Primjena prezentacije vodika. Prezentacija na temu "vodik". Kemijska veza – kovalentna

Prezentacija za lekciju

"Vodik i njegova svojstva"

8. razred

Čapligina Iraida Ivanovna

"NITKA ZNANOST NE TREBA EKSPIRITI U MJERI KEMIJE"

(MICHAEL FARADEY)

Misterija

Već si me upoznao

Ja sam svemirski lutalica

Progenitor elemenata

I hrabri vođa

Ja sam ljubitelj kisika

Zajedno s njim dajem vodu.

Stanica "DOBIVANJE VODIKA"

Stanica "DOBIVANJE VODIKA"

Opcija odgovora broj 1

• Vodik je u prvoj skupini. Redni broj 1, valencija je 1.

• H, H2

Molekulska težina je 2, atomska težina je 1;

Molarna masa 2g/mol

Opcija odgovora broj 2

Stanica "DOBIVANJE VODIKA"

Stanica "DOBIVANJE VODIKA"

Stanica "DOBIVANJE VODIKA"

ZnCl2+H2

Test

• Ova tvar je plin;
• Plin, bez boje, bez mirisa, slabo topiv u vodi;
• Najčešći element u prostoru;
• Najzastupljeniji kemijski element u zemljinoj kori;
• Kemijski element koji je dio vode;
• Molekula se sastoji od dva atoma;
• Od kojih se tvari sastoje kisik i vodik?

A) cink i klorovodična kiselina, kalij i voda; raspadanje vode;

B) kalijev permanganat je zagrijan; vodikov peroksid, razgradnja vode.

Odredi i napiši brojeve samo istinitih tvrdnji

Vodik

Kisik

Bilješka

Domaća zadaća

Vježba 1-2, str.76

Mini-poruka "Primjena vodika"

ZAGONETKE

• 1. DOŠAO JE GOST IZ SVEMIRA,

NAŠAO SAM ZAKLON U ZRAKU.

• 2. ŠTO KEMIJSKI ELEMENTI RADE

KOJE DRUGE TVARI MOGU RODITI.

Vodik ima redoks amfoternost s prevladavanjem redukcijskih svojstava.U normalnim uvjetima vodik reagira samo s fluorom, s nekim drugim tvarima? kada se zagrije

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Voprosy_k_slaydam"

Aplikacija za pitanja o slajdovima

1. Imenujte prvi element „periodnog sustava kemijskih elemenata

DI. Mendeljejev "(slajdovi - br. 1, br. 4)

2. Tko je i u kojem stoljeću otkrio vodik? (slajd broj 5)

3. Zašto je element #1 nazvan vodik? (slajd broj 6)

4. Gdje se i u kojem obliku (slobodnom ili vezanom) nalazi vodik u prirodi?

(slajd broj 7)

5. Kako je raspoređen atom vodika? (slajd broj 8)

6. Koji su ti izotopi vodika poznati (slajd broj 9)

7. Koji su od njih najčešći na Zemlji? (slajd broj 10)

8. Što znaš o teškoj vodi? (slajd broj 11)

9. Zašto je molekula vodika dvoatomska? (slajd broj 12)

10. Koje su valentne sposobnosti vodika? (slajd broj 13)

11. Navedite fizička svojstva vodika koja su vam poznata (slajd br. 14)

12. Koju smjesu nazivamo eksplozivnim plinom? (slajd broj 15)

13. U kojim slučajevima se provjerava čistoća vodika i kako se to provodi

praktički? (slajd broj 16)

14. Na kojim se fizikalnim svojstvima vodika temelje metode njegovog prikupljanja?

(slajd broj 17)

15. Kako se vodik proizvodi u laboratoriju? (slajd broj 18)

16. Kako se vodik proizvodi u industriji? (slajd broj 19)

17. Kako objasniti dvojni položaj vodika u „periodičnom sustavu

kemijski elementi D.I. Mendeljejev" - uja -a iVII -i podskupine?

