Презентация на тема "Въглероден диоксид (CO2)". Презентация на тема "Въглероден диоксид (CO2)" Презентация по химия на тема co2

Слайд 2

Въглероден двуокис

Въглеродният диоксид е без цвят и мирис. Той е почти 1,5 пъти по-тежък от въздуха. При нормални условия един обем въглероден диоксид се разтваря в един обем вода.

Слайд 3

Във въздуха винаги има около 0,3% въглероден диоксид. Съдържанието му във въздуха не е постоянно. Въздухът в градовете, особено в близост до фабрики, съдържа малко повече въглероден диоксид от въздуха в селските райони.

Слайд 4

Въглеродният диоксид се образува при дишане и изгаряне на гориво, както и при тлеене и гниене на различни органични вещества.

Водата на много минерални извори съдържа значително количество разтворен въглероден диоксид. Един от тези източници на минерална вода се намира в Кисловодск. Всеки ден този източник изхвърля около два и половина милиона литра минерална вода, съдържаща до 5 g свободен въглероден диоксид.

Слайд 5

Водите на моретата и океаните съдържат много разтворен въглероден диоксид, десетки пъти повече, отколкото във въздуха.

Слайд 6

Когато налягането се увеличи до 60 atm, той се превръща в безцветна течност. Когато течният въглероден диоксид се изпари, част от него може да се превърне в твърда снежна маса. Пресова се и се получава т. нар. “сух лед”, който сублимира при нормално налягане, без да се топи, а температурата му пада до -78,5°C. Следователно сухият лед се използва главно за съхранение на хранителни продукти и предимно сладолед.

Слайд 1

Въглероден двуокис

Слайд 2

Структура на молекулата
Молекулата CO2 е линейна, дължината на двойната връзка C=O е 0,116 nm. В рамките на теорията за хибридизацията на атомните орбитали две σ връзки се образуват от sp-хибридните орбитали на въглеродния атом и 2p орбиталите на кислородния атом. Въглеродните p-орбитали, които не участват в хибридизацията, образуват p-връзки с подобни кислородни орбитали. Молекулата е неполярна.

Слайд 3

Физични свойства
Въглеродният окис (IV) е въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, по-тежък от въздуха, разтворим във вода и при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява; температурата на сублимация е -78 °C. Въглеродният диоксид се образува, когато органичната материя гние и изгаря. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Слабо разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 ° C).

Слайд 4

Химични свойства
Химически въглеродният окис е инертен. 1. Окислителни свойства Със силни редуциращи агенти при високи температури проявява окислителни свойства. Въглищата се редуцират до въглероден окис: C + CO2 = 2CO. Магнезият, запален във въздуха, продължава да гори в атмосфера на въглероден диоксид: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Слайд 5

Химични свойства
2. Свойства на киселинния оксид. Типичен киселинен оксид. Реагира с основни оксиди и основи, образувайки соли на въглена киселина: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

Слайд 6

Химични свойства
3. Качествена реакция Качествена реакция за откриване на въглероден двуокис е мътността на варовата вода: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. В началото на реакцията се образува бяла утайка, която изчезва при продължително преминаване на CO2 през варовита вода, т.к. неразтворимият калциев карбонат се превръща в разтворим бикарбонат: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

Слайд 7

В промишлеността е страничен продукт от производството на вар. В лабораторията, когато киселините взаимодействат с креда или мрамор. При изгаряне на въглеродсъдържащи вещества. С бавно окисление при биохимични процеси (дишане, гниене, ферментация).
Касова бележка

Слайд 8

Получаване на захар. Гасене на пожар. Производство на плодови води. "Сух лед". Получаване на почистващи препарати. Получаване на лекарства. Приготвяне на сода, която се използва за производство на стъкло.
Приложения на въглероден окис (IV)

Слайд 9

Изгарянето е свързано с появата на дим. Димът може да бъде бял, черен и понякога невидим. „Невидим“ дим, наречен въглероден диоксид, се издига над гореща свещ или алкохолна лампа. Дръжте чиста епруветка над свещите и уловете малко от „невидимия“ дим. За да не излети, бързо затворете епруветката със запушалка без дупка. Въглеродният диоксид ще бъде невидим в епруветка. Запазете тази епруветка с въглероден диоксид за по-нататъшни експерименти.
Хващаме дим

