Aplikimi i paraqitjes së hidrogjenit. Prezantim me temën "hidrogjeni". Lidhja kimike - kovalente

Prezantimi për mësimin

"Hidrogjeni dhe vetitë e tij"

klasën e 8-të

Chaplygina Iraida Ivanovna

"ASNJË SHKENCË NUK KA NEVOJË EKSPERIMENT NË SHTËRIN E KIMISË"

(MICHAEL FARADEY)

Mister

Ti më ke takuar tashmë

Unë jam një endacak në hapësirë

Elementet paraardhëse

Dhe një udhëheqës i guximshëm

Unë jam një adhurues i oksigjenit

Bashkë me të jap ujë.

Stacioni "MARRJA E HIDROGJENIT"

Stacioni "MARRJA E HIDROGJENIT"

Përgjigjuni opsionit numër 1

• Hidrogjeni është në grupin e parë. Numri rendor 1, valenca është 1.

• H, H2

Pesha molekulare është 2, pesha atomike është 1;

Masa molare 2g/mol

Përgjigjuni opsionit numër 2

Stacioni "MARRJA E HIDROGJENIT"

Stacioni "MARRJA E HIDROGJENIT"

Stacioni "MARRJA E HIDROGJENIT"

ZnCl2+H2

Test

• Kjo substancë është një gaz;
• Gaz, pa ngjyrë, pa erë, pak i tretshëm në ujë;
• Elementi më i zakonshëm në hapësirë;
• Elementi kimik më i bollshëm në koren e tokës;
• Një element kimik që është pjesë e ujit;
• Një molekulë përbëhet nga dy atome;
• Nga cilat substanca përbëhen oksigjeni dhe hidrogjeni?

A) zink dhe acid klorhidrik, kalium dhe ujë; dekompozimi i ujit;

B) u ngroh permanganati i kaliumit; peroksid hidrogjeni, dekompozimi i ujit.

Përcaktoni dhe shkruani numrat vetëm të pohimeve të vërteta

Hidrogjeni

Oksigjen

shënim

Detyre shtepie

Ushtrimi 1-2, f.76

Mini-mesazh "Aplikimi i hidrogjenit"

PAZZLET

• 1. KA ARDHUR NJË MYSTI NGA HAPËSIRA,

GJETË NJË strehë në ajër.

• 2. ÇFARË BËNË ELEMENTET KIMIKE

ÇFARË SUBSTANCA TË TJERA MUND TË LINDIN.

Hidrogjeni ka amfoterizëm redoks me mbizotërim të vetive reduktuese.Në kushte normale hidrogjeni reagon vetëm me fluorin, me disa substanca të tjera? kur nxehet

Shikoni përmbajtjen e dokumentit
"Voprosy_k_slaydam"

Aplikimi për pyetjet e rrëshqitjes

1. Emërtoni elementin e parë të “Tabela Periodike e Elementeve Kimike

DI. Mendeleev "(rrëshqitje - Nr. 1, nr. 4)

2. Nga kush dhe në cilin shekull u zbulua hidrogjeni? (rrëshqitje numër 5)

3. Pse elementi #1 u quajt hidrogjen? (rrëshqitje numër 6)

4. Ku dhe në çfarë forme (i lirë apo i lidhur) gjendet hidrogjeni në natyrë?

(rrëshqitje numër 7)

5. Si është renditur atomi i hidrogjenit? (rrëshqitje numër 8)

6. Cilat janë izotopet e hidrogjenit të njohura për ju (rrëshqitje numër 9)

7. Cilat prej tyre janë më të zakonshmet në Tokë? (rrëshqitje numër 10)

8. Çfarë dini për ujin e rëndë? (rrëshqitje numër 11)

9. Pse molekula e hidrogjenit është diatomike? (rrëshqitje numër 12)

10. Cilat janë aftësitë valente të hidrogjenit? (rrëshqitje numër 13)

11. Rendisni vetitë fizike të hidrogjenit të njohura për ju (rrëshqitja nr. 14)

12. Cila përzierje quhet gaz shpërthyes? (rrëshqitje numër 15)

13. Në cilat raste hidrogjeni kontrollohet për pastërti dhe si kryhet

praktikisht? (rrëshqitje numër 16)

14. Në cilat veti fizike të hidrogjenit bazohen metodat e mbledhjes së tij?

(rrëshqitje numër 17)

15. Si prodhohet hidrogjeni në laborator? (rrëshqitje numër 18)

16. Si prodhohet hidrogjeni në industri? (rrëshqitje numër 19)

17. Si të shpjegohet vendndodhja e dyfishtë e hidrogjenit në “Sistemin periodik

elementet kimike D.I. Mendeleev" - nëUnë -a dheVII -dhe nëngrupet?

