Aplicarea prezentării hidrogenului. Prezentare pe tema „hidrogen”. Legătura chimică – covalentă

Prezentare pentru lecție

„Hidrogenul și proprietățile sale”

clasa a 8-a

Chaplygina Iraida Ivanovna

„NICIUNĂ ȘTIINȚA NECESITĂ EXPERIMENTE PENTRU MĂSURA CHIMIE”

(MICHAEL FARADEY)

Mister

M-ai cunoscut deja

Sunt un rătăcitor în spațiu

Elemente progenitoare

Și un lider curajos

Sunt un iubitor de oxigen

Împreună cu el dau apă.

Stația „OBȚINERE HIDROGEN”

Stația „OBȚINERE HIDROGEN”

Răspundeți opțiunea numărul 1

• Hidrogenul este în primul grup. Numărul ordinal 1, valența este 1.

• H, H2

Greutatea moleculară este 2, greutatea atomică este 1;

Masa molara 2g/mol

Răspundeți opțiunea numărul 2

Stația „OBȚINERE HIDROGEN”

Stația „OBȚINERE HIDROGEN”

Stația „OBȚINERE HIDROGEN”

ZnCI2+H2

Test

• Această substanță este un gaz;
• Gaz, incolor, inodor, ușor solubil în apă;
• Cel mai comun element din spațiu;
• Cel mai abundent element chimic din scoarța terestră;
• Un element chimic care face parte din apă;
• O moleculă este formată din doi atomi;
• Din ce substanțe sunt fabricate oxigenul și hidrogenul?

A) zinc și acid clorhidric, potasiu și apă; descompunerea apei;

B) a fost încălzit permanganatul de potasiu; peroxid de hidrogen, descompunerea apei.

Determinați și scrieți numerele numai afirmațiilor adevărate

Hidrogen

Oxigen

Notă

Teme pentru acasă

Exercițiul 1-2, p.76

Mini-mesaj „Aplicarea hidrogenului”

PUZZLE

• 1. A VENIT UN OASPAȚ DIN SPAȚIU,

AM GĂSIT UN Adăpost în aer.

• 2. CE FAC ELEMENTELE CHIMICE

CE ALTE SUBSTANȚE SE POT NAȘTE.

Hidrogenul are amfoteritate redox cu predominanța proprietăților reducătoare.În condiții normale, hidrogenul reacționează numai cu fluor, cu alte substanțe? când este încălzită

Vizualizați conținutul documentului
„Voprosy_k_slaydam”

Aplicația Slide Questions

1. Numiți primul element din „Tabelul periodic al elementelor chimice

DI. Mendeleev "(diapozitive - nr. 1, nr. 4)

2. De către cine și în ce secol a fost descoperit hidrogenul? (diapozitivul numărul 5)

3. De ce elementul #1 a fost numit hidrogen? (diapozitivul numărul 6)

4. Unde și sub ce formă (liberă sau legată) apare hidrogenul în natură?

(diapozitivul numărul 7)

5. Cum este aranjat atomul de hidrogen? (diapozitivul numărul 8)

6. Care sunt izotopii hidrogenului cunoscuți de dvs. (diapozitivul numărul 9)

7. Care dintre ele sunt cele mai comune pe Pământ? (diapozitivul numărul 10)

8. Ce știi despre apa grea? (diapozitivul numărul 11)

9. De ce molecula de hidrogen este diatomică? (diapozitivul numărul 12)

10. Care sunt capacitățile de valență ale hidrogenului? (diapozitivul numărul 13)

11. Enumerați proprietățile fizice ale hidrogenului cunoscute de dvs. (diapozitivul nr. 14)

12. Ce amestec se numește gaz exploziv? (diapozitivul numărul 15)

13. În ce cazuri se verifică puritatea hidrogenului și cum se efectuează

practic? (diapozitivul numărul 16)

14. Pe ce proprietăți fizice ale hidrogenului se bazează metodele de colectare a acestuia?

(diapozitivul numărul 17)

15. Cum se produce hidrogenul în laborator? (diapozitivul numărul 18)

16. Cum se produce hidrogenul în industrie? (diapozitivul numărul 19)

17. Cum se explică localizarea duală a hidrogenului în „Sistemul periodic

elemente chimice D.I. Mendeleev" - îneu -a siVII -si subgrupuri?

