Järnpresentation för en kemilektion om ämnet. Datorpresentation "järn-kollegeringar" Interaktion med komplexa ämnen

Presentation om det kemiska grundämnet järn (Fe).

Järn är en av antikens sju metaller. Det är mycket troligt att människan blev bekant med järn av meteorit ursprung tidigare än med andra metaller.

Många forntida folk blev bekanta med järn som en metall som föll från himlen, det vill säga som meteoritjärn. Det faktum att forntida människor till en början använde järn av meteorit-ursprung framgår också av de myter som är utbredda bland vissa folk om gudar eller demoner som tappade järnföremål och verktyg från himlen - plogar, yxor etc. Det är också intressant att vid tiden för upptäckten av Amerika var indianerna och eskimåerna i Nordamerika inte bekanta med metoderna för att få järn från malmer, men de visste hur man bearbetade meteoritjärn. (meteorit)

I antiken och medeltiden jämfördes de sju då kända metallerna med de sju planeterna, vilket symboliserar sambandet mellan metaller och himlakroppar. Denna jämförelse blev vanlig för mer än 2000 år sedan och återfinns ständigt i litteraturen fram till 1800-talet. Stycke av järn Mars

Järn är den näst vanligaste metallen på planeten (efter aluminium). Innehållet i jordskorpan är 4,65 viktprocent. Över 300 mineraler är kända, från vilka järnmalmsfyndigheter är sammansatta. Malmer med en Fe-halt på över 16 % är av industriell betydelse. De viktigaste malmmineralerna som innehåller järn: magnetisk järnmalm Fe3O4 (innehåller 72,4% Fe), hematit Fe2O3 (65% Fe), goetit Fe2O3H2O (upp till 60% Fe),

I det periodiska systemet är järn i den fjärde perioden, i en sekundär undergrupp av grupp VIII. Kemiskt tecken för Fe (ferrum). Serienummer 26, elektronisk formel 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Järnatomens valenselektroner finns i det sista elektronlagret (4s2) och det näst sista (3d6). I kemiska reaktioner kan järn donera dessa elektroner och uppvisa oxidationstillstånd +2, +3 och ibland +6.

Fysiska egenskaper Rent järn är en silvervit metall, har stor formbarhet, duktilitet och starka magnetiska egenskaper. Järnets densitet är 7,87 g/cm3, smältpunkten är 1539C.

Järn har två kristallina modifikationer. Under 910? Järn med ett kroppscentrerat kubiskt galler är stabilt mellan 910-1400 järn med ett ansiktscentrerat galler är stabilt.

Får järn. Inom industrin erhålls järn genom att reducera det från järnmalmer med kol (koks) och kolmonoxid (II) i masugnar. Masugnsprocessens kemi är som följer: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Kemiska egenskaper. I reaktioner är järn ett reduktionsmedel. Men vid vanliga temperaturer interagerar den inte ens med de mest aktiva oxidationsmedlen (halogener, syre, svavel), men när den upphettas blir den aktiv och reagerar med dem 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Järn (III) klorid 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Järn (III) oxid Fe + S= FeS Järn (II) sulfid Vid mycket höga temperaturer reagerar järn med kol, kisel och fosfor 3Fe + C= Fe3C Järnkarbid (cementit) 3Fe + Si= Fe3Si Järnsilicid 3Fe + 2P= Fe3P2 Järn (II) fosfid Vått i luft, järn oxiderar snabbt (korroderar) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Järn är i mitten av den elektrokemiska spänningsserien av metaller, och är därför en metall med medelhög aktivitet. Järns reducerande förmåga är mindre än för alkali, jordalkalimetaller och aluminium. Endast vid höga temperaturer reagerar varmt järn med vatten: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

Vid vanliga temperaturer interagerar järn inte med koncentrerad svavelsyra, eftersom det passiveras av det. Vid upphettning oxiderar koncentrerad svavelsyra järn till järn(III)sulfat 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Utspädd salpetersyra oxiderar järn till järn (III) nitrat Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Från saltlösningar tränger järn undan metaller som finns till höger om det i den elektrokemiska spänningsserien Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Järn (II) föreningar. Järn(II)oxid FeO är ett svart kristallint ämne, olösligt i vatten. Järn(II)oxid erhålls genom att reducera järn(III)oxid med kol(II)oxid Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Järn(III)oxid Fe2O3 är ett brunt pulver som inte löser sig i vatten. Järn(III)oxid erhålls genom nedbrytning av järn(III)hydroxid 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Järn(II)hydroxid Fe(OH)2 är ett vitt pulver, olösligt i vatten. Det erhålls från järn (II) salter genom att reagera dem med alkalier FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,