(rrëshqitje numër 20,21)

18. Në cilat kushte hidrogjeni është kimikisht aktiv? (rrëshqitje numër 22)

19. Jepni shembuj ku hidrogjeni vepron si agjent reduktues

(rrëshqitje numër 23, 24)

20. Jepni shembuj ku hidrogjeni vepron si një agjent oksidues (rrëshqitje numër 25)

21.Ku përdoret hidrogjeni apo mund të përdoret në të ardhmen? (rrëshqitje numër 26)

Shikoni përmbajtjen e prezantimit
"Prezentatsia"

1 . Së pari element

2. Henri Cavendish

3. Antoine Lavoisier

4. Përhapja hidrogjeni në natyrës

5. Struktura atom hidrogjeni

6. izotopet hidrogjeni

7. izotopet hidrogjeni në tokë

8. Disa konstante të rregullta dhe të rënda të ujit

9. Molekula hidrogjeni

10. Valence mundësitë e hidrogjenit

11. Fizike Vetitë

12. gjarpër me zile gazit

(vazhdim duhet – cm . rrëshqitja tjetër)

13. Ekzaminimi hidrogjeni në pastërti

14. Mënyrat marrjen e hidrogjenit

15. Faturë në laboratorët

16. Faturë në industrisë

17 . Hidrogjeni në periodike tabela

18 . Në mënyrë oksiduese - restauruese

amfotericiteti

19 . Kimike Vetitë hidrogjeni

20 . Rimëkëmbja Vetitë hidrogjeni

21 . Rimëkëmbja bakri nga oksid bakri ( II)

hidrogjeni

22. Oksidative Vetitë hidrogjeni

23 . Aplikacion hidrogjeni

24 . Shtojca "Pyetje për rrëshqitje"

25 . Shtojca "Pyetje për rrëshqitje"

(vazhdim)

HENRI CAVENDISH

Së pari i bindur , çfarë

nën veprimin e acideve

për disa metale

i formuar" I DJEGSHËM GAZI » , e cila, e përzier me ajër

shpirti kur i vihet zjarri

shpërthen

1731 - 1810

Antoine Laurent Lavoisier

Instaluar së pari , se hidrogjeni, kur digjet, formon ujë , dhe e thirri atë

hidrogjen -

"lindja e ujit"

2 H 2 + O 2 = 2N 2 RRETH

1743 - 1794

Struktura e atomit të hidrogjenit

atom hidrogjeni

përbëhet nga një bërthamë

dhe një elektron

Elektronike

konfigurimi i atomit

1 s 1

ISOTOPS HIDROGJENI

Izotopet janë varietete të një

atom , duke pasur në thelb :

1 . numër i njëjtë i protoneve

( dhe për rrjedhojë e njëjta ngarkesë bërthamore) ;

2. numri i ndryshëm i neutroneve

( dhe për këtë arsye një madhësi të ndryshme POR r )

H( 1 H) - protium D ( 2 H) - deuterium T ( 3 H) – tritium

H (1r + + 0 n 0 ) + 1 e - POR r H = 1

n D (1r + + 1n 0 ) + 1 e - POR rD = 2

T (1r + + 2n 0 ) + 1 e - POR r T = 3

DHE ZOTOPET HIDROGJENI NË TË W EMLE

Në përbërjet natyrore

deuterium dhe protium mesatarisht

1: 5 500 (sipas numrit të atomeve)

