Aplicación de la presentación de hidrógeno. Presentación sobre el tema "hidrógeno". Enlace químico - covalente

Presentación para la lección

"Hidrógeno y sus propiedades"

Octavo grado

Chaplygina Iraida Ivánovna

"NINGUNA CIENCIA NECESITA EXPERIMENTOS AL ALCANCE DE LA QUÍMICA"

(MICHAEL FARADEY)

Misterio

ya me conociste

soy un vagabundo del espacio

Elementos progenitores

Y un líder valiente

soy un amante del oxigeno

Junto con él doy agua.

Estación "OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO"

Estación "OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO"

Opción de respuesta número 1

• El hidrógeno está en el primer grupo. Número ordinal 1, la valencia es 1.

• h, h2

El peso molecular es 2, el peso atómico es 1;

Masa molar 2g/mol

Opción de respuesta número 2

Estación "OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO"

Estación "OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO"

Estación "OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO"

ZnCl2+H2

Prueba

• Esta sustancia es un gas;
• Gas, incoloro, inodoro, ligeramente soluble en agua;
• El elemento más común en el espacio;
• El elemento químico más abundante en la corteza terrestre;
• Elemento químico que forma parte del agua;
• Una molécula está formada por dos átomos;
• ¿De qué sustancias están hechos el oxígeno y el hidrógeno?

A) zinc y ácido clorhídrico, potasio y agua; descomposición del agua;

B) se calentó permanganato de potasio; peróxido de hidrógeno, descomposición del agua.

Determine y escriba los números de solo declaraciones verdaderas

Hidrógeno

Oxígeno

Nota

Tarea

Ejercicio 1-2, p.76

Mini-mensaje "Aplicación de hidrógeno"

ROMPECABEZAS

• 1. HA LLEGADO UN INVITADO DEL ESPACIO,

ENCONTRÉ UN REFUGIO EN EL AIRE.

• 2. QUÉ HACEN LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

QUE OTRAS SUSTANCIAS PUEDEN NACIR.

El hidrógeno tiene anfotericidad redox con predominio de las propiedades reductoras En condiciones normales, el hidrógeno reacciona solo con el flúor, ¿con algunas otras sustancias? cuando se calienta

Ver el contenido del documento
"Voprosy_k_slaydam"

Aplicación de preguntas de diapositivas

1. Nombra el primer elemento de la "Tabla Periódica de Elementos Químicos

D.I. Mendeleev "(diapositivas - No. 1, No. 4)

2. ¿Por quién y en qué siglo se descubrió el hidrógeno? (diapositiva número 5)

3. ¿Por qué el elemento #1 se llamó hidrógeno? (diapositiva número 6)

4. ¿Dónde y en qué forma (libre o ligado) se encuentra el hidrógeno en la naturaleza?

(diapositiva número 7)

5. ¿Cómo está dispuesto el átomo de hidrógeno? (diapositiva número 8)

6. ¿Cuáles son los isótopos de hidrógeno que usted conoce (diapositiva número 9)

7. ¿Cuáles de ellos son los más comunes en la Tierra? (diapositiva número 10)

8. ¿Qué sabes sobre el agua pesada? (diapositiva número 11)

9. ¿Por qué la molécula de hidrógeno es diatómica? (diapositiva número 12)

10. ¿Cuáles son las capacidades de valencia del hidrógeno? (diapositiva número 13)

11. Enumere las propiedades físicas del hidrógeno que usted conoce (diapositiva No. 14)

12. ¿Qué mezcla se llama gas explosivo? (diapositiva número 15)

13. ¿En qué casos se verifica la pureza del hidrógeno y cómo se lleva a cabo?

¿prácticamente? (diapositiva número 16)

14. ¿En qué propiedades físicas del hidrógeno se basan los métodos para recolectarlo?

(diapositiva número 17)

15. ¿Cómo se produce el hidrógeno en el laboratorio? (diapositiva número 18)

16. ¿Cómo se produce el hidrógeno en la industria? (diapositiva número 19)

17. Cómo explicar la ubicación dual del hidrógeno en el "Sistema periódico

elementos químicos D.I. Mendeleiev" - enI -a yVII -y subgrupos?

