"Azot kislotasi va uning tuzlari" mavzusida taqdimot. Nitrat kislota tuzlari organizmga ta'siri

Nitrat kislota tuzlari. Nitrat kislota tuzlari qanday nomlanadi? Nitratlar. Nitratlar K, Na, NH4 + nitratlar deyiladi. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitratlar oq kristall moddalardir. Eritmalarda kuchli elektrolitlar butunlay ionlarga ajraladi. Ayirboshlash reaktsiyalariga kirish. Eritmadagi nitrat ionini qanday aniqlash mumkin? Tuzga sulfat kislota va mis qo'shiladi (tarkibida nitrat ioni mavjud). Aralash biroz isitiladi. Jigarrang gazning (NO2) evolyutsiyasi nitrat ionining mavjudligini ko'rsatadi. Sanab o'tilgan tuzlar uchun formulalar tuzing.

O'lchamlari: 960 x 720 piksel, format: jpg. Kimyo darsida foydalanish uchun bepul slaydni yuklab olish uchun rasmni o'ng tugmasini bosing va "Rasmni boshqa saqlash ..." tugmasini bosing. Siz 1534 KB hajmdagi zip-arxivda "Nitric Acid.ppt" taqdimotini to'liq yuklab olishingiz mumkin.

Kislota nomlari

“Karbonat kislota va uning tuzlari” – To‘g‘ri javoblar: 1 ta variant – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 variant – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Quyidagi gaplarda qanday uglerod oksidlari qayd etilgan? Sxemaga kiring. Biz qanday hodisa haqida gapirayapmiz? Juda zaharli Yonmaydi va yonishni qo'llab-quvvatlamaydi Metallurgiyada cho'chqani eritganda ishlatiladi Yoqilg'i butunlay yondirilganda hosil bo'ladi Magniy unda yonadi Odatda kislotali oksid.

"Yog'li kislotalar" - Lipid ekstraktlari. n-6. 2. Signal molekulalari sifatida araxidon kislotasi va boshqa polien yog 'kislotalari. Ko'p to'yinmagan yog'li kislotalar signalizatsiya molekulalari sifatida. 1978 yildan beri S.D. Varfolomeev, A.T. Mevx, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh va boshqalar 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombotsitlar: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leykotsitlar: 0,1-1 mM (s) Langergans orollari: 15 mM (s) [AA] qo'shimcha = 1-10 mM DHA ~ 50% miya hujayralari .

«Kislotalarning fizik-kimyoviy xossalari» - 1. Kislorod miqdori bo'yicha. 2. Vodorod atomlari soni bo'yicha. Kislota solingan probirkani shimingizga tutdingizmi? Hn + 1 (KO) -n. Xlorid kislotasi. Vodorod sulfidi kislotasi. Bir asosli hcl HNO3. Kislotalar. Fosfor kislotasi. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S NNO2 H 2SO3 H2CO3 N2sio4. Azot kislotasi. Karbon kislotasi. Kislotalarning zarari.

"Sulfat kislota darsi" - Suyultirilgan sulfat kislota metallar bilan qanday ta'sir qiladi? Atrof muhitga salbiy ta'siri."Konsentrlangan sulfat kislotaning o'ziga xos xususiyatlari nimada? Dars shiori: Kislotalarni qanday ko'rsatkichlar bilan aniqlash mumkin? Kislota yomg'irlari. Sulfat kislotaga xos kislotalarning umumiy xossalari nimalardan iborat? Darsning maqsadi: "Kislotalarni o'rganish.

"Sulfat kislota ishlab chiqarish" - qo'pol changni tozalash. Ishlab chiqarish texnologiyasi. III bosqich. Nozik changni tozalash To'r musbat zaryadlangan sim manfiy zaryadlangan. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q birikmalar ekzotermik bir hil katalitik qaytariladigan oksidlanish-qaytarilish. II bosqich. Aloqa qurilmasida V2O5 katalizatorli javonlar mavjud.

