Желязна презентация за урок по химия по темата. Компютърна презентация "желязо-въглеродни сплави" Взаимодействие със сложни вещества

Презентация за химичния елемент желязо (Fe).

Желязото е един от седемте метала на древността. Много е вероятно човекът да се е запознал с желязото от метеоритен произход по-рано, отколкото с други метали.

Много древни народи са се запознали с желязото като метал, паднал от небето, тоест като метеоритно желязо. Фактът, че древните хора първоначално са използвали желязо с метеоритен произход, се доказва и от широко разпространените сред някои народи митове за богове или демони, които пускали от небето железни предмети и сечива - плугове, брадви и др. Интересно е също, че до н. откриването на Америка индианците и ескимосите от Северна Америка не са били запознати с методите за получаване на желязо от руди, но са знаели как да обработват метеоритно желязо. (метеорит)

В древността и Средновековието седемте известни тогава метала са били сравнявани със седемте планети, символизиращи връзката между металите и небесните тела. Това сравнение е станало обичайно преди повече от 2000 години и се среща постоянно в литературата до 19 век. Парче желязо Марс

Желязото е вторият най-разпространен метал на планетата (след алуминия). Съдържанието в земната кора е 4,65% тегловни. Познати са над 300 минерала, от които са съставени находищата на желязна руда. Промишлено значение имат руди със съдържание на Fe над 16%. Най-важните рудни минерали, съдържащи желязо: магнитна желязна руда Fe3O4 (съдържа 72,4% Fe), хематит Fe2O3 (65% Fe), гьотит Fe2O3H2O (до 60% Fe),

В периодичната таблица желязото е в четвъртия период, във вторична подгрупа на VIII група. Химичен знак за Fe (ферум). Пореден номер 26, електронна формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентните електрони на железния атом са разположени в последния електронен слой (4s2) и предпоследния (3d6). При химични реакции желязото може да отдаде тези електрони и да прояви степени на окисление +2, +3 и понякога +6.

Физични свойства Чистото желязо е сребристо-бял метал, има голяма ковкост, пластичност и силни магнитни свойства. Плътността на желязото е 7,87 g/cm3, точката на топене е 1539C.

Желязото има две кристални модификации. Под 910? Желязото с кубична решетка, центрирана в тялото, е стабилно Между 910-1400, желязото с центрирана в центъра решетка е стабилно.

Получаване на желязо. В промишлеността желязото се получава чрез редуцирането му от железни руди с въглерод (кокс) и въглероден оксид (II) в доменни пещи. Химията на процеса на доменната пещ е както следва: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Химични свойства. В реакциите желязото е редуциращ агент. Но при обикновени температури той не взаимодейства дори с най-активните окислители (халогени, кислород, сяра), но при нагряване става активен и реагира с тях 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Железен (III) хлорид 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Желязо (III) оксид Fe + S= FeS Железо (II) сулфид При много високи температури желязото реагира с въглерод, силиций и фосфор 3Fe + C= Fe3C Железен карбид (цементит) 3Fe + Si= Fe3Si Железен силицид 3Fe + 2P= Fe3P2 Желязо (II) фосфид Мокро във въздуха желязото бързо се окислява (корозира) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Желязото е в средата на електрохимичните напрежения от метали и следователно е метал с междинна активност. Редукционната способност на желязото е по-малка от тази на алкалните, алкалоземните метали и алуминия. Само при високи температури горещото желязо реагира с вода: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

При обикновени температури желязото не взаимодейства с концентрирана сярна киселина, тъй като се пасивира от нея. При нагряване концентрираната сярна киселина окислява желязото до железен (III) сулфат 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разредената азотна киселина окислява желязото до железен (III) нитрат Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

От солните разтвори желязото измества металите, които са разположени вдясно от него в електрохимичната серия на напрежение Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Съединения на желязо (II). Железен (II) оксид FeO е черно кристално вещество, неразтворимо във вода. Железен (II) оксид се получава чрез редукция на железен (III) оксид с въглероден (II) оксид Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Железен (III) оксид Fe2O3 е кафяв прах, който не се разтваря във вода. Железен (III) оксид се получава чрез разлагането на железен (III) хидроксид 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Железен (II) хидроксид Fe(OH)2 е бял прах, неразтворим във вода. Получава се от соли на желязо (II) чрез взаимодействието им с алкали FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,

