Prezentare de fier pentru o lecție de chimie pe această temă. Prezentare pe computer „aliaje fier-carbon” Interacțiune cu substanțe complexe

Prezentare despre elementul chimic Fier (Fe).

Fierul este unul dintre cele șapte metale ale antichității. Este foarte probabil ca omul să fi făcut cunoștință cu fierul de origine meteoritică mai devreme decât cu alte metale.

Multe popoare antice au făcut cunoștință cu fierul ca metal care a căzut din cer, adică ca fier meteorit. Faptul că oamenii antici au folosit inițial fier de origine meteoritică este evidențiat și de miturile larg răspândite în rândul unor popoare despre zei sau demoni care scăpau din cer obiecte și unelte de fier - pluguri, topoare etc. Interesant este și faptul că până în vremea descoperirea Americii indienii și eschimosii din America de Nord nu erau familiarizați cu metodele de obținere a fierului din minereuri, dar știau să prelucreze fierul meteorit. (meteorit)

În antichitate și în Evul Mediu, cele șapte metale cunoscute atunci erau comparate cu cele șapte planete, simbolizând legătura dintre metale și corpurile cerești. Piesă de fier Marte

Fierul este al doilea cel mai abundent metal de pe planetă (după aluminiu). Conținutul din scoarța terestră este de 4,65% din greutate. Sunt cunoscute peste 300 de minerale, din care sunt compuse zăcăminte de minereu de fier. Minereurile cu un conținut de Fe de peste 16% sunt de importanță industrială. Cele mai importante minerale care conțin fier: minereu de fier magnetic Fe3O4 (conține 72,4% Fe), hematit Fe2O3 (65% Fe), goethit Fe2O3H2O (până la 60% Fe),

În tabelul periodic, fierul se află în a patra perioadă, într-un subgrup secundar al grupei VIII. Semn chimic pentru Fe (fer). Număr de serie 26, formula electronică 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Electronii de valență ai atomului de fier se află în ultimul strat de electroni (4s2) și penultimul (3d6). În reacțiile chimice, fierul poate dona acești electroni și poate prezenta stări de oxidare de +2, +3 și uneori +6.

Proprietăți fizice Fierul pur este un metal alb-argintiu, are o mare maleabilitate, ductilitate și proprietăți magnetice puternice. Densitatea fierului este de 7,87 g/cm3, punctul de topire este de 1539C.

Fierul are două modificări cristaline. Sub 910? Fierul cu rețea cubică centrată pe corp este stabil Între 910-1400, fierul cu rețea centrată pe față este stabil.

Luarea de fier. În industrie, fierul se obține prin reducerea lui din minereurile de fier cu carbon (cocs) și monoxid de carbon (II) în furnalele înalte. Chimia procesului de furnal este următoarea: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Proprietăți chimice. În reacții, fierul este un agent reducător. Cu toate acestea, la temperaturi obișnuite, nu interacționează nici cu cei mai activi agenți oxidanți (halogeni, oxigen, sulf), dar atunci când este încălzit devine activ și reacționează cu aceștia 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Clorură de fier (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Fier (III) oxid Fe + S= FeS Fier (II) sulfură La temperaturi foarte ridicate, fierul reacţionează cu carbonul, siliciul şi fosforul 3Fe + C= Fe3C Carbură de fier (cementită) 3Fe + Si= Fe3Si Siliciură de fier 3Fe + 2P= Fe3P2 Fier (II) fosfură Umed în aer, fierul se oxidează rapid (corodează) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Fierul se află în mijlocul seriei de tensiune electrochimică a metalelor și, prin urmare, este un metal cu activitate medie. Capacitatea de reducere a fierului este mai mică decât cea a metalelor alcaline, alcalino-pământoase și a aluminiului. Numai la temperaturi ridicate fierul fierbinte reacționează cu apa: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

La temperaturi obișnuite, fierul nu interacționează cu acidul sulfuric concentrat, deoarece este pasivizat de acesta. Când este încălzit, acidul sulfuric concentrat oxidează fierul în sulfat de fier (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Acidul azotic diluat oxidează fierul în azotat de fier (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Din soluțiile sărate, fierul înlocuiește metalele care se află în dreapta lui în seria tensiunii electrochimice Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Compuși ai fierului (II). Oxidul de fier (II) FeO este o substanță cristalină neagră, insolubilă în apă. Oxidul de fier (II) se obține prin reducerea oxidului de fier (III) cu oxid de carbon (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Oxidul de fier (III) Fe2O3 este o pulbere maro care nu se dizolvă în apă. Oxidul de fier (III) se obține prin descompunerea hidroxidului de fier (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Hidroxidul de fier (II) Fe(OH)2 este o pulbere albă, insolubilă în apă. Se obține din sărurile de fier (II) prin reacția lor cu alcalii FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,