1 slayd

Nitrat kislota tuzlari, qo'llanilishi Darsning shiori "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

2 slayd

nitrat kislota tuzlarini bilish va nomlay olish, ularga qanday oksidlovchi va qaytaruvchi xossalar xosligini aniqlash; aniqlang: tuz formulalaridagi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini; ular ishtirok etishi mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiyalarning turlari; xarakterlaydi: nitrat kislota tuzlarining umumiy kimyoviy xossalarini;

3 slayd

"CROSS-NOLIKS" o'yini Azot kislotasi eritmasi har bir modda bilan reaksiyaga kirishadi. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slayd

Bu moddalar noorganik moddalarning qaysi sinflariga kiradi? 1. Tuzlarni - shu reaksiyalarning hosilalarini ayting 2. Nitratlar olish reaksiyalarining molekulyar tenglamalarini daftarga tuzing. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slayd

Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring va nitratlar bilan qanday birikmalar klassi reaksiyaga kirishishini tushuntiring. VaO + NNO3 → VaO + N2O5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 slayd

Berilgan juft moddalar, mumkin bo'lgan reaksiya tenglamalarini tuzing a) natriy gidroksid va nitrat kislota, b) kaliy gidroksid va azot oksidi (V), c) kaltsiy oksidi va azot kislotasi, d) ammiak va nitrat kislota, e) bariy sulfat va kalsiy nitrat, f) natriy xlorid va bariy nitrat.Reaksiyalarning qaysi biri mumkin emas va nima uchun?

7 slayd

Mumkin bo'lgan reaksiyalar natijasida olingan tuzlarni sanab o'ting. Kaliy, natriy, kaltsiy va ammoniy nitratlar nitrat KNO3 - kaliy nitrat (Hind nitrat), NaNO3 - natriy nitrat (Chili selitrasi), Ca (NO3) 2 - kaltsiy nitrat (Norvegiya selitrasi yoki ammoniy NO3) ammoniy NO3 nitrat (NH4) ammoniy nitrat deb ataladi. , tabiatda konlar yo'q). Nemis sanoati dunyoda birinchi bo'lib havoning N2 azotidan va suvning vodorodidan o'simliklarni oziqlantirish uchun yaroqli NH4NO3 tuzini oladi.

8 slayd

Nitratlar qattiq kristall moddalar, o'tga chidamli, eruvchanlik jadvalidan aniqlang, ular qaysi elektrolitlarga tegishli - kuchli yoki kuchsiz?

9 slayd

Nitratlarning fizik xossalari Qanday moddalar tuzlar deyiladi? Mantiqiy zanjirni qurish kerak: kimyoviy bog'lanish turi - kristall panjara turi - panjara joylarida zarralar orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari - moddalarning fizik xususiyatlari.

10 slayd

Nitratlarning kimyoviy xossalari Nitratlarning metallar, kislotalar, ishqorlar, tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 slayd

Qiziqarli hikoya Qiziqarli kimyogar kimyoviy reaksiyalarning turlarini o'rganib chiqdi va erimaydigan karbonatlar (CaCO3), sulfitlar (CaSO3), silikatlar (CaSiO3), ba'zi sulfatlar (FeSO4) qizdirilganda parchalanishini payqadi. U o'z oldiga nitratlarning parchalanishini aniqlash vazifasini qo'ydi. Tajriba uchun u laboratoriya stendini, natriy nitratli probirkani va spirtli lampani oldi. Ko'p tuzlarning parchalanishi jarayonida gaz hosil bo'lishini bilgan qiziquvchan kimyogar mash'al, lakmus qog'ozi va ohak suvi (Ca (OH) 2) tayyorladi. Tuz qizib, eriganida, u yonayotgan mash'alni probirkaga tashladi, u birdan alanga oldi. Yosh kimyogar qanday xulosaga keldi?

12 slayd

Taqdimotlarni oldindan ko'rishdan foydalanish uchun o'zingizga Google hisobini (hisob qaydnomasi) yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

n va bitta idishda bilim idishidan tashqari uning hajmidan ko'p bo'lmaydi; u doimiy ravishda kengayib bormoqda. Arab maqol

Ushbu modda Evropada "Xitoy qor" deb ataladi; 808 yilda xitoylik kimyogar Qin unga asoslangan qora kukunni ixtiro qildi. Agar moddaning tarkibida 38,61% kaliy, 13,86% azot va kislorod bo‘lsa, uning molekulyar formulasini aniqlang.

