Presentación de hierro para una lección de química sobre el tema. Presentación informática "aleaciones hierro-carbono" Interacción con sustancias complejas

Presentación sobre el elemento químico Hierro (Fe).

El hierro es uno de los siete metales de la antigüedad. Es muy probable que el hombre haya conocido el hierro procedente de meteoritos antes que otros metales.

Muchos pueblos antiguos conocieron el hierro como un metal que caía del cielo, es decir, como un meteorito de hierro. El hecho de que los pueblos antiguos utilizaran inicialmente hierro de origen meteorito también se evidencia en los mitos difundidos entre algunos pueblos sobre dioses o demonios que arrojaban del cielo objetos y herramientas de hierro: arados, hachas, etc. Desde el descubrimiento de América, los indios y los esquimales de América del Norte no estaban familiarizados con los métodos de obtención de hierro a partir de minerales, pero sabían cómo procesar el hierro de los meteoritos. (meteorito)

En la antigüedad y la Edad Media, los siete metales entonces conocidos se comparaban con los siete planetas, simbolizando la conexión entre los metales y los cuerpos celestes. Esta comparación se hizo común hace más de 2000 años y se encuentra constantemente en la literatura hasta el siglo XIX. Pedazo de hierro Marte

El hierro es el segundo metal más abundante en el planeta (después del aluminio). El contenido en la corteza terrestre es del 4,65% en peso. Se conocen más de 300 minerales a partir de los cuales se componen los depósitos de mineral de hierro. Los minerales con un contenido de Fe superior al 16% tienen importancia industrial. Los minerales más importantes que contienen hierro: mineral de hierro magnético Fe3O4 (contiene 72,4% Fe), hematita Fe2O3 (65% Fe), goetita Fe2O3H2O (hasta 60% Fe),

En la tabla periódica, el hierro se encuentra en el cuarto período, en un subgrupo secundario del grupo VIII. Signo químico de Fe (ferrum). Número de serie 26, fórmula electrónica 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Los electrones de valencia del átomo de hierro se encuentran en la última capa de electrones (4s2) y en la penúltima (3d6). En reacciones químicas, el hierro puede donar estos electrones y exhibir estados de oxidación de +2, +3 y, a veces, +6.

Propiedades físicas El hierro puro es un metal de color blanco plateado, tiene gran maleabilidad, ductilidad y fuertes propiedades magnéticas. La densidad del hierro es 7,87 g/cm3 y su punto de fusión es 1539 °C.

El hierro tiene dos modificaciones cristalinas. ¿Por debajo de 910? El hierro con una red cúbica centrada en el cuerpo es estable. Entre 910 y 1400, el hierro con una red cúbica centrada en las caras es estable.

Conseguir hierro. En la industria, el hierro se obtiene reduciéndolo a partir de minerales de hierro con carbono (coque) y monóxido de carbono (II) en altos hornos. La química del proceso del alto horno es la siguiente: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Propiedades químicas. En las reacciones, el hierro es un agente reductor. Sin embargo, a temperaturas normales no interactúa ni siquiera con los agentes oxidantes más activos (halógenos, oxígeno, azufre), pero cuando se calienta se vuelve activo y reacciona con ellos 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Cloruro de hierro (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Hierro (III) óxido Fe + S= FeS Sulfuro de hierro (II) A temperaturas muy altas, el hierro reacciona con carbono, silicio y fósforo 3Fe + C= Fe3C Carburo de hierro (cementita) 3Fe + Si= Fe3Si Siliciuro de hierro 3Fe + 2P= Fe3P2 Hierro (II) fosfuro Húmedo en el aire, el hierro se oxida (corroe) rápidamente 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

El hierro se encuentra en el medio de la serie de voltaje electroquímico de los metales y, por lo tanto, es un metal de actividad media. La capacidad reductora del hierro es menor que la de los metales alcalinos, alcalinotérreos y el aluminio. Sólo a altas temperaturas el hierro caliente reacciona con el agua: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

A temperaturas normales, el hierro no interactúa con el ácido sulfúrico concentrado, ya que este lo pasiva. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado oxida el hierro a sulfato de hierro (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. El ácido nítrico diluido oxida el hierro a nitrato de hierro (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

De las soluciones salinas, el hierro desplaza a los metales que se encuentran a su derecha en la serie de voltaje electroquímico Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Compuestos de hierro (II). El óxido de hierro (II) FeO es una sustancia cristalina de color negro, insoluble en agua. El óxido de hierro (II) se obtiene reduciendo el óxido de hierro (III) con óxido de carbono (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

