Anwendung der Wasserstoffpräsentation. Vortrag zum Thema „Wasserstoff“. Chemische Bindung - kovalent
Präsentation für den Unterricht
"Wasserstoff und seine Eigenschaften"
8. Klasse
Chaplygina Iraida Iwanowna
"KEINE WISSENSCHAFT BRAUCHT EXPERIMENTE IM UMFANG DER CHEMIE"
(MICHAEL FARADEY)
Geheimnis
Du hast mich schon kennengelernt
Ich bin ein Weltraumwanderer
Elemente Vorläufer
Und ein mutiger Anführer
Ich bin ein Sauerstoffliebhaber
Zusammen mit ihm gebe ich Wasser.
Station „WASSERSTOFFGEWINNUNG“
Station „WASSERSTOFFGEWINNUNG“
Antwortoption Nummer 1
- Wasserstoff gehört zur ersten Gruppe. Ordnungszahl 1, Wertigkeit ist 1.
- H, H2
Das Molekulargewicht ist 2, das Atomgewicht ist 1;
Molmasse 2 g/mol
Antwortmöglichkeit Nummer 2
Station „WASSERSTOFFGEWINNUNG“
Station „WASSERSTOFFGEWINNUNG“
Station „WASSERSTOFFGEWINNUNG“
ZnCl2+H2
Prüfen
- Diese Substanz ist ein Gas;
- Gas, farblos, geruchlos, leicht wasserlöslich;
- Das häufigste Element im Weltraum;
- Das am häufigsten vorkommende chemische Element in der Erdkruste;
- Ein chemisches Element, das Teil des Wassers ist;
- Ein Molekül besteht aus zwei Atomen;
- Aus welchen Stoffen bestehen Sauerstoff und Wasserstoff?
A) Zink und Salzsäure, Kalium und Wasser; Zersetzung von Wasser;
B) Kaliumpermanganat wurde erhitzt; Wasserstoffperoxid, Wasserzersetzung.
Bestimme und schreibe die Anzahl der einzig wahren Aussagen auf
Wasserstoff
Sauerstoff
Hinweis
Hausaufgaben
Übung 1-2, S.76
Mini-Meldung „Anwendung von Wasserstoff“
RÄTSEL
- 1. EIN GAST AUS DEM WELTRAUM IST GEKOMMEN,
ICH HABE EINE UNTERKUNFT IN DER LUFT GEFUNDEN.
- 2. WAS CHEMISCHE ELEMENTE TUN
WELCHE ANDEREN STOFFE KÖNNEN GEBURT WERDEN.
Wasserstoff hat Redox-Amphoterizität mit überwiegend reduzierenden Eigenschaften Wasserstoff reagiert unter normalen Bedingungen nur mit Fluor, mit einigen anderen Stoffen? beim Erhitzen
Dokumentinhalt anzeigen
"Voprosy_k_slaydam"
Anwendung für Folienfragen
1. Benennen Sie das erste Element des „Periodensystems der chemischen Elemente“.
DI. Mendeleev "(Folien - Nr. 1, Nr. 4)
2. Von wem und in welchem Jahrhundert wurde Wasserstoff entdeckt? (Folie Nummer 5)
3. Warum wurde Element Nr. 1 Wasserstoff genannt? (Folie Nummer 6)
4. Wo und in welcher Form (frei oder gebunden) kommt Wasserstoff in der Natur vor?
(Folie Nummer 7)
5. Wie ist das Wasserstoffatom angeordnet? (Folie Nummer 8)
6. Welche Wasserstoffisotope sind Ihnen bekannt (Folie Nummer 9)
7. Welche von ihnen sind die häufigsten auf der Erde? (Folie Nummer 10)
8. Was wissen Sie über schweres Wasser? (Folie Nummer 11)
9. Warum ist das Wasserstoffmolekül zweiatomig? (Folie Nummer 12)
10. Was sind die Wertigkeitsfähigkeiten von Wasserstoff? (Folie Nummer 13)
11. Nennen Sie die Ihnen bekannten physikalischen Eigenschaften von Wasserstoff (Folie Nr. 14)
12. Welche Mischung wird als explosives Gas bezeichnet? (Folie Nummer 15)
13. In welchen Fällen wird Wasserstoff auf Reinheit geprüft und wie erfolgt dies?
praktisch? (Folie Nummer 16)
14. Auf welchen physikalischen Eigenschaften von Wasserstoff basieren die Methoden zu seiner Gewinnung?
(Folie Nummer 17)
15. Wie wird Wasserstoff im Labor hergestellt? (Folie Nummer 18)
16. Wie wird Wasserstoff in der Industrie hergestellt? (Folie Nummer 19)
17. Wie lässt sich die duale Anordnung von Wasserstoff im „Periodensystem“ erklären?
chemische Elemente D.I. Mendelejew" - inich -a undVII -und Untergruppen?