Nitrat kislota tuzlari

Tuz nomenklaturasi Nitratlar: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Tuz: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Nitratlarning tuzilishi va fizik xossalari Kimyoviy bog'lanish turi - ionli Kristal panjara turi - ionli Agregat holati - qattiq kristall moddalar Suvda eruvchanligi - ko'pchiligi eriydi.

Boshqa tuzlar uchun umumiy kimyoviy xossalari Elektrolitlar Kislotalar bilan reaksiyalari Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ ishqorlar bilan Fe (NO₃) ₃ + NaOH tuzlari bilan AgNO ₃ + BaCl ₂ metallar bilan Cu (NO₃) ₂ + Fe

Nitratlarning maxsus xossalari Termik parchalanish Vaqtni boy bermasdan, nitratlar pechda qanday parchalanishini aniqlaymiz. Xo'sh, nima bo'ladi? Ishqoriy metal juda faol, U buyruq ohangida aytadi: "Nitrat bo'lish juda jirkanch. Nitritga aylansam yaxshi!" Va kompaniyadan magniydan misgacha bo'lgan metallar, Sink, temir va ularning boshqa qo'shnilari Ehtiyotkorlik bilan va xotirjamlik bilan, xafa bo'lmasdan, ular oksidini nitratdan chiqaradilar. Ammo kumush va simob haqida nima deyish mumkin? O'zini olijanob deb bilgan metallar, To'liq, butunlay ozod bo'lishni orzu qiladi.

Nitratlarning maxsus xossalari NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄ uchun sifatli reaksiya

Nitratlar: ijobiy va salbiy tomonlari

O'simlik nomi Foydalanish bo'yicha tavsiyalar Patisson Poyaga ulashgan yuqori qismini kesib olish yaxshidir Bodring Bodringni teridan tozalang va dumini kesib oling Hammayoq Yuqori qoplama barglarini olib tashlang va karam qovoqini tashlang Terini kesib oling Lavlagi kesib oling ildizning yuqori va pastki qismlari Kartoshka Kuniga 1% uchun tozalangan kartoshka stol tuzi yoki askorbin kislotasi Sabzi Ildiz sabzavotlarining yuqori va pastki qismini kesib oling Stol. O'simliklarning mahsuldor organlarining turli qismlarida nitratlarning to'planishi.

Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar

Ushbu dars "Kompyuter taqdimotlari" bo'limida ketma-ket birinchi dars hisoblanadi. Ushbu darsda talabalar POWERPOINT dasturi bilan tanishadilar, slaydlar dizayni va tartibini o'zgartirishni o'rganadilar ....

Taqdimot "Multimedia taqdimotlaridan universal bilim vositasi sifatida foydalanish"

"Multimedia taqdimotlaridan bilimning universal vositasi sifatida foydalanish" taqdimoti taqdimotlarning dizayni va mazmuni bo'yicha tavsiyalar beradi ....

Darsni ishlab chiqish va taqdimoti "Sightseeng Tours" London va Sankt-Peterburg taqdimoti bilan

Maqsadlar: nutq ko'nikmalarini rivojlantirish (monologik bayonot); grammatik o'qish va nutq ko'nikmalarini takomillashtirish (o'tgan noaniq zamon, aniq artikl) Maqsadlar: o'rgatish ...

"Multimedia taqdimotlarini yaratish bo'yicha tavsiyalar" taqdimoti

Taqdimotlarni oldindan ko'rishdan foydalanish uchun o'zingizga Google hisobini (hisob qaydnomasi) yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

“Azot kislotasi” mavzusidagi dars 9-sinf Kimyo o`qituvchisi: Matyushkina T.S.

Darsda biz: - azot birikmalarini o'rganishni davom ettiramiz - HNO 3 xossalarini batafsil ko'rib chiqamiz - reaksiya tenglamalarini yozish ko'nikmalarini oshiramiz - HNO 3 va uning tuzlarini amaliy qo'llash sohalari bilan tanishamiz.