T litium – izotopi radioaktiv ,

mori art c venno

DISA KONSTANTAT E UJIT TË ZAKONSHËM DHE TË RËNË

Konstante

E thjeshtë ujë H 2 RRETH

M r

i rëndë ujë D 2 RRETH

ρ në 25 0 NGA , kg/m 3

0, 9971

t kip , 0 C

t i ngrirë , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

t Maks . ngushtë , 0 C

3, 8

11, 6

MOLEKULA E HIDROGJENIT

H 2 – diatomike

Lidhja kimike - kovalente

jo polare

H – H

H++ H → H:H

AFTËSI VALENCORE TË HIDROGJENIT Konfigurimi elektronik i një atomi : 1 s 1

Valenca e hidrogjenit : 1 Gjendjet e oksidimit : - 1 0 +1

Diplomat

oksidimi

hidrogjeni

me jometale

E thjeshte

substancë

Shembuj

me metale

HF H 2 Rreth NH 3 CH 4

Kimike

lidhje ndërmjet

atomet

kovalente

polare

H 2

kovalente

jo polare

NaN Mund 2

Jonike

gaz pa ngjyrë

Pa erë

Pothuajse i pazgjidhshëm në ujë (1: 50)

Dendësia - 0 ,0899 kg/m 3

NË 14 ,5 herë më e lehtë se ajri

Në -252 , 8 0 Hidrogjeni është i lëngshëm

2 n 2 + rreth 2 = 2 n 2 rreth

2 V : 1V

• Nëse hidrogjeni është i pastër , pastaj ai digjet në heshtje , me karakteristikë

tingulli "p-ijë"

• Nëse hidrogjeni përmban papastërti ajri , pastaj digjet me një shpërthim

metoda e zhvendosjes

ujë

metoda e zhvendosjes

ajri

në industri

POR . me elektrolizë uji dhe uji

tretësirat e alkaleve dhe kripërave

2H 2 O= 2 H 2 + O 2

2N A CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N A Oh

B . Duke kaluar avujt e ujit

qymyr i nxehtë

C + H 2 O = CO + H 2

NË . Shndërrimi i metanit (kur ngrohet )

NGA H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2

Në mënyrë oksiduese – restaurues

amfoteriteti i hidrogjenit

H 0 e → H +1

H 0 + e → H –1

• Hidrogjeni ka një amfotericitet redoks me mbizotërim të reduktimin e vetive

• Në kushte normale hidrogjeni reagon vetëm me fluorin , me disa substanca të tjera ▬ kur nxehet

A. ME JOMETALE

2H 2 + NGA l 2 = 2H Cl

2H 2 + RRETH 2 = 2H 2 RRETH

H 2 +S = H 2 S

B. C OKSIDET E METALIT

H 2 + C DHE O = C DHE + H 2 RRETH

oksid bakri (II)

CuO + H 2 = C + H 2 RRETH

2. OXIDATIV VETITË

Ndërveprim hidrogjeni

me metale aktive

H 2 + 2 LI = 2 LI H

H 2 + Ca = CaH 2

• Për sintezën industriale të shumë substancave

(të acidit klorhidrik , amoniaku , metanol etj. .)

• Rikuperimi i metaleve të rralla nga oksidet e tyre

(volframi , molibden etj. .)

• Hidrogjenizimi i përbërjeve organike

(me qëllim të marrjes , për shembull , yndyrna të ngurta

nga vajrat bimore ; artificiale

lëndë djegëse e lëngshme nga qymyri etj. .)

• Për saldimin dhe prerjen e metaleve

(flakë hidrogjen - oksigjen)

• Si lëndë djegëse e gaztë dhe e lëngët - H 2
• Si lëndë djegëse me shkrirje - izotopet B .

(që do të përdoret tashmë në shekullin tonë)

Klasa 9

Mësues: Smirnova Ekaterina Sergeevna

Tema e mësimit: Hidrogjeni.

Qëllimi i orës së mësimit: aktivizimi dhe sistemimi i njohurive për të qenit në natyrë. vetitë fizike. Karakteristikat kimike të hidrogjenit:
reaksionet me jometalet dhe metalet. Reaksionet e hidrogjenit me oksidet e metaleve. Marrja e hidrogjenit në laborator dhe industri.
Përdorimi i hidrogjenit.(rrëshqitje 2)

Lloji i mësimit: asimilimi i njohurive, aftësive të reja dhe zbatimi i tyre krijues në praktikë.

Format e punës: leksion, demonstrim prezantimi.

Pajisjet: projektor, tekst shkollor.

Gjatë orëve të mësimit.

