Приложение на представяне на водорода. Презентация на тема "водород". Химическа връзка - ковалентна
Презентация за урока
"Водород и неговите свойства"
8 клас
Чаплыгина Ираида Ивановна
„НЯМА НАУКА НЕ СЕ НУЖДА ОТ ЕКСПЕРИМЕНТИ ДО СТОПАНТА НА ХИМИЯТА“
(МАЙКЪЛ ФАРАДЕЙ)
мистерия
Вече ме срещнахте
Аз съм космически скитник
Елементи предшественик
И смел водач
Аз съм любител на кислорода
Заедно с него давам вода.
Станция "ПОЛУЧАВАНЕ НА ВОДОРОД"
Станция "ПОЛУЧАВАНЕ НА ВОДОРОД"
Вариант на отговор номер 1
- Водородът е в първата група. Пореден номер 1, валентността е 1.
- Н, Н2
Молекулното тегло е 2, атомното тегло е 1;
Моларна маса 2g/mol
Вариант на отговор номер 2
Станция "ПОЛУЧАВАНЕ НА ВОДОРОД"
Станция "ПОЛУЧАВАНЕ НА ВОДОРОД"
Станция "ПОЛУЧАВАНЕ НА ВОДОРОД"
ZnCl2+H2
Тест
- Това вещество е газ;
- Газ, безцветен, без мирис, слабо разтворим във вода;
- Най-често срещаният елемент в космоса;
- Най-разпространеният химичен елемент в земната кора;
- Химичен елемент, който е част от водата;
- Молекулата се състои от два атома;
- От какви вещества са направени кислородът и водородът?
А) цинк и солна киселина, калий и вода; разлагане на вода;
Б) калиев перманганат се нагрява; водороден прекис, разлагане на вода.
Определете и запишете номерата само на верни твърдения
водород
Кислород
Забележка
Домашна работа
Упражнение 1-2, стр.76
Мини съобщение "Прилагане на водород"
ПЪЗЕЛИ
- 1. ГОСТ ОТ КОСМОСА ДОЙДЕ,
НАМЕРИХ ПРИСЮТ ВЪВ ВЪЗДУХА.
- 2. КАКВО ПРАВЯТ ХИМИЧЕСКИТЕ ЕЛЕМЕНТИ
КАКВИ ДРУГИ ВЕЩЕСТВА МОГАТ ДА РОДЯТ.
Водородът има редокс амфотерност с преобладаване на редуциращи свойства.При нормални условия водородът реагира само с флуор, с някои други вещества? при нагряване
Преглед на съдържанието на документа
"Voprosy_k_slaydam"
Приложение за въпроси за слайдове
1. Назовете първия елемент от „Периодичната таблица на химичните елементи
DI. Менделеев" (слайдове - № 1, № 4)
2. От кого и през кой век е открит водородът? (слайд номер 5)
3. Защо елемент #1 е наречен водород? (слайд номер 6)
4. Къде и в каква форма (свободна или свързана) се среща водородът в природата?
(слайд номер 7)
5. Как е подреден водородният атом? (слайд номер 8)
6. Какви са изотопите на водорода, които са ви известни (слайд номер 9)
7. Кои от тях са най-разпространени на Земята? (слайд номер 10)
8. Какво знаете за тежката вода? (слайд номер 11)
9. Защо водородната молекула е двуатомна? (слайд номер 12)
10. Какви са валентните възможности на водорода? (слайд номер 13)
11. Избройте познатите ви физични свойства на водорода (слайд № 14)
12. Каква смес се нарича експлозивен газ? (слайд номер 15)
13. В какви случаи водородът се проверява за чистота и как се извършва
практически? (слайд номер 16)
14. На какви физични свойства на водорода се основават методите за събирането му?
(слайд номер 17)
15. Как се произвежда водородът в лабораторията? (слайд номер 18)
16. Как се произвежда водородът в промишлеността? (слайд номер 19)
17. Как да обясним двойното разположение на водорода в „Периодичната система
химични елементи D.I. Менделеев“ – ваз -а иVII -и подгрупи?
