პრეზენტაცია თემაზე „აზოტმჟავა და მისი მარილები“. აზოტმჟავას მარილები ეფექტი სხეულზე

აზოტის მჟავას მარილები. რა ჰქვია აზოტის მჟავას მარილებს? ნიტრატები. ნიტრატებს K, Na, NH4 + ეწოდება ნიტრატები. KNO3. NaNO3. NH4NO3. ნიტრატები თეთრი კრისტალური ნივთიერებებია. ძლიერი ელექტროლიტები, ხსნარებში, მთლიანად იშლება იონებად. შედით გაცვლით რეაქციებში. როგორ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნიტრატის იონი ხსნარში? მარილს ემატება გოგირდმჟავა და სპილენძი (შეიცავს ნიტრატ იონს). ნარევი ოდნავ თბება. ყავისფერი აირის (NO2) ევოლუცია მიუთითებს ნიტრატის იონის არსებობაზე. გააკეთეთ ფორმულები ჩამოთვლილი მარილებისთვის.

ზომები: 960 x 720 პიქსელი, ფორმატი: jpg. ქიმიის გაკვეთილზე გამოსაყენებლად უფასო სლაიდის ჩამოსატვირთად, დააწკაპუნეთ სურათზე მარჯვენა ღილაკით და დააწკაპუნეთ "Save Image As ...". შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ მთელი პრეზენტაცია "Nitric Acid.ppt" zip-არქივში 1534 KB.

მჟავების სახელები

"ნახშირმჟავა და მისი მარილები" - სწორი პასუხები: 1 ვარიანტი - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 ვარიანტი - 3, 5, 6, 7, 9, 10. რა ნახშირბადის ოქსიდებია ნახსენები შემდეგ დებულებებში? შედით სქემაში. რა ფენომენზეა საუბარი? ძალიან ტოქსიკური არ იწვის და არ უჭერს მხარს წვას. გამოიყენება მეტალურგიაში ღორის რკინის დნობისას წარმოიქმნება საწვავის მთლიანად დამწვრობისას მაგნიუმი იწვის მასში ტიპიური მჟავე ოქსიდი.

"ცხიმოვანი მჟავები" - ლიპიდური ექსტრაქტები. n-6. 2. არაქიდონის მჟავა და სხვა პოლიენის ცხიმოვანი მჟავები, როგორც სასიგნალო მოლეკულები. პოლიუჯერი ცხიმოვანი მჟავები, როგორც სასიგნალო მოლეკულები. 1978 წლიდან ს.დ. ვარფოლომეევი, ა.ტ. მევხ, გ.ფ. სუდიინა, პ.ვ. ვრჟეშ და სხვ. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. თრომბოციტები: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) ლეიკოციტები: 0.1-1 mM (s) ლანგერჰანსის კუნძულები: 15 mM (s) [AA] დამატებით = 1-10 mM DHA ~ 50% ტვინის უჯრედები .

„მჟავების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები“ – 1. ჟანგბადის შემცველობით. 2. წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით. შარვალზე გიჭირავთ სინჯარა მჟავით? Hn + 1 (KO) -n. Მარილმჟავა. წყალბადის სულფიდის მჟავა. ერთ-ძირითადი hcl HNO3. მჟავები. Ფოსფორმჟავა. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. აზოტის მჟავა. ნახშირბადის მჟავა. მჟავების ზიანი.