El óxido de hierro (III) Fe2O3 es un polvo marrón que no se disuelve en agua. El óxido de hierro (III) se obtiene por descomposición del hidróxido de hierro (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

El hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 es un polvo blanco, insoluble en agua. Se obtiene a partir de sales de hierro (II) haciéndolas reaccionar con álcalis FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,

El hierro reacciona con los ácidos sulfúrico y clorhídrico diluidos, desplazando el hidrógeno de los ácidos Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

El hierro metálico reacciona cuando se calienta con soluciones concentradas (más del 30%) de álcalis, formando hidroxocomplejos. Bajo la influencia de agentes oxidantes fuertes cuando se calienta, el hierro puede formar compuestos en estado de oxidación (+VI) - ferratos: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Aplicación y papel biológico del hierro y sus compuestos. Las aleaciones de hierro más importantes: el hierro fundido y el acero son los principales materiales estructurales en casi todas las ramas de la producción moderna.

El cloruro de hierro (III) FeCl3 se utiliza para la purificación del agua. En síntesis orgánica, el FeCl3 se utiliza como catalizador. El nitrato de hierro Fe(NO3)3 se utiliza para teñir tejidos.

El hierro es uno de los microelementos más importantes del cuerpo humano y animal (el cuerpo humano adulto contiene aproximadamente 4 g de Fe en forma de compuestos). Es parte de la hemoglobina, la mioglobina, varias enzimas y otros complejos de hierro y proteínas que se encuentran en el hígado y el bazo. El hierro estimula la función de los órganos hematopoyéticos.

Los principales yacimientos se encuentran en Rusia, Noruega, Suecia y Estados Unidos.

ALEACIONES DE HIERRO CON CARBONO

HISTORIA DE LA PRODUCCIÓN DE HIERRO

La historia de la producción y el uso del hierro se remonta a la prehistoria, probablemente con el uso del hierro meteórico. La fundición de queso en un horno se utilizó en el siglo XII a.C. mi. en India, Anatolia y el Cáucaso. El uso de hierro para fundir y fabricar herramientas y útiles también se observa en el año 1200 a.C. mi. en el África subsahariana. Ya en el primer milenio antes de Cristo. mi. Se utilizó hierro forjado.

Hallazgo en naturaleza

El hierro está bastante extendido en la corteza terrestre: representa aproximadamente el 4,1% de la masa de la corteza terrestre (el cuarto lugar entre todos los elementos, el segundo entre los metales). Se conocen una gran cantidad de menas y minerales que contienen hierro.

El hierro se encuentra en forma de varios compuestos: óxidos, sulfuros, silicatos. El hierro se encuentra en su forma libre en los meteoritos; el hierro nativo (ferrita) se encuentra ocasionalmente en la corteza terrestre como producto de la solidificación del magma. .

mineral de hierro rojo ( hematites -Fe 2 oh 3 ; contiene hasta 70% Fe)

mineral de hierro marrón ( limonita -

FeOOH;

contiene hasta 65%)

Mayor valor práctico de minerales y minerales.

tener

mineral de hierro magnético ( magnetita -Fe 3 oh 4 ;

contiene 72,4% Fe),

EL HIERRO Y SUS PROPIEDADES

El hierro es un metal dúctil, brillante, de color blanco grisáceo, capaz de disolver carbono y otros elementos, lo que crea las condiciones para la producción de aleaciones a base de él. El hierro se forja fácilmente en estados fríos y calientes y se presta a diversos métodos de mecanizado.

EL HIERRO Y SUS PROPIEDADES

Para el hierro puro a presión normal, desde el punto de vista metalúrgico, existen las siguientes modificaciones estables: :

Del cero absoluto al 910 °C la modificación α con una red cristalina cúbica centrada en el cuerpo (bcc) es estable.
De 910 antes 1400 °C la modificación γ con una red cristalina cúbica centrada en las caras (fcc) es estable.
De 1400 antes 1539 °C la modificación δ con una red cristalina cúbica centrada en el cuerpo (bcc) es estable.

CARBÓN

Elemento - no metal

Subgrupo principal del grupo IV.

№ 6 en la tabla periódica

La base de todos los organismos vivos.

Las modificaciones alotrópicas del carbono tienen una red cristalina atómica.