Fierul reacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați, înlocuind hidrogenul din acizii Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fierul metalic reacționează atunci când este încălzit cu soluții concentrate (mai mult de 30%) de alcaline, formând complecși hidroxo. Sub influența agenților oxidanți puternici la încălzire, fierul poate forma compuși în stare de oxidare (+VI) - ferați: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Aplicarea și rolul biologic al fierului și al compușilor săi. Cele mai importante aliaje de fier: fonta și oțelul sunt principalele materiale structurale în aproape toate ramurile producției moderne.

Clorura de fier (III) FeCl3 este utilizată pentru purificarea apei. În sinteza organică, FeCl3 este utilizat ca catalizator. Nitratul de fier Fe(NO3)3 este utilizat pentru vopsirea țesăturilor.

Fierul este unul dintre cele mai importante microelemente din corpul uman și animal (corpul uman adult conține aproximativ 4 g de Fe sub formă de compuși). Face parte din hemoglobină, mioglobină, diferite enzime și alte complexe complexe fier-proteine care se găsesc în ficat și splină. Fierul stimulează funcția organelor hematopoietice.

Principalele zăcăminte sunt situate în Rusia, Norvegia, Suedia și SUA.

ALIAJE DE FIER CU CARBON

ISTORIA OBȚINĂRII FIERULUI

Istoria producerii și utilizării fierului datează din preistorie, cel mai probabil cu utilizarea fierului meteorit. Topirea într-un cuptor de brânză a fost folosită în secolul al XII-lea î.Hr. e. în India, Anatolia și Caucaz. Utilizarea fierului în topirea și fabricarea uneltelor și uneltelor este de asemenea remarcată în anul 1200 î.Hr. e. în Africa subsahariană. Deja în primul mileniu î.Hr. e. s-a folosit fier forjat.

Găsind în natură

Fierul este destul de răspândit în scoarța terestră - reprezintă aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Se cunosc un număr mare de minereuri și minerale care conțin fier.

Fierul se găsește sub formă de diverși compuși: oxizi, sulfuri, silicați. Fierul se găsește în forma sa liberă în meteoriți; fierul nativ (ferita) se găsește ocazional în scoarța terestră ca produs al solidificării magmei .

minereu de fier roșu ( hematită - Fe 2 O 3 ; conține până la 70% Fe)

minereu de fier brun ( limonit -

FeOOH;

conține până la 65%)

Cea mai mare valoare practică a minereurilor și mineralelor

avea

minereu de fier magnetic ( magnetit - Fe 3 O 4 ;

conține 72,4% Fe),

FIERUL ȘI PROPRIETĂȚILE LUI

Fierul este un metal ductil, strălucitor, cenușiu-alb, care poate dizolva carbonul și alte elemente, ceea ce creează condiții pentru producerea aliajelor pe baza acestuia. Fierul se forjează cu ușurință în stări reci și încălzite și este susceptibil la diferite metode de prelucrare.

FIERUL ȘI PROPRIETĂȚILE LUI

Pentru fierul pur la presiune normală, din punct de vedere al metalurgiei, există următoarele modificări stabile: :

De la zero absolut la 910 °C modificarea α cu o rețea cristalină cubică centrată pe corp (bcc) este stabilă.
Din 910 inainte de 1400 °C modificarea γ cu o rețea cristalină cubică centrată pe fețe (fcc) este stabilă.
Din 1400 inainte de 1539 °C modificarea δ cu o rețea cristalină cubică centrată pe corp (bcc) este stabilă.

CARBON

Element - nemetal

Grupa IV subgrupa principală

№ 6 în tabelul periodic

Baza tuturor organismelor vii

Modificările alotropice ale carbonului au o rețea cristalină atomică.