Kimyoviy isitish: 1. Ammiak formulasi: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammiak: a) havodan engil, b) havodan og'irroq, v) engilroq va og'irroq emas. 3. Ammiak: a) oksidlovchi, b) qaytaruvchi, v) ikkalasi. 4. Ammoniy ioni a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Ammoniy ionini hosil qilishda elektron donor a) azot atomi, b) vodorod ioni, v) ammoniy ioni. 6. Ammiakdagi azotning oksidlanish darajasi: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Kimyoviy qizdirish Har bir oksiddagi azotning oksidlanish darajalarini aniqlang

Nitrat kislota HNO 3 - eng kuchli kislotalardan biri Fizik xossalari: - rangsiz suyuqlik - havodagi "tumanlar", t bp = 84 o S, t pl = -42 o S - yorug'likda ajralishi tufayli sariq rangga aylanadi. NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

HNO 3 ni olish

Kimyoviy xossalari Kislotalarning tipik xossalari

Kimyoviy xossalari, ayniqsa metallar bilan reaksiyaga kirishadi:

Kimyoviy xossalari: metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Qiziqqanlar uchun:

HNO 3 -v tuzlaridan foydalanish qishloq xo'jaligi- gazlamalarni bo'yash uchun - tibbiyotda - pirotexnikada

O‘zingizni tekshirib ko‘ring: HNO 3 dagi azotning oksidlanish darajasi a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Yorug‘likda saqlansa, HNO 3 a) qizilga aylanadi b) sarg‘ayadi c) rangsiz qoladi Nitrat kislota: a) oksidlovchi, b) qaytaruvchi, v) ikkalasi. HNO 3 boshqa kislotalar bilan umumiy xususiyatga egami? a) ha b) yo'q c) ob-havoga bog'liq Tsarskaya aroq a) konsentrlangan spirt b) 3 hajm HCl va 1 hajm HNO 3 c) konsentrlangan nitrat kislota

Gaplarni tugating: - bugun darsda men o'rgandim ... - mashq qildim ... - ko'rdim ...

Uy vazifasi: Nazariyani o‘rganing: 118-121-bet 2, 3,4-mashqlar 121-bet.

Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar

Klochkova Violetta Mixaylovna, kimyo fani o'qituvchisi MBOU II Tarasenko nomidagi 2-sonli o'rta maktab Art. Krasnodar o'lkasidagi aholi punktlari ....

“Azot kislotasi” mavzusidagi qo`shma darsning konspekti. Ushbu darsda nitrat kislota olishning fizik, umumiy va o'ziga xos xususiyatlari, laboratoriya va sanoat usullari ...

Slayd 2

Bu moddani 8-asrda arab kimyogari Jobir ibn Hayyon (Geber) oʻzining “Hikmat murabbiyi” asarida taʼriflagan va XV asrdan boshlab bu modda sanoat maqsadlarida qazib olindi.Ushbu modda tufayli rus olimi V.F. Petrushevskiy birinchi marta 1866 yilda dinamit oldi. Ushbu modda raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi bo'lib, u dunyodagi birinchi Sovet reaktiv samolyoti BI-1 dvigateli uchun ishlatilgan. xlorid kislotasi, platina va oltinni eritib, "metalllar qiroli" deb tan olingan. Ushbu moddaning 1 hajmi va xlorid kislotasining 3 hajmidan iborat aralashmaning o'zi "aqua regia" deb ataladi.

Slayd 3

Janobi Oliylari Azot kislotasi Yakonyuk Vera Sergeevna kimyo oʻqituvchisi MOU Znamenskaya oʻrta maktabi Kimyo darsi 9-sinf

Slayd 4

Slayd 5

Alkimyogarlar birinchi marta nitrat va temir sulfat aralashmasini qizdirish yo'li bilan nitrat kislotani olishdi: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Sof nitrat kislotani birinchi bo'lib G Johanlaber Rudolla olindi. konsentrlangan sulfat kislota bilan: KNO3 + H2SO4 (kons.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Fuming azot kislotasi" deyarli suvsiz Tarixiy ma'lumot

Slayd 6

Ikki kislorod atomi o'rtasida qo'sh bog'lanish teng taqsimlanganligi tajribada isbotlangan. Azot kislotada azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi (eslatma) to'rtta, chunki bor-yo'g'i to'rtta umumiy elektron juft bo'ladi.Bog' kovalent qutbli. Kristal panjara - molekulyar tuzilish

Slayd 7

HNO 3 ni olish Laboratoriya usuli: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 bu holda dumanli nitrat kislota olinadi.