Koha e organizimit: përshëndetje, duke kontrolluar gatishmërinë për mësimin.

Kontrollimi i detyrave të shtëpisë.

Përditësimi i njohurive bazë.

Biseda ballore:

1. Çfarë dini për hidrogjenin si një substancë e thjeshtë?

2. Gjeni hidrogjenin në PS.

3. Sipas pozicionit në SP, cilat veti të hidrogjenit mund të thoni?

Mësimi i materialit të ri.

Në disertacionin e M.V. Lomonosov "Për shkëlqimin metalik" në 1745. Për herë të parë, u përshkrua prodhimi i hidrogjenit nga veprimi i një acidi mbi hekurin dhe metalet e tjera dhe u parashtrua një hipotezë se hidrogjeni (avulli i djegshëm) është një flogiston.

(rrëshqitje 3)

Përmbajtja e hidrogjenit në koren e tokës është 1% ndaj peshës dhe 17% e numrit të përgjithshëm të atomeve.(rrëshqitje 4)

Hidrogjeni është elementi më i lehtë nga të gjithë. Është pjesë e ujit që mbulon rreth ¾ e sipërfaqes së tokës, përbërjen e shumë mineraleve dhe shkëmbinjve, si dhe të gjitha përbërjeve organike. Pa pagesëhidrogjeni gjendet në sasi të vogla në atmosferën e sipërme dhe në disa gaze natyrore të djegshme.(rrëshqitje 5)

Vetitë fizike . Hidrogjeni në kushte normale është një gaz pa ngjyrë dhe pa erë. Është 14,5 herë më i lehtë se ajri, pak i tretshëm në ujë (2 vëllime hidrogjeni treten në 100 vëllime ujë). Në një temperaturë prej -2530 C dhe presioni atmosferik kthehet në një gjendje të lëngshme, dhe në -2590 C ngurtësohet. Për shkak të peshës së tij të ulët molekulare, ai shpërndahet (kalon) lehtësisht përmes ndarjeve poroze dhe madje edhe përmes një ndarjeje metalike të nxehtë. Në temperatura të larta, hidrogjeni është shumë i tretshëm në shumë metale (nikel, platin, paladium). (rrëshqitje 6)

Hidrogjeni ekziston në formën e tre izotopeve: protium - me numër masiv 1, deuterium - me numër masiv 2 dhe tritium - me numër masiv 3. Pjesa kryesore e hidrogjenit natyror (99,98%) është protiumi.(rrëshqitje 7)

Vetitë kimike.

Atomi i hidrogjenit ka një elektron. Në formimin e komponimeve kimike, pothuajse gjithmonë heq dorë nga një elektron, duke marrë një ngarkesë +1. Për shkak të ngarkesës së vogël të bërthamës, atomi i hidrogjenit tërheq elektronet relativisht dobët dhe mund t'i bashkojë ato vetëm kur një element tjetër i largon lehtësisht. Në këtë rast, atomi i hidrogjenit formon një guaskë të qëndrueshme me dy elektroda të gazit inert të heliumit.(rrëshqitje 8)

Ndërveprimi me metalet alkaline dhe alkaline tokësore.

Metalet alkali dhe alkaline tokësore dhurojnë lehtësisht elektrone në hidrogjen. Reagimi vazhdon kur metalet nxehen në një atmosferë hidrogjeni dhe shoqërohet me formimin e përbërjeve të ngjashme me kripën - hidridet.

2 Na + H2 = 2 NaH- hidridi i natriumit

Ca + H2 = CaH2 - hidridi i natriumit(rrëshqitje 9)

Ndërveprimi me jometalet.

Përbërjet e hidrogjenit janë më karakteristike, në të cilat ai shfaq një gjendje pozitive oksidimi, ndërvepron me pothuajse të gjithë jometalet dhe, në varësi të aktivitetit të jometalit, reaksioni vazhdon me shpejtësi të ndryshme. Pra, hidrogjeni gjithmonë ndërvepron me fluorin me një shpërthim:

H2 + F 2 = 2 HF

Ndërvepron më qetë me klorin. Hidrogjeni digjet mirë në një atmosferë klori:

H2 + Cl = 2 HCl

(rrëshqitje 10)

Marrja e hidrogjenit në laborator.