"გოგირდმჟავას გაკვეთილი" - როგორ ურთიერთქმედებს განზავებული გოგირდმჟავა ლითონებთან? ნეგატიური ზემოქმედება გარემოზე "რა განსაკუთრებული თვისებები აქვს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას? გაკვეთილის დევიზი: რა მაჩვენებლებით შეუძლია მჟავების აღმოჩენა? მჟავე წვიმა. რა არის გოგირდმჟავას დამახასიათებელი მჟავების ზოგადი თვისებები? გაკვეთილის მიზანი:

"გოგირდმჟავას წარმოება" - უხეში მტვრის მოცილება. წარმოების ტექნოლოგია. III ეტაპი. წვრილი მტვრის მოცილება წმინდა დადებითად დამუხტული მავთული უარყოფითად დამუხტული. 2 SO2 (გ) + O2 (გ)? 2 SO3 (გ) + Q ნაერთები ეგზოთერმული ჰომოგენური კატალიზური შექცევადი რედოქსი. II ეტაპი. საკონტაქტო მოწყობილობაში არის თაროები V2O5 კატალიზატორით.

1 სლაიდი

აზოტმჟავას მარილები, აპლიკაცია გაკვეთილის დევიზი "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L.N. Tolstoy

2 სლაიდი

იცოდეს და შეძლოს აზოტმჟავას მარილების დასახელება, დაადგინოს რა ჟანგვითი და აღმდგენი თვისებებია მათთვის დამახასიათებელი; განსაზღვროს: მარილის ფორმულებში ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი; ქიმიური რეაქციების სახეები, რომლებშიც მათ შეუძლიათ მონაწილეობა; დახასიათება: აზოტმჟავას მარილების ზოგადი ქიმიური თვისებები;

3 სლაიდი

თამაში "CROSS-NOLIKS" აზოტის მჟავას ხსნარი რეაგირებს თითოეულ ნივთიერებასთან. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 სლაიდი

არაორგანული ნივთიერებების რა კლასებს მიეკუთვნება ეს ნივთიერებები? 1. დაასახელეთ მარილები - ამ რეაქციების პროდუქტები 2. შეადგინეთ რვეულში ნიტრატების მიღების რეაქციების მოლეკულური განტოლებები. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 სლაიდი

შეავსეთ რეაქციის განტოლებები და ახსენით ნაერთების რა კლასები რეაგირებენ ნიტრატებთან. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 სლაიდი

ნივთიერების წყვილის მიხედვით შეადგინეთ შესაძლო რეაქციის განტოლებები ა) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და აზოტის მჟავა, ბ) კალიუმის ჰიდროქსიდი და აზოტის ოქსიდი (V), გ) კალციუმის ოქსიდი და აზოტის მჟავა, დ) ამიაკი და აზოტის მჟავა, ე) ბარიუმის სულფატი და კალციუმის ნიტრატი ვ) ნატრიუმის ქლორიდი და ბარიუმის ნიტრატი რომელი რეაქციაა შეუძლებელი და რატომ?

7 სლაიდი

ჩამოთვალეთ შესაძლო რეაქციების შედეგად მიღებული მარილები. კალიუმის, ნატრიუმის, კალციუმის და ამონიუმის ნიტრატებს უწოდებენ ნიტრატს KNO3 - კალიუმის ნიტრატი (ინდური ნიტრატი), NaNO3 - ნატრიუმის ნიტრატი (ჩილეს ნიტრატი), Ca (NO3) 2 - კალციუმის ნიტრატი (ნორვეგიის ნიტრატი) NH4NO3 - ამონიუმის ნიტრატი ბუნებაში საბადოები არ არის). გერმანული მრეწველობა ითვლება პირველ მსოფლიოში, რომელმაც მიიღო NH4NO3 მარილი ჰაერის N2 აზოტიდან და წყლის წყალბადისგან, რომელიც შესაფერისია მცენარეთა კვებისათვის.

8 სლაიდი

ნიტრატები მყარი კრისტალური ნივთიერებებია, ცეცხლგამძლე, ხსნადობის ცხრილიდან განსაზღვრავს, რომელ ელექტროლიტებს მიეკუთვნება - ძლიერს თუ სუსტს?

9 სლაიდი

ნიტრატების ფიზიკური თვისებები რა ნივთიერებებს უწოდებენ მარილებს? აუცილებელია ლოგიკური ჯაჭვის აგება: ქიმიური ბმის ტიპი - კრისტალური გისოსის ტიპი - ნაწილაკებს შორის ურთიერთქმედების ძალები გისოსებზე - ნივთიერებების ფიზიკური თვისებები.