(diapositiva número 20,21)

18. ¿Bajo qué condiciones el hidrógeno es químicamente activo? (diapositiva número 22)

19. Dé ejemplos en los que el hidrógeno actúe como agente reductor

(diapositiva número 23, 24)

20. Dé ejemplos en los que el hidrógeno actúe como agente oxidante (diapositiva número 25)

21.¿Dónde se usa el hidrógeno o podría usarse en el futuro? (diapositiva número 26)

Ver el contenido de la presentación
"Prezentatsia"

1 . Primero elemento

2. Enrique Cavendish

3. antonio Lavoisier

4. Extensión hidrógeno en naturaleza

5. Estructura átomo hidrógeno

6. isótopos hidrógeno

7. isótopos hidrógeno en el piso

8. Algunos constantes de agua regulares y pesadas

9. Molécula hidrógeno

10. Valencia posibilidades del hidrogeno

11. Físico propiedades

12. Serpiente de cascabel gas

(continuación deberían – cm . siguiente diapositiva)

13. Examen hidrógeno sobre el pureza

14. Formas recogiendo hidrógeno

15. Recibo en laboratorios

16. Recibo en industria

17 . Hidrógeno en periódico mesa

18 . Oxidativamente - restaurativo

anfotericidad

19 . Químico propiedades hidrógeno

20 . Recuperación propiedades hidrógeno

21 . Recuperación cobre desde óxido cobre( yo)

hidrógeno

22. oxidativo propiedades hidrógeno

23 . Solicitud hidrógeno

24 . Apéndice "Preguntas para diapositivas"

25 . Apéndice "Preguntas para diapositivas"

(continuación)

HENRY CAVENDISH

Primero convencido , qué

bajo la acción de los ácidos

para algunos metales

formado" COMBUSTIBLE GAS » , que, mezclado con aire

espíritu cuando se prende fuego

explota

1731 - 1810

Antoine Laurent Lavoisier

Primero instalado , que el hidrógeno, cuando se quema, forma agua , y lo llamé

hidrogenio-

"dar a luz al agua"

2 H 2 +O 2 = 2N 2 SOBRE

1743 - 1794

La estructura del átomo de hidrógeno.

átomo de hidrógeno

está formado por un núcleo

y un electrón

Electrónico

configuración atómica

1 s 1

ISOTOPOS DE HIDRÓGENO

Los isótopos son variedades de uno

átomo , teniendo en el corazon :

1 . el mismo número de protones

( y por lo tanto la misma carga nuclear) ;

2. número diferente de neutrones

( y por lo tanto un tamaño diferente PERO r )

H( 1 H) - protio D ( 2 H) - deuterio T ( 3 H) – tritio

H (1r + + 0 norte 0 ) + 1 mi - PERO Rh = 1

norte D (1r + + 1n 0 ) + 1 mi - PERO rd = 2

T (1r + + 2n 0 ) + 1 mi - PERO r T = 3

Y ZÓTOPOS HIDRÓGENO SOBRE EL W EMLE

En compuestos naturales

deuterio y protio en promedio

1: 5 500 (según el número de átomos)

T litio – isótopo radiactivo ,

arte recibido C tvenno

ALGUNAS CONSTANTES DEL AGUA ORDINARIA Y PESADA

constantes

Simple agua H 2 SOBRE

METRO r

pesado agua D 2 SOBRE

ρ a los 25 0 DESDE , kg/m3 3

0, 9971

t dormir , 0 C

t congelado , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

t máx. . ajustado , 0 C

3, 8

11, 6

MOLÉCULA DE HIDRÓGENO

H 2 – diatómico

Enlace químico - covalente

no polar

H – H

H++ H → S.S

CAPACIDADES DE VALENCIA DEL HIDRÓGENO Configuración electrónica de un átomo : 1 s 1

Valencia de hidrógeno : 1 Estados de oxidación : - 1 0 +1

Grados

oxidación

hidrógeno

con no metales

en sencillo

importar

Ejemplos

con metales

AF H 2 Acerca de NH 3 CH 4

Químico

conexión entre

átomos

covalente

polar

H 2

covalente

no polar

NaN puede 2

Iónico

gas incoloro

sin olor

Casi insoluble en agua (1: 50)

Densidad - 0 ,0899 kg/m3 3

EN 14 ,5 veces más ligero que el aire

En -252 , 8 0 El hidrógeno se licua

2 norte 2 + sobre 2 = 2 norte 2 sobre

2 V : 1V

• Si el hidrógeno es puro , luego él arde en silencio , con característica

sonido "p-ingle"

