წყალბადის პრეზენტაციის გამოყენება. პრეზენტაცია თემაზე „წყალბადი“. ქიმიური ბმა – კოვალენტური

პრეზენტაცია გაკვეთილისთვის

წყალბადი და მისი თვისებები

მე-8 კლასი

ჩაპლიგინა ირაიდა ივანოვნა

"არცერთ მეცნიერებას არ სჭირდება ექსპერიმენტი ქიმიის მასშტაბით"

(მაიკლ ფარადეი)

საიდუმლო

შენ უკვე შემხვდი

მე ვარ კოსმოსური მოხეტიალე

ელემენტების წინამორბედი

და მამაცი ლიდერი

ჟანგბადის მოყვარული ვარ

მასთან ერთად ვაძლევ წყალს.

სადგური "წყალბადის მიღება"

სადგური "წყალბადის მიღება"

უპასუხეთ 1 ვარიანტს

• წყალბადი პირველ ჯგუფშია. რიგითი ნომერი 1, ვალენტობა არის 1.

• H, H2

მოლეკულური წონა არის 2, ატომური წონა 1;

მოლური მასა 2გ/მოლ

უპასუხეთ 2 ვარიანტს

სადგური "წყალბადის მიღება"

სადგური "წყალბადის მიღება"

სადგური "წყალბადის მიღება"

ZnCl2+H2

ტესტი

• ეს ნივთიერება არის გაზი;
• აირი, უფერო, უსუნო, წყალში ოდნავ ხსნადი;
• ყველაზე გავრცელებული ელემენტი სივრცეში;
• ყველაზე უხვი ქიმიური ელემენტი დედამიწის ქერქში;
• ქიმიური ელემენტი, რომელიც წყლის ნაწილია;
• მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან;
• რა ნივთიერებებისგან მზადდება ჟანგბადი და წყალბადი?

ა) თუთია და მარილმჟავა, კალიუმი და წყალი; წყლის დაშლა;

ბ) გაცხელდა კალიუმის პერმანგანატი; წყალბადის ზეჟანგი, წყლის დაშლა.

განსაზღვრეთ და ჩამოწერეთ მხოლოდ ჭეშმარიტი განცხადებების რიცხვები

წყალბადი

ჟანგბადი

შენიშვნა

Საშინაო დავალება

სავარჯიშო 1-2, გვ.76

მინი შეტყობინება "წყალბადის გამოყენება"

თავსატეხები

• 1. სტუმარი მოვიდა კოსმოსიდან,

მე ვიპოვე თავშესაფარი ჰაერში.

• 2. რას აკეთებენ ქიმიური ელემენტები

რა სხვა ნივთიერებები შეიძლება დაიბადოს.

წყალბადს აქვს რედოქს ამფოტერიულობა, აღმდგენი თვისებების უპირატესობით, ნორმალურ პირობებში წყალბადი რეაგირებს მხოლოდ ფტორთან, ზოგიერთ სხვა ნივთიერებასთან? როცა თბება

დოკუმენტის შინაარსის ნახვა
"Voprosy_k_slaydam"

სლაიდ კითხვების აპლიკაცია

1. დაასახელეთ „ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის“ პირველი ელემენტი

DI. მენდელეევი“ (სლაიდები - No1, No4)

2. ვის მიერ და რომელ საუკუნეში აღმოაჩინეს წყალბადი? (სლაიდი ნომერი 5)

3. რატომ ეწოდა #1 ელემენტს წყალბადი? (სლაიდი ნომერი 6)

4. სად და რა სახით (თავისუფალი თუ შეკრული) გვხვდება ბუნებაში წყალბადი?

(სლაიდი ნომერი 7)

5. როგორ არის მოწყობილი წყალბადის ატომი? (სლაიდი ნომერი 8)

6. რომელია თქვენთვის ცნობილი წყალბადის იზოტოპები (სლაიდი ნომერი 9)

7. რომელი მათგანია ყველაზე გავრცელებული დედამიწაზე? (სლაიდი ნომერი 10)

8. რა იცით მძიმე წყლის შესახებ? (სლაიდი ნომერი 11)

9. რატომ არის წყალბადის მოლეკულა ორატომური? (სლაიდი ნომერი 12)

10. როგორია წყალბადის ვალენტური შესაძლებლობები? (სლაიდი ნომერი 13)

11. ჩამოთვალეთ თქვენთვის ცნობილი წყალბადის ფიზიკური თვისებები (სლაიდი No14)

12. რა ნარევს ეწოდება ფეთქებადი აირი? (სლაიდი ნომერი 15)

13. რა შემთხვევებში ხდება წყალბადის სისუფთავის შემოწმება და როგორ ტარდება იგი

პრაქტიკულად? (სლაიდი ნომერი 16)

14. წყალბადის რა ფიზიკურ თვისებებს ეფუძნება მისი შეგროვების მეთოდები?