(слайд номер 20,21)
18. При какви условия водородът е химически активен? (слайд номер 22)
19. Дайте примери, при които водородът действа като редуциращ агент
(слайд номер 23, 24)
20. Дайте примери, при които водородът действа като окислител (слайд номер 25)
21. Къде се използва водородът или може да се използва в бъдеще? (слайд номер 26)
Преглед на съдържанието на презентацията
"презентация"
1 . Първо елемент
2. Хенри Кавендиш
3. Антоан Лавоазие
4. Разпространение водород в природата
5. структура атом водород
6. изотопи водород
7. изотопи водород На земята
8. някои редовни и тежки водни константи
9. Молекула водород
10. Валентност възможностите на водорода
11. физически Имоти
12. гърмяща змия газ
(продължение Трябва – см . следващ слайд)
13. Преглед водород на чистота
14. Начини улавяне на водород
15. Разписка в лаборатории
16. Разписка в индустрия
17 . водород в периодично издание маса
18 . Окислително - възстановителен
амфотерност
19 . Химически Имоти водород
20 . Възстановяване Имоти водород
21 . Възстановяване медни от оксид мед ( II)
водород
22. Окислителен Имоти водород
23 . Приложение водород
24 . Приложение „Въпроси за слайдове“
25 . Приложение „Въпроси за слайдове“
(продължение)
ХЕНРИ КАВЕНДИШ
Първо убеден , Какво
под действието на киселини
за някои метали
формира" ГОРИМ ГАЗ » , който, смесен с въздух
дух при запалване
избухва
1731 - 1810
Антоан Лоран Лавоазие
Първо инсталиран , че водородът при изгаряне образува вода , и му се обадил
водород-
"раждане на вода"
2 Х 2 + О 2 = 2Н 2 ОТНОСНО
1743 - 1794
Структурата на водородния атом
водороден атом
се състои от ядро
и един електрон
Електронна
атомна конфигурация
1 с 1
ВОДОРОДНИ ИЗОТОПИ
Изотопите са разновидности на едно
атом , имащи в ядрото :
1 . същия брой протони
( и следователно същия ядрен заряд) ;
2. различен брой неутрони
( и следователно различен размер НО r )
H( 1 H) - протий д ( 2 H) - деутерий т ( 3 з) – тритий
З (1р + + 0 н 0 ) + 1 д - НО r H = 1
н д (1р + + 1n 0 ) + 1 д - НО rD = 2
т (1р + + 2n 0 ) + 1 д - НО р Т = 3
И ЗОТОПИ ВОДОРОД НА З EMLE
В естествени съединения
деутерий и протий средно
1: 5 500 (според броя на атомите)
т литий – радиоактивен изотоп ,
получи чл ° С твенно
НЯКОИ КОНСТАНТИ НА ОБИКНОВЕНА И ТЕЖКА ВОДА
Константи
обикновена вода Х 2 ОТНОСНО
М r
тежък вода д 2 ОТНОСНО
ρ на 25 0 ОТ , кг/м 3
0, 9971
т кип , 0 ° С
т замразени , 0 ° С
1 ,1042
10 1 , 4
т Макс . стегнат , 0 ° С
3, 8
11, 6
МОЛЕКУЛА ВОДОРОД
Х 2 – двуатомни
Химическа връзка - ковалентна
неполярни
Х – Х
H++ H → З: Х
ВАЛЕНТНИ ВЪЗМОЖНОСТИ НА ВОДОРОД Електронна конфигурация на атом : 1 с 1
Водородна валентност : 1 Окислителни състояния : - 1 0 +1
Градуси
окисляване
водород
с неметали
На просто
материя
Примери
с метали
HF Х 2 Относно NH 3 CH 4
Химически
връзка между
атоми
ковалентен
полярни
Х 2
ковалентен
неполярни
NaN CaN 2
йонна
безцветен газ
Без мирис
Почти неразтворим във вода (1: 50)
Плътност - 0 ,0899 кг/м 3
IN 14 ,5 пъти по-леки от въздуха
В -252 , 8 0 Водородът се втечнява
2 н 2 + относно 2 = 2 н 2 относно
2 V : 1V
- Ако водородът е чист , тогава той гори тихо , с характеристика
звук "p-слабини"
- Ако водородът съдържа примеси въздух , след това изгаря с експлозия
метод на изместване
вода
метод на изместване
въздух
в индустрията
НО . чрез електролиза вода и вода
разтвори на алкали и соли
2H 2 O= 2 Х 2 + О 2
2N А CL+2H 2 О=Н 2 +CL 2 + 2N А ох
Б . Чрез преминаване на водна пара върху