Su estructura

Grafito

Diamante

fullereno

Diamante

… es la sustancia más dura de la Tierra, refractaria y con un alto índice de refracción

Aplicable en:

Industria manufacturera
Ingenieria Eléctrica
Industria minera
producción de joyas

Grafito

… es una sustancia suave de color negro grisáceo,

refractario, que es

Semiconductor con estructura en capas.

Aplicable en:

Electrodos de varilla de grafito
Producción de protección contra el calor.

material para ojivas de misiles (resistencia al calor)

Recibiendo crisoles
Producción de pinturas minerales.
Industria del lápiz

Producción de hierro y acero.

En medicina (carbón activado)

Para la fabricación de electrodos.

Aplicación de carbono

En la industria de la joyería

Industria del lápiz

FERRITO

Solución sólida de carbono en hierro α.

Caracterizado por bajos valores de dureza y resistencia y alta ductilidad.

AUSTENITA

solución sólida de carbono en hierro γ
Altamente dúctil, pero más duro que la ferrita.

CEMENTITA

compuesto químico de hierro y carbono (carburo de hierro) Fe3C

El componente más duro y frágil de las aleaciones hierro-carbono. .

PERLITA

Mezcla mecánica de ferrita y cementita.

Tiene alta resistencia, dureza y aumenta las propiedades mecánicas de la aleación.

LEDEBURITA

Mezcla mecánica de austenita y cementita.

Tiene alta dureza y gran fragilidad. .

GRAFITO

Carbono libre ubicado en la mayor parte del metal en forma de placas o granos. .

Microestructura de fundición con diferentes formas de grafito: a - grafito laminar en fundición gris, b - grafito nodular en fundición de alta resistencia,

c – grafito en escamas en hierro fundido maleable

ACERO

una aleación de hierro y carbono con un contenido de carbono de hasta 2 %.

HIERRO FUNDIDO

una aleación de hierro y carbono que contiene más 2% carbón .

Hierro

El hierro no es sólo la base del mundo entero, el metal más importante de la naturaleza que nos rodea, es la base de la cultura y la industria, es un arma de guerra y de trabajo pacífico. Y es difícil encontrar otro elemento en toda la tabla periódica que esté tan relacionado con el destino pasado, presente y futuro de la humanidad.
AE Fersman.

Desarrollo metodológico de la lección.

La estructura del átomo de hierro.

Tarea: lea el texto del libro de texto en la página 76 y caracterice la posición del elemento químico hierro en el PSHE de D.I. Mendeleev y las características estructurales del átomo de este elemento, indique los posibles estados de oxidación del elemento.

Fe (hierro)
Número ordinal: 26 Período: IV Grupo: VIII Subgrupo: B Estructura electrónica del átomo: ... 4S23d6

Estar en la naturaleza.

Calcopirita
con inclusiones de cuarzo
Krai de Primorie

Pirita

Estar en la naturaleza.

Mineral de hierro magnético
magnetita Fe3O4

Hematites
hematita Fe2O3

Mineral de hierro marrón
limonita
2Fe2O3 3 H2O

Hierro o azufre
pirita (pirita)

Propiedades físicas

El hierro es un metal relativamente blando, maleable y de color gris plateado.
Punto de fusión – 1535 0С
Punto de ebullición alrededor de 2800 0C
A temperaturas inferiores a 770 0C, el hierro tiene ferromagnético propiedades
(Se magnetiza fácilmente y se puede fabricar un imán con él).
Por encima de esta temperatura, las propiedades ferromagnéticas del hierro desaparecen y el hierro se “desmagnetiza”.

Propiedades químicas del hierro.

1. El hierro reacciona con los no metales:
Fe + S = FeS
Cuando se calienta a 200-250 0C, reacciona con el cloro.
Fe+Cl2=FeCl3

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

1 – agente reductor, proceso de oxidación
1 – agente oxidante, proceso de reducción

¡Compruébalo tú mismo!

Propiedades químicas del hierro.

2. El hierro reacciona con los ácidos.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
El hierro no se disuelve en ácidos nítrico y sulfúrico concentrados, ya que aparece una película en la superficie del metal que impide la reacción del metal con el ácido.
(se produce pasivación del metal)
Tarea: Organizar los coeficientes en la ecuación de reacción.
Fe + HCl FeCl2 + H2 Por método de balanza electrónica, indicar el agente oxidante, agente reductor, procesos de oxidación y reducción.