Слайд 10

"Мътна история"
Налейте малко варна вода (да покрие дъното) в епруветката, в която сте уловили въглеродния диоксид от пламъка на свещта. Затворете епруветката с пръст и я разклатете. Бистрата варовита вода стана съвсем мътна. За това е виновен само въглеродният диоксид. Ако вземете варовита вода в епруветка, която не съдържа въглероден диоксид, и разклатите епруветката, водата ще остане чиста. Това означава, че мътността на варовитата вода е доказателство, че в епруветката има въглероден диоксид.

Слайд 11

От содата се отделя въглероден диоксид
Вземете малко сода на прах и я загрейте в хоризонтална подсилена епруветка. Свържете тази епруветка с колянова тръба към друга епруветка, съдържаща вода. От тръбата ще започнат да се появяват мехурчета. Следователно, някакъв вид газ идва от содата във водата. Стъклената тръба не трябва да се спуска във водата след завършване на нагряването, в противен случай водата ще се издигне нагоре по тръбата и ще попадне в горещата епруветка със сода. Това може да доведе до спукване на епруветката. След като видите, че газът се отделя от содата при нагряване, опитайте да замените обикновената вода в епруветката с варовита вода. Ще стане облачно. От содата се отделя въглероден диоксид.

Слайд 12

Лимонадният газ също е въглероден диоксид
Ако отворите бутилка лимонада или започнете да я разклащате, в нея ще се появят много газови мехурчета. Затворете бутилката с лимонада със запушалка, съдържаща стъклена тръба, и поставете дългия край на тръбата в епруветка, съдържаща варовита вода. Скоро водата ще стане мътна. Така че лимоновият газ е въглероден диоксид. Образува се от въглена киселина, съдържаща се в лимонадата.

Слайд 13

Оцетът премахва въглеродния диоксид от содата за хляб
Въглеродният диоксид се съдържа в редица вещества, но е невъзможно да се открие с поглед. Ако налеете оцет върху сода, оцетът ще изсъска силно и от содата ще се отдели някакъв вид газ. Ако поставите парче сода в епруветка, налеете в нея малко оцет, затворете я със запушалка с коляно и потопете дългия край на епруветката във варовита вода, ще се убедите, че се отделя и въглероден диоксид от содата.

Слайд 14

Фабрика за лимонада
Дори слаба киселина изхвърля въглеродния диоксид от содата. Покрийте дъното на епруветката с лимонена киселина и изсипете същото количество сода отгоре. Смесете тези две вещества. Двамата се разбират, но не за дълго. Изсипете тази смес в обикновена чаша и бързо я напълнете с прясна вода. Колко съска и се пени! Като истинска лимонада. Можете спокойно да го отпиете. Абсолютно безвреден е, дори вкусен. Просто трябва да добавите захар в самото начало, само за да стане по-вкусно.

Слайд 15

Лимонада в джоба ви
Въглеродният диоксид в напитките повишава техния освежаващ ефект. Можете да направите пенлив лимон по всяко време. За да направите това, смесете 2 кубически сантиметра лимонена киселина на прах, 2 кубически сантиметра сода и 6 кубически сантиметра пудра захар в епруветка. Тези три вещества трябва да се смесят старателно чрез разклащане и изливане върху голям лист хартия. Тази сума трябва да бъде разделена на равни части. Всяка част трябва да е достатъчно голяма, за да покрие кръглото дъно на епруветката. Опаковайте всяка порция в отделно листче, както увиват праховете в аптеката. От една такава торбичка можете да получите чаша освежаваща лимонада.

Слайд 16

Варовикът отделя въглероден диоксид
Ако се появи пяна, когато дадено вещество се намокри с киселина, това почти винаги се дължи на отделянето на въглероден диоксид. Именно той образува тази пяна. Навлажненият варовик съска и се пени, а от него се отделя въглероден диоксид. Ако не сте сигурни в това, направете експеримент: поставете парче варовик в епруветка и добавете киселина, след това затворете епруветката със запушалка със стъклена тръба и потопете дългия край на тази епруветка във варовита вода. Водата ще стане мътна. Има няколко вида вар. Варовикът е калциев карбонат.