горещи въглища
° С + Х 2 О = CO + Х 2
IN . Преобразуване на метан (при нагряване )
ОТ Х 4 + Х 2 О = CO + 3 Х 2
Окислително – възстановителен
амфотерност на водорода
Х 0 д → Х +1
Х 0 + д → Х –1
- Водородът има редокс амфотерност с преобладаване на редуциращи свойства
- При нормални условия водородът реагира само с флуор , с някои други вещества ▬ при нагряване
А. С НЕМЕТАЛИ
2H 2 + ОТ л 2 = 2H кл
2H 2 + ОТНОСНО 2 = 2H 2 ОТНОСНО
Х 2 + С = H 2 С
Б. ° С МЕТАЛНИ ОКСИДИ
Х 2 + C И О = С И + H 2 ОТНОСНО
меден оксид (II)
CuO + H 2 = С + Н 2 ОТНОСНО
2. ОКСИДАТИВ ИМОТИ
Взаимодействие водород
с активни метали
Х 2 + 2 LI = 2 LI Х
Х 2 + Ca = CaH 2
- За промишлен синтез на много вещества
(на солна киселина , амоняк , метанол и др. .)
- Извличане на редки метали от техните оксиди
(волфрам , молибден и др. .)
- Хидрогениране на органични съединения
(с цел получаване , например , твърди мазнини
от растителни масла ; изкуствени
течно гориво от въглища и др. .)
- За заваряване и рязане на метали
(водород - кислороден пламък)
- Като газообразно и течно гориво - Х 2
- Като гориво за синтез - изотопи В .
(да се използва вече в нашия век)
9 клас
Учител: Смирнова Екатерина Сергеевна
Тема на урока: Водород.
Целта на урока: да се активират и систематизират знанията за битието сред природата. физични свойства. Химични свойства на водорода:
реакции с неметали и метали. Реакции на водород с метални оксиди. Получаване на водород в лабораторията и индустрията.
Използването на водород.(слайд 2)
Тип урок: усвояването на нови знания, умения и творческото им прилагане на практика.
Форми на работа: лекция, демонстрация на презентация.
Оборудване: проектор, учебник.
По време на занятията.
Време за организиране: поздрав, проверка на готовността за урока.
Проверка на домашната работа.
Актуализиране на основни знания.
Фронтален разговор:
1. Какво знаете за водорода като просто вещество?
2. Намерете водород в PS.
3. Според позицията в PS какви свойства на водорода можете да кажете?
Изучаване на нов материал.
В дисертацията на М. В. Ломоносов „За металния блясък“ през 1745 г. за първи път е описано производството на водород чрез действието на киселина върху желязо и други метали и е изложена хипотеза, че водородът (запалима пара) е флогистон.
(слайд 3)
Съдържанието на водород в земната кора е 1% от теглото и 17% от общия брой атоми.(слайд 4)
Водородът е най-лекият от всички елементи. Той е част от водата, която покрива около ¾ от земната повърхност, съставът на много минерали и скали, както и всички органични съединения. В безплатноводородът се намира в малки количества в горните слоеве на атмосферата и в някои естествени горими газове.(слайд 5)
Физически свойства . Водородът при нормални условия е газ без цвят и мирис. Той е 14,5 пъти по-лек от въздуха, слабо разтворим във вода (2 обема водород се разтварят в 100 обема вода). При температура от -2530 С и атмосферното налягане преминава в течно състояние, а при -2590 C се втвърдява. Поради ниското си молекулно тегло, той лесно дифундира (преминава) през порести прегради и дори през нагрята метална преграда. При повишени температури водородът е силно разтворим в много метали (никел, платина, паладий). (слайд 6)
Водородът съществува под формата на три изотопа: протий – с масово число 1, деутерий – с масово число 2 и тритий – с масово число 3. Основната част от естествения водород (99,98%) е протият.(слайд 7)
Химични свойства.
