Vortrag zum Thema „Kohlendioxid (CO2)“. Vortrag zum Thema „Kohlendioxid (CO2)“ Vortrag zur Chemie zum Thema CO2

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Kohlendioxid

Kohlendioxid ist farb- und geruchlos. Es ist fast 1,5-mal schwerer als Luft. Unter normalen Bedingungen löst sich ein Volumen Kohlendioxid in einem Volumen Wasser.

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Die Luft enthält immer etwa 0,3 % Kohlendioxid. Sein Gehalt in der Luft ist nicht konstant. Die Luft in Städten, insbesondere in der Nähe von Fabriken, enthält etwas mehr Kohlendioxid als die Luft in ländlichen Gebieten.

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Kohlendioxid entsteht bei der Atmung und Verbrennung von Kraftstoff sowie beim Schwelen und Zerfall verschiedener organischer Stoffe.

Das Wasser vieler Mineralquellen enthält eine erhebliche Menge gelöstes Kohlendioxid. Eine dieser Mineralwasserquellen befindet sich in Kislowodsk. Täglich stößt diese Quelle etwa zweieinhalb Millionen Liter Mineralwasser aus, das bis zu 5 g freies Kohlendioxid enthält.

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Das Wasser der Meere und Ozeane enthält viel gelöstes Kohlendioxid, zehnmal mehr als in der Luft.

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Wenn der Druck auf 60 atm ansteigt, wird es zu einer farblosen Flüssigkeit. Wenn flüssiges Kohlendioxid verdampft, kann sich ein Teil davon in eine feste, schneeartige Masse verwandeln. Durch Pressen entsteht das sogenannte „Trockeneis“, das bei Normaldruck sublimiert, ohne zu schmelzen, und dessen Temperatur auf -78,5 °C sinkt. Daher wird Trockeneis hauptsächlich zur Lagerung von Lebensmitteln und vor allem Speiseeis verwendet.

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Kohlendioxid

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Molekülstruktur
Das CO2-Molekül ist linear, die Länge der C=O-Doppelbindung beträgt 0,116 nm. Im Rahmen der Theorie der Hybridisierung von Atomorbitalen werden zwei σ-Bindungen durch die sp-Hybridorbitale des Kohlenstoffatoms und die 2p-Orbitale des Sauerstoffatoms gebildet. Kohlenstoff-p-Orbitale, die nicht an der Hybridisierung teilnehmen, bilden p-Bindungen mit ähnlichen Sauerstofforbitalen. Das Molekül ist unpolar.

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Physikalische Eigenschaften
Kohlenmonoxid (IV) ist Kohlendioxid, ein farb- und geruchloses Gas, schwerer als Luft, wasserlöslich und kristallisiert bei starker Abkühlung in Form einer weißen, schneeähnlichen Masse – „Trockeneis“. Bei Atmosphärendruck schmilzt es nicht, sondern verdampft; die Sublimationstemperatur beträgt -78 °C. Kohlendioxid entsteht, wenn organisches Material verrottet und verbrennt. Enthalten in der Luft und in Mineralquellen, freigesetzt bei der Atmung von Tieren und Pflanzen. In Wasser schwer löslich (1 Volumen Kohlendioxid in einem Volumen Wasser bei 15 °C).

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Chemische Eigenschaften
Kohlenmonoxid ist chemisch inert. 1. Oxidierende Eigenschaften Mit starken Reduktionsmitteln und hohen Temperaturen zeigt es oxidierende Eigenschaften. Kohle wird zu Kohlenmonoxid reduziert: C + CO2 = 2CO. An der Luft entzündetes Magnesium brennt in einer Kohlendioxidatmosphäre weiter: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

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Chemische Eigenschaften
2. Eigenschaften von Säureoxid Typisches Säureoxid. Reagiert mit basischen Oxiden und Basen unter Bildung von Kohlensäuresalzen: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

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Chemische Eigenschaften
3. Qualitative Reaktion Eine qualitative Reaktion zum Nachweis von Kohlendioxid ist die Trübung von Kalkwasser: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Zu Beginn der Reaktion bildet sich ein weißer Niederschlag, der verschwindet, wenn CO2 längere Zeit durch Kalkwasser geleitet wird, weil Unlösliches Calciumcarbonat wird zu löslichem Bicarbonat: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