• Si el hidrógeno contiene impurezas aire , luego arde con una explosión

método de desplazamiento

agua

método de desplazamiento

aire

en la industria

PERO . por electrólisis agua y agua

soluciones de álcalis y sales

2H 2 O= 2 H 2 + O 2

2N A CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N A Oh

B . Al pasar el vapor de agua sobre

carbón caliente

C + H 2 O = CO + H 2

EN . Conversión de metano (al calentar )

DESDE H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2

Oxidativamente – restaurador

anfotericidad del hidrogeno

H 0 mi → H +1

H 0 + mi → H –1

• El hidrógeno tiene una anfotericidad redox con predominio de propiedades reductoras

• Bajo condiciones normales el hidrógeno solo reacciona con el flúor , con algunas otras sustancias ▬ cuando se calienta

A. CON NO METALES

2H 2 + DESDE yo 2 = 2H cl

2H 2 + SOBRE 2 = 2H 2 SOBRE

H 2 +S = H 2 S

B. C ÓXIDOS METÁLICOS

H 2 + C Y O = C Y + H 2 SOBRE

óxido de cobre (II)

CuO+H 2 = C + H 2 SOBRE

2. OXIDATIVO PROPIEDADES

Interacción hidrógeno

con metales activos

H 2 + 2 LI = 2 LI H

H 2 + Ca = CaH 2

• Para la síntesis industrial de muchas sustancias

(de ácido clorhídrico , amoníaco , metanol, etc .)

• Recuperación de metales raros a partir de sus óxidos

(tungsteno , molibdeno, etc .)

• Hidrogenación de compuestos orgánicos.

(con el fin de obtener , por ejemplo , grasas solidas

de aceites vegetales ; artificial

combustible líquido de carbón, etc. .)

• Para soldar y cortar metales

(llama de hidrógeno - oxígeno)

• Como combustible gaseoso y líquido. - H 2
• Como combustible de fusión - isótopos B .

(para ser usado ya en nuestro siglo)

Grado 9

Maestra: Smirnova Ekaterina Sergeevna

Tema de la lección: Hidrógeno.

El propósito de la lección: activar y sistematizar el conocimiento sobre estar en la naturaleza. propiedades físicas. Propiedades químicas del hidrógeno:
reacciones con no metales y metales. Reacciones del hidrógeno con óxidos metálicos. Obtención de hidrógeno en el laboratorio y la industria.
El uso de hidrógeno.(diapositiva 2)

Tipo de lección: la asimilación de nuevos conocimientos, habilidades y su aplicación creativa en la práctica.

Formas de trabajo: conferencia, demostración de presentación.

Equipo: proyector, libro de texto.

Durante las clases.

Tiempo de organización: saludo, comprobando la preparación para la lección.

Comprobación de la tarea.

Actualización de conocimientos básicos.

Conversación frontal:

1. ¿Qué sabes sobre el hidrógeno como sustancia simple?

2. Encuentra hidrógeno en PS.

3. Según la posición en el PS, ¿qué propiedades del hidrógeno puedes decir?

Aprendiendo material nuevo.

En la disertación de M.V. Lomonosov "Sobre el brillo metálico" en 1745. por primera vez se describió la producción de hidrógeno por la acción de un ácido sobre el hierro y otros metales, y se planteó la hipótesis de que el hidrógeno (vapor combustible) es un flogisto.

(diapositiva 3)

El contenido de hidrógeno en la corteza terrestre es del 1% en peso y del 17% del número total de átomos.(diapositiva 4)

El hidrógeno es el más ligero de todos los elementos. Es parte del agua que cubre alrededor de ¾ de la superficie terrestre, la composición de muchos minerales y rocas, así como todos los compuestos orgánicos. en gratisel hidrógeno se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera superior y en algunos gases combustibles naturales.(diapositiva 5)

Propiedades físicas . El hidrógeno en condiciones normales es un gas incoloro e inodoro. Es 14,5 veces más ligero que el aire, ligeramente soluble en agua (2 volúmenes de hidrógeno se disuelven en 100 volúmenes de agua). A una temperatura de -2530 C y la presión atmosférica se convierte en un estado líquido, y en -2590 C solidifica. Debido a su bajo peso molecular, se difunde (pasa) fácilmente a través de tabiques porosos e incluso a través de un tabique metálico calentado. A temperaturas elevadas, el hidrógeno es altamente soluble en muchos metales (níquel, platino, paladio). (diapositiva 6)

El hidrógeno existe en forma de tres isótopos: protio, con un número de masa de 1, deuterio, con un número de masa de 2 y tritio, con un número de masa de 3. La parte principal del hidrógeno natural (99,98%) es protio.(diapositiva 7)

Propiedades químicas.