Желязото реагира с разредена сярна и солна киселина, като измества водорода от киселините Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Металното желязо реагира при нагряване с концентрирани (повече от 30%) разтвори на основи, образувайки хидроксо комплекси. Под въздействието на силни окислители при нагряване желязото може да образува съединения в степен на окисление (+VI) - ферати: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Приложение и биологична роля на желязото и неговите съединения. Най-важните железни сплави: чугунът и стоманата са основните конструкционни материали в почти всички отрасли на съвременното производство.

За пречистване на водата се използва железен (III) хлорид FeCl3. В органичния синтез FeCl3 се използва като катализатор. Железният нитрат Fe(NO3)3 се използва за боядисване на тъкани.

Желязото е един от най-важните микроелементи в организма на човека и животните (организмът на възрастен човек съдържа около 4 g Fe под формата на съединения). Той е част от хемоглобина, миоглобина, различни ензими и други сложни желязо-протеинови комплекси, които се намират в черния дроб и далака. Желязото стимулира функцията на хемопоетичните органи.

Основните находища се намират в Русия, Норвегия, Швеция и САЩ.

ЖЕЛЕЗНИ СПЛАВИ С КАРБОН

ИСТОРИЯ НА ПОЛУЧАВАНЕТО НА ЖЕЛЯЗО

Историята на производството и употребата на желязо датира от праисторията, най-вероятно с използването на метеоритно желязо. Топенето в пещ за сирене е използвано през 12 век пр.н.е. д. в Индия, Анатолия и Кавказ. Използването на желязо при топене и изработване на инструменти и инструменти също е отбелязано през 1200 г. пр.н.е. д. в Африка на юг от Сахара. Още през първото хилядолетие пр.н.е. д. използвано е ковано желязо.

Намиране в природата

Желязото е доста разпространено в земната кора - представлява около 4,1% от масата на земната кора (4-то място сред всички елементи, 2-ро сред металите). Известни са голям брой руди и минерали, съдържащи желязо.

Желязото се намира под формата на различни съединения: оксиди, сулфиди, силикати. Желязото се намира в свободна форма в метеорити; самородно желязо (ферит) понякога се среща в земната кора като продукт на втвърдяване на магмата .

червена желязна руда ( хематит -Фе 2 О 3 ; съдържа до 70% Fe)

кафява желязна руда ( лимонит -

FeOOH;

съдържа до 65%)

Най-голяма практическа стойност на рудите и минералите

имат

магнитна желязна руда ( магнетит -Фе 3 О 4 ;

съдържа 72,4% Fe),

ЖЕЛЯЗОТО И НЕГОВИТЕ СВОЙСТВА

Желязото е пластичен, лъскав, сиво-бял метал, който може да разтваря въглерод и други елементи, което създава условия за производството на сплави на негова основа. Желязото се кове лесно в студено и нагрято състояние и се поддава на различни методи на машинна обработка.

ЖЕЛЯЗОТО И НЕГОВИТЕ СВОЙСТВА

За чистото желязо при нормално налягане, от гледна точка на металургията, има следните стабилни модификации: :

От абсолютната нула до 910 °C α-модификацията с обемно-центрирана кубична (bcc) кристална решетка е стабилна.
от 910 преди 1400 °C γ-модификацията с лицево-центрирана кубична (fcc) кристална решетка е стабилна.
от 1400 преди 1539 °C модификацията δ с обемно-центрирана кубична (bcc) кристална решетка е стабилна.

КАРБОН

Елемент - неметал

IV група основна подгрупа

№ 6 в периодичната таблица

° С

Основата на всички живи организми

Алотропните модификации на въглерода имат атомна кристална решетка.

Тяхната структура

Графит

Диамант

Фулерен

Диамант

… това е най-твърдото вещество на Земята, огнеупорно с висок индекс на пречупване

Приложимо в:

Производствена индустрия
Електроинженерство
Минна индустрия
Производство на бижута

Графит

… това е меко сиво-черно вещество,

огнеупорен, който е

полупроводник със слоеста структура.