(Foliennummer 20,21)
18. Unter welchen Bedingungen ist Wasserstoff chemisch aktiv? (Folie Nummer 22)
19. Nennen Sie Beispiele, wo Wasserstoff als Reduktionsmittel wirkt
(Folie Nummer 23, 24)
20. Nennen Sie Beispiele, wo Wasserstoff als Oxidationsmittel wirkt (Folie Nummer 25)
21.Wo wird Wasserstoff verwendet oder könnte er in Zukunft verwendet werden? (Folie Nummer 26)
Präsentationsinhalte anzeigen
"Präzentazien"
1 . Zuerst Element
2. Henry Cavendish
3. Anton Lavoisier
4. Verbreitung Wasserstoff in Natur
5. Struktur Atom Wasserstoff
6. Isotope Wasserstoff
7. Isotope Wasserstoff auf der Erde
8. Etwas regelmäßige und schwere Wasserkonstanten
9. Molekül Wasserstoff
10. Wertigkeit Möglichkeiten von Wasserstoff
11. Physisch Eigenschaften
12. Klapperschlange Gas
(Fortsetzung sollte – cm . nächste Folie)
13. Untersuchung Wasserstoff auf der Reinheit
14. Wege Wasserstoff aufnehmen
15. Kassenbon in Labore
16. Kassenbon in Industrie
17 . Wasserstoff in Zeitschrift Tisch
18 . Oxidativ - stärkend
Amphoterität
19 . Chemisch Eigenschaften Wasserstoff
20 . Wiederherstellung Eigenschaften Wasserstoff
21 . Wiederherstellung Kupfer von Oxid Kupfer( II)
Wasserstoff
22. Oxidativ Eigenschaften Wasserstoff
23 . Anwendung Wasserstoff
24 . Blinddarm "Fragen für Folien"
25 . Blinddarm "Fragen für Folien"
(Fortsetzung)
Henry Cavendish
Zuerst überzeugt , was
unter Einwirkung von Säuren
für einige Metalle
gebildet" BRENNBAR GAS » , die mit Luft vermischt
Geist, wenn er angezündet wird
explodiert
1731 - 1810
Antoine Laurent Lavoisier
Zuerst installiert , dass Wasserstoff, wenn er verbrannt wird, Wasser bildet , und rief ihn an
Wasserstoff-
„Wasser gebären“
2 h 2 + Ö 2 = 2 Std 2 ÜBER
1743 - 1794
Die Struktur des Wasserstoffatoms
Wasserstoffatom
besteht aus einem Kern
und ein Elektron
Elektronisch
Atomkonfiguration
1 S 1
WASSERSTOFF-ISOTOPEN
Isotope sind Varianten von einem
Atom , im Kern haben :
1 . die gleiche Anzahl an Protonen
( und damit gleiche Kernladung) ;
2. unterschiedlich viele Neutronen
( und daher eine andere Größe ABER R )
H( 1 H) - Protium D ( 2 H) - Deuterium T ( 3 H) – Tritium
H (1r + + 0 n 0 ) + 1 e - ABER r H = 1
n D (1r + + 1n 0 ) + 1 e - ABER rD = 2
T (1r + + 2n 0 ) + 1 e - ABER r T = 3
UND ZOTOPES WASSERSTOFF AUF DER W EMLE
In natürlichen Verbindungen
Deuterium und Protium im Durchschnitt
1: 5 500 (nach der Anzahl der Atome)
T Lithium – radioaktives Isotop ,
erhaltene Kunst C tvenno
EINIGE KONSTANTEN VON GEWÖHNLICHEM UND SCHWEREM WASSER
Konstanten
Einfach Wasser h 2 ÜBER
m R
schwer Wasser D 2 ÜBER
ρ bei 25 0 VON , kg/m 3
0, 9971
T pennen , 0 C
T gefroren , 0 C
1 ,1042
10 1 , 4
T max . fest , 0 C
3, 8
11, 6
WASSERSTOFFMOLEKÜL
h 2 – zweiatomig
Chemische Bindung - kovalent
unpolar
h – h