El átomo de hidrógeno tiene un electrón. En la formación de compuestos químicos, casi siempre cede un electrón, adquiriendo una carga +1. Debido a la pequeña carga del núcleo, el átomo de hidrógeno atrae electrones con relativa debilidad y sólo puede unirlos cuando otro elemento los despide fácilmente. En este caso, el átomo de hidrógeno forma una capa estable de dos electrodos del gas helio inerte.(diapositiva 8)

Interacción con metales alcalinos y alcalinotérreos.

Los metales alcalinos y alcalinotérreos donan fácilmente electrones al hidrógeno. La reacción procede cuando los metales se calientan en una atmósfera de hidrógeno y va acompañada de la formación de compuestos similares a sales: hidruros.

2 N / A + H2 = 2 N / AH- hidruro de sodio

California + H2 = CaH2 - hidruro de sodio(diapositiva 9)

Interacción con no metales.

Los compuestos de hidrógeno son más característicos, en los que exhibe un estado de oxidación positivo, interactúa con casi todos los no metales y, dependiendo de la actividad del no metal, la reacción se desarrolla a diferentes velocidades. Entonces, el hidrógeno siempre interactúa con el flúor con una explosión:

H2 + F 2 = 2 AF

Interactúa más tranquilamente con el cloro. El hidrógeno se quema bien en una atmósfera de cloro:

H2 + cl = 2 HCl

(diapositiva 10)

Obtención de hidrógeno en el laboratorio.

En condiciones de laboratorio, se obtiene hidrógeno:

1) la interacción del metal con ácido clorhídrico o sulfúrico diluido (la reacción se lleva a cabo en el aparato de Kipp):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2) interacción con álcalis metálicos, cuyo hidróxido tiene propiedades anfóteras (aluminio, zinc):

2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2 OK→OK2 + H2 ( diapositiva 11)

3) electrólisis del agua. Para aumentar la conductividad eléctrica del agua, se le agrega un electrolito: álcali o sulfato de metal alcalino. Los cloruros son menos adecuados para este propósito. Ya que cuando se descomponen, se libera cloro en el ánodo.

Obtención de hidrógeno en la industria.

1) como subproducto en la producción de cloro e hidróxidos de metales alcalinos por electrólisis de soluciones de sus cloruros;

2) conversión (transformación) de carbono y vapor de agua. Para ello, en generadores de gas especiales, como resultado de la interacción del vapor de agua con el carbón caliente (carbón), se obtiene una mezcla de hidrógeno y monóxido de carbono:

C+H2 O=CO+H2

La mezcla de gas resultante, junto con el vapor de agua, se pasa sobre monóxido de hierro caliente, que desempeña el papel de catalizador:

CO +H2 O= CO2 + H2 ,

Y luego, a través de agua o una solución alcalina para absorber CO2 ;

3) conversión de metano con vapor de agua, dióxido de carbono o una mezcla de vapor de agua y dióxido de carbono:

CH4 + ENTONCES2 = 2CO + 2H2

CH4 + H2 O=CO+3H2

3 canales4 + ENTONCES2 + 2H2 O=4CO+8H2

Estos procesos tienen lugar a una temperatura de alrededor de 10000 C. Son catalizados por níquel con adición de óxidos de magnesio, aluminio y otros metales. (diapositiva 12)

Solicitud.

El hidrógeno es una materia prima valiosa para la industria química. Se utiliza para producir amoníaco y alcohol metílico sintético, para la hidrogenación de combustibles sólidos y grasas. Una cantidad significativa de hidrógeno se utiliza para producir varios metales y no metales (germanio, galio, tungsteno, molibdeno, etc.) en la industria mediante la reducción de sus óxidos o haluros. Utilizando la alta temperatura de combustión del hidrógeno en oxígeno, se utiliza para cortar y soldar estructuras metálicas (Diapositiva 13).

Comprobación de la asimilación de conocimientos.

Elige la definición correcta. Propiedades físicas del hidrógeno:

A) gas incoloro e inodoro.

B) es 16,4 veces más ligero que el aire.

B) soluble en agua.