(slajd broj 20,21)

18. U kojim uvjetima je vodik kemijski aktivan? (slajd broj 22)

19. Navedite primjere gdje vodik djeluje kao redukcijsko sredstvo

(slajd broj 23, 24)

20. Navedite primjere u kojima vodik djeluje kao oksidant (slajd broj 25)

21.Gdje se koristi vodik ili bi se mogao koristiti u budućnosti? (slajd broj 26)

Pogledajte sadržaj prezentacije
"Prezentacija"

1 . Prvi element

2. Henry Kavendiš

3. Antoine Lavoisier

4. Širenje vodik u priroda

5. Struktura atom vodik

6. izotopi vodik

7. izotopi vodik na tlu

8. Neki redovite i teške vodene konstante

9. Molekula vodik

10. Valence mogućnosti vodika

11. Fizički Svojstva

12. Čegrtuša plin

(nastavak trebao bi – cm . sljedeći slajd)

13. Ispitivanje vodik na čistoća

14. Načini skupljajući vodik

15. Priznanica u laboratorije

16. Priznanica u industrija

17 . Vodik u časopis stol

18 . Oksidativno - obnavljajuće

amfoternost

19 . Kemijski Svojstva vodik

20 . Oporavak Svojstva vodik

21 . Oporavak bakar iz oksid bakar( II)

vodik

22. Oksidativno Svojstva vodik

23 . Primjena vodik

24 . dodatak "Pitanja za slajdove"

25 . dodatak "Pitanja za slajdove"

(nastavak)

HENRY CAVENDISH

Prvo uvjereni , što

pod djelovanjem kiselina

za neke metale

formirana" ZAPALJIV PLIN » , koji, pomiješan sa zrakom

duh kad se zapali

eksplodira

1731 - 1810

Antoine Laurent Lavoisier

Prvo instaliran , da vodik, kada izgori, tvori vodu , i nazvao ga

vodik-

"rađanje vode"

2 H 2 + O 2 = 2N 2 OKO

1743 - 1794

Struktura atoma vodika

atom vodika

sastoji se od jezgre

i jedan elektron

Elektronička

konfiguracija atoma

1 s 1

IZOTOPI VODIKA

Izotopi su varijante jednog

atom , imajući u jezgri :

1 . isti broj protona

( pa prema tome isti nuklearni naboj) ;

2. različit broj neutrona

( a samim tim i drugačija veličina ALI r )

H( 1 H) - protij D ( 2 H) - deuterij T ( 3 H) – tricija

H (1r + + 0 n 0 ) + 1 e - ALI r H = 1

n D (1r + + 1n 0 ) + 1 e - ALI rD = 2

T (1r + + 2n 0 ) + 1 e - ALI r T = 3

I ZOTOPI VODIK NA W EMLE

U prirodnim spojevima

deuterij i protij u prosjeku

1: 5 500 (prema broju atoma)

T litij – radioaktivni izotop ,

primio čl c tvenno

NEKE KONSTANTE OBIČNE I TEŠKE VODE

Konstante

Običan voda H 2 OKO

M r

teška voda D 2 OKO

ρ na 25 0 IZ , kg/m 3

0, 9971

t kip , 0 C

t smrznuti , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

t Maks . tijesno , 0 C

3, 8

11, 6

MOLEKULA VODIKA

H 2 – dijatomski

Kemijska veza – kovalentna

nepolarni

H – H

H++ H → H:H

VALENTNE SPOSOBNOSTI VODIKA Elektronska konfiguracija atoma : 1 s 1

Valencija vodika : 1 Oksidacijska stanja : - 1 0 +1

Stupanji

oksidacija

vodik

s nemetalima

U jednostavnom

materija

Primjeri

s metalima

HF H 2 O NH 3 CH 4

Kemijski

veza između

atoma

kovalentna

polarni

H 2

kovalentna

nepolarni

NaN CaN 2

ionski

bezbojni plin

Bez mirisa

Gotovo netopiv u vodi (1: 50)

Gustoća - 0 ,0899 kg/m 3

U 14 ,5 puta lakši od zraka

Na -252 , 8 0 Vodik je ukapljen

2 n 2 + oko 2 = 2 n 2 oko

2 V : 1V

• Ako je vodik čist , onda je on tiho gori , s karakterističnim

zvuk "p-prepone"

• Ako vodik sadrži nečistoće zrak , onda gori s eksplozijom

metoda pomaka

voda

metoda pomaka

zrak

u industriji

ALI . elektrolizom vode i vode

otopine lužina i soli

2H 2 O= 2 H 2 + O 2

2N A CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N A Oh

B . Propuštanjem vodene pare preko

vrući ugljen

C + H 2 O = CO + H 2

U . Pretvorba metana (pri grijanju )