Järn reagerar med utspädd svavelsyra och saltsyra och ersätter väte från syrorna Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Metalliskt järn reagerar när det upphettas med koncentrerade (mer än 30%) lösningar av alkalier och bildar hydroxokomplex. Under inverkan av starka oxidationsmedel vid upphettning kan järn bilda föreningar i oxidationstillståndet (+VI) - ferrater: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Användning och biologisk roll för järn och dess föreningar. De viktigaste järnlegeringarna: gjutjärn och stål är de viktigaste strukturella materialen i nästan alla grenar av modern produktion.

Järn(III)klorid FeCl3 används för vattenrening. Vid organisk syntes används FeCl3 som katalysator. Järnnitrat Fe(NO3)3 används för färgning av tyger.

Järn är ett av de viktigaste mikroelementen i människo- och djurkroppen (den vuxna människokroppen innehåller cirka 4 g Fe i form av föreningar). Det är en del av hemoglobin, myoglobin, olika enzymer och andra komplexa järn-proteinkomplex som finns i levern och mjälten. Järn stimulerar funktionen hos hematopoetiska organ.

De huvudsakliga fyndigheterna finns i Ryssland, Norge, Sverige och USA.

JÄRNLEGERINGAR MED KOL

HISTORIA OM JÄRN ERHÅLLANDE

Historien om järnproduktion och användning går tillbaka till förhistorien, troligen med användning av meteoritjärn. Smältning i en ostugn användes på 1100-talet f.Kr. e. i Indien, Anatolien och Kaukasus. Användningen av järn vid smältning och tillverkning av verktyg och verktyg noteras också år 1200 f.Kr. e. i Afrika söder om Sahara. Redan under det första årtusendet f.Kr. e. smide användes.

Fynd i naturen

Järn är ganska utbrett i jordskorpan - det står för cirka 4,1% av massan av jordskorpan (4:e plats bland alla element, 2:a bland metaller). Ett stort antal malmer och mineraler som innehåller järn är kända.

Järn finns i form av olika föreningar: oxider, sulfider, silikater. Järn finns i sin fria form i inhemskt järn (ferrit) finns ibland i jordskorpan som en produkt av stelning av magma .

röd järnmalm ( hematit -Fe 2 O 3 ; innehåller upp till 70 % Fe)

brun järnmalm ( limonit -

FeOOH;

innehåller upp till 65 %)

Största praktiska värdet av malmer och mineraler

magnetisk järnmalm ( magnetit -Fe 3 O 4 ;

innehåller 72,4 % Fe),

JÄRN OCH DESS EGENSKAPER

Järn är en seg, glänsande, gråvit metall som kan lösa upp kol och andra element, vilket skapar förutsättningar för tillverkning av legeringar baserade på den. Järn smids lätt i kalla och uppvärmda tillstånd och är mottaglig för olika bearbetningsmetoder.

JÄRN OCH DESS EGENSKAPER

För rent järn vid normalt tryck, ur metallurgisynpunkt, finns följande stabila modifieringar: :

Från absoluta noll till 910 °C är α-modifieringen med ett kroppscentrerat kubiskt (bcc) kristallgitter stabilt.
Från 910 till 1400 °C är γ-modifieringen med ett ansiktscentrerat kubiskt (fcc) kristallgitter stabilt.
Från 1400 till 1539 °C är δ-modifieringen med ett kroppscentrerat kubiskt (bcc) kristallgitter stabilt.

KOL

Element - icke-metall

IV grupp huvudundergrupp

№ 6 i det periodiska systemet

Grunden för alla levande organismer

Allotropa modifieringar av kol har ett atomärt kristallgitter.

Deras struktur

Grafit

Diamant

Fulleren

Diamant

… det är det hårdaste ämnet på jorden, eldfast med ett högt brytningsindex

Tillämplig i:

Tillverkningsindustrin
Elektroteknik
Gruvindustri
Smyckestillverkning

Grafit

… det är ett mjukt gråsvart ämne,

eldfast, vilket är

halvledare med en skiktad struktur.