(სლაიდი ნომერი 17)

15. როგორ წარმოიქმნება წყალბადი ლაბორატორიაში? (სლაიდი ნომერი 18)

16. როგორ იწარმოება წყალბადი მრეწველობაში? (სლაიდი ნომერი 19)

17. როგორ ავხსნათ წყალბადის ორმაგი მდებარეობა „პერიოდულ სისტემაში

ქიმიური ელემენტები D.I. მენდელეევი“ - ქმე -ა დაVII -და ქვეჯგუფები?

(სლაიდის ნომერი 20,21)

18. რა პირობებშია წყალბადი ქიმიურად აქტიური? (სლაიდი ნომერი 22)

19. მოიყვანეთ მაგალითები, სადაც წყალბადი მოქმედებს როგორც შემცირების აგენტი

(სლაიდი ნომერი 23, 24)

20. მოიყვანეთ მაგალითები, სადაც წყალბადი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი (სლაიდი ნომერი 25)

21.სად გამოიყენება წყალბადი ან შეიძლება მისი გამოყენება მომავალში? (სლაიდი ნომერი 26)

პრეზენტაციის შინაარსის ნახვა
"პრეზენტაცია"

1 . Პირველი ელემენტი

2. ჰენრი კავენდიში

3. ანტუანმა ლავუაზიე

4. გავრცელება წყალბადის in ბუნება

5. სტრუქტურა ატომი წყალბადის

6. იზოტოპები წყალბადის

7. იზოტოპები წყალბადის მიწაზე

8. Ზოგიერთი რეგულარული და მძიმე წყლის მუდმივები

9. მოლეკულა წყალბადის

10. ვალენტობა წყალბადის შესაძლებლობები

11. ფიზიკური თვისებები

12. ჭიანჭველა გაზი

(გაგრძელება უნდა – სმ . შემდეგი სლაიდი)

13. ექსპერტიზა წყალბადის ზე სიწმინდეს

14. გზები წყალბადის აღება

15. ქვითარი in ლაბორატორიები

16. ქვითარი in ინდუსტრია

17 . წყალბადი in პერიოდული მაგიდა

18 . ოქსიდაციურად - აღდგენითი

ამფოტერიულობა

19 . ქიმიური თვისებები წყალბადის

20 . აღდგენა თვისებები წყალბადის

21 . აღდგენა სპილენძი საწყისი ოქსიდი სპილენძი ( II)

წყალბადის

22. ჟანგვითი თვისებები წყალბადის

23 . განაცხადი წყალბადის

24 . დანართი "კითხვები სლაიდებისთვის"

25 . დანართი "კითხვები სლაიდებისთვის"

(გაგრძელება)

ჰენრი კავენდიში

ჯერ დარწმუნდა , რა

მჟავების მოქმედების ქვეშ

ზოგიერთი ლითონისთვის

ჩამოყალიბდა" აალებადი გაზი » , რომელიც შერეული ჰაერით

სული ცეცხლზე დაკიდებისას

ფეთქდება

1731 - 1810

ანტუან ლორან ლავუაზიე

პირველად დაინსტალირებული , რომ წყალბადი წვის დროს წარმოქმნის წყალს , და დაუძახა მას

წყალბადი -

"წყლის დაბადება"

2 ჰ 2 + ო 2 = 2N 2 შესახებ

1743 - 1794

წყალბადის ატომის სტრუქტურა

წყალბადის ატომი

შედგება ბირთვისგან

და ერთი ელექტრონი

ელექტრონული

ატომის კონფიგურაცია

1 ს 1

წყალბადის იზოტოპები

იზოტოპები ერთის ჯიშებია

ატომი , რომელსაც ბირთვში :

1 . პროტონების იგივე რაოდენობა

( და, შესაბამისად, იგივე ბირთვული მუხტი) ;

2. სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები

( და, შესაბამისად, განსხვავებული ზომა მაგრამ რ )

H( 1 ჰ) – პროტიუმი დ ( 2 ჰ) – დეიტერიუმი თ ( 3 თ) – ტრიტიუმი

H (1r + + 0 ნ 0 ) + 1 ე - მაგრამ r H = 1

ნ დ (1რ + + 1n 0 ) + 1 ე - მაგრამ rD = 2

თ (1რ + + 2n 0 ) + 1 ე - მაგრამ r T = 3

და ზოტოპები წყალბადი ᲖᲔ ვ EMLE

ბუნებრივ ნაერთებში

საშუალოდ დეიტერიუმი და პროტიუმი

1: 5 500 (ატომების რაოდენობის მიხედვით)

თ ლითიუმი – რადიოაქტიური იზოტოპი ,

მიიღო ხელოვნება გ თვენნო

ჩვეულებრივი და მძიმე წყლის ზოგიერთი მუდმივი

მუდმივები

სადა წყალი ჰ 2 შესახებ

მ რ

მძიმე წყალი დ 2 შესახებ

ρ 25-ზე 0 FROM , კგ/მ 3

0, 9971

ტ კიპ , 0 C

ტ გაყინული , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

ტ მაქს . მჭიდრო , 0 C

3, 8

11, 6

წყალბადის მოლეკულა

ჰ 2 - დიატომიური

ქიმიური ბმა - კოვალენტური

არაპოლარული

ჰ – ჰ

H++ H → H:H

წყალბადის ვალენტური შესაძლებლობები ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია : 1 ს 1

წყალბადის ვალენტობა : 1 ჟანგვის მდგომარეობები : - 1 0 +1

ხარისხები

დაჟანგვა

წყალბადის

არალითონებით

მარტივად

მატერია

მაგალითები

ლითონებით

HF ჰ 2 NH-ის შესახებ 3 CH 4

ქიმიური

შორის კავშირი

ატომები

კოვალენტური

პოლარული

ჰ 2

კოვალენტური

არაპოლარული

NaN Can 2

იონური

უფერო გაზი

სუნის გარეშე

წყალში თითქმის არ იხსნება (1: 50)

სიმკვრივე - 0 ,0899 კგ/მ 3

IN 14 ,5 ჰაერზე ჯერ მსუბუქია

ზე -252 , 8 0 წყალბადი გათხევადებულია

2 ნ 2 + შესახებ 2 = 2 ნ 2 შესახებ

2 ვ : 1 ვ

• თუ წყალბადი სუფთაა , შემდეგ ის ჩუმად იწვის , დამახასიათებელთან ერთად

ხმა "p-groin"

• თუ წყალბადი შეიცავს მინარევებს საჰაერო , შემდეგ იწვის აფეთქებით

გადაადგილების მეთოდი

წყალი

გადაადგილების მეთოდი

საჰაერო

ინდუსტრიაში

მაგრამ . ელექტროლიზით წყალი და წყალი

ტუტეებისა და მარილების ხსნარები

2სთ 2 O= 2 ჰ 2 + ო 2

2N ა CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N ა ოჰ

ბ . წყლის ორთქლის გავლისას

ცხელი ნახშირი

C + ჰ 2 ო = CO + ჰ 2

IN . მეთანის გარდაქმნა (გათბობისას )

FROM ჰ 4 + ჰ 2 ო = CO + 3 ჰ 2

ოქსიდაციურად - აღდგენითი

წყალბადის ამფოტერულობა

ჰ 0 e → ჰ +1

ჰ 0 + e → ჰ –1

• წყალბადს აქვს რედოქს ამფოტერიულობა უპირატესობით თვისებების შემცირება

• ნორმალურ პირობებში წყალბადი რეაგირებს მხოლოდ ფტორთან , სხვა ნივთიერებებთან ერთად ▬ როცა თბება

ა. არალითონებით

2სთ 2 + FROM ლ 2 = 2სთ კლ

2სთ 2 + შესახებ 2 = 2სთ 2 შესახებ

ჰ 2 +S = ჰ 2 ს

ბ. C ლითონის ოქსიდები

ჰ 2 + C და O = C და + H 2 შესახებ

სპილენძის ოქსიდი (II)

CuO + H 2 = C + H 2 შესახებ

2. ოქსიდატიური ᲗᲕᲘᲡᲔᲑᲔᲑᲘ

ურთიერთქმედება წყალბადის

აქტიური ლითონებით

ჰ 2 + 2 LI = 2 LI ჰ

ჰ 2 + Ca = CaH 2

• მრავალი ნივთიერების სამრეწველო სინთეზისთვის

( მარილმჟავას , ამიაკი , მეთანოლი და ა.შ. .)