IZ H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2

Oksidativno – restorativni

amfoternost vodika

H 0 e → H +1

H 0 + e → H –1

• Vodik ima redoks amfoternost s prevlastom reducirajuća svojstva

• U normalnim uvjetima vodik reagira samo s fluorom , s nekim drugim tvarima ▬ kada se zagrije

A. S NEMETALIMA

2H 2 + IZ l 2 = 2H Cl

2H 2 + OKO 2 = 2H 2 OKO

H 2 +S = H 2 S

B. C METALNI OKSIDI

H 2 + C I O = C I + H 2 OKO

bakreni oksid (II)

CuO + H 2 = C + H 2 OKO

2. OKSIDATIVNO SVOJSTVA

Interakcija vodik

s aktivnim metalima

H 2 + 2 LI = 2 LI H

H 2 + Ca = CaH 2

• Za industrijsku sintezu mnogih tvari

(klorovodične kiseline , amonijak , metanol itd. .)

• Dobivanje rijetkih metala iz njihovih oksida

(volfram , molibden itd. .)

• Hidrogenacija organskih spojeva

(u svrhu dobivanja , na primjer , čvrste masti

od biljnih ulja ; Umjetna

tekuće gorivo iz ugljena itd. .)

• Za zavarivanje i rezanje metala

(plamen vodik - kisik)

• Kao plinovito i tekuće gorivo - H 2
• Kao fuzijsko gorivo - izotopi B .

(koristi se već u našem stoljeću)

9. razred

Učiteljica: Smirnova Ekaterina Sergeevna

Tema lekcije: Vodik.

Svrha sata: aktivirati i sistematizirati znanje o boravku u prirodi. fizikalna svojstva. Kemijska svojstva vodika:
reakcije s nemetalima i metalima. Reakcije vodika s metalnim oksidima. Dobivanje vodika u laboratoriju i industriji.
Korištenje vodika.(slajd 2)

Vrsta lekcije: usvajanje novih znanja, vještina i njihova kreativna primjena u praksi.

Oblici rada: predavanje, demonstracija prezentacije.

Oprema: projektor, udžbenik.

Tijekom nastave.

Vrijeme organiziranja: pozdrav, provjera spremnosti za nastavu.

Provjera domaće zadaće.

Ažuriranje osnovnih znanja.

Frontalni razgovor:

1. Što znaš o vodiku kao jednostavnoj tvari?

2. Pronađite vodik u PS.

3. Koja svojstva vodika možete reći prema položaju u PS?

Učenje novog gradiva.

U disertaciji M. V. Lomonosova "O metalnom sjaju" 1745. prvi put je opisana proizvodnja vodika djelovanjem kiseline na željezo i druge metale te je iznesena hipoteza da je vodik (zapaljiva para) flogiston.

(slajd 3)

Sadržaj vodika u zemljinoj kori iznosi 1% po težini i 17% od ukupnog broja atoma.(slajd 4)

Vodik je najlakši od svih elemenata. Dio je vode koji pokriva oko ¾ zemljine površine, sastava je mnogih minerala i stijena, kao i svih organskih spojeva. U besplatnomvodik se nalazi u malim količinama u gornjim slojevima atmosfere i u nekim prirodnim zapaljivim plinovima.(slajd 5)

Fizička svojstva . Vodik je u normalnim uvjetima plin bez boje i mirisa. Lakši je od zraka 14,5 puta, slabo topiv u vodi (2 volumena vodika otopljeno je u 100 volumena vode). Na temperaturi od -2530 C i atmosferskog tlaka prelazi u tekuće stanje, a na -2590 C se učvršćuje. Zbog svoje male molekularne težine, lako difundira (prolazi) kroz porozne pregrade, pa čak i kroz grijanu metalnu pregradu. Na povišenim temperaturama vodik je vrlo topiv u mnogim metalima (nikl, platina, paladij). (slajd 6)

Vodik postoji u obliku tri izotopa: protij - s masenim brojem 1, deuterij - s masenim brojem 2 i tricij - s masenim brojem 3. Glavni dio prirodnog vodika (99,98%) je protij.(slajd 7)

Kemijska svojstva.