10 სლაიდი

ნიტრატების ქიმიური თვისებები ნიტრატების ურთიერთქმედება ლითონებთან, მჟავებთან, ტუტეებთან, მარილებთან Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 სლაიდი

სახალისო ამბავი ცნობისმოყვარე ქიმიკოსმა შეისწავლა ქიმიური რეაქციების ტიპები და შენიშნა, რომ უხსნადი კარბონატები (CaCO3), სულფიტები (CaSO3), სილიკატები (CaSiO3), ზოგიერთი სულფატი (FeSO4) იშლება გაცხელებისას. მან დაავალა დაადგინა, დაიშლებოდა თუ არა ნიტრატები. ექსპერიმენტისთვის მან აიღო ლაბორატორიული სტენდი, საცდელი მილი ნატრიუმის ნიტრატით და ალკოჰოლური ნათურა. იცოდა, რომ გაზი წარმოიქმნება მრავალი მარილის დაშლის დროს, ცნობისმოყვარე ქიმიკოსმა მოამზადა ჩირაღდანი, ლაკმუსის ქაღალდი და კირის წყალი (Ca (OH) 2). როდესაც მარილი გახურდა და დნება, მან ჩააგდო ჩირაღდანი სინჯარაში, რომელიც მოულოდნელად აალდა. რა დასკვნამდე მივიდა ახალგაზრდა ქიმიკოსი?

12 სლაიდი

პრეზენტაციების წინასწარი გადახედვის გამოსაყენებლად, შექმენით Google ანგარიში (ანგარიში) და შედით მასში: https://accounts.google.com

სლაიდის წარწერები:

n და ერთი ჭურჭელი არ შეიცავს მის მოცულობაზე მეტს, გარდა ცოდნის ჭურჭლისა; ის მუდმივად ფართოვდება. არაბული ანდაზა

ამ ნივთიერებას ევროპაში „ჩინურ თოვლს“ უწოდებენ; 808 წელს ჩინელმა ალქიმიკოსმა ცინმა მასზე დაყრდნობით შავი ფხვნილი გამოიგონა. განსაზღვრეთ ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა, თუ ის შეიცავს 38,61% კალიუმს, 13,86% აზოტს და ჟანგბადს.

აზოტის მჟავას მარილები

მარილის ნომენკლატურა ნიტრატები: Ba (NO3) 2, AgNO ₃, Zn (NO3) 2, NaNO ₃ მარილი: NaNO 3, KNO3, Ca (NO3) 2, NH4NO3

ნიტრატების აგებულება და ფიზიკური თვისებები ქიმიური ბმის ტიპი - იონური კრისტალური ბადის ტიპი - იონური აგრეგატული მდგომარეობა - მყარი კრისტალური ნივთიერებები წყალში ხსნადობა - უმეტესობა ხსნადია

სხვა მარილების საერთო ქიმიური თვისებები ელექტროლიტები რეაქცია მჟავებთან Ba (NO₃) 2 + H2SO4 ტუტეებით Fe (NO3) ₃ + NaOH მარილებით AgNO 3 + BaCl 2 ლითონებთან Cu (NO3) 2 + Fe

ნიტრატების განსაკუთრებული თვისებები თერმული დაშლა დროის დაკარგვის გარეშე მოდით გავარკვიოთ როგორ იშლება ნიტრატები ღუმელში. მერე რა ხდება? ტუტე მეტალი იმდენად აქტიურია, რომ ის მბრძანებლური ტონით ამბობს: "ნიტრატი ყოფნა ძალიან ამაზრზენია. უკეთესია, თუ ნიტრიტად გადავიქცევი!" და კომპანიის ლითონები მაგნიუმიდან სპილენძამდე, თუთია, რკინა და მათი სხვა მეზობლები ფრთხილად და მშვიდად, შეურაცხყოფის გარეშე, ისინი იღებენ თავიანთ ოქსიდს ნიტრატიდან. მაგრამ რაც შეეხება ვერცხლს და ვერცხლისწყალს? ლითონები, რომლებიც თავს კეთილშობილებად თვლიან, სურთ გახდნენ სრულიად, სრულიად თავისუფალი.

