Tillämpning av vätepresentation. Presentation om ämnet "väte". Kemisk bindning - kovalent

Presentation för lektionen

"Väte och dess egenskaper"

8: e klass

Chaplygina Iraida Ivanovna

"INGEN VETENSKAP BEHÖVER EXPERIMENT I KEMIENS OMFATTNING"

(MICHAEL FARADEY)

Mysterium

Du har redan träffat mig

Jag är en rymdvandrare

Elements stamfader

Och en modig ledare

Jag är en syreälskare

Tillsammans med honom ger jag vatten.

Station "ATT SKAFA VÄTE"

Station "ATT SKAFA VÄTE"

Svarsalternativ nummer 1

• Väte är i den första gruppen. Ordningsnummer 1, valens är 1.

• H, H2

Molekylvikten är 2, atomvikten är 1;

Molmassa 2g/mol

Svarsalternativ nummer 2

Station "ATT SKAFA VÄTE"

Station "ATT SKAFA VÄTE"

Station "ATT SKAFA VÄTE"

ZnCl2+H2

Testa

• Detta ämne är en gas;
• Gas, färglös, luktfri, lätt löslig i vatten;
• Det vanligaste elementet i rymden;
• Det vanligaste kemiska elementet i jordskorpan;
• Ett kemiskt element som är en del av vatten;
• En molekyl är uppbyggd av två atomer;
• Vilka ämnen är syre och väte gjorda av?

A) zink och saltsyra, kalium och vatten; sönderdelning av vatten;

B) kaliumpermanganat värmdes; väteperoxid, vattensönderdelning.

Bestäm och skriv ut antalet endast sanna påståenden

Väte

Syre

notera

Läxa

Övning 1-2, s.76

Minimeddelande "Applicering av väte"

PUSSEL

• 1. EN GÄST FRÅN RYMMEN HAR KOMMT,

JAG HITTADE EN SKYDD I LUFTEN.

• 2. VAD KEMISKA ELEMENT GÖR

VILKA ANDRA ÄMNEN KAN FÖDDA.

Väte har redox-amfotericitet med övervägande reducerande egenskaper.Under normala förhållanden reagerar väte endast med fluor, med några andra ämnen? när den värms upp

Visa dokumentinnehåll
"Voprosy_k_slaydam"

Ansökan om bildfrågor

1. Namnge det första elementet i "Periodic Table of Chemical Elements

DI. Mendeleev "(bilder - nr 1, nr 4)

2. Av vem och under vilket århundrade upptäcktes väte? (bild nummer 5)

3. Varför kallades grundämne #1 väte? (bild nummer 6)

4. Var och i vilken form (fritt eller bundet) förekommer väte i naturen?

(bild nummer 7)

5. Hur är väteatomen ordnad? (bild nummer 8)

6. Vilka isotoper av väte är kända för dig (bild nummer 9)

7. Vilka av dem är vanligast på jorden? (bild nummer 10)

8. Vad kan du om tungt vatten? (bild nummer 11)

9. Varför är vätemolekylen diatomisk? (bild nummer 12)

10. Vilka är valensförmågan hos väte? (bild nummer 13)

11. Lista de fysikaliska egenskaperna hos väte som du känner till (bild nr 14)

12. Vilken blandning kallas explosiv gas? (bild nummer 15)

13. I vilka fall kontrolleras väte med avseende på renhet och hur det utförs

praktiskt taget? (bild nummer 16)

14. På vilka fysikaliska egenskaper hos väte baseras metoderna för att samla in det?

(bild nummer 17)

15. Hur produceras väte i laboratoriet? (bild nummer 18)

16. Hur produceras väte i industrin? (bild nummer 19)

17. Hur man förklarar den dubbla placeringen av väte i det "periodiska systemet

kemiska grundämnen D.I. Mendeleev" - injag -a ochVII -och undergrupper?

