Ettekanne teemal "Süsinikdioksiid (CO2)". Ettekanne teemal "Süsinikdioksiid (CO2)" Ettekanne keemiast teemal co2
Slaid 2
Süsinikdioksiid
Süsinikdioksiid on värvitu ja lõhnatu. See on õhust peaaegu 1,5 korda raskem. Normaalsetes tingimustes lahustub üks kogus süsihappegaasi ühes mahus vees.
Slaid 3
Õhk sisaldab alati umbes 0,3% süsihappegaasi. Selle sisaldus õhus ei ole konstantne. Linnade õhk, eriti tehaste läheduses, sisaldab veidi rohkem süsihappegaasi kui maapiirkondade õhk.
Slaid 4
Süsinikdioksiid tekib kütuse hingamisel ja põlemisel, samuti erinevate orgaaniliste ainete hõõgumisel ja lagunemisel.
Paljude mineraalveeallikate vesi sisaldab märkimisväärses koguses lahustunud süsihappegaasi. Üks neist mineraalveeallikatest asub Kislovodskis. Iga päev väljub see allikas umbes kaks ja pool miljonit liitrit mineraalvett, mis sisaldab kuni 5 g vaba süsihappegaasi.
Slaid 5
Merede ja ookeanide veed sisaldavad palju lahustunud süsihappegaasi, kümneid kordi rohkem kui õhus.
Slaid 6
Kui rõhk tõuseb 60 atm-ni, muutub see värvituks vedelikuks. Vedela süsihappegaasi aurustumisel võib osa sellest muutuda tahkeks lumetaoliseks massiks. See pressitakse ja saadakse nn kuiv jää, mis sublimeerub normaalrõhul ilma sulamata ja selle temperatuur langeb -78,5 ° C-ni. Seetõttu kasutatakse kuiva jääd peamiselt toiduainete ja eelkõige jäätise hoidmiseks.
Slaid 1
Süsinikdioksiid
Slaid 2
Molekuli struktuur
CO2 molekul on lineaarne, C=O kaksiksideme pikkus on 0,116 nm. Aatomiorbitaalide hübridisatsiooni teooria raames moodustuvad süsinikuaatomi sp-hübriidorbitaalid ja hapnikuaatomi 2p orbitaalid kaks σ sidet. Hübridisatsioonis mitteosalevad süsiniku p-orbitaalid moodustavad p-sidemeid sarnaste hapnikuorbitaalidega. Molekul on mittepolaarne.
Slaid 3
Füüsikalised omadused
Süsinikoksiid (IV) on süsinikdioksiid, õhust raskem värvitu ja lõhnatu gaas, mis lahustub vees ja tugeval jahutamisel kristalliseerub valge lumetaolise massina - "kuiv jää". Atmosfäärirõhul see ei sula, vaid aurustub sublimatsioonitemperatuur on -78 °C. Süsinikdioksiid tekib orgaanilise aine mädanemisel ja põlemisel. Sisaldub õhus ja mineraalveeallikates, vabaneb loomade ja taimede hingamise käigus. Vees vähelahustuv (1 mahuosa süsihappegaasi ühes mahus vees temperatuuril 15 ° C).
Slaid 4
Keemilised omadused
Keemiliselt on süsinikmonooksiid inertne. 1. Oksüdeerivad omadused Tugevate redutseerivate ainetega kõrgel temperatuuril on sellel oksüdeerivad omadused. Kivisüsi redutseeritakse süsinikmonooksiidiks: C + CO2 = 2CO. Õhus süttinud magneesium põleb süsihappegaasi atmosfääris edasi: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Slaid 5
Keemilised omadused
2. Happeoksiidi omadused Tüüpiline happeoksiid. Reageerib aluseliste oksiidide ja alustega, moodustades süsihappesoolasid: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.