ნიტრატების განსაკუთრებული თვისებები თვისებრივი რეაქცია NO₃- NaNO ₃ + Cu + H2SO4

ნიტრატები: დადებითი და უარყოფითი მხარეები

მცენარის დასახელება გამოყენების რეკომენდაციები Patisson უმჯობესია მოაჭრათ ყუნწის მიმდებარე ზედა ნაწილი კიტრი გააცალეთ კანიდან და მოაჭერით კუდი კომბოსტო მოაშორეთ ზედა საფარი ფოთლები და გადაყარეთ კომბოსტოს გოგრა. ფესვის ზედა და ქვედა ნაწილები კარტოფილი გახეხილი კარტოფილი 1% დღეში სუფრის მარილი ან ასკორბინის მჟავა სტაფილო ამოჭერით ძირი ბოსტნეულის ზედა და ქვედა ნაწილი. ნიტრატების დაგროვება მცენარეთა საწარმოო ორგანოების სხვადასხვა ნაწილში.

თემაზე: მეთოდოლოგიური განვითარება, პრეზენტაციები და შენიშვნები

ეს გაკვეთილი მიჩნეულია ზედიზედ პირველი განყოფილებაში "კომპიუტერული პრეზენტაციები". ამ გაკვეთილზე მოსწავლეები ეცნობიან POWERPOINT პროგრამას, სწავლობენ სლაიდების დიზაინისა და განლაგების შეცვლას...

პრეზენტაცია "მულტიმედიური პრეზენტაციების გამოყენება, როგორც ცოდნის უნივერსალური საშუალება"

პრეზენტაცია "მულტიმედიური პრეზენტაციების გამოყენება, როგორც ცოდნის უნივერსალური საშუალება" იძლევა რჩევებს პრეზენტაციების დიზაინისა და შინაარსის შესახებ ....

გაკვეთილის შემუშავება და პრეზენტაცია "The Sightseeng Tours" ლონდონი და სანკტ-პეტერბურგი პრეზენტაციით

მიზნები: მეტყველების უნარის განვითარება (მონოლოგური განცხადება); გრამატიკული კითხვისა და მეტყველების უნარების გაუმჯობესება (წარსული განუსაზღვრელი დრო, განსაზღვრული არტიკლი) მიზნები: ასწავლოს ...

პრეზენტაცია "რეკომენდაციები მულტიმედიური პრეზენტაციების შესაქმნელად"

პრეზენტაციების წინასწარი გადახედვის გამოსაყენებლად, შექმენით Google ანგარიში (ანგარიში) და შედით მასში: https://accounts.google.com

სლაიდის წარწერები:

გაკვეთილი თემაზე "აზოტის მჟავა" 9 კლასი ქიმიის მასწავლებელი: მატიუშკინა ტ.ს.

გაკვეთილზე: - გავაგრძელებთ აზოტის ნაერთების შესწავლას - დეტალურად განვიხილავთ HNO 3-ის თვისებებს - გავაუმჯობესებთ რეაქციის განტოლებების წერის უნარს - გავეცნობით HNO 3-ისა და მისი მარილების პრაქტიკული გამოყენების სფეროებს.