H++ H → h: h
VALENCE FÄHIGKEITEN VON WASSERSTOFF Elektronische Konfiguration eines Atoms : 1 S 1
Wasserstoff Wertigkeit : 1 Oxidationszustände : - 1 0 +1
Grad
Oxidation
Wasserstoff
mit Nichtmetallen
Einfach gesagt
Gegenstand
Beispiele
mit Metallen
HF h 2 Über NH 3 CH 4
Chemisch
Verbindung zwischen
Atome
kovalent
Polar-
h 2
kovalent
unpolar
NaN CaN 2
Ionisch
farbloses Gas
Ohne Geruch
Nahezu unlöslich in Wasser (1: 50)
Dichte - 0 ,0899 kg/m 3
IN 14 ,5 mal leichter als Luft
Bei -252 , 8 0 Wasserstoff wird verflüssigt
2 n 2 + Über 2 = 2 n 2 Über
2 v : 1V
- Wenn Wasserstoff rein ist , dann er brennt leise , mit Charakteristik
Ton "p-Leiste"
- Wenn Wasserstoff Verunreinigungen enthält Luft , dann brennt es mit einer Explosion
Verdrängungsmethode
Wasser
Verdrängungsmethode
Luft
in der Industrie
ABER . durch Elektrolyse Wasser und Wasser
Lösungen von Alkalien und Salzen
2H 2 O= 2 h 2 + Ö 2
2N EIN CL+2H 2 O=H 2 +CL 2 + 2N EIN Oh
B . Durch Überleiten von Wasserdampf
heiße Kohle
C + h 2 Ö = CO + h 2
IN . Methanumwandlung (beim Heizen )
VON h 4 + h 2 Ö = CO + 3 h 2
Oxidativ – stärkend
Amphoterität von Wasserstoff
h 0 e → h +1
h 0 + e → h –1
- Wasserstoff hat eine Redox-Amphoterizität mit einem Vorherrschen von reduzierende Eigenschaften
- Unter normalen Bedingungen Wasserstoff reagiert nur mit Fluor , mit einigen anderen Stoffen ▬ beim Erhitzen
A. MIT NICHTMETALLEN
2H 2 + VON l 2 = 2H Kl
2H 2 + ÜBER 2 = 2H 2 ÜBER
h 2 +S = H 2 S
B. C METALLOXIDE
h 2 +C UND O = C UND +H 2 ÜBER
Kupferoxid (II)
CuO + H 2 = C + H 2 ÜBER
2. OXIDATIV EIGENSCHAFTEN
Interaktion Wasserstoff
mit Aktivmetallen
h 2 + 2 LI = 2 LI h
h 2 + Ca = CaH 2
- Für die industrielle Synthese vieler Substanzen
(Salzsäure , Ammoniak , Methanol usw. .)
- Rückgewinnung seltener Metalle aus ihren Oxiden
(Wolfram , Molybdän usw. .)
- Hydrierung organischer Verbindungen
(Zum Zwecke der Beschaffung , zum Beispiel , feste Fette
aus Pflanzenölen ; künstlich
flüssiger Brennstoff aus Kohle usw. .)
- Zum Schweißen und Schneiden von Metallen
(Wasserstoff - Sauerstoffflamme)
- Als gasförmiger und flüssiger Brennstoff - h 2
- Als Fusionsbrennstoff - Isotope B .
(bereits in unserem Jahrhundert verwendet werden)
Klasse 9
Lehrerin: Smirnova Ekaterina Sergeevna
Unterrichtsthema: Wasserstoff.
Der Zweck des Unterrichts: Wissen über das Sein in der Natur aktivieren und systematisieren. physikalische Eigenschaften. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff:
Reaktionen mit Nichtmetallen und Metallen. Reaktionen von Wasserstoff mit Metalloxiden. Gewinnung von Wasserstoff in Labor und Industrie.
Die Verwendung von Wasserstoff.(Folie 2)
Unterrichtstyp: die Aneignung neuer Kenntnisse, Fähigkeiten und deren kreative Anwendung in der Praxis.