Slaid 6
Keemilised omadused
3. Kvalitatiivne reaktsioon Süsinikdioksiidi tuvastamise kvalitatiivne reaktsioon on lubjavee hägusus: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Reaktsiooni alguses tekib valge sade, mis kaob, kui CO2 lastakse pikema aja jooksul läbi lubjavee, sest lahustumatu kaltsiumkarbonaat muutub lahustuvaks vesinikkarbonaadiks: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.
Slaid 7
Tööstuses on see lubjatootmise kõrvalsaadus. Laboris, kui happed interakteeruvad kriidi või marmoriga. Süsinikku sisaldavate ainete põlemisel. Aeglase oksüdatsiooniga biokeemilistes protsessides (hingamine, lagunemine, käärimine).
Kviitung
Slaid 8
Suhkru saamine. Tulekahju kustutamine. Puuviljavee tootmine. "Kuiv jää". Puhastusvahendite hankimine. Ravimite vastuvõtmine. Soda valmistamine, mida kasutatakse klaasi valmistamiseks.
Süsinikmonooksiidi (IV) rakendused
Slaid 9
Põlemist seostatakse suitsu väljanägemisega. Suits võib olla valge, must ja mõnikord nähtamatu. Kuuma küünla või alkohollambi kohal tõuseb "nähtamatu" suits, mida nimetatakse süsinikdioksiidiks. Hoidke puhast katseklaasi küünalde kohal ja püüdke pisut "nähtamatut" suitsu. Et see ära ei lendaks, sulge katseklaas kiiresti ilma auguta korgiga. Süsinikdioksiid on katseklaasis nähtamatu. Jätke see katseklaas edasisteks katseteks süsinikdioksiidiga alles.
Me püüame suitsu
Slaid 10
"Mudane lugu"
Valage veidi lubjavett (põhja katmiseks) katseklaasi, millesse püüdsite küünlaleegist süsihappegaasi. Sulgege katseklaas sõrmega ja raputage seda. Selge lubjavesi muutus täiesti häguseks. Selles on süüdi ainult süsihappegaas. Kui võtta lubjavett katseklaasi, mis ei sisalda süsihappegaasi, ja raputada katseklaasi, jääb vesi selgeks. See tähendab, et lubjavee hägusus annab tunnistust sellest, et katseklaasis oli süsihappegaasi.
Slaid 11
Soodast eraldub süsinikdioksiid
Võtke veidi soodapulbrit ja soojendage seda horisontaalses tugevdatud katseklaasis. Ühendage see katseklaas küünarnukiga teise vett sisaldava katseklaasiga. Torust hakkavad ilmuma mullid. Järelikult tuleb soodast vette mingisugune gaas. Pärast kuumutamise lõppemist ei tohi klaastoru vette lasta, vastasel juhul tõuseb vesi torust üles ja kukub soodaga kuuma katseklaasi. See võib põhjustada katseklaasi lõhkemise. Kui näete, et kuumutamisel soodast eraldub gaas, proovige katseklaasis tavaline vesi asendada lubjaveega. Muutub pilves ilm. Soodast eraldub süsinikdioksiid.
Slaid 12
Limonaadigaas on ka süsihappegaas
Kui avad limonaadipudeli või hakkad seda raputama, tekib sellesse palju gaasimulle. Sulgege limonaadipudel korgiga, milles on klaastoru, ja asetage toru pikem ots lubjavett sisaldavasse katseklaasi. Varsti muutub vesi häguseks. Nii et sidrungaas on süsinikdioksiid. See moodustub limonaadis sisalduvast süsihappest.
Slaid 13
Äädikas eemaldab söögisoodast süsihappegaasi
Süsinikdioksiidi leidub paljudes ainetes, kuid seda on võimatu silmaga tuvastada. Kui valada soodatükile äädikat peale, läheb äädikas tugevalt susisema ja soodast eraldub mingi gaas. Kui paned katseklaasi tüki soodat, valad sinna veidi äädikat, sulged põlvega toruga korgiga ja kastad toru pikema otsa lubjavette, siis veendud, et eraldub ka süsihappegaasi. soodast.