Slayd 8

Sanoat usuli 1. Platina-rodiy katalizator ishtirokida ammiakning NO dagi oksidlanishi: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Kislorod ishtirokida NO2 ning suv bilan yutilishi: 4NO2 + 2H2O + O2 = HNO3 ning ulushi 4HNO3 Massa. taxminan 60% ni tashkil qiladi 2. NO2 ning sovuqda bosim ostida (10 atm) oksidlanishi: 2NO + O2 = 2NO2

Slayd 9

Jismoniy xossalari Fizik xossalari rangsiz suyuqlik tm = -41,60C tboil = 82,60C havoda uchuvchi suv bilan cheksiz aralashadi - “tutun”. nitrat kislota odatda sariq rangga ega,

Slayd 10

Tadqiqot (guruhlarda topshiriqlar): (PTBni takrorlash!). 1-guruh: nitrat kislota va mis (II) oksid eritmasining reaksiyasini olib boring, reaksiya tenglamasini yozing, uning 2-turini aniqlang: erimaydigan Cu (OH) 2 asosini oling; nitrat kislota va mis (II) gidroksid eritmasi reaksiyasini olib borish; reaksiya tenglamasini yozing, uning 3-turini aniqlang: nitrat kislota va natriy karbonat eritmalarining reaksiyasini olib boring, reaksiya tenglamasini yozing, uning turini aniqlang. fenolftalein borligi, reaksiya tenglamasini yozing, uning turini aniqlang

Slayd 11

1-guruh CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - ion almashish reaksiyasi, qaytmas CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Guruh No. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (erimaydigan asos olish) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - ion almashish reaktsiyasi, qaytmas Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Reaksiya belgisi - ko'k cho'kmaning erishi Cu (OH) 2 Guruh No. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaksiya ion almashinuvi, qaytmas 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Reaksiya belgisi xarakterli "qaynatish" dir.

Slayd 12

Boshqa kislotalar bilan keng tarqalgan: 1. Kuchli elektrolit, HNO3 -> H + + NO3 ionlariga yaxshi dissotsilanadi- Indikator rangini o'zgartiradi. 2. Asosiy oksidlar CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O asoslar bilan reaksiyaga kirishadi 4. Koʻproq uchuvchi kislotalar Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 quruq tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi. / \ H2OCO2

Slayd 13

Maxsus: qizdirilganda va yorug'lik ta'sirida 4HNO3 parchalanadi = 2H2O + 4NO2 + O2 Nometallar bilan reaksiyaga kirishadi S + 4HNO3 (konk.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Nitrat kislota metall bo'lmaganlarni oksidlaydi

Slayd 14

Nitrat kislotaning metallar bilan o'zaro ta'siri o'shandan beri juda yaxshi o'rganilgan kons. HNO3 raketa yoqilg'isini oksidlovchi sifatida ishlatiladi. Gap shundaki, reaksiya mahsulotlari ikki omilga bog'liq: 1) nitrat kislota konsentratsiyasi;2) metallning faolligi Bu ikki ko'rsatkichning birikmasi reaksiya mahsulotlarining tarkibini belgilaydi.Nima bo'lishi mumkin?A) metall mumkin. reaksiyaga kirishadimi yoki yo'qmi ( umuman reaksiyaga kirishmang, passivlashtiring); b) gazlarning tarkibi aralashtiriladi (qoida tariqasida, bitta gazsimon mahsulot ajralib chiqmaydi, balki gazlar aralashmasi, ba'zan ba'zi gazlar boshqalardan ustun turadi); v) odatda bu jarayonlarda vodorod ajralmaydi (istisno borki, amalda Mn + parchalangan HNO3 haqiqatda vodorod gazini hosil qilishi isbotlangan) Asosiy qoida: Metall qanchalik faol va nitrat kislota shunchalik suyultirilsa, shunchalik ko'p suyultiriladi. nitrat kislotaning qaytarilishi chuqurroq boradi (ekstremal variant - ammiak NH3 ga, aniqrog'i NH4NO3 ga qaytarilishi; bu erda N ( +5) + 8e ----> N (-3) ni kamaytirish jarayoni). NO2, NO, N2O, N2 ga qaytarilishning oraliq versiyalari mumkin Umumiy jarayon sxemasi: HNO3 + Me ---> nitrat kislota tuzi (nitrat) + nitrat kislota qaytaruvchi mahsulot + H2O