(diapozitivul numărul 20,21)

18. În ce condiții este hidrogenul activ chimic? (diapozitivul numărul 22)

19. Dați exemple în care hidrogenul acționează ca agent reducător

(diapozitivul numărul 23, 24)

20. Dați exemple în care hidrogenul acționează ca un agent oxidant (diapozitivul numărul 25)

21.Unde se folosește hidrogenul sau ar putea fi folosit în viitor? (diapozitivul numărul 26)

Vizualizați conținutul prezentării
"Prezentatsia"

1 . Primul element

2. Henry Cavendish

3. Antoine Lavoisier

4. Răspândirea hidrogen în natură

5. Structura atom hidrogen

6. izotopi hidrogen

7. izotopi hidrogen pe pământ

8. niste constante de apă obișnuite și grele

9. Moleculă hidrogen

10. Valenţă posibilitatile hidrogenului

11. Fizic proprietăți

12. Șarpe cu clopoței gaz

(continuare ar trebui să – cm . diapozitivul următor)

13. Examinare hidrogen pe puritate

14. Căi captarea hidrogenului

15. chitanta în laboratoare

16. chitanta în industrie

17 . Hidrogen în periodic masa

18 . Oxidativ - restauratoare

amfoteritate

19 . Chimic proprietăți hidrogen

20 . Recuperare proprietăți hidrogen

21 . Recuperare cupru din oxid cupru( II)

hidrogen

22. Oxidativ proprietăți hidrogen

23 . Aplicație hidrogen

24 . Apendice „Întrebări pentru diapozitive”

25 . Apendice „Întrebări pentru diapozitive”

(continuare)

HENRY CAVENDISH

Întâi convins , ce

sub acţiunea acizilor

pentru unele metale

format" COMBUSTIBIL GAZ » , care, amestecat cu aer

spirit atunci când este pus pe foc

explodează

1731 - 1810

Antoine Laurent Lavoisier

Mai întâi instalat , că hidrogenul, atunci când este ars, formează apă , și l-a chemat

hidrogeniu-

„nașterea apei”

2 H 2 + O 2 = 2N 2 DESPRE

1743 - 1794

Structura atomului de hidrogen

atom de hidrogen

este alcătuită dintr-un nucleu

și un electron

Electronic

configurație atomică

1 s 1

ISOTOPII DE HIDROGEN

Izotopii sunt soiuri ale unuia

atom , având în miez :

1 . același număr de protoni

( și, prin urmare, aceeași sarcină nucleară) ;

2. număr diferit de neutroni

( și deci o dimensiune diferită DAR r )

H( 1 H) - protium D ( 2 H) - deuteriu T ( 3 H) – tritiu

H (1r + + 0 n 0 ) + 1 e - DAR rH = 1

n D (1r + + 1n 0 ) + 1 e - DAR rD = 2

T (1r + + 2n 0 ) + 1 e - DAR r T = 3

ȘI ZOTOPII HIDROGEN PE W EMLE

În compuși naturali

deuteriu și protiu în medie

1: 5 500 (după numărul de atomi)

T litiu – izotop radioactiv ,

a primit art c tvenno

UNELE CONSTANENTE ALE APEI ORDINARE SI GRE

constante

Simplu apă H 2 DESPRE

M r

greu apă D 2 DESPRE

ρ la 25 0 DIN , kg/m 3

0, 9971

t kip , 0 C

t îngheţat , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

t Max . strâmt , 0 C

3, 8

11, 6

MOLECULA DE HIDROGEN

H 2 – diatomic

Legătura chimică – covalentă

nepolar

H – H

H++ H → H: H

CAPACITATILE DE VALENTA ALE HIDROGENULUI Configurația electronică a unui atom : 1 s 1

Valenta hidrogenului : 1 Stări de oxidare : - 1 0 +1

Grade

oxidare

hidrogen

cu nemetale

Pe simplu

materie

Exemple

cu metale

HF H 2 Despre NH 3 CH 4

Chimic

legatura intre

atomi

covalent

polar

H 2

covalent

nepolar

NaN CaN 2

ionic

gaz incolor

Fara miros

Aproape insolubil în apă (1: 50)

Densitate - 0 ,0899 kg/m 3

ÎN 14 ,5 de ori mai ușor decât aerul

La -252 , 8 0 Hidrogenul este lichefiat

2 n 2 + despre 2 = 2 n 2 despre

2 V : 1V

• Dacă hidrogenul este pur , apoi el arde linistit , cu caracteristica

sunet "p-inghin"