Slaid 14
Limonaadi tehas
Isegi nõrk hape ajab soodast süsihappegaasi välja. Katseklaasi põhi katta sidrunhappega ja peale valada sama palju soodat. Segage need kaks ainet. Mõlemad saavad läbi, kuid mitte kauaks. Valage see segu tavalisse klaasi ja täitke see kiiresti värske veega. Kui palju see susiseb ja vahutab! Nagu päris limonaad. Võite seda julgelt rüübata. See on täiesti kahjutu, isegi maitsev. Suhkrut tuleb lihtsalt kohe alguses lisada, et oleks maitsvam.
Slaid 15
Limonaad taskus
Süsinikdioksiid jookides suurendab nende värskendavat toimet. Vahutavat sidrunit saad teha igal ajal. Selleks sega katseklaasis 2 kuupsentimeetrit sidrunhappepulbrit, 2 kuupsentimeetrit soodat ja 6 kuupsentimeetrit tuhksuhkrut. Need kolm ainet tuleb põhjalikult segada, loksutades ja valades suurele paberilehele. See kogus tuleb jagada võrdseteks osadeks. Iga portsjon peaks olema piisavalt suur, et katta katseklaasi ümmargune põhi. Mähi iga portsjon eraldi paberisse, täpselt nagu apteegis pulbreid pakitakse. Ühest sellisest kotist saad klaasikese värskendavat limonaadi.
Slaid 16
Lubjakivi eraldab süsihappegaasi
Kui aine happega niisutamisel tekib vaht, on see peaaegu alati tingitud süsinikdioksiidi eraldumisest. Tema on see, kes selle vahu moodustab. Niisutatud lubjakivi susiseb ja vahutab ning sellest eraldub süsihappegaasi. Kui te pole selles kindel, tehke katse: pange katseklaasi tükk lubjakivi ja lisage hape, seejärel sulgege katseklaas klaastoruga korgiga ja kastke selle toru pikem ots lubjavette. Vesi muutub häguseks. Lubja on mitut tüüpi. Lubjakivi on kaltsiumkarbonaat.
Slaid 17
Uppuv leek
Soojenenud süsihappegaas ehk suits on kerge ja tõuseb vabalt õhku, külm süsihappegaas on raske, settib anuma põhja ja täidab selle järk-järgult ääreni. Süsinikdioksiidis on põlemine võimatu, kuna see ise on põlemisprodukt. Kui asetate anuma põhja küünla ja vaatate seda mõnda aega, näete, et leek kustub peagi. Süsinikdioksiid, mis muundub küünla põlemisel, täidab järk-järgult anuma ääreni ja leek "uppub" süsinikdioksiidi.
1 15-st
Ettekanne teemal: Süsinikdioksiid
Slaid nr 1
Slaidi kirjeldus:
Slaid nr 2
Slaidi kirjeldus:
Slaid nr 3
Slaidi kirjeldus:
Füüsikalised omadused Süsinikoksiid (IV) on värvitu gaas, õhust ligikaudu 1,5 korda raskem, vees hästi lahustuv, lõhnatu, mittesüttiv, ei soodusta põlemist ja põhjustab lämbumist. Surve all muutub see värvituks vedelikuks, mis jahutamisel tahkub.
Slaid nr 4
Slaidi kirjeldus:
Vingugaasi (IV) teke Tööstuses - lubja tootmise kõrvalsaadus. Laboris - kui happed interakteeruvad kriidi või marmoriga. Süsinikku sisaldavate ainete põlemisel. Aeglase oksüdatsiooniga biokeemilistes protsessides (hingamine, lagunemine, käärimine).