Structura lor

Grafit

Diamant

Fullerene

Diamant

… este cea mai dură substanță de pe Pământ, refractară cu un indice de refracție ridicat

Aplicabil în:

Industria prelucrătoare
Inginerie Electrică
Industria minieră
Productie de bijuterii

Grafit

… este o substanță moale gri-negru,

refractar, care este

semiconductor cu o structură stratificată.

Aplicabil în:

Electrozi cu tije de grafit
Producția de protecție termică

material pentru focoase de rachete (rezistență la căldură)

Primirea creuzetelor
Productie de vopsele minerale
Industria creionului

Productie de fier si otel

În medicină (cărbune activ)

Pentru fabricarea electrozilor

Aplicarea carbonului

În industria de bijuterii

Industria creionului

FERITA

soluție solidă de carbon în α-fier.

Caracterizat prin valori scăzute de duritate și rezistență și ductilitate ridicată

AUSTENITĂ

soluție solidă de carbon în γ-fier
foarte ductil, dar mai dur decât ferita

CEMENTIT

compus chimic de fier și carbon (carbură de fier) Fe3C

Cea mai dură și mai fragilă componentă a aliajelor fier-carbon .

PERLIT

amestec mecanic de ferită și cementită.

Are rezistență mare, duritate și mărește proprietățile mecanice ale aliajului.

LEDEBURITE

amestec mecanic de austenita si cementita.

Are duritate mare și fragilitate mare .

GRAFIT

carbon liber situat în cea mai mare parte a metalului sub formă de plăci sau boabe .

Microstructura fontei cu diferite forme de grafit: a - grafit lamelar în fontă cenușie, b - grafit nodular în fontă de înaltă rezistență,

c – fulgi de grafit din fontă maleabilă

OŢEL

un aliaj de fier și carbon cu un conținut de carbon de până la 2 %.

FONTĂ

un aliaj de fier și carbon care conține mai mult 2% carbon .

Fier

Fierul nu este doar baza lumii întregi, cel mai important metal al naturii din jurul nostru, este baza culturii și industriei, este o armă a războiului și a muncii pașnice. Și este greu de găsit un alt element în întregul tabel periodic care să fie atât de legat de destinele trecute, prezente și viitoare ale umanității.
A. E. Fersman.

Dezvoltarea metodologică a lecției

Structura atomului de fier.

Sarcina: citiți textul manual de la pagina 76 și caracterizați poziția elementului chimic fier în PSHE lui D.I Mendeleev și caracteristicile structurale ale atomului acestui element, indică posibilele stări de oxidare ale elementului.

Fe (fier)
Număr ordinal: 26 Perioada: IV Grupa: VIII Subgrupa: B Structura electronică a atomului: ... 4S23d6

Fiind în natură.

Calcopirită
cu incluziuni de cuarț
Regiunea Primorsky

Pirita

Fiind în natură.

Minereu de fier magnetic
magnetita Fe3O4

Hematit
hematită Fe2O3

Minereu de fier brun
Limonit
2 Fe2O3 3 H2O

Fier sau sulf
pirită (pirită)

Proprietăți fizice

Fierul este un metal relativ moale, maleabil, gri-argintiu.
Punct de topire – 1535 0С
Punct de fierbere aproximativ 2800 0C
La temperaturi sub 770 0C, fierul are feromagnetic proprietăți
(este ușor de magnetizat și din el se poate face un magnet).
Peste această temperatură, proprietățile feromagnetice ale fierului dispar, iar fierul „demagnetizează”.

Proprietățile chimice ale fierului

1. Fierul reacționează cu nemetale:
Fe + S = FeS
Când este încălzit la 200-250 0C, reacţionează cu clorul
Fe+Cl2=FeCl3

Fe0 - 2e = Fe+2
CI02+2e=2CI-1

1 – agent reducător, proces de oxidare
1 – agent oxidant, proces de reducere

Verifică-te!

Proprietățile chimice ale fierului

2. Fierul reacţionează cu acizii.
Fe+H2SO4=FeS04+H2
Fierul nu se dizolvă în acizii azotic și sulfuric concentrați, deoarece pe suprafața metalului apare o peliculă, împiedicând reacția metalului cu acidul.
(apare pasivarea metalului)
Sarcina: Aranjați coeficienții în ecuația de reacție
Fe + HCI FeCl2 + H2 prin metoda echilibrului electronic, indicați agentul oxidant, agentul reducător, procesele de oxidare și reducere

Proprietățile chimice ale fierului.

