Prezentacija na temu "dušična kiselina i njezine soli". Soli dušične kiseline Djelovanje na organizam

Soli dušične kiseline. Kako se zovu soli dušične kiseline? Nitrati. Nitrati K, Na, NH4 + nazivaju se nitrati. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrati su bijele kristalne tvari. Jaki elektroliti, u otopinama, potpuno se disociraju na ione. Uđite u reakcije razmjene. Kako možete odrediti nitratni ion u otopini? U sol se dodaju sumporna kiselina i bakar (koja sadrži nitratni ion). Smjesa se lagano zagrije. Razvoj smeđeg plina (NO2) ukazuje na prisutnost nitratnog iona. Napravite formule za navedene soli.

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Da biste preuzeli besplatni slajd za korištenje u lekciji kemije, desnom tipkom miša kliknite sliku i kliknite "Spremi sliku kao ...". Cijelu prezentaciju "Nitric Acid.ppt" možete preuzeti u zip-arhivi od 1534 KB.

Imena kiselina

"Ugljična kiselina i njezine soli" - Točni odgovori: 1 opcija - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opcija - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Koji se ugljični oksidi spominju u sljedećim tvrdnjama? Uđite u shemu. O kakvom je fenomenu riječ? Vrlo otrovno Ne gori i ne podržava izgaranje Koristi se u metalurgiji kod taljenja sirovog željeza Nastaje kada je gorivo potpuno izgorjelo Magnezij gori u njemu Tipični kiseli oksid.

"Masne kiseline" - Ekstrakti lipida. n-6. 2. Arahidonska kiselina i druge polienske masne kiseline kao signalne molekule. Višestruko nezasićene masne kiseline kao signalne molekule. Od 1978. S.D. Varfolomejev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh itd. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombociti: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leukociti: 0,1-1 mM (s) Langerhansovi otočići: 15 mM (s) [AA] ekstra = 1-10 mM DHA ~ 50% stanica mozga .

"Fizikalna i kemijska svojstva kiselina" - 1. Po sadržaju kisika. 2. Po broju atoma vodika. Jeste li preko hlača držali epruvetu s kiselinom? Hn + 1 (KO) -n. Klorovodična kiselina. Sumporovodikova kiselina. Jednobazni hcl HNO3. Kiseline. Fosforna kiselina. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S NNO2 H 2SO3 H2CO3 N2sio4. Dušična kiselina. Karbonska kiselina. Šteta kiselina.

"Lekcija o sumpornoj kiselini" - Kako razrijeđena sumporna kiselina stupa u interakciju s metalima? Negativan utjecaj na okoliš." Koja su posebna svojstva koncentrirane sumporne kiseline? Moto lekcije: Koji pokazatelji mogu otkriti kiseline? Kisela kiša. Koja su opća svojstva kiselina karakteristična za sumpornu kiselinu? Svrha lekcije:

"Proizvodnja sumporne kiseline" - Grubo uklanjanje prašine. Tehnologija proizvodnje. III faza. Fino uklanjanje prašine Mreža pozitivno nabijena Žica negativno nabijena. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q spojevi Egzotermni homogeni katalitički reverzibilni redoks. Faza II. U kontaktnom uređaju nalaze se police s katalizatorom V2O5.

1 slajd

Soli dušične kiseline, primjena Moto lekcije "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoj

2 slajd

poznavati i znati imenovati soli dušične kiseline, odrediti koja su im karakteristična oksidacijska i redukcijska svojstva; odrediti: stupanj oksidacije kemijskih elemenata u formulama soli; vrste kemijskih reakcija u kojima mogu sudjelovati; okarakterizirati: opća kemijska svojstva soli dušične kiseline;

3 slajd

Igra “CROSS-NOLIKS” Otopina dušične kiseline reagira sa svakom od tvari. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slajd

Kojim klasama anorganskih tvari pripadaju te tvari? 1. Imenuj soli – produkte tih reakcija 2. Sastavi u bilježnicu molekularne jednadžbe reakcija dobivanja nitrata. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slajd

Dopunite reakcijske jednadžbe i objasnite koje klase spojeva reagiraju s nitratima. VaO + NNO3 → VaO + N2O5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 slajd

Date parove tvari, sastavite moguće jednadžbe reakcije a) natrijev hidroksid i dušična kiselina, b) kalijev hidroksid i dušikov oksid (V), c) kalcijev oksid i dušična kiselina, d) amonijak i dušična kiselina, e) barijev sulfat i kalcijev nitrat, f) natrijev klorid i barijev nitrat Koje su od reakcija nemoguće i zašto?