ქიმიური დათბობა: 1. ამიაკის ფორმულა: ა) NH 2 ბ) NH 4 გ) NH 3 დ) N 2 2. ამიაკი: ა) ჰაერზე მსუბუქია, ბ) ჰაერზე მძიმე, გ) არა მსუბუქია და არა მძიმე 3. ამიაკი არის: ა) ჟანგვის საშუალება, ბ) აღმდგენი საშუალება, გ) ორივე. 4.ამონიუმის იონი ა) NH 2 + ბ) NH 4 + გ) NH 3 - დ) NH 3 5. ამონიუმის იონის წარმოქმნისას ელექტრონის დონორი არის ა) აზოტის ატომი, ბ) წყალბადის იონი, გ) ამონიუმის იონი. 6. აზოტის დაჟანგვის ხარისხი ამიაკში: ა) 0, ბ) -3, 4) +3, 5) 8

ქიმიური დათბობა განსაზღვრეთ აზოტის ჟანგვის მდგომარეობა თითოეულ ოქსიდში

აზოტის მჟავა HNO 3 არის ერთ-ერთი უძლიერესი მჟავა ფიზიკური თვისებები: - უფერო სითხე - ჰაერში "აორთქლება", t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - შუქზე ყვითლდება NO-ს გამოყოფის გამო. 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

HNO 3-ის მიღება

ქიმიური თვისებები მჟავების ტიპიური თვისებები

ქიმიური თვისებები რეაგირებს განსაკუთრებით ლითონებთან:

ქიმიური თვისებები: ურთიერთქმედება არალითონებთან

ცნობისმოყვარეებისთვის:

მარილების გამოყენება HNO 3 -v სოფლის მეურნეობა- ქსოვილების შესაღებად - მედიცინაში - პიროტექნიკაში

შეამოწმეთ საკუთარი თავი: აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა HNO 3-ში ა) -3 ბ) 0 გ) +5 დ) +4 შუქზე შენახვისას HNO 3 ა) წითლდება ბ) ყვითლდება გ) უფერო რჩება აზოტის მჟავა არის: ა) ჟანგვის აგენტი, ბ) აღმდგენი საშუალება, გ) ორივე. აქვს თუ არა HNO 3-ს მსგავსი თვისებები სხვა მჟავებთან? ა) დიახ ბ) არა გ) დამოკიდებულია ამინდზე Tsarskaya არაყი არის ა) კონცენტრირებული ალკოჰოლი ბ) 3 ტომი HCl და 1 მოცულობა HNO 3 გ) კონცენტრირებული აზოტის მჟავა

დაასრულეთ წინადადებები: - დღეს გაკვეთილზე ვისწავლე ... - ვივარჯიშე ... - ვნახე ...

Საშინაო დავალება: ისწავლეთ თეორია: გვ 118-121 სავარჯიშოები 2, 3,4 გვ 121

თემაზე: მეთოდოლოგიური განვითარება, პრეზენტაციები და შენიშვნები

კლოჩკოვა ვიოლეტა მიხაილოვნა, ქიმიის მასწავლებელი MBOU მე-2 საშუალო სკოლა II ტარასენკოს სახელობის ხელოვნება. დასახლებები კრასნოდარის მხარეში ....

კომბინირებული გაკვეთილის მოკლე შინაარსი თემაზე "აზოტის მჟავა". ამ გაკვეთილზე განხილულია აზოტის მჟავას მიღების ფიზიკური, ზოგადი და სპეციფიკური თვისებები, ლაბორატორიული და სამრეწველო მეთოდები...

სლაიდი 2

ეს ნივთიერება აღწერა VIII საუკუნეში არაბმა ქიმიკოსმა ჯაბირ იბნ ჰაიანმა (გებერი) თავის ნაშრომში „სიბრძნის ქოხი“, მე-15 საუკუნიდან კი ამ ნივთიერებას სამრეწველო მიზნებისთვის მოიპოვებდნენ.ამ ნივთიერების წყალობით რუსმა მეცნიერმა ვ.ფ. პეტრუშევსკიმ პირველად მიიღო დინამიტი 1866 წელს. ეს ნივთიერება არის რაკეტის საწვავის კომპონენტი, იგი გამოიყენებოდა მსოფლიოში პირველი საბჭოთა რეაქტიული თვითმფრინავის ძრავისთვის BI-1 ეს ნივთიერება არის ასაფეთქებელი ნივთიერებების უმეტესობის (მაგალითად, TNT, ან ტოლ) წინამორბედი - ეს ნივთიერება, ნარევში. მარილმჟავა, ხსნის პლატინას და ოქროს, აღიარებულია ლითონების მეფედ. თავად ნარევს, რომელიც შედგება ამ ნივთიერების 1 მოცულობისა და 3 მოცულობის მარილმჟავას, ეწოდება "aqua regia".