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In der Industrie ist es ein Nebenprodukt der Kalkproduktion. Im Labor, wenn Säuren mit Kreide oder Marmor interagieren. Bei der Verbrennung kohlenstoffhaltiger Stoffe. Mit langsamer Oxidation in biochemischen Prozessen (Atmung, Fäulnis, Fermentation).
Quittung

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Zucker bekommen. Feuer löschen. Herstellung von Fruchtwässern. "Trockeneis". Beschaffung von Reinigungsmitteln. Medikamente erhalten. Herstellung von Soda, das zur Herstellung von Glas verwendet wird.
Anwendungen von Kohlenmonoxid (IV)

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Die Verbrennung geht mit der Entstehung von Rauch einher. Der Rauch kann weiß, schwarz und manchmal unsichtbar sein. Über einer heißen Kerze oder Alkohollampe steigt ein „unsichtbarer“ Rauch namens Kohlendioxid auf. Halten Sie ein sauberes Reagenzglas über die Kerzen und fangen Sie etwas „unsichtbaren“ Rauch auf. Um ein Wegfliegen zu verhindern, verschließen Sie das Reagenzglas schnell mit einem Stopfen ohne Loch. Kohlendioxid ist im Reagenzglas unsichtbar. Bewahren Sie dieses Reagenzglas mit Kohlendioxid für weitere Experimente auf.
Wir fangen Rauch ein

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„Schlammige Geschichte“
Gießen Sie etwas Kalkwasser (so dass der Boden bedeckt ist) in das Reagenzglas, in dem Sie das Kohlendioxid aus der Kerzenflamme aufgefangen haben. Verschließen Sie das Reagenzglas mit Ihrem Finger und schütteln Sie es. Das klare Kalkwasser wurde völlig trüb. Schuld daran ist allein Kohlendioxid. Wenn Sie Kalkwasser in ein Reagenzglas geben, das kein Kohlendioxid enthält, und das Reagenzglas schütteln, bleibt das Wasser klar. Das bedeutet, dass die Trübung des Kalkwassers ein Beweis dafür ist, dass sich Kohlendioxid im Reagenzglas befand.

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Aus Soda wird Kohlendioxid freigesetzt
Nehmen Sie etwas Sodapulver und erhitzen Sie es in einem horizontalen, verstärkten Reagenzglas. Verbinden Sie dieses Reagenzglas mit einem Winkelrohr mit einem anderen Reagenzglas, das Wasser enthält. Aus der Röhre beginnen Blasen zu entstehen. Dadurch gelangt eine Art Gas aus der Limonade ins Wasser. Das Glasröhrchen darf nach dem Erhitzen nicht ins Wasser abgesenkt werden, da sonst das Wasser im Röhrchen aufsteigt und mit Soda in das heiße Reagenzglas fällt. Dies kann dazu führen, dass das Reagenzglas platzt. Wenn Sie feststellen, dass beim Erhitzen Gas aus der Limonade freigesetzt wird, versuchen Sie, das klare Wasser im Reagenzglas durch Kalkwasser zu ersetzen. Es wird bewölkt. Aus Soda wird Kohlendioxid freigesetzt.

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Limonadengas ist auch Kohlendioxid
Wenn Sie eine Flasche Limonade öffnen oder anfangen zu schütteln, bilden sich viele Gasblasen darin. Verschließen Sie die Limonadenflasche mit einem Stopfen, der ein Glasröhrchen enthält, und stecken Sie das lange Ende des Röhrchens in ein Reagenzglas mit Kalkwasser. Bald wird das Wasser trüb. Zitronengas ist also Kohlendioxid. Es entsteht aus der in Limonade enthaltenen Kohlensäure.

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Essig entfernt Kohlendioxid aus Backpulver
Kohlendioxid kommt in einer Reihe von Stoffen vor, lässt sich jedoch nicht mit dem bloßen Auge erkennen. Wenn Sie Essig auf ein Stück Limonade gießen, zischt der Essig stark und aus der Limonade wird eine Art Gas freigesetzt. Wenn Sie ein Stück Natron in ein Reagenzglas geben, etwas Essig hineingießen, es mit einem Stopfen mit Winkelröhrchen verschließen und das lange Ende des Röhrchens in Kalkwasser tauchen, werden Sie überzeugt sein, dass auch Kohlendioxid freigesetzt wird aus der Limonade.