Слайд 17

Потъващ пламък
Затопленият въглероден диоксид или димът е лек и свободно се издига във въздуха, студеният въглероден диоксид е тежък, утаява се на дъното на съда и постепенно го изпълва до ръба. Изгарянето е невъзможно във въглероден диоксид, тъй като той самият е продукт на горенето. Ако поставите свещ на дъното на съд и я наблюдавате известно време, ще видите, че пламъкът скоро ще угасне. Въглеродният диоксид, трансформиран при изгаряне на свещта, постепенно изпълва съда до ръба и пламъкът се „удавя“ във въглероден диоксид.

1 от 15

Презентация по темата:Въглероден двуокис

Слайд № 1

Описание на слайда:

Слайд № 2

Описание на слайда:

Слайд № 3

Описание на слайда:

Физични свойства Въглеродният окис (IV) е безцветен газ, приблизително 1,5 пъти по-тежък от въздуха, силно разтворим във вода, без мирис, незапалим, не поддържа горене и причинява задушаване. Под налягане се превръща в безцветна течност, която се втвърдява при охлаждане.

Слайд № 4

Описание на слайда:

Образуване на въглероден окис (IV) В промишлеността - страничен продукт при производството на вар. В лабораторията - когато киселините взаимодействат с креда или мрамор. При изгаряне на въглеродсъдържащи вещества. С бавно окисление при биохимични процеси (дишане, гниене, ферментация).

Слайд № 5

Описание на слайда:

Слайд № 6

Описание на слайда:

Ние улавяме дима. Горенето е свързано с появата на дим. Димът може да бъде бял, черен и понякога невидим. „Невидим“ дим, наречен въглероден диоксид, се издига над гореща свещ или алкохолна лампа. Дръжте чиста епруветка над свещите и уловете малко от „невидимия“ дим. За да не излети, бързо затворете епруветката със запушалка без дупка. Въглеродният диоксид ще бъде невидим в епруветка. Запазете тази епруветка с въглероден диоксид за по-нататъшни експерименти.

Слайд № 7

Описание на слайда:

„Проблемна история“ Налейте малко варна вода (за да покриете дъното) в епруветката, в която сте уловили въглеродния диоксид от пламъка на свещта. Затворете епруветката с пръст и я разклатете. Бистрата варовита вода стана съвсем мътна. За това е виновен само въглеродният диоксид. Ако вземете варовита вода в епруветка, която не съдържа въглероден диоксид, и разклатите епруветката, водата ще остане чиста. Това означава, че мътността на варовитата вода е доказателство, че в епруветката има въглероден диоксид.

Слайд № 8

Описание на слайда:

Въглеродният диоксид се отделя от сода. Вземете малко сода на прах и я загрейте в хоризонтална подсилена епруветка. Свържете тази епруветка с колянова тръба към друга епруветка, съдържаща вода. От тръбата ще започнат да се появяват мехурчета. Следователно малко газ влиза във водата от содата. Стъклената тръба не трябва да се спуска във водата след завършване на нагряването, в противен случай водата ще се издигне нагоре по тръбата и ще попадне в горещата епруветка със сода. Това може да доведе до спукване на епруветката. След като видите, че газът се отделя от содата при нагряване, опитайте да замените обикновената вода в епруветката с варовита вода. Ще стане облачно. От содата се отделя въглероден диоксид.

Слайд № 9

Описание на слайда:

Лимонадният газ също е въглероден диоксид Ако отворите бутилка лимонада или започнете да я разклащате, в нея ще се появят много газови мехурчета. Затворете бутилката с лимонада със запушалка, съдържаща стъклена тръба, и поставете дългия край на тръбата в епруветка, съдържаща варовита вода. Скоро водата ще стане мътна. Така че лимоновият газ е въглероден диоксид. Образува се от въглена киселина, съдържаща се в лимонадата.