• იშვიათი ლითონების აღდგენა მათი ოქსიდებიდან

(ვოლფრამი , მოლიბდენი და ა.შ. .)

• ორგანული ნაერთების ჰიდროგენიზაცია

(მოპოვების მიზნით , მაგალითად , მყარი ცხიმები

მცენარეული ზეთებისგან ; ხელოვნური

თხევადი საწვავი ნახშირისგან და ა.შ. .)

• ლითონების შედუღებისა და ჭრისთვის

(წყალბად-ჟანგბადის ალი)

• როგორც აირისებრი და თხევადი საწვავი - ჰ 2
• როგორც შერწყმის საწვავი - იზოტოპები B .

(გამოიყენება უკვე ჩვენს საუკუნეში)

მე-9 კლასი

მასწავლებელი: სმირნოვა ეკატერინა სერგეევნა

გაკვეთილის თემა: წყალბადი.

გაკვეთილის მიზანი: ბუნებაში ყოფნის შესახებ ცოდნის გააქტიურება და სისტემატიზაცია. ფიზიკური თვისებები. წყალბადის ქიმიური თვისებები:
რეაქციები არალითონებთან და ლითონებთან. წყალბადის რეაქცია ლითონის ოქსიდებთან. წყალბადის მიღება ლაბორატორიაში და მრეწველობაში.
წყალბადის გამოყენება.(სლაიდი 2)

გაკვეთილის ტიპი: ახალი ცოდნის, უნარების ათვისება და მათი შემოქმედებითი გამოყენება პრაქტიკაში.

მუშაობის ფორმები: ლექცია, პრეზენტაციის დემონსტრაცია.

აღჭურვილობა: პროექტორი, სახელმძღვანელო.

გაკვეთილების დროს.

ორგანიზების დრო: მისალმება, გაკვეთილისთვის მზადყოფნის შემოწმება.

საშინაო დავალების შემოწმება.

საბაზისო ცოდნის განახლება.

ფრონტალური საუბარი:

1. რა იცით წყალბადის, როგორც მარტივი ნივთიერების შესახებ?

2. იპოვეთ წყალბადი PS-ში.

3. პს-ში პოზიციის მიხედვით წყალბადის რა თვისებების თქმა შეგიძლიათ?

ახალი მასალის სწავლა.

მ.ვ.ლომონოსოვის დისერტაციაში "მეტალის ბრწყინვალების შესახებ" 1745 წ. პირველად აღწერილი იყო წყალბადის წარმოება რკინასა და სხვა ლითონებზე მჟავის მოქმედებით და წამოაყენეს ჰიპოთეზა, რომ წყალბადი (წვადი ორთქლი) არის ფლოგისტონი.

(სლაიდი 3)

დედამიწის ქერქში წყალბადის შემცველობა წონით 1%-ს და ატომების მთლიანი რაოდენობის 17%-ს შეადგენს.(სლაიდი 4)

წყალბადი ყველაზე მსუბუქია ყველა ელემენტს შორის. ეს არის წყლის ნაწილი, რომელიც მოიცავს დედამიწის ზედაპირის დაახლოებით ¾-ს, მრავალი მინერალისა და ქანების შემადგენლობას, ისევე როგორც ყველა ორგანულ ნაერთს. თავისუფალშიწყალბადი მცირე რაოდენობით გვხვდება ატმოსფეროს ზედა ნაწილში და ზოგიერთ ბუნებრივ წვად აირში.(სლაიდი 5)

ფიზიკური თვისებები . წყალბადი ნორმალურ პირობებში არის უფერო და უსუნო აირი. ის ჰაერზე 14,5-ჯერ მსუბუქია, წყალში ოდნავ ხსნადი (წყალბადის 2 ტომი იხსნება 100 ტომ წყალში). ტემპერატურაზე -2530 C და ატმოსფერული წნევა გადადის თხევად მდგომარეობაში, ხოლო -2590 C მყარდება. მისი დაბალი მოლეკულური წონის გამო, ის ადვილად დიფუზირდება (გადის) ფოროვან ტიხრებში და თუნდაც გახურებულ ლითონის ტიხრებში. ამაღლებულ ტემპერატურაზე წყალბადი ძალიან ხსნადია ბევრ ლითონში (ნიკელი, პლატინა, პალადიუმი). (სლაიდი 6)

