oxidantes. El carbón se reduce a monóxido de carbono: C + CO2 = 2CO. El magnesio encendido en el aire continúa ardiendo en una atmósfera de dióxido de carbono: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

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Propiedades químicas
2. Propiedades del óxido ácido Típico óxido ácido. Reacciona con óxidos básicos y bases formando sales de ácido carbónico: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

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Propiedades químicas
3. Reacción cualitativa Una reacción cualitativa para detectar dióxido de carbono es la turbiedad del agua de cal: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Al inicio de la reacción se forma un precipitado blanco, que desaparece cuando se hace pasar CO2 por agua de cal durante mucho tiempo, porque El carbonato de calcio insoluble se convierte en bicarbonato soluble: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

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En la industria, es un subproducto de la producción de cal. En el laboratorio cuando los ácidos interactúan con la tiza o el mármol. Durante la combustión de sustancias que contienen carbono. Con oxidación lenta en procesos bioquímicos (respiración, descomposición, fermentación).
Recibo

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Obteniendo azúcar. Extinción de incendios. Producción de aguas frutales. "Hielo seco". Obtención de artículos de limpieza. Recibir medicamentos. Preparación de refresco, que se utiliza para fabricar vidrio.
Aplicaciones del monóxido de carbono (IV)

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La combustión está asociada a la aparición de humo. El humo puede ser blanco, negro y, a veces, invisible. Un humo "invisible" llamado dióxido de carbono se eleva por encima de una vela caliente o una lámpara de alcohol. Sostenga un tubo de ensayo limpio sobre las velas y atrape un poco del humo "invisible". Para evitar que salga volando, cierre rápidamente el tubo de ensayo con un tapón sin agujero. El dióxido de carbono será invisible en un tubo de ensayo. Guarde este tubo de ensayo con dióxido de carbono para futuros experimentos.
Estamos atrapando humo

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"Historia turbia"
Vierte un poco de agua de cal (para cubrir el fondo) en el tubo de ensayo en el que capturaste el dióxido de carbono de la llama de la vela. Cierra el tubo de ensayo con el dedo y agítalo. El agua clara de cal se volvió completamente turbia. Sólo el dióxido de carbono tiene la culpa de esto. Si coloca agua de cal en un tubo de ensayo que no contiene dióxido de carbono y agita el tubo de ensayo, el agua permanecerá clara. Esto significa que la turbidez del agua de cal es evidencia de que había dióxido de carbono en el tubo de ensayo.

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Los refrescos liberan dióxido de carbono.
Tome un poco de soda en polvo y caliéntela en un tubo de ensayo reforzado horizontal. Conecte este tubo de ensayo con un tubo acodado a otro tubo de ensayo que contenga agua. Comenzarán a aparecer burbujas del tubo. En consecuencia, una especie de gas pasa del refresco al agua. No se debe permitir que el tubo de vidrio se sumerja en el agua una vez finalizado el calentamiento; de lo contrario, el agua subirá por el tubo y caerá en el tubo de ensayo caliente con soda. Esto puede hacer que el tubo de ensayo explote. Después de que vea que el refresco libera gas cuando se calienta, intente reemplazar el agua corriente del tubo de ensayo con agua de cal. Se volverá nublado. Los refrescos liberan dióxido de carbono.

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El gas limonada también es dióxido de carbono.
Si abres una botella de limonada o empiezas a agitarla, aparecerán muchas burbujas de gas. Cierra la botella de limonada con un tapón que contiene un tubo de vidrio y coloca el extremo largo del tubo en un tubo de ensayo que contiene agua de cal. Pronto el agua se volverá turbia. Entonces el gas limón es dióxido de carbono. Se forma a partir del ácido carbónico contenido en la limonada.

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El vinagre elimina el dióxido de carbono del bicarbonato de sodio.
El dióxido de carbono se encuentra en varias sustancias, pero es imposible detectarlo con la vista. Si vierte vinagre sobre un trozo de refresco, el vinagre silbará fuertemente y el refresco liberará una especie de gas. Si pones un trozo de refresco en un tubo de ensayo, le viertes un poco de vinagre, lo cierras con un tapón con un tubo acodado y sumerges el extremo largo del tubo en agua de cal, estarás convencido de que también se libera dióxido de carbono. del refresco.

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Fábrica de limonada
Incluso un ácido débil expulsa el dióxido de carbono de los refrescos. Cubra el fondo del tubo de ensayo con ácido cítrico y vierta la misma cantidad de refresco encima. Mezcla estas dos sustancias. Ambos se llevan bien, pero no por mucho tiempo. Vierta esta mezcla en un vaso normal y llénelo rápidamente con agua fresca. ¡Cuánto silba y hace espuma! Como limonada de verdad. Puedes sorberlo con seguridad. Es absolutamente inofensivo, incluso sabroso. Solo necesitas agregar azúcar desde el principio, solo para que quede más sabroso.

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Limonada en tu bolsillo
El dióxido de carbono de las bebidas aumenta su efecto refrescante. Puedes hacer espuma de limón en cualquier momento. Para ello, mezcle en un tubo de ensayo 2 centímetros cúbicos de ácido cítrico en polvo, 2 centímetros cúbicos de refresco y 6 centímetros cúbicos de azúcar en polvo. Estas tres sustancias deben mezclarse bien agitándolas y vertiéndolas sobre una hoja de papel grande. Esta cantidad deberá dividirse en partes iguales. Cada porción debe ser lo suficientemente grande como para cubrir el fondo redondo del tubo de ensayo. Envuelva cada porción en una hoja de papel separada, tal como se envuelven los polvos en una farmacia. De una de esas bolsas puedes conseguir un vaso de refrescante limonada.

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La piedra caliza libera dióxido de carbono
Si aparece espuma cuando una sustancia se humedece con ácido, casi siempre se debe a la liberación de dióxido de carbono. Es él quien forma esta espuma. La piedra caliza mojada silba y hace espuma, y de ella se libera dióxido de carbono. Si no está seguro de esto, haga un experimento: coloque un trozo de piedra caliza en un tubo de ensayo y agregue ácido, luego cierre el tubo de ensayo con un tapón con un tubo de vidrio y sumerja el extremo largo de este tubo en agua de cal. El agua se volverá turbia. Hay varios tipos de cal. La piedra caliza es carbonato de calcio.

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Llama que se hunde
El dióxido de carbono calentado, o humo, es ligero y se eleva libremente en el aire, el dióxido de carbono frío es pesado, se deposita en el fondo del recipiente y lo llena gradualmente hasta el borde. La combustión es imposible en el dióxido de carbono, ya que él mismo es un producto de combustión. Si colocas una vela en el fondo de un recipiente y la observas un rato, verás que la llama pronto se apagará. El dióxido de carbono, transformado cuando arde la vela, llena gradualmente el recipiente hasta el borde y la llama se "ahoga" en dióxido de carbono.

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Presentación sobre el tema: Dióxido de carbono

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