Arbeitsformen: Vortrag, Präsentation Demonstration.
Ausrüstung: Projektor, Lehrbuch.
Während des Unterrichts.
Organisationszeit: Begrüßung, Überprüfung der Unterrichtsbereitschaft.
Überprüfung der Hausaufgaben.
Aktualisierung des Grundwissens.
Frontales Gespräch:
1. Was wissen Sie über Wasserstoff als einfachen Stoff?
2. Finden Sie Wasserstoff in PS.
3. Welche Eigenschaften von Wasserstoff können Sie gemäß der Position in der PS sagen?
Neues Material lernen.
In der Dissertation von M. V. Lomonosov "Über metallischen Glanz" im Jahr 1745. Zum ersten Mal wurde die Erzeugung von Wasserstoff durch Einwirkung einer Säure auf Eisen und andere Metalle beschrieben, und es wurde die Hypothese aufgestellt, dass Wasserstoff (brennbarer Dampf) Phlogiston ist.
(Folie 3)
Der Wasserstoffgehalt in der Erdkruste beträgt 1 Gew.-% und 17 % der Gesamtzahl der Atome.(Folie 4)
Wasserstoff ist das leichteste aller Elemente. Es ist Bestandteil des Wassers, das etwa ¾ der Erdoberfläche bedeckt, Zusammensetzung vieler Mineralien und Gesteine, sowie aller organischen Verbindungen. In FreiheitWasserstoff kommt in geringen Mengen in der oberen Atmosphäre und in einigen natürlichen brennbaren Gasen vor.(Folie 5)
Physikalische Eigenschaften . Wasserstoff ist unter Normalbedingungen ein farb- und geruchloses Gas. Es ist 14,5-mal leichter als Luft und leicht wasserlöslich (2 Volumen Wasserstoff lösen sich in 100 Volumen Wasser auf). Bei einer Temperatur von -2530 C und atmosphärischer Druck verwandelt sich in einen flüssigen Zustand und bei -2590 C erstarrt. Aufgrund seines niedrigen Molekulargewichts diffundiert (passiert) es leicht durch poröse Trennwände und sogar durch eine erhitzte Metalltrennwand. Bei erhöhten Temperaturen ist Wasserstoff in vielen Metallen (Nickel, Platin, Palladium) gut löslich. (Folie 6)
Wasserstoff kommt in Form von drei Isotopen vor: Protium – mit der Massenzahl 1, Deuterium – mit der Massenzahl 2 und Tritium – mit der Massenzahl 3. Der Hauptanteil des natürlichen Wasserstoffs (99,98 %) ist Protium.(Folie 7)
Chemische Eigenschaften.
Das Wasserstoffatom hat ein Elektron. Bei der Bildung chemischer Verbindungen gibt es fast immer ein Elektron ab und erhält eine Ladung von +1. Aufgrund der geringen Ladung des Kerns zieht das Wasserstoffatom Elektronen relativ schwach an und kann sie nur anlagern, wenn ein anderes Element sie leicht wieder abgibt. Dabei bildet das Wasserstoffatom eine stabile Zwei-Elektroden-Hülle aus dem inerten Heliumgas.(Folie 8)
Wechselwirkung mit Alkali- und Erdalkalimetallen.
Alkali- und Erdalkalimetalle geben leicht Elektronen an Wasserstoff ab. Die Reaktion läuft ab, wenn Metalle in einer Wasserstoffatmosphäre erhitzt werden, und wird von der Bildung salzartiger Verbindungen - Hydride - begleitet.
2 N / A + h2 = 2 N / Ah- Natriumhydrid
Ca + h2 = CaH2 - Natriumhydrid(Folie 9)
Wechselwirkung mit Nichtmetallen.
Charakteristischer sind Wasserstoffverbindungen, in denen es eine positive Oxidationsstufe aufweist, mit fast allen Nichtmetallen wechselwirkt und die Reaktion je nach Aktivität des Nichtmetalls unterschiedlich schnell abläuft. Wasserstoff interagiert also immer mit Fluor mit einer Explosion:
h2 + F 2 = 2 HF
Es interagiert ruhiger mit Chlor. Wasserstoff brennt gut in einer Chloratmosphäre:
h2 + Kl = 2 HCl
(Folie 10)
Gewinnung von Wasserstoff im Labor.