Slayd 15

Metallar bilan o'zaro ta'siri: Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda nitrat, suv va uchinchi mahsulot sxema bo'yicha hosil bo'ladi: HNO3 (p.) + Me (H2 dan oldin) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me. (H2 dan keyin) → nitrat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (H2 gacha) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (H2 dan keyin) → nitrat + H2O + NO2 Konsentrlangan HNO3 Al, Cr, Fe, Au, Pt da ishlamaydi.

Slayd 16

P.S konsentrlangan HNO3> 60% suyultirilgan HNO3 = 30-60% juda suyultirilgan HNO3

Slayd 17

Nitrat kislotasini qo'llash:

Azotli va aralash o'g'itlar, -portlovchi moddalar (trinitrotoluol va boshqalar), -organik bo'yoqlar ishlab chiqarish. - raketa yoqilg'isi uchun oksidlovchi vosita sifatida. - Metallurgiyada nitrat kislota metallarni o‘yma va eritish, shuningdek, oltin va kumushni ajratish uchun ishlatiladi.

Slayd 18

Tanadagi harakat

Nitrat kislota bug'larining inhalatsiyasi zaharlanishga olib keladi, nitrat kislotaning (ayniqsa, konsentrlangan) teriga tegishi kuyishga olib keladi. Sanoat binolari havosidagi nitrat kislotaning ruxsat etilgan maksimal miqdori N2O5 bo'yicha 50 mg / m3 ni tashkil qiladi Konsentrlangan azot kislotasi organik moddalar bilan aloqa qilishda yong'in va portlashlarga olib keladi.

Slayd 19

O'zingizni tekshiring:

HNO3 dagi azotning oksidlanish darajasi a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Yorug'likda saqlansa HNO3 a) qizil rangga aylanadi b) sarg'ayadi c) rangsiz qoladi Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda nitrat kislota: a) oksidlovchi, b) qaytaruvchi, v) ikkalasi. Eritmadagi nitrat kislota modda bilan reaksiyaga kirishmaydi, uning formulasi: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH) 3; d) NH3. Tsarskaya aroq - a) konsentrlangan spirt b) 3 hajm HCl va 1 hajm HNO3 c) konsentrlangan azot kislotasi

Slayd 20

kalit

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slayd 21

chiqish:

1. Nitrat kislota kislotalarning umumiy xossalari bilan tavsiflanadi: indikatorga reaktsiyasi, molekulalarda H + ioni mavjudligi sababli metall oksidlari, gidroksidlari, kuchsizroq kislotalarning tuzlari bilan o'zaro ta'siri; 2. Nitrat kislotaning kuchli oksidlovchi xossalari uning molekulasining tuzilishiga bog‘liq; Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, vodorod hech qachon hosil bo'lmaydi, lekin kislotaning konsentratsiyasi va metalning faolligiga qarab nitratlar, azot oksidlari yoki boshqa birikmalar (azot, ammoniy selitra) va suv hosil bo'ladi; 3. HNO3 ning kuchli oksidlanish qobiliyati xalq xoʻjaligining turli muhim mahsulotlarini (oʻgʻitlar, dori-darmonlar, plastmassa va boshqalar) olishda keng qoʻllaniladi.

Slayd 22

Uy vazifasi:

§26-mashq 4.5 Ijodiy vazifa - nitrat kislotaning ochilishi haqidagi hikoyani taqdim etish. Azot kislotasidan foydalanish

Slayd 23

Dars uchun rahmat

Slayd 24

adabiyot

O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov Kimyo o'qituvchisi uchun qo'llanma, 9-sinf. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Noorganik moddalarning kimyoviy xossalari Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Barcha slaydlarni ko'rish