3. Reacţionează cu soluţiile de săruri metalice conform seriei de tensiune electrochimică a metalelor.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Sarcina: Aranjați coeficienții în ecuația de reacție folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul oxidant, agentul reducător, procesele de oxidare și reducere

Proprietăți chimice

Citiți textul manualului, scrieți ecuații de reacție
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Trageți o concluzie despre activitatea chimică a unei substanțe simple - fier.
Concluzie:

Fierul este un metal cu activitate chimică medie.

Rolul biologic al fierului

Fierul joacă un rol important în viața organismelor vii.
Face parte din hemoglobina din sânge, se folosesc compuși de fier
pentru tratamentul anemiei, epuizării, pierderii forței.
Principala sursă de fier pentru oameni este hrana. Sunt multe
în legume verzi, carne, fructe uscate, ciocolată.

Daca e interesant…

www.catalogmineralov.ru - site-ul conține un catalog de minerale, o colecție mare de fotografii și descrieri ale mineralelor.
http://.elementy.ru– site-ul „Elementele Marii Științe” conține cataloage și articole ale revistelor de știință populară „Chimie și viață”, „Știință și viață”, „Natura”, etc.
http://www.ovitanah.com - site-ul este dedicat vitaminelor si microelementelor si contine informatii interesante.
http://alhimik.ru - site-ul web Alchimist conține o mare varietate de informații despre chimie.

1 tobogan

Fier Lucrarea a fost finalizată de un elev de clasa a IX-a Vladimir Sklyankin GBOU Școala Gimnazială Nr. 1465, numită după N.G. Kuznetsov orașul Moscova Conducător: profesor de chimie Svetlana Anatolyevna Popova

2 tobogan

Fe Acesta este elementul nr. 26 Acesta este un element din perioada a 4-a Al patrulea element cel mai abundent din scoarța terestră, al doilea dintre metale Acesta este un element din grupul 8 al subgrupului secundar

3 slide

4 slide

Apariția în natură Fierul este destul de răspândit în scoarța terestră - reprezintă aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Se cunosc un număr mare de minereuri și minerale care conțin fier. Fierul se găsește sub formă de diverși compuși: oxizi, sulfuri, silicați. Fierul se găsește în forma sa liberă în meteoriți; fierul nativ (ferita) se găsește ocazional în scoarța terestră ca produs al solidificării magmei.

5 slide

Cele mai practice minereuri și minerale sunt minereul de fier magnetic (magnetită - Fe3O4; conține 72,4% Fe), minereul de fier brun (limonit - FeOOH; conține până la 65%) minereu de fier roșu (hematit - Fe2O3; conține până la 70% Fe)

6 diapozitiv

Cele mai practice minereuri și minerale sunt minereul de fier magnetic (magnetită - Fe3O4; conține 72,4% Fe), minereul de fier brun (limonit - FeOOH; conține până la 65% Fe) minereul de fier roșu (hematit - Fe2O3; conține până la 70% Fe). )

7 diapozitiv

Proprietățile fizice ale fierului Fierul este un metal de culoare gri-argintiu relativ moale, maleabil Punct de topire 15350C Punct de fierbere 28000C La temperaturi sub 7700C fierul are proprietăți feromagnetice (este ușor de magnetizat)

8 slide

Proprietăți chimice 1. Reacții cu substanțe simple Fierul arde în oxigen pur când este încălzit: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Reacționează cu pulberea de sulf când este încălzit: Fe + S = FeS Reacționează cu halogeni când este încălzit: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Slide 9

Proprietăți chimice 2. Reacții cu substanțe complexe Cu acizi: A) cu acid clorhidric 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) cu acid sulfuric H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Cu săruri: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10 diapozitive

Fierul în organism Fierul este prezent în corpul tuturor plantelor și animalelor, dar în cantități mici (în medie 0,02%). Funcția biologică principală a fierului este participarea la transportul oxigenului și la procesele oxidative. Fierul îndeplinește această funcție ca parte a proteinelor complexe - hemoproteine. Corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) conține 4,2 g de fier, 1 litru de sânge conține 450 mg. Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare.