Në kushte laboratorike, hidrogjeni merret:

1) ndërveprimi i metalit me acid klorhidrik ose të holluar sulfurik (reaksioni kryhet në aparatin Kipp):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2) ndërveprimi me alkalet metalike, hidroksidi i të cilave ka veti amfoterike (alumin, zink):

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 + H2 ( rrëshqitje 11)

3) elektroliza e ujit. Për të rritur përçueshmërinë elektrike të ujit, i shtohet një elektrolit - sulfat alkali ose metali alkali. Kloridet janë më pak të përshtatshme për këtë qëllim. Që kur ato dekompozohen, klori lirohet në anodë.

Marrja e hidrogjenit në industri.

1) si nënprodukt në prodhimin e klorit dhe hidroksideve të metaleve alkali me elektrolizë të tretësirave të klorureve të tyre;

2) shndërrimi (transformimi) i karbonit dhe avullit të ujit. Për ta bërë këtë, në gjeneratorët e veçantë të gazit, si rezultat i ndërveprimit të avullit të ujit me karbonin e nxehtë (qymyrit), përftohet një përzierje e hidrogjenit dhe monoksidit të karbonit:

C+H2 O=CO+H2

Përzierja e gazit që rezulton, së bashku me avujt e ujit, kalohet mbi monoksid hekuri të nxehtë, i cili luan rolin e një katalizatori:

CO+H2 O= CO2 + H2 ,

Dhe pastaj - përmes ujit ose një zgjidhje alkali për të thithur CO2 ;

3) shndërrimi i metanit me avull uji, dioksid karboni ose një përzierje avulli uji dhe dioksidi i karbonit:

CH4 + KËSHTU QË2 = 2CO + 2H2

CH4 + H2 O=CO+3H2

3 CH4 + KËSHTU QË2 + 2H2 O=4CO+8H2

Këto procese zhvillohen në një temperaturë prej rreth 1000 gradë0 C. Katalizohen nga nikeli me shtimin e oksideve të magnezit, aluminit dhe metaleve të tjera. (rrëshqitje 12)

Aplikacion.

Hidrogjeni është një lëndë e parë e vlefshme për industrinë kimike. Përdoret për prodhimin e amoniakut dhe alkoolit metil sintetik, për hidrogjenizimin e lëndëve djegëse të ngurta dhe yndyrave. Një sasi e konsiderueshme hidrogjeni përdoret për prodhimin e metaleve dhe jometaleve të ndryshme (germanium, galium, tungsten, molibden etj.) në industri duke reduktuar oksidet ose halogjenët e tyre. Duke përdorur temperaturën e lartë të djegies së hidrogjenit në oksigjen, përdoret për prerjen dhe saldimin e strukturave metalike. (Rrëshqitje 13)

Kontrollimi i asimilimit të njohurive.

Zgjidhni përkufizimin e saktë. Karakteristikat fizike të hidrogjenit:

A) gaz pa ngjyrë dhe pa erë.

B) është 16.4 herë më i lehtë se ajri.

B) i tretshëm në ujë.

2. Jepni emrat e izotopeve të hidrogjenit:

1H -

2H -

3H -

3. Plotësoni fjalët që mungojnë.

Atomi i hidrogjenit ka një _________. Në formimin e komponimeve kimike, pothuajse gjithmonë ______ elektron, duke marrë një ngarkesë prej ___. Për shkak të ngarkesës ______ të bërthamës, atomi i hidrogjenit tërheq _______ relativisht ______ dhe mund t'i bashkojë ato vetëm kur një element tjetër i largon lehtësisht. Në këtë rast, hidrogjeni ________ formon një shtresë të qëndrueshme me dy elektroda ________ _________ _______.(rrëshqitje 15)

Rezultatet e mësimit. Detyrë shtëpie: studioni pikën 19, plotësoni me shkrim në fletore detyrat për paragrafin.