Propiedades químicas del hierro.

3. Reacciona con soluciones de sales metálicas según la serie de voltajes electroquímicos de los metales.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Tarea: Ordenar los coeficientes en la ecuación de reacción usando el método de equilibrio electrónico, indicar el agente oxidante, el agente reductor, los procesos de oxidación y reducción.

Propiedades químicas

Leer el texto del libro de texto, escribir ecuaciones de reacción.
Fe+H2O
Fe+CuSO4
Fe+O2
Saque una conclusión sobre la actividad química de una sustancia simple: el hierro.
Conclusión:

El hierro es un metal de actividad química media.

Papel biológico del hierro.

El hierro juega un papel importante en la vida de los organismos vivos.
Es parte de la hemoglobina sanguínea, se utilizan compuestos de hierro.
para el tratamiento de la anemia, el agotamiento, la pérdida de fuerzas.
La principal fuente de hierro para los humanos son los alimentos. hay mucho de eso
en verduras, carnes, frutos secos, chocolate.

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Hierro El trabajo fue completado por un estudiante de noveno grado Vladimir Sklyankin GBOU Escuela secundaria No. 1465 que lleva el nombre de N.G Kuznetsov Ciudad de Moscú Supervisora: profesora de química Svetlana Anatolyevna Popova.

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Fe Este es el elemento No. 26 Este es un elemento del cuarto período El cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, el segundo entre los metales Este es un elemento del grupo 8 del subgrupo secundario

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Presencia en la naturaleza El hierro está bastante extendido en la corteza terrestre: representa aproximadamente el 4,1% de la masa de la corteza terrestre (el cuarto lugar entre todos los elementos, el segundo entre los metales). Se conocen una gran cantidad de menas y minerales que contienen hierro. El hierro se encuentra en forma de varios compuestos: óxidos, sulfuros, silicatos. El hierro se encuentra en su forma libre en los meteoritos; el hierro nativo (ferrita) se encuentra ocasionalmente en la corteza terrestre como producto de la solidificación del magma.

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Los minerales y minerales más prácticos son el mineral de hierro magnético (magnetita - Fe3O4; contiene 72,4% Fe), el mineral de hierro marrón (limonita - FeOOH; contiene hasta un 65%) el mineral de hierro rojo (hematita - Fe2O3; contiene hasta un 70% Fe)

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Los minerales y minerales más prácticos son el mineral de hierro magnético (magnetita - Fe3O4; contiene 72,4% Fe), el mineral de hierro marrón (limonita - FeOOH; contiene hasta un 65% Fe) el mineral de hierro rojo (hematita - Fe2O3; contiene hasta un 70% Fe )

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Propiedades físicas del hierro El hierro es un metal gris plateado relativamente blando y maleable Punto de fusión 15350 C Punto de ebullición 28000 C A temperaturas inferiores a 7700 C el hierro tiene propiedades ferromagnéticas (se magnetiza fácilmente)

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Propiedades químicas 1. Reacciones con sustancias simples El hierro se quema en oxígeno puro cuando se calienta: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Reacciona con polvo de azufre cuando se calienta: Fe + S = FeS Reacciona con halógenos cuando se calienta: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

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Propiedades químicas 2. Reacciones con sustancias complejas Con ácidos: A) con ácido clorhídrico 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) con ácido sulfúrico H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Con sales: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

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Hierro en el cuerpo El hierro está presente en el cuerpo de todas las plantas y animales, pero en pequeñas cantidades (una media del 0,02%). La principal función biológica del hierro es la participación en el transporte de oxígeno y los procesos oxidativos. El hierro realiza esta función como parte de proteínas complejas: las hemoproteínas. El cuerpo de una persona promedio (peso corporal 70 kg) contiene 4,2 g de hierro, 1 litro de sangre contiene 450 mg. Con falta de hierro en el cuerpo, se desarrolla anemia glandular.

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Papel biológico del hierro El hierro juega un papel importante en la vida de los organismos vivos. Es parte de la hemoglobina humana; Los compuestos de hierro se utilizan para tratar la anemia.

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El primer hierro metálico que cayó en manos del hombre probablemente tuvo origen en un meteorito. Los minerales de hierro están muy extendidos y a menudo se encuentran incluso en la superficie de la Tierra. El primer hierro en la tierra…….