11 diapozitiv

Rolul biologic al fierului Fierul joacă un rol important în viața organismelor vii. Face parte din hemoglobina umană; compușii de fier sunt utilizați pentru tratarea anemiei

12 slide

Primul fier metalic care a căzut în mâinile omului a fost probabil de origine meteoritică. Minereurile de fier sunt larg răspândite și se găsesc adesea chiar și pe suprafața Pământului. Primul fier de pe pământ…….

Slide 13

Oamenii au stăpânit pentru prima dată fierul în mileniile IV și III î.Hr. e., ridicând pietre căzute din cer - meteoriți de fier și transformându-le în bijuterii, unelte de muncă și vânătoare. Ele se găsesc în continuare printre rezidenții din America de Nord și de Sud, Groenlanda și Orientul Mijlociu, precum și în timpul săpăturilor arheologice de pe toate continentele. Istoria producției de fier

15 slide

„Fierul pur poate fi magnetizat și demagnetizat rapid, motiv pentru care este utilizat pentru fabricarea de miezuri, amplificatoare transfo- și membranare, electromagneți și membrane de microfon. Cele mai frecvent utilizate aliaje de fier în practică sunt fonta și oțelul.”

16 diapozitiv

Manual pentru instituțiile de învățământ general, clasa a 9-a, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman LINKURI CĂTRE SURSE DE INFORMAȚII ȘI IMAGINI: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Slide 1

DEZVOLTAREA TEMEI PENTRU CLASA A IX-A: „FIERUL ȘI COMPUȘIILE LUI

Lucrarea a fost efectuată de: profesori de chimie ai școlii secundare GBOU nr. 1465, numită după N.G Kuznetsov Popova Svetlana Anatolyevna și școala secundară GBOU nr. 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna orașul Moscova.

Slide 2

CONŢINUT

Poziția în tabelul periodic

FIINȚA ÎN NATURĂ

DESCHIDEREA SI PRIMIREA

PROPRIETĂȚI CHIMICE

FIERUL ÎN CORP ŞI ROLUL SĂU

COMPUȘI DE FIER ȘI PROPRIETĂȚILE LOR

APLICAREA FIERULUI ȘI A ALIAJEILOR LUI

PROPRIETĂȚI FIZICE

P R O V E R K A f o l l o r

Slide 3

Element Fe nr 26

Elementul perioadei a 4-a

al patrulea cel mai abundent în scoarța terestră, al doilea în rândul metalelor

elementul 8 al grupului subgrupului lateral

care a devenit internațional, numele latin „Ferrum”, din greco-latinul „a fi ferm”

Slide 4

Structura electronică a atomului de fier

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 posibile stări de oxidare +2 și +3

Slide 5

Fiind în natură

În scoarța terestră, fierul reprezintă aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Se cunosc un număr mare de minereuri și minerale care conțin fier.

Se prezintă sub formă de diverși compuși: oxizi, hidroxizi și săruri. Fierul se găsește în forma sa liberă în meteoriți; fierul nativ (ferita) se găsește ocazional în scoarța terestră ca produs al solidificării magmei.

Slide 6

Primul fier metalic care a căzut în mâinile omului a fost în mod clar de origine meteoritică. Minereurile de fier sunt răspândite și adesea găsite chiar și pe suprafața Pământului.

Produse din fier din fier meteorit au fost găsite în înmormântări care datează din timpuri foarte străvechi (mileniile IV - V î.Hr.) în Egipt și Mesopotamia.

Slide 7

Cele mai comune și extrase minereuri și minerale

minereu de fier magnetic (magnetită - Fe3O4; conține 72,4% Fe),

minereu de fier brun (limonit - Fe2O3*nH2O; conține până la 65% Fe)

minereu de fier roșu (hematit - Fe2O3; conține până la 70% Fe)

spate de fier (siderită – FeCO3 conține până la 48% Fe)

Slide 8

Oamenii au stăpânit pentru prima dată fierul în 4-3 milenii î.Hr. e., ridicând pietre căzute din cer - meteoriți de fier și transformându-le în bijuterii, unelte de muncă și vânătoare. Ele se găsesc în continuare printre rezidenții din America de Nord și de Sud, Groenlanda și Orientul Mijlociu, precum și în timpul săpăturilor arheologice de pe toate continentele. Cea mai veche metodă de producere a fierului se bazează pe reducerea acestuia din minereurile oxidice. În secolul al XIX-lea s-au dezvoltat metode moderne: cuptoare cu focar deschis, procedee electrice de fabricare a oțelului și alte metode...