Një ditë do të vijë koha - dhe kjo kohë nuk është e largët - kur masa e vlerës nuk do të jetë ari, por energjia. Dhe pastaj izotopet e hidrogjenit do ta shpëtojnë njerëzimin nga uria e afërt e energjisë: në proceset e kontrolluara termonukleare, çdo litër ujë natyror do të sigurojë aq energji sa sigurojnë tani 300 litra benzinë. D.I. Shcherbakov

1. Reaksioni i djegies: Kur hidrogjeni reagon me oksigjenin, formohet uji. Hidrogjeni pa papastërti digjet në heshtje. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O në J (ekzotermike)

4. Ndërveprimi me oksidet e metaleve joaktive të quajtur metalurgji pluhur.

Përfundime: 1). Në kushte normale, hidrogjeni molekular ndërvepron vetëm me substancat më aktive - fluorin, natriumin, kalciumin. 2). Përbërjet e hidrogjenit me jometale janë kryesisht gazra. Përjashtim bën uji. 3). Reaksionet kimike me hidrogjen zakonisht zhvillohen në temperaturë të ngritur, presion ose në prani të një katalizatori. 4). Hidrogjeni digjet, dhe oksigjeni mbështet djegien. pesë). Hidrogjeni në reaksionet me oksidet e metaleve joaktive është një agjent reduktues.

Detyrat: 1. Çfarë mase hidrogjeni nevojitet për bashkëveprimin e tij me 64 g squfur. 2. Çfarë vëllimi hidrogjeni do të shpenzohet për reduktimin e oksidit të bakrit (II) nëse si rezultat i reaksionit formohen 13 g bakër. 3. Sipas ekuacionit termokimik 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O deri në J, llogaritni sasinë e nxehtësisë që do të lirohet kur digjen 10 litra hidrogjen.

Detyrë shtëpie: §27, pyetje dhe 11 - me shkrim.

rrëshqitje 1

Krijuar nga: Gonenko Asya

rrëshqitje 2

HIDROGJEN (lat. Hydrogenium), H, element kimik me numër atomik 1, masë atomike 1,00794. Simboli kimik i hidrogjenit H lexohet në vendin tonë “hi” si elementi kimik hidrogjen. Hidrogjeni natyror përbëhet nga një përzierje e dy nuklideve të qëndrueshme me numër masiv 1,007825 (99,985% në përzierje) dhe 2,0140 (0,015%). Përveç kësaj, në hidrogjenin natyror ka gjithmonë sasi të papërfillshme të nuklidit radioaktiv - tritium 3H (gjysma e jetës T1 / 212.43 vjet). Meqenëse bërthama e atomit të hidrogjenit përmban vetëm 1 proton (nuk mund të ketë më pak protone në bërthamën e një atomi), ndonjëherë thuhet se hidrogjeni formon kufirin e poshtëm natyror të sistemit periodik të elementeve të DI Mendeleev (megjithëse elementi hidrogjen vetë ndodhet në tabelat e pjesës më të sipërme). Elementi hidrogjen ndodhet në periudhën e parë të tabelës periodike. I përket grupit të parë (grupi IA i metaleve alkali) dhe grupit të 7-të (grupi VIIA i halogjenëve).

Element kimik

rrëshqitje 3

Vetitë fizike

Hidrogjeni është elementi më i lehtë dhe më i bollshëm në univers. Mbi 95% e të gjitha kimikateve të njohura përmbajnë hidrogjen. Burimet kryesore të hidrogjenit në Tokë janë uji, vaji, natyral. Në hapësirë, është elementi më i zakonshëm: përbën më shumë se gjysmën e masës së Diellit dhe yjeve të tjerë. Është një gaz pa ngjyrë dhe pa erë. 14.5 herë më i lehtë se ajri. Praktikisht i pazgjidhshëm në ujë. Ai tretet mirë me disa metale.

rrëshqitje 4

Ndërveprimi i hidrogjenit me metalet

Kur nxehet, hidrogjeni mund të reagojë me metalet më aktive: alkalin, tokën alkaline dhe aluminin, duke formuar hidride. Në kushte normale, këto janë substanca të ngurta të ngjashme me kripën, të paqëndrueshme ndaj ujit dhe tretësirave acidike, të cilat dekompozohen në mënyrë të pakthyeshme.

rrëshqitje 5

Ndërveprimi i hidrogjenit me jometalet

Hidrogjeni reagon me shumë jometale dhe, në varësi të aktivitetit të jometalit, këto reaksione mund të zhvillohen në kushte të ndryshme. Hidrogjeni ndërvepron më lehtë me fluorin, klorin dhe oksigjenin.