Diapositiva 13

La primera vez que se dominó el hierro fue en el cuarto y tercer milenio antes de Cristo. e., recoger piedras que cayeron del cielo, meteoritos de hierro, y convertirlas en joyas, herramientas de trabajo y caza. Todavía se encuentran entre los habitantes de América del Norte y del Sur, Groenlandia y Oriente Medio, así como durante las excavaciones arqueológicas en todos los continentes. Historia de la producción de hierro.

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“El hierro puro se puede magnetizar y desmagnetizar rápidamente, por eso se utiliza para la fabricación de núcleos, amplificadores transfo y de membrana, electroimanes y membranas de micrófono. Las aleaciones de hierro más utilizadas en la práctica son el hierro fundido y el acero”.

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Libro de texto para instituciones de educación general, noveno grado, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ENLACES A FUENTES DE INFORMACIÓN E IMÁGENES: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? identificación =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? identificación =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Diapositiva 1

DESARROLLO DEL TEMA PARA LA CLASE 9ª: “HIERRO Y SUS COMPUESTOS

El trabajo fue realizado por: Profesores de química de la escuela secundaria GBOU No. 1465 que lleva el nombre de N.G. Kuznetsov Popova Svetlana Anatolyevna y la escuela secundaria GBOU No. 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna Ciudad de Moscú

Diapositiva 2

CONTENIDO

Posición en la tabla periódica

ESTAR EN LA NATURALEZA

APERTURA Y RECEPCIÓN

PROPIEDADES QUÍMICAS

HIERRO EN EL CUERPO Y SU PAPEL

SUS COMPUESTOS DE HIERRO Y SUS PROPIEDADES

APLICACIÓN DEL HIERRO Y SUS ALEACIONES

PROPIEDADES FÍSICAS

P R O V E R K A seguir

Diapositiva 3

Elemento Fe No. 26

elemento del cuarto periodo

cuarto más abundante en la corteza terrestre, segundo entre los metales

elemento 8 del grupo de subgrupo lateral

que se hizo internacional, el nombre latino “Ferrum”, del greco-latín “ser firme”

Diapositiva 4

Estructura electrónica del átomo de hierro.

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 posibles estados de oxidación +2 y +3

Diapositiva 5

Estar en la naturaleza

En la corteza terrestre, el hierro representa aproximadamente el 4,1% de la masa de la corteza terrestre (el cuarto lugar entre todos los elementos, el segundo entre los metales). Se conocen una gran cantidad de menas y minerales que contienen hierro.

Se presenta en forma de diversos compuestos: óxidos, hidróxidos y sales. El hierro se encuentra en su forma libre en los meteoritos; el hierro nativo (ferrita) se encuentra ocasionalmente en la corteza terrestre como producto de la solidificación del magma.

Diapositiva 6

El primer hierro metálico que cayó en manos humanas fue claramente de origen meteorito. Los minerales de hierro están muy extendidos y, a menudo, se encuentran incluso en la superficie de la Tierra.

Se encontraron productos de hierro elaborados a partir de hierro de meteoritos en entierros que se remontan a tiempos muy antiguos (milenios IV - V a. C.) en Egipto y Mesopotamia.

Diapositiva 7

Los minerales y minerales más comunes y extraídos.

mineral de hierro magnético (magnetita - Fe3O4; contiene 72,4% de Fe),

mineral de hierro marrón (limonita - Fe2O3*nH2O; contiene hasta un 65% de Fe)

mineral de hierro rojo (hematita - Fe2O3; contiene hasta un 70% de Fe)

espato de hierro (siderita – FeCO3 contiene hasta un 48% de Fe)

Diapositiva 8

La gente dominó el hierro por primera vez entre el 4 y el 3 milenio antes de Cristo. e., recoger piedras que cayeron del cielo, meteoritos de hierro, y convertirlas en joyas, herramientas de trabajo y caza. Todavía se encuentran entre los habitantes de América del Norte y del Sur, Groenlandia y Oriente Medio, así como durante las excavaciones arqueológicas en todos los continentes. El método más antiguo de producción de hierro se basa en su reducción a partir de minerales oxidados. En el siglo XIX se desarrollaron métodos modernos: hornos de hogar abierto, procesos eléctricos de fabricación de acero y otros métodos...

Historia de la producción de hierro.