Atom vodika ima jedan elektron. U stvaranju kemijskih spojeva, gotovo uvijek odustaje od elektrona, stječući naboj +1. Zbog malog naboja jezgre, atom vodika relativno slabo privlači elektrone i može ih pričvrstiti samo kada ih drugi element lako oda. U tom slučaju atom vodika tvori stabilnu dvoelektronu ljusku inertnog plina helija.(slajd 8)

Interakcija s alkalijskim i zemnoalkalijskim metalima.

Alkalijski i zemnoalkalijski metali lako doniraju elektrone vodiku. Reakcija se odvija kada se metali zagrijavaju u atmosferi vodika i praćena je stvaranjem soli sličnih spojeva - hidrida.

2 Na + H2 = 2 NaH- natrijev hidrid

ca + H2 = CaH2 - natrijev hidrid(slajd 9)

Interakcija s nemetalima.

Karakterističniji su spojevi vodika, u kojima pokazuje pozitivno oksidacijsko stanje, u interakciji je s gotovo svim nemetalima, a ovisno o aktivnosti nemetala, reakcija se odvija različitom brzinom. Dakle, vodik uvijek stupa u interakciju s fluorom s eksplozijom:

H2 + F 2 = 2 HF

S klorom djeluje mirnije. Vodik dobro gori u atmosferi klora:

H2 + Cl = 2 HCl

(slajd 10)

Dobivanje vodika u laboratoriju.

U laboratorijskim uvjetima vodik se dobiva:

1) interakcija metala s klorovodičnom ili razrijeđenom sumpornom kiselinom (reakcija se provodi u Kipp aparatu):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2) interakcija s alkalijama metala čiji hidroksid ima amfoterna svojstva (aluminij, cink):

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 + H2 ( slajd 11)

3) elektroliza vode. Da bi se povećala električna vodljivost vode, dodaje joj se elektrolit - alkalijski ili alkalijski metalni sulfat. Kloridi su manje prikladni za tu svrhu. Od kada se razgrađuju, na anodi se oslobađa klor.

Dobivanje vodika u industriji.

1) kao nusproizvod u proizvodnji klora i hidroksida alkalnih metala elektrolizom otopina njihovih klorida;

2) pretvorba (transformacija) ugljika i vodene pare. Da biste to učinili, u posebnim plinskim generatorima, kao rezultat interakcije vodene pare s vrućim ugljikom (ugljen), dobiva se mješavina vodika i ugljičnog monoksida:

C+H2 O=CO+H2

Dobivena plinska smjesa, zajedno s vodenom parom, prelazi se preko vrućeg željeznog monoksida, koji ima ulogu katalizatora:

CO +H2 O= CO2 + H2 ,

A zatim - kroz vodu ili alkalnu otopinu za apsorpciju CO2 ;

3) pretvaranje metana u vodenu paru, ugljični dioksid ili mješavinu vodene pare i ugljičnog dioksida:

CH4 + TAKO2 = 2CO + 2H2

CH4 + H2 O=CO+3H2

3CH4 + TAKO2 + 2H2 O=4CO+8H2

Ovi procesi se odvijaju na temperaturi od oko 1000°C0 C. Katalizira ih nikal uz dodatak oksida magnezija, aluminija i drugih metala. (slajd 12)

Primjena.

Vodik je vrijedna sirovina za kemijsku industriju. Koristi se za proizvodnju amonijaka i sintetskog metil alkohola, za hidrogenaciju krutih goriva i masti. Značajna količina vodika koristi se za proizvodnju raznih metala i nemetala (germanija, galija, volframa, molibdena i dr.) u industriji redukcijom njihovih oksida ili halogenida. Koristeći visoku temperaturu izgaranja vodika u kisiku, koristi se za rezanje i zavarivanje metalnih konstrukcija. (Slajd 13)

Provjera asimilacije znanja.

Odaberite ispravnu definiciju. Fizička svojstva vodika:

A) plin bez boje i mirisa.

B) 16,4 puta je lakši od zraka.

B) topiv u vodi.