Unter Laborbedingungen wird Wasserstoff gewonnen:
1) die Wechselwirkung des Metalls mit Salzsäure oder verdünnter Schwefelsäure (die Reaktion wird im Kipp-Apparat durchgeführt):
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
2) Wechselwirkung mit Metallalkalien, deren Hydroxid amphotere Eigenschaften hat (Aluminium, Zink):
2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2
Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 +H2 ( rutschen 11)
3) Wasserelektrolyse. Um die elektrische Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen, wird ihm ein Elektrolyt zugesetzt - Alkali- oder Alkalimetallsulfat. Chloride sind für diesen Zweck weniger geeignet. Denn bei ihrer Zersetzung wird an der Anode Chlor freigesetzt.
Gewinnung von Wasserstoff in der Industrie.
1) als Nebenprodukt bei der Herstellung von Chlor- und Alkalimetallhydroxiden durch Elektrolyse von Lösungen ihrer Chloride;
2) Umwandlung (Umwandlung) von Kohlenstoff und Wasserdampf. Dazu wird in speziellen Gasgeneratoren durch die Wechselwirkung von Wasserdampf mit heißem Kohlenstoff (Kohle) ein Gemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid erhalten:
C+H2 O=CO+H2
Das entstehende Gasgemisch wird zusammen mit Wasserdampf über heißes Eisenmonoxid geleitet, das die Rolle eines Katalysators spielt:
CO+h2 Ö= CO2 + h2 ,
Und dann - durch Wasser oder eine Alkalilösung, um CO zu absorbieren2 ;
3) Umwandlung von Methan mit Wasserdampf, Kohlendioxid oder einem Gemisch aus Wasserdampf und Kohlendioxid:
CH4 + DAMIT2 = 2CO + 2H2
CH4 +H2 O=CO+3H2
3CH4 + DAMIT2 + 2 Std2 O=4CO+8H2
Diese Prozesse laufen bei einer Temperatur von etwa 1000 ab0 Sie werden durch Nickel unter Zusatz von Oxiden von Magnesium, Aluminium und anderen Metallen katalysiert. (Folie 12)
Anwendung.
Wasserstoff ist ein wertvoller Rohstoff für die chemische Industrie. Es wird zur Herstellung von Ammoniak und synthetischem Methylalkohol für die Hydrierung von festen Brennstoffen und Fetten verwendet. Eine beträchtliche Menge Wasserstoff wird verwendet, um verschiedene Metalle und Nichtmetalle (Germanium, Gallium, Wolfram, Molybdän usw.) in der Industrie durch Reduktion ihrer Oxide oder Halogenide herzustellen. Durch die hohe Verbrennungstemperatur von Wasserstoff in Sauerstoff wird es zum Schneiden und Schweißen von Metallstrukturen verwendet (Folie 13).
Überprüfung der Assimilation von Wissen.
Wähle die richtige Definition. Physikalische Eigenschaften von Wasserstoff:
A) farb- und geruchloses Gas.
B) es ist 16,4 mal leichter als Luft.
B) wasserlöslich.
2. Nennen Sie die Namen der Wasserstoffisotope:
1 Std. -
2H -
3H -
3. Ergänzen Sie die fehlenden Wörter.
Das Wasserstoffatom hat ein _________. Bei der Bildung chemischer Verbindungen ______ es fast immer ein Elektron und erhält eine Ladung von ___. Aufgrund der ______ Ladung des Kerns zieht das Wasserstoffatom _______ relativ ______ an und kann sie nur anlagern, wenn ein anderes Element sie leicht wieder abgibt. In diesem Fall bildet ________ Wasserstoff eine stabile Zwei-Elektroden-Hülle _______ _________ _______.(Folie 15)
Unterrichtsergebnisse. Hausaufgabe: Studieren Sie Punkt 19, erledigen Sie die Aufgaben des Absatzes schriftlich in einem Notizbuch.