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Limonadenfabrik
Selbst eine schwache Säure verdrängt Kohlendioxid aus Soda. Bedecken Sie den Boden des Reagenzglases mit Zitronensäure und gießen Sie die gleiche Menge Soda darüber. Mischen Sie diese beiden Substanzen. Beide verstehen sich, aber nicht lange. Gießen Sie diese Mischung in ein gewöhnliches Glas und füllen Sie es schnell mit frischem Wasser auf. Wie sehr zischt und schäumt es! Wie echte Limonade. Sie können es bedenkenlos schlürfen. Es ist absolut harmlos, sogar lecker. Sie müssen nur ganz am Anfang Zucker hinzufügen, um es schmackhafter zu machen.

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Limonade in der Tasche
Kohlendioxid in Getränken verstärkt deren erfrischende Wirkung. Sie können den Zitronenschaum jederzeit zubereiten. Mischen Sie dazu 2 Kubikzentimeter Zitronensäurepulver, 2 Kubikzentimeter Natron und 6 Kubikzentimeter Puderzucker in einem Reagenzglas. Diese drei Substanzen müssen durch Schütteln und Aufgießen auf ein großes Blatt Papier gründlich vermischt werden. Dieser Betrag muss in gleiche Teile aufgeteilt werden. Jede Portion sollte groß genug sein, um den runden Boden des Reagenzglases zu bedecken. Wickeln Sie jede Portion in ein separates Blatt Papier ein, so wie man Pulver in einer Apotheke einwickelt. Aus einer solchen Tüte erhalten Sie ein Glas erfrischende Limonade.

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Kalkstein setzt Kohlendioxid frei
Wenn beim Benetzen eines Stoffes mit Säure Schaum entsteht, ist dies fast immer auf die Freisetzung von Kohlendioxid zurückzuführen. Er ist es, der diesen Schaum bildet. Der benetzte Kalkstein zischt und schäumt, dabei wird Kohlendioxid freigesetzt. Wenn Sie sich diesbezüglich nicht sicher sind, machen Sie ein Experiment: Geben Sie ein Stück Kalkstein in ein Reagenzglas und fügen Sie Säure hinzu, verschließen Sie dann das Reagenzglas mit einem Stopfen mit einem Glasröhrchen und tauchen Sie das lange Ende dieses Röhrchens in Kalkwasser. Das Wasser wird trüb. Es gibt verschiedene Arten von Kalk. Kalkstein ist Kalziumkarbonat.

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Sinkende Flamme
Erwärmtes Kohlendioxid oder Rauch ist leicht und steigt frei in die Luft, kaltes Kohlendioxid ist schwer, setzt sich am Boden des Gefäßes ab und füllt es nach und nach bis zum Rand. Bei Kohlendioxid ist eine Verbrennung nicht möglich, da es selbst ein Verbrennungsprodukt ist. Wenn Sie eine Kerze auf den Boden eines Gefäßes stellen und eine Weile beobachten, werden Sie feststellen, dass die Flamme bald erlischt. Kohlendioxid, das beim Brennen der Kerze umgewandelt wird, füllt das Gefäß nach und nach bis zum Rand und die Flamme „ertrinkt“ in Kohlendioxid.

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Vortrag zum Thema: Kohlendioxid

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Physikalische Eigenschaften Kohlenmonoxid (IV) ist ein farbloses Gas, etwa 1,5-mal schwerer als Luft, gut wasserlöslich, geruchlos, nicht brennbar, fördert keine Verbrennung und verursacht Erstickung. Unter Druck wird es zu einer farblosen Flüssigkeit, die beim Abkühlen erstarrt.

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Bildung von Kohlenmonoxid (IV) In der Industrie - ein Nebenprodukt bei der Kalkherstellung. Im Labor – wenn Säuren mit Kreide oder Marmor interagieren. Bei der Verbrennung kohlenstoffhaltiger Stoffe. Mit langsamer Oxidation in biochemischen Prozessen (Atmung, Fäulnis, Fermentation).