Istoria producției de fier

Slide 9

Proprietățile fizice ale fierului

gri argintiu

refractar (T pl.=15350C)

Greu (densitate = 7,8 g/cm3) maleabil; are proprietăți magnetice

Slide 10

Proprietăţi chimice Reacţii cu substanţe simple

Fierul arde în oxigen pur când este încălzit: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reacționează cu pulberea de sulf la încălzire: Fe + S = FeS

Reacționează cu halogenii când este încălzit: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Slide 11

Proprietăţi chimice Reacţii cu substanţe complexe

Cu acizi: A) cu acid clorhidric 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) cu acid sulfuric H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Cu săruri: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Cu apă (la temperatură ridicată): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (scara de fier)

Slide 12

Fierul este distrus de mediu, de ex. este supus coroziunii - „rugină”. În acest caz, la suprafață se formează „rugina”.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Slide 13

Slide 14

Săruri (+2) (+3) - solubile și insolubile: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

oxizi: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hidroxizi: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Slide 15

OXIZI DE FIER

FeO - oxid bazic

Fe2O3 este un oxid amfoter ușor

Fe3O4 - oxid mixt (FeO și Fe2O3)

Slide 16

Proprietățile chimice ale FeO cu acizi: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) cu metale mai active: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Proprietățile chimice ale Fe2O3 1) cu acizi: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) cu metale mai active Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Proprietățile chimice ale Fe3O4 1) cu acizii Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) și cu metale mai active Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Slide 17

HIDROXIZI DE FIER

Fe(OH)2 și Fe(OH)3

Oxidare: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Slide 18

Fe(OH)3 reacționează cu conc. alcalii Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reacționează cu acizii: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Se descompune la încălzire: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

Slide 19

Săruri de fier

Reacționează cu alcalii: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reacționează cu metale mai active: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reacționează cu alte săruri: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reacționează cu acizi: FeS + 2HCI=FeCl2 + H2S

Slide 20

REACȚIA CALITATIVĂ LA Sărurile de Fier (+2) și (+3)

Reacția cu alcalii

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Slide 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 - precipitat verde închis

Fe(OH)3 - precipitat brun

Slide 22

Fier în corp

Fierul sub formă de ioni este prezent în corpul tuturor plantelor și animalelor și, desigur, al oamenilor, dar în plante și animale în cantități mici (în medie 0,02%). Funcția biologică principală a fierului este participarea la transportul oxigenului către toate organele și la procesele oxidative. Corpul uman care cântărește aproximativ 70 kg conține 4,2 g de fier, iar 1 litru de sânge conține 450 mg. Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare. Transferul fierului în organism este realizat de cea mai importantă proteină - hemoglobina, care conține mai mult de jumătate din fierul total al organismului.

Slide 23

Rolul principal al fierului în organism este de a participa la „nașterea” globulelor roșii (eritrocite) și albe (limfocite). Celulele roșii din sânge conțin hemoglobină, un purtător de oxigen, iar limfocitele sunt responsabile pentru imunitate.

Aproape 60% din fierul care intră în organism este cheltuit pentru sinteza hemoglobinei. O anumită cantitate (aproximativ 20%) se depune în mușchi, măduvă osoasă, ficat și splină. Alte 20% din el este folosit pentru sinteza diferitelor enzime.

Slide 24

hrișcă carne de vită ficat de varză albă

pâine integrală și brună

fasole si caise uscate nuci pui carne mere

Alimente bogate în fier

Slide 25

Fii atent la sanatatea ta: a avea o cantitate suficienta de hemoglobina este viata noastra!!! Pentru anemie (lipsa hemoglobinei), crește cantitatea de carne slabă de vită și ficat, caviar roșu și gălbenușuri de ou din dieta ta.

ASTA ESTE IMPORTANT ȘI UTIL DE ȘTIUT!!!

Slide 26

Slide 27

Fierul pur are utilizări destul de limitate. Este folosit la fabricarea miezurilor de electromagneți, ca catalizator pentru procese chimice și în alte scopuri. Mulți compuși de fier sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă. Astfel, sulfatul de fier (III) este utilizat în tratarea apei, oxizii de fier și cianura servesc ca pigmenți la fabricarea coloranților și așa mai departe.

Dar aliajele de fier - fontă și oțel - formează baza tehnologiei moderne