Irgendwann wird die Zeit kommen – und diese Zeit ist nicht mehr fern –, in der das Wertmaß nicht mehr Gold, sondern Energie sein wird. Und dann retten Wasserstoffisotope die Menschheit vor dem drohenden Energiehunger: In kontrollierten thermonuklearen Prozessen liefert jeder Liter natürliches Wasser so viel Energie wie heute 300 Liter Benzin. D. I. Shcherbakov
1. Verbrennungsreaktion: Wenn Wasserstoff mit Sauerstoff reagiert, entsteht Wasser. Wasserstoff ohne Verunreinigungen verbrennt ruhig. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O bis J (exotherm)
4. Wechselwirkung mit Oxiden inaktiver Metalle, die als Pulvermetallurgie bezeichnet werden.
Schlussfolgerungen: 1). Unter normalen Bedingungen interagiert molekularer Wasserstoff nur mit den aktivsten Substanzen - Fluor, Natrium, Calcium. 2). Wasserstoffverbindungen mit Nichtmetallen sind meist Gase. Ausnahme ist Wasser. 3). Chemische Reaktionen mit Wasserstoff laufen üblicherweise bei erhöhter Temperatur, erhöhtem Druck oder in Gegenwart eines Katalysators ab. 4). Wasserstoff brennt und Sauerstoff unterstützt die Verbrennung. fünf). Wasserstoff in Reaktionen mit Oxiden inaktiver Metalle ist ein Reduktionsmittel.
Aufgaben: 1. Welche Masse an Wasserstoff wird für seine Wechselwirkung mit 64 g Schwefel benötigt. 2. Welches Volumen an Wasserstoff wird für die Reduktion von Kupfer(II)-oxid verbraucht, wenn als Ergebnis der Reaktion 13 g Kupfer gebildet werden. 3. Berechnen Sie gemäß der thermochemischen Gleichung 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O bis J die Wärmemenge, die bei der Verbrennung von 10 Litern Wasserstoff freigesetzt wird.
Hausaufgaben: §27, Fragen und 11 - schriftlich.
Folie 1
Hergestellt von: Gonenko Asya
Folie 2
WASSERSTOFF (lat. Hydrogenium), H, chemisches Element mit der Ordnungszahl 1, Atommasse 1,00794. Das chemische Symbol von Wasserstoff H wird in unserem Land „Asche“ als chemisches Element Wasserstoff gelesen. Natürlicher Wasserstoff besteht aus einer Mischung zweier stabiler Nuklide mit den Massenzahlen 1,007825 (99,985 % in der Mischung) und 2,0140 (0,015 %). Außerdem enthält natürlicher Wasserstoff immer vernachlässigbare Mengen des radioaktiven Nuklids Tritium 3H (Halbwertszeit T1 / 212,43 Jahre). Da der Kern des Wasserstoffatoms nur 1 Proton enthält (es kann nicht weniger Protonen im Kern eines Atoms geben), wird manchmal gesagt, dass Wasserstoff die natürliche untere Grenze des Periodensystems der Elemente von DI Mendeleev bildet (obwohl das Element Wasserstoff selbst befindet sich in den obersten Teiltabellen). Das Element Wasserstoff befindet sich in der ersten Periode des Periodensystems. Es gehört sowohl zur 1. Gruppe (Gruppe IA der Alkalimetalle) als auch zur 7. Gruppe (Gruppe VIIA der Halogene).
Chemisches Element
Folie 3
Physikalische Eigenschaften
Wasserstoff ist das leichteste und am häufigsten vorkommende Element im Universum. Über 95 % aller bekannten Chemikalien enthalten Wasserstoff. Die Hauptquellen für Wasserstoff auf der Erde sind Wasser, Öl, natürlich. Im Weltraum ist es das häufigste Element: Es macht mehr als die Hälfte der Masse der Sonne und anderer Sterne aus. Es ist ein farb- und geruchloses Gas. 14,5 mal leichter als Luft. Praktisch unlöslich in Wasser. Es löst sich gut mit einigen Metallen.
Folie 4
Wechselwirkung von Wasserstoff mit Metallen
Beim Erhitzen kann Wasserstoff mit den aktivsten Metallen reagieren: Alkali, Erdalkali und Aluminium, wobei Hydride gebildet werden. Unter normalen Bedingungen sind dies feste salzartige Substanzen, die gegenüber Wasser und sauren Lösungen instabil sind und sich irreversibel zersetzen.
Folie 5
Wechselwirkung von Wasserstoff mit Nichtmetallen
Wasserstoff reagiert mit sehr vielen Nichtmetallen, und je nach Aktivität des Nichtmetalls können diese Reaktionen unter verschiedenen Bedingungen ablaufen. Wasserstoff interagiert am leichtesten mit Fluor, Chlor und Sauerstoff.