Diapositiva 9

Propiedades físicas del hierro.

gris-plata

refractario (T pl.=15350C)

Pesado (densidad = 7,8 g/cm3) maleable; tiene propiedades magnéticas

Diapositiva 10

Propiedades químicas Reacciones con sustancias simples.

El hierro se quema en oxígeno puro cuando se calienta: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reacciona con azufre en polvo cuando se calienta: Fe + S = FeS

Reacciona con halógenos cuando se calienta: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Diapositiva 11

Propiedades químicas Reacciones con sustancias complejas.

Con ácidos: A) con ácido clorhídrico 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) con ácido sulfúrico H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Con sales: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Con agua (a alta temperatura): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (escala de hierro)

Diapositiva 12

El hierro es destruido por el medio ambiente, es decir. está sujeto a corrosión - "oxidación". En este caso, se forma "óxido" en la superficie.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Diapositiva 13

Diapositiva 14

Sales (+2) (+3) - solubles e insolubles: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

óxidos: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hidróxidos: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Diapositiva 15

ÓXIDOS DE HIERRO

FeO - óxido básico

Fe2O3 es un óxido anfótero suave

Fe3O4 - óxido mixto (FeO y Fe2O3)

Diapositiva 16

Propiedades químicas del FeO con ácidos: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) con metales más activos: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Propiedades químicas del Fe2O3 1) con ácidos: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) con metales más activos Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Propiedades químicas del Fe3O4 1) con ácidos Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) también con metales más activos Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Diapositiva 17

HIDRÓXIDOS DE HIERRO

Fe(OH)2 y Fe(OH)3

Oxidación: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Diapositiva 18

Fe(OH)3 reacciona con conc. álcalis Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reaccionar con ácidos: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Se descompone al calentar: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

Diapositiva 19

Sales de hierro

Reaccionar con álcalis: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reaccionar con metales más activos: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reaccionar con otras sales: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reaccionar con ácidos: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Diapositiva 20

REACCIÓN CUALITATIVA A Las Sales de Hierro (+2) y (+3)

Reacción con álcali

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Diapositiva 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 es un precipitado de color verde oscuro

Fe(OH)3 - precipitado marrón

Diapositiva 22

Hierro en el cuerpo

El hierro en forma de iones está presente en el cuerpo de todas las plantas y animales y, por supuesto, del hombre, pero en plantas y animales en pequeñas cantidades (en promedio, 0,02%). La principal función biológica del hierro es la participación en el transporte de oxígeno a todos los órganos y procesos oxidativos. El cuerpo humano, que pesa aproximadamente 70 kg, contiene 4,2 g de hierro y 1 litro de sangre contiene 450 mg. Con falta de hierro en el cuerpo, se desarrolla anemia glandular. La transferencia de hierro en el cuerpo se lleva a cabo mediante la proteína más importante: la hemoglobina, que contiene más de la mitad del hierro total del cuerpo.

Diapositiva 23

La función principal del hierro en el organismo es participar en el “nacimiento” de los glóbulos rojos (eritrocitos) y blancos (linfocitos). Los glóbulos rojos contienen hemoglobina, un transportador de oxígeno, y los linfocitos son responsables de la inmunidad.

Casi el 60% del hierro que ingresa al cuerpo se gasta en la síntesis de hemoglobina. Una cierta cantidad (alrededor del 20%) se deposita en los músculos, la médula ósea, el hígado y el bazo. Otro 20% se utiliza para la síntesis de diversas enzimas.

Diapositiva 24

trigo sarraceno hígado de res col blanca

pan integral y integral

judías y orejones nueces pollo carne manzanas

Alimentos ricos en hierro

Diapositiva 25

Esté atento a su salud: ¡¡¡tener suficiente hemoglobina es nuestra vida!!! Para la anemia (falta de hemoglobina), aumente la cantidad de carne magra e hígado, caviar rojo y yemas de huevo en su dieta.

¡¡¡ESTO ES IMPORTANTE Y ÚTIL SABERLO!!!

Diapositiva 26

Diapositiva 27

El hierro puro tiene usos bastante limitados. Se utiliza en la fabricación de núcleos de electroimanes, como catalizador de procesos químicos y para otros fines. También se utilizan ampliamente muchos compuestos de hierro. Así, el sulfato de hierro (III) se utiliza en el tratamiento del agua, los óxidos de hierro y el cianuro sirven como pigmentos en la fabricación de tintes, etc.

Pero las aleaciones de hierro (fundición y acero) constituyen la base de la tecnología moderna.