Приложимо в:

Графитни прътови електроди
Производство на топлозащитни

материал за бойни глави на ракети (топлоустойчивост)

Приемни тигели
Производство на минерални бои
Молив индустрия

Производство на чугун и стомана

В медицината (активен въглен)

За производство на електроди

Приложение на карбон

В бижутерската индустрия

Молив индустрия

ФЕРИТ

твърд разтвор на въглерод в α-желязо.

Характеризира се с ниски стойности на твърдост и якост и висока пластичност

АУСТЕНИТ

твърд разтвор на въглерод в γ-желязо
силно пластичен, но по-твърд от ферит

ЦЕМЕНТИТ

химично съединение на желязо и въглерод (железен карбид) Fe 3 C

Най-твърдият и най-крехък компонент на сплавите желязо-въглерод .

ПЕРЛИТ

механична смес от ферит и цементит.

Има висока якост, твърдост и повишава механичните свойства на сплавта.

LEDEBURITE

механична смес от аустенит и цементит.

Има висока твърдост и голяма чупливост .

ГРАФИТ

свободен въглерод, разположен в обема на метала под формата на плочи или зърна .

Микроструктура на чугун с различни форми на графит: а - пластинчат графит в сив чугун, б - нодуларен графит в чугун с висока якост,

в – люспест графит в ковък чугун

СТОМАНА

сплав от желязо и въглерод със съдържание на въглерод до 2 %.

ИЗЛЯТО ЖЕЛЯЗО

сплав от желязо и въглерод, съдържаща повече 2% въглерод .

Желязо

Желязото е не само основата на целия свят, най-важният метал на природата около нас, то е основата на културата и индустрията, то е оръжие за война и мирен труд. И е трудно да се намери друг елемент в цялата периодична таблица, който да е толкова свързан с миналото, настоящето и бъдещите съдби на човечеството.
А. Е. Ферсман.

Методическа разработка на урока

Структурата на атома на желязото.

Задание: прочетете текста на учебника на страница 76 и характеризирайте позицията на химичния елемент желязо в PSHE на Д.И. Менделеев и структурните характеристики на атома на този елемент, посочете възможните степени на окисление на елемента.

Fe (желязо)
Пореден номер: 26 Период: IV Група: VIII Подгрупа: B Електронен строеж на атома: ... 4S23d6

Да бъдеш сред природата.

Халкопирит
с кварцови включвания
Приморски край

Пирит

Да бъдеш сред природата.

Магнитна желязна руда
магнетит Fe3O4

Хематит
хематит Fe2O3

Кафява желязна руда
Лимонит
2 Fe2O3 3 H2O

Желязо или сяра
пирит (пирит)

Физични свойства

Желязото е сравнително мек, ковък, сребристосив метал.
Точка на топене – 1535 0С
Точка на кипене около 2800 0C
При температури под 770 0C желязото имаферомагнитен Имоти
(лесно се магнетизира и от него може да се направи магнит).
Над тази температура феромагнитните свойства на желязото изчезват и желязото се „демагнетизира“.

Химични свойства на желязото

1. Желязото реагира с неметали:
Fe + S = FeS
При нагряване до 200-250 0C реагира с хлор
Fe+Cl2=FeCl3

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

1 – редуциращ агент, процес на окисление
1 – окислител, редукционен процес

Проверете себе си!

Химични свойства на желязото

2. Желязото реагира с киселини.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Желязото не се разтваря в концентрирана азотна и сярна киселина, тъй като върху повърхността на метала се появява филм, който предотвратява реакцията на метала с киселината
(настъпва пасивация на метала)
Задача: Подредете коефициентите в уравнението на реакцията
Fe + HCl FeCl2 + H2чрез метода на електронен баланс, посочете окислителя, редуктора, процесите на окисление и редукция

Химични свойства на желязото.