სლაიდი 3

მისი უდიდებულესობა აზოტის მჟავა იაკონიუკი ვერა სერგეევნა ქიმიის მასწავლებელი MOU ზნამენსკაიას საშუალო სკოლა ქიმიის გაკვეთილი მე-9 კლასი

სლაიდი 4

სლაიდი 5

პირველად ალქიმიკოსებმა მიიღეს აზოტის მჟავა ნიტრატისა და რკინის სულფატის ნარევის გაცხელებით: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O სუფთა აზოტის მჟავა პირველად მოიპოვა ჯონჰანუმ. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით: KNO3 + H2SO4 (კონც.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "აზოტის მჟავა" პრაქტიკულად თავისუფალი წყლის ისტორიული ფონი

სლაიდი 6

ექსპერიმენტულად დადასტურდა, რომ ორმაგი ბმა თანაბრად ნაწილდება ჟანგბადის ორ ატომს შორის. აზოტის მჟავაში აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +5, ხოლო ვალენტობა (შენიშვნა) არის ოთხი, რადგან არსებობს მხოლოდ ოთხი საერთო ელექტრონული წყვილი.ბმა კოვალენტური პოლარულია. კრისტალური გისოსი - მოლეკულური აგებულება

სლაიდი 7

HNO 3-ის მიღება მოპოვების ლაბორატორიული მეთოდი: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 ამ შემთხვევაში მიიღება აზოტმჟავა აორთქლებული.

სლაიდი 8

სამრეწველო მეთოდი 1. ამიაკის ოქსიდაცია NO-ში პლატინა-როდიუმის კატალიზატორის თანდასწრებით: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. NO2-ის შეწოვა წყლის მიერ ჟანგბადის თანდასწრებით: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 მასის ფრაქცია. არის დაახლოებით 60% 2. NO-ის დაჟანგვა NO2-ში სიცივეში წნევის ქვეშ (10 ატმ): 2NO + O2 = 2NO2

სლაიდი 9

ფიზიკური თვისებები ფიზიკური თვისებები უფერო სითხე tm = -41,60C tboil = 82,60C განუსაზღვრელი ვადით ერევა არასტაბილურ წყალს - „ეწევა“ ჰაერში კონც. აზოტის მჟავა ჩვეულებრივ შეფერილია ყვითლად,

სლაიდი 10

კვლევა (დავალებები ჯგუფებში): (PTB-ის გამეორება!). 1 ჯგუფი: ჩაატარეთ აზოტის მჟავისა და სპილენძის (II) ოქსიდის ხსნარის რეაქცია, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, განსაზღვრეთ მისი ტიპის 2 ჯგუფი: მიიღეთ უხსნადი ფუძე Cu (OH) 2; განახორციელოს აზოტის მჟავისა და სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ხსნარის რეაქცია; ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, დაადგინეთ მისი ტიპი 3 ჯგუფი: ჩაატარეთ აზოტის მჟავისა და ნატრიუმის კარბონატის ხსნარების რეაქცია, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, დაადგინეთ მისი ტიპი ყველასთვის: ჩაატარეთ აზოტის მჟავას და ჰიდროქსიდაკალის ხსნარების რეაქცია ფენოლფთალეინის არსებობა, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, განსაზღვრეთ მისი ტიპი

სლაიდი 11

ჯგუფი No 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - იონგაცვლის რეაქცია, შეუქცევადი CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O ჯგუფი No. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (უხსნადი ფუძის მიღება) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - იონგაცვლის რეაქცია, შეუქცევადი Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O რეაქციის ნიშანი - ლურჯი ნალექის დაშლა Cu (OH) 2 ჯგუფი No. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - რეაქცია იონური გაცვლა, შეუქცევადი 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 რეაქციის ნიშანია დამახასიათებელი „ადუღება“.