7 slajd

Navedite soli dobivene kao rezultat mogućih reakcija. Nitrati kalija, natrija, kalcija i amonijaka nazivaju se nitrat KNO3 - kalijev nitrat (indijski nitrat), NaNO3 - natrijev nitrat (čileanski nitrat), Ca (NO3) 2 - kalcijev nitrat (norveški nitrat) NH4NO3 (amonijev nitrat ili amonijev nitrat , u prirodi nema naslaga). Njemačka industrija smatra se prvom u svijetu koja je primila sol NH4NO3 iz dušika N2 zraka i vodika vode, pogodnu za ishranu biljaka.

8 slajd

Nitrati su čvrste kristalne tvari, vatrostalne, odredite iz tablice topljivosti, kojim elektrolitima pripadaju - jakim ili slabim?

9 slajd

Fizikalna svojstva nitrata Koje se tvari nazivaju soli? Potrebno je izgraditi logički lanac: vrsta kemijske veze - vrsta kristalne rešetke - sile interakcije između čestica na mjestima rešetke - fizikalna svojstva tvari.

10 slajd

Kemijska svojstva nitrata Interakcija nitrata s metalima, kiselinama, lužinama, solima Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 slajd

Zabavna priča Radoznali kemičar proučavao je vrste kemijskih reakcija i primijetio da se netopivi karbonati (CaCO3), sulfiti (CaSO3), silikati (CaSiO3), neki sulfati (FeSO4) razgrađuju zagrijavanjem. Zadao si je da utvrdi hoće li se nitrati razgraditi. Za pokus je uzeo laboratorijski stalak, epruvetu s natrijevim nitratom i alkoholnu lampu. Znajući da pri razgradnji mnogih soli nastaje plin, radoznali kemičar pripremio je baklju, lakmus papir i vapnenu vodu (Ca (OH) 2). Kad se sol zagrijala i otopila, bacio je tinjajuću baklju u epruvetu, koja je iznenada planula. Do kakvih je zaključaka došao mladi kemičar?

12 slajd

Da biste koristili pregled prezentacija, stvorite si Google račun (račun) i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

n i jedna posuda ne sadrži više od svog volumena, osim posude znanja; neprestano se širi. arapska poslovica

Ova tvar se u Europi naziva "kineski snijeg"; 808. godine kineski alkemičar Qin je na temelju njega izumio crni prah. Odredite molekulsku formulu tvari ako sadrži 38,61% kalija, 13,86% dušika i kisika.

Soli dušične kiseline

Nomenklatura soli Nitrati: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Saltpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Struktura i fizikalna svojstva nitrata Vrsta kemijske veze - ionska Vrsta kristalne rešetke - ionska Agregatno stanje - čvrste kristalne tvari Topljivost u vodi - većina je topiva

Kemijska svojstva zajednička drugim solima Elektroliti Reakcije s kiselinama Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ s alkalijama Fe (NO₃) ₃ + NaOH sa solima AgNO ₃ + BaCl ₂ s metalima Cu (NO₃) ₂ + Fe

Posebna svojstva nitrata Toplinska razgradnja Bez gubljenja vremena, shvatimo kako se nitrati razgrađuju u pećnici. Pa što se događa? Alkalijski metal je tako aktivan, On kaže zapovjedničkim tonom: "Biti nitrat je tako odvratno. Bolje da se pretvorim u nitrit!" I metali iz tvrtke od magnezija do bakra, cinka, željeza i ostalih svojih susjeda Pažljivo i mirno, bez uvrede, izvlače svoj oksid iz nitrata. Ali što je sa srebrom i živom? Metali koji sebe smatraju plemenitim, Žele postati potpuno, potpuno slobodni.