Slaid nr 5
Slaidi kirjeldus:
Slaid nr 6
Slaidi kirjeldus:
Me püüame suitsu Põlemist seostatakse suitsu väljanägemisega. Suits võib olla valge, must ja mõnikord nähtamatu. Kuuma küünla või alkohollambi kohal tõuseb "nähtamatu" suits, mida nimetatakse süsinikdioksiidiks. Hoidke puhast katseklaasi küünalde kohal ja püüdke pisut "nähtamatut" suitsu. Et see ära ei lendaks, sulge katseklaas kiiresti ilma auguta korgiga. Süsinikdioksiid on katseklaasis nähtamatu. Jätke see katseklaas edasisteks katseteks süsinikdioksiidiga alles.
Slaid nr 7
Slaidi kirjeldus:
"Rahulik lugu" Valage veidi lubjavett (põhja katmiseks) katseklaasi, millesse püüdsite küünlaleegist süsihappegaasi. Sulgege katseklaas sõrmega ja raputage seda. Selge lubjavesi muutus täiesti häguseks. Selles on süüdi ainult süsihappegaas. Kui võtta lubjavett katseklaasi, mis ei sisalda süsihappegaasi, ja raputada katseklaasi, jääb vesi selgeks. See tähendab, et lubjavee hägusus annab tunnistust sellest, et katseklaasis oli süsihappegaasi.
Slaid nr 8
Slaidi kirjeldus:
Soodast eraldub süsihappegaas. Võtke veidi soodapulbrit ja soojendage seda horisontaalses tugevdatud katseklaasis. Ühendage see katseklaas küünarnukiga teise vett sisaldava katseklaasiga. Torust hakkavad ilmuma mullid. Järelikult satub soodast osa gaasi vette. Pärast kuumutamise lõppemist ei tohi klaastoru vette lasta, vastasel juhul tõuseb vesi torust üles ja kukub soodaga kuuma katseklaasi. See võib põhjustada katseklaasi lõhkemise. Kui näete, et kuumutamisel soodast eraldub gaas, proovige katseklaasis tavaline vesi asendada lubjaveega. Muutub pilves ilm. Soodast eraldub süsinikdioksiid.
Slaid nr 9
Slaidi kirjeldus:
Limonaadigaas on ka süsihappegaas Kui avad limonaadipudeli või hakkad seda raputama, tekib sinna palju gaasimulle. Sulgege limonaadipudel korgiga, milles on klaastoru, ja asetage toru pikem ots lubjavett sisaldavasse katseklaasi. Varsti muutub vesi häguseks. Nii et sidrungaas on süsinikdioksiid. See moodustub limonaadis sisalduvast süsihappest.
Slaid nr 10
Slaidi kirjeldus:
Äädikas ajab soodast välja süsihappegaasi Süsinikdioksiidi sisaldavad mitmed ained, kuid seda on võimatu silma järgi määrata. Kui valada soodatükile äädikat peale, hakkab äädikas kõvasti susisema ja soodast eraldub mingisugune gaas. Kui paned katseklaasi tüki soodat, valad sinna veidi äädikat, sulged põlvega toruga korgiga ja kastad toru pikema otsa lubjavette, siis veendud, et eraldub ka süsihappegaasi. soodast.
Slaidi kirjeldus:
Limonaad taskus Jookides sisalduv süsihappegaas suurendab nende värskendavat toimet. Vahutavat sidrunit saad teha igal ajal. Selleks sega katseklaasis 2 kuupsentimeetrit sidrunhappepulbrit, 2 kuupsentimeetrit soodat ja 6 kuupsentimeetrit tuhksuhkrut. Need kolm ainet tuleb põhjalikult segada, loksutades ja valades suurele paberilehele. See kogus tuleb jagada võrdseteks osadeks. Iga portsjon peaks olema piisavalt suur, et katta katseklaasi ümmargune põhi. Mähi iga portsjon eraldi paberisse, nagu apteegis pulbreid. Ühest sellisest kotist saad klaasikese värskendavat limonaadi.