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Wir fangen Rauch ein. Die Verbrennung ist mit der Entstehung von Rauch verbunden. Der Rauch kann weiß, schwarz und manchmal unsichtbar sein. Über einer heißen Kerze oder Alkohollampe steigt ein „unsichtbarer“ Rauch namens Kohlendioxid auf. Halten Sie ein sauberes Reagenzglas über die Kerzen und fangen Sie etwas „unsichtbaren“ Rauch auf. Um ein Wegfliegen zu verhindern, verschließen Sie das Reagenzglas schnell mit einem Stopfen ohne Loch. Kohlendioxid ist im Reagenzglas unsichtbar. Bewahren Sie dieses Reagenzglas mit Kohlendioxid für weitere Experimente auf.

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„Eine unruhige Geschichte“ Gießen Sie etwas Kalkwasser (so dass der Boden bedeckt ist) in das Reagenzglas, in dem Sie das Kohlendioxid aus der Kerzenflamme aufgefangen haben. Verschließen Sie das Reagenzglas mit Ihrem Finger und schütteln Sie es. Das klare Kalkwasser wurde völlig trüb. Schuld daran ist allein Kohlendioxid. Wenn Sie Kalkwasser in ein Reagenzglas geben, das kein Kohlendioxid enthält, und das Reagenzglas schütteln, bleibt das Wasser klar. Das bedeutet, dass die Trübung des Kalkwassers ein Beweis dafür ist, dass sich Kohlendioxid im Reagenzglas befand.

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Aus Soda wird Kohlendioxid freigesetzt. Nehmen Sie etwas Sodapulver und erhitzen Sie es in einem horizontalen verstärkten Reagenzglas. Verbinden Sie dieses Reagenzglas mit einem Winkelrohr mit einem anderen Reagenzglas, das Wasser enthält. Aus der Tube treten Blasen auf. Dadurch gelangt etwas Gas aus Soda ins Wasser. Das Glasröhrchen darf nach dem Erhitzen nicht ins Wasser abgesenkt werden, da sonst das Wasser im Röhrchen aufsteigt und mit Soda in das heiße Reagenzglas fällt. Dies kann dazu führen, dass das Reagenzglas platzt. Wenn Sie feststellen, dass beim Erhitzen Gas aus der Limonade freigesetzt wird, versuchen Sie, das klare Wasser im Reagenzglas durch Kalkwasser zu ersetzen. Es wird bewölkt. Aus Soda wird Kohlendioxid freigesetzt.

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Limonadengas ist auch Kohlendioxid. Wenn Sie eine Flasche Limonade öffnen oder anfangen, sie zu schütteln, bilden sich viele Gasblasen darin. Verschließen Sie die Limonadenflasche mit einem Stopfen, der ein Glasröhrchen enthält, und stecken Sie das lange Ende des Röhrchens in ein Reagenzglas mit Kalkwasser. Bald wird das Wasser trüb. Zitronengas ist also Kohlendioxid. Es entsteht aus der in Limonade enthaltenen Kohlensäure.

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Essig scheidet Kohlendioxid aus Soda aus. Kohlendioxid ist in einer Reihe von Substanzen enthalten, es ist jedoch unmöglich, es mit dem Auge zu bestimmen. Wenn Sie Essig auf ein Stück Limonade gießen, zischt der Essig laut und aus der Limonade wird eine Art Gas freigesetzt. Wenn Sie ein Stück Natron in ein Reagenzglas geben, etwas Essig hineingießen, es mit einem Stopfen mit Winkelröhrchen verschließen und das lange Ende des Röhrchens in Kalkwasser tauchen, werden Sie überzeugt sein, dass auch Kohlendioxid freigesetzt wird aus der Limonade.

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Limonade für die Hosentasche Kohlendioxid in Getränken erhöht deren erfrischende Wirkung. Sie können den Zitronenschaum jederzeit zubereiten. Mischen Sie dazu 2 Kubikzentimeter Zitronensäurepulver, 2 Kubikzentimeter Natron und 6 Kubikzentimeter Puderzucker in einem Reagenzglas. Diese drei Substanzen müssen durch Schütteln und Aufgießen auf ein großes Blatt Papier gründlich vermischt werden. Dieser Betrag muss in gleiche Teile aufgeteilt werden. Jede Portion sollte groß genug sein, um den runden Boden des Reagenzglases zu bedecken. Wickeln Sie jede Portion in ein separates Blatt Papier ein, so wie man Pulver in einer Apotheke einwickelt. Aus einer solchen Tüte erhalten Sie ein Glas erfrischende Limonade.