Водородният атом има един електрон. При образуването на химични съединения той почти винаги отдава електрон, придобивайки заряд +1. Поради малкия заряд на ядрото, водородният атом привлича електрони относително слабо и може да ги прикрепи само когато друг елемент лесно ги отдаде. В този случай водородният атом образува стабилна двуелектродна обвивка на инертния газ хелий.(слайд 8)
Взаимодействие с алкални и алкалоземни метали.
Алкалните и алкалоземните метали лесно даряват електрони на водорода. Реакцията протича при нагряване на метали във водородна атмосфера и е придружена от образуването на соли-подобни съединения - хидриди.
2 на + Х2 = 2 наХ- натриев хидрид
ок + Х2 = CaH2 - натриев хидрид(слайд 9)
Взаимодействие с неметали.
По-характерни са водородните съединения, при които проявява положителна степен на окисление, взаимодейства с почти всички неметали и в зависимост от активността на неметала реакцията протича с различна скорост. И така, водородът винаги взаимодейства с флуор с експлозия:
Х2 + Ф 2 = 2 HF
Той взаимодейства по-спокойно с хлора. Водородът гори добре в атмосфера на хлор:
Х2 + кл = 2 HCl
(слайд 10)
Получаване на водород в лабораторията.
При лабораторни условия се получава водород:
1) взаимодействието на метала със солна или разредена сярна киселина (реакцията се извършва в апарата на Кип):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2) взаимодействие с метални алкали, чийто хидроксид има амфотерни свойства (алуминий, цинк):
2Al + 2NaOH + 6H2 O → 2Na + 3H2
Zn + 2KOH + 2H2 O→K2 + H2 ( пързалка 11)
3) водна електролиза. За да се увеличи електрическата проводимост на водата, към нея се добавя електролит - сулфат на алкален или алкален метал. Хлоридите са по-малко подходящи за тази цел. Тъй като когато се разлагат, на анода се отделя хлор.
Получаване на водород в промишлеността.
1) като страничен продукт при производството на хидроксиди на хлор и алкални метали чрез електролиза на разтвори на техните хлориди;
2) преобразуване (трансформация) на въглерод и водна пара. За да направите това, в специални газови генератори, в резултат на взаимодействието на водна пара с горещ въглерод (въглища), се получава смес от водород и въглероден оксид:
С+Н2 O=CO+H2
Получената газова смес, заедно с водна пара, се прекарва върху горещ железен монооксид, който играе ролята на катализатор:
CO +Х2 О= CO2 + Х2 ,
И след това - чрез вода или алкален разтвор за абсорбиране на CO2 ;
3) превръщане на метан във водна пара, въглероден диоксид или смес от водна пара и въглероден диоксид:
CH4 + ТАКА2 = 2CO + 2H2
CH4 + H2 O=CO+3H2
3CH4 + ТАКА2 + 2Н2 О=4СО+8Н2
Тези процеси протичат при температура около 10000 C. Те се катализират от никел с добавка на оксиди на магнезий, алуминий и други метали. (слайд 12)
Приложение.
Водородът е ценна суровина за химическата промишленост. Използва се за производство на амоняк и синтетичен метилов алкохол, за хидрогениране на твърди горива и мазнини. Значително количество водород се използва за производството на различни метали и неметали (германий, галий, волфрам, молибден и др.) в промишлеността чрез редуциране на техните оксиди или халогениди. Използвайки високата температура на горене на водорода в кислород, той се използва за рязане и заваряване на метални конструкции (Слайд 13)
Проверка на усвояването на знания.
Изберете правилната дефиниция. Физични свойства на водорода:
А) газ без цвят и мирис.
Б) той е 16,4 пъти по-лек от въздуха.
Б) разтворим във вода.