Tillämplig i:

Grafitstavselektroder
Tillverkning av värmeskyddande

material för missilstridsspetsar (värmebeständighet)

Ta emot deglar
Tillverkning av mineralfärger
Pennindustri

Järn- och stålproduktion

Inom medicin (aktivt kol)

För tillverkning av elektroder

Applicering av kol

I smyckesbranschen

Pennindustri

FERRIT

fast lösning av kol i α-järn.

Kännetecknas av låga värden på hårdhet och styrka och hög duktilitet

AUSTENIT

fast lösning av kol i y-järn
mycket duktil, men hårdare än ferrit

CEMENTIT

kemisk förening av järn och kol (järnkarbid) Fe 3 C

Den hårdaste och mest spröda komponenten i järn-kol-legeringar .

PERLITEN

mekanisk blandning av ferrit och cementit.

Den har hög hållfasthet, hårdhet och ökar legeringens mekaniska egenskaper.

LEDEBURIT

mekanisk blandning av austenit och cementit.

Har hög hårdhet och stor sprödhet .

GRAFIT

fritt kol som finns i huvuddelen av metallen i form av plattor eller korn .

Mikrostruktur av gjutjärn med olika former av grafit: a - lamellgrafit i grått gjutjärn, b - nodulär grafit i höghållfast gjutjärn,

c – flinggrafit i formbart gjutjärn

STÅL

en legering av järn och kol med en kolhalt på upp till 2 %.

GJUTJÄRN

en legering av järn och kol som innehåller mer 2% kol .

Järn

Järn är inte bara grunden för hela världen, den viktigaste metallen i naturen omkring oss, det är grunden för kultur och industri, det är ett vapen för krig och fredligt arbete. Och det är svårt att hitta ett annat element i hela det periodiska systemet som skulle vara så kopplat till mänsklighetens tidigare, nuvarande och framtida öden.
A. E. Fersman.

Metodutveckling av lektionen

Järnatomens struktur.

Uppgift: läs textboken på sidan 76 och karakterisera det kemiska grundämnet järns position i D.I. Mendeleevs PSHE och de strukturella egenskaperna hos detta grundämnes atom, indikerar elementets möjliga oxidationstillstånd.

Fe (järn)
Ordningsnummer: 26 Period: IV Grupp: VIII Undergrupp: B Atomens elektroniska struktur: ... 4S23d6

Att vara i naturen.

Kalkopirit
med kvartsinneslutningar
Primorsky Krai

Pyrit

Att vara i naturen.

Magnetisk järnmalm
magnetit Fe3O4

Hematit
hematit Fe2O3

Brun järnmalm
Limonite
2 Fe2O3 3 H2O

Järn eller svavel
pyrit (pyrit)

Fysiska egenskaper

Järn är en relativt mjuk, formbar, silvergrå metall.
Smältpunkt – 1535 0С
Kokpunkt ca 2800 0C
Vid temperaturer under 770 0C har järn ferromagnetiska fastigheter
(den är lätt att magnetisera, och en magnet kan göras av den).
Över denna temperatur försvinner de ferromagnetiska egenskaperna hos järn och järnet "avmagnetiserar".

Järns kemiska egenskaper

1. Järn reagerar med icke-metaller:
Fe + S = FeS
Vid uppvärmning till 200-250 0C reagerar den med klor
Fe+Cl2=FeCl3

FeO - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

1 – reduktionsmedel, oxidationsprocess
1 – oxidationsmedel, reduktionsprocess

Testa dig själv!

Järns kemiska egenskaper

2. Järn reagerar med syror.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Järn löses inte i koncentrerade salpeter- och svavelsyror, eftersom en film uppträder på metallens yta, vilket förhindrar metallens reaktion med syran
(metallpassivering inträffar)
Uppgift: Ordna koefficienterna i reaktionsekvationen
Fe + HCl FeCl2 + H2 med elektronisk balansmetod, ange oxidationsmedel, reduktionsmedel, oxidations- och reduktionsprocesser

Järns kemiska egenskaper.