წყალბადი არსებობს სამი იზოტოპის სახით: პროტიუმი - 1 მასური რიცხვით, დეიტერიუმი - 2 მასური რიცხვით და ტრიტიუმი - 3. ბუნებრივი წყალბადის ძირითადი ნაწილი (99,98%) არის პროტიუმი.(სლაიდი 7)

ქიმიური თვისებები.

წყალბადის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი. ქიმიური ნაერთების წარმოქმნისას ის თითქმის ყოველთვის თმობს ელექტრონს, იძენს +1 მუხტს. ბირთვის მცირე მუხტის გამო, წყალბადის ატომი შედარებით სუსტად იზიდავს ელექტრონებს და შეუძლია მათ მიმაგრება მხოლოდ მაშინ, როდესაც სხვა ელემენტი ადვილად გასცემს მათ. ამ შემთხვევაში წყალბადის ატომი ქმნის ინერტული ჰელიუმის გაზის სტაბილურ ორ ელექტროდულ გარსს.(სლაიდი 8)

ურთიერთქმედება ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონებთან.

ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები ადვილად აძლევენ ელექტრონებს წყალბადს. რეაქცია მიმდინარეობს ლითონების გაცხელებისას წყალბადის ატმოსფეროში და თან ახლავს მარილის მსგავსი ნაერთების - ჰიდრიდების წარმოქმნა.

2 ნა + ჰ2 = 2 ნაჰ- ნატრიუმის ჰიდრიდი

დაახ + ჰ2 = CaH2 - ნატრიუმის ჰიდრიდი(სლაიდი 9)

ურთიერთქმედება არალითონებთან.

უფრო დამახასიათებელია წყალბადის ნაერთები, რომლებშიც ის ავლენს დადებით ჟანგვის მდგომარეობას, ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა არამეტალთან და, არალითონის აქტივობიდან გამომდინარე, რეაქცია სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარეობს. ასე რომ, წყალბადი ყოველთვის ურთიერთქმედებს ფტორთან აფეთქებით:

ჰ2 + ფ 2 = 2 HF

ის უფრო მშვიდად ურთიერთქმედებს ქლორთან. წყალბადი კარგად იწვის ქლორის ატმოსფეროში:

ჰ2 + კლ = 2 HCl

(სლაიდი 10)

წყალბადის მიღება ლაბორატორიაში.

ლაბორატორიულ პირობებში წყალბადი მიიღება:

1) ლითონის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან ან განზავებულ გოგირდმჟავასთან (რეაქცია ტარდება კიპის აპარატში):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2) ურთიერთქმედება ლითონის ტუტეებთან, რომელთა ჰიდროქსიდს აქვს ამფოტერული თვისებები (ალუმინი, თუთია):

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 + H2 ( სლაიდი 11)

3) წყლის ელექტროლიზი. წყლის ელექტრული გამტარობის გასაზრდელად მას ემატება ელექტროლიტი - ტუტე ან ტუტე ლითონის სულფატი. ამ მიზნით ქლორიდები ნაკლებად შესაფერისია. მას შემდეგ, რაც ისინი იშლება, ქლორი გამოიყოფა ანოდში.

წყალბადის მიღება ინდუსტრიაში.

1) როგორც ქვეპროდუქტი ქლორისა და ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდების წარმოებისას მათი ქლორიდების ხსნარების ელექტროლიზით;

2) ნახშირბადის და წყლის ორთქლის გარდაქმნა (ტრანსფორმაცია). ამისათვის სპეციალურ გაზის გენერატორებში წყლის ორთქლის ცხელ ნახშირბადთან (ქვანახშირთან) ურთიერთქმედების შედეგად მიიღება წყალბადის და ნახშირბადის მონოქსიდის ნარევი:

C+H2 O=CO+H2

შედეგად მიღებული აირის ნარევი წყლის ორთქლთან ერთად გადადის ცხელ რკინის მონოქსიდზე, რომელიც ასრულებს კატალიზატორის როლს:

CO +ჰ2 ო= CO2 + ჰ2 ,

შემდეგ კი - წყლის ან ტუტე ხსნარის მეშვეობით CO-ს შთანთქმისთვის2 ;

3) მეთანის გარდაქმნა წყლის ორთქლთან, ნახშირორჟანგთან ან წყლის ორთქლისა და ნახშირორჟანგის ნარევით:

CH4 + ᲘᲡᲔ2 = 2CO + 2H2

CH4 + H2 O=CO+3H2

3CH4 + ᲘᲡᲔ2 + 2 სთ2 O=4CO+8H2

ეს პროცესები მიმდინარეობს დაახლოებით 1000 ტემპერატურაზე0 C. ისინი კატალიზებულია ნიკელის მიერ მაგნიუმის, ალუმინის და სხვა ლითონების ოქსიდების დამატებით. (სლაიდი 12)

განაცხადი.

წყალბადი ღირებული ნედლეულია ქიმიური მრეწველობისთვის. იგი გამოიყენება ამიაკის და სინთეზური მეთილის სპირტის წარმოებისთვის, მყარი საწვავის და ცხიმების ჰიდროგენიზაციისთვის. წყალბადის მნიშვნელოვანი რაოდენობა გამოიყენება მრეწველობაში სხვადასხვა ლითონებისა და არალითონების (გერმანიუმი, გალიუმი, ვოლფრამი, მოლიბდენი და სხვ.) საწარმოებლად მათი ოქსიდების ან ჰალოიდების შემცირებით. წყალბადის მაღალი წვის ტემპერატურის გამოყენებით ჟანგბადში, იგი გამოიყენება ლითონის კონსტრუქციების ჭრისა და შესადუღებლად (სლაიდი 13)

ცოდნის ათვისების შემოწმება.

აირჩიეთ სწორი განმარტება. წყალბადის ფიზიკური თვისებები:

ა) უფერო და უსუნო აირი.

ბ) ჰაერზე 16,4-ჯერ მსუბუქია.

ბ) წყალში ხსნადი.

2. მიეცით წყალბადის იზოტოპების სახელები:

1 სთ -

2 სთ -

3 სთ -

3. შეავსე გამოტოვებული სიტყვები.

წყალბადის ატომს აქვს ერთი _________. ქიმიური ნაერთების ფორმირებისას ის თითქმის ყოველთვის ______ ელექტრონი, იძენს მუხტს ___. ბირთვის ______ მუხტის გამო, წყალბადის ატომი იზიდავს _______ შედარებით ______-ს და შეუძლია მათ მიმაგრება მხოლოდ მაშინ, როდესაც სხვა ელემენტი ადვილად გასცემს მათ. ამ შემთხვევაში, ________ წყალბადი ქმნის მდგრად ორ ელექტროდის გარსს ________ _________ _______.(სლაიდი 15)

გაკვეთილის შედეგები. საშინაო დავალება: შეისწავლეთ მე-19 პუნქტი, შეასრულეთ აბზაცის ამოცანები წერილობით რვეულში.

ოდესმე დადგება დრო - და ეს დრო შორს არ არის - როდესაც ღირებულების საზომი იქნება არა ოქრო, არამედ ენერგია. შემდეგ კი წყალბადის იზოტოპები გადაარჩენს კაცობრიობას მოახლოებული ენერგეტიკული შიმშილისგან: კონტროლირებად თერმობირთვულ პროცესებში ყოველი ლიტრი ბუნებრივი წყალი უზრუნველყოფს იმდენ ენერგიას, რამდენსაც ახლა იძლევა 300 ლიტრი ბენზინი. D.I. შჩერბაკოვი

1. წვის რეაქცია: როდესაც წყალბადი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება წყალი. წყალბადი მინარევების გარეშე იწვის მშვიდად. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O J-მდე (ეგზოთერმული)

4. ურთიერთქმედება არააქტიური ლითონების ოქსიდებთან, რომელსაც ეწოდება ფხვნილის მეტალურგია.