Posebna svojstva nitrata Kvalitativna reakcija za NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrati: prednosti i nedostaci

Naziv biljke Preporuke za uporabu Patisson Bolje je odrezati gornji dio uz stabljiku Krastavac Krastavac oguliti od kožice i odrezati rep Kupus Ukloniti gornje pokrovne listove i baciti kupusnu tikvicu Odrezati kožicu Cikla Odrezati gornji i donji dijelovi korijena Krumpir Oguljeni krumpir za 1% dnevno kuhinjske soli ili askorbinske kiseline Mrkva Odrežite gornji i donji dio korjenastog povrća Stol. Nakupljanje nitrata u različitim dijelovima proizvodnih organa biljaka.

O temi: metodološke razrade, izlaganja i bilješke

Ova lekcija smatra se prvom u nizu u odjeljku "Računalne prezentacije". U ovoj lekciji učenici se upoznaju s programom POWERPOINT, uče mijenjati dizajn i izgled slajdova....

Prezentacija "Korištenje multimedijskih prezentacija kao univerzalnog sredstva znanja"

Prezentacija "Korištenje multimedijskih prezentacija kao univerzalnog sredstva znanja" daje savjete o dizajnu i sadržaju prezentacija....

Izrada lekcije i prezentacija "The Sightseeng Tours" London i Sankt Peterburg s prezentacijom

Ciljevi: razvoj govornih vještina (monološki iskaz); poboljšanje gramatičkih vještina čitanja i govora (prošlo neodređeno vrijeme, određeni član) Ciljevi: naučiti ...

Prezentacija "Preporuke za izradu multimedijskih prezentacija"

Da biste koristili pregled prezentacija, stvorite si Google račun (račun) i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Lekcija na temu "Dušična kiselina" 9. razred Učitelj kemije: Matyushkina TS

Na satu ćemo: - nastaviti proučavati dušikove spojeve - detaljno razmotriti svojstva HNO 3 - unaprijedit ćemo vještine pisanja jednadžbi reakcija - učiti o područjima praktične primjene HNO 3 i njegovih soli

Kemijsko zagrijavanje: 1. Formula amonijaka: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amonijak: a) lakši od zraka, b) teži od zraka, c) nije lakši i nije teži 3. Amonijak je: a) oksidacijsko sredstvo, b) redukcijsko sredstvo, c) oboje. 4.Amonijev ion a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Donator elektrona u stvaranju amonijevog iona je a) atom dušika, b) vodikov ion, c) amonijev ion 6. Stupanj oksidacije dušika u amonijaku: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Kemijsko zagrijavanje Odredite oksidacijska stanja dušika u svakom oksidu

Dušična kiselina HNO 3 je jedna od najjačih kiselina. Fizička svojstva: - bezbojna tekućina - "pare" u zraku, t bp = 84 o C, t pl = -42 o C - na svjetlu postaje žuta zbog oslobađanja NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Dobivanje HNO 3

Kemijska svojstva Tipična svojstva kiselina

Kemijska svojstva Posebno reagira s metalima:

Kemijska svojstva: Interakcija s nemetalima

Za znatiželjne:

Upotreba soli HNO 3 -v poljoprivreda- za bojenje tkanina - u medicini - u pirotehnici

Provjerite sami: Oksidacijsko stanje dušika u HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Kada se čuva na svjetlu, HNO 3 a) postaje crvena b) postaje žuta c) ostaje bezbojna Dušična kiselina je: a) oksidacijsko sredstvo, b) redukcijsko sredstvo, c) oboje. Ima li HNO 3 zajednička svojstva s drugim kiselinama? a) da b) ne c) ovisi o vremenu Carska votka je a) koncentrirani alkohol b) 3 volumena HCl i 1 volumen HNO 3 c) koncentrirana dušična kiselina

Završi rečenice: - danas na lekciji sam naučio ... - vježbao sam ... - vidio sam ...

Domaća zadaća: Naučite teoriju: str. 118-121 Vježbe 2, 3,4 str. 121

O temi: metodološke razrade, izlaganja i bilješke

Klochkova Violetta Mikhailovna, učiteljica kemije MBOU Srednja škola br. 2 nazvana po II Tarasenko Art. Naselja na Krasnodarskom teritoriju ....

Sinopsis kombinirane lekcije na temu "Dušična kiselina". Ova lekcija govori o fizičkim, općim i specifičnim svojstvima, laboratorijskim i industrijskim metodama dobivanja dušične kiseline...