2. Дайте имената на водородните изотопи:
1H -
2ч -
3ч -
3. Попълнете липсващите думи.
Водородният атом има един _________. При образуването на химични съединения той почти винаги ______ електрон, придобивайки заряд от ___. Поради ______ заряда на ядрото, водородният атом привлича _______ относително ______ и може да ги прикрепи само когато друг елемент лесно ги отдаде. В този случай ________ водородът образува стабилна двуелектродна обвивка ________ _________ _______.(слайд 15)
Резултати от урока. Домашна работа: изучете т. 19, изпълнете задачите за параграфа писмено в тетрадка.
Някой ден ще дойде времето – и това време не е далеч – когато мярката за стойността няма да бъде златото, а енергията. И тогава водородните изотопи ще спасят човечеството от предстоящ енергиен глад: при контролирани термоядрени процеси всеки литър естествена вода ще осигури толкова енергия, колкото 300 литра бензин сега осигуряват. Д. И. Шчербаков
1. Реакция на горене: Когато водородът реагира с кислород, се образува вода. Водородът без примеси гори тихо. 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O до J (екзотермичен)
4. Взаимодействие с оксиди на неактивни метали, наречено прахова металургия.
Заключения: 1). При нормални условия молекулярният водород взаимодейства само с най-активните вещества - флуор, натрий, калций. 2). Водородните съединения с неметали са предимно газове. Изключението е водата. 3). Химичните реакции с водород обикновено протичат при повишена температура, налягане или в присъствието на катализатор. 4). Водородът изгаря, а кислородът подпомага горенето. пет). Водородът в реакции с оксиди на неактивни метали е редуциращ агент.
Задачи: 1. Каква маса водород е необходима за взаимодействието му с 64 g сяра. 2. Какъв обем водород ще бъде изразходван за редукция на меден (II) оксид, ако в резултат на реакцията се образуват 13 g мед. 3. Съгласно термохимичното уравнение 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O до J, изчислете количеството топлина, което ще се отдели при изгаряне на 10 литра водород.
Домашна работа: §27, въпроси и 11 - писмено.
слайд 1
Изработено от: Гоненко Ася
слайд 2
ВОДОРОД (лат. Hydrogenium), H, химичен елемент с атомен номер 1, атомна маса 1,00794. Химичният символ на водород Н се чете у нас "пепел" като химически елемент водород. Естественият водород се състои от смес от два стабилни нуклида с масови числа 1,007825 (99,985% в сместа) и 2,0140 (0,015%). Освен това в естествения водород винаги има пренебрежимо малки количества от радиоактивния нуклид - тритий 3H (период на полуразпад T1 / 212,43 години). Тъй като ядрото на водородния атом съдържа само 1 протон (не може да има по-малко протони в ядрото на атома), понякога се казва, че водородът образува естествената долна граница на периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев (въпреки че елементът водород се намира в най-горната част на таблиците). Елементът водород се намира в първия период на периодичната таблица. Той принадлежи както към 1-ва група (група IA на алкалните метали), така и към 7-ма група (група VIIA на халогените).
Химичен елемент
слайд 3
Физически свойства
Водородът е най-лекият и най-разпространеният елемент във Вселената. Над 95% от всички известни химикали съдържат водород. Основните източници на водород на Земята са вода, нефт, природни. В космоса той е най-разпространеният елемент: съставлява повече от половината от масата на Слънцето и други звезди. Това е газ без цвят и мирис. 14,5 пъти по-лек от въздуха. Практически неразтворим във вода. Разтваря се добре с някои метали.
слайд 4
Взаимодействие на водорода с метали
При нагряване водородът може да реагира с най-активните метали: алкални, алкалоземни и алуминий, образувайки хидриди. При нормални условия това са твърди солеподобни вещества, неустойчиви на вода и киселинни разтвори, които се разлагат необратимо.
слайд 5
Взаимодействие на водорода с неметали
Водородът реагира с много неметали и в зависимост от активността на неметала тези реакции могат да протичат при различни условия. Водородът взаимодейства най-лесно с флуор, хлор и кислород.