სლაიდი 12

საერთო სხვა მჟავებთან: 1. ძლიერი ელექტროლიტი, კარგად იშლება იონებად HNO3 -> H + + NO3- ცვლის ინდიკატორის ფერს. 2. რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. რეაგირებს ფუძეებთან HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. რეაგირებს უფრო აქროლად მჟავების მარილებთან Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 მშრალი / \ H2OCO2

სლაიდი 13

სპეციფიკური: გაცხელებისას და სინათლის გავლენის ქვეშ 4HNO3 იშლება = 2H2O + 4NO2 + O2 რეაგირებს არალითონებთან С + 4HNO3 (კონს.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2 S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. აზოტის მჟავა ჟანგავს არამეტალებს

სლაიდი 14

აზოტის მჟავას ლითონებთან ურთიერთქმედება საკმაოდ კარგად იქნა შესწავლილი, მას შემდეგ კონც. HNO3 გამოიყენება როგორც სარაკეტო საწვავის ოქსიდიზატორი. საქმე იმაშია, რომ რეაქციის პროდუქტები დამოკიდებულია ორ ფაქტორზე: 1) აზოტის მჟავას კონცენტრაციაზე 2) ლითონის აქტივობაზე ამ ორი პარამეტრის ერთობლიობა განსაზღვრავს რეაქციის პროდუქტების შემადგენლობას რა შეიძლება იყოს ა) ლითონს შეუძლია შევიდეს რეაქციაში თუ არა ( საერთოდ არ რეაგირებს, პასივირება); ბ) აირების შემადგენლობა შერეულია (როგორც წესი, არ გამოიყოფა ერთი აირისებრი პროდუქტი, არამედ აირების ნარევი, ზოგჯერ ზოგიერთი გაზი ჭარბობს სხვებზე); გ) ჩვეულებრივ წყალბადი არ გამოიყოფა ამ პროცესებში (არსებობს გამონაკლისი, როდესაც პრაქტიკაში დადასტურებულია, რომ Mn + დაშლილი HNO3 რეალურად წარმოქმნის წყალბადის გაზს) მთავარი წესი: რაც უფრო აქტიურია ლითონი და რაც უფრო განზავებულია აზოტის მჟავა, უფრო ღრმად მიდის აზოტის მჟავის შემცირება (უკიდურესი ვარიანტია დაქვეითება ამიაკის NH3-მდე, უფრო ზუსტად NH4NO3-მდე; აქ N (+5) + 8e ----> N (-3) შემცირების პროცესი). შესაძლებელია შემცირების შუალედური ვერსიები NO2, NO, N2O, N2-მდე ზოგადი პროცესის სქემა: HNO3 + Me ---> აზოტის მჟავას მარილი (ნიტრატი) + აზოტმჟავას შემცირების პროდუქტი + H2O

სლაიდი 15

ურთიერთქმედება ლითონებთან: ლითონებთან ურთიერთქმედებისას ნიტრატი, წყალი და მესამე პროდუქტი ყალიბდება სქემის მიხედვით: HNO3 (გვ.) + Me (H2-მდე) → ნიტრატი + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (გვ.) + Me. (H2-ის შემდეგ) → ნიტრატი + H2O + NO HNO3 (გ.) + Me (H2-მდე) → ნიტრატი + H2O + N2O (N2) HNO3 (გ.) + Me (H2-ის შემდეგ) → ნიტრატი + H2O + NO2 კონცენტრირებული HNO3 Al, Cr, Fe, Au, Pt არ მუშაობს.