Slajd 2

Ovu tvar opisao je arapski kemičar u 8. stoljeću Jabir ibn Hayyan (Geber) u svom djelu “Kočijaš mudrosti”, a od 15. stoljeća ova tvar je iskopana u industrijske svrhe. Zahvaljujući ovoj tvari, ruski znanstvenik V.F. Petrushevsky je prvi put primio dinamit 1866. godine. Ova tvar je sastavni dio raketnog goriva, korištena je za motor prvog sovjetskog mlaznog zrakoplova na svijetu BI-1. Ova tvar je rodonačelnik većine eksploziva (na primjer, TNT, ili tol) - Ova tvar, u smjesi s klorovodična kiselina, otapa platinu i zlato, priznat je kao "kralj metala". Sama smjesa, koja se sastoji od 1 volumena ove tvari i 3 volumena klorovodične kiseline, naziva se "aqua regia".

Slajd 3

Njezino Veličanstvo dušična kiselina Yakonyuk Vera Sergeevna učiteljica kemije MOU Znamenskaya srednja škola Sat hemije 9. razred

Slajd 4

Slajd 5

Po prvi put, alkemičari su dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine nitrata i željezovog sulfata: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Čistu dušičnu kiselinu prvi je dobio Johann Rudolph Gla s koncentriranom sumpornom kiselinom : KNO3 + H2SO4 (konc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Dimeća dušična kiselina" praktički bez vode Povijesna pozadina

Slajd 6

Eksperimentalno je dokazano da je dvostruka veza ravnomjerno raspoređena između dva atoma kisika. Oksidacijsko stanje dušika u dušičnoj kiselini je +5, a valencija (napomena) četiri, jer postoje samo četiri zajednička elektronska para.Veza je kovalentno polarna. Kristalna rešetka - molekularna struktura

Slajd 7

Dobivanje HNO 3 Laboratorijska metoda dobivanja: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 u ovom slučaju dobiva se dimeća dušična kiselina

Slajd 8

Industrijska metoda 1. Oksidacija amonijaka u NO u prisutnosti platina-rodij katalizatora: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Apsorpcija NO2 vodom u prisutnosti kisika: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Maseni udio HNO3 iznosi oko 60% 2. Oksidacija NO u NO2 na hladnom pod pritiskom (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Slajd 9

Fizikalna svojstva Fizikalna svojstva bezbojna tekućina tm = -41,60C tboil = 82,60C miješa se neograničeno s hlapljivom vodom - "puši" u zraku Konc. dušična kiselina obično je obojena žuto,

Slajd 10

Istraživanje (zadaci u skupinama): (Ponavljanje PTB-a!). 1 skupina: provesti reakciju otopine dušične kiseline i bakrovog (II) oksida, zapisati reakcijsku jednadžbu, odrediti njen tip 2 skupinu: dobiti netopivu bazu Cu (OH) 2; provesti reakciju otopine dušične kiseline i bakrovog (II) hidroksida; zapišite jednadžbu reakcije, odredite njezinu skupinu tipa 3: izvršite reakciju otopina dušične kiseline i natrijevog karbonata, zapišite reakcijsku jednadžbu, odredite njen tip Za sve: izvršite reakciju otopina dušične kiseline i hidroksidakalija u prisutnost fenolftaleina, zapišite reakcijsku jednadžbu, odredite njen tip

Slajd 11

Grupa br. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reakcija ionske izmjene, nepovratna CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupa br. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (dobivanje netopive baze) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reakcija ionske izmjene, nepovratna Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Znak reakcije - otapanje plavog taloga Cu (OH) 2 Grupa br. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcija ionske izmjene, nepovratna 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Znak reakcije je karakteristično “vrenje”.

Slajd 12

Zajedničko s drugim kiselinama: 1. Jak elektrolit, dobro disocira na ione HNO3 -> H + + NO3- Mijenja boju indikatora. 2. Reagira s bazičnim oksidima CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reagira s bazama HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reagira sa solima hlapivijih kiselina Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 suhe / \ H2OCO2

Slajd 13

Specifično: Pri zagrijavanju i pod utjecajem svjetlosti, 4HNO3 se raspada = 2H2O + 4NO2 + O2 Reagira s nemetalima S + 4HNO3 (konc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Dušična kiselina oksidira nemetale