• Dacă hidrogenul conține impurități aer , apoi arde cu o explozie

metoda deplasării

apă

metoda deplasării

aer

în industrie

DAR . prin electroliză apa si apa

soluții de alcaline și săruri

2H 2 O= 2 H 2 + O 2

2N A CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N A Oh

B . Prin trecerea vaporilor de apă peste

cărbune încins

C + H 2 O = CO + H 2

ÎN . Conversia metanului (la încălzire )

DIN H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2

Oxidativ – restaurator

amfoteritatea hidrogenului

H 0 e → H +1

H 0 + e → H –1

• Hidrogenul are o amfoteritate redox cu o predominanță de proprietăți reducătoare

• În condiții normale hidrogenul reacţionează doar cu fluorul , cu alte substante ▬ când este încălzită

A. CU NEMETALE

2H 2 + DIN l 2 = 2H Cl

2H 2 + DESPRE 2 = 2H 2 DESPRE

H 2 + S = H 2 S

B. C OXIZI METALICI

H 2 + C ȘI O = C ȘI + H 2 DESPRE

oxid de cupru (II)

CuO + H 2 = C + H 2 DESPRE

2. OXIDAT PROPRIETĂȚI

Interacţiune hidrogen

cu metale active

H 2 + 2 LI = 2 LI H

H 2 + Ca = CaH 2

• Pentru sinteza industrială a multor substanțe

(din acid clorhidric , amoniac , metanol etc. .)

• Recuperarea metalelor rare din oxizii lor

(tungsten , molibden, etc. .)

• Hidrogenarea compușilor organici

(în scopul obținerii , de exemplu , grăsimi solide

din uleiuri vegetale ; artificial

combustibil lichid din cărbune etc. .)

• Pentru sudarea și tăierea metalelor

(hidrogen - flacără oxigen)

• Ca combustibil gazos și lichid - H 2
• Ca combustibil de fuziune - izotopii B .

(a fi folosit deja în secolul nostru)

Clasa a 9-a

Profesor: Smirnova Ekaterina Sergeevna

Tema lecției: Hidrogen.

Scopul lecției: activarea și sistematizarea cunoștințelor despre a fi în natură. proprietăți fizice. Proprietățile chimice ale hidrogenului:
reacții cu nemetale și metale. Reacțiile hidrogenului cu oxizii metalici. Obținerea hidrogenului în laborator și industrie.
Utilizarea hidrogenului.(diapozitivul 2)

Tip de lecție: asimilarea noilor cunoștințe, abilități și aplicarea lor creativă în practică.

Forme de lucru: prelegere, prezentare demonstratie.

Echipament: proiector, manual.

În timpul orelor.

Timp de organizare: salut, verificarea pregătirii pentru lecție.

Verificarea temelor.

Actualizarea cunoștințelor de bază.

Conversație frontală:

1. Ce știi despre hidrogen ca substanță simplă?

2. Găsiți hidrogenul în PS.

3. Conform poziției în PS, ce proprietăți ale hidrogenului poți spune?

Învățarea de materiale noi.

În disertația lui M.V. Lomonosov „Despre luciul metalic” în 1745. pentru prima dată, a fost descrisă producția de hidrogen prin acțiunea unui acid asupra fierului și a altor metale și a fost înaintată ipoteza că hidrogenul (vaporii combustibili) este flogiston.

(diapozitivul 3)

Conținutul de hidrogen din scoarța terestră este de 1% în greutate și 17% din numărul total de atomi.(diapozitivul 4)

Hidrogenul este cel mai ușor dintre toate elementele. Face parte din apa care acoperă aproximativ ¾ din suprafața pământului, compoziția multor minerale și roci, precum și toți compușii organici. In liberhidrogenul se găsește în cantități mici în atmosfera superioară și în unele gaze combustibile naturale.(diapozitivul 5)

Proprietăți fizice . Hidrogenul în condiții normale este un gaz incolor și inodor. Este de 14,5 ori mai ușor decât aerul, ușor solubil în apă (2 volume de hidrogen se dizolvă în 100 de volume de apă). La o temperatură de -2530 C și presiunea atmosferică se transformă în stare lichidă, iar la -2590 C se solidifică. Datorită greutății sale moleculare scăzute, difuzează (trece) cu ușurință prin pereții poroase și chiar printr-un perete metalic încălzit. La temperaturi ridicate, hidrogenul este foarte solubil în multe metale (nichel, platină, paladiu). (diapozitivul 6)

Hidrogenul există sub formă de trei izotopi: protiul - cu un număr de masă de 1, deuteriu - cu un număr de masă de 2 și tritiul - cu un număr de masă de 3. Partea principală a hidrogenului natural (99,98%) este protiul.(diapozitivul 7)

Proprietăți chimice.