2. Navedite nazive izotopa vodika:

1 h -

2h -

3h -

3. Upiši riječi koje nedostaju.

Atom vodika ima jedan _________. U stvaranju kemijskih spojeva gotovo uvijek ______ elektron, stječući naboj od ___. Zbog ______ naboja jezgre, atom vodika privlači _______ relativno ______ i može ih pričvrstiti samo kada ih drugi element lako preda. U tom slučaju ________ vodik tvori stabilnu ljusku s dvije elektrode ________ _________ _______.(slajd 15)

Rezultati lekcije. Domaća zadaća: proučiti točku 19, ispuniti zadatke za odlomak pismeno u bilježnici.

Jednom će doći vrijeme – a ovo vrijeme nije daleko – kada mjera vrijednosti neće biti zlato, već energija. A onda će izotopi vodika spasiti čovječanstvo od nadolazećeg energetskog gladovanja: u kontroliranim termonuklearnim procesima, svaka litra prirodne vode dat će onoliko energije koliko sada osigurava 300 litara benzina. D. I. Ščerbakov

1. Reakcija izgaranja: Kada vodik reagira s kisikom, nastaje voda. Vodik bez nečistoća tiho gori. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O do J (egzotermno)

4. Interakcija s oksidima neaktivnih metala naziva se metalurgija praha.

Zaključci: 1). U normalnim uvjetima, molekularni vodik komunicira samo s najaktivnijim tvarima - fluorom, natrijem, kalcijem. 2). Spojevi vodika s nemetalima uglavnom su plinovi. Izuzetak je voda. 3). Kemijske reakcije s vodikom obično se odvijaju na povišenoj temperaturi, tlaku ili u prisutnosti katalizatora. 4). Vodik gori, a kisik podržava izgaranje. pet). Vodik u reakcijama s oksidima neaktivnih metala je redukcijski agens.

Zadaci: 1. Koja je masa vodika potrebna za njegovu interakciju sa 64 g sumpora. 2. Koliki će se volumen vodika potrošiti na redukciju bakrovog (II) oksida ako reakcijom nastane 13 g bakra. 3. Prema termokemijskoj jednadžbi 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O do J, izračunajte količinu topline koja će se osloboditi kada izgori 10 litara vodika.

Domaća zadaća: §27, pitanja i 11 - pismeno.

slajd 1

Napravio: Gonenko Asya

slajd 2

VODIK (lat. Hydrogenium), H, kemijski element s atomskim brojem 1, atomska masa 1,00794. Kemijski simbol vodika H čita se kod nas "pepeo" kao kemijski element vodik. Prirodni vodik sastoji se od smjese dvaju stabilnih nuklida masenih brojeva 1,007825 (99,985% u smjesi) i 2,0140 (0,015%). Osim toga, u prirodnom vodiku uvijek postoje zanemarive količine radioaktivnog nuklida - tricija 3H (vrijeme poluraspada T1 / 212,43 godine). Budući da jezgra atoma vodika sadrži samo 1 proton (u jezgri atoma ne može biti manje protona), ponekad se kaže da vodik čini prirodnu donju granicu periodnog sustava elemenata DI Mendeljejeva (iako element vodik sama se nalazi u najgornjem dijelu tablice). Element vodik nalazi se u prvom razdoblju periodnog sustava. Pripada i 1. skupini (skupina IA alkalnih metala) i 7. skupini (skupina VIIA halogena).

Kemijski element

slajd 3

Fizička svojstva

Vodik je najlakši i najzastupljeniji element u svemiru. Preko 95% svih poznatih kemikalija sadrži vodik. Glavni izvori vodika na Zemlji su voda, nafta, prirodni. U svemiru je to najčešći element: čini više od polovine mase Sunca i drugih zvijezda. To je plin bez boje i mirisa. 14,5 puta lakši od zraka. Praktično netopljiv u vodi. Dobro se otapa s nekim metalima.

slajd 4

Interakcija vodika s metalima

Kada se zagrije, vodik može reagirati s najaktivnijim metalima: alkalijama, zemnoalkalijskim i aluminijem, tvoreći hidride. U normalnim uvjetima to su čvrste soli slične tvarima, nestabilne na vodu i kisele otopine, koje se nepovratno razgrađuju.

slajd 5

Interakcija vodika s nemetalima

Vodik reagira s velikim brojem nemetala, te se, ovisno o aktivnosti nemetala, te reakcije mogu odvijati u različitim uvjetima. Vodik najlakše komunicira s fluorom, klorom i kisikom.