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Kalkstein setzt Kohlendioxid frei. Wenn bei der Benetzung eines Stoffes mit Säure Schaum entsteht, ist dies fast immer auf die Freisetzung von Kohlendioxid zurückzuführen. Er ist es, der diesen Schaum bildet. Der benetzte Kalkstein zischt und schäumt, dabei wird Kohlendioxid freigesetzt. Wenn Sie sich diesbezüglich nicht sicher sind, machen Sie ein Experiment: Geben Sie ein Stück Kalkstein in ein Reagenzglas und fügen Sie Säure hinzu, verschließen Sie das Reagenzglas dann mit einem Stopfen mit einem Glasröhrchen und tauchen Sie das lange Ende dieses Röhrchens in Kalkwasser. Das Wasser wird trüb. Es gibt verschiedene Arten von Kalk. Kalkstein ist Kalziumkarbonat.

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Sinkende Flamme Erwärmtes Kohlendioxid oder Rauch ist leicht und steigt frei in die Luft, kaltes Kohlendioxid ist schwer, setzt sich am Boden des Gefäßes ab und füllt es allmählich bis zum Rand. Bei Kohlendioxid ist eine Verbrennung nicht möglich, da es selbst ein Verbrennungsprodukt ist. Wenn Sie eine Kerze auf den Boden eines Gefäßes stellen und eine Weile beobachten, werden Sie feststellen, dass die Flamme bald erlischt. Kohlendioxid, das beim Brennen der Kerze umgewandelt wird, füllt das Gefäß nach und nach bis zum Rand und die Flamme „ertrinkt“ in Kohlendioxid.

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Informationsquelle D. Shkurko, „Funny Chemistry“, Leningrad, „Children’s Literature“, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemistry. Illustriertes Nachschlagewerk für die Schule“, „ROSMEN“, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, „Chemie 9. Lehrbuch für die 9. Klasse weiterführender Schulen“, M., „Aufklärung“, 1994. Abbildungsquellen http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

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Die Präsentation zum Thema „Kohlendioxid“ kann absolut kostenlos auf unserer Website heruntergeladen werden. Projektthema: Chemie. Bunte Folien und Illustrationen helfen Ihnen dabei, Ihre Klassenkameraden oder Ihr Publikum zu begeistern. Um den Inhalt anzusehen, nutzen Sie den Player, oder wenn Sie den Bericht herunterladen möchten, klicken Sie auf den entsprechenden Text unter dem Player. Die Präsentation enthält 9 Folie(n).

Präsentationsfolien

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Projekt zum Thema: „Kohlendioxid“

Abgeschlossen von Schülern der 11. Klasse „A“ der MBOU „Schule“ Nr. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory

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I. Die Struktur von Kohlendioxidmolekülen

Kohlendioxidmoleküle bestehen immer aus zwei Sauerstoffatomen und einem Kohlenstoffatom. Es ist unmöglich, ein Kohlendioxidmolekül aus einer unterschiedlichen Anzahl von Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen zu erhalten. Im Rahmen der Theorie der Hybridisierung von Atomorbitalen werden zwei σ-Bindungen durch die sp-Hybridorbitale des Kohlenstoffatoms und die 2p-Orbitale des Sauerstoffatoms gebildet. Kohlenstoff-p-Orbitale, die nicht an der Hybridisierung teilnehmen, bilden p-Bindungen mit ähnlichen Sauerstofforbitalen. Das Molekül ist unpolar.

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II. Entdeckung von Kohlendioxid.

Kohlendioxid war das erste unter allen anderen Gasen, das der Alchemist Van't Helmont im 16. Jahrhundert unter dem Namen „Wildes Gas“ der Luft gegenüberstellte. Die Entdeckung von CO2 markierte den Beginn eines neuen Zweiges der Chemie – der Pneumatochemie (Chemie der Gase). Der schottische Chemiker Joseph Black (1728–1799) stellte 1754 fest, dass sich das kalkhaltige Mineral Marmor (Kalziumcarbonat) beim Erhitzen zersetzt, Gas freisetzt und Branntkalk (Kalziumoxid) bildet: CaCO3CaO + CO2. Das freigesetzte Gas könnte mit Kalziumoxid und zu rekombinieren Holen Sie sich wieder Calciumcarbonat: CaO + CO2CaCO3 Dieses Gas war identisch mit dem von Van Helmont entdeckten „wilden Gas“, aber Black gab ihm einen neuen Namen – „gebundene Luft“ – da dieses Gas gebunden werden konnte und wieder eine feste Substanz – Calcium – erhalten konnte Karbonat. Einige Jahre später entdeckte Cavendish zwei weitere charakteristische physikalische Eigenschaften von Kohlendioxid – seine hohe Dichte und seine erhebliche Löslichkeit in Wasser.