Slajd 14

Interakcija dušične kiseline s metalima je prilično dobro proučavana, od konc. HNO3 se koristi kao oksidator raketnog goriva. Stvar je u tome da produkti reakcije ovise o dva čimbenika: 1) koncentraciji dušične kiseline 2) aktivnosti metala Kombinacija ova dva parametra određuje sastav produkta reakcije. Što može biti? A) metal može ući u reakciju ili ne (uopće ne reagirati, pasivizirati); b) sastav plinova se miješa (u pravilu se ne oslobađa jedan plinoviti produkt, već mješavina plinova, ponekad neki plinovi prevladavaju nad drugima); c) obično se vodik u tim procesima ne oslobađa (postoji iznimka kada je u praksi dokazano da Mn + razloženi HNO3 zapravo proizvodi plinovit vodik) Glavno pravilo: Što je metal aktivniji i dušična kiselina je razrijeđena, to je dublje ide redukcija dušične kiseline (ekstremna opcija je redukcija na amonijak NH3, točnije na NH4NO3; ovdje je proces redukcije N ( +5) + 8e ----> N (-3)). Moguće su srednje verzije redukcije na NO2, NO, N2O, N2 Opća shema procesa: HNO3 + Me ---> sol dušične kiseline (nitrat) + produkt redukcije dušične kiseline + H2O

Slajd 15

Interakcija s metalima: Kod interakcije s metalima nastaju nitrat, voda i treći produkt prema shemi: HNO3 (p.) + Me (prije H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (nakon H2) → nitrat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (do H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (nakon H2) → nitrat + H2O + NO2 Koncentrirani HNO3 na Al, Cr, Fe, Au, Pt ne radi.

Slajd 16

P.S koncentrirana HNO3> 60% razrijeđena HNO3 = 30-60% vrlo razrijeđena HNO3

Slajd 17

Primjena dušične kiseline:

Proizvodnja dušika i kombiniranih gnojiva, -eksploziva (trinitrotoluen i dr.), -organskih bojila. - kao oksidacijsko sredstvo za raketno gorivo. - U metalurgiji se dušična kiselina koristi za jetkanje i otapanje metala, kao i za odvajanje zlata i srebra.

Slajd 18

Djelovanje na tijelo

Udisanje para dušične kiseline dovodi do trovanja, kontakt dušične kiseline (osobito koncentrirane) na koži uzrokuje opekline. Najveći dopušteni sadržaj dušične kiseline u zraku industrijskih prostorija je 50 mg/m3 u smislu N2O5 Koncentrirana dušična kiselina u dodiru s organskim tvarima uzrokuje požare i eksplozije

Slajd 19

Provjerite se:

Oksidacijsko stanje dušika u HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Kada se čuva na svjetlu, HNO3 a) postaje crvena b) postaje žuta c) ostaje bezbojna U interakciji s metalima dušična kiselina je: a) oksidacijsko sredstvo, b) redukcijsko sredstvo, c) oboje. Dušična kiselina u otopini ne reagira s tvari čija je formula: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH)3; d) NH3. Carska votka je a) koncentrirani alkohol b) 3 volumena HCl i 1 volumen HNO3 c) koncentrirana dušična kiselina

Slajd 20

ključ

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slajd 21

izlaz:

1. Dušičnu kiselinu karakteriziraju opća svojstva kiselina: reakcija na indikator, interakcija s metalnim oksidima, hidroksidima, solima slabijih kiselina zbog prisutnosti iona H + u molekulama; 2. Jaka oksidacijska svojstva dušične kiseline posljedica su strukture njezine molekule; U interakciji s metalima nikada ne nastaje vodik, ali nastaju nitrati, dušikovi oksidi ili drugi spojevi (dušik, amonijev nitrat) i voda, ovisno o koncentraciji kiseline i aktivnosti metala; 3. Snažna oksidacijska sposobnost HNO3 naširoko se koristi za dobivanje različitih važnih proizvoda nacionalnog gospodarstva (gnojiva, lijekovi, plastika, itd.)

Slajd 22

Domaća zadaća:

§26 vježba 4.5 Kreativni zadatak - izlaganje priče o otkriću dušične kiseline. Korištenje dušične kiseline

Slajd 23

Hvala na lekciji

Slajd 24

književnost

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Priručnik učitelja kemije, 9. razred. Drfa 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kemijska svojstva anorganskih tvari Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Pogledajte sve slajdove