3. Reagerar med lösningar av metallsalter enligt den elektrokemiska serien av metallspänningar.
Fe + CuS04 = FeS04 + Cu
Uppgift: Ordna koefficienterna i reaktionsekvationen med den elektroniska balansmetoden, ange oxidationsmedel, reduktionsmedel, oxidations- och reduktionsprocesser

Kemiska egenskaper

Läs texten i läroboken, skriv reaktionsekvationer
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Dra en slutsats om den kemiska aktiviteten hos ett enkelt ämne - järn.
Slutsats:

Järn är en metall med medelhög kemisk aktivitet.

Järns biologiska roll

Järn spelar en viktig roll i levande organismers liv.
Det är en del av blodhemoglobin, järnföreningar används
för behandling av anemi, utmattning, förlust av styrka.
Den främsta källan till järn för människor är mat. Det finns mycket av det
i gröna grönsaker, kött, torkad frukt, choklad.

Vid intresse...

www.catalogmineralov.ru - webbplatsen innehåller en katalog över mineraler, en stor samling fotografier och beskrivningar av mineraler.
http://.elementy.ru– sajten "Elements of Big Science" innehåller kataloger och artiklar från populärvetenskapliga tidskrifter "Chemistry and Life", "Science and Life", "Nature", etc.
http://www.ovitanah.com - webbplatsen är tillägnad vitaminer och mikroelement och innehåller intressant information.
http://alhimik.ru - Alchemists webbplats innehåller en mängd olika information om kemi.

1 rutschkana

Järn Arbetet utfördes av en elev i 9:e klass Vladimir Sklyankin GBOU Secondary School nr 1465 uppkallad efter N.G Kuznetsov City of Moskva Handledare: kemilärare Svetlana Anatolyevna Popova.

2 rutschkana

Fe Detta är grundämnet nr 26 Detta är ett grundämne från den fjärde perioden Det fjärde vanligaste grundämnet i jordskorpan, det andra bland metallerna Detta är ett grundämne i grupp 8 i den sekundära undergruppen

3 rutschkana

4 rutschkana

Förekomst i naturen Järn är ganska utbrett i jordskorpan - det står för cirka 4,1 % av massan av jordskorpan (4:e plats bland alla grundämnen, 2:a bland metaller). Ett stort antal malmer och mineraler som innehåller järn är kända. Järn finns i form av olika föreningar: oxider, sulfider, silikater. Järn finns i sin fria form i inhemskt järn (ferrit) finns ibland i jordskorpan som en produkt av stelning av magma.

5 rutschkana

De mest praktiska malmerna och mineralerna är magnetisk järnmalm (magnetit - Fe3O4; innehåller 72,4% Fe), brun järnmalm (limonit - FeOOH; innehåller upp till 65%) röd järnmalm (hematit - Fe2O3; innehåller upp till 70% Fe)

6 rutschkana

De mest praktiska malmerna och mineralerna är magnetisk järnmalm (magnetit - Fe3O4; innehåller 72,4% Fe), brun järnmalm (limonit - FeOOH; innehåller upp till 65% Fe) röd järnmalm (hematit - Fe2O3; innehåller upp till 70% Fe) )

7 rutschkana

Järns fysiska egenskaper Järn är en relativt mjuk, formbar silvergrå metall Smältpunkt 15350C Kokpunkt 28000C Vid temperaturer under 7700C har järn ferromagnetiska egenskaper (det är lätt att magnetisera)

8 rutschkana

Kemiska egenskaper 1. Reaktioner med enkla ämnen Järn brinner i rent syre vid upphettning: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Reagerar med svavelpulver vid upphettning: Fe + S = FeS Reagerar med halogener vid upphettning: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Bild 9

Kemiska egenskaper 2. Reaktioner med komplexa ämnen Med syror: A) med saltsyra 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) med svavelsyra H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Med salter: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10 rutschkana

Järn i kroppen Järn finns i alla växters och djurs kroppar, men i små mängder (i genomsnitt 0,02%). Järns huvudsakliga biologiska funktion är deltagande i syretransport och oxidativa processer. Järn utför denna funktion som en del av komplexa proteiner - hemoproteiner. Kroppen hos en genomsnittlig person (kroppsvikt 70 kg) innehåller 4,2 g järn, 1 liter blod innehåller 450 mg. Med brist på järn i kroppen utvecklas körtelanemi.