Atomul de hidrogen are un electron. În formarea compușilor chimici, aproape întotdeauna renunță la un electron, dobândind o sarcină +1. Datorită încărcăturii mici a nucleului, atomul de hidrogen atrage electronii relativ slab și îi poate atașa doar atunci când un alt element îi dă ușor. În acest caz, atomul de hidrogen formează o înveliș stabilă cu doi electrozi a gazului inert de heliu.(diapozitivul 8)

Interacțiune cu metale alcaline și alcalino-pământoase.

Metalele alcaline și alcalino-pământoase donează cu ușurință electroni hidrogenului. Reacția are loc atunci când metalele sunt încălzite într-o atmosferă de hidrogen și este însoțită de formarea de compuși asemănătoare sărurilor - hidruri.

2 N / A + H2 = 2 N / AH- hidrura de sodiu

Ca + H2 = CaH2 - hidrură de sodiu(diapozitivul 9)

Interacțiunea cu nemetale.

Compușii cu hidrogen sunt mai caracteristici, în care prezintă o stare de oxidare pozitivă, interacționează cu aproape toate nemetalele și, în funcție de activitatea nemetalului, reacția se desfășoară la viteze diferite. Deci, hidrogenul interacționează întotdeauna cu fluorul cu o explozie:

H2 + F 2 = 2 HF

Interacționează mai calm cu clorul. Hidrogenul arde bine într-o atmosferă de clor:

H2 + Cl = 2 acid clorhidric

(diapozitivul 10)

Obținerea hidrogenului în laborator.

În condiții de laborator, se obține hidrogen:

1) interacțiunea metalului cu acidul clorhidric sau sulfuric diluat (reacția se realizează în aparatul Kipp):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2) interacțiune cu metale alcaline, al căror hidroxid are proprietăți amfotere (aluminiu, zinc):

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 + H2 ( diapozitiv 11)

3) electroliza apei. Pentru a crește conductivitatea electrică a apei, i se adaugă un electrolit - sulfat de metal alcalin sau alcalin. Clorurile sunt mai puțin potrivite în acest scop. De când se descompun, clorul este eliberat la anod.

Obținerea hidrogenului în industrie.

1) ca produs secundar în producerea de clor și hidroxizi de metale alcaline prin electroliza soluțiilor de cloruri ale acestora;

2) conversia (transformarea) carbonului și vaporilor de apă. Pentru a face acest lucru, în generatoarele speciale de gaze, ca urmare a interacțiunii vaporilor de apă cu carbonul fierbinte (cărbune), se obține un amestec de hidrogen și monoxid de carbon:

C+H2 O=CO+H2

Amestecul de gaz rezultat, împreună cu vaporii de apă, este trecut peste monoxid de fier fierbinte, care joacă rolul unui catalizator:

CO+H2 O= CO2 + H2 ,

Și apoi - prin apă sau o soluție alcalină pentru a absorbi CO2 ;

3) conversia metanului cu vapori de apă, dioxid de carbon sau un amestec de vapori de apă și dioxid de carbon:

CH4 + ASA DE2 = 2CO + 2H2

CH4 + H2 O=CO+3H2

3CH4 + ASA DE2 + 2H2 O=4CO+8H2

Aceste procese au loc la o temperatură de aproximativ 10000 C. Sunt catalizați de nichel cu adaos de oxizi de magneziu, aluminiu și alte metale. (diapozitivul 12)

Aplicație.

Hidrogenul este o materie primă valoroasă pentru industria chimică. Este folosit pentru a produce amoniac și alcool metilic sintetic, pentru hidrogenarea combustibililor solizi și a grăsimilor. O cantitate semnificativă de hidrogen este utilizată pentru a produce diferite metale și nemetale (germaniu, galiu, wolfram, molibden etc.) în industrie prin reducerea oxizilor sau halogenurilor acestora. Folosind temperatura ridicată de ardere a hidrogenului în oxigen, este utilizat pentru tăierea și sudarea structurilor metalice (Diapozitivul 13).

Verificarea asimilării cunoștințelor.

Alegeți definiția corectă. Proprietățile fizice ale hidrogenului:

A) gaz incolor și inodor.

B) este de 16,4 ori mai ușor decât aerul.

B) solubil în apă.