3. Реагира с разтвори на метални соли според електрохимичната серия от метални напрежения.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Задача: Подредете коефициентите в уравнението на реакцията с помощта на метода на електронния баланс, посочете окислителя, редуциращия агент, процесите на окисление и редукция

Химични свойства

Прочетете текста на учебника, напишете уравнения на реакциите
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Направете заключение за химическата активност на просто вещество - желязо.
Заключение:

Желязото е метал със средна химическа активност.

Биологична роля на желязото

Желязото играе важна роля в живота на живите организми.
Влиза в състава на кръвния хемоглобин, използват се железни съединения
за лечение на анемия, изтощение, загуба на сила.
Основният източник на желязо за хората е храната. Има го много
в зелени зеленчуци, месо, сушени плодове, шоколад.

Ако е интересно…

www.catalogmineralov.ru - сайтът съдържа каталог на минерали, голяма колекция от снимки и описания на минерали.
http://.elementy.ru– сайтът „Елементи на голямата наука” съдържа каталози и статии на научно-популярни списания „Химия и живот”, „Наука и живот”, „Природа” и др.
http://www.ovitanah.com - сайтът е посветен на витамините и микроелементите и съдържа интересна информация.
http://alhimik.ru - уебсайтът на Alchemist съдържа голямо разнообразие от информация по химия.

1 слайд

Желязо Работата е изпълнена от ученик от 9 клас Владимир Склянкин GBOU № 1465 на името на Н. Г. Кузнецов град Москва Ръководител: учител по химия Светлана Анатолиевна Попова

2 слайд

Fe Това е елемент № 26 Това е елемент от 4-ти период Четвъртият най-разпространен елемент в земната кора, втори сред металите Това е елемент от група 8 на вторичната подгрупа

3 слайд

4 слайд

Срещане в природата Желязото е доста разпространено в земната кора - представлява около 4,1% от масата на земната кора (4-то място сред всички елементи, 2-ро сред металите). Известни са голям брой руди и минерали, съдържащи желязо. Желязото се намира под формата на различни съединения: оксиди, сулфиди, силикати. Желязото се намира в свободна форма в метеорити; самородно желязо (ферит) понякога се среща в земната кора като продукт на втвърдяване на магмата.

5 слайд

Най-практичните руди и минерали са магнитна желязна руда (магнетит - Fe3O4; съдържа 72,4% Fe), кафява желязна руда (лимонит - FeOOH; съдържа до 65%) червена желязна руда (хематит - Fe2O3; съдържа до 70% Fe)

6 слайд

Най-практичните руди и минерали са магнитна желязна руда (магнетит - Fe3O4; съдържа 72,4% Fe), кафява желязна руда (лимонит - FeOOH; съдържа до 65% Fe) червена желязна руда (хематит - Fe2O3; съдържа до 70% Fe )

7 слайд

Физични свойства на желязото Желязото е сравнително мек, ковък сребристосив метал Точка на топене 15350C Точка на кипене 28000C При температури под 7700C желязото има феромагнитни свойства (лесно се магнетизира)

8 слайд

Химични свойства 1. Реакции с прости вещества Желязото изгаря в чист кислород при нагряване: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Реагира със серен прах при нагряване: Fe + S = FeS Реагира с халогени при нагряване: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Слайд 9

Химични свойства 2. Реакции със сложни вещества С киселини: A) със солна киселина 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) със сярна киселина H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Със соли: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10 слайд

Желязо в организма Желязото присъства в телата на всички растения и животни, но в малки количества (средно 0,02%). Основната биологична функция на желязото е участието в транспорта на кислород и окислителните процеси. Желязото изпълнява тази функция като част от сложни протеини - хемопротеини. Тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 kg) съдържа 4,2 g желязо, 1 литър кръв съдържа 450 mg. При липса на желязо в организма се развива жлезиста анемия.

11 слайд

Биологична роля на желязото Желязото играе важна роля в живота на живите организми. Той е част от човешкия хемоглобин; съединенията на желязото се използват за лечение на анемия

12 слайд

Първото метално желязо, попаднало в човешки ръце, вероятно е с метеоритен произход. Желязните руди са широко разпространени и често се срещат дори на повърхността на Земята Първото желязо на земята…….