(bildnummer 20,21)

18. Under vilka förhållanden är väte kemiskt aktivt? (bild nummer 22)

19. Ge exempel där väte fungerar som ett reduktionsmedel

(bild nummer 23, 24)

20. Ge exempel där väte fungerar som ett oxidationsmedel (slide nummer 25)

21.Var används väte eller kan det användas i framtiden? (bild nummer 26)

Visa presentationsinnehåll
"Prezentatsia"

1 . Först element

2. Henry Cavendish

3. Antoine Lavoisier

4. Spridning väte i natur

5. Strukturera atom väte

6. isotoper väte

7. isotoper väte på marken

8. Några regelbundna och tunga vattenkonstanter

9. Molekyl väte

10. Valens vätgas möjligheter

11. Fysisk egenskaper

12. Skallerorm gas

(fortsättning skall – centimeter . nästa bild)

13. Undersökning väte på renhet

14. Sätt plocka upp väte

15. Mottagande i laboratorier

16. Mottagande i industri

17 . Väte i periodisk tabell

18 . Oxidativt - stärkande

amfotericitet

19 . Kemisk egenskaper väte

20 . Återhämtning egenskaper väte

21 . Återhämtning koppar från oxid koppar( II)

väte

22. Oxidativt egenskaper väte

23 . Ansökan väte

24 . Bilaga "Frågor till bilder"

25 . Bilaga "Frågor till bilder"

(fortsättning)

HENRY CAVENDISH

Först övertygad , Vad

under inverkan av syror

för vissa metaller

bildad" BRÄNNBAR GAS » , som, blandat med luft

ande när den sätts i brand

exploderar

1731 - 1810

Antoine Laurent Lavoisier

Först installerad , att väte, när det bränns, bildar vatten , och ringde honom

Hydrogenium-

"föder vatten"

2 H 2 + O 2 = 2H 2 HANDLA OM

1743 - 1794

Väteatomens struktur

väteatom

består av en kärna

och en elektron

Elektronisk

atomkonfiguration

1 s 1

VÄTE ISOTOPER

Isotoper är varianter av en

atom , ha i kärnan :

1 . samma antal protoner

( och därför samma kärnladdning) ;

2. olika antal neutroner

( och därför en annan storlek MEN r )

H( 1 H) - protium D ( 2 H) - deuterium T ( 3 H) – tritium

H (1r + + 0 n 0 ) + 1 e - MEN r H = 1

n D (1r + + 1n 0 ) + 1 e - MEN rD = 2

T (1r + + 2n 0 ) + 1 e - MEN r T = 3

OCH ZOTOPER VÄTE PÅ W EMLE

I naturliga föreningar

deuterium och protium i genomsnitt

1: 5 500 (beroende på antalet atomer)

T litium – radioaktiv isotop ,

fått konst c tvenno

NÅGRA KONSTANTER AV VANLIGT OCH TUNGT VATTEN

Konstanter

Enkel vatten H 2 HANDLA OM

M r

tung vatten D 2 HANDLA OM

ρ vid 25 0 FRÅN , kg/m 3

0, 9971

t slaf , 0 C

t frysta , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

t Max . tajt , 0 C

3, 8

11, 6

VÄTEMOLEKYL

H 2 – diatomisk

Kemisk bindning - kovalent

icke-polär

H – H

H++ H → H:H

VALENSKAPACITETER HOS VÄTE Elektronisk konfiguration av en atom : 1 s 1

Vätevalens : 1 Oxidationstillstånd : - 1 0 +1

Grader

oxidation

väte

med icke-metaller

Enkelt

materia

Exempel

med metaller

HF H 2 Om NH 3 CH 4

Kemisk

samband mellan

atomer

kovalent

polär

H 2

kovalent

icke-polär

NaN CaN 2

Jonisk

färglös gas

Utan lukt

Nästan olösligt i vatten (1: 50)

Densitet - 0 ,0899 kg/m 3

I 14 ,5 gånger lättare än luft

På -252 , 8 0 Väte är flytande

2 n 2 + handla om 2 = 2 n 2 handla om

2 V : 1V

• Om väte är rent , då han brinner tyst , med egenskap

låter "p-ljumske"

• Om väte innehåller föroreningar luft , sedan brinner det med en explosion

förskjutningsmetod

vatten

förskjutningsmetod

luft

inom industrin

MEN . genom elektrolys vatten och vatten

lösningar av alkalier och salter

2H 2 O= 2 H 2 + O 2

2N A CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N A Åh

B . Genom att leda vattenånga över

varmt kol

C + H 2 O = CO + H 2

I . Metanomvandling (vid uppvärmning )