დასკვნები: 1). ნორმალურ პირობებში მოლეკულური წყალბადი ურთიერთქმედებს მხოლოდ ყველაზე აქტიურ ნივთიერებებთან - ფტორთან, ნატრიუმთან, კალციუმთან. 2). არალითონებთან წყალბადის ნაერთები ძირითადად აირებია. გამონაკლისი არის წყალი. 3). წყალბადთან ქიმიური რეაქციები ჩვეულებრივ მიმდინარეობს ამაღლებულ ტემპერატურაზე, წნევაზე ან კატალიზატორის თანდასწრებით. 4). წყალბადი იწვის და ჟანგბადი ხელს უწყობს წვას. ხუთი). წყალბადი არააქტიური ლითონების ოქსიდებთან რეაქციაში არის შემამცირებელი აგენტი.

ამოცანები: 1. რა მასა წყალბადია საჭირო 64 გ გოგირდთან ურთიერთქმედებისთვის. 2. რა მოცულობის წყალბადი დაიხარჯება სპილენძის (II) ოქსიდის რედუქციაზე, თუ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება 13 გ სპილენძი. 3. თერმოქიმიური განტოლების მიხედვით 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O J-მდე, გამოთვალეთ სითბოს რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა 10 ლიტრი წყალბადის დაწვისას.

საშინაო დავალება: §27, კითხვები და 11 - წერილობით.

სლაიდი 1

შემქმნელი: გონენკო ასია

სლაიდი 2

წყალბადი (ლათ. Hydrogenium), H, ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 1, ატომური მასა 1,00794. H წყალბადის ქიმიურ სიმბოლოს ჩვენში „ნაცარი“ იკითხება, როგორც ქიმიური ელემენტი წყალბადი. ბუნებრივი წყალბადი შედგება ორი სტაბილური ნუკლიდის ნარევისაგან, რომელთა მასობრივი ნომრებია 1.007825 (99.985% ნარევში) და 2.0140 (0.015%). გარდა ამისა, ბუნებრივ წყალბადში ყოველთვის არის უმნიშვნელო რაოდენობით რადიოაქტიური ნუკლიდი - ტრიტიუმი 3H (ნახევარგამოყოფის პერიოდი T1 / 212,43 წელი). ვინაიდან წყალბადის ატომის ბირთვი შეიცავს მხოლოდ 1 პროტონს (ატომის ბირთვში ნაკლები პროტონები არ შეიძლება იყოს), ზოგჯერ ამბობენ, რომ წყალბადი ქმნის DI მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემის ბუნებრივ ქვედა საზღვარს (თუმცა ელემენტი წყალბადი თავად მდებარეობს ცხრილების ზედა ნაწილში). ელემენტი წყალბადი მდებარეობს პერიოდული ცხრილის პირველ პერიოდში. მიეკუთვნება როგორც 1 ჯგუფს (ტუტე ლითონების IA ჯგუფი), ასევე მე-7 ჯგუფს (ჰალოგენების VIIA ჯგუფი).

ქიმიური ელემენტი

სლაიდი 3

ფიზიკური თვისებები

წყალბადი სამყაროს ყველაზე მსუბუქი და უხვი ელემენტია. ყველა ცნობილი ქიმიკატების 95%-ზე მეტი შეიცავს წყალბადს. დედამიწაზე წყალბადის ძირითადი წყაროა წყალი, ზეთი, ბუნებრივი. კოსმოსში ის ყველაზე გავრცელებული ელემენტია: მზისა და სხვა ვარსკვლავების მასის ნახევარზე მეტს შეადგენს. ეს არის უფერო და უსუნო გაზი. ჰაერზე 14,5-ჯერ მსუბუქია. პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში. ის კარგად იხსნება ზოგიერთ მეტალთან ერთად.

სლაიდი 4

წყალბადის ურთიერთქმედება ლითონებთან

როდესაც გაცხელდება, წყალბადს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ყველაზე აქტიურ ლითონებთან: ტუტე, ტუტე მიწა და ალუმინი და წარმოქმნას ჰიდრიდები. ნორმალურ პირობებში, ეს არის მყარი მარილის მსგავსი ნივთიერებები, არასტაბილური წყლისა და მჟავა ხსნარებისთვის, რომლებიც შეუქცევად იშლება.

სლაიდი 5

წყალბადის ურთიერთქმედება არალითონებთან

წყალბადი რეაგირებს ძალიან ბევრ არამეტალთან და, არალითონის აქტივობიდან გამომდინარე, ეს რეაქციები შეიძლება მიმდინარეობდეს სხვადასხვა პირობებში. წყალბადი ყველაზე ადვილად ურთიერთქმედებს ფტორთან, ქლორთან და ჟანგბადთან.