2. Da los nombres de los isótopos de hidrógeno:

1 hora -

2 horas -

3H-

3. Completa las palabras que faltan.

El átomo de hidrógeno tiene un _________. En la formación de compuestos químicos, casi siempre ______ electrón, adquiriendo una carga de ___. Debido a la carga ______ del núcleo, el átomo de hidrógeno atrae _______ relativamente ______ y ​​solo puede unirlos cuando otro elemento los delata fácilmente. En este caso, ________ hidrógeno forma una capa estable de dos electrodos ________ _________ _______.(diapositiva 15)

resultados de la lección. Tarea: estudiar el ítem 19, completar las tareas del párrafo por escrito en un cuaderno.

Algún día llegará el momento -y este tiempo no está lejano- en que la medida del valor no será el oro, sino la energía. Y luego, los isótopos de hidrógeno salvarán a la humanidad de la inanición energética inminente: en procesos termonucleares controlados, cada litro de agua natural proporcionará tanta energía como ahora proporcionan 300 litros de gasolina. D. I. Shcherbakov

1. Reacción de combustión: cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno, se forma agua. El hidrógeno sin impurezas se quema silenciosamente. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O a J (exotérmico)

4. Interacción con óxidos de metales inactivos denominada pulvimetalurgia.

Conclusiones: 1). En condiciones normales, el hidrógeno molecular interactúa solo con las sustancias más activas: flúor, sodio, calcio. 2). Los compuestos de hidrógeno con no metales son en su mayoría gases. La excepción es el agua. 3). Las reacciones químicas con hidrógeno normalmente tienen lugar a temperatura y presión elevadas o en presencia de un catalizador. 4). El hidrógeno quema y el oxígeno apoya la combustión. cinco). El hidrógeno en reacciones con óxidos de metales inactivos es un agente reductor.

Tareas: 1. Qué masa de hidrógeno se requiere para su interacción con 64 g de azufre. 2. ¿Qué volumen de hidrógeno se gastará en la reducción del óxido de cobre (II) si se forman 13 g de cobre como resultado de la reacción? 3. De acuerdo con la ecuación termoquímica 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O a J, calcule la cantidad de calor que se liberará cuando se quemen 10 litros de hidrógeno.

Tarea: §27, preguntas y 11 - por escrito.

diapositiva 1

Realizado por: Gonenko Asya

diapositiva 2

HIDRÓGENO (lat. Hydrogenium), H, elemento químico con número atómico 1, masa atómica 1.00794. El símbolo químico del hidrógeno H se lee en nuestro país "ceniza" como el elemento químico hidrógeno. El hidrógeno natural consiste en una mezcla de dos nucleidos estables con números de masa 1,007825 (99,985 % en la mezcla) y 2,0140 (0,015 %). Además, en el hidrógeno natural siempre hay cantidades insignificantes del nucleido radiactivo - tritio 3H (vida media T1 / 212,43 años). Dado que el núcleo de un átomo de hidrógeno contiene solo 1 protón (no puede haber menos protones en el núcleo de un átomo), a veces se dice que el hidrógeno forma el límite inferior natural del sistema periódico de elementos de DI Mendeleev (aunque el elemento hidrógeno se encuentra en las tablas de la parte superior). El elemento hidrógeno se encuentra en el primer período de la tabla periódica. Pertenece tanto al primer grupo (grupo IA de metales alcalinos) como al séptimo grupo (grupo VIIA de halógenos).

Elemento químico

diapositiva 3

Propiedades físicas

El hidrógeno es el elemento más ligero y abundante del universo. Más del 95% de todos los productos químicos conocidos contienen hidrógeno. Las principales fuentes de hidrógeno en la Tierra son agua, petróleo, natural. En el espacio, es el elemento más común: constituye más de la mitad de la masa del Sol y otras estrellas. Es un gas incoloro e inodoro. 14,5 veces más ligero que el aire. Prácticamente insoluble en agua. Se disuelve bien con algunos metales.

diapositiva 4

Interacción del hidrógeno con los metales.

Cuando se calienta, el hidrógeno puede reaccionar con los metales más activos: álcali, alcalinotérreo y aluminio, formando hidruros. En condiciones normales, se trata de sustancias sólidas de tipo salino, inestables al agua ya las soluciones ácidas, que se descomponen de forma irreversible.

diapositiva 5

Interacción del hidrógeno con los no metales

El hidrógeno reacciona con muchos no metales y, dependiendo de la actividad del no metal, estas reacciones pueden desarrollarse en diversas condiciones. El hidrógeno interactúa más fácilmente con el flúor, el cloro y el oxígeno.