2. Dați numele izotopilor de hidrogen:

1H -

2H -

3H -

3. Completați cuvintele lipsă.

Atomul de hidrogen are un _________. În formarea compușilor chimici, aproape întotdeauna ______ electron, dobândind o sarcină de ___. Datorită sarcinii ______ a nucleului, atomul de hidrogen atrage _______ relativ ______ și le poate atașa doar atunci când un alt element le dă ușor. În acest caz, ________ hidrogenul formează o carcasă stabilă cu doi electrozi ________ _________ _______.(diapozitivul 15)

Rezultatele lecției. Temă pentru acasă: studiați elementul 19, finalizați sarcinile pentru paragraful în scris într-un caiet.

Într-o zi va veni vremea – și această dată nu este departe – când măsura valorii nu va fi aurul, ci energia. Și apoi izotopii de hidrogen vor salva omenirea de foametea iminentă de energie: în procesele termonucleare controlate, fiecare litru de apă naturală va furniza atâta energie cât oferă acum 300 de litri de benzină. D.I. Shcherbakov

1. Reacția de ardere: Când hidrogenul reacționează cu oxigenul, se formează apă. Hidrogenul fără impurități arde în liniște. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O la J (exotermic)

4. Interacțiunea cu oxizii metalelor inactive numite metalurgie a pulberilor.

Concluzii: 1). În condiții normale, hidrogenul molecular interacționează numai cu cele mai active substanțe - fluor, sodiu, calciu. 2). Compușii de hidrogen cu nemetale sunt în mare parte gaze. Excepția este apa. 3). Reacțiile chimice cu hidrogen au loc de obicei la temperatură, presiune ridicată sau în prezența unui catalizator. 4). Hidrogenul arde, iar oxigenul susține arderea. cinci). Hidrogenul în reacțiile cu oxizii metalelor inactive este un agent reducător.

Sarcini: 1. Ce masă de hidrogen este necesară pentru interacțiunea acestuia cu 64 g de sulf. 2. Ce volum de hidrogen va fi cheltuit pentru reducerea oxidului de cupru (II) dacă în urma reacției se formează 13 g de cupru. 3. Conform ecuației termochimice 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O la J, calculați cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când se ard 10 litri de hidrogen.

Tema pentru acasă: §27, întrebări și 11 - în scris.

slide 1

Realizat de: Gonenko Asya

slide 2

HIDROGEN (lat. Hidrogen), H, element chimic cu număr atomic 1, masă atomică 1,00794. Simbolul chimic al hidrogenului H este citit în țara noastră „cenusa” ca element chimic hidrogen. Hidrogenul natural constă dintr-un amestec de doi nuclizi stabili cu numere de masă 1,007825 (99,985% în amestec) și 2,0140 (0,015%). În plus, în hidrogenul natural există întotdeauna cantități neglijabile de nuclid radioactiv - tritiu 3H (timp de înjumătățire T1 / 212,43 ani). Deoarece nucleul atomului de hidrogen conține doar 1 proton (nu pot fi mai puțini protoni în nucleul unui atom), uneori se spune că hidrogenul formează limita inferioară naturală a sistemului periodic de elemente al lui DI Mendeleev (deși elementul hidrogen însuși este situat în tabelele din partea superioară). Elementul hidrogen este situat în prima perioadă a tabelului periodic. Aparține atât grupei I (grupa IA a metalelor alcaline), cât și grupei a 7-a (grupa VIIA halogenilor).

Element chimic

slide 3

Proprietăți fizice

Hidrogenul este cel mai ușor și mai abundent element din univers. Peste 95% din toate substanțele chimice cunoscute conțin hidrogen. Principalele surse de hidrogen de pe Pământ sunt apa, petrolul, naturale. În spațiu, este cel mai comun element: reprezintă mai mult de jumătate din masa Soarelui și a altor stele. Este un gaz incolor și inodor. De 14,5 ori mai ușor decât aerul. Practic insolubil în apă. Se dizolvă bine cu unele metale.

slide 4

Interacțiunea hidrogenului cu metalele

Când este încălzit, hidrogenul poate reacționa cu cele mai active metale: alcaline, alcalino-pământoase și aluminiu, formând hidruri. În condiții normale, acestea sunt substanțe solide asemănătoare sărurilor, instabile la apă și soluții acide, care se descompun ireversibil.

slide 5

Interacțiunea hidrogenului cu nemetale

Hidrogenul reacționează cu foarte multe nemetale și, în funcție de activitatea nemetalului, aceste reacții pot avea loc în diferite condiții. Hidrogenul interacționează cel mai ușor cu fluorul, clorul și oxigenul.