Слайд 13

За първи път хората са усвоили желязото през четвъртото и третото хилядолетие пр.н.е. д., събиране на камъни, паднали от небето - железни метеорити, и превръщането им в бижута, инструменти на труда и лова. Те все още се срещат сред жителите на Северна и Южна Америка, Гренландия и Близкия изток, както и по време на археологически разкопки на всички континенти. История на производството на желязо

15 слайд

„Чистото желязо може бързо да се магнетизира и демагнетизира, поради което се използва за производството на сърцевини, трансфо- и мембранни усилватели, електромагнити и микрофонни мембрани. Най-често използваните железни сплави в практиката са чугунът и стоманата.”

16 слайд

Учебник за общообразователни институции, 9 клас, G.E. Рудзитис, Ф.Г. Feldman ВРЪЗКИ КЪМ ИЗТОЧНИЦИ НА ИНФОРМАЦИЯ И ИЗОБРАЖЕНИЯ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Слайд 1

РАЗРАБОТКА НА ТЕМАТА ЗА 9 КЛАС: „ЖЕЛЯЗОТО И НЕГОВИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ

Работата беше извършена от: Учители по химия на ГБОУ № 1465 на име Н. Г. Кузнецов Попова Светлана Анатолиевна и ГБОУ № 880 Гершановская Евгения Владимировна Град Москва.

Слайд 2

СЪДЪРЖАНИЕ

Позиция в периодичната таблица

БИВАНЕ СРЕД ПРИРОДАТА

ОТВАРЯНЕ И ПОЛУЧАВАНЕ

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА

ЖЕЛЯЗОТО В ТЯЛОТО И НЕГОВАТА РОЛЯ

СЪЕДИНЕНИЯ НА ЖЕЛЕЗОТО И ТЕХНИТЕ СВОЙСТВА

ПРИЛОЖЕНИЕ НА ЖЕЛЯЗОТО И НЕГОВИТЕ СПЛАВИ

ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА

ДОКАЗАТЕЛНИК A f o l l o r

Слайд 3

Fe елемент № 26

4-ти периодичен елемент

четвърти по разпространение в земната кора, втори сред металите

елемент 8 от групата на страничната подгрупа

което стана международно, латинското име "Ferrum", от гръцко-латинското "да бъда твърд"

Слайд 4

Електронна структура на железния атом

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 възможни степени на окисление +2 и +3

Слайд 5

Да бъдеш сред природата

В земната кора желязото представлява около 4,1% от масата на земната кора (4-то място сред всички елементи, 2-ро сред металите). Известни са голям брой руди и минерали, съдържащи желязо.

Предлага се под формата на различни съединения: оксиди, хидроксиди и соли. Желязото се намира в свободна форма в метеорити; самородно желязо (ферит) понякога се среща в земната кора като продукт на втвърдяване на магмата.

Слайд 6

Първото метално желязо, попаднало в човешки ръце, очевидно е с метеоритен произход. Желязните руди са широко разпространени и често се намират дори на повърхността на Земята.

Железни изделия, изработени от метеоритно желязо, са открити в погребения, датиращи от много древни времена (IV - V хилядолетие пр. н. е.) в Египет и Месопотамия

Слайд 7

Най-често срещаните и добивани руди и минерали

магнитна желязна руда (магнетит - Fe3O4; съдържа 72,4% Fe),

кафява желязна руда (лимонит - Fe2O3*nH2O; съдържа до 65% Fe)

червена желязна руда (хематит - Fe2O3; съдържа до 70% Fe)

железен шпат (сидерит – FeCO3 съдържа до 48% Fe)

Слайд 8

За първи път хората са усвоили желязото през 4-3 хилядолетия пр.н.е. д., събиране на камъни, паднали от небето - железни метеорити, и превръщането им в бижута, инструменти на труда и лова. Те все още се срещат сред жителите на Северна и Южна Америка, Гренландия и Близкия изток, както и по време на археологически разкопки на всички континенти. Най-древният метод за производство на желязо се основава на неговото възстановяване от оксидни руди. През 19-ти век са разработени модерни методи: мартенови пещи, електрически процеси за производство на стомана и други методи...