Слайд № 10

Описание на слайда:

Оцетът изхвърля въглеродния диоксид от содата. Въглеродният диоксид се съдържа в редица вещества, но е невъзможно да се определи на око. Ако налеете оцет върху парче сода, оцетът ще изсъска силно и от содата ще се отдели някакъв вид газ. Ако поставите парче сода в епруветка, налеете в нея малко оцет, затворете я със запушалка с коляно и потопете дългия край на епруветката във варовита вода, ще се убедите, че се отделя и въглероден диоксид от содата.

Описание на слайда:

Лимонада в джоба Въглеродният диоксид в напитките засилва техния освежаващ ефект. Можете да направите пенлив лимон по всяко време. За да направите това, смесете 2 кубически сантиметра лимонена киселина на прах, 2 кубически сантиметра сода и 6 кубически сантиметра пудра захар в епруветка. Тези три вещества трябва да се смесят старателно чрез разклащане и изливане върху голям лист хартия. Тази сума трябва да бъде разделена на равни части. Всяка част трябва да е достатъчно голяма, за да покрие кръглото дъно на епруветката. Увийте всяка порция в отделно листче, както увиват праховете в аптеката. От една такава торбичка можете да получите чаша освежаваща лимонада.

Слайд № 13

Описание на слайда:

Варовикът отделя въглероден диоксид Ако се появи пяна, когато дадено вещество се намокри с киселина, това почти винаги се дължи на отделянето на въглероден диоксид. Именно той образува тази пяна. Намокреният варовик съска и се пени, а от него се отделя въглероден диоксид. Ако не сте сигурни в това, направете експеримент: поставете парче варовик в епруветка и добавете киселина, след това затворете епруветката със запушалка със стъклена тръба и потопете дългия край на тази епруветка във варовита вода. Водата ще стане мътна. Има няколко вида вар. Варовикът е калциев карбонат.

Слайд № 14

Описание на слайда:

Потъващ пламък Затопленият въглероден диоксид или дим е лек и свободно се издига във въздуха, студеният въглероден диоксид е тежък, утаява се на дъното на съда и постепенно го изпълва до ръба. Изгарянето е невъзможно във въглероден диоксид, тъй като самият той е продукт на горене. Ако поставите свещ на дъното на съд и я наблюдавате известно време, ще видите, че пламъкът скоро ще угасне. Въглеродният диоксид, трансформиран при изгаряне на свещта, постепенно ще изпълни съда до ръба и пламъкът ще се „удави“ във въглероден диоксид.

Слайд № 15

Описание на слайда:

Източник на информация Д. Шкурко, “Забавна химия”, Ленинград, “Детска литература”, 1976 г. Джеймс Верзейм, Крис Окслейд, “Химия. Училищен илюстрован справочник“, „РОСМЕН“, 1995 г. Ф.Г. Фелдман, Г.Е. Рудзитис, “Химия 9. Учебник за 9 клас на средните училища”, М., “Просвещение”, 1994 г. Източници на илюстрации http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Презентацията на тема "Въглероден диоксид" може да бъде изтеглена абсолютно безплатно на нашия уебсайт. Тема на проекта: Химия. Цветните слайдове и илюстрации ще ви помогнат да ангажирате вашите съученици или публика. За да видите съдържанието, използвайте плейъра или ако искате да изтеглите отчета, щракнете върху съответния текст под плейъра. Презентацията съдържа 9 слайд(а).

Презентационни слайдове

Слайд 1

Проект на тема: „Въглероден диоксид“

Изпълнено от ученици от 11 клас „А“ на MBOU „Училище“ № 31 Ритикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилко Екатерина, Шония Дейвид, Бицуля Григорий

Слайд 2

I. Структурата на молекулите на въглеродния диоксид

Молекулите на въглеродния диоксид винаги се състоят от два кислородни атома и един въглероден атом. Невъзможно е да се получи молекула въглероден диоксид от различен брой въглеродни и кислородни атоми. В рамките на теорията за хибридизацията на атомните орбитали две σ връзки се образуват от sp-хибридните орбитали на въглеродния атом и 2p орбиталите на кислородния атом. Въглеродните р-орбитали, които не участват в хибридизация, образуват р-връзки с подобни кислородни орбитали. Молекулата е неполярна.