Slaid nr 13
Slaidi kirjeldus:
Lubjakivi eraldab süsihappegaasi Kui aine happega niisutamisel tekib vaht, on see peaaegu alati tingitud süsihappegaasi eraldumisest. Tema on see, kes selle vahu moodustab. Niisutatud lubjakivi susiseb ja vahutab ning sellest eraldub süsihappegaasi. Kui te pole selles kindel, tehke katse: pange katseklaasi tükk lubjakivi ja lisage hape, seejärel sulgege katseklaas klaastoruga korgiga ja kastke selle toru pikem ots lubjavette. Vesi muutub häguseks. Lubja on mitut tüüpi. Lubjakivi on kaltsiumkarbonaat.
Slaid nr 14
Slaidi kirjeldus:
Uppuv leek Soojenenud süsihappegaas ehk suits on kerge ja tõuseb vabalt õhku, külm süsihappegaas on raske, settib anuma põhja ja täidab selle järk-järgult ääreni. Süsinikdioksiidis on põlemine võimatu, kuna see ise on põlemisprodukt. Kui asetate anuma põhja küünla ja vaatate seda mõnda aega, näete, et leek kustub peagi. Süsinikdioksiid, mis muutub küünla põlemisel, täidab anuma järk-järgult ääreni ja leek "uppub" süsinikdioksiidi.
Slaid nr 15
Slaidi kirjeldus:
Teabeallikas D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrad, “Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Kooli illustreeritud teatmeteos", "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Keemia 9. Õpik keskkoolide 9. klassile”, M., “Valgustus”, 1994. Illustratsioonide allikad http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Slaid 1
Slaid 2
Slaid 3
Slaid 4
Slaid 5
Slaid 6
Slaid 7
Slaid 8
Slaid 9
Ettekande teemal "Süsinikdioksiid" saab meie veebisaidilt alla laadida täiesti tasuta. Projekti teema: Keemia. Värvilised slaidid ja illustratsioonid aitavad kaasata klassikaaslasi või publikut. Sisu vaatamiseks kasutage pleierit või kui soovite aruannet alla laadida, klõpsake pleieri all vastavat teksti. Esitlus sisaldab 9 slaidi.
Esitluse slaidid
Slaid 1
Projekt teemal "Süsinikdioksiid"
Lõpetanud MBOU “School” nr 31 11 “A” õpilased Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
Slaid 2
I. Süsinikdioksiidi molekulide struktuur
Süsinikdioksiidi molekulid koosnevad alati kahest hapnikuaatomist ja ühest süsinikuaatomist. Süsinikdioksiidi molekuli on võimatu saada erinevast arvust süsiniku- ja hapnikuaatomitest. Aatomiorbitaalide hübridisatsiooni teooria raames moodustuvad süsinikuaatomi sp-hübriidorbitaalid ja hapnikuaatomi 2p orbitaalid kaks σ sidet. Hübridisatsioonis mitteosalevad süsiniku p-orbitaalid moodustavad p-sidemeid sarnaste hapnikuorbitaalidega. Molekul on mittepolaarne.
Slaid 3
II Süsinikdioksiidi avastamine.
Süsinikdioksiid oli kõigist teistest gaasidest esimene, mille 16. sajandi alkeemik Van't Helmont "metsik gaas" nime all õhule vastandas. CO2 avastamine tähistas uue keemiaharu – pneumatokeemia (gaaside keemia) – algust. Šoti keemik Joseph Black (1728–1799) tegi 1754. aastal kindlaks, et lubjarikas mineraalmarmor (kaltsiumkarbonaat) laguneb kuumutamisel, eraldub gaasi ja moodustub kustutamata lupja (kaltsiumoksiid): CaCO3CaO + CO2 Eraldunud gaasi saab taasühendada kaltsiumoksiidiga ja hankige uuesti kaltsiumkarbonaat: CaO + CO2CaCO3 See gaas oli identne Van Helmonti avastatud "metsiku gaasiga", kuid Black andis sellele uue nime - "seotud õhk" - kuna seda gaasi oli võimalik siduda ja saada taas tahke aine - kaltsium karbonaat. Mõni aasta hiljem avastas Cavendish süsihappegaasile veel kaks iseloomulikku füüsikalist omadust – selle kõrge tiheduse ja olulise lahustuvuse vees.