11 rutschkana

Järns biologiska roll Järn spelar en viktig roll i levande organismers liv. Det är en del av mänskligt hemoglobin; järnföreningar används för att behandla anemi

12 rutschkana

Det första metalliska järnet som föll i mänskliga händer var förmodligen av meteorit-ursprung. Järnmalmer är utbredda och finns ofta även på jordens yta Det första järnet på jorden…….

Bild 13

Människor behärskade först järn under det fjärde och tredje årtusendet f.Kr. e. att plocka upp stenar som föll från himlen - järnmeteoriter och förvandla dem till smycken, arbetsredskap och jakt. De finns fortfarande bland invånare i Nord- och Sydamerika, Grönland och Mellanöstern, samt under arkeologiska utgrävningar på alla kontinenter. Järnproduktionens historia

15 rutschkana

– Rent järn kan snabbt magnetiseras och avmagnetiseras, därför används det för tillverkning av kärnor, transfo- och membranförstärkare, elektromagneter och mikrofonmembran. De vanligaste järnlegeringarna i praktiken är gjutjärn och stål.”

16 rutschkana

Lärobok för allmänna läroverk, årskurs 9, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman LÄNKAR TILL INFORMATIONSKÄLLOR OCH BILDER: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Bild 1

UTVECKLING AV ÄMNET FÖR 9:E KLASSEN: "JÄRN OCH DESS FÖRENINGAR

Arbetet utfördes av: Kemilärare vid GBOU gymnasieskola nr 1465 uppkallad efter N.G Kuznetsov Popova Svetlana Anatolyevna och GBOU gymnasieskola nr 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna City of Moskva.

Bild 2

INNEHÅLL

Position i det periodiska systemet

ATT VARA I NATUREN

ÖPPNING OCH MOTTAGNING

KEMISKA EGENSKAPER

JÄRN I KROPPEN OCH DESS ROLL

JÄRNFÖRENINGAR OCH DERAS EGENSKAPER

ANVÄNDNING AV JÄRN OCH DESS LEGERINGAR

FYSISKA EGENSKAPER

P R O V E R K A f o l l o r

Bild 3

Fe element nr 26

4:e periodelement

fjärde mest förekommande i jordskorpan, näst bland metaller

element 8 i sidoundergruppsgruppen

som blev internationellt, det latinska namnet "Ferrum", från det grekisk-latinska "att vara fast"

Bild 4

Elektronisk struktur av järnatomen

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 möjliga oxidationstillstånd +2 och +3

Bild 5

Att vara i naturen

I jordskorpan står järn för cirka 4,1 % av massan av jordskorpan (4:e plats bland alla grundämnen, 2:a bland metaller). Ett stort antal malmer och mineraler som innehåller järn är kända.

Det kommer i form av olika föreningar: oxider, hydroxider och salter. Järn finns i sin fria form i inhemskt järn (ferrit) finns ibland i jordskorpan som en produkt av stelning av magma.

Bild 6

Det första metalliska järnet som föll i mänskliga händer var uppenbarligen av meteoritursprung. Järnmalmer är utbredda och finns ofta även på jordens yta.

Järnföremål gjorda av meteoritjärn hittades i begravningar som går tillbaka till mycket gamla tider (4:e - 5:e årtusenden f.Kr.) i Egypten och Mesopotamien

Bild 7

De vanligaste och utvunna malmarna och mineralerna

magnetisk järnmalm (magnetit - Fe3O4; innehåller 72,4% Fe),

brun järnmalm (limonit - Fe2O3*nH2O; innehåller upp till 65% Fe)

röd järnmalm (hematit - Fe2O3; innehåller upp till 70% Fe)

järnspar (siderit – FeCO3 innehåller upp till 48 % Fe)

Bild 8

Människor behärskade först järn i 4-3 årtusenden f.Kr. e. att plocka upp stenar som föll från himlen - järnmeteoriter och förvandla dem till smycken, arbetsredskap och jakt. De finns fortfarande bland invånare i Nord- och Sydamerika, Grönland och Mellanöstern, samt under arkeologiska utgrävningar på alla kontinenter. Den äldsta metoden för att framställa järn är baserad på dess reduktion från oxidmalmer. På 1800-talet utvecklades moderna metoder: ugnar med öppen spis, elektriska ståltillverkningsprocesser och andra metoder...