FRÅN H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2

Oxidativt – återställande

amfotericitet av väte

H 0 e → H +1

H 0 + e → H –1

• Väte har en redoxamfotericitet med en övervikt av minskande egenskaper

• Under normala förhållanden väte reagerar bara med fluor , med några andra ämnen ▬ när den värms upp

A. MED ICKE-METALLER

2H 2 + FRÅN l 2 = 2H Cl

2H 2 + HANDLA OM 2 = 2H 2 HANDLA OM

H 2 + S = H 2 S

B. C METALLOXIDER

H 2 + C OCH O = C OCH + H 2 HANDLA OM

kopparoxid (II)

CuO + H 2 = C + H 2 HANDLA OM

2. OXIDATIV EGENSKAPER

Samspel väte

med aktiva metaller

H 2 + 2 LI = 2 LI H

H 2 + Ca = CaH 2

• För industriell syntes av många ämnen

(av saltsyra , ammoniak , metanol etc. .)

• Återvinning av sällsynta metaller från deras oxider

(volfram , molybden etc. .)

• Hydrering av organiska föreningar

(i syfte att erhålla , till exempel , fasta fetter

från vegetabiliska oljor ; artificiell

flytande bränsle från kol m.m. .)

• För svetsning och skärning av metaller

(väte - syre låga)

• Som ett gasformigt och flytande bränsle - H 2
• Som fusionsbränsle - isotoper B .

(att användas redan i vårt århundrade)

Årskurs 9

Lärare: Smirnova Ekaterina Sergeevna

Lektionsämne: Väte.

Syftet med lektionen: att aktivera och systematisera kunskap om att vara i naturen. fysikaliska egenskaper. Kemiska egenskaper hos väte:
reaktioner med icke-metaller och metaller. Reaktioner av väte med metalloxider. Skaffa väte i laboratoriet och industrin.
Användningen av väte.(bild 2)

Lektionstyp: assimilering av nya kunskaper, färdigheter och deras kreativa tillämpning i praktiken.

Arbetsformer: föreläsning, presentationsdemonstration.

Utrustning: projektor, lärobok.

Under lektionerna.

Organiseringstid: hälsning, kontrollerar beredskapen för lektionen.

Kollar läxor.

Uppdatering av grundläggande kunskaper.

Frontal konversation:

1. Vad vet du om väte som ett enkelt ämne?

2. Hitta väte i PS.

3. Enligt positionen i PS, vilka egenskaper hos väte kan du säga?

Att lära sig nytt material.

I avhandlingen av M.V. Lomonosov "Om metallisk lyster" 1745. för första gången beskrevs produktionen av väte genom inverkan av en syra på järn och andra metaller, och en hypotes lades fram att väte (brännbar ånga) är en flogiston.

(bild 3)

Vätehalten i jordskorpan är 1 viktprocent och 17 % av det totala antalet atomer.(bild 4)

Väte är det lättaste av alla grundämnen. Det är en del av vattnet som täcker cirka ¾ av jordens yta, sammansättningen av många mineraler och stenar, såväl som alla organiska föreningar. I gratisväte finns i små mängder i den övre atmosfären och i vissa naturliga brännbara gaser.(bild 5)

Fysikaliska egenskaper . Väte är under normala förhållanden en färglös och luktfri gas. Det är 14,5 gånger lättare än luft, lätt lösligt i vatten (2 volymer väte löser sig i 100 volymer vatten). Vid en temperatur av -2530 C och atmosfärstryck förvandlas till flytande tillstånd, och vid -2590 C stelnar. På grund av sin låga molekylvikt diffunderar (passerar) den lätt genom porösa skiljeväggar och till och med genom en uppvärmd metallvägg. Vid förhöjda temperaturer är väte mycket lösligt i många metaller (nickel, platina, palladium). (bild 6)

Väte existerar i form av tre isotoper: protium - med masstalet 1, deuterium - med masstalet 2 och tritium - med masstalet 3. Huvuddelen av naturligt väte (99,98%) är protium.(bild 7)

Kemiska egenskaper.