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III. Physikalische Eigenschaften

Kohlenmonoxid (IV) ist Kohlendioxid, ein farb- und geruchloses Gas, schwerer als Luft, wasserlöslich und kristallisiert bei starker Abkühlung in Form einer weißen, schneeähnlichen Masse – „Trockeneis“. Bei Atmosphärendruck schmilzt es nicht, sondern verdampft; die Sublimationstemperatur beträgt -78 °C. Kohlendioxid entsteht, wenn organisches Material verrottet und verbrennt. Enthalten in der Luft und in Mineralquellen, freigesetzt bei der Atmung von Tieren und Pflanzen. In Wasser schwer löslich (1 Volumen Kohlendioxid in einem Volumen Wasser bei 15 °C).

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IV. Kohlendioxid produzieren

Herstellung von Kohlendioxid in der Industrie: Kohlenmonoxid 2 verbrennt im Sauerstoff und in der Luft und setzt dabei eine große Wärmemenge frei: 2CO + O2 = 2CO2 Auf die gleiche Weise kann im Labor Kohlendioxid gewonnen werden. Kohlenmonoxid 2 ist ein starkes Reduktionsmittel und wird daher in der Industrie zur Reduktion von Eisenerzen verwendet: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 In der Industrie wird Kohlenmonoxid 4 durch Verbrennen von Kohle oder Kalzinieren von Kalkstein gewonnen: CaCO3=CaO+CO2 Herstellung von Kohlenstoff Kohlendioxid im Labor: B CO2-Labore werden durch die Einwirkung von Säuren auf Kohlensäuresalze Н2СО3 gewonnen: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Wenn Säuren auf Carbonate und ihre Lösungen einwirken, wird Kohlendioxid freigesetzt, was zum Schäumen der Lösung führt: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

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V. Erkennung von Kohlendioxid

Um Kohlendioxid nachzuweisen, kann die folgende Reaktion durchgeführt werden: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Eine feste Substanz oder Lösung, die CO3 enthält, wird mit einer Säure behandelt, wobei CO2 freigesetzt wird, und durch Kalkwasser (eine gesättigte Lösung von Ca(OH)) geleitet )2) und durch die Ausfällung von schwerlöslichem Carbonat wird die Calciumlösung trüb.

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VI. Anwendung von Kohlendioxid

Kohlendioxid wird in vielen Industrien eingesetzt. Zum Beispiel: 1. Chemische Industrie; 2. Pharmazeutik; 3. Lebensmittelindustrie; 4. Medizin; 5. Metallurgische Industrie; 6. Laborforschung und -analyse; 7. Zellstoff- und Papierindustrie; 8.Elektronik; 9. Umweltschutz.

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VII. In der Natur vorkommend: Der Kohlendioxidgehalt in der Atmosphäre ist relativ gering, etwa 0,03 % (Volumen). Das in der Atmosphäre konzentrierte Kohlendioxid hat eine Masse von 2200 Milliarden Tonnen. In den Meeren und Ozeanen befindet sich 60-mal mehr Kohlendioxid gelöst. Jedes Jahr wird etwa 1/50 des gesamten darin enthaltenen CO2 von der Erdvegetation durch den Prozess der Photosynthese, bei der Mineralien in organisches Material umgewandelt werden, aus der Atmosphäre entfernt. Der Großteil des Kohlendioxids entsteht in der Natur durch verschiedene Zersetzungsprozesse organischer Stoffe. Bei der Atmung von Pflanzen, Tieren und Mikroorganismen wird Kohlendioxid freigesetzt. Die Menge an Kohlendioxid, die von verschiedenen Industriezweigen freigesetzt wird, nimmt ständig zu. Kohlendioxid ist in vulkanischen Gasen enthalten und wird in vulkanischen Gebieten auch aus dem Boden freigesetzt. Außerhalb des Globus kommt Kohlenmonoxid (IV) in der Atmosphäre von Mars und Venus, den „terrestrischen“ Planeten, vor.