Slaid 4
III. Füüsikalised omadused
Süsinikoksiid (IV) on süsinikdioksiid, õhust raskem värvitu ja lõhnatu gaas, mis lahustub vees ja tugeval jahutamisel kristalliseerub valge lumetaolise massina - "kuiv jää". Atmosfäärirõhul see ei sula, vaid aurustub sublimatsioonitemperatuur on -78 °C. Süsinikdioksiid tekib orgaanilise aine mädanemisel ja põlemisel. Sisaldub õhus ja mineraalveeallikates, vabaneb loomade ja taimede hingamise käigus. Vees kergelt lahustuv (1 mahuosa süsihappegaasi 15 °C vees).
Slaid 5
IV. Süsinikdioksiidi tootmine
Süsinikdioksiidi tootmine tööstuses: Süsinikoksiid 2 põleb hapnikus ja õhus, eraldades suurel hulgal soojust: 2CO + O2 = 2CO2 Samamoodi saab süsihappegaasi laboris. Vingugaas 2 on tugev redutseerija, seetõttu kasutatakse seda tööstuses rauamaagide redutseerimiseks: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Tööstuses saadakse süsinikmonooksiid 4 kivisöe põletamisel või lubjakivi kaltsineerimisel: CaCO3=CaO+CO2 Süsiniku tootmine dioksiid laboris: B CO2 laborid saadakse hapete toimel süsihappe sooladele Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Hapete toimel karbonaatidele ja nende lahustele eraldub süsihappegaasi, mis põhjustab lahuse vahutamist: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Slaid 6
V. Süsinikdioksiidi äratundmine
Süsinikdioksiidi tuvastamiseks võib läbi viia järgmise reaktsiooni: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Tahket ainet või CO3 sisaldavat lahust töödeldakse happega, eralduv CO2 juhitakse läbi lubjavee (Ca(OH küllastunud lahus). )2) ja kergelt lahustuva karbonaadi kaltsiumilahus muutub häguseks.
Slaid 7
VI. Süsinikdioksiidi kasutamine
Süsinikdioksiidi kasutatakse paljudes tööstusharudes. Näiteks: 1. Keemiatööstus; 2.Farmaatsia ; 3.Toiduainetööstus ; 4.Meditsiin ; 5. Metallurgiatööstus; 6. Laboratoorsed uuringud ja analüüsid; 7.Tselluloosi- ja paberitööstus; 8.Elektroonika ; 9.Keskkonnakaitse.
Slaid 8
VII. Leidmine looduses Süsinikdioksiidi sisaldus atmosfääris on suhteliselt väike, umbes 0,03% (mahu järgi). Atmosfääris koondunud süsinikdioksiidi mass on 2200 miljardit tonni. Meredes ja ookeanides leidub lahustunud süsinikdioksiidi 60 korda rohkem. Igal aastal eemaldab maa taimkate fotosünteesi käigus atmosfäärist umbes 1/50 selles sisalduvast CO2 koguhulgast, mis muudab mineraalid orgaaniliseks aineks. Suurem osa süsihappegaasist looduses tekib orgaaniliste ainete erinevate lagunemisprotsesside tulemusena. Süsinikdioksiid eraldub taimede, loomade ja mikroorganismide hingamise käigus. Erinevate tööstusharude poolt eralduva süsihappegaasi hulk kasvab pidevalt. Süsinikdioksiid sisaldub vulkaanilistes gaasides ja vulkaanilistes piirkondades vabaneb see ka maapinnast. Väljaspool maakera leidub süsinikmonooksiidi (IV) "maapealsete" planeetide Marsi ja Veenuse atmosfääris.