Väteatomen har en elektron. Vid bildandet av kemiska föreningar ger den nästan alltid upp en elektron och får en +1 laddning. På grund av kärnans lilla laddning drar väteatomen till sig elektroner relativt svagt och kan fästa dem först när ett annat grundämne lätt ger bort dem. I detta fall bildar väteatomen ett stabilt skal med två elektroder av den inerta heliumgasen.(bild 8)

Interaktion med alkali- och jordalkalimetaller.

Alkali- och jordalkalimetaller donerar lätt elektroner till väte. Reaktionen fortskrider när metaller värms upp i en väteatmosfär och åtföljs av bildandet av saltliknande föreningar - hydrider.

2 Na + H2 = 2 NaH- natriumhydrid

Ca + H2 = CaH2 - natriumhydrid(bild 9)

Interaktion med icke-metaller.

Väteföreningar är mer karakteristiska, där de uppvisar ett positivt oxidationstillstånd, det interagerar med nästan alla icke-metaller, och, beroende på aktiviteten hos icke-metallen, fortskrider reaktionen med olika hastigheter. Så, väte interagerar alltid med fluor med en explosion:

H2 + F 2 = 2 HF

Det interagerar lugnare med klor. Väte brinner bra i en atmosfär av klor:

H2 + Cl = 2 HCl

(bild 10)

Skaffa väte i laboratoriet.

Under laboratorieförhållanden erhålls väte:

1) växelverkan mellan metallen och saltsyra eller utspädd svavelsyra (reaktionen utförs i Kipp-apparaten):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2) interaktion med metallalkalier, vars hydroxid har amfotära egenskaper (aluminium, zink):

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 + H2 ( glida 11)

3) vattenelektrolys. För att öka vattnets elektriska ledningsförmåga tillsätts en elektrolyt till den - alkali- eller alkalimetallsulfat. Klorider är mindre lämpliga för detta ändamål. Sedan när de sönderfaller frigörs klor vid anoden.

Skaffa väte inom industrin.

1) som en biprodukt vid framställning av klor och alkalimetallhydroxider genom elektrolys av lösningar av deras klorider;

2) omvandling (omvandling) av kol och vattenånga. För att göra detta, i speciella gasgeneratorer, som ett resultat av interaktionen av vattenånga med varmt kol (kol), erhålls en blandning av väte och kolmonoxid:

C+H2 O=CO+H2

Den resulterande gasblandningen, tillsammans med vattenånga, passerar över het järnmonoxid, som spelar rollen som en katalysator:

CO+H2 O= CO2 + H2 ,

Och sedan - genom vatten eller en alkalilösning för att absorbera CO2 ;

3) omvandling av metan med vattenånga, koldioxid eller en blandning av vattenånga och koldioxid:

CH4 + SÅ2 = 2CO + 2H2

CH4 + H2 O=CO+3H2

3CH4 + SÅ2 + 2H2 O=4CO+8H2

Dessa processer fortgår vid en temperatur av cirka 10000 C. De katalyseras av nickel med tillsats av oxider av magnesium, aluminium och andra metaller. (bild 12)

Ansökan.

Väte är en värdefull råvara för den kemiska industrin. Det används för att producera ammoniak och syntetisk metylalkohol, för hydrering av fasta bränslen och fetter. En betydande mängd väte används för att producera olika metaller och icke-metaller (germanium, gallium, volfram, molybden, etc.) inom industrin genom att reducera deras oxider eller halogenider. Genom att använda den höga förbränningstemperaturen för väte i syre, används den för att skära och svetsa metallstrukturer. (Bild 13)

Kontrollera assimileringen av kunskap.

Välj rätt definition. Fysikaliska egenskaper hos väte:

A) färglös och luktfri gas.

B) det är 16,4 gånger lättare än luft.

B) löslig i vatten.