Järnproduktionens historia

Bild 9

Fysiska egenskaper hos järn

silvergrå

eldfast (T pl.=15350C)

Tung (densitet = 7,8 g/cm3) formbar; har magnetiska egenskaper

Bild 10

Kemiska egenskaper Reaktioner med enkla ämnen

Järn brinner i rent syre vid upphettning: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reagerar med svavelpulver vid upphettning: Fe + S = FeS

Reagerar med halogener vid upphettning: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Bild 11

Kemiska egenskaper Reaktioner med komplexa ämnen

Med syror: A) med saltsyra 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) med svavelsyra H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Med salter: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Med vatten (vid hög temperatur): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (järnskal)

Bild 12

Järn förstörs av miljön, d.v.s. är utsatt för korrosion - "rostning". I det här fallet bildas "rost" på ytan.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Bild 13

Bild 14

Salter (+2) (+3) - lösliga och olösliga: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

oxider: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hydroxider: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Bild 15

JÄRNOXIDER

FeO - basisk oxid

Fe2O3 är en mild amfoter oxid

Fe3O4 - blandad oxid (FeO och Fe2O3)

Bild 16

Kemiska egenskaper hos FeO med syror: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) med mer aktiva metaller: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Kemiska egenskaper för Fe2O3 1) med syror: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) med mer aktiva metaller Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Kemiska egenskaper hos Fe3O4 1) med syror Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) även med mer aktiva metaller Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Bild 17

JÄRNHYDROXIDER

Fe(OH)2 och Fe(OH)3

Oxidation: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Bild 18

Fe(OH)3 reagerar med konc. alkalier Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reagera med syror: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Bryts ner vid upphettning: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

Bild 19

Järnsalter

Reagera med alkalier: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reagera med mer aktiva metaller: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reagera med andra salter: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reagera med syror: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Bild 20

KVALITATIV REAKTION PÅ järnsalter (+2) och (+3)

Reaktion med alkali

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Bild 21

FeCl2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 - mörkgrön fällning

Fe(OH)3 - brun fällning

Bild 22

Järn i kroppen

Järn i form av joner finns i kropparna hos alla växter och djur och, naturligtvis, människor, men i växter och djur i små mängder (i genomsnitt 0,02%). Järns huvudsakliga biologiska funktion är deltagande i transporten av syre till alla organ och oxidativa processer. Människokroppen som väger cirka 70 kg innehåller 4,2 g järn och 1 liter blod innehåller 450 mg. Med brist på järn i kroppen utvecklas körtelanemi. Överföringen av järn i kroppen sker av det viktigaste proteinet - hemoglobin, som innehåller mer än hälften av kroppens totala järn.

Bild 23

Järnets huvudsakliga roll i kroppen är att delta i "födelsen" av röda (erytrocyter) och vita (lymfocyter) blodkroppar. Röda blodkroppar innehåller hemoglobin, en syrebärare, och lymfocyter är ansvariga för immunitet.

Nästan 60% av järnet som kommer in i kroppen spenderas på syntesen av hemoglobin. En viss mängd (cirka 20%) deponeras i muskler, benmärg, lever och mjälte. Ytterligare 20% av det används för syntes av olika enzymer.

Bild 24

bovete nötkött lever vitkål

fullkorns- och brunt bröd

bönor och torkade aprikoser nötter kycklingkött äpplen

Järnrika livsmedel

Bild 25

Var uppmärksam på din hälsa: att ha en tillräcklig mängd hemoglobin är vårt liv!!! För anemi (brist på hemoglobin), öka mängden magert nötkött och lever, röd kaviar och äggulor i din kost.

DETTA ÄR VIKTIGT OCH BRA ATT VETA!!!

Bild 26

Bild 27

Rent järn har ganska begränsade användningsområden. Det används vid tillverkning av elektromagnetiska kärnor, som en katalysator för kemiska processer och för vissa andra ändamål. Många järnföreningar används också i stor utsträckning. Således används järn(III)sulfat vid vattenbehandling, järnoxider och cyanid tjänar som pigment vid tillverkning av färgämnen och så vidare.

Men järnlegeringar - gjutjärn och stål - utgör grunden för modern teknik