История на производството на желязо

Слайд 9

Физични свойства на желязото

сребристо сиво

огнеупорен (T pl.=15350C)

Тежък (плътност = 7,8 g/cm3) ковък; има магнитни свойства

Слайд 10

Химични свойства Реакции с прости вещества

Желязото гори в чист кислород при нагряване: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Реагира със серен прах при нагряване: Fe + S = FeS

Реагира с халогени при нагряване: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Слайд 11

Химични свойства Реакции със сложни вещества

С киселини: A) със солна киселина 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) със сярна киселина H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Със соли: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С вода (при висока температура): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (желязна скала)

Слайд 12

Желязото се разрушава от околната среда, т.е. подлежи на корозия - "ръждясване". В този случай на повърхността се образува "ръжда".

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Слайд 13

Слайд 14

Соли (+2) (+3) - разтворими и неразтворими: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

оксиди: FeO, Fe2O3 Fe3O4

хидроксиди: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 15

ЖЕЛЕЗНИ ОКСИДИ

FeO - основен оксид

Fe2O3 е мек амфотерен оксид

Fe3O4 - смесен оксид (FeO и Fe2O3)

Слайд 16

Химични свойства на FeO с киселини: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с по-активни метали: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Химични свойства на Fe2O3 1) с киселини: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с по-активни метали Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химични свойства на Fe3O4 1) с киселини Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) също и с по-активни метали Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Слайд 17

ЖЕЛЕЗНИ ХИДРОКСИДИ

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Окисляване: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Слайд 18

Fe(OH)3 реагира с конц. алкали Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Реагира с киселини: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Разлага се при нагряване: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH )2=FeO + H2O

Слайд 19

Железни соли

Реагират с основи: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагират с по-активни метали: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагират с други соли: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагират с киселини: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Слайд 20

КАЧЕСТВЕНА РЕАКЦИЯ НА Железни соли (+2) и (+3)

Реакция с алкали

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Слайд 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 е тъмнозелена утайка

Fe(OH)3 - кафява утайка

Слайд 22

Желязото в организма

Желязото под формата на йони присъства в телата на всички растения и животни и, разбира се, на хората, но в растенията и животните в малки количества (средно 0,02%). Основната биологична функция на желязото е участието в преноса на кислород до всички органи и окислителните процеси. Човешкото тяло с тегло приблизително 70 kg съдържа 4,2 g желязо, а 1 литър кръв съдържа 450 mg. При липса на желязо в организма се развива жлезиста анемия. Трансферът на желязо в организма се осъществява от най-важния протеин – хемоглобина, който съдържа повече от половината от общото желязо в организма.

Слайд 23

Основната роля на желязото в организма е да участва в „раждането” на червени (еритроцити) и бели (лимфоцити) кръвни клетки. Червените кръвни клетки съдържат хемоглобин, носител на кислород, а лимфоцитите са отговорни за имунитета.

Почти 60% от желязото, което влиза в тялото, се изразходва за синтеза на хемоглобин. Известно количество (около 20%) се отлага в мускулите, костния мозък, черния дроб и далака. Други 20% от него се използват за синтеза на различни ензими.

Слайд 24

елда телешки черен дроб бяло зеле

пълнозърнест и черен хляб

боб и сушени кайсии ядки пилешко месо ябълки

Богати на желязо храни

Слайд 25

Бъдете внимателни към вашето здраве: достатъчното количество хемоглобин е нашият живот!!! При анемия (липса на хемоглобин) увеличете количеството постно говеждо и черен дроб, червен хайвер и яйчни жълтъци в диетата си.

ТОВА Е ВАЖНО И ПОЛЕЗНО ДА ЗНАЕТЕ!!!

Слайд 26

Слайд 27

Чистото желязо има доста ограничени приложения. Използва се при производството на сърцевини на електромагнити, като катализатор за химически процеси и за някои други цели. Много съединения на желязото също се използват широко. Така железен (III) сулфат се използва при пречистване на вода, железни оксиди и цианид служат като пигменти при производството на багрила и т.н.

Но железните сплави - чугун и стомана - формират основата на съвременната технология