2. Ge namnen på väteisotoper:

1H -

2H -

3H -

3. Fyll i de ord som saknas.

Väteatomen har en _________. Vid bildandet av kemiska föreningar, det nästan alltid ______ elektron, förvärva en laddning av ___. På grund av kärnans ______ laddning, drar väteatomen till sig _______ relativt ______ och kan bara fästa dem när ett annat grundämne lätt ger bort dem. I detta fall bildar ________ väte ett stabilt skal med två elektroder ________ _________ _______.(bild 15)

Lektionsresultat. Läxa: studera moment 19, slutför uppgifterna för stycket skriftligt i en anteckningsbok.

Någon gång kommer tiden – och den här tiden är inte långt borta – då värdemåttet inte kommer att vara guld, utan energi. Och då kommer väteisotoper att rädda mänskligheten från förestående energisvält: i kontrollerade termonukleära processer kommer varje liter naturligt vatten att ge lika mycket energi som 300 liter bensin nu ger. D.I. Shcherbakov

1. Förbränningsreaktion: När väte reagerar med syre bildas vatten. Väte utan föroreningar brinner tyst. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O till J (exoterm)

4. Interaktion med oxider av inaktiva metaller som kallas pulvermetallurgi.

Slutsatser: 1). Under normala förhållanden interagerar molekylärt väte endast med de mest aktiva substanserna - fluor, natrium, kalcium. 2). Väteföreningar med icke-metaller är för det mesta gaser. Undantaget är vatten. 3). Kemiska reaktioner med väte fortgår vanligtvis vid förhöjd temperatur, tryck eller i närvaro av en katalysator. 4). Väte brinner och syre stöder förbränningen. fem). Väte i reaktioner med oxider av inaktiva metaller är ett reduktionsmedel.

Uppgifter: 1. Vilken massa väte krävs för dess interaktion med 64 g svavel. 2. Vilken volym väte kommer att användas på reduktionen av koppar(II)oxid om 13 g koppar bildas som ett resultat av reaktionen. 3. Enligt den termokemiska ekvationen 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O till J, beräkna mängden värme som kommer att frigöras när 10 liter väte förbränns.

Läxor: §27, frågor och 11 - skriftligt.

glida 1

Tillverkad av: Gonenko Asya

glida 2

VÄTE (lat. Hydrogenium), H, kemiskt grundämne med atomnummer 1, atommassa 1,00794. Den kemiska symbolen för väte H läses i vårt land "aska" som det kemiska grundämnet väte. Naturligt väte består av en blandning av två stabila nuklider med masstalen 1,007825 (99,985 % i blandningen) och 2,0140 (0,015 %). Dessutom finns det i naturligt väte alltid försumbara mängder av den radioaktiva nukliden - tritium 3H (halveringstid T1 / 212,43 år). Eftersom kärnan i en väteatom endast innehåller 1 proton (det kan inte finnas färre protoner i en atoms kärna), sägs det ibland att väte utgör den naturliga nedre gränsen för det periodiska systemet av grundämnen i DI Mendeleev (även om grundämnet väte själv är placerad i den översta delen tabeller). Grundämnet väte finns i den första perioden av det periodiska systemet. Den tillhör både den första gruppen (grupp IA av alkalimetaller) och den sjunde gruppen (grupp VIIA av halogener).

Kemiskt element

glida 3

Fysikaliska egenskaper

Väte är det lättaste och mest förekommande grundämnet i universum. Över 95 % av alla kända kemikalier innehåller väte. De viktigaste källorna till väte på jorden är vatten, olja, naturligt. I rymden är det det vanligaste grundämnet: det utgör mer än hälften av solens och andra stjärnors massa. Det är en färglös och luktfri gas. 14,5 gånger lättare än luft. Praktiskt taget olöslig i vatten. Det löser sig bra med vissa metaller.

glida 4

Interaktion mellan väte och metaller

Vid upphettning kan väte reagera med de mest aktiva metallerna: alkali, jordalkali och aluminium och bilda hydrider. Under normala förhållanden är dessa fasta saltliknande ämnen, instabila mot vatten och sura lösningar, som sönderfaller irreversibelt.

glida 5

Interaktion mellan väte och icke-metaller

Väte reagerar med väldigt många icke-metaller, och beroende på aktiviteten hos icke-metallen kan dessa reaktioner fortgå under olika förhållanden. Väte interagerar lättast med fluor, klor och syre.