Слайд 3

II. Откриване на въглероден диоксид.

Въглеродният диоксид е първият сред всички други газове, който се противопоставя на въздуха под името "див газ" от алхимика от 16-ти век Ван'т Хелмонт. Откриването на CO2 поставя началото на нов клон на химията – пневмохимията (химия на газовете). Шотландският химик Джоузеф Блек (1728–1799) установява през 1754 г., че варовитият минерален мрамор (калциев карбонат) се разлага при нагряване, освобождавайки газ и образувайки негасена вар (калциев оксид): CaCO3CaO + CO2 Освободеният газ може да се комбинира отново с калциев оксид и да получете отново калциев карбонат: CaO + CO2CaCO3 Този газ е идентичен с „дивия газ“, открит от Ван Хелмонт, но Блек му дава ново име - „свързан въздух“ - тъй като този газ може да бъде свързан и отново да се получи твърдо вещество - калций карбонат. Няколко години по-късно Кавендиш открива още две характерни физични свойства на въглеродния диоксид - неговата висока плътност и значителна разтворимост във вода.

Слайд 4

III. Физични свойства

Въглеродният окис (IV) е въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, по-тежък от въздуха, разтворим във вода и при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява; температурата на сублимация е -78 °C. Въглеродният диоксид се образува, когато органичната материя гние и изгаря. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Слабо разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 ° C).

Слайд 5

IV. Произвеждане на въглероден диоксид

Производство на въглероден диоксид в промишлеността: Въглеродният оксид 2 изгаря в кислород и във въздуха, като отделя голямо количество топлина: 2CO + O2 = 2CO2 По същия начин въглеродният диоксид може да бъде получен в лабораторията. Въглеродният оксид 2 е силен редуциращ агент, поради което в промишлеността се използва за редуциране на железни руди: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 В промишлеността въглероден оксид 4 се получава чрез изгаряне на въглища или калциниране на варовик: CaCO3=CaO+CO2 Производство на въглерод диоксид в лабораторията: B CO2 лаборатории се получават чрез действието на киселини върху соли на въглена киселина Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Когато киселините действат върху карбонатите и техните разтвори, се отделя въглероден диоксид, причинявайки разпенване на разтвора: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

Слайд 6

V. Разпознаване на въглероден диоксид

За откриване на въглероден диоксид може да се проведе следната реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Твърдо вещество или разтвор, съдържащ CO3, се третира с киселина, освобождавайки CO2, преминава през варовита вода (наситен разтвор на Ca(OH) )2) и в резултат на утаяването на слабо разтворим карбонат калциевият разтвор става мътен.

Слайд 7

VI. Приложение на въглероден диоксид

Въглеродният диоксид се използва в много индустрии. Например: 1. Химическа промишленост; 2.Фармацевтика; 3.Хранително-вкусова промишленост; 4.Медицина; 5. Металургична промишленост; 6. Лабораторни изследвания и анализи; 7.Целулозно-хартиена промишленост; 8.Електроника; 9. Опазване на околната среда.

Слайд 8

VII. Намиране в природата Съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата е сравнително малко, около 0,03% (по обем). Въглеродният диоксид, концентриран в атмосферата, има маса от 2200 милиарда тона. 60 пъти повече въглероден диоксид се намира разтворен в моретата и океаните. През всяка година приблизително 1/50 от общия CO2, съдържащ се в него, се отстранява от атмосферата от земната растителност чрез процеса на фотосинтеза, който превръща минералите в органична материя. По-голямата част от въглеродния диоксид в природата се образува в резултат на различни процеси на разлагане на органични вещества. Въглеродният диоксид се отделя по време на дишането на растения, животни и микроорганизми. Количеството въглероден диоксид, отделено от различни индустрии, непрекъснато нараства. Въглеродният диоксид се съдържа във вулканичните газове и също се отделя от земята във вулканичните зони. Извън земното кълбо въглеродният окис (IV) се намира в атмосферите на Марс и Венера, „земни“ планети.