სლაიდი 16

P.S კონცენტრირებული HNO3> 60% განზავებული HNO3 = 30-60% ძალიან განზავებული HNO3

სლაიდი 17

აზოტის მჟავის გამოყენება:

აზოტისა და კომბინირებული სასუქების, -ასაფეთქებელი ნივთიერებების (ტრინიტროტოლუოლი და სხვ.), -ორგანული საღებავების წარმოება. - როგორც სარაკეტო საწვავის ჟანგვის აგენტი. - მეტალურგიაში აზოტის მჟავას იყენებენ ლითონების ამოსაჭრელად და დასაშლელად, ასევე ოქროსა და ვერცხლის გასაყოფად.

სლაიდი 18

მოქმედება სხეულზე

აზოტის მჟავას ორთქლის შესუნთქვა იწვევს მოწამვლას, კანზე აზოტის მჟავას (განსაკუთრებით კონცენტრირებული) შეხება იწვევს დამწვრობას. აზოტის მჟავას მაქსიმალური დასაშვები შემცველობა სამრეწველო შენობების ჰაერში არის 50 მგ/მ3 N2O5-ის თვალსაზრისით კონცენტრირებული აზოტის მჟავა ორგანულ ნივთიერებებთან კონტაქტში იწვევს ხანძარსა და აფეთქებას.

სლაიდი 19

Შეამოწმე შენი თავი:

აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა HNO3-ში ა) -3 ბ) 0 გ) +5 დ) +4 სინათლეში შენახვისას HNO3 ა) წითლდება ბ) ყვითლდება გ) რჩება უფერო მეტალებთან ურთიერთობისას აზოტის მჟავა არის: ა) ჟანგვის აგენტი, ბ) აღმდგენი საშუალება, გ) ორივე. ხსნარში აზოტმჟავა არ რეაგირებს ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულაა: ა) CO2; ბ) NaOH; გ) Al (OH) 3; დ) NH3. ცარსკაიას არაყი არის ა) კონცენტრირებული ალკოჰოლი ბ) 3 ტომი HCl და 1 ტომი HNO3 გ) კონცენტრირებული აზოტის მჟავა.

სლაიდი 20

გასაღები

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

სლაიდი 21

გამომავალი:

1. აზოტის მჟავას ახასიათებს მჟავების ზოგადი თვისებები: რეაქცია ინდიკატორზე, ურთიერთქმედება ლითონის ოქსიდებთან, ჰიდროქსიდებთან, სუსტი მჟავების მარილებთან მოლეკულებში H + იონის არსებობის გამო; 2. აზოტის მჟავას ძლიერი ჟანგვის თვისებები განპირობებულია მისი მოლეკულის აგებულებით; ლითონებთან ურთიერთქმედებისას წყალბადი არასოდეს წარმოიქმნება, მაგრამ წარმოიქმნება ნიტრატები, აზოტის ოქსიდები ან სხვა ნაერთები (აზოტი, ამონიუმის ნიტრატი) და წყალი, რაც დამოკიდებულია მჟავის კონცენტრაციაზე და ლითონის აქტივობაზე; 3. HNO3-ის ძლიერი ჟანგვის უნარი ფართოდ გამოიყენება ეროვნული ეკონომიკის სხვადასხვა მნიშვნელოვანი პროდუქტის მისაღებად (სასუქები, მედიკამენტები, პლასტმასი და ა.შ.)

სლაიდი 22

Საშინაო დავალება:

§26 სავარჯიშო 4.5 შემოქმედებითი დავალება - პრეზენტაცია აზოტის მჟავის აღმოჩენის ამბავი. აზოტის მჟავას გამოყენება

სლაიდი 23

გმადლობთ გაკვეთილისთვის

სლაიდი 24

ლიტერატურა

ო.ს.გაბრიელიანი, ი.გ. ოსტროუმოვის ქიმიის მასწავლებლის სახელმძღვანელო, მე-9 კლასი. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. არაორგანული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

